九年级化学四五单元知识点

1 第三单元 自然界的水

课题1 水的组成

1．知识与技能

(1)认识水的组成。

(2)了解单质，化合物的区别。

(3)了解人类认识物质世界的过程和方法。

一、电解水实验

现象：①两极都产生无色气体。

②与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2。

二、验证实验

结论：1．与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气。

2．与电源负极相连的电极上产生一种新的气体叫氢气。

水(H2O)氢气(H2)+氧气(O2)

水是由氢元素和氧元素组成的。

三、氢气(H2)

1．物理性质：无色、无臭、难溶于水。

2．化学性质：可燃性(产生淡蓝色火焰)。

3．验纯方法：管口朝下，用拇指堵住试管口移近酒精灯火焰，移开拇指，若听到很小的声音，则表示氢气已纯。

4．爆炸极限：4％～74．2％。

四、单质和化合物

1．单质：由同种元素组成的纯净物。

2．化合物：由不同种元素组成的纯净物。

考题回顾

1．(2003年昆明市中考题)下列物质中。按单质、化合物、混合物顺序排列的是 ( )

A．天然气、水、液态空气 B．氢气、海水，烧碱

C．纯碱，矿泉水、食盐 D．汞蒸气、干冰、生理盐水

2．(2003年海南省中考题)水是纯净物的特征是„„„„„„„„„„„„„„( )

A．由同种分子组成 B. 能洗净许多物质

C．是无色的 D. 是透明的

3：(2003年吉林省中考题)小兰通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2：1，针对这一发现，你认为下列做法小不可取的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„ ( )

A．反复多次实验查找原因

B. 实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验已经成功

C. 大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水

D. 查找实验装置是否漏气

课题2 分子和原子

1．知识与技能

(1)认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

(2)认以分子是保持物质化学性质的最小粒子。

第三单元复习提纲

姓名 学号

1．电解水实验：通 流电，正极得到的气体能使 ，是 ；负极得到的气体能 ，是 ，它们的体积比为 ，质量比为 。由实验可知：水是由 、

组成的 物。（填单质、化合物）。

3．吸附沉淀常用的絮凝剂为 。原理是 ；

过滤后的液体仍不清澈的可能原因： 、 、

。吸附：吸附操作中常用的试剂为 ，因为该物质具有 性。

4．含有较多 叫硬水；不含或少含 水叫软水。鉴别硬水和软水的操作方法

硬水软化的有 、 。

5．净水器中的活性炭不仅可以滤去 ，还可以 。

7．氢气的物理性质： 色 臭的 体， 溶于水，密度比空气 。化学性质：氢气

有 性，实验现象： ，点燃氢气前必须 ，任何可燃性气体（例如： 、 、 ）和可燃性粉尘 （如： 、

九年级化学五单元知识点

化学，作为一门自然科学，是研究物质变化和物质组成的科学。九年级化学学科重点围绕物质的组成、性质和变化展开，涉及了五个单元的知识点。本文将详细介绍这五个单元的主要内容。

第一单元：酸碱与中和反应

酸碱与中和反应是化学中的重要概念。我们首先需要明白酸、碱和中和的定义。酸是指能够释放出H+离子的物质，而碱则指能够释放出OH-离子的物质。酸碱反应时，酸和碱通过转移质子（H+离子）来达到中和反应。一般而言，酸和碱的中和反应会产生盐和水。

第二单元：金属与非金属

金属与非金属是化学中的两大类物质。金属具有良好的导电导热性能，而非金属则常常呈现非金属斑驳的外观。学习金属和非金属的性质，可以帮助我们理解各种材料的特性。我们需要了解金属与非金属的常见特点、物理性质和化学性质，并且学习如何根据物质的性质进行鉴别。

第三单元：化学反应与能量 化学反应伴随着能量的变化，这是一个重要的概念。学习化学反应与能量，可以帮助我们理解反应速率、放热反应和吸热反应等重要概念。在这个单元中，我们需要学习如何计算反应热、了解不同类型反应的能量变化，以及能量与化学反应的关系。

第四单元：离子反应与电解

离子反应与电解涉及到离子在水溶液中的行为和反应。学习离子反应与电解可以帮助我们理解电解质、电离度和溶解度等概念。在这个单元中，我们需要学习电解质的分类以及电解产物的确定方法。此外，还需要了解电解过程中的原理和实验室中电解池的组成。

第五单元：碳与碳化合物

碳和碳化合物是生物体的重要组成部分，也是化学中的一个重要内容。学习碳与碳化合物，可以帮助我们理解有机化学的基本概念。我们需要学习碳的电子排布以及碳原子形成共价键的特点。在此基础上，可以进一步学习有机化合物的命名法则和结构特点。此外，还需要了解碳循环与碳足迹等与环境保护相关的话题。

总结： 九年级化学的五个单元内容覆盖了酸碱与中和反应、金属与非金属、化学反应与能量、离子反应与电解，以及碳与碳化合物。通过学习这些单元的知识点，我们可以对化学领域有更深入的了解，对环境保护、工艺材料等领域有更广泛的应用。化学，既是一门学科，也是一门生活中不可或缺的重要科学。

绪言：化学使世界就得更加绚丽多彩

1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达3000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。

4、 未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。见教材P32。

5、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

6、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气

7、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）

第一章走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

化学变化——有其它物质生成的变化

2、判断依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化，有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、

硬度、溶解性、挥发性、延展性、、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、

腐蚀性、毒性、金属活动性等。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。