高中化学解题四大思想方法(化学)

1 高中化学计算中常用的解题方法

一、守恒法(化学计算的核心方法)——化学反应中的守恒关系有：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒

1、原子守恒(质量守恒)

(1)宏观特征：反应前后质量守恒

(2)微观特征：反应前后某原子(或原子团)个数(或物质的量)守恒

(3)应用：以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量或物质的量)

【即学即练1】

1、有一固体苛性钠样品4g，经空气中放置数日后，部分发生了潮解和变质。今将该变质后的样品全部与足量的盐酸反应后，把溶液蒸干，得到固体的质量为多少克？

2、有一空气暴露过的NaOH固体，经分析知其含H2O 7.65%、含Na2CO3 4.32%,其余是NaOH。若将1g该样品放入含有HCl为3.65g盐酸中使其充分反应后，残酸再用2%的NaOH溶液恰好中和，蒸干溶液后所得固体质量为多少克？

3、有一空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含H2O 7.62%，K2CO3 2.83%，KOH 90%，若将此样品1g加到10%的盐酸溶液50ml里，过量的盐酸再用10%的KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？（盐酸密度为1.1g/ml）

4、一定量Na2O、Na2O2、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体的质量为( )

A．8g B．15.5g C．11.7g D．无法计算

5、NaHCO3和Na2CO3的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为( )

A.5.3g B.4.7g C.5.0g D.4.0g

6、把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量为( )

高中化学解题方法

1、

守恒法：在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等。

① 质量守恒——就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。

② 元素守恒——就是指参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子个数不变。

③ 电子守恒——就是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

④ 电荷守恒——就是指在物理化学变化中，电荷既不能被创造，也不会被消灭。

⑤

能量守恒——就是指在任何一个反应体系中，体系的能量一定是守恒的。

2、 差量法：差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。

【例 1】 在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）

【例 2】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa ,

270K）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。

【例 3】将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中，充分反应后测得溶液的质量为105.4g，求加的铁的质量

3、 关系式法：就是直接写出化学方程式中相关的两种或多种反应物或生成物的化学式以及系数（化学计量数）并用短线相连的方法。其实就是为了在解题过程中方便一点，少写一点，而且看的清楚一点。

例如：2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + H2O

可以写为2NaOH~ H2SO4 量上2：1的关系

4、极值法：化学上所谓“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设（即为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。

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高中化学解题方法（完整版）

策略 1 化学基本概念的分析与判断

１、化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。

经典题：

例题1 ：下列过程中，不涉及．．．化学变化的是 （ ）

A．甘油加水作护肤剂

B．用明矾净化水

C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。

捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。

总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。

例题2 ：下列电子式书写错误的是 ( ).

方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。

捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。B项中N与N之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界

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得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。

总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。

例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是 ( )

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建模思想在高中化学解题中的应用

作者：魏有云

来源：《课堂内外·教师版》2016年第05期

【摘 要】 在高中化学解题中运用建模思想，不仅能使学生突破感官和时空的局限，充分发挥学生的想象和推理能力，而且还可以拓宽学生的思维领域，从而提高学生发现问题、分析问题和解决问题的能力。

【关 键 词】 建模思想；高中；化学解题

《2015年普通高等学校招生全国统一考试大纲——化学》对学习能力的要求部分提出：“能用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达化学问题解决的过程和结果，并作出解释的能力。”其实，高考考试大纲要求的这种解题思想就是建模思想。

建模思想在高中化学解题中的主要作用是：①有利于学生形成和理解抽象的化学概念；②有利于学生建立反应模型，理解反应实质；③有利于学生假设体系模型，降低解题难度；④有利于学生利用数学模型，解决化学问题。

一、有利于学生形成和理解抽象的化学概念

如“化学平衡”概念的建立过程。课前学生做家庭实验并思考产生现象的原因：将雕刻成球型的冰糖（其化学成分为蔗糖）置于蔗糖饱和溶液中，并把装置放在冰箱冷藏柜里（保持温度和溶剂质量都不变），几天后，观察小球的质量和形状有无变化？学生根据实验现象（质量不变，形状有所改变）和已有的溶解平衡概念，进行如下分析、推理：

这样，通过迁移建立起了“化学平衡”概念，使枯燥的、抽象的概念变得直观、具体了，使学生不但能认识概念的内涵，而且能理解概念的本质。许多化学概念、物质性质都可以在建模思想的引领下，通过联想、迁移、类比、推理等思维方式建立。

二、有利于学生建立反应模型，理解反应实质

学习元素化合物知识部分，化学反应类型纷繁复杂，学生掌握起来比较困难。如果在教学中概括出各类反应的反应模型，这样就能使复杂而难以掌握的问题变得有规律可循了。臂如复习“水解反应”，可以通过下列具体的化学方程式概括出反应模型。具体反应：