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无机及分析化学A(10版)

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《无机及分析化学A》课程教学大纲
一、课程基本情况
课程编号260J48Y 学分 3.5
周学时 4 总学时59.5 学时分配：（讲课42.5+自主学习17）
课程类别：公共基础课
适用专业生命与化学类相关专业
先修课程中学化学
二、教学方法
课堂教学与自主学习相结合
三、教学目的与基本要求
通过本课程的学习，要求学生掌握无机及分析化学的基本理论和基本知识，为学习后续课程打下基础。

四、主要内容及学时分配
绪论（1学时）
了解：化学发展史、地位和作用、发展趋势和前沿领域，无机及分析化学的内容、学习方法。

第1章分散体系（5学时）
掌握：溶液中物质的量浓度、质量摩尔浓度、物质的量分数、质量分数的计算及相互间的换算；.
难挥发非电解质稀溶液的依数性及其应用；胶体分散体系的基本特性；胶团结构概念和
胶体带电的原因；高分子化合物溶液的特点；表面活性物质的特点及应用；乳状液的组
成及类型。

了解：分散体系的类型；溶胶的性质；离子交换吸附的特点；胶团的扩散双电层结构；电动电势及其与溶胶稳定性的关系；溶胶动力学稳定性和热力学不稳定性的原因；电解质对溶
胶的聚沉作用。

第2章化学热力学基础（自学）
了解：热力学能、焓、熵、自由能等状态函数的物理意义；热力学第一定律、第二定律的基础内容；化学反应热效应的各种计算方法；过程的△S、△G的计算；△G与温度的关系
式，及温度对反应自发性的影响。

第3章化学反应速率和化学平衡（8学时）
掌握：化学反应速率方程式，质量作用定律及其适用范围；温度与反应速率常数的关系式，活化能的概念；化学反应等温方程的意义；反应速率理论；催化剂的特点与性质。

标准平
衡常数（Kθ）的意义及书写；有关化学平衡的计算；Δr Gmθ与Kθ的关系式；浓度、压力、
温度对化学平衡移动的影响；生物化学标准平衡常数。

第4章物质结构（6学时）
掌握：四个量子数的物理意义、相互关系及合理组合；单电子原子、多电子原子能级；核外电子排布的原理，能熟练写出一般元素原子核外电子排布式；原子结构与同期系的关系及
元素基本性质（原子半径、电离能、电负性）的变化规律；离子键和共价键理论要点及
共价健特征；偶极矩、分子的极化和分子间力、氢键及对物质物理性质的影响。

了解：核外电子运动的特性——波粒二象性、量子化、波函数ψ与原子轨道，几率与几率密度及其表示法，原子轨道和电子云角度分布图；钻穿效应、屏蔽效应对能级高低的影响；
电子亲和能；各类晶体的特点。

第5章化学分析（5学时）
掌握：误差的分类、来源、减免方法，准确度、精密度的概念及其表示方法；有效数学的概念及运算规则；滴定分析中的基本概念，标准溶液、化学计量点、指示剂、滴定终点、滴
定误差；滴定分析法的分类、滴定方式、滴定分析对滴定反应的要求；标准溶液浓度表
示方法，标准溶液的配制及标定方法；滴定分析计算方法。

了解：分析化学的目的、任务、作用，分析方法的分类，定量分析的一般程序；提高分析准确度的方法，可疑值的取舍方式。

第6章酸碱平衡和酸碱滴定法（9学时）
掌握：弱酸、弱碱的电离平衡，影响电离平衡常数和电离度的因素，稀释定律；运用最简式计算弱酸、弱碱水溶液的pH值及有关离子平衡浓度；酸碱质子理论：质子酸碱定义，共
轭酸碱对，酸碱反应的实质，共轭酸碱K aθ和与K bθ的关系；酸碱指示剂的变色原理、
指示剂的变色点、变色范围；强碱（酸）滴定一元酸（碱）的原理，滴定曲线的概念，
影响滴定突跃的因素，化学计量点pH值及突跃范围的计算，指示剂的选择；直接准确
滴定一元酸（碱）的判据及其应用；多元酸（碱）分步滴定的判据及滴定终点的pH计
算，指示剂的选择；酸碱滴定法的应用，酸碱标准溶液的配制及标定，混合碱的分析方
法及铵盐中含氮量的测定方法。

了解：强电解质溶液的特点，活度、活度系数及离子强度的概念；同离子效应，盐效应；酸度对弱酸（碱）存在形态分布状况的影响；混合酸（碱）准确滴定的判据；CO2对酸碱滴
定的影响。

第7章沉淀溶解平衡和沉淀分析法（5学时）
掌握：难溶强电解质的溶度积原理；溶度积K spθ和溶解度S的定量关系；溶度积规则，沉淀生成和溶解的方法及应用。

了解：同离子效应和介质酸度对沉淀溶解平衡的影响；分步沉淀和沉淀转化；沉淀滴定法的原理和应用。

第8章配位平衡与配位滴定法（8学时）
掌握：配位化合物的组成及命名；配位化合物键价理论要点；配位平衡及有关计算；沉淀反应对配位平衡的影响并作有关计算；酸碱反应对配位平衡的影响；螯合物的结构特点及稳
定性；影响EDTA配合物稳定性的外部因素，重点掌握酸效应和酸效应系数；EDTA滴
定法的基本原理，重点掌握单一金属离子准确滴定的界限及配位滴定中酸度的控制。

了解：多重平衡常数及其应用；螯合剂的应用；配位化合物的应用及生物无机化学；金属离子指示剂；提高配位滴定选择性的方法与途径。

第9章氧化还原平衡与氧化还原滴定法（8学时）
掌握：氧化数的概念及氧化数规则；原电池的组成，电极反应，电池符号；电极电势的概念及影响因素；标准电极电势的概念；Nernst方程，浓度、压力、酸度、沉淀反应、配位反
应对电极电势的影响，运用Nernst方程式进行计算；原电池电动势Eθ与电池反应△r Gθm
的关系；标准电动势与氧化还原反应标准平衡常数Kθ的关系；氧化还原滴定对条件电
极电势差值的要求；氧化还原平衡和氧化还原滴定法的计算。

了解：氧化还原滴定法的基本特点；条件电极电势的概念；条件平衡常数的概念；氧化还原滴定曲线的计算方法；氧化还原滴定法所用的指示剂；了解高锰酸钾法、碘量法和重铬酸
钾法的应用。

第10章电势分析法（自学）
了解：电势分析法的原理和应用；电势法测定的pH和氟离子浓度的原理和数据处理方法；参比电极和指示电极的结构和工作原理；电势滴定法的原理和应用。

第11章吸光光度法（5学时）
掌握：吸收曲线的概念；光的吸收定律；吸光系数和摩尔吸光系数；比尔定律的偏离情况；朗伯比尔定律的应用原理；显色反应的概念。

了解：吸光光度计的组成与工作原理与使用注意事项；吸光光度法的基本概念及其方法特点，吸光光度法应用；显色条件的选择原理。

第12章现代仪器分析简介（自学）
了解：现代仪器分析的一般方法；各种常见仪器的构造、使用原理、适用条件和范围。

第13章元素选述（自学）
了解：所选金属元素及其重要化合物的化学性质及应用；各族非金属元素性质和电子层结构的关系；非金属元素通性及其重要化合物的性质；非金属元素在生物体内的存在和作用五、相关教学环节安排
课堂讲授与自主学习相结合。

六、考核及成绩评定方式
闭卷考试。

平时成绩占总评的30%、期末考试占总评的70%。

七、教材及参考书目
教材：《无机及分析化学》（第二版），董元彦主编，科学出版社。

参考书：各类《无机化学》、《分析化学》、《无机及分析化学》。

八、实验（实训或上机）项目的设置与要求
大纲制订人：
大纲审定人：
日期： 2010年 1 月 22 日。

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大学课件无机及分析化学-第一章气体溶液和胶体

大学课件无机及分析化学-第一章气体溶液和胶体

性。在难挥发非电解质的稀溶液中，这些性质就表现得 更有规律。
1.溶液的蒸气压下降
第一章第二节
一定温度下，将纯溶剂放入密闭容器中，当溶剂蒸
发为气态溶剂的速度与气态溶剂凝聚成液态的速度相等
时，达到相平衡。此时
的气体称为饱和蒸气，
溶
其所具有的压力称为该
液 蒸
温度下液体的饱和蒸气
气 压
压(简称蒸气压)。 若在纯溶剂中加入
通常所说的溶液都是指液态溶液。
溶液由溶质和溶剂组成，被溶解的物质叫溶质，溶 解溶质的物质叫溶剂。
常把含量较少的组分称为溶质，含量较多的组分称 为溶剂。
一、溶液浓度的表示法
第一章第二节
1. 物质的量浓度 单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量称为溶质B
的物质的量浓度。用符号cBcB表nV示B ，常用单位mol·L-1 。
ppb（十亿分浓度）：表示溶质的质量占溶液质量 的十亿分之几，即每kg溶液中所含溶质的g数。如：
1ppb：1g/1,000,000,000g溶液=1g溶质/1kg溶液。 8ppb：8g/1,000,000,000g溶液=8g溶质/1kg溶液。
例 题 1-1
第一章第二节
在100 mL水中，溶解17.1 g蔗糖(C12H22O11)，溶液 的密度为1.0638 g ·mL1，求蔗糖的物质的量浓度、质 量摩尔浓度、摩尔分数各是多少？
解： mA 20.40 0.40 20.00g
nB
0.40 M
（M 为相对分子质量）
bB
nB mA
0.40/M 20.00 103
20 M
Tf =Kf bB
即 0.207=1.86 20 M =180.0 M
3.溶液的凝固点下降
(完整版)无机及分析化学课后习题第六章答案

(完整版)无机及分析化学课后习题第六章答案

一、选择题1．如果要求分析结果的相对误差在 0.1%以下，使用万分之一分析天平称取试样时，至少应称取（）A. 0.1g B. 0.2gC. 0.05gD. 0.5g 解：选B 。

根据下列公式可求得最少称样量：相对误差×100% 试样质量绝对误差 万分之一分析天平称量的绝对误差最大范围为±0.0002g ，为了使测量时的相对误差在±0.1%以下，其称样量应大于0.2g 。

2．从精密度好就可断定分析结果准确度高的前提是（）A. 随机误差小 B. 系统误差小 C. 平均偏差小D. 相对偏差小解：选B 。

精密度是保证准确度的先决条件，精密度差说明测定结果的重现性差，所得结果不可靠；但是精密度高不一定准确度也高，只有在消除了系统误差之后，精密度越高，准确度才越高。

3．下列有关随机误差的论述不正确的是（）A.随机误差具有可测性B.随机误差在分析中是不可避免的C.随机误差具有单向性D.随机误差是由一些不确定偶然因素造成的解：选C 。

分析测定过程中不可避免地造成随机误差。

这种误差可大可小，可正可负，无法测量, 不具有单向性。

但从多次重复测定值来看，在消除系统误差后，随机误差符合高斯正态分布规律，特点为：单峰性、有限性、对称性、抵偿性。

4．下列各数中，有效数字位数为四位的是（）A. 0.0030 B. pH=3.24 C. 96.19% D. 4000解：选C 。

各个选项的有效数字位数为：A 两位 B 两位 C 四位D 不确定5．将置于普通干燥器中保存的Na 2B 4O 7.10H 2O 作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将（） A.偏高 B.偏低C.无影响D.不能确定解：选B 。

普通干燥器中保存的Na 2B 4O 7·10H 2O 会失去结晶水，以失水的Na 2B 4O 7·10H 2O 标定HCl 时，实际消耗V （HCl ）偏高，故c （HCl ）偏低。

无机及分析化学期末考试卷A及答案

无机及分析化学期末考试卷A及答案

无机及分析化学期末考试卷A 及答案无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ）一、单项选择题（每题1.5分,共45分。

请将答案填入下表中,未填入表中则不计分）：1. OH -的共轭酸是(A) H + (B) H 2O(C) H 3O + (D) O 2-2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是(A) CH 4(l) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +23O 2(g)−→−CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为(A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是①所有原子核均由中子和质子构成②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子④最外层电子数为2的原子一定是金属原子(A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86K·kg·mol -1)(A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s)m r H ∆ 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红)m r H ∆ 2 = -90.8 kJ·mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的m r H ∆为(kJ·mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.38. 有一原电池：Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)−→−2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2H p E E -(B)059.0220.0358.0-(C)059.02220.0358.0⨯-(D) 010. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) −10 kJ (D) −30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -12. pH = 9.0的含有5.0 ⨯ 10-2 mol / L NaCN和1.0 ⨯ 10-2 mol / L Hg(NO3)2的溶液中,叙述CN-的物料平衡方程式正确的是[ HCN 的p K a = 9.21 , 生成Hg(CN)42-络合物]( A ) [ CN- ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( B ) [ CN- ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( C ) [ CN- ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( D ) [ CN- ] + [ HCN ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-213. 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/214. 某铁矿试样含铁约50%左右,现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定,欲使滴定时,标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL,应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847](A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g(C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g15. 以下产生误差的四种表述中,属于随机误差的是(1)指示剂变色点与化学计量点不一致(2)滴定管读数最后一位估计不准(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（A）1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,416. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是(A) 分析纯的H2O2(B) 分析纯的KMnO4(C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O717. 某反应在标准态和等温等压条件下,在任何温度都能自发进行的条件是(A) Δ r H m＞0 Δ r S m＞0 (B) Δ r H m＜0 Δ r S m＜0(C) Δ r H m＞0 Δ r S m＜0 (D) Δ r H m＜0 Δ r S m＞018. 某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液,其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/219. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是[已知此条件时 ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V , ϕ' (Sn 4+/Sn 2+)= 0.14 V] (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 20. 下列表述中,最能说明系统误差小的是 (A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 21. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K 2Cr 2O 7 (B) Na 2S 2O 3 (C) Zn (D) H 2C 2O 4·2H 2O 22. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH 3 和 NH 4Cl (B) H 2PO 4－和 HPO 42－(C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl23. 今有(a)NaH 2PO 4,(b)KH 2PO 4和(c)NH 4H 2PO 4三种溶液,其浓度c (NaH 2PO 4) = c (KH 2PO 4) =c (NH 4H 2PO 4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的pH 的关系是[已知 H 3PO 4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36; p K a (NH 4+) = 9.26] (A) a = b = c (B) a <b <c (C) a = b >c (D) a = b <c 24. 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是[已知 ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)= 1.44 V , ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V] (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V25. 用Ce 4+滴定Fe 2+,当体系电位为0.68V 时,滴定分数为 [ ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)=1.44V , ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V] (A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%26. 当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少大于(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 27. 摩尔吸光系数(ε)的单位为(A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)28. 用EDTA 滴定Mg 2+,采用铬黑T 为指示剂,少量Fe 3+的存在将导致 (A) 终点颜色变化不明显以致无法确定终点(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前 (C) 使EDTA 与指示剂作用缓慢,终点延长 (D) 与指示剂形成沉淀,使其失去作用 29. 对条件电位无影响的因素是：(A) 副反应 (B) 温度 (C) 滴定过程 (D) 离子活度系数 30. 下列哪个因素不影响氧化还原速度：(A) 反应物浓度 (B) 溶液温度 (C) 催化剂 (D) 指示剂的敏感性二、填空题（每空1.5分,共30分）：1. 符号“5p ”表示电子的主量子数n 等于_______ ,角量子数l 等于______ ,该电子亚层最多可以有____种空间取向,该电子亚层最多可容纳____个电子。

浙大远程无机及分析化学离线作业答案

浙大远程无机及分析化学离线作业答案

浙江大学远程教育学院《无机及分析化学（A）》课程作业姓名：学号：年级：学习中心：—————————————————————————————一、选择题1、NH3的共轭酸为（A ）。

A. NH4+B. NH2－C. NH2OHD. N2H42、下列离子中，哪一个是两性电解质离子？（ C ）A. CO32－B. SO42－C. HPO42－D. NO3－3、下列哪种分子的偶极矩不等于零？（ C ）A. CCl4B. PCl5C. PCl3D. SF64、下列化合物中哪个氢键表现得最强？（D）A. NH3B. H2OC. H2SD. HF5、Al3+与EDTA形成（A）。

A. 鳌合物B. 聚合物C. 非计量化合物D. 夹心化合物6、向MgCl2溶液中加入Na2CO3溶液，生成的产物之一为（C）。

A. MgCO3B. Mg(OH)2C. Mg2(OH)2CO3D. Mg(HCO3)27、已知N2O4有如下反应N2O4≒2NO2－Q，在一定温度、压力下体系达平衡后，如果体系的条件发生如下变化，问哪一种变化将使N2O4解离度增加？（ D ）A. 使体系的体积减小一半B. 保持体积不变，加入氩气使体系压力增加一倍C. 加入Ar气体使体积增加一倍，而体系压力保持不变D. 降低体系的温度8、下列实验室中常用干燥剂中，哪一种最有效？（ C ）A. 浓硫酸B. 无水CaCl2C. P2O5D. 变色硅胶9、莫尔法测氯含量实验中的指示剂是（B ）。

A. AgNO3B. K2CrO4C. NH4SCND. 铁铵矾10、佛尔哈德法测氯含量实验中的指示剂是（ D ）。

A. AgNO3B. K2CrO4C. NH4SCND. 铁铵矾11、碘量法测铜含量实验中，CuI沉淀易吸附I2使终点变色不够敏锐，可加哪种试剂消除吸附作用？（ A ）A. KSCNB. NaOHC. HClD. 乙醇12、Bi3+、Pb2+均能与EDTA形成稳定的1:1配合物，但两稳定常数间差别较大，若要分别滴定可采用（ B ）。