陕西省城固一中2019届高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
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城固一中2019届高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 N:14 C:12 S:32 Cl:35.5 Na:23 Fe:56Ⅰ卷选择题一.选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个正确选项)1.纸是传承人类文明的载体之一,纸的主要化学成分是()。
A.纤维素B.蛋白质C.塑料D.淀粉2.化学与人类社会的生活、生产密切相关。
以下说法不正确的是()。
A.我国发射的“嫦娥三号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”C.“84消毒液”的有效成分NaClO具有强氧化性,能用来杀菌消毒D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化3.用化学用语表示NH3+H C l= NH4C l中的相关微粒,其中正确的是()。
A.中子数为8的氮原子:B.HCl的电子式:C.NH3的结构式:D.Cl-的结构示意图:4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( ).A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为()A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:17.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N A8.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Cu溶于稀 HNO3: Cu + 2H+ +NO3-═Cu2++ NO2↑+ H2OB. (NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2: Fe2++ 2OH-═ Fe(OH)2↓C.用CH3COOH 溶解 CaCO3: CaCO3 + 2H+═ Ca2++ H2O + CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2 制Al(OH)3: CO2 + AlO2-+ 2H2O═ Al(OH)3↓ + HCO3-9.已知反应KClO3 + 6HCl= 3Cl2↑+KCl + 3H2O,下列有关的说法中,正确的是()A.HCl 中的Cl 全部被氧化 B.失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍C.反应中有6mol电子发生转移 D.反应中KClO3被氧化10.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是()A. 原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,在不同温度下、不同压强(p1>p2)下达11. 如下图所示,反应2SO到平衡,混合气体中SO3的体积分数φ(SO3)随温度变化的曲线应为()。
12.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如图.下列叙述不正确的是()A.迷迭香酸不属于芳香烃B.1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br2的浓溴水反应C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D.1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应13. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是( )A .正极反应中有CO 2生成B .微生物促进了反应中电子的转移C .质子通过交换膜从负极区移向正极区D .电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2 ═ 6CO 2+6H 2O14.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )15. 室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是 ( )A .Na 2S 溶液:c(Na +)>c(HS —)>c(OH —)>c(H 2S)B .Na 2C 2O 4溶液:c(OH —) ==c(H +)+c(HC 2O 4—)+2c(H 2C 2O 4)C .Na 2CO 3溶液:c(Na +) +c(H +)==2c(CO 32—)+c(OH —)D .CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液:c(Na +) +c(Ca 2+)==c(CH 3COO —)+c(CH 3COOH)+2c(Cl —) Ⅱ 卷 非选择题二.(本题包括6小题,共55分)16. (6分)次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。
回答下列问题:(1)H 3PO 2是一元中强酸,写出其电离方程式 。
(2)H 3PO 2和NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag +还原为Ag ,从而可用于化学镀银。
①H 3PO 2中,P 元素的化合价为 。
②NaH 2PO 2为 (填 “正盐”或“酸式盐”),其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
③利用H 3PO 2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为 (填化学式)。
17. (10分)某班同学用如下实验探究Fe 2+、Fe 3+的性质。
回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量铁粉,其目的是。
(2)甲组同学取2mlFeCl2溶液.加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是。
(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验:①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液,生成蓝色沉淀:③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②反应的离子方程式是;实验①和③说明:在I—过量的情况下,溶液中仍含有Fe3+,由此可以证明该反应属于。
18. (12分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO 2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1 ∆H < 0 (I)2NO(g)+Cl 2(g)2ClNO(g)K2 ∆H < 0 (II)(1)4NO 2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(II)达到平衡。
测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,则平衡后n(Cl2)= mol,NO的转化率а1=。
其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2а1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2 (填“增大”“减小”或“不变”。
若要使K2减小,可采用的措施是。
19.(12分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:请回答下列问题:(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为;得到滤渣1的主要成分为.(2)第②步加H2O2的作用是;调溶液pH的目的是使生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是。
(4)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。
取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol·L-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。
滴定反应如下:Cu2+ + H2Y2-=CuY2-+ 2H+写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=20. (15分) A(C2H2)是基本有机化工原料。
由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下所示:回答。
下列问题:(1)A的名称是__________,B含有的官能团是__________。
(2)①的反应类型是__________,⑦的反应类型是__________。
,(3)C和D的结构简式分别为__________、__________。
(4)异戊二烯分子中最多有__________个原子共平面,顺式聚异戊二烯的结构简式为。
(5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体__________ (填结构简式)。
(6)参照异戊二烯的上述合成路线,设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3一丁二烯的合成路线__________。
城固一中2019届高三第一次月考化学答案一.选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)1.A2.D3.C4.D5.B6.C7.A8.D9.B 10.D 11.C 12. B 13.A 14.B 15.B二.非选择题16.(6分)(1)H3P O2H++H2P O2—(2)①+1②正盐弱碱性③P O43—17.(10分)(1)防止F e2+被氧化(2)2Fe2++C l2=2F e3++2C l—(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)2[Fe(CN)6]3- + 3Fe2+ = Fe3[Fe(CN)6]2↓可逆反应18.(12分)(1)K12/K2(2)2.5×10-2;75%;>;不变;升高温度19.(12分)(1)C u+2N O3-+4H+=C u2++2N O2↑+2H2O;3C u+2N O3-+8H+=3C u2++2N O↑+4H2O;A u、P t;(2)将Fe2+氧化为F e3+;F e3+、A l3+;(3)加热脱水;(4)20.(15分)(1)乙炔;碳碳双键和酯基(2)加成反应;消去反应;(3);C H3C H2C H2C H O。