人教版化学-九年级上册第五单元化学方程式5.3利用化学方程式的简单计算课件

新人教九年级化学教案

第五单元 化学方程式

课题3 利用化学方程式的简单计算

一、教学目标

1．知识与技能

(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

2．过程与方法

(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。

(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

3．情感态度与价值观

(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

二、教学重点

1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

三、教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

四、课时安排 2课时

五、教学过程

[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。

[板书] 课题3 利用化学方程式的简单计算

[教师] 前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进�步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。

[投影] 展示例题1

[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?

[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。

[讲解并板书]

解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。

1 九年级化学方程式汇总教学案（1-9单元）

课型：复习 主备人：顾成红 审核：九年级化学组 总第62课时

时间：201___.____ .____ 班级______ 姓名___________学号______学前准备评价

完成下列化学方程式

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

*9、在空气中加热汞：2Hg + O2 △ 2HgO

*10、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2点燃 2HCl

*11、二氧化碳通过炽热碳层： C + CO2 高温 2CO

12、一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

13、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）：CO2 + H2O == H2CO3

*14、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 (该反应是放热反应)

二、分解反应

15、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：

18、电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ （一正氧二负氢）

19、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

学习目标：

1.在正确书写化学方程式的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算方法。

2.通过有关化学方程式计算，能从定量的角度理解化学反应，体验定量计算在化学实验和化工生产中的重要作用。

3.通过化学计算的练习，掌握解题格式，培养严谨的科学态度及理论联系实际的能力。

学习过程：

一.知识准备：

1.质量守恒定律内容：

。

2.以C + O2 点燃CO2为例说明化学方程式所表示的意义：

⑴质： ；

⑵量： ；

⑶粒子： 。

二.新知探究:

1.问题思考：①3份质量的碳完全燃烧能生成多少份质量的二氧化碳？

②6g碳完全燃烧能生成多少克二氧化碳？

③生成5.5g二氧化碳需要多少克碳完全燃烧？同时需要多少克O2参加反应？

我判断②、③ 两项的依据是 。

2.自学教材【例题1】明确并归纳利用化学方程式计算的一般步骤和格式。

⑴ ，一般情况下，求什么设什么；

⑵写出相应的正确的 ；

⑶根据化学方程式写出相关物质的 ，列在相应的化学式下面；

⑷ ，求解；

⑸简明地写出 。

3.根据化学方程式计算的关键：

（1）依据：反应物、生成物之间的质量比。

（2）要求：正确书写有关化学方程式，寻找已知量，待求量是根据化学方程式计算的基础。

第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算

测试题

1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）

A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶9

2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（ ）

A．（A+B-C）克 B．（A-B-C）克 C．（A+B+C）克 D．（A+C）克

3.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（ ）

A．44克 B．32克 C．22克 D．12克

4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（ ）

A．12克 B．44克 C．56克 D．100克

5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（ ）

A．固体样品的组成只有两种情况

B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物

C．固体样品可能是Cu2O

D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9

6.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。

7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。