九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质4同步测试无答案鲁教版五四制

第二单元常见的酸和碱一、选择题1. ( 2分) 物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（）A. 生石灰B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 浓盐酸2. ( 2分) 能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显( )A. 红色B. 蓝色C. 紫色D. 无色3. ( 2分) 氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是（）A. H+B. OH-C. H2OD. H4. ( 2分) 在反应A+HCl﹣﹣﹣MgCl2+B中，A可能是下列物质中的（）①Mg；②MgO；③Mg（OH）2；④MgCO3．A. 只有①②B. 只有②③④C. 只有①②④D. ①②③④5. ( 2分) 盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如图所示，有关说法不正确的是（）A. 该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸B. x点时，溶液中只含有一种溶质C. y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D. y点和z点时，溶液均呈现无色6. ( 2分) 下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应的是（）A. 向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后再滴加稀盐酸，有气体生成B. 向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，再不断滴入稀盐酸C. 用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低，最终小于7D. 向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液7. ( 2分) 向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（）A. 溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B. 溶液由无色变为红色，pH逐渐减小C. 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D. 溶液颜色不变，pH逐渐增大8. ( 2分) 物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法．固体氢氧化钠具有以下性质：①有腐蚀性；②易吸收水蒸汽而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反应．实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是（）A. ①②B. ②④C. ①③D. ③④9. ( 2分) 生活离不开化学．应用所学知识从下列选项中选出碱性最强的物质（）A. 漂白液pH=12B. 酱油pH=4.5C. 柠檬汁pH=3.5D. 牙膏pH=910. ( 2分) 将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A. 颜色发生改变B. 发生化学变化C. 质量减少D. 溶质的质量分数变小11. ( 2分) 下列关于硫酸的说法错误的是（）A. 浓硫酸具有吸水性B. 稀硫酸能用来除锈C. 稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D. 浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低12. ( 2分) 碳酸饮料的pH<7，晃动后打开瓶盖，其是pH将（）A. 不变B. 变大C. 变小D. 无法判断13. ( 2分) 下列处理事故的方法正确的是( )A. 家用电器着火时，立即用水扑灭B. 室内起火时，立即打开门窗通风C. 炒菜时油锅着火，立即浇水灭火D. 扑灭森林火灾时，设置隔离带14. ( 2分) “食品安全是大事”。

到实验室去：探究酸和碱的化学性质同步测试一、单选题1.利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体(CuSO4•5 H2O)等物质。

处理流程如下图所示。

下列说法正确的是( )(已知：Cu2O + H2SO4= CuSO4 + Cu + H2O)A. I中含过滤操作，II中不含过滤操作B. 溶液甲和溶液乙一定为硫酸铜的饱和溶液C. 残渣的处理流程中，H2SO4和CuSO4实现了循环利用D. 经操作I后，残渣由22.4g减少为6.4g，则经过一次循环后能得到硫酸铜晶体50.0g2.下列方法中，不能达到目的是（）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法A NaOH溶液（Na2SO4）加入适量的Ba（OH）2溶液、过滤B CaO（CaCO3）加水溶解、过滤C CO（CO2）通过足量氢氧化钠溶液，并干燥D CuSO4溶液（H2SO4）加足量氧化铜粉末，过滤A. AB. BC. CD. D3.下列对实验现象的描述中，正确的是（）A. 红磷在空气中燃烧产生浓厚的白色烟雾B. 将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C. 将氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高D. 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀4.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）A. 单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质一定是单质B. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化C. 酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应D. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属5.在硫酸溶液中滴入下列溶液，可使其导电性几乎为零的是( )A. NaOHB. Ba(NO3)2C. Na2CO3D. Ba(OH)26.正确的说法是（）A. 与碱反应生成盐和水的物质一定是酸B. 与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐C. 使酚酞试液变红的物质一定呈碱性D. 与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根7.我们可以利用如下三种关系：对某些知识进行归纳，以对知识有更深刻的理解和认识．下列归纳和总结的关系，正确的是（）A. 单质和化合物：交叉关系 B. 氧化反应和化合反应：并列关系C. 化学肥料和复合肥料：并列关系D. 酸性溶液和酸溶液：包含关系8.（2016•长沙）除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是（）序号混合物除杂试剂A 一氧化碳中混有少量二氧化碳足量的澄清石灰水B 碳粉中混有少量氧化铜粉末足量的稀盐酸C 碳酸钙中混有少量氯化钠足量的水D 稀盐酸中混有少量稀硫酸足量的硝酸钡溶液A. AB. BC. CD. D9.如图所示，将胶头滴管中的液体滴入试管中与试管中的固体混合，可以使U型管中的水面左高右低的一组是（）A. 水和硝酸铵B. 铁粉和稀硫酸 C. 水和氢氧化钠 D. 碳酸钠和稀盐酸10.下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A 验证氯化钠溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液C 除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D 除去粗盐中的可溶性杂质将粗盐研碎，溶解，蒸发A. AB. BC. CD. D11.关于物质的用途，下列说法错误的是（）A. 食品包装中充氮气以防腐 B. 稀盐酸用来除铁锈C. 氢氧化钠固体干燥二氧化碳 D. 用石墨制作电极材料12.用石灰乳粉刷过的墙壁日久会变得又白又硬，有关解释最合理的是（）A. 石灰乳和氧气发生反应而老化了B. 石灰乳经风吹日晒变的干燥了C. 石灰乳和CO2反应生成白色坚硬的碳酸钙了D. 以上说法都对13.对下列事实解释正确的是（）A. 用明矾净水是因为明矾将水中悬浮物分解B. 稀盐酸和稀硫酸均显酸性是因为溶液中都含有氢元素C. 碘受热升华体积增大是因为温度升高分子体积变大D. 水与过氧化氢的化学性质不同是因为1个过氧化氢分子比1个水分子多1个氧原子二、填空题14.氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，请写出氢氧化锂与稀硫酸反应的化学方程式________．15.乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．【提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaO；猜想二：________ ；猜想三：Ca（OH）2．他的依据是________ ．【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：________ ．【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到________ ，证明猜想二不成立．（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，________ ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：________ 结论：白色固体是Ca（OH）2．16.如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验．（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：探究环节甲同学的探究乙同学的探究提出问题A3溶液为什么不变红？B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）做出猜想实验过程中，酚酞变质了？猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl实验验证（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想________ （填“成立”或“不成立”）（2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH 应________ （填“＞”、“=”或“＜”）7取少量B2溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变________ ，据此，你认为乙同学的猜想________（填“一”或“二”）成立交流反思（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是________ ．（2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中________较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和．（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制．17.在实验室用如图所示装置进行 CO 和 CO2的分离和干燥．现只有稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液，按要求填写下列空白．操作过程：应先关闭 b，再打开 a，乙中排出________气体．若获得另一种气体，丙中盛放的溶液为________，操作为________．18.（2015•贺州）比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐知识后进行了总结：（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有________（填微粒的符号）；（2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变________色；（3）下列反应中：①金属氧化物+酸→盐+水②非金属氧化物+碱→盐+水③酸+碱→盐+水，属于中和反应的是________（填序号）；（4）在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐有________（任举一例，写化学式）；（5）请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，写出该反应的化学方程式________．三、实验探究题19.我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？【查阅资料】①木炭与CuO的反应是：C+2CuO 2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）．②Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O（1）【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③________．（2）【实验探究】①取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaCl2（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．②按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水________，此时停止加热．③待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：步骤现象结论①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的________，充分红色固体部分减少，溶为猜想________错反应变为________色误②滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g / 猜想________正确（3）【评价反思】①使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是________（写出1条即可）．②若要证明CaCl2是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的 ________ ．③在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”，该方法可用化学方程式表示为________．20.我们接触过的有些化学反应是无明显现象的．如图三个实验都是通过滴加其他试剂的方法，使之产生明显的现象，以证明反应确实发生了．请回答下列问题．（1）实验甲中能证明反应发生的现象是溶液由________ 色变为无色，该现象可说明反应后的溶液中一定不含有的溶质是________ ．（2）从研究原理得知，实验乙可通过滴加酸碱指示剂的方法证明反应发生了，实验乙中选用的酸碱指示剂是________ ．请写出实验乙中反应的化学方程式________ ．（3）实验丙中，玲玲同学选用了两种不同类别的试剂都证明了氢氧化钠溶液和二氧化碳能发生反应．请你帮她把实验报告补充完整．方案实验步骤实验现象实验结论方案一取通入二氧化碳后的溶液少量于试管中，滴加过量的________ 有气泡产生氢氧化钠溶液和二氧化碳能发生反应方案二取通入二氧化碳后的溶液少量于试管中，滴加少量的氢氧化钙溶液________实验结束后，同学们对反应后所得溶液的成分展开了讨论．方案一最终所得溶液中的溶质是________ ．21.（2016•苏州）某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用．部分实验流程如下：请根据上述实验流程回答下列问题：（1）操作1的名称是________．（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为________，________．（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是________，得到滤渣1的成分为________（填化学式）．（4）在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去．高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是________．四、综合题22.“喜洋洋”﹣﹣硫酸，不小心走进了由“灰太狼”和“红太狼”等（即能与硫酸发生反应的物质）把守的小山，请你帮助“硫酸”顺利地走出小山，途中遇到不反应的物质才能通过．（1）请你写出喜洋洋走的路线，用编号表示：入口→________→出口（写序号）．（2）喜洋洋在刚进小山时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应方程式：________；________．23.“民以食为天，食以安为先”，舌尖上的安全历来就是大家普遍关心的突出问题，2017年4月，全国多个省市市场出现了一款加碘盐（含有KIO3）存在异味，当加热或用手搓后，会散发出浓烈的脚臭味．据初步调查主要是在食盐制成品中含有硫化氢造成的，经查阅资料可知：硫化氢的化学式为H2S，通常情况下是一种无色、易燃的酸性气体，气味如臭蛋；硫化氢的水溶液叫氢硫酸．请根据以上信息回答下列问题：（1）在硫化氢中硫元素的化合价是________；（2）将紫色石蕊试液滴入硫化氢的水溶液中，观察到的现象是________；（3）食用加碘盐可以有效预防的疾病是________；碘酸钾（KIO3）的化学性质与氯酸钾相似，碘酸钾受热分解的化学方程式是________．答案解析部分一、单选题1.【答案】C2.【答案】B3.【答案】C4.【答案】B5.【答案】D6.【答案】C7.【答案】D8.【答案】D9.【答案】A10.【答案】B11.【答案】C12.【答案】C13.【答案】D二、填空题14.【答案】2LiOH+H2SO4═Li2SO4+2H2O15.【答案】CaCO3；化学反应前后元素不变；CaO能与水反应；气泡放出；；通入二氧化碳气体；Ca（OH）+CO2=CaCO3↓+H2O．216.【答案】不成立；＜；浅绿色；二；NaOH+HCl=NaCl+H2O；盐酸17.【答案】CO；稀盐酸；关闭a，打开b18.【答案】H+；蓝；③；Na2CO3；CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2三、实验探究题19.【答案】（1）既有Cu也有Cu2O（2）变浑浊；稀硫酸；蓝色；①；③（3）节约药品；质量和化学性质在反应前后不变；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu20.【答案】（1）红；氢氧化钠（2）紫色石蕊试液；CO2+H2O=H2CO3（3）稀盐酸；产生白色沉淀；氯化钠和氯化氢21.【答案】（1）过滤（2）ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）置换反应；Fe、Cu（4）不引入较难除去的杂质四、综合题22.【答案】（1）③⑤⑦⑨（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑23.【答案】（1）-2（2）溶液变成红色（3）甲状腺肿大；2KIO32KI+3O2↑。

酸和碱的性质1．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．（2）图中①的现象是： ．（3）写出一个符合图中③的化学方程式 ．（4）图中性质④属于 反应（填基本反应类型）．（5）图中⑤的性质在工业上可用于 （填用途）．2．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：（1）稀硫酸中阳离子的符号是 ；（2）反应①中石蕊溶液变为 色；（3）反应⑤的化学方程式为 ；（4）图中只生成盐和水的反应有 （填序号）；（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的 ．3．归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题．（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变 ．（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须 保存．（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 （填“酸”或“碱”或“盐”）．（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号）．4．某溶液由盐酸、稀硫酸、氢氧化钾、氯化镁中的一种或几种混合而成．现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示．则：（1）该溶液中一定没有的溶质是 ．（2）a点对应的溶液中一定含有的溶质是 ：16．如图表示五种不同类别物质间的关系．A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题．（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）（1）A物质的化学式是 ，B物质是 ．（2）C物质的另一个俗称是 ．它溶于水时会出现 （填“放热”或“吸热”）现象．（3）在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是 （填序号）．5．酸和碱的知识是九年级化学学习的重要知识．请回答下列有关问题：（1）下列说法中不正确的是 ．（填字母代号）a．酸和碱都含有氢元素 b．生成盐和水的反应一定是中和反应c．多数酸和碱有腐蚀性 d．酸和碱能与所有的盐发生复分解反应（2）为探究酸、碱的化学性质，某小组做了如图所示实验．①实验后某试管中为红色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，红色消失变为无色，则此时溶液的pH 7．该反应的化学方程式为 ．②实验结束后，将得到的蓝色溶液和无色溶液倒入同一个干净的烧杯中，可观察到有蓝色沉淀生成，请解释其原因？（3）某敞口放置的氢氧化钠溶液已变质，用方程式表示其变质的原因．为证明该瓶氢氧化钠溶液未完全变质，设计了以下实验，请将表格填写完整．实验操作现象结论或化学方程式取少量该样品，滴加足量的某溶液，充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为① 在滤液中滴加酚酞溶液② 样品未完全变质，仍含有氢氧化钠（4）取已变质的氢氧化钠溶液100g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算蒸干该溶液可得到固体的质量．6．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的 ，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为 ；（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是 ．A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出 ．（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是 ；A．H2SO4 B．Ba Cl2 C．CuSO4 D．Na2CO3发生反应的化学方程式为： ．7．在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示．（1）实验中，观察到的现象为 ．（2）实验中发生反应的化学方程式有 ．（3）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是 ．（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有 ．8．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：（1）由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中；（2）该反应的化学方程式为 ；（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液．【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现 的现象．结论：该样品是a处溶液．②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：实验步骤实验现象实验结论该样品为b处溶液．另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液． 该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有 ．【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑 ．9．为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验．（1）甲同学向装有少量Ca （OH ）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象 （填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应．（2）乙同学向滴有酚酞的NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，“振荡”的目的是 ，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是 （用化学方程式表示）．（3）乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论． 实验操作 实验现象 实验结论取样于试管中，先滴加 ，再滴加 ． 氢氧化钠溶液部分变质 （4）实验结束后，甲、乙两名同学将三支试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质的成分为 ．10．如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验．（说明：图中A 1、A 2、A 3、B 1、B 2、B 3均为溶液编号） 根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：探究环节甲同学的探究 乙同学的探究 提出问题A 3溶液为什么不变红？B 3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计） 做出猜想 实验过程中，酚酞变质了？ 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl实验验证 （1）取少量A 3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH 溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想 （填“成立”或“不成立”） （2）你认为，在常温下A 2溶液测出的pH 应 （填“＞”、“=”或“＜”）7取少量B 2溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变 ，据此，你认为乙同学的猜想 （填“一”或“二”）成立 交流反思 （1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是 ． （2）A 3溶液未变红，你认为原因是A 2溶液中 较多，加入的NaOH 溶液未将其完全中和．（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制．。

第二单元常见的酸和碱检测题参考答案1 D 解析：紫色石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色。

碱溶液的pH＞7，能使酚酞变红。

2 Ｃ解析：稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能解离出氢离子。

3 A 解析：常温下，物质显酸性，pH＜7，故选A。

4 B 解析：治疗胃酸过多，首先应选择一种能够和胃酸发生反应的物质，而且这种物质没有腐蚀性。

选项中能够和胃酸即盐酸发生反应的物质有：Al（OH）3、CaO和NaOH，但由于CaO和NaOH具有强烈的腐蚀性，因此不适合用于治疗胃酸过多。

5 B 解析：牛奶的pH小于7，呈酸性，鸡蛋清的pH大于7，呈碱性，故选项A错误；因为苹果的pH小于7，显酸性，故胃酸过多的人应少食用苹果，故选项B正确；柠檬汁的pH 小于7，显酸性，不能使酚酞试液变红色，故选项C错误；西红柿的pH比苹果的pH大，其酸性比苹果的酸性弱，故选项D错误。

6 C 解析：经常降酸雨的地区的土壤显酸性，不适合种植在显碱性的环境中容易生长的植物。

7 A 解析：氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，故图像的起点应该在纵坐标7的上方，B、D错误；向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，溶液的碱性减弱，pH降低，当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7，如果继续加入稀盐酸，稀盐酸过量时，溶液的pH逐渐减小，趋向于所加盐酸的pH，故C中图像的变化趋势错误，A正确。

8 B 解析：有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水就不是中和反应，故A不合理；毒液呈酸性，肥皂水呈碱性，肥皂水能中和毒液中的酸，故B合理；氢氧化钠溶液呈碱性，滴加的盐酸能与氢氧化钠反应生成呈中性的氯化钠和水，溶液的pH会变小，故C不合理；D项反应的化学方程式应为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O，故D不合理。

9 B 解析：过氧化氢溶液分解时有催化剂反应速率快，充分反应所需要的时间短，但有无催化剂并不能改变产生氧气的量，故A正确；根据化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑，Fe + H2SO4═FeSO4 + H2↑可知，相同质量的铁粉、锌粉分别与足量的稀硫酸反应，铁生成的氢气多，故B错误；在没加氢氧化钠溶液之前稀盐酸溶液呈酸性，pH＜7，当逐渐加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，溶液呈中性，pH＝7，当继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，pH＞7，故C正确；向硝酸铜和硝酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硝酸反应，当酸完全反应以后，氢氧化钠才与硝酸铜反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀，即图像不从原点开始，当硝酸铜完全反应后就不再产生沉淀，故D正确。