高中化学3.2.2铁、铜及其化合物的应用学案2苏教版必修1

第2单元 课时2

铁、铜及其化合物的应用

教学设计

一、学习目标

（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。

（2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。

（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。

二、教学重点与难点

教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。

教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。

三、设计思路

主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。

四、教学过程

【播放】古代的铁和铜制品。(ppt2、3)

【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么？

【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。

【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。

【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。

【讨论投影】一．单质的物理性质：（ppt4）

共同点 不同点

铁 具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热 纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化

铜 铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体

【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。

【投影】（ppt5）

二．单质的化学性质：

铁 铜

与非金属

反应 2Fe+3Cl2 点燃

Fe2+、Fe3+的检验及转化

教材分析：

本节内容是专题三第二单元的内容，是继钠、镁、铝等常见金属元素之后的一种金属及其化合物的知识，既有金属的通性，又有金属变价的新问题，也是所学氧化还原反应知识的实际应用，体现了铁元素的特殊性。Fe2+、Fe3+转化规律的应用可以帮助人们解决生产生活中的实际问题，展示出化学科学的实用性。采用实验设计、实验探究的方法得出规律，体现了化学学科以实验为基础的特点，也体现学科魅力。

学情分析：

本节课之前，学生已经学习了铁的单质、氧化物、氢氧化物的基本性质，知道如何分析氧化还原反应，能够在给定试剂的条件下设计实验方案并进行验证，解释实验结果。

教学目标：

学会用化学方法鉴别Fe2+、Fe3+

尝试设计实验方案，实现Fe2+、Fe3+之间的相互转化

在了解、掌握Fe2+、Fe3+的性质的同时，学习科学的思维方法和学习方式

体会Fe2+、Fe3+转化规律的应用对人类生活产生的影响

教学重难点

Fe2+、Fe3+的鉴别

Fe2+、Fe3+之间的相互转化

教法

讲授法、实验探究法

教学程序

教学环节 教师活动 学生活动 设计意图

新课引入 【图片展示】无偿献血证

【讲述】我们经常在人比较多的闹市区看到无偿献血车，有很多人积极献血。但我们知道，贫血的人是不适宜献血的。有很大一部分人贫血是因为缺铁，那么缺铁应该如何补铁呢？

【图片展示】常见的补铁药物：琥珀酸亚铁片、硫酸亚铁缓释片

【讲述】从药物名称可以知道，药物中所含的铁元素以亚铁的形式存在。能否猜测出药物的颜色呢？猜测依据是什么？ 观看

听讲

回答：吃铁含量高的食物，服用补铁药物

观看

回答：浅绿色、绿色

依据：亚铁离子是浅绿色的 通过生活中的现象将学生的注意力吸引到铁元素上来

激发学生思考，结合所学知识，解决遇【图片展示】两种药物的说明书，形状描述：暗黄色、淡蓝绿色。

【讲述】不是我们推测的浅绿色。如果不知道药物的名称，只说药物中含有铁元素，那么根据药物颜色能否判断铁元素的价态呢？

专题4 硫、氮和可持续发展

第一单元 含硫化合物的性质和用途

第3课时 硫和含硫化合物的相互转化

学习目标

1．了解硫在自然界中的存在及硫单质的性质和用途。

2．了解硫及其化合物的相互转化。

学习重点

了解硫在自然界中的存在及硫单质的性质和用途。

学习难点

硫及其化合物的相互转化。

学习探究

一、硫的性质

1．观察试管中硫黄的颜色、状态；然后在1、2、3号试管中分别加入2 mL水、乙醇、二硫化碳，振荡，静置，观察到的现象是

。

从2号试管中取一滴试管上层清液，加适量水，观察现象，比较硫在水和乙醇中的溶解度 。由上述实验归纳总结硫的物理性质：

。

2．硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与①Fe、

②Cu、③H2、④O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。

① 。

② 。

③ 。

④ 。

第2章 元素与物质世界

第3节 氧化剂和还原剂

第3课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性

学习目标

1. 通过对元素化合价的分析，认识物质的氧化性和还原性。

2. 通过对具体物质(FeCl2、FeCl3)的性质实验研究不同价态铁元素的相互转化关系，进一步理解氧化还原反应的相关知识。

学习重点

掌握检验Fe2＋、Fe3＋的方法。

学习难点

掌握不同价态铁元素的转化途径。

学习探究

一、铁及其化合物的性质

【探究活动】

1．在自然界中铁绝大多数以化合态存在，铁的化合物非常多，请同学们阅读课本中的“资料在线”，填写下列空格。

分类 单质 化合物

氧化物 碱 盐

物质 铁 三氧化二铁 四氧化三铁 氢氧化亚铁 氢氧

化铁 氯化亚铁 氯化铁 硫酸

亚铁 硫酸铁

化学式

颜色 银白色 红棕色 黑色 白色 红褐色 绿色 黄色 绿色 黄色

铁元素的化

合价

2. 分析以上物质，铁元素有三种价态，这些价态的铁元素之间如果发生相互转化，则会发生氧化还原反应，那么从化合价的角度分析，这几种价态的铁元素应该具有什么性质呢？

3．以金属铁(Fe)、氯化亚铁(FeCl2)、氯化铁(FeCl3)为例，探究铁及其化合物的氧化性和还

原性。

(1)提出假设

根据元素化合价与物质氧化性、还原性的关系，提出合理假设。

物质 物质表现的性质—氧化性或还原性

铁(Fe)

氯化亚铁(FeCl2)

氯化铁(FeCl3)

(2)设计方案

常见的氧化剂：氧气、氯气、硝酸、浓硫酸、高锰酸钾、氯化铁等。

常见的还原剂：金属单质(钠、铁、铜、铝、锌)、氢气等。

选择合适的试剂设计实验方案，验证上述假设。

实验 验证性质 实验方案(选择试剂)

1 铁的还原性 Fe＋稀硫酸、Fe＋稀硝酸、Fe＋氯水

2 氯化亚铁 氧化性

还原性

3

氯化铁的氧化性

(3)实验

记录实验并分析结论，说明利用Fe3＋与SCN－反应使溶液显红色的性质，可用KSCN溶液检验Fe3＋的存在。