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【师说·雄关漫道】高考化学二轮专题复习 专题十四 化学实验基础知识课时作业(含解析)

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专题十四化学实验基础知识课时作业
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体解析：检验NH＋4时，应加入浓NaOH溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体。

答案：D
4．下列各项实验的基本操作中，正确的是()
A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
B．为了防止容量瓶漏液，可在玻璃塞上涂上凡士林
C．为了使制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液
D．为了使配制的FeCl3溶液不产生混浊，可加入盐酸和铁片
解析：过滤时不能用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，以免将滤纸戳破，为加快过滤速度，可采取减压过滤，A项错误；容量瓶在使用前需要检查是否漏水，若漏水需要更换新的容量瓶，而不是涂抹凡士林，B项错误；FeCl3溶液中加入Fe片，可发生反应而使之变质，D项错误。

答案：C
5．下列实验操作正确的是()
A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
解析：在中和滴定中不能用待测液润洗锥形瓶，否则会有实验误差，A项错误；NaOH与玻璃中的二氧化硅反应。

生成具有黏性的硅酸钠，使瓶口不易打开，所以盛放NaOH溶液时应使用带橡胶塞的试剂瓶，B项错误；苯的密度比水小，萃取了溴后，溴的苯溶液在分液漏斗的上层，应该从上口倒出，C项错误；D项正确。

答案：D
6．(2013·福建质检)下列说法不正确的是()
A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L－1碳酸钠溶液
D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
解析：易燃试剂与强氧化剂混在一起容易引起火灾或爆炸，A正确；氨气溶于水呈碱性，故氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，B正确；不能在量筒中配制溶液，配制一定物质的量浓度的溶液要选用相应规格的容量瓶，C错误；金属钠着火时，能与水或二氧化碳继续反应，故用细沙覆盖灭火，D正确。

答案：C
①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管
(6)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

解析：(1)结合已知信息可知，用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮，既可以去除铁皮表面的油污，又可以溶解镀锌层。

(2)由Zn(OH)2到ZnO，后续的操作步骤是抽滤、洗涤、灼烧。

(3)持续通入N2，是为了防止Fe2＋被O2氧化。

(4)抽滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。

(5)0.735 0 g的K2Cr2O7固体需要用电子天平称量，直接配制一定物质的量浓度的溶液时，不必要用到移液管和量筒。

(6)滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，说明消耗的标准液体积读数偏大，故测定结果偏大。

答案：(1)A、B
(2)抽滤、洗涤、灼烧
(3)N2气氛下，防止Fe2＋被氧化
(4)不能胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸
(5)0.735 0③⑦
(6)偏大
12．某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因为加热温度不同、受热不均会生成Fe3O4，也可能被磁化吸引。

为探究X的成分，他们进行了如下实验(图①②表示试剂的加入顺序)。

(1)操作Z是__________。

下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的仪器名称是__________；
(2)写出向溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式：__________；
(3)通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物质的量为__________。

解析：因为实验的目的是测定X的成分，这就是一个定量实验，故过滤后的沉淀需要洗涤，灼烧固体时可以在坩埚中进行，坩埚应放在泥三角上。

因2.48 g 红棕色固体肯定是Fe2O3，其物质的量为0.0155 mol，所含铁元素的质量为1.736 g，因该数值小于2.376 g，故样品中含有Fe3O4。

设样品中Fe3O4为x mol，Fe为y mol，则3x＋y＝0.031,232x＋56y＝2.376，解得x＝0.01、y＝0.001。

答案：(1)过滤、洗涤(只答过滤不正确)坩埚、泥三角
(2)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O
(3)n(Fe3O4)＝0.01 mol，n(Fe)＝0.001 mol
B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、SO2－4等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是__________(填写编号)。

解析：(1)标记温度的是不能直接或间接加热的仪器，如滴定管、容量瓶、量筒。

可作反应容器并可加热的是烧杯和圆底烧瓶。

(2)用温度计是要控制反应液的温度(用乙醇制取乙烯，需要控制反应温度在170℃，溶解度要在一定的温度下测量)或蒸气的温度(石油分馏)。

(3)用固体物质配制溶液，要溶解(搅拌)，将溶液转移到容量瓶中(引流)。

粗盐的提纯中：先溶解(搅拌)蒸发(搅拌)、调节酸度(蘸取溶液测pH)、过滤(引流)。

答案：(1)②③⑥④⑤(2)①②④(3)①②①②③。

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2012年高考化学二轮精品复习资料 专题十四 化学实验基础(同步课件)

2012年高考化学二轮精品复习资料 专题十四 化学实验基础(同步课件)


三、性质检验与科学探究 1．性质探究与检验的方案设计与操作过程： 性质检验方案 取样 ―→ 溶解 ―→ 操作 ―→ 现象 ―→ 结论
2．常见物质性质检验的方法与试剂选择：
性质 酸性 弱酸(碱)性 氧化性 还原性 胶体 碳碳双键 (或叁键) 方法与试剂 ①pH 试纸或酸碱指示剂；②与活泼金属反应；③与碳酸盐反应 ①证明存在电离平衡；②测定对应盐溶液酸碱性；③测量稀释前 后 pH 变化 与还原剂(KI、SO2、H2S)反应，产生明显现象 与氧化剂(KMnO4、浓 HNO3、溴水等)反应，产生明显现象 丁达尔效应 溴水或酸性 KMnO4 溶液褪色
醇羟基
醛基
比较金属 活泼性
①置换关系；②与 H2 反应难易程度及气态氢化物 比较非金属活泼性 稳定性；③气态氢化物还原性强弱；④最高价氧 化物对应水化物酸性强弱 比较酸性(或碱性) 强弱 3.科学探究实验的一般过程： 科学探究方案 提出假设 ―→ 设计方案 ―→ 实验操作 ―→ 观察现象 ―→ 得出结论 强酸(碱)制弱酸(碱)
＋ ＋ ＋
实验室有下列试剂可供选择：H2O2、CaO、CuO、稀 H2SO4、
(1)分离实验的实验操作步骤和目的为： 实验步骤 步骤 1 步骤 2 步骤 3 步骤 4 步骤 5 洗涤沉淀 得到 FeSO4 溶液 实验操作 实验操作目的
(2)步 骤 4 中需 要的玻 璃仪 器为 ________ 、________ 、 ________；检验沉淀洗涤干净的操作方法为____________。
【点评】 近几年高考对化学实验的考查越来越注重“细节”， 特别是仪器的构造、使用及特点等。 (1)下面盘点一下中学化学实验仪器中的几个“0”： ①滴定管的“0”刻度在其上部(但不是最上部)，在量取液体的体 积时，液面要在“0”刻度或“0”刻度以下。 ②托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边， 天平在使用时要调“0”， 使用后要回“0”。 ③量筒、容量瓶没有“0”刻度，但标有使用温度为 20 ℃；温度 计的“0”刻度在中下部，有负刻度。 ④实验记录中的一切非“0”数字都是有效数字。
【师说·雄关漫道】高考化学二轮专题复习 专题十一 非金属元素及其化合物课时作业(含解析)

【师说·雄关漫道】高考化学二轮专题复习 专题十一 非金属元素及其化合物课时作业(含解析)

专题十一非金属元素及其化合物课时作业A．CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B．除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率均为100%解析：A项，应为吸热反应；C项，过氧化尿素使品红溶液褪色是利用它的强氧化性；而二氧化硫使品红溶液褪色是利用它与品红试剂化合生成不稳定的无色物质，正确；D项，由图示可知，二氧化碳与氢气合成甲醇以及甲醇与二氧化碳合成碳酸二甲酯的原子利用率都不是100%，故不正确。

答案：B10．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(1)写出B 的电子式：________。

(2)反应⑤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________(3)写出反应⑥的离子方程式：________________________(g)4NO(g)mol －1① (g)2N 21 268 kJ·mol －1②的热化学方程式为：为红棕色气体，则2(1)Mg 2＋[∶N ····∶]3－Mg (g)2NO(g)．烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。

利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：。

③原料气先通过一定浓度和一定体积的碘淀粉溶液，其中此时再通过量气方式读出量筒中水的体积，即为烟气中其他气体的体积，可以进行计算，故装置的连接顺序是原料气反应，且恰好反应A B C D(2)过氧化氢的的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是A．BaO2＋H===BaSO4↓＋H2O2O2NH。

2024届新高考新一轮化学总复习课时作业14

2024届新高考新一轮化学总复习课时作业14


化学 N
— 6—
3．一定质量的 Fe 和 Cu 的混合物中加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩 余金属 a g，再向其中加入一定量的稀硫酸并加热，充分振荡后剩余金属 b g。下列 推断中正确的是( C )
A．加入稀硫酸前，溶液中一定有 Cu2＋ B．a 可能大于 b C．a 一定大于 b D．最终溶液中可能有 Fe3＋
化学 N
— 11 —
解析 制取 FeSO4 溶液时要防氧化，铁粉需要过量，A 正确；丙装置中反应在 水溶液中进行，制取的 NH3 不必干燥，B 错误；通入装置丙的氨气先进入 CCl4 中， 不会被吸收，所以不会倒吸，C 正确；为防止结晶水合物受热分解，采取蒸发浓缩后 降温结晶的方式，D 正确。
化学 N
化学 N
— 3—
解析 Fe 和 Fe3O4 均可被磁铁吸出，B 错误；置换反应是一种单质和一种化合 物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应不属于置换反应，C 错误；将生成的 气体在空气中冷却，钠会和空气中的氧气反应生成钠的氧化物，D 错误。
化学 N
— 4—
2．(2023·广东茂名月考)青矾矿石(主要成分为 FeSO4·7H2O)在《唐本草》中记载： “本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”。关于 FeSO4·7H2O 说 法正确的是( A )
化学 N
— 13 —
解析 有氧条件下 Fe3O4 与 Cl－转化为 FeOCl，反应原理为 4Fe3O4＋12Cl－＋O2 ＋6H2O===12FeOCl＋12OH－，故周围环境的 pH 增大，A 正确；化学反应有从溶解 度小的物质转化为溶解度更小的物质的趋势，则 FeOCl 可自发转变为 FeO(OH)，说 明 FeO(OH)的溶解度小于 FeOCl，B 正确；FeO(OH)和 FeOCl 中的 Fe 均为＋3 价， FeO(OH)和 FeOCl 均能与稀硫酸反应转化为 Fe3＋，均能使 KSCN 溶液变为红色，C 错误；已知 Fe3O4 中有13的 Fe 是＋2 价，有23的 Fe 为＋3 价，则有 1 mol FeOCl 完全 转化为13 mol 的 Fe3O4 时转移13 mol 电子，D 正确。
【师说 雄关漫道】高考化学二轮专题复习 专题二 化学常用计量课时作业

【师说 雄关漫道】高考化学二轮专题复习 专题二 化学常用计量课时作业

【师说雄关漫道】2015高考化学二轮专题复习专题二化学常用计量课时作业V4 V ＝n4n＝15n4n×M×16 g·mol－1＝30 g·mol相同时，气体的压强之比等于其物质的量之比，即pp4＝nn4＝11n4 n ×M11×16 g·mol－1＝44 g·mol)∶n(O2)＝a m总n总＝2＋32bm总n总＝a a专题二VV m ＝NNm溶液SM＋S＝cV在进行上述各个量之间的换算时，要注意：．“一个中心”：必须以物质的量为中心。

．“两个前提”：在应用V m＝22.4 L·mol有关阿伏加德罗常数正误判断类试题的“常见陷阱”只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，3 mol电子转移时，判断生成气体的分子数。

为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是溶液中含有ClO－的数目为正确理解物质的量，才能正确使用，所以对物质的量概念的内涵和外延都应透彻理解，注意质量、摩尔质量、物质的量的单位、物质的量的适用范围等。

强化概念的灵活应用，是6.02×10 mol与阿伏加德罗常数等同起来而错选原子的质量是b g解有关阿伏加德罗定律及其推论类试题的关键点．对阿伏加德罗定律需要有哪些认识？阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任M1∶M2＝m1∶m2。

下列关于同温同压下的两种气体物质的量浓度的计算方法在联系，根据关系式法、守恒法等方法进行综合分析求解。

4—1 血糖浓度表示，即mmol/L和mg/dL(1种数据：温度、质量和体积。

既可通过测量气体排出的液体体积来确定气体的体积实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物18m－16 m2[失分原因分析]第一：(1)问中由于不熟悉常见容量瓶的规格而错答“480 mL容量瓶”，由于没有按操作顺序思考用到的仪器，漏答“烧杯”。

第二：(2)计算错误且漏写单位。