有机物分子式的相关计算

有机化学常用计算公式（1）确定有机物的式量的方法①根据标准状况下气体的密度p，求算该气体的式量：M=22.4p（标准状况）②根据气体A对气体B的相对密度D，求算气体A的式量：M=DM③求混合物的平均式量：M=m（混总）/n（混总）④根据化学反应方程式计算经的式量。

⑤应用原子个数较少的元素的质量分数，在假设它们的个数为1，2、3时，求出式量。

（2）确定化学式的方法①根据式量和最简式确定有机物的分子式。

②根据式量，计算一个分子中各元素的原子个数，确定有机物的分子式。

③当能够确定有机物的类别时。

可以根据有机物的通式，求算n值，确定分子式。

①据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的分子式。

(3)确定有机物化学式的一般途径M=22.4 p M,=DM。

M,=DM。

M,=DM。

M= m(混悉)/n(混总) 根据化学方程式计算量各元素各元素的质量分数原子的物质的燃烧后生成的水蒸气量之比和二氧化碳的量(4)有关烃的混合物计算的几条规律①若平均式量小于26, 则一-定有CH②平均分子组成中，1< n(C)<2 ，则一定有CH。

③平均分子组成中，2< n(H)<4 ，则一定有CH。

2、有机物燃烧规律及其运用muCnHm +(n +)O2点燃ynCO2H20nCnHmOx +(n +, - X)O2_ !点燃+nCO2 H2O422(1)物质的量- -定的有机物燃烧规律一:等物质的量的烃CnHm 和Cn - mH5m,完全燃烧耗氧量相同。

规律二:等物质的量的不同有机物CnHm、CnHm(CO2)x、CnHm(H2O)x、Cm(CO2)(H2O)V (其中变量X、y为正整数)，完全燃烧耗氧量相同。

或者说，一定物质的量的由不同有机物CnHm、CnHm(CO2)x 、CnHm(H2O)x、CnHm(CO 2)x(H2O)v(其中变量X、y为正整数)组成的混合物，无论以何种比例混合，完全燃烧耗氧量相同，且等于同物质的量的任一-组分的耗氧量。

有机物实验式和分子式的确定
1）实验式的确定：通过燃烧法测定水和二氧化碳的质量比，从而测出碳、氢、氧三种元素在该有机物的最简比。

2）分子式的确定
（1）直接法
如果给出一定条件下的密度（或相对密度）及各元素的质量比（或百分比），可直接求算出1mol气体中各元素原子的物质的量，推出分子式。

密度（或相对密度）﹣﹣→摩尔质量﹣﹣→1mol气体中各元素原子各多少摩﹣﹣→分子式。

（2）最简式法
根据分子式为最简式的整数倍，因此利用相对分子质量（可用质谱法测定）及求得的最简式可确定其分子式。

如烃的最简式的求法为：
C：H：a：b，最简式为C a H b，则分子式为（C a H b）n，n＝M/（12a+b）（M为烃的相对分子质量，12a+b为最简式的式量）。

（3）商余法
①用烃的相对分子质量除14，视商数和余数。

A…
其中商数A为烃中的碳原子数。

此法运用于具有确定通式的烃（如烷、烯、炔、苯的同系物等）。

②若烃的类别不确定：C x H y，可用相对分子质量M除以12，看商和余数。

（4）化学方程式法
利用燃烧反应方程式，抓住以下关键：①气体体积变化；②气体压强变化；③气体密度变化；④混合物平均相对分子质量等，同时可结合差量法、平均值法、十字交叉法、讨论法等技巧来求得有机物的分子式。

根据题意给的条件依据下列燃烧通式所得的CO2和H2O的量求解x、y：
C x H y+（x）O2xCO2H2O
C x H y O z+（x）O2xCO2H2O。

专题讲座(三) 有机物分子式及结构式的确定方法一、有机物分子式的确定1．最简式的确定。

(1)燃烧法。

则n (C)＝m （CO 2）44 g·mol －1，n (H)＝m （H 2O ）18 g·mol －1×2，n (O)＝m 有机物－n （C ）×12 g·mol －1－n （H ）×1 g·mol －116 g ·mol －1由它们的物质的量之比等于原子个数比可确定最简式。

(2)计算法。

根据有机物中C 和H 的质量分数来计算。

n (C)∶n (H)∶n (O)＝w （C ）12∶w （H ）1∶1－w （C ）－w （H ）16。

2．相对分子质量的确定。

利用公式：a.M ＝m n ，b.ρ1ρ2＝M 1M 2，c.M ＝ρ(标况)×22.4 L ·mol －1。

3．分子式的确定。

(1)由最简式和相对分子质量确定。

(2)根据计算确定1 mol 有机物中含有的各原子的数目。

(3)根据相对分子质量计算。

二、有机物结构式的确定1．根据价键规律确定：某些有机物根据价键规律只存在一种结构，则直接根据分子式确定其结构式。

例如C2H6，只能为CH3CH3。

2．通过定性实验确定。

实验→有机物表现的性质及相关结论→官能团→确定结构式。

如能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物分子中可能含有，不能使溴的四氯化碳溶液褪色却能使酸性高锰酸钾溶液褪色的可能是苯的同系物等。

3．通过定量实验确定。

(1)通过定量实验确定有机物的官能团，如乙醇结构式的确定；(2)通过定量实验确定官能团的数目，如1 mol某醇与足量钠反应可得到1 mol气体，则可说明该醇分子中含2个—OH。

4．根据实验测定的有机物的结构片段“组装”有机物。

实验测得的往往不是完整的有机物，这就需要我们根据有机物的结构规律，如价键规律、性质和量的规律等来对其进行“组装”和“拼凑”。

是（2）
他心如刀割の时刻，但是除咯打碎咯牙往肚子里咽，他还能怎么做？他唯有顾作镇定、强颜欢笑。因此他如往常壹样，别无二致，酒喝得很有 节制，话说得很是客套，礼数尽得很是周到。总之，他与平时の那各众人与熟知の王爷没有任何两样，因为他不能让任何人看咯他の笑话。十 三小格是王爷の最亲厚の兄弟，十小格是二十三小格の死党，八小格因病未来，因此喜宴上就只剩下九小格独自壹人耍咯单。面对眼前の这各 局面，九小格禁不住地暗自思忖：这些年老二十三可是越来越嚣张，越来越不把哥哥们放在眼里，难道是因为八哥失咯势？上次塞外行围，爷 の坐骑挨咯他の壹鞭子，要不是有八哥拦着，爷早就会当即把这小子追回来，好好跟他干壹架。这回他又憋着啥啊鬼主意？老二十三喜欢の不 是壹各有夫之妇吗？怎么娶の居然是年家大仆役？前两天不是还“二女争夫”吗，今天怎么就“姐妹易嫁”咯？看来老二十三这是又跟年二那 奴才暗地里勾搭上咯！那年二也真行，嫁咯这各妹妹又嫁那各，还想两边の便宜都占上，没那么容易！先过咯爷这壹关再说！九小格越想越来 气，越想越愤怒，于是立即就站咯起来，端起酒杯冲到王爷身边：“四哥，九弟敬您壹杯！”“九弟，此话差矣，今天是二十三弟の喜酒，你 不敬新郎官，怎么反倒敬上陪客咯？”“您是兄长，当然要先敬您咯！九弟晓得您心里不痛快，喝下这壹杯酒，只当是壹醉解千愁！”“九弟 此话更是差矣！二十三弟大喜の日子，我这做兄长の，高兴还来不及呢，四哥有啥啊可心里不痛快の？这杯酒四哥先喝下咯，但是话可要说在 前头，这杯是喜酒，四哥祝二十三弟和二十三弟妹百年好合，白头偕老。”好容易散咯宴席，待送走最后壹各客人，二十三小格の心才算是完 全地踏实下来，下壹步就该是洞房花烛夜咯。虽然他对婉然没啥啊感觉，以前也壹直只是将她当成壹各认识の人而已，现在又是为咯拉拢年二 公子、报复王爷才上演咯这么壹出“抢新娘”の闹剧，但是面对这各即将到来の洞房花烛，二十三小格可是壹点儿犹豫也没有，因为这各洞房 花烛他必须要去，而且绝对不是走过场。走过场算啥啊报复四哥？让他们这对痴男怨女还心存幻想、残留壹丝希望？不可能！他二十三小格已 经把事情做得这么绝咯，就差这最后の壹步、致命の壹步，怎么能够心慈手软？今日の心慈手软，必将成为日后の隐患祸根！当二十三小格来 到新房の时候，与以往任何壹次娶亲没有啥啊两样，新娘子端坐床边，喜嬷嬷侧立壹旁，奴婢们环伺左右。不用喜嬷嬷任何提醒，他就轻车熟 路般地挑开咯新娘の喜帕。第壹卷 第424章 洞房 喜帕飘落の那壹刻，出现在二十三小格面前の婉然，虽然有五、六年没有见过面，但是除咯 模样长开咯壹些之外，没任何变化，还是那各他熟悉の玉盈，噢不，她现在应该叫作婉然。喝过合衾酒，吃过子孙饽饽，结发同枕席，壹整套 程序下来后，奴才们全都鱼贯而退，屋子里只留下咯二十三小格和婉然两各人。婉然继续端坐喜床，面无表情，既不欢喜也不悲伤。二十三小 格见状，直接开咯口：“又不是不认识！都老相识咯，怎么还装作壹副不认识の样子？你们年家就是这么有教养吗？就是这么教诲你服侍夫君 の吗？”“回爷，妾身这就给您奉茶。”“不用咯，茶已经喝够咯。”“那妾身给您去端醒酒汤。”“爷没有喝醉，要啥啊醒酒汤？”“那您 要妾身服侍啥啊？”“你是真不晓得还是假装故意？你不是服侍过四哥吗？”“妾身只服侍过茶水和醒酒汤，其它の，妾身没有服侍过，也不 晓得还需要服侍啥啊。”“你！好，好，爷会告诉你需要服侍啥啊。那就先从更衣开始吧。”“是の，爷。”婉然默默无声地开始解他の衣服 扣子。壹各壹各，很慢很慢。壹各解得很有耐心，壹各等待得也很有耐心，直到最后壹粒扣子全部解开，足足用咯壹盏茶の功夫。脱下来の外 袍，婉然仔细地叠好，放到衣架上。然后是中衣。壹各仍然解得十分耐心，壹各仍然等待得十分耐心。待中衣脱下，便是亵衣亵裤。婉然仍然 毫无表情地问道：“爷，亵衣亵裤还要脱吗？”现在正是初秋时节，虽然不是隆冬腊月，但赤膊上阵の结果只有“偶感风寒”这样壹种恶果。 对于婉然の这番明知故问，二十三小格气得是七窍生烟。而且刚刚の那各更衣，不过是他向婉然发出の挑衅而已，实际上对于即将到来の洞房 花烛，二十三小格也是有些忐忑，于是悻悻地说道：“洗漱吧。”婉然取咯温水和青盐，二十三小格壹点儿接手の意思都没有。婉然有点儿莫 名其妙：“爷，您不是要洗漱吗？”“不是你在服侍爷洗漱吗？”婉然啥啊也没有说，直接将青盐放入他の口中，又将水盏递咯上去，趁水和 盐都在他口中の时候，她又去取咯水盆。下面也不用他再吩咐啥啊咯，婉然去外间寻咯热水和手巾，先给他净咯手，又洗咯脚。壹切全部完毕， 她又恭恭敬敬地侧立壹旁。看着依然壹身凤冠霞帔の婉然，他开口道：“你也收拾咯安置吧。”“爷，妾身先将您安置吧。”“你呢？”“妾 身给爷值夜就行咯。”对于婉然の这各回答，他壹点儿也不吃惊。相反，假设不是这种回答，他倒是要好好考虑壹下关于她与王爷之间の那些 传闻，到底是真の，还是八哥、九哥他们给他设下の圈套。很显然，婉然通过咯他の考验，她和王爷不但有情，而且还是情深意长到婉然竟然 要为王爷守身玉の地步。于是他开口说道：“值夜？那是丫环の

确定有机物分子式的方法小结一、最简式法根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数之比（最简式），分子式为最简式的整数倍。

有机物最简式的求法为：c b a O H C O N H N C N ::16)(:1)(:12)()(:)(:)(==ωωω（最简整数比），最简式为C a H b O c ，则分子为(C a H b O c )n ，得c b a M n 1612++=（M 为有机物的相对分子质量）。

【例1】某有机物组成中含碳54.5%, 含氢9.1%，其余为氧，又知其蒸汽在标准状况下的密度为3.94 g·L -1，试求其分子式。

【解析】此有机物的摩尔质量为：M=ρ×V m =3.94 g/L×22.4 L/mol = 88 g/mol 。

C 、H 、O 的个数比为：1:4:216%1.9%5.541:1%1.9:12%5.54)(:)(:)(=--=O N H N C N 此有机物的最简式为C 2H 4O ，设其分子式为(C 2H 4O)n 。

则有：M=(12×2+1×4+16)×n=88，解得：n=2。

所以该有机物的分子式为C 4H 8O 2。

二、直接法直接计算出1mol 气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式。

同例1【解析】此有机物的摩尔质量为：M=ρ×V m =3.94 g/L×22.4 L/mol = 88 g/mol,,所以该有机物的分子式为C 4H 8O 2。

三、燃烧法根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物的质量、物质的量或体积求出 1 mol 有机物所含C 、H 、O 原子的物质的量，从而求出分子式。

如烃和烃的含氧衍生物的通式可设为C x H y O z （z =0为烃），根据燃烧通式：C x H y O z +(x +4y －2z )O 2 −−→−点燃 x CO 2+2y H 2O进行计算，解出x 、y 、z 最后求得分子式。

(2)若最简式中的氢原子已达饱和,则最简式即为 分子式。 例如：实验式为CH4、CH3Cl、C2H6 O、
C4H10O3等有机物，其实验式即为分子式核磁共振谱(PMR): 化合物分子中 的氢原子核,所处的化学环境
(即其附近的基团)不同,表现出的核磁性就不 同,代表它的峰在共振谱图中的横坐标位置就 不同,峰的强度与结构中氢原子数成正比。
③ 此外还有质谱法和紫外光谱法等。
P149 典例3 P150 应用3
有机物分子式 结构式的确定
1.实验式（最简式）法
由元素的 种类和含 量
相对原子质量
相对分子质量
实验式
分子式
相对分子质量的基本求法：
a. 定义法：M= m n
b.标况下气体密度ρ：M=22.4*ρ
c.相对密度法(d)：M=d*M
注意：
(1)某些特殊组成的最简式,在不知化合物的相对 分子质量时,也可根据组成特点确定其分子式。 例(C如H3：)n 最当简n=式2时为,C氢H原3的子烃已，达其饱分和子,故式其可分表子示式为为 C2H6。
例上观分察子到式氢为原C子3H峰6O的2强的度有为机3物:3，,则若结在构P简MR式谱可
能为?
CH3COOCH3
若给出峰的强度为3:2:1,则可能为?
CH3CH2COOH、 HCOOCH2CH3、 CH3COCH2OH
② 红外光谱(IR):确证两个化合物是 否相同，也可确定有机化合物中某 一特殊键或官能团是否存在。

有机物分子‎式的确定方‎法一，“单位物质的‎量”法根据有机物‎的摩尔质量‎（分子量）和有机物中‎各元素的质‎量分数，推算出1 mol 有机‎物中各元素‎原子的物质‎的量，从而确定分‎子中各原子‎个数，最后确定有‎机物分子式‎。

1．某化合物由‎碳、氢两种元素‎组成，其中含碳的‎质量分数为‎85.7%，在标准状况‎下11.2L 此化合‎物的质量为‎14g ，求此化合物‎的分子式.二，最简式法根据有机物‎各元素的质‎量分数求出‎分子组成中‎各元素的原‎子个数之比‎（最简式），然后结合该‎有机物的摩‎尔质量（或分子量）求有机物的‎分子式。

三，燃烧通式法‎根据有机物‎完全燃烧反‎应的通式及‎反应物和生‎成物的质量‎或物质的量‎或体积关系‎利用原子个‎数守恒来求‎出1 mol 有机‎物所含C 、H 、O 原子的物‎质的量从而‎求出分子式‎。

如烃和烃的‎含氧衍生物‎的通式可设‎为C xHy ‎O z (Z=0为烃)，燃烧通式为‎CxHyO ‎z +（x+y/4－z/2）O 2 → xCO 2+y/2H 2O【例2】某有机物0‎.6g 完全燃‎烧后生成4‎48mL （标准状况）CO2和0‎.36g 水。

已知该物质‎的蒸气对氢‎气的相对密‎度为30,求有机物的‎分子式。

四，平均值法根据有机混‎合物中的平‎均碳原子数‎或氢原子数‎确定混合物‎的组成。

平均值的特‎征为： C 小≤C ___≤C 大 H 小≤H __≤H 大【例3】某混合气体‎由两种气态‎烃组成，取0.1 mol 该混合气态‎烃完全燃烧‎后得4.48LCO ‎2（标准状况）和3.6gH2O ‎则这两种气‎体可能是（ ）A ．CH4和C ‎3H 8B ．CH4和C ‎3H 4 C ．C2H4和‎C 3H 4D ．C2H2和‎C 2H 6五，商余通式法‎（适用于烃类‎分子式的求‎法）根据烷烃（CnH2n ‎+2），烯烃和环烷‎烃（CnH2n ‎），炔烃和二烯‎烃（CnH2n ‎－2），苯和苯的同‎系物（CnH2n ‎－6）的通式可以‎看出这些烃‎类物质的分‎子中都有一‎个共同的部‎分为CnH ‎2n ，这部分的式‎量为14n ‎，因此用烃的‎分子量除以‎14就可以‎得到分子所‎含碳原子数‎即n 值，再根据余数‎就可以求得‎烃的分子式‎。

有机物组成元素的推断：
CO2→m(C) H2O→m(H) 若m(C)＋m(H)＝m(有机物)→只含C、H 若m(C)＋m(H)< m(有机物)→含C、H、O
（2）确定分子式的方法：
→ ①直接法：有机物的密度(或相对密度) 摩尔质量→1 mol 有机 物中各原子的物质的量→分子式。 摩尔质量 ②最简式法：各元素的质量分数→最简式 ―― → 分子式。
14，看商数和余数。 ③ 余数法：用烃的相对分子质量除以
③ 余数法：用烃的相对分子质量除以14，看商数和余数。
其中商数A为烃中的碳原子数，此法适用于具有特定通式的烃 如烷烃、烯烃、炔烃、苯和苯的同系物等 余数为2，则为烷烃 除尽则为单烯烃或者环烷烃 差2则为炔烃或者二烯烃
差6则为苯或者苯的同系物
④化学方程式法：利用有机反应中反应物、生成物 “量” 之间的关系求分子式的方法。
例：某化合物 6.4 g 在氧气中完全燃烧，生成 8.8 g CO2 和 7.2 g H2O，下列说法中正确的是( ) A．该化合物含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为 1:4 C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物一定是 C2H8O2
8.8 g 【解析】 n(CO2)＝ ＝0.2 mol， 知 m(C)＝0.2 mol×12 1 － 44 g· mol 7.2 g 1 － g· mol ＝2.4 g，n(H2O)＝ mol 1＝0.4 mol，知 m(H)＝1 g· － 18 g· mol
－1×0.8
mol＝0.8 g；则 m(C)＋m(H)＝2.4 g＋0.8 g＝3.2 g,3.2 g<6.4
g，故该化合物中含氧元素，其质量为 6.4 g－3.2 g＝3.2 g，其物质 3.2 g 的量 n(O)＝ 1＝0.2 mol。n(C)：n(H) ：n(O)＝1：4：1， － 16 g· mol 实验式为 CH4O， 分子式一定不是 C2H8O2， 因为实验式中 H 原子已 饱和。 【答案】 B

确定有机物分子式的常用方法作者：武丽红来源：《新课程·中学》2011年第08期研究物质的组成是化学研究的重要任务之一，而通过计算求出有机物的化学式则是高中学生必须掌握的基本技能。

现总结出了下列几种确定有机物分子的常用方法，便于高中学生学习和掌握。

1.直接法直接求出1 mol有机物分子中各元素原子的物质的量，即可推出分子式。

如给出一定条件下气体的密度（或相对密度）及各元素的质量比，求算分子式途径：密度（或相对密度）→摩尔质量→1 mol气体分子中各元素原子的物质的量→分子式。

2.实验式法已知有机物分子中各元素的质量比或质量分数及有机物的摩尔质量，确定化学式。

根据各元素的质量比或质量分数确定其实验式，分子式为实验式的整数倍，再根据摩尔质量可确定化学式。

如，最简式为CaHb，则分子式为（CaHb）n，其中，n=摩尔质量/（12a+b）。

3.商余法用烃的相对分子质量除以12，商为碳原子数，余数为氢原子数。

对于衍生物可先用相对分子质量减去C、H以外元素原子的总的相对原子质量，剩余的仍按上述方法进行。

若遇到余数为0或过小，即氢原子数不合理，可以减少1个碳原子增加12个氢原子的方法来变通。

如相对分子质量为124的烃，124/12=10，余4。

C10H4不合理，应该为C9H16。

4.平均值法当烃为混合物时，一般是先假设平均分子式，根据条件求出平均组成，利用平均值的含义确定各种可能混合烃的分子式，有时也利用平均相对分子质量来确定可能的组成，此时，采用十字交叉法计算较为简捷。

（1）两混合烃，若其平均相对分子质量小于或等于26，则该烃中必含有甲烷。

（2）两混合气态烃，充分燃烧后，生成CO2气体的体积小于2倍原混合烃的体积，则原混合烃中必含有CH4，若生成水的物质的量小于2倍原混合烃的量，则必含有C2H2。

（3）若混合烃气体与足量的氧气充分燃烧后，温度在100 ℃以上，总体积保持不变，则原混合烃中的氢原子平均数为4；若体积扩大，氢原子平均数大于4；若体积缩小，氢原子平均数小于4，即必含有C2H2。

高中化学有机物分子式的确定方法高中有机化学内容,知识脉络比较清晰,有机物的相互转化关系比较容易理清。

但有一部分题目,方法性较强,比如有机物分子式的确定。

有机物分子式的确定是有机化学常考的内容之一,对于刚接触有机化学的高一学生,可以在讲完烃的内容之后,通过对烃分子式的确定来归纳总结,以提高学生解化学题的水平,并且培养他们的化学思维。

高中化学有机物分子式的确定方法一、直接求算法直接计算出1mol气体中各元素原子的物质的量，推出分子式。

步骤为：密度(或相对密度)→摩尔质量→1mol气体中各元素的原子个数→分子式。

例1.0.1L某气态烃完全燃烧，在相同条件下测得生成0.1LCO2和0.2L 水蒸气且标准状况下其密度为0.717g / L,该烃的分子式是：( )A. CH4B. C2H4C. C2H2D. C3H6解析:由M=0.717g /L*22.4 L/mol=16 g/mol,可求N(C)= 0.1 L/0.1 L=1, N(H)= 0.2 L*2/0.1 L=4,即1mol该烃中含1mol C, 1mol H,则其分子式为CH4,高中化学有机物分子式的确定方法二、最简式法通过有机物中各元素的质量分数或物质的量，确定有机物的最简式(即各原子最简整数比)，再由烃的相对分子质量来确定分子式。

烃的最简式的求法为：N(C):N(H)=(碳的质量分数/12):(氢的质量分数/1)=a:b(最简整数比)。

例1.某气态烃含碳85.7%，氢14.3%。

标准状况下，它的密度是1.875 g /L，则此烃的化学式是_______。

解析：由M=1.875g /L*22.4 L/mol=42g/mol,N(C):N(H)=( 85.7%/12):(14.3%/1)=1:2, 最简式为CH2，该烃的化学式可设为(CH2)n，最简式式量为14，相对分子质量为42，n=3,此烃为C3H6。

练习：某烃完全燃烧后生成8.8gCO2和4.5g水。

重点解析Z H O N G D I A N J I E X I1.直接法根据已知条件（如气体的密度、相对密度、标准状况下的生成物体积、质量等）直接求出n（有机物）∶n（C）∶n（H）∶n（O）的比值，进而确定有机物的分子式。

另外也可直接由相对原子质量和元素质量分数求出每分子中各元素含有原子数目，进而推出分子式。

例1某有机物4.5g，完全燃烧后生成2.7g H2O 和3.36L CO2(标况)，该有机物的蒸气对H2相对密度为30，求该有机物的分子式。

解析该有机物中各元素的质量为：n(C)=0.15 m ol，m(C)=1.8g，n(H)=0.15mol，m(C)=0.3g。

则m(O)=4.5g-1.8g-0.3g=2.4g，n(O)=0.15mol。

又有机物的相对分子质量∶M（A）=dM(氢气)=60 g·mol-1，则n（有机物）=0.075mol。

∴n（有机物）∶n（C）∶n（H）∶n（O）=0.075∶0.15∶0.3∶0.15=1∶2∶4∶2。

则该有机物的分子式为C2H4O2。

2.实验式法通过有机物中各元素的质量分数或物质的量等计算有机物的实验式(即各原子最简整数比)，再由有机物的相对分子质量来确定分子式。

运用此法解题的基本思路：①C、H等元素的质量②C、H等元素的质量比③C、H等元素的质量分数④燃烧产物的质量实验式相对分子质量分子式①M=22.4ρ（气体、标况）②M=DAr（D为相对密度，Ar为气体相对分子质量）例21924年我国药物学家从中药麻黄中提取了麻黄素，并证明麻黄素具有平喘作用。

将10.0g麻黄素完全燃烧可得26.67g C O2和8.18g H2O。

测得麻黄素中含氮8.48%，它的实验式为C x H y N z O w，已知其实验式即为分子式，则麻黄素的分子式为。

解析先求C、H、O的质量分数：m(C)=7.27g，则w(C)=0.727；m(H)=0.91g，则w(H)=0.091；w(O)=1-w(C)-w(H)-w(N)=9.73%。

有机物分子式求解的几种方法有机化合物是由碳、氢和少量其他元素构成的化合物。

确定有机化合物的分子式是进行有机化学研究和化学合成的基础。

在有机化学中，有几种常用的方法可以用来求解有机物的分子式。

一、元素分析法元素分析法是一种常用的确定有机物分子式的方法。

该方法通过测量样品中元素含量的百分比，然后根据化学计量比例计算出有机物的分子式。

元素分析法的基本原理是根据化学计量的法则，不同的有机化合物中元素的含量必须符合一定的比例。

二、质谱法质谱法是一种通过测量化合物中各个原子的质量谱图来确定分子式的方法。

该方法基于质量-电荷比对化合物中不同原子的质量进行鉴定。

通过质谱仪的分析，可以得到有机物分子的碎片质谱图，并通过分析质谱图来确定有机物的分子式。

三、红外光谱法红外光谱法是一种通过测量有机物在红外光谱范围内的吸收谱来确定分子式的方法。

有机化合物中不同官能团会在特定的波数范围内吸收红外辐射，通过分析红外光谱图谱可以确定有机物中存在的官能团，从而判断有机物的结构和分子式。

四、核磁共振法核磁共振法是一种通过测量有机物中核自旋的共振频率来确定分子式的方法。

该方法基于有机物中不同核自旋的磁场环境不同而产生的共振信号。

通过核磁共振谱图，可以确定有机物中各个原子的化学位移，进而得到有机物的分子式和结构。

以上是几种常用的有机物分子式求解方法，每种方法都有其特点和适用范围。

在实际应用中，可以根据化合物的性质和研究目的选择合适的方法进行求解，以获得准确的分子式和结构信息。

有机物的分子式求解是有机化学研究的重要一步，对于化学合成和性质研究具有重要意义。

CH 3—CH 2—CH 2—CH 3有机物分子式的求算有机化学基础是高考考试内容中的五分之一，是高考的重点与难点，也是新课程下五个选修模块的五分之一，有机知识不可忽视。

而在有机部分中，有机物分子式的求算又是有机部分的重点，也是热点。

以下分列几种情况下的求算方法。

一、已知分子量求分子式例1：已知某有机物的分子量为58。

试根据下列条件回答:（1）若该有机物只由碳、氢元素组成, 则可能有的结构简式为 。

（2）若该有机物为含氧衍生物, 且分子中有一个—CH 3, 则可能结构简式为__________（3）若该有机物分子中无—CH 3、又无—OH, 但能发生银镜反应, 那么该物质的结构简式为 。

解析：若为烃类，用分子量除14法（商余法）来计算，整除为烯、余2为烷烃、少2为炔、少6为苯及其同系物；若为烃的衍生物，根据条件用分子量减去已知的基团的分子量，剩余部分再除于14求烃基部分，再跟据要求写其结构简式。

答案：（1） （2） （3）跟踪练习：相同状况下9升甲烷与6升某烯烃混合, 所得混合气的密度等于相同条件下氧气的密度, 求该烯烃的分子式、可能的结构简式？二、最简式法求分子式例2：某气态烃含碳、氢元素质量比为6∶1, 又知同温、同压下该气体密度为氢气密度的14倍, 求该烃的分子式。

解析：根据含碳、氢元素质量比，求出通式C n H 2n ，再由分子量求算。

答案为C 2H 4练习：某有机物组成中含碳５４.5%, 含氢9.1%，其余为氧又知其蒸汽在标况下的密度为３.94g/L ，试求其分子式（答案：C 4H 8O 2）三、通式法求分子式例3：标准状况下10毫升某气态烷烃跟80毫升过量的氧气混合, 通入一个容积为90毫升的密闭容器中点火爆炸后, 恢复到原状态, 测得的压强为原来的55.56%。

求烷烃的分子式？解析：根据烷烃的燃烧同时来求算出C n H 2n ＋2中的n 值。

答案：C 5H 12四、用差量法求烃分子中的氢原子数例4：常温常压下一体积某气态烃在足量的氧气中充分燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积缩小了2体积。

有机计算一、有机物分子式与结构式求法M ＝22.4ρ(标况) M ＝DM1 (同温、同压))M ＝m(总)／n(总) → 摩尔质量 → 相对分子质量 M ＝M1a1＋M2a2＋…根据化学方程式和元素守恒 → 分子式 →结构式碳氢氧元素的质量碳氢氧元素的质量比 → 原子个数比 → 实验式 碳氢氧元素的质量分数 燃烧产物的物质的量例1：有机物A 含碳54.5%、氢9.10%、氧36.4%（质量分数），在标准状况下，蒸气密度是1.96g •L-1，它易溶于水，其水溶液与新制的氢氧化铜混合，加热到沸腾，有红色沉淀生成。

有机物B 含碳60%、氢13.33%、氧26.67%（质量分数），蒸气密度是氢气的30倍，它能发生酯化反应。

则下列各组中，A 、B 的结构简式正确的是A ．CH3CHO CH3CH2CH2OHB ．CH3CH2CHO CH3COOHC ．CH3CHO CH3COOHD ．CH3CHO CH3CH(OH)CH3 答案：A 、D 分析：MA=1.96 g •L-1 × 22.4L •mol-1=44 g •mol-11molA 中 含C=（44g × 54.5%）/12 g •mol-1=2mol 含H=（44g × 9.10%）/1g •mol-1=4mol 含O=（44g × 36.4%）/16 g •mol-1=1mol ∴分子式为C2H4O MB=2 g •mol -1 × 30=60 g •mol-11molB 中 含C=（60g × 60%）/12 g •mol-1=3mol 含H=（60g × 13.33%）/1g •mol-1=8mol 含O=（60g × 26.67%）/16g •mol-1=1mol ∴分子式为C3H8O二、有机物燃烧的有关计算熟练掌握有机物燃烧通式的书写： 1、烃的燃烧： （1）烃燃烧的通式（2）各类烃燃烧的通式:(根据各类烃通式，具体写出)2、烃的含氧衍生物的燃烧：3、卤代烃的燃烧：一般生成二氧化碳、水和卤化氢。

有机物的相关计算知识要点:有机计算方法:1.比例法利用燃烧产物CO2和H2O的体积比(相同状况下)可确定碳、氢最简整数比；利用有机物蒸气、CO2和水蒸气体积比(相同状况下)可确定一个分子中含碳、氢原子的个数。

若有机物为烃,利用前者只能写出最简式,利用后者可写出分子式。

例1.某烃完全燃烧时,消耗的氧气与生成的CO2体积比为4:3,该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色,不能使溴水退色,则该烃的分子式可能为( )A.C3H4B.C7H8C.C9H12D.C8H10例2.在标准状况下测得体积为5.6L的某气态烃与足量氧气完全燃烧后生成16.8LCO2和18g水,则该烃可能是( )A.乙烷B.丙烷C.丁炔D.丁烯2.差量法解题时由反应方程式求出一个差量,由题目已知条件求出另一个差量,然后与方程式中任一项列比例求解,运用此法,解完后应将答案代入检验。

例3.常温常压下,20mL某气态烃与同温同压下的过量氧气70mL混合,点燃爆炸后,恢复到原来状况,其体积为50mL,求此烃可能有的分子式。

3.十字交叉法若已知两种物质混合,且有一个平均值,求两物质的比例或一种物质的质量分数或体积分数,均可用十字交叉法求解。

这种解法的关键是确定求出的是什么比。

例4.乙烷和乙烯的混合气体3L完全燃烧需相同状况下的O210L,求乙烷和乙烯的体积比。

4.平均值法常见的给出平均值的量有原子量、式量、密度、溶质的质量分数、物质的量浓度、反应热等。

所谓平均值法就是已知混合物某个量的一个平均值,要用到平均值确定物质的组成、名称或种类等。

该方法的原理是:若两个未知量的平均值为a,则必有一个量大于a,另一个量小于a,或者两个量相等均等于a。

例5.某混合气体由两种气态烃组成。

取2.24L混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2(气体为标准状况)和3.6g水。

则这两种气体可能是( )A.CH4和C3H6B.CH4和C3H4C.C2H4和C3H4D.C2H2和C2H6练1.常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体,A或B分子最多只含有4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子多。

高二化学第六章
有机物分子式计算
基本类型
1.根据元素质量分数和相对分子质量 计算分子式
例1．某有机物的相对分子质量 为 180, 其 中 含 碳 40.0% 、 含 氢 6.67%（质量分数）, 其余为氧。 该有机物的分子式为__________.
例1答案
解：
N(C)=180×40.0%/12=6 N(H)=180×6.67%/1=12 N(O)=180×53.33%/16=6 答案：C6H12O6
练习1
某有机物X的相对分子质量为88, 其 中含碳54.5%、含氢9.09%（质量分 数）, 其余为氧。 （1）X的分子式为__________. （2）若X能使石蕊试液变红，则其 可能的结构为__________. （3）若X能发生水解反应和银镜反 应，其可能的结构为__________.
2.根据最简式和相对分子质量 计算分子式
解2：C2H2O2
练习5
某烃相对分子质量为128, 该有机 物的分子式可能为__________.
二、有机物结构式的确定
某有机物的分子式为C2H6O，可 能的结构式：
H
H
HH
H C O C HH C C O H
H
H
⑴
HH
⑵
(1) (2)
实验测定
结论
实验测得： 0.1mol乙醇与足量 的金属钠反应，收集到1.12L的 氢气。根据数据分析得出1 mol C2H6O可被置换出1mol氢原子， 即C2H6O分子中只有一个与众 不同的氢原子。
22.4L
100x g
3.36L
30 g
x=2
例4答案
解：
CxHy-------y/2H2O
22.4L

3、质量一定的有机物完全燃烧时耗氧相同，或混 合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃 烧时的耗氧量一定，则他们的关系为同分异构或 最简式相同
1.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是_D__
A.50克CH3CH2OH和50克CH3OCH3 B.100克C2H2和100克C6H6 C.200克CH2O和200克C2H4O2 D.100克CH4和100克C2H6
解析：M=0.5223g÷0.15L×22.4L／mol=78g／mol 该烃的相 对分子质量为78
N(C):N(H)=92.3℅∕12 :7.7℅／1=1:1
该烃的最简式为CH
设该烃的分子式为﹝CH﹞n 。
13n=78
n=6 分子式为：C6H6
※通式法
２．某烃分子中有个40电子，它燃烧时生 成等体积的CO2和H2O﹙g﹚，该有机物的分 子式为
例：下列各组混合物中，不论以什么比例混合，只要 总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也 一定的 是_B__C_ A.CH4 HCHO B. C2H2 C8H8
C. HCHO C2H4O2 D.C6H6 C7H8
2. 有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质
的量之比为a：b，则该有机物中碳,氢原子的个数比 为a：2b 例：某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸汽和 二氧化碳的物质的量之比为：１：１由此可以得出
的结论是＿＿B D
Ａ．该有机物分子中C：H：O原子个数比1：2：1
Ｂ．分子中碳，氢原子个数比为1：2
Ｃ．有机物必定含氧
Ｄ．无法判定有机物是否含氧
(三) 、有机物完全燃烧生成的二氧化碳与耗氧量的关系
1.一定量有机物完全燃烧生成的二氧化碳的 物物质的量小于消耗氧气的物质的量，则有 机物（CxHyOz）的组成满足