苏教版高中化学必修一3.2.2 铁铜及化合物的应用 课件(共23张PPT)

第2单元 课时2

铁、铜及其化合物的应用

教学设计

一、学习目标

（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。

（2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。

（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。

二、教学重点与难点

教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。

教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。

三、设计思路

主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。

四、教学过程

【播放】古代的铁和铜制品。(ppt2、3)

【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么？

【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。

【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。

【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。

【讨论投影】一．单质的物理性质：（ppt4）

共同点 不同点

铁 具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热 纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化

铜 铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体

【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。

【投影】（ppt5）

二．单质的化学性质：

铁 铜

与非金属

反应 2Fe+3Cl2 点燃

Fe2+、Fe3+的检验及转化

教材分析：

本节内容是专题三第二单元的内容，是继钠、镁、铝等常见金属元素之后的一种金属及其化合物的知识，既有金属的通性，又有金属变价的新问题，也是所学氧化还原反应知识的实际应用，体现了铁元素的特殊性。Fe2+、Fe3+转化规律的应用可以帮助人们解决生产生活中的实际问题，展示出化学科学的实用性。采用实验设计、实验探究的方法得出规律，体现了化学学科以实验为基础的特点，也体现学科魅力。

学情分析：

本节课之前，学生已经学习了铁的单质、氧化物、氢氧化物的基本性质，知道如何分析氧化还原反应，能够在给定试剂的条件下设计实验方案并进行验证，解释实验结果。

教学目标：

学会用化学方法鉴别Fe2+、Fe3+

尝试设计实验方案，实现Fe2+、Fe3+之间的相互转化

在了解、掌握Fe2+、Fe3+的性质的同时，学习科学的思维方法和学习方式

体会Fe2+、Fe3+转化规律的应用对人类生活产生的影响

教学重难点

Fe2+、Fe3+的鉴别

Fe2+、Fe3+之间的相互转化

教法

讲授法、实验探究法

教学程序

教学环节 教师活动 学生活动 设计意图

新课引入 【图片展示】无偿献血证

【讲述】我们经常在人比较多的闹市区看到无偿献血车，有很多人积极献血。但我们知道，贫血的人是不适宜献血的。有很大一部分人贫血是因为缺铁，那么缺铁应该如何补铁呢？

【图片展示】常见的补铁药物：琥珀酸亚铁片、硫酸亚铁缓释片

【讲述】从药物名称可以知道，药物中所含的铁元素以亚铁的形式存在。能否猜测出药物的颜色呢？猜测依据是什么？ 观看

听讲

回答：吃铁含量高的食物，服用补铁药物

观看

回答：浅绿色、绿色

依据：亚铁离子是浅绿色的 通过生活中的现象将学生的注意力吸引到铁元素上来

激发学生思考，结合所学知识，解决遇【图片展示】两种药物的说明书，形状描述：暗黄色、淡蓝绿色。

【讲述】不是我们推测的浅绿色。如果不知道药物的名称，只说药物中含有铁元素，那么根据药物颜色能否判断铁元素的价态呢？

...

... 课时训练19 铁、铜及其化合物的应用

1.缺铁性贫血是由于体内储存铁的缺乏,影响血红蛋白的合成所引起的。国际互联网上报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。纠正缺铁性贫血,首先除去引起贫血的病因,还要补充含铁丰富的食物。”这段话中的铁是指( )

A.铁单质 B.铁元素

C.氧化铁 D.四氧化三铁

答案:B

2.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为( )

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液

A.①③ B.③②

C.③① D.①②③

解析:加入NH4SCN无血红色出现证明无Fe3+,再加氯水,如有Fe2+,则可被氧化为Fe3+而使溶液呈血红色。KMnO4也能氧化Fe2+,但KMnO4本身为紫色,使Fe3+和NH4SCN反应后的血红色不易观察。

答案:C

3.将Cu片放入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量之比为(不考虑溶液体积变化)( )

A.3∶2 B.3∶5

C.4∶3 D.3∶4

解析:由铁守恒得,反应后生成c(Fe2+)=×0.1 mol·L-1=0.06 mol·L-1,剩余c(Fe3+)=×0.1

mol·L-1=0.04 mol·L-1,由方程式知2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,故n(Cu2+)∶n(Fe3+)=c(Cu2+)∶c(Fe3+)=

mol·L-1∶0.04 mol·L-1=0.03 mol·L-1∶0.04 mol·L-1=3∶4。

答案:D

4.下列离子方程式正确的是( )

A.铁跟FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+2Fe2+

B.Fe跟稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

C.FeCl2溶液跟Cl2反应:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-

《铁元素与人体健康》教学设计

——补血剂中的活性成分的检验

高中化学学科核心素养是学生发展核心素养的重要组成部分，包括“宏观辨识与微观探析”、“变化观念和平衡思想”、“证据推理和模型认知”、“科学探究与创新意识”和“科学精神与社会责任”5个维度，全面展现了学生通过化学课程学习形成的关键能力和必备品格。本文认为，基于化学核心素养的教学是指教学目标的确定、教学内容的组织、教学过程的实施、教学结果的改进、教学评价的设计等一系列教学环节均以化学核心素养的发展作为衡量准则，培养学生的关键能力和必备品格。具体来说，教学目标源于化学学科核心素养、教学内容基于真实情境、教学过程的实施（教学方法）有利于素养的内化，积极实施“教、学、评”一致性，有效开展化学日常学习评价，促进学生化学学科核心素养的提升。

一、教材分析

本节课内容选自苏教版化学1专题3第二单元。铁是生产、生活中应用量最大、应用最广泛的金属，在人类文明发展进程中起着十分重要的作用。教材选取铁这种金属是为了让学生认识金属元素及其化合物的相关性质，了解化学与人类生活的密切关系，进一步掌握元素化合物知识的一般研究方法。本节课教材知识体系从人们熟悉的铁及其化合物在生产生活中的应用实例着手，引导学生复习铁离子及亚铁离子的检验及转化，并学会用其解决实际问题。

二、教学目标

1. 宏观辨识与微观探析：掌握Fe2+与Fe3+的检验及鉴别方法；掌握Fe2+与Fe3+的相互转化

2. 变化观念与平衡思想：运用氧化还原理论分析Fe2+与Fe3+的相互转化；

3. 证据推理与模型认知：学会从信息提示与资料卡中，提取有用信息，并能合理利用解释化学问题；能根据实验证据推出合理结论；构建Fe2+与Fe3+的转化模型，运用模型解释化学 问题；

4. 科学探究与创新意识：学习设计鉴别补血剂中的亚铁离子的实验方案，小组合作完成实验设计；