河北省唐山市达标名校2019年高考二月化学模拟试卷含解析

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河北省唐山市达标名校2019年高考二月化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示:实验1 实验2①、③中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生③中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生下列说法正确的是A.稀硝酸一定被还原为NO2B.实验1-②中溶液存在:c(Cu2+) + c(H+) =c(NO3-) + c(OH-)C.由上述实验得出结论:常温下,Cu既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应D.实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O2.下列反应所得溶液中,一定只含一种溶质的是A.向氯化铝溶液中加入过量的氨水B.向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C.向稀硝酸中加入铁粉D.向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液3.25℃时,1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L,下列说法正确的是A.溶液中()+c Hc(CH,COOH)的值增大B.pH增大2个单位C.溶液中c(OH-)减小D.K w减小4.锡为ⅣA族元素,四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4,熔点144.5℃,沸点364.5℃,易水解)。

实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。

下列说法错误的是()A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸B.SnI4可溶于CCl4中C.装置Ⅰ中a为冷凝水进水口D.装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I25.鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇,二者的转化关系如图,下列说法中正确的是A.二者互为同分异构体B.二者均能发生氧化反应和取代反应C.胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内D.等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时,最多消耗Na的量相同6.下列有关化学用语和概念的表达理解正确的是()A .立体烷和苯乙烯互为同分异构体B.1,3-丁二烯的键线式可表示为C.二氟化氧分子电子式为D.H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体7.CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积8.下列叙述正确的是A .天然气主要成分的结构式:B.35Cl和37Cl互为同素异形体C.漂白粉主要成分的化学式:Ca(ClO)2D .苯的比例模型:9.《本草纲目》记载的烧酒工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

该方法与分离下列物质的原理相同的是A.苯和水B.硝酸钾和氯化钠C.食盐水和泥沙D.乙酸丁酯和1-丁醇10.下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A B C D能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线2022年冬奥会聚氨酯速滑服4.03米大口径碳化硅反射镜“玉兔二号”钛合金筛网轮A.A B.B C.C D.D11.螺环化合物可用于制造生物检测机器人,下列有关该化合物的说法错误的是A.分子式为C5H8OB.是环氧乙烷的同系物C.一氯代物有2种(不考虑空间异构)D.所有碳原子不处于同一平面12.新型冠状病毒肺炎疫情发生以来,科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。

4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用,分子结构如图所示,下列说法错误的是A.该有机物中有三种含氧官能团B.该有机物有4个手性碳原子,且遇FeCl3溶液显紫色C.该有机物分子中所有碳原子不可能共平面D.1mol该有机物最多可以和2molNaOH、7molH2反应13.如图,小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上,加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2•8H2O)],并用玻璃棒搅拌,玻璃片上的水结成了冰.由此可知()A.该反应中,化学能转变成热能B.反应物的总能量低于生成物的总能量C.氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应D.反应的热化学方程式为2NH4Cl+Ba(OH)2→BaCl2+2NH3•H2O﹣Q14.同一周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是A.原子半径:X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3C.元素原子得电子能力:X>Y>Z D.阴离子的还原性:Z3->Y2->X-15.将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中,所得溶液c(Ag+)最小的是A.10 mL 0.4mol·L-1的盐酸B.10 mL 0.3mol·L-1MgCl2溶液C .10 mL 0.5mol·L -1NaCl 溶液D .10 mL 0.1mol·L -1AlCl 3溶液二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16.镁及其合金广泛应用于国防生产中。

(1)工业上是通过电解熔融状态2MgCl 的方法冶炼金属镁的,则2MgCl 的电子式为___;工业上不用电解熔融MgO 来冶炼镁的原因是_____。

(2)氢化镁是一种危险化学品。

遇湿易燃,其原因是____。

(3)高纯度氧化镁在医药,建筑行业有着广泛的应用,硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新生产工艺,以菱镁矿(主要成分为3MgCO ,含少量3FeCO )为原料,制备高纯氧化镁的流程如图(已知[]23sp 2K Fe(OH)8.010-=⨯、[]38sp 3K Fe(OH) 4.010-=⨯):①酸浸前对矿石进行粉碎的好处是____。

试剂A 是一种绿色氧化剂。

常温下为液态,写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式_____。

②为除尽杂质,a 的取值应不小于___(当杂质离子浓度小于51110mol L --⨯⋅时,可认为已除尽;3lg 4≈0.2)。

③煅烧过程中可发生多个反应。

试写出氧化剂与还原剂按物质的量为2:1的比例恰好反应时的化学方程式_____,反应生成的气体均为____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

三、推断题(本题包括1个小题,共10分)17.(化学:选修5:有机化学基础)以有机物A 制备高分子化合物F ()的流程如下:请回答下列问题。

(1)A 的官能团名称是_______;C 的系统命名是____________。

(2)①的反应类型是_______,⑤的反应类型是___________。

(3)写出反应③的化学方程式:______________________。

(4)满足下列条件的B同分异构体有____种。

Ⅰ.能与Na反应产生气体Ⅱ.能与NaOH 反应Ⅲ.不能与Na2CO3反应。

若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则其结构简式是__________。

(5)已知:Ⅰ.Ⅱ.写出以CH2=CHCH=CH2为原料制备C的合成路线流程图(无机试剂可以任选):__________。

四、综合题(本题包括2个小题,共20分)18.以乙烯为原料,在一定条件下可以转化为A、B、C,最后合成有机化合物D,转化关系如下图所示:请回答:(1)写出有机物B的官能团名称:________________。

(2)写出CH3=CH2→A化学方程式:________________。

(3)有机化合物D的相对分子质量为:________________。

19.(6分)以含1个碳原子物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的“碳一化学”处于未来化学产业的核心,成为科学家研究的重要课题。

请回答下列问题:(1)已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-l、-764.5kJ·mol-l。

则反应I:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=___(2)在温度T时,向体积为2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合气体,发生反应I,反应达到平衡时,CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如下图所示。

①当起始n(H2)/n(CO)=1时,从反应开始到平衡前,CO的体积分数将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②当起始n(H2)/n(CO)=2时,反应经过l0min达到平衡,CO转化率为0.5,则0~l0min内平均反应速率v(H2)=___。

③当起始n(H2)/n(CO)=3.5时,达到平衡后,CH3OH的体积分数可能是图像中的__。

(填“D”、“E”或“E”点)。

(3)在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2,发生反应I。

CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如下图所示。

①压强P1=___(填“<”、“=”或“>”)P2;A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为___(用“<”、“=”或“>”表示)。

②若达到平衡状态C时,容器体积为10L,则在平衡状态A时容器体积为____L。

参考答案一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.D【解析】【分析】实验1:稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水,再加稀硫酸,硝酸铜中硝酸根在酸性条件下能继续氧化铜单质。

试管口NO均被氧化生成红棕色的二氧化氮。

实验2:稀硫酸不与铜反应,再加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水。

试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮。

【详解】A.稀硝酸与铜发生3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应,生成硝酸铜溶液为蓝色,试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮,但硝酸被还原生成NO,故A错误;B.实验1-②中溶液存在电荷守恒为:2c(Cu2+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),故B错误;C.由上述实验可得出结论:Cu在常温下可以和稀硝酸反应,但不能与稀硫酸反应,故C错误;D.实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,故D正确;答案选D。

【点睛】一般情况下,稀硝酸与铜生成NO,浓硝酸与铜生成NO2。

2.D【解析】【分析】【详解】A.氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,所得溶液中由氯化铵和氨水混合而成,A不符合题意;B.稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液生成氯化铝、氯化钠和水,B不符合题意;C.稀硝酸中加入铁粉充分反应后所得溶液中可能含Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3和Fe(NO3)2、HNO3和Fe(NO3)3,C不符合题意;D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液生成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀、水,所得溶液中只有过量的Ba(OH)2,D符合题意;答案选D。

3.A【解析】【详解】A.加水稀释,溶液中的c(CH3COO-)减小,但醋酸的Ka=()()()33c CH COO c Hc CH COOH-+不变,故溶液中()+c Hc(CH,COOH)的值增大,故A正确;B.加水稀释,醋酸的电离被促进,电离出的氢离子的物质的量增多,故pH的变化小于2,故B错误;C.对醋酸加水稀释,溶液中的氢离子浓度减小,而Kw不变,故c(OH-)增大,故C错误;D.Kw只受温度的影响,温度不变,Kw的值不变,故加水稀释对Kw的值无影响,故D错误;故答案为A。