2019北京首师大附中高一(上)期中化学含答案

北京市2019版高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·长春期中) 将5mol·L-1的盐酸20mL加水稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL 溶液中HCl的物质的量浓度为（）A . 0.5mol·L-1B . 0.25mol·L-1C . 0.1mol·L-1D . 1mol·L-12. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和B . 表示一种X元素的一种原子，中子数为A-ZC . 中，A为该原子的相对原子质量的近似值D . 原子都是质子和中子、电子组成，原子不带电3. （2分）化学式与俗名相符的是（）A . 苛性钠Na2CO3B . 胆矾CuSO4C . 苏打NaHCO3D . 火碱NaOH4. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值．这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值．则下列关于 In的说法中，错误的是（）A . In原子核外有49个电子B . In原子核内有49个中子C . In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115D . In是In元素的一种核素5. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D . 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物6. （2分） (2017高二上·芗城期末) 在一定条件下，不能由两种单质直接化合而成的化合物是（）A . CO2B . NO2C . H2OD . HCl7. （2分）下列分散系中能发生丁达尔效应的是（）A . 生理盐水B . 碘酒C . 淀粉溶液D . 医用酒精8. （2分） (2019高一上·上海期末) 已知元素X、Y的核电荷数分别是a、b,它们的离子Xm+、Yn−的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是（）A . a=b+m+nB . a=b−m+nC . a=b+m−nD . a=b−m−n9. （2分） (2018高一上·南宁期中) 向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法错误的是（）A . 标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B . 向甲容器中通入一定的N2 ，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:3C . 将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/molD . 同温同压下，两容器中气体质量相同10. （2分）下列物质的化学名称分别是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx 叫多硫化钙；BaO2叫过氧化钡．根据上述命名规律，K2CS3应读作（）A . 三硫代碳酸钾B . 多硫碳化钾C . 过硫碳酸钾D . 超硫碳酸钾11. （2分） (2017高一上·平罗期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A . 3.2g氧气所含氧分子数为0.2NAB . 1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+为0.1NAC . 0.012 kg 12C中含有碳原子数约为NAD . 24g镁变成镁离子时失去的电子数为2N A12. （2分） (2016高二上·灌云期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 18g H2O含有的氢原子数目为NAB . 标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为NAC . 1L1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有钠离子数目为NAD . 1mol H2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA13. （2分） (2016高三上·岐山期中) 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是（）A . 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B . 探究Na与水的反应可能有O2生成C . 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD . 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2 ，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO 的漂白性所致14. （2分） (2016高三上·晋江期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+15. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . 1mol•L﹣1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaClB . 从1L0.5mol•L﹣1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol•L﹣1C . 摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位D . 以g•mol﹣1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等16. （2分）在碘水中加入适量的CCl4振荡后，观察到的现象为（）A . 上层液体呈紫红色B . 下层液体呈褐色C . 上层液体呈深褐色D . 下层液体呈紫红色17. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 下列离子检验的方法正确的是（）A . 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B . 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C . 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D . 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣18. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3NA个电子B . 20g重水（2H2O）含有10NA个电子C . 0.1mol/L的氯化铝溶液500mL，氯离子的物质的量浓度为0.15 mol/LD . 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA19. （2分） (2017高一上·台州期中) 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He 核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（）A . 42He比32He是同种原子的不同表示形式B . 32He和42He互为同位素C . 32He原子核内含有2个中子D . 42He与32He的质量数相等20. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 有下列几种方法制备O2：（1）KClO3和MnO2共热，（2）H2O2中加MnO2 ，（3）KMnO4受热分解，若要制相同质量的O2 ，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为（）A . 3：2：4B . 1：1：1C . 2：1：2D . 1：2：121. （2分） (2015高三上·广州期中) 下列有关实验的选项正确的是（）A . 装置Ⅰ：观察Fe（OH）2的生成B . 装置Ⅱ：除去Cl2中的HClC . 装置Ⅲ：除去CCl4中的Br2D . 装置Ⅳ：加热分解NaHCO3固体22. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（）A . 汉弗莱·戴维B . 舍勒C . 阿伏加德罗D . 侯德榜23. （2分）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A . 第一块钠失去电子多B . 两块钠失去电子一样多C . 第二块钠的反应产物质量最大D . 两块钠的反应产物质量一样大24. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强25. （2分）(2018·益阳模拟) 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。

2019北京首师大附中高一（上）期中化学一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分.在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.（2分）下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.（2分）下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（）A. Mn2+—MnOJB. Fe3+^Fe2+C. CuO-CuD.H2SO4—>BaSO43.（2分）氧化还原反应的实质是（）A.化合价的升降B.分子中各原子重新组合C.电子的得失或偏移D.氧原子的得失4.（2分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法5.（2分）下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化纳②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在潜水艇和呼吸而具中作供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成FeCk⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A.①②B.②③C. ®@D. @®6.（2分）下列叙述中，正确的是（）A.氯气不容于水，因此可用排水法收集氯气B.新制氯水可以使干燥的有色布条褪色C.因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒D.液氯比氯水的漂白作用更强7.（2分）酸性氧化物不可能具有的性质是（）A.与水反应生成酸B.与碱性氧化物反应生成盐C,与酸反应生成盐和水D.与碱反应生成盐和水8.（2分）胶体与溶液的本质差异在于（）A.是否稳定、透明B.是否有颜色C.分散质直径是否介于1 - 100mmD,是否具有丁达尔效应9.（2分）下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是（）A.电离出的阳离子有H+的化合物叫酸，电离出OH的化合物叫碱B.氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na+和C.化合物电离时，生成金属阳离子（或钱根离子）和酸根阴离子的是盐D. NaHSCh可以电离出H+,因此NaHSO』属于酸10.（2分）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A,标准状况下，22.4LH9含有的分子数为N AB.常温常压下，L06g Na2cO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02N,、C.通常状况下，N A个CO?分子占有的体积为22.4LD,物质的量浓度为0.5mol・Li的H2s溶液中，含有H+个数为N A11.（2分）下列溶液中C1.浓度由大到小的顺序是（）①200mL 2mol*L-' MgCl2溶液@1 000mL 2.5mol«L-1 NaCl 溶液③300mL 5mol*L-' KC1O3溶液@250niL ImohL-1 FeCl3溶液。

2019北京师大附中高一（上）期中化学2019.11班级：__________ 姓名：___________ 学号：__________考试时长90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Mn—55 Ag—108一、选择题（30道小题，每小题2分，共60分，每小题只有1个选项符合题意）1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 浓硫酸B. 碘酒C. 液氯D. 84消毒液2. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是A. 胶体是一种介稳体系B. 胶体中分散质粒子的直径小于1nmC. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 用滤纸能分离胶体和悬浊液3. 下列物质中，属于电解质的是A. 硝酸钾B. 食盐水C. 酒精D. 铜4. Na2O2的摩尔质量是A. 78B. 78gC. 78g/molD. 78mol5. 下列说法正确的是A. 纯碱、烧碱均属于碱B. CuSO4·5H2O属于纯净物C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸D. 盐类物质一定含有金属阳离子6. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A. Mg2++2OH−═Mg(OH)2↓MgCO3+Ba(OH)2═Mg(OH)2↓+BaCO3B. CO32—+2H+═CO2↑+H2O NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OC. Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe2O3 + H2SO4═2FeSO4 + 2 H2OD. H++OH−═H2O 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O7. 下列物质常用作氧化剂的是A. COB. AlC. NaClOD. H28. 下列化学变化中，不需要另外加入氧化剂就可以实现的是A. H2O2→O2B. KI→I2C. Cu→CuOD. CH4→CO29. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A. 钠的熔点低B. 钠的密度小于水C. 钠的硬度小D. 钠的还原性强10. 下列试剂分别滴加到AgNO3、KNO3、K2CO3三种溶液中，现象均不相同的是A. 稀HNO3B. BaCl2溶液C. 稀盐酸D. NaOH溶液11. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A. 1mol CO2的质量为44g/molB. 22.4LCl2所含的分子数目为NAC. 32g O2所含有的原子数目为2NAD. 56g铁与足量盐酸反应转移的电子数目为3NA12. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含有的分子数也不同B. 一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子数决定C. 一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子大小决定D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L13. 关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等，其中正确的是A. ①②③④B. ②③④C. 只有③④D. 只有③14. 根据反应（1）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（2）HClO+H++Cl－=H2O+Cl2（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+ D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+15. 科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量H3和H2相同的是A. 物质的量B. 分子数C. 原子数D. 体积16. 下列说法不正确的是A. Na2O和Na2O2的颜色不同B. Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱C. Na2O和Na2O2都能与二氧化碳反应生成盐D. Na2O和Na2O2组成元素相同，阴阳离子个数比不同17. 下列说法正确的是A. 热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3B. 20℃时溶解度：NaHCO3 > Na2CO3C. NaHCO3只能和盐酸反应，不能和NaOH反应D. 等物质的量的：NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，产生的CO2一样多18. 鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是A. 分别加入过量盐酸，看有无气泡产生B. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊出现C. 分别取样配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生D. 分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色19. 下列关于安全事故的处理方法中，正确的是A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B. 大量氯气泄露时，应顺风往低处跑C. 做H2在Cl2中燃烧的实验前，应先检查H2的纯度D. 少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗20. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A. 氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl—C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有大量的H+D. 新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl221. 下列离子方程式书写正确的是A. Na放到NaCl溶液中：2Na+2H2O = 2 Na+ + 2OH—+H2↑B. Na放到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+ = 2 Na+ +CuC. Na放到盐酸中：Na+ 2H+ = Na+ +H2↑D. Fe与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑22. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色。

北京2018-2019学年上学期高中一年级期中考试化学试卷试卷满分100分，考试时间为100分钟一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。

）1．下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是A．CH4 B．KMnO4C．NaCl D．蔗糖2．经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能．．．是A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质3．近年来，我国的一些沿海或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体4. 符合下图中阴影部分的物质是A．Na2CO3 B．Cu2（OH）2CO3C．K2CO3 D．NaHCO35．下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu B．熔融的MgCl2C．酒精D．蔗糖6．下列实验操作中正确的是A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出7．下列各组物质，在水溶液中不能．．发生下列离子反应的是：HCO3-+H+=CO2↑+H2O A．NaHCO3+CH3COOH B．KHSO4+NaHCO3C．Mg（HCO3）2+H2SO4D．NaHCO3+HNO38．有NaCl、NH4Cl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4五种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是A．盐酸B．烧碱溶液C．氢氧化钡溶液D．氯化钡溶液9．下列反应中，水只表现出还原性的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O=2H2↑+O2↑10．下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法A NaCl（Na2CO3）加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤B CaO（CaCO3）加水、过滤C Fe（Zn）加过量FeSO4溶液、过滤D H2SO4（HNO3）加Ba（NO3）2溶液、过滤11. 下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-B．在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-C．在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-D．在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+12．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．MnO4-→Mn2+B．Cl-→Cl2C．H2S→SO2D．Fe→Fe2+ 13．判断下列概念的依据正确的是A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应的本质：有无电子转移14．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序不正确．．．的是A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④15．3NO2+H2O=2HNO3+NO此反应氧化剂和还原剂的质量比是A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．无法确定16．下列离子方程式中，正确的是A．石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O17．已知PbO2在盐酸溶液中易被还原成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

北京市2019版高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·宁德期中) 化学平衡移动原理在化T生产和科学研究中具有重要的指导作用，第一个提出平衡移动原理的科学家是（）A . 盖斯B . 勒•夏特列C . 门捷列夫D . 凯库勒2. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列实验操作错误的是A . 用药匙取用少量Na2SO4固体B . 用胶头滴管滴加少量NaCl溶液C . 用酒精灯直接加热试管、蒸发皿D . 用10mL量筒量取8.50mL1.0 mol·L-1NaOH溶液3. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高一下·海南期末) 分离苯和水的混合物的操作方法是（）A . 过滤B . 分液C . 萃取D . 蒸馏5. （2分） (2017高二上·大连期中) 关于17gNH3 ，下列说法正确的是（）A . 含1 mol氮原子B . 含NA个氢原子C . 含2NA个氨分子D . 含NA个电子6. （2分） (2018高三上·桂林月考) 4℃时，在100 mL水中溶解22.4L HCl气体(标准状况下)形成溶液。

下列说法正确的是（）A . 该溶液的物质的量浓度为10 mol·L−1B . 由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C . 由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D . 所得溶液的体积为22.5L7. （2分） (2016高一上·鱼台期中) 对于相同物质的量的SO2和SO3 ，下列说法中正确的是（）A . 氧元素的质量比为1：1B . 分子数之比为1：1C . 原子总数之比为1：1D . 质量之比为1：18. （2分） (2018高一上·平遥月考) 下列说法错误的是（）A . 丁达尔效应可以区分溶液和胶体B . 以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液C . 一种分散系里只能有一种分散质D . 分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液9. （2分） (2016高二上·温州期中) 氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N2 2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A . 氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2C . 反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD . AlON和CO的化学键类型不同10. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3NAB . 1L1mol·L-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为NAC . 1L 12mol•L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3NAD . 等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3NA11. （2分）(2017·淄博模拟) 下列叙述正确的是（）A . NH4+、Al3+、Cl﹣、HCO3﹣在溶液中能大量共存B . H2O2的电子式是：C . AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D . 铁锈是化合物，可用Fe2O3•nH2O（2＜n＜3）表示12. （2分） (2017高一上·南昌期末) 在下列溶液中，能大量从存的离子组是（）A . 常温下pH=13的溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B . 与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C . 含有大量Fe3+的溶液中：SCN﹣、I﹣、Na+、Cl﹣D . 溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣13. （2分）下列有关实验操作中正确的是（）A . 取用Na2CO3溶液时，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . 将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C . 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中14. （2分） (2017高一上·乐清期中) 224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A . 32g•mol﹣1B . 32C . 64g•mol﹣1D . 6415. （2分）下列反应中属于氧化还原反应的是（）A . SO2 + H2O == H2SO3B . 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 ↑C . 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3D . Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O16. （2分） (2018高一上·惠州期末) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同反应的是：（）A . Cu与HNO3B . Cu与FeCl3C . Zn与HClD . FeCl3与NaOH17. （2分）(2016·闵行模拟) 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图．以下推测错误的是（）A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、COB . 不能确定原溶液是否含有K+、NOC . 原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D . 实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L18. （2分） (2016高二下·包头期中) 能用于除去甲烷中混有的乙烯的试剂是（）A . 溴水B . 酸性高锰酸钾溶液C . 苛性钠溶液D . 四氯化碳溶液19. （2分） (2018高一上·昆明期中) 电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。

2019北京首都师大附中高一（上）期中化 学可能用到的相对原子量:H1 C 12 N14 O16 Na 23 Ca40第I 卷(共40分)一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分。

在每小题所列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的)1.下列反应中,一定属于氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A.42MnO Mn →+B.++→23e Fe FC.Cu O C →uD.442a SO B SO H →3.氧化还原反应的实质是A.分子中的原子重新组合B.氧原子的得失C.化合价的升降D.电子的得失或偏移4.我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟疾新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法5.下列说法中正确的是①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成3l e C F⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A.①②B.②③C.③④D.④⑤6.下列叙述中,正确的是A.氯气不溶于水,因此可用排水法收集氯气B.新制氯水可以使干燥的有色布条褪色C.因为氯气具有刺激性气味,所以可以杀灭细菌和病毒D.液氯比氯水的漂白作用更强7.酸性氧化物不可能具有的性质是A.与水反应生成酸B.与碱性氧化物反应生成盐C.与酸反应生成盐和水D.与碱反应生成盐和水8.胶体与溶液的本质差异在于A.是否稳定、透明B.是否有颜色C.分散质直径是否介于1-100nmD.是否具有丁达尔效应9.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是A.电离出的阳离子有+H 的化合物叫酸,电离出−OH 的化合物叫碱B.氯化钠溶液在电流的作用下电离出+Na 和−1CC.化合物电离时,生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐D. 4NaHSO 可以电离出+H ,因此 4NaHSO 属于酸10.用a N 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4O LH 2含有的分子数为A NB 常温常压下,1.06g 32a CO N 溶于水形成的溶液中含有+a N 离子数为0.02A NC 通常状况下A N 个2CO 分子占有的体积为L 4.22D 物质的量浓度为0.511−⋅L mo 的42SO H 溶液中,含有+H 个数为A N1下列溶液中C 浓度由大到小的顺序是①溶液2111mo 2 200mL MgC L −⋅ ②溶液11mo 5.2 100mL 1MgC L −⋅③溶液3111mo 5 300mL O KC L −⋅ ④溶液3111mo 1 250mL FeC L −⋅A.③②①④B.④①②③C.①④②③D.②③①④12.下列各组离子在同一无色溶液中能够大量共存的是A −4n O M 、+H 、+a N 、−3NO B.+H 、+g A 、1C 、−24SO C.+K 、+H 、−1C 、−23CO D.−OH 、−3NO 、+K 、+a N 13.下列离子方程式中正确的是A.把盐酸滴在铜片上:↑+=+++222u H CuH C B.混合碳酸氢钠溶液与盐酸:32_30CO H H HC =++C.把硝酸银溶液滴入盐酸中:331g 1HNO C A C H NO Ag +↓=+++−+−+D 把少量 4NaHSO 溶液加入2)(a OH B 溶液中:↓+=++++−+42224a SO B O H OH Ba SO H14.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加稀21BaC 溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成15.为了除去粗盐中的+2Ca 、+2g M 、−24SO 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH 溶液,③加适量盐酸,④加过量32a CO N 溶液,⑤加过量21a C B 溶液。

北京市首师大附中2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷化学一、选择题（本大题共25小题，每小题2分．在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1．（2分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．2．（2分）下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．工业炼钢B．燃放鞭炮C．豆浆制豆腐D．食物腐败3．（2分）下列物质按酸、碱、盐分类排列正确的是（）A．硫酸、生石灰、石灰石B．高锰酸、烧碱、明矾C．碳酸、纯碱、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾4．（2分）下列物质只有在水溶液中才导电的电解质是（）A．氯化钠B．二氧化碳C．乙醇D．氯化氢5．（2分）胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）A．分散质粒子的大小B．体系是否稳定C．有没有丁达尔效应D．粒子是否带有电荷6．（2分）下列叙述正确的是（）A．通过电泳实验可以证明Fe（OH）3胶体带正电荷B．CaO 溶于水形成的溶液能导电，所以CaO是电解质C．碱性氧化物都是金属氧化物D．胶体与其它分散系的本质区别是具有丁达尔效应7．（2分）下列关于0.15mol/L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（）A．1L溶液中含有Na+、SO42﹣总数为0.3N AB．1L溶液中含有Na+数目是0.15N AC．1 L溶液中Na+的浓度是0.3 mol/LD．2 L溶液中含有SO42﹣的浓度是0.3mol/L8．（2分）下列反应中，水作为还原剂的是（）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．NaOH+HCl═NaCl+H2OC．2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D．Cl2+H2O═HCl+HClO9．（2分）在无色酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣B．K+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、OH﹣、CO32﹣、Cl﹣D．Mg2+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣10．（2分）下列反应不能发生的是（）A．KCl+NaOH＝NaCl+KOHB．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3C．Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOHD．CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）211．（2分）如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是（）X Y Z例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B盐酸电解质溶液分散系C碱性氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应A．A B．B C．C D．D12．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡和稀硫酸反应H++OH﹣＝H2OB．铁和盐酸溶液反应6H++2Fe＝2Fe3++3H2↑C．氧化铜和稀硝酸CuO+2H+＝Cu2++H2OD．用大理石和盐酸制二氧化碳CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O13．（2分）下列变化中，需加入氧化剂的是（）A．CO→CO2B．NH4Cl→NH3C．SO32﹣→SO2D．ClO3﹣→Cl214．（2分）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL 1mol/L NaCl 溶液B．75mL 2mol/L CaCl2溶液C．150mL 2mol/L KCl 溶液D．75mL 1mol/L AlCl3溶液15．（2分）VmL Al2（SO4）3溶液中含agSO42﹣，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L16．（2分）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce 4++Fe 2+═Fe 3++Ce 3+Sn 2++2Fe 3+═2Fe 2++Sn 4+由此可以确定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn 2+、Fe 2+、Ce 3+B．Sn 2+、Ce 3+、Fe 2+C．Ce 3+、Fe 2+、Sn 2+D．Fe 2+、Sn 2+、Ce 3+17．（2分）下列说法正确的是（）A．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C．氧化还原反应一定有电子的转移D．离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应18．（2分）被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为﹣1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：119．（2分）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42﹣D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32﹣20．（2分）下列说法不正确的是（）A．Na与Cl2反应生成NaCl，消耗l mol Cl2时转移的电子数是2×6.02×1023B．0.1 mol水含有的电子数为N AC．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15N AD．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 氯原子21．（2分）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等压等体积的N2和CO2C．等温等体积的O2和N2D．不同体积等密度的CO和C2H422．（2分）重金属离子具有毒性。

北京2018-2019学年上学期高一年级期中考试化学试卷本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷，满分100分；答题时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Zn 65 S 32 Ag 108 Ca 40Ⅰ卷选择题（共42分）（I卷共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。

）1．景泰蓝是一种传统的手工艺品。

下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是AB CD将铜丝压扁，掰成图案将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘高温焙烧酸洗去污2．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是A．CuSO4溶液B．蔗糖溶液C．NaOH溶液D．Fe(OH)3胶体3．下列物质属于电解质的是A．稀盐酸B．二氧化碳C．氯化钠D．铁4．在盛装氢氧化钠固体和浓硫酸的试剂瓶上，都印有的警示标志是A B C D5．下列物质中，常用作氧化剂的是A．KMnO4 B．H2 C．Na D．H2O6．下列电离方程式的书写，正确的是A．NH3·H2O==NH4+ + OH―B．H2SO4==2H+ + SO42―C．CuCl2== Cu2+ + Cl―D．NaHCO3==Na+ + H+ + CO32―7．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．32g/mol D．64g/mol 8．下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ B．2Na + O2Na2O2C．2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2D．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑9．下列各组溶液相互混合后，不会发生离子反应的是A．NaOH和Fe2(SO4)3B．Na2CO3和稀硫酸C．Na2SO4和CuCl2D．Mg(OH)2和稀盐酸10．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42―=BaSO4↓表示的是A．BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+ 2HCl B．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+ 2H2OC．Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2 + BaSO4↓D．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH11．下列实验装置及操作不能达到实验目的的是A．配制一定物质的量浓度的溶液B．除去CuCl2溶液中的FeCl2C．从食盐水中获取氯化钠D．分离植物油和水12．实验室用足量的锌粒和100mL稀硫酸制备氢气，当收集到标准状况下1.12L H2时，反应停止，下列说法不正确的是A．稀硫酸中H+的浓度是0.5mol/L B．消耗硫酸物质的量是0.05 molC．消耗锌的质量是3.25g D．氢气中可能混有水蒸气13．下列各组物质分类的组合，正确的是酸碱盐碱性氧化物A 硫酸纯碱胆矾氧化钠B 硝酸烧碱硫酸钾氧化钙C 醋酸一水合氨苛性钠氧化铁D 碳酸熟石灰小苏打二氧化碳14．将4gNaOH固体完全溶解在水里，配成100mL溶液，从中取出10mL，加水稀释至50mL，所得溶液的物质的量浓度是A．1mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.02 mol/L15．下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ == Cu2+ + H2OB．少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2+ + 2OH―+ CO2 == CaCO3↓ + H2OC．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe == 2Fe2+D．碳酸钡与稀盐酸混合：CO32― + 2H+== CO2↑+ H2O16．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20-60nm）。

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！北京师大附中（上）高一期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Ⅰ卷一、选择题（25道小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意）1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 浓硫酸B. 碘酒C. 液氯D. 84消毒液【答案】C【解析】【详解】A. 浓硫酸中除了硫酸外还含少量水分，属于混合物，A错误；B. 碘酒含有碘单质和酒精，属于混合物，B错误；C. 液氯只有氯气分子，是一种单质，属于纯净物，C正确；D. 84消毒液含有次氯酸钠、水等，属于混合物，D错误；答案选C。

2019-2020学年北京市高一（上）期中化学试卷一、每小题只有一个选项符合题意1．（2分）下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼A．A B．B C．C D．D2．（2分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．海域天然气水合物试采连续60天3．（2分）下列行为不符合安全要求的是（）A．实验结束后，将废液倒入指定容器中B．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量应往低处去D．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌4．（2分）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物5．（2分）广州亚运会期间，广州气象部门的科技人员为了保证亚运会开幕式的正常进行，一直做好“驱雨”准备．所谓“驱雨”就是在“雨云”到达广州之前向其发射装有有关化学物质的“炮弹”，提前将“雨云”转化成雨降下，从而保证广州无雨．催雨剂的主要成分是干冰、液氮、碘化银（AgI）等，下列物质与上述三种物质类别完全不同的是（）A．I2B．K2SO4C．P2O5D．HNO36．（2分）下列说法中，正确的是（）A．Mg的摩尔质量是24g/molB．22gCO2物质的量为2.2molC．1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023D．常温常压下，1molN2的体积是22.4L7．（2分）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为N AB．1mol镁原子中含有的电子数为2N AC．常温常压下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5N AD．16gO3和O2的混合物中含有的氧原子数为N A8．（2分）下列叙述正确的是（）A．直径介于1 nm﹣10 nm之间的微粒称为胶体B．Fe（OH）3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体C．根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉溶液与食盐溶液D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸9．（2分）下列电离方程式中，书写不正确的是（）A．Ca（OH）2＝Ca 2++2OH﹣B．NaOH＝Na++O2﹣+H+C．HCl＝H++Cl﹣D．KHCO3＝K++HCO3﹣10．（2分）下列关于电解质的叙述，正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl﹣B．凡是溶于水后能电离出H+的化合物就叫酸C．HCl溶液能导电，而液态的HCl难以导电D．难溶物一定不属于电解质11．（2分）下列物质属于电解质的是（）A．Zn B．NaOH C．CO2D．乙醇12．（2分）在强酸性溶液中，能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、Cu2+B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Br﹣、OH﹣D．Na+、Ba2+、Zn2+、SO42﹣13．（2分）下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．碳酸钙跟盐酸反应：2H++CO32﹣═H2O+CO2↑B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+═Cu2++AgD．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O14．（2分）将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻（不考虑水的挥发）的是（ ）A ．HClB ．NaOHC ．K 2SO 4D ．CuSO 415．（2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体。

2019-2020学年北京市高一（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1．（2分）下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．（2分）下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Mn2+→MnO4﹣B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO43．（2分）氧化还原反应的实质是（）A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或偏移D．氧原子的得失4．（2分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法5．（2分）下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化纳②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A．①②B．②③C．③④D．④⑤6．（2分）下列叙述中，正确的是（）A．氯气不容于水，因此可用排水法收集氯气B．新制氯水可以使干燥的有色布条褪色C．因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒D．液氯比氯水的漂白作用更强7．（2分）酸性氧化物不可能具有的性质是（）A．与水反应生成酸B．与碱性氧化物反应生成盐C．与酸反应生成盐和水D．与碱反应生成盐和水8．（2分）胶体与溶液的本质差异在于（）A．是否稳定、透明B．是否有颜色C．分散质直径是否介于1﹣100mmD．是否具有丁达尔效应9．（2分）下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是（）A．电离出的阳离子有H+的化合物叫酸，电离出OH﹣的化合物叫碱B．氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣C．化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的是盐D．NaHSO4可以电离出H+，因此NaHSO4属于酸10．（2分）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的H2SO4溶液中，含有H+个数为N A11．（2分）下列溶液中Cl﹣浓度由大到小的顺序是（）①200mL 2mol•L﹣1 MgCl2溶液②1 000mL 2.5mol•L﹣1 NaCl溶液③300mL 5mol•L﹣1 KClO3溶液④250mL 1mol•L﹣1 FeCl3溶液。

北京市2019年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共20分)1. （1分） (2016高一上·长春期中) 下列所列物质，贴错了危险警告标签的是（）选项A B C D物质浓硫酸酒精汽油氯酸钾标签A . AB . BC . CD . D2. （1分） (2017高二上·蒙阴期中) 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A . H2+F2═2HFB . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C . NaOH+HCl═NaCl+H2OD . 4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑3. （1分） (2018高一上·苏州期中) 下列关于胶体的叙述错误的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间B . 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C . 用平行光照射溶液和胶体时，产生的现像相同D . 明矾溶于水形成胶体，吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4. （1分）下列混合物适合用过滤的方法进行分离的是（）A . 糖中混有少量食盐B . 氯化钠中混有少量泥沙C . 食盐中混有少量硝酸钾D . 水中混有酒精5. （1分） (2018高三上·北京期中) 工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。

下列说法错误的是（）A . CN-中碳元素的化合价为+2B . 该反应的产物之一是无毒的N2C . 当1mol CN－参与反应时，转移3mole-D . 处理含0.1mol CN－的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L6. （1分）下列各组物质分类方法正确的一组是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A硫酸水煤气盐酸硫化氢二氧化碳B冰醋酸Fe（OH）3胶体碳酸钙氟化氢氨气C纯碱酒精溶液硫酸钡氨水三氧化硫D大理石福尔马林氢氧化钡碘化氢甲烷A . AB . BC . CD . D7. （1分） (2016高二上·枣阳开学考) 如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）A . 此碱金属可能是钾或钠B . 反应一段时间煤油会燃烧C . 碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D . 若是金属锂则不能观察到上述现象8. （1分） (2019高一上·塘沽月考) 下列说法正确的是（）A . NH3→NH4Cl的转化过程中氮元素被还原B . 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的两倍C . 同温同压下，H2S气体的密度是NH3气体密度的两倍D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量是10% NaOH溶液中NaOH的物质的量的两倍9. （1分）关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A . 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B . 滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C . 除去粗盐中的Mg2+应加入过量的KOH，然后过滤D . 粗盐提纯最后一步应向滤液中加入盐酸，调节溶液的值10. （1分） (2018高一上·苏州期中) 下列变化，必须要加入氧化剂才能发生的是（）A . →B . →C . →D . →11. （1分） (2018高三上·北京期中) 下列化学用语表述正确的是（）A . 二氧化碳的电子式:B . 氯化氢的电子式：C . CH4分子的比例模型：D . 水的电离方程式：H2O=H++OH-12. （1分） (2018高三上·赣州期中) M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑。

北京师范大学附属实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Pt:195 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共50分。

）1．钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。

下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是2.继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60．一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于（）A．金属单质B．非金属单质C．化合物D．混合物3．下列互为同位素的是（）A．O2和O3 B．2412Mg和2612Mg C．CO和CO2 D．H2O和H2O24．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（）A．核电荷数为18B．核外有3个电子层C．属于非金属元素的原子D．在化学反应中易得2个电子5.国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将116号元素Lv命名为“鉝”，下列关于293116Lv的说法中，不正确的是A质子数为116 B中子数为293C核外电子数为116 D与290116Lv互为同位素6．下列物质中，属于电解质的是（）A．Cu B．NaCl溶液C．NaOH固体D．乙醇7．下列物质中，只含有离子键的是（）A．Cl2B．H2O C．KCl D．NaOH 8．下列物质的电子式书写的是（）A．H:O:H B．C．D．9．下列有关化学用语表示不正确的是（）A．中子数为20的氯原子：3717ClB．Cl-的结构示意图：C．N2的电子式：D．由Mg和Cl形成的化学键的形成：10．与OH﹣具有相同电子总数和质子总数的微粒是（）A．K+ B．Na+C．F﹣D．Ne 11．下列说法正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．1mol O2的质量是32gC．2g氢气所含原子数目为1molD．标准状况下，11.2L CH4含有10mol电子12．列有关化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质的分子中均不存在化学键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．任何物质内都含有化学键11．在标准状况下，下列物质体积最大的是（）A．3 g氢气B．6.02×1023个氢分子C．44.8 L氢气D．0.5 mol氢气14．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO2和N2C．等温度等体积的O2和N2D．等压强等体积的N2和CO215．下列电离方程式书写正确的是（）A．CuCl2═Cu2++Cl2﹣B．Ba（OH）2═Ba2++（OH）2﹣C．Al2（SO4）3═2A13++3SO42﹣D．HNO3═H++N5++3O2﹣16．下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下能电离成Na+和Cl﹣B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质D．酸、碱、盐都是强电解质17．下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC．HCl+KOH═KCl+H2OD．Cu（OH）2+H2SO4═Cu（SO4）2+2H2O18．在某溶液中酚酞呈红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+B．Na+C．Ba2+D．Al3+19．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．H+ Ca2+ Cl﹣CO32﹣B．Na+ Mg2+ SO42﹣ OH﹣C．K+ Na+ OH﹣ Cl﹣D．Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣20．下列离子方程式正确的是（）A．Fe粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．铜与硝酸银溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC．石灰石投入到稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成白色沉淀：Ba2++SO42-=BaSO4↓21．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）A．盐酸分别与NaOH溶液、Cu（OH）2溶液反应B．硫酸分别与NaOH溶液、KOH溶液反应锌C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D．分别与稀盐酸、稀硫酸反应22．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③在自然界中含量相同C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数23．除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，最终滴加稀盐酸调至中性．其中X、Y分别是（）A．Na2CO3 Ba（NO3）2B．BaCl2 AgNO3C．Na2CO3 BaCl2D．BaCl2 Na2CO324．NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4是按某一规律排列的．下列物质中也完全按照此规律排列的是（）A．CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4C．FeCl3、Fe 、FeCl2、 Fe（OH）3D．NH3、N2、NO、NO2、NaNO325．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl﹣B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有CO32﹣C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣D 向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有OH﹣第Ⅱ卷（填空题50分）26.标准状况下，有4种物质①3gH2②0.5molCO2③1.204×1024个HCl分子④11.2L O2(1)物质的量最大的是（填序号，下同）(2)所含分子数最多的是(3)含有原子数最多的是(4)质量最大的是．27.A+和B2-都与Ar具有相同的电子层结构，则A的元素符号为________，B元素的原子结构示意图为_________,他们形成的化合物电子式为________.28．下列物质：①O2②KCl ③H2O ④MgO ⑤NaOH ⑥NH4Cl ⑦Ne（1）这些物质中，只含有共价键的是(填序号，下同)；只含有离子键的是；既含有共价键又含有离子键的是；（2）属于共价化合物的是；属于离子化合物的是．（3）NH4Cl 中，N的化合价是_________．（4）请用电子式表示③的形成过程________________29．现有以下物质：①石墨；②BaSO4固体；③酒精；④液态HCl；⑤纯醋酸；⑥熔化的KNO3；⑦NaOH溶液。

北京市首师附高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 第 I 卷（ 40 分）一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2分，共 40 分。

在每小题所列出的四个选项中， 只有一项是最符合题目要求的）1. 下列反应中一定属于氧化还原反应的是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解 反应【答案】 C 【解析】【详解】 A 项、有些化合反应没有元素化合价的变化，有单质参加的化合反应有元素化合价 的变化，化合反应可能属于氧化还原反应，故A 错误；B 项、有些分解反应没有元素化合价的变化，有单质生成的分解反应有元素化合价的变化，分解反应可能属于氧化还原反应，故 B 错误；C 项、有单质参加，有单质生成的反应属于置换反应，置换反应一定有元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故 C 正确；D 项、复分解反应都没有元素化合价的变化，一定不属于氧化还原反应，故D 错误；故选 C 。

【点睛】有电子转移 化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化。

2. 下列变化中需要加入氧化及才能实现的是（）23 2A. MnMnO 4 B. Fe 3 Fe 2 C. CuO CuD.答案】 解析】现，故 A 正确；故 B 错误；C 项、氧化铜转化为铜的过程中，■素化合价降低■加入还原剂才能实现，故H 2SO 4BaSO 4详解】 A 项、锰离子转化为高锰过程 素化合价升高，需加入氧 能实B 项、亚铁离子转化为三价铁离子的程中，铁元素 价降低，需加入还原剂才 现，C 错误;D项、硫酸转化为硫酸钡的过程中，没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，故D 错误；故选A。

【点睛】需要加入氧化剂，说明选项中物质作还原剂即化合价升高是解答关键。

3. 氧化还原反应的实质是（）A. 分子中的原子重新组合B. 氧原子的得失C. 化合价的升降D. 电子的得失或偏移【答案】D【解析】【详解】A项、原子重新组合时一定发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故A错误；B项、氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气在氯气中燃烧，故B错误；C项、元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故C错误；D项、电子的得失或共用电子对的偏移，即电子的转移为氧化还原反应的实质，故D正确；故选D。

北京市2019学年高一上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A. AB. BC. CD. D2. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应______________B. 分解反应______________ C ．置换反应___________ D. 复分解反应3. 下列电离方程式正确的是A. ＝B. · ＝ +OHC. ＝D.4. 下列说法中正确的是A. 的摩尔质量是44gB. 的摩尔质量是60g/molC. 1mol 的质量是32g/molD. 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量5. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是A. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液B. 胶体中分散质粒子的直径小于1 nmC. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 用滤纸能分离胶体和悬浊液6. 下列物质中属于强电解质且能导电的是①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠A．①②⑤_________ B．①②⑥_________ C．③⑥_________ D．⑥7. 将 10 mL 5 mol/L 的 HCl 溶液稀释到 200 mL, 从中取出 5 mL ，这 5 mL 溶液的物质的量浓度为A 、 0.5 mol/LB 、 0.25 mol/LC 、 0.1 mol/LD 、 1 mol/L8. 下列说法正确的是A ．氧化还原反应的本质是电子的转移B ．化合反应一定是氧化还原反应C ．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D ．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应9. 下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是A. KI→IB. FeCl →FeClC. CuO→CuD. CO →Na CO10. 下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是A. 加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B. 制 Fe(OH) 3 胶体时，将饱和 FeCl 3 溶液加热煮沸C. 分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D. 蒸馏时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸11. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：、、、B. 在含大量的溶液中：、Na 、、C. 在强碱溶液中：Na 、K 、、D. 在pH=1的溶液中：K 、、、12. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A. + = ↓________B. ________C. ______________________________D.13. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：C. 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：14. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为B. 32g氧气含的原子数目为C. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2D. 2 L 0.1mol·L 溶液中离子总数约为1.415. 下列物质的分离方法不正确的是A. 用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙B. 用加热法除去CaO中少量的C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金16. 下列实验装置与实验目的对应的是p17./res/GZHX/web/STSource/2019011007043050357703/SYS201901100704391023373952_ST/SYS201901100704391023373952_ST.001.png" width="167" height="134"alt="" /> A. 用海水制蒸馏水 B. 将碘水中的碘单质与水直接分离 C. 除去胶体中的 D. 稀释浓硫酸A. AB. BC. CD. D18. 关于同温同压下等体积的 CO 2 和 CO ，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是 ( )A ．①②③④B ．②③④___________C ．③④D ．③19. 硫酸钾和硫酸铁的混合溶液，已知其中的浓度为0.5 mol/L，硫酸根离子浓度为0.9 mol/L，则的物质的量浓度为A. 0.1 mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.2 mol/L20. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是A.B.C.D.21. 实验室中可用如下反应制取氯气： 2KMnO 4 + 16HCl （浓）＝ 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 ↑ + 8H 2 O ，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为A ． 1 ︰ 8 ________B ． 5 ︰ 2 ________C ． 1 ︰ 5 ________D ． 5 ︰ 122. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A. 溶液中滴入溶液至过量B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量C. 澄清石灰水中通入至过量D. 溶液中加入适量的NaOH固体23. 下列溶液里离子检验的结论正确的是A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba 2+B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 4 2-C．加入足量稀盐酸，溶液无现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO 4 2-D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO 3 2-二、填空题24. 1.204×10 个分子的物质的量为 ______ ，共含 ______ 个氢原子。

北京市首师附2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40第I 卷（40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.下列反应中一定属于氧化还原反应的是（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】【详解】A 项、有些化合反应没有元素化合价的变化，有单质参加的化合反应有元素化合价的变化，化合反应可能属于氧化还原反应，故A 错误；B 项、有些分解反应没有元素化合价的变化，有单质生成的分解反应有元素化合价的变化，分解反应可能属于氧化还原反应，故B 错误；C 项、有单质参加，有单质生成的反应属于置换反应，置换反应一定有元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故C 正确；D 项、复分解反应都没有元素化合价的变化，一定不属于氧化还原反应，故D 错误； 故选C 。

【点睛】有电子转移化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化。

2.下列变化中需要加入氧化及才能实现的是（ ） A. 24MnMnO +-→B. 32Fe Fe ++→C. CuO Cu →D.244H SO BaSO →【答案】A 【解析】【详解】A 项、锰离子转化为高锰酸根的过程中，锰元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故A 正确；B 项、亚铁离子转化为三价铁离子的过程中，铁元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，故B 错误；C 项、氧化铜转化为铜的过程中，铁元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，故C 错误；D项、硫酸转化为硫酸钡的过程中，没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，故D 错误；故选A。

【点睛】需要加入氧化剂，说明选项中物质作还原剂即化合价升高是解答关键。

3.氧化还原反应的实质是（）A. 分子中的原子重新组合B. 氧原子的得失C. 化合价的升降D. 电子的得失或偏移【答案】D【解析】【详解】A项、原子重新组合时一定发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故A错误；B项、氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气在氯气中燃烧，故B错误；C项、元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故C错误；D项、电子的得失或共用电子对的偏移，即电子的转移为氧化还原反应的实质，故D正确；故选D。