河北省南宫中学2015-2016学年高二上学期第二次月考化学试题.doc

2014-2015学年河北省邢台市南宫中学高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共46分）4．（2分）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：①2Li（S）+H2（g）═2LiH（s）△H=﹣182kJ•mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣572kJ•mol﹣1；③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H=﹣1196kJ•mol﹣1．．2LiH（s）+O2（g）═LiO（S）+HO（l）△H=﹣702 kJ•mol 2LiH（s）+O2（g）═LiO （s）+HO（l）△H=﹣1 950 kJ•mol 2LiH（s）+O2（g）═LiO（s）+HO（l）△H=﹣1 586 kJ•mol ．2LiH（s）+O2（g）═LiO（s）+HO（g）△H=﹣988 kJ•mol5．（2分）在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2═2N0，6．（2分）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）进行计算即可；进行计算===7．（2分）已知下列各组反应（表中的物质均为反应物）的反应物及温度，则反应开始时，8．（2分）某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是（）计算=0.08 mol/（L•min），故D正确．9．（2分）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态10．（2分）在容积为1L的密闭容器中，加入5mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A（g）⇌2B（g）+C（g）；②A（g）⇌C（g）+D（g）．当达到平衡时，测得×=1mol/L=1.5mol/L=c11．（2分）一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol H2（g）和1mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），经充分反应达到平衡后，生成的HI（g）的气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI（g）发生反应HI（g）⇌H2（g）+I2（g），则下列判断正确的是（），则=50%K=⇌H I×=0.25mol×，则=50%K=⇌H I×=0.25mol×的平衡常数为，又同一反应平衡常数与系数成幂次方关系，故后一反应=0.5的平衡浓度为）的平衡浓度为=0.25mol/L12．（2分）（2011•郑州二模）在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）=0.100mol•L﹣1、c（B）=0.200mol•L﹣1、c（C）=0mol•L﹣1．在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示．下列说法中，正确的是（）14．（2分）在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度，故15．（2分）（2014•荆州模拟）T℃时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（）计算反应速率；==1 mol==1mol/L=1mol/L=1mol/L=16．（2分）（2013•南昌模拟）体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl﹣）=n（CH3COO﹣）17．（2分）已知下面三个数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaCN+HF═HCN+NaF18．（2分）可逆反应mA（固）+nB（气）⇌cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（）19．（2分）反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），经5min后达到平衡，测得此时A 的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3mol/L，又测得平均反应速率v（C）=2v （B）．达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为20．（2分）（2013•哈尔滨模拟）25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次+．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1400kJ/mol，则mol21．（2分）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合O23．（2分）在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌XC（g）+D（S），向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测的甲、乙两个容器中的C二、填空题（共7小题，每小题6分，满分54分）（1）写出次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式ClO﹣+H2O+CO2=HClO+HCO3﹣．（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填序号）．A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．n（H+）D．c（H+）c（CH3COO﹣）/c（CH3COOH）（3）体积为10mL c（H+）=10﹣2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，醋酸溶液与一元酸HX溶液c（H+）分别为10﹣5mol/L和10﹣6mol/L，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是酸性越弱，加水稀释时电离出的氢离子多，加水稀释时pH变化幅度越小．、25．（8分）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式4NH3+5O2\frac{\underline{催化剂}}{△}4NO+6H2O．当温度升高时，化学平衡常数K值减小（填“增大”、“减小”、“无影响”）．（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/molH2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol则8g H2恰好将NO2转化成N2和H2O（1）时△H=﹣1210.9kJ/mol．（3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2+3H2⇌2NH3该反应在固定容积的密闭容器中进行．①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是BC（填字母）．A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2B．3v正（N2）=v逆（H2）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率v（N2）=0.04mol•L﹣1•min﹣1，平衡常数= 1.23（保留两位小数）．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡向右（填向左、向右或不移动）移动．2，24NO+6H=0.04mol/==1.2326．（8分）某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．限选试剂：1.00mol•L﹣1 HNO3、2.00mol•L﹣1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴．（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究？探究同体积下HNO3浓度对该反应剧烈程度的影响、探究接触面积对该反应剧烈程度的影响、探究温度对该反应剧烈程度的影响．）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和大理石的质量．（4）该实验小组用如图实验装置进行实验．①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有量筒．②干燥管中应放置的试剂是BC．A．碱石灰B．无水CaCl2C．P2O5固体D．浓硫酸③若撤除干燥管装置，所测速率偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．27．（8分）（2013•和平区模拟）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＞0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10﹣4．请回答：（1）该反应的平衡常数表达式为（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是4%（保留整数）．（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10﹣1mol/L、4.0×10﹣2mol/L 和3.0×10﹣3mol/L，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是＜K．（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是AC（填字母序号）．（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变填“变大、“变小”或“不变”）．2NO k==64＜28．（8分）如图所示，将6mol X和3mol Y混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）．反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6mol．若X、Y、Z的起始物质的量分别用a．b．c表示，回答下列问题：（1）达平衡状态A时，Y的转化率为80%，在达到平衡状态A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．（2）若起始时a=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b．c 的取值分别为b 1.6；c任意值．（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A 相同，则起始时c的取值范围是 4.8＜c≤6．=80%b=29．（8分）（2008•石家庄模拟）（1）在温度t℃下，某溶液中c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣12；t大于25（填“大﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=12，该温度下水的离子积Kw=1×10于”、“小于”或“等于”）．（2）常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如x=2．Ba（OH）2溶液物质的量浓度为5×10mol•L_．（3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1．ccn=mol30．（8分）水的电离平衡曲线如图所示：（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从10﹣14，增加到10﹣12．（2）已知25℃时，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为HA⇌H++A﹣．（3）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足pH酸+pH碱=13．。

河北南宫一中高二上学期第3次周考化学试题考察范围：选修4·第二章·1-3节（满分：120分）Ⅰ卷一、单项选择题（共30题，每题3分，共90分）1．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相符合的是()A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等2．右图是关于反应A2(g)＋B2＋D(g)ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是()A．升高温度，同时加压B．压强不变，降低温度C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D．温度、压强不变，充入一些A2(g)3．制取水煤气的反应为C(s)＋H2＋H2(g)ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是()A．加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量4．有一化学平衡m A(g)＋n p C(g)＋q D(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。

下列叙述正确的是()A．正反应是放热反应；m＋n>p＋qB．正反应是吸热反应；m＋n<p＋qC．正反应是放热反应；m＋n<p＋qD．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q5．现有m A(s)＋n q C(g)ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是()A．m＋n<q B．n>qC．x点的混合物中v正<v逆D．x点比y点的混合物的正反应速率小6．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO22O4(g)ΔH<0。

现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。

2014-2015学年河北省邢台市南宫中学高二（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共46分）1．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A．将纯水加热到95℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，K w变小C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（H+）减小，K w不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K w不变2．常温下，稀释0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示（）A．CO32﹣水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中HCO3﹣离子数D．溶液中c（CO32﹣）3．一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3K甲/25℃8.0×10﹣16 2.2×10﹣20 4.0×10﹣38完全沉淀时的pH范围≥9.6 ≥6.4 3～4对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液，下列说法合理的是（）A．向该混合溶液中加入少量铁粉，立即能观察到有红色固体析出B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀C．该混合溶液中c（SO42﹣）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调节溶液的pH为3﹣4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液4．相同条件下，在①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是（）A．水电离的c（H+）：①=②=③=④B．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②＞①C．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①5．有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（）A．固化氧化物B．碱性氢氧化物电池C．质子交换膜D．熔融盐6．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol ﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣17．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaClO 下列各项排序正确的是（）A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①C．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②8．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）①中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3﹣，I﹣，Cl﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣，Na+，AlO2﹣，NO3﹣，SO32﹣③由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣，K+，NO3﹣，NH4+，S2O32﹣④加入甲基橙指示剂后显红色的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl﹣，K+，SO42﹣．A．①②B．①③C．②④D．③④9．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低．②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸，c（H+）之比为2：1．③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3‑）+2c（CO32﹣）④反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0⑤已知醋酸电离常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为：K a•K h=K w⑥反应A（g）⇌2B（g）；△H，若正反应的活化能为E a kJ•mol﹣1，逆反应的活化能为E b kJ•mol ﹣1，则△H=（E a﹣E b）kJ•mol﹣1．其归纳正确的是（）A．①②③⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤10．现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种，已知A、B两溶液中的水的电离程度相同，A、C两溶液的pH相同．则下列说法中正确的是（）A．A为AlCl3溶液，C为盐酸B．向C中加入足量B，反应的离子方程式为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．A、B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D．溶液中的水的电离程度：A=B＜C＜D11．向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol X和一定量的Y，发生反应：2X（g）+Y （g）2Z（g）△H=﹣197.74kJ/mol），4min后达到平衡，这时c（X）=0.2mol•L﹣1，且X与Y的转化率相等．下列说法中不正确的是（）A．达到平衡时，再充入1molX，该反应的△H变大B．用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/（L•min）C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，n（X）：n（Y）=2：1D．4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K减小12．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．弱酸性NaHSO3溶液：c（HSO3﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．0.1mol/LNH4HS溶液：c（NH4+）=c（HS﹣）+c（H2S）+c（S2﹣）C．0.2 mol/LNH3•H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合：c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）13．已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1，向密闭容器中加入2mol SO2（g）和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是（）注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③．A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同C．平衡状态①和②，SO2转化率相同D．t4时刻改变的条件是减小压强14．已知0.1mol•L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=2.0则下列说法中正确的是（）A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中有：2c（Na+）=3c（A2﹣）+3c（HA﹣）+3c（HA）C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+c（A2﹣）D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）15．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1），下列说法中正确的是（）反应时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol0 1.20 0.60t10.80t20.20A．反应在t1 min内的平均速率为v（CO2）=mol•L﹣1•min﹣1B．到t1 min时，反应未达平衡状态C．保持700℃不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH20，达到新平衡时与原平衡相比，C0转化率增大，H2的体积分数增大D．温度升至800℃时，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为放热反应16．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（）A．点a的正反应速率比点b的小B．点c处反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大17．可逆反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（）压强\A转化率\温度p1（MPa）p2（MPa）400℃99.6 99.7500℃96.9 97.8A．B．C．D．18．在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）△H＞0．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态19．关于溶液的下列说法正确的是（）A．c（H+）：c（OH﹣）=1：10﹣2的溶液中K+、Ba2+、ClO﹣、CO32﹣一定能大量存在B．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中K+、Cl﹣、NO3﹣、I﹣一定能大量存在C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32﹣）的大小关系为：②＞④＞③＞①20．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出．据此，判断五种金属的活动性顺序是（）A．A＞B＞C＞D＞E B．A＞C＞D＞B＞E C．C＞A＞B＞D＞E D．B＞D＞C＞A＞E 21．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色22．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O23．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一．该法用Fe作电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，最终将铬转化为Cr（OH）3沉淀，达到净化目的．下列有关说法不正确的是（）A．电解时选用Fe作阳极，石墨棒作阴极B．阴极附近的沉淀只有Cr（OH）3C．阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O D．消耗1mol Cr2O72﹣，将有336g Fe消耗，因此要定期更换铁电极二、填空题（共5小题，每小题3分，满分15分）24．某小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．（1）该电解槽的阳极反应式为．（2）制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出．（3）通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因．（4）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为．25．2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：9 1：l 9：91pH 8.2 7.2 6.2由上表判断，NaHSO3溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：．（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．△H ＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图如图1正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）．（3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/molH2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：．（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图2是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．①甲烷燃料电池的负极反应式：．②电解后溶液的pH=（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）③阳极产生气体的体积在标准状况下是L．26．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：K=，它所对应的化学方程式为：．（2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是（填序号）A．缩小体积增大压强B．升高温度C．加催化剂D．使氨气液化移走（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（s）△H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K 300 400 500 …K/（mol•L﹣1）24×1068×107K1…请完成下列问题：①判断该反应的△H0（填“＞”或“＜”）②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是（填序号）．A．3v（B）（正）=2v（C）（逆）B．A和B的转化率相等C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变（4）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，该电池正极的电极反应式为：，当3.2g甲醇完全反应生成CO2时，有mol 电子发生转移．27．下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K sp（25℃）．电解质平衡方程式平衡常数K K spCH3COOH CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ 1.76×10﹣5H2CO3H2CO3⇌H++HCO3﹣HCO3﹣⇌H++CO32﹣K1=4.31×10﹣4K2=5.61×10﹣11C6H5OH C6H5OH⇌C6H5O﹣+H+ 1.1×10﹣10H3PO4H3PO4⇌H++H2PO4﹣H2PO4﹣⇌H++HPO42﹣HPO42﹣⇌H++PO43﹣K1=7.52×10﹣3 K2=6.23×10﹣8 K3=2.20×10﹣13NH3•H2O NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ 1.76×10﹣5BaSO4BaSO4⇌Ba2++SO42﹣ 1.07×10﹣10 BaCO3BaCO3⇌Ba2++CO32﹣ 2.58×10﹣9回答下列问题：（1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3﹣，③C6H5OH，④H2PO4﹣均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为（填编号）．（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式．（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO﹣）c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．（4）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：①T2温度时K sp（BaSO4）=；②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是．A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点（不含a，b）D．升温可使溶液由b点变为d点③现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol•L﹣1）处理．若使BaSO4中的SO42﹣全部转化到溶液中，需要反复处理次．28．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0，1 100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示．（1）该反应的平衡常数表达式K=．（2）下列措施中能使平衡时K增大的是（填序号）．A．升高温度B．增大压强C．充入一定量COD．降低温度（3）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=mol•L﹣1•min﹣1．（4）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙反应物投入量3mol Fe、2mol CO24mol FeO、3mol COCO的浓度（mol•L﹣1）c1c2CO2的体积分数φ1φ2体系压强（Pa）p1p2气态反应物的转化率α1α2①下列说法正确的是．A．2c1=3c2B．φ1=φ2C．p1＜p2D．α1=α2②求c1=、φ1=、α2=．2014-2015学年河北省邢台市南宫中学高二（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共46分）1．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A．将纯水加热到95℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，K w变小C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（H+）减小，K w不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K w不变【考点】水的电离；离子积常数．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大，氢离子浓度增大，水的pH变小；B、水的离子积与温度有关，温度不变，水的离子积不变；C、碳酸钠电离的碳酸根离子结合水电离的氢离子，导致溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；温度不变，水的离子积不变；D、醋酸能够抑制水的电离，但是醋酸钠中的醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离．【解答】解：A、温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大，但是溶液中氢离子浓度增大，水的pH变小，故A错误；B、向纯水中加入稀氨水，水中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，由于温度不变，所以水的离子积不变，故B错误；C、向纯水中加入少量固体碳酸钠，碳酸钠电离的碳酸根离子结合水电离的氢离子，导致水中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，促进了水的电离；由于温度不变，所以水的离子积不变，故C正确；D、纯水中加入盐酸，抑制了水的电离，但是加入醋酸钠，醋酸根离子发生水解，促进了水的电离，故D错误；故选C．【点评】本题考查了水的电离、水的离子积、盐的水解等知识，题目难度中等，注意明确水的大量共存为吸热反应，温度不变，水的离子积不变，熟练掌握影响水的电离的因素．2．常温下，稀释0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示（）A．CO32﹣水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中HCO3﹣离子数D．溶液中c（CO32﹣）【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【专题】盐类的水解专题．【分析】A、水解的平衡常数只与温度有关；B、加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小；C、D、加水稀释，碳酸根离子水解平衡正移；【解答】解：A、水解的平衡常数只与温度有关，加水稀释平衡常数不变，故A错误；B、加水稀释，溶液的体积增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，所以稀释过程中溶液pH应逐渐减小，故B错误；C、D、稀释过程中水解平衡CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣向右移动，所以HCO3﹣数目增大，CO32﹣数目减少，c（CO）减小，故C正确、D错误；故选C．【点评】本题考查了影响盐类水解的因素，水解平衡常数只受温度影响，本题难度不大．3．一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3K甲/25℃8.0×10﹣16 2.2×10﹣20 4.0×10﹣38完全沉淀时的pH范围≥9.6 ≥6.4 3～4对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液，下列说法合理的是（）A．向该混合溶液中加入少量铁粉，立即能观察到有红色固体析出B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀C．该混合溶液中c（SO42﹣）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调节溶液的pH为3﹣4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中阳离子氧化性顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；铁粉和阳离子发生氧化还原反应顺序进行；B、依据图表分析，铁离子开始沉淀的pH=3分析；C、铁离子、亚铁离子、铜离子水溶液中水解；D、混合溶液中加入氯水氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH3﹣4铁离子沉淀完全，过滤得到溶液是硫酸铜溶液和盐酸、硫酸溶液．【解答】解：A、溶液中阳离子氧化性顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；加入铁粉先和铁离子发生氧化还原反应，所以开始无红色固体析出，故A错误；B、依据阳离子沉淀的PH可知加入氢氧化钠溶液先沉淀的是氢氧化铁，最先看到的是红褐色沉淀，故B错误；C、等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中设物质的量为1mol，n（SO42﹣）=5mol，n（Cu2+）+n（Fe2+）+n（Fe3+）=4mol，但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c（SO42﹣）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4，故C正确；D、向该混合溶液中加入适量氯水，加入氯水氧化亚铁离子为铁离子，发生反应6FeSO4+3Cl2=2Fe2（SO4）3+2FeCl3，并调节溶液的pH为3﹣4，然后过滤，得到溶液是硫酸铜溶液和氯化铜溶液，不能得到纯净的CuSO4溶液，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应顺序判断，离子沉淀条件的分析判断，盐类水解的应用，除杂实验方法的应用，题目难度中等．4．相同条件下，在①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是（）A．水电离的c（H+）：①=②=③=④B．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②＞①C．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】四种溶液中酸碱产生的c（H+）或c（OH﹣）相等，其中醋酸和一水合氨为弱电解质，浓度应较大，等体积时，醋酸和一水合氨的物质的量较多，以此解答该题．【解答】解：A．四种溶液中酸碱产生的c（H+）或c（OH﹣）相等，对水的电离抑制程度相同，故A正确；B．体积等pH的醋酸和盐酸，前者物质的量大于后者，分别与足量铝粉反应，前者生成气体多于后者，故B错误；C．若将等体积等pH的盐酸和氨水混合，氨水过量，溶液呈碱性，若混合后溶液呈中性，则氨水的体积小于盐酸的体积，故C正确；D．将溶液稀释100倍后，①③继续电离，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D正确．故选B．【点评】本题考查弱电解质的电离，难度不大，注意把握弱电解质的电离特点以及影响水的电离平衡的因素，把握相关基本理论的扎实学习为解答该题的关键．5．有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（）A．固化氧化物B．碱性氢氧化物电池C．质子交换膜D．熔融盐【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】原电池中，阳离子向正极移动，正极上得到电子，燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应，根据电解质环境可以确定电极产物，结合正极的反应产物为水来解答．【解答】解：A．在该固体氧化物燃料电池中，电解质中存在O2﹣，正极上O2+4e﹣=2O2﹣，故A错误；B．碱性燃料电池中，正极上发生O2+2H20+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C．质子交换膜燃料电池，正极上发生4H++O2+4e﹣=2H20，故C正确；D．熔融盐燃料电池中，正极反应是2CO2+O2+4e﹣=2CO32﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查燃料电池，明确原电池的工作原理是解答本题的关键，注意电解质及电极反应，题目难度不大．6．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol ﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1知H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1；B．假设取H2（g）和CH3OH（l）各为1克，依据H2（g）和CH3OH（l）的热化学方程式计算比较；C．硫酸和氢氧化钡发生中和反应生成的硫酸钡过程中需放热，中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量；D．依据已知热化学方程式和盖斯定律计算分析判断．【解答】解：A．依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H2（g）的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1，故A错误；B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，设质量为1g，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12 571.6KJmol 142.9KJ2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣12 1452KJmol 22.69KJ所以H2（g）放出的热量多，故B正确；C．中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，硫酸和氢氧化钡发生中和反应，反应中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即△H＜﹣57.3 kJ•mol﹣1，故C错误；D．①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1按盖斯定律计算①×3﹣②得到6H2（g）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+2H2O（l）△H=﹣262.8 kJ•mol﹣1．可知正确的是3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣131.4 kJ•mol﹣1，故D 错误；故选B．【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，燃烧热，中和热概念的理解应用是解题关键，题目难度中等．7．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaClO 下列各项排序正确的是（）A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①C．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②【考点】离子浓度大小的比较．【分析】根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，则①中显酸性，②中显碱性，③中只有CH3COONa水解显碱性，④中两种物质都水解显碱性；溶液酸性越强，溶液pH越小，碱性越强，溶液的pH越大，然后根据盐的水解程度、溶液的酸碱性对选项进行分析解答．【解答】解：A、①CH3COONa与HCl等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液的pH＜7，②中有强碱氢氧化钠，溶液pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，且④中次氯酸钠的水解程度大于醋酸钠，溶液的pH④③，所以各混合液中的pH大小为：②＞④＞③＞①，故A错误；B．因②中碱中的OH﹣抑制CH3COO﹣水解，则c（CH3C00﹣）最大，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO﹣与酸结合生成弱电解质，则c（CH3C00﹣）最小，即c（CH3C00﹣）的大小顺序为：②＞④＞③＞①，故B正确；C．酸性越强，则溶液中C（H+）越大，pH越小，则四种混合液中的pH大小顺序为：②＞④＞③＞①，c（H+）大小为：①＞③＞④＞②，故C错误；D、因水解程度越大，则生成的CH3COOH就多，则c（CH3COOH）③＞④＞②，而①中CH3COO﹣与酸结合生成弱电解质CH3COOH，则c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，故D错误；故选B．【点评】本题考查溶液中粒子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，试题较好的训练学生的守恒思想和综合分析能力，明确混合溶液中酸碱性分析的规律及盐类水解、水解的相互影响等因素是解答的关键．8．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）①中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3﹣，I﹣，Cl﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣，Na+，AlO2﹣，NO3﹣，SO32﹣③由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣，K+，NO3﹣，NH4+，S2O32﹣④加入甲基橙指示剂后显红色的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl﹣，K+，SO42﹣．A．①②B．①③C．②④D．③④【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】①中性溶液中，铁离子、铝离子水解导致溶液显示酸性，铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应；②pH=11的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO32﹣，Na+，AlO2﹣，NO3﹣，SO32﹣离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；③由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液为酸性或者碱性溶液，铵根离子能够与氢氧根离子反应，硫代硫酸根离子能够与酸溶液反应；④加入甲基橙指示剂后显红色的溶液中存在大量的氢离子，Mg2+，NH4+，Cl﹣，K+，SO42﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子反应．【解答】解：①中性溶液中，Fe3+、Al3+发生水解，溶液会显示酸性，且Fe3+、I﹣离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故①错误；②pH=11的溶液为碱性溶液，CO32﹣，Na+，AlO2﹣，NO3﹣，SO32﹣离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；③由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，OH﹣与NH4+能够反应反应，H+与S2O32﹣离子之间能够反应，在溶液中不能大量共存，故③错误；④加入甲基橙指示剂后显红色的溶液为酸性溶液，Mg2+，NH4+，Cl﹣，K+，SO42﹣之间不反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故④正确；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．9．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低．②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸，c（H+）之比为2：1．③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3‑）+2c（CO32﹣）④反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0⑤已知醋酸电离常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为：K a•K h=K w⑥反应A（g）⇌2B（g）；△H，若正反应的活化能为E a kJ•mol﹣1，逆反应的活化能为E b kJ•mol ﹣1，则△H=（E a﹣E b）kJ•mol﹣1．其归纳正确的是（）。

河北省邢台市南宫第二中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各图是温度T（或压强P）对f反应2A(s) + 2B(g) 2C(g) + D(g) △H>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是参考答案：AC略2. 下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与HNO3反应，还能发生水解反应的是①Al2O3②(NH4)2CO3③甘氨酸（）④⑤葡萄糖⑥蛋白质A. ①③⑤B. ②④⑥C. ②③④D. ①⑤⑥参考答案：B3. 从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是()A．苯、酒精 B．汽油、甘油C．四氯化碳、直馏汽油 D．二硫化碳、裂化汽油参考答案：C略4. 下列说法错误的是（）A．同系物一定符合同一通式B．同分异构体一定具有相同的最简式C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D．同分异构体间不一定有相似的化学性质参考答案：C【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】A．同系物的特点：同系物一定符合同一通式；B．同分异构体的分子式相同，故一定具有相同的最简式；C．相对分子质量相等的两种有机物不一定是同分异构体；D．如果是碳链异构，则性质相似；如果是官能团异构，则性质不相似．【解答】解：A．同系物的特点：同系物一定符合同一通式，故A正确；B．同分异构体的分子式相同，故一定具有相同的最简式，故B正确；C．相对分子质量相等的两种有机物不一定是同分异构体，如甲酸和乙醇，故C错误；D．如果是碳链异构，则性质相似；如果是官能团异构，则性质不相似，故D正确，故选C．【点评】本题考查同分异构体和同系物的比较与性质，注意“五同”概念的辨析与理解，题目难度不大．5. 下列原子结构示意图能表示能量最低状态(基态)的是参考答案：AC6. 酸雨形成的主要原因是 ( )A.森林乱伐，破坏生态平衡B.工业上大量含S燃料燃烧C.制H2SO4厂排出大量尾气D.汽车尾气的排放参考答案：B略7. 下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（）参考答案：C略8.互为同分异构体，且可用银镜反应区别的是A．丙酸和乙酸甲酯B．蔗糖和麦芽糖C．淀粉和纤维素D．苯甲酸和苯甲醛参考答案：B9. 人剧烈动动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质(分子式为C3H6O3)，如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。

2014-2015学年河北省邢台市南宫中学高二（上）月考化学试卷（12月份）（普通班）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）2．（2分）（2009•上海）右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）4．（2分）下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构（（5．（2分）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，如想增大NH4+的浓度，﹣+OH的浓度，而不增大6．（2分）将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C +﹣7．（2分）（2012•福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）8．（2分）（2008•乐山一模）常温下，将V1 mL c1 mol/L的氨水滴加到V2 mL c2 mol/L的盐二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器12．（3分）把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）﹣13．（3分）如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）14．（3分）X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸对羟基苯甲醛与16．（3分）在白磷（P4）分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P17．（3分）三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下19．（3分）（2010•郑州一模）如图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示．在恒温恒压下发生如下反应：A2+3B2⇌2AB3．当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是（）2=的转化率是20．（3分）（2010•西城区模拟）以石墨电极电解200mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移物质的量n（e﹣）与产生气体体积V（g）（标准状况）的关系如图所示．下列说法中，正确的是（）OO2HOO×=1mol/L=O2H三、填空题（本题包括5小题，共50分）21．（14分）（2013•天津模拟）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：K=，它所对应的化学方程式为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）．（2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正=V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是A（填序号）A．缩小体积增大压强B．升高温度C．加催化剂D．使氨气液化移走（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H＞0②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是CD（填序号）．A．3v（B）（正）=2v（C）（逆）B．A和B的转化率相等C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变（4）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，该电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，当3.2g甲醇完全反应生成CO2时，有0.6mol 电子发生转移．Qc=22．（14分）下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3•H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4⑨CO2；=10 ⑩酒精溶液（均填写编号回答）（1）是弱电解质的有①②③⑤⑥⑦⑧，是非电解质的有⑨．（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是③．（3）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为④＞⑦＞⑧，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是b=c＞a．（4）某温度时，0.01mol•L﹣1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10 ﹣8，醋酸的电离平衡常数表达式为K=，达平衡时，溶液中氢离子浓度是 1.0×10﹣5mol/L，当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数否发生变化（填是、否）．（5）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入了水与NaOH溶液的体积比为11：9．；据求算氢离子浓度；电离；mol/L=K=x==1123．（11分）（1）CuCl2溶液有时呈蓝色，有时呈绿色，这是因为在CuCl2溶液中存在如下的平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O蓝色绿色现欲使溶液由绿色变成蓝色，请写出可采用的两种方法：加入硝酸银溶液、加水稀释．（2）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（NH3）5SO4]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，现象是产生白色沉淀生成；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是无现象，若加入AgNO3溶液时，现象是产生淡黄色沉淀生成．24．（11分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的．人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒就是易燃烧．于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂．据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期：CH4＞NH3＞H2O＞HF；第三周期：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl．（2）化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S＞H2O；CS2＞CO2；CCl4＞CF4于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．（3）已知CCl4的沸点为76.8°C，CF4的沸点为﹣128°C，新的致冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是CFCl3或CF3Cl．已知甲烷是正四面体结构，则CF2Cl2无（填有或者无）同分异构体．（4）然而，这种致冷剂造成了当今某一环境问题是破坏臭氧层，但求助于周期表中元素及化合物的①②③（填写序号）变化趋势来开发致冷剂的科学学维方法是值得借鉴的．①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色．。

2014-2015学年河北省邢台市南宫中学高二（上）月考化学试卷（12月份）（实验班）一、选择题（每题只有一个正确答案）3．（2.5分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）+C即4．（2.5分）在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列判硝基苯的结构简式：丙烷分子的球棍模型示意图：硝基苯正确的结构简式为：，故，故7．（2.5分）Cl2通入水中发生如下反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO8．（2.5分）（2015•邢台模拟）将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应达到平衡时SO3+﹣⇌⇌⇌11．（2.5分）温度相同，浓度均为0.2mol•L﹣1的pH由小到大的排列顺序是（）13．（2.5分）如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）14．（2.5分）下列关于如图装置的说法正确的是（）15．（2.5分）某种烃与H2以物质的量比为1：1加成后的产物是：，该烷烃的碳链结构为16．（2.5分）有7种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤氯乙烷⑥甲苯⑦环己烯．因17．（2.5分）下列实验中，不能达到预期目的是（）①苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯②2﹣溴丙烷消去反应生成两种烯烃③用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯④敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应⑥将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高18．（2.5分）下列几组判断均正确的是（）①H和H互为同位素②O2和O3互为同素异形体③和为同分异构体④和为同一物质⑤和为同系物①H和③和④的组成和结构相同，为同种物质，故正确；⑤为属于酚类，结构相似、通式相同，相差⑥不含苯环，不属于芳香化合物，19．（2.5分）分子式为C5H12O且不可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体20．（2.5分）（2014•临沂三模）常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则（）二、（非选择题，共50分）21．（8分）（1）用系统命法写出下列物质名称①CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3﹣三甲基己烷②4﹣甲基﹣3﹣乙基﹣2﹣己烯（2）写出下列反应的化学方程式①苯的硝化反应②乙烯发生加聚反应．②②，发生加聚反应生成聚乙烯，该反应为故答案为：；22．（10分）已知R﹣CH═CH2+HX．如图中的A、B分别是分子式为C3H7Cl的两种同分异构体，请根据图中所示物质转化关系和反应条件，判断并写出：（1）写出下列物质的结构简式A、CH3CH2CH2Cl D、．（2）①写出由E转化为B化学方程式CH3CH=CH2+HCl．②写出由C转化为E的化学方程式CH3CH2CH2OH CH3CH=CH2+H2O．该反应的反应类型是消去反应．和为为为，，+HClCH+HClCH23．（20分）按要求书写下列热化学方程式（1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=﹣92.2KJ/mol（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸．其负极反应可以表示为2H2﹣4e﹣=4H+，则其正极反应可以表示为；O2+4e﹣+4H+=2H2O；（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液阳极的电极反应2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解池反应的离子方程式2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH（4）在粗铜精炼的反应中阳极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，阴极的电极反应Cu﹣2e﹣=Cu2+（5）将H+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是CuCl2、HCl；（6）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+．当导线上有0.4摩尔电子通过时，通入氧气一端硝酸溶液质量增加 3.6克．O HO H24．（12分）雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．（l）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如示意图1正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd（填代号）．（2）煤燃烧产生的烟道气中常含有大量SO2污染性气体，处理烟道气中SO2的一种方法，是将其通入到碳酸钠溶液中，①写出碳酸钠水解的离子方程式CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣．②在碳酸钠溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是BCDA、c（Na+）═2c（CO32﹣）B、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C、c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞C（H+）D、c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）③写出SO2与过量碳酸钠溶液反应的离子方程式SO2+CO32﹣═SO32﹣+CO2．（3）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣a kJ•mol ﹣1（a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图2．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．2298k时，该反应的平衡常数为 6.67L•mol﹣1．②下列条件的改变一定能加快反应速率并且提高NO2的转化率的是BDA、升高反应温度B、保持容器体积不变，增加NO2的物质的量C、保持体积不变，充入稀有气体He使体系压强增大D、缩小容器的体积，增大压强③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）＜V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．K====6.67L/mol=6.67L/mol=K。

河北省南宫中学高二上学期期中考试（化学）可能用到的原子量：C:12 H:1 O:12 Cu:64 Zn:65 S:32第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：(每一题只有一个答案)1．生活中碰到的某些问题，常需要用化学知识解释，下列说法正确的是A．化合态的氟没有毒，含氟牙膏中的氟含量越多越好B．牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸湿性C．火柴头中含氯元素的化合物为氯化钾D．腌制火腿时，添加少量NaNO2，是为了使火腿肉的味道更加美味可口2．下列物质加入水中产生吸热反应的是 ( )A．生石灰 B．固体NaOH C．浓硫酸 D．固体NH4NO33．已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．水是一种非常难电离的物质。

250C时，水的离子积K w=1.0×。

下列有关水的叙述正确的是A．水是一种非电解质（）B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C．250C时，pH相同的NaOH溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者D．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程6．可以充分说明，可逆反应H2+I2(g) 2HI在一定温度下达到平衡状态的是：（）A．H2的生成速率与I2的生成速率相等B．单位时间内生成nmolH2，同时生成2nmolHIC．H2、I2、HI的浓度相等D．H2、I2、HI在密闭容器中共存7．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A．v（NH3）＝0.1 mol/（L·min）B．v（N2）＝0.1 mol/（L·min）C．v（N2）＝0.2 mol/（L·min）D．v（H2）＝0.3 mol/（L·min）8．下列哪一个选项是因为通过提高反应物的能量而使活化分子的百分数增大，从而达到速率加快的目的（）A．增大某一组分的浓度B．增大体系的压强C．使用合适的催化剂D．升高体系的温度9．有平衡体系：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）（正反应放热），为了增加CH3OH的产量，工厂应采取的正确措施是（）A．高温、高压B．适宜的温度、高压、催化剂C．低温、低压D．低温、低压、催化剂10．在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）＋I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是①增大H2的浓度；②升高温度；③降低温度；④缩小体积；⑤增大HI的浓度；⑥减小压强（）A．①③⑥B．③⑤⑥C．①③⑤ D．②④⑤11．一定量的A．B混合气体在密闭容器中发生如下反应：m A（g）＋n B（g）p C（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（）A．m＋n＞p B．A的转化率升高C．平衡向正反应方向移动D．C的体积分数减小12．在体积一定的密闭容器中发生： N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1在恒温恒容下充入1molN2和3molH2，平衡时N2的转化率为75%，若其它条件不变，充入2molNH3，达到平衡时的热量变化为Q，则下列有关Q的说法正确的是 ( )A．吸收热量69.3kJ B．放出热量69.3kJ C．吸收热量23.1 kJ D．放出热量23.1kJ13．下列物质中不是电解质的是（ B ）①Fe ②SO2③H2O ④BaSO4⑤浓硫酸⑥氯化钠⑦酒精A．①②③⑤⑦B．①②⑤⑦C．①②⑤D．①②④⑤⑦14．下列溶液肯定呈酸性的是（） A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C．c（OH－）<c（H+）的溶液D． pH<7的溶液15．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是（） A．10mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液 B．30mL 0.2mol/L的CH3COONa溶液C． 0.2mol/L的K2S溶液D．40mL 0.2mol/L的（NH4）2SO4溶液16．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能．．．大量共存的离子组是：（）A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－C．K＋ Na＋ Cl－ HCO3-D．K＋ Fe2+ SO42－ NO3－17．在一定温度下，反应A 2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间生成nmolA2同时生成n mol ABB．容器内总压强不随时间变化C．单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B2D．单位时间生成n molA2同时生成n molB218．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务。

河北南宫一中2015——2016学年高二上学期10月模拟测试化学试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．能判断某酸一定是弱电解质的是 ( )A.该酸易挥发B.该酸的稀溶液中有一种分子存在C.导电能力比盐酸弱D.0.1ｍol/L 的该酸溶液中c(H +)为0.001ｍol/L2．下列电离方程式中，书写正确的是 ( )A ．Cu(OH)2=Cu 2+ + 2 OH －B ．NH 3·H 2O NH 4+ + OH －C ．HF= H + + F －D ．H 3PO 4 3 H + + PO 43－3．用10.01mol L NaOH -⋅溶液完全中和pH ＝3的下列溶液各100mL 需NaOH 溶液体积最大的是（ ）A ．硫酸氢钠B ．硫酸C ．氢氟酸D ．高氯酸4．下列溶液中c(Cl -)与50 mL 1mol/L 的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是A.150 mL 1mol/L NaCl 溶液B.75 mL 2mol/L NH 4Cl 溶液C.75 mL 1mol/L FeCl 3溶液D.150 mL 2mol/L MgCl 2溶液5．酸碱完全中和时A ．酸和碱的物质的量一定相等B ．酸所提供的H+与碱提供的-OH 的物质的量相等C ．酸和碱的物质的量浓度相等D ．溶液一定呈中性6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A ．常温下物质的量浓度相等①NH 4HSO 4、②(NH 4)2SO 4、③(NH 4)2CO 3三种溶液中c (NH 4+) ①<②<③B ．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离C ．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同D ．常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的pH 大7．下列溶液一定呈中性的是 （ ）A ．pH=7的溶液B ．c(NH 4+)=c(Cl -)的NH 4Cl 和氨水的混合溶液C ．PH=2的CH 3COOH 和PH=12的NaOH 溶液等体积混合D ．CH 3COONa 溶液8．25℃时，0.01 mol/L 的HCl 溶液中，由水电离出的H ＋浓度是（ ）A ．1×10－7mol·L －1B ．1×10－12mol·L －1C ．1×10－2mol·L －1D ．1×10－14mol·L －19．水的电离过程H 2++OH -，在不同温度下其离子积为K W (25 ℃)=1.0×10-14，K W (35 ℃)=2.1×10-14。

（解析版）河北省南宫中学高三8月月考化学试题说明：1、本次考试共4页、24个题，满分100分。

2、选择题部分涂在答题卡上、非选择题部分用碳素中性笔填写在答题纸上，否则不得分。

3、可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 Na-23 Al-27 Mg-24Ⅰ卷（选择题部分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1、下列物质属于纯净物的是（）A、盐酸B、液氯C、碘酒D、漂白粉【答案】B【解析】盐酸是HCl的水溶液；碘酒为碘的酒精溶液；漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物；只有液氯为纯净的单质氯气。

2、N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B、17g氨气所含电子数目为10N AC、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD、2g氢气所含原子数目为N A【答案】B【解析】A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同C、在常温常压下，11.2L氮气不是0.5mol，故所含的原子数目不等于N AD、2g氢气所含原子数目为2N A3、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A、K+、Na+、SO42—、S2O32—B、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C、Na+、K+、HCO3—、Cl—D、K+、Na+、AlO2—、NO3—【答案】B【解析】题目要求为酸性溶液，S2O32—、HCO3—、AlO2—都不能大量存在4、向50 mL18 mol／L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）A、小于0.45 molB、等于0.45 molC、在0.45和0.90mol 之间D、大于0.90mol 【答案】A【解析】Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应进行浓硫酸的浓度逐渐减小，最终不能与铜反应产生SO2，所以由方程式可知50 mL18 mol／L H2SO4溶液被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol 5、下列说法正确的是 ( )A·摩尔质量就等于物质的式量B·摩尔质量就等于物质式量的6．02×1023倍C·HNO3的摩尔质量是63g／mol D·标准状况下的气体摩尔体积约为22．4 L【答案】C【解析】摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，数值上等于物质的式量，单位63g／mol；摩尔体积的单位是L／mol6、下列物质不属于弱电解质的是（）A、HClOB、BaSO4C、Mg(OH)2D、H2SO3【答案】B【解析】弱电解质一般包括弱酸、弱碱和水；选项中BaSO4为强电解质。

河北省南宫中学2009-2010学年高一第一学期第二次月考（化学）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cu：64第I 卷选择题（共60分）一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。

”这里的铁是指铁单质B、铁元素C、四氧化三铁D、硫酸铁2、将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是A、FeB、NaC、H2D、Ag3、下列物质放置在空气中易变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是A、NaB、Na2OC、Na2O2D、Na2SO34、实验室中要使AL2（SO4）3溶液中的AL3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是A、NaOH溶液B、氨水C、Ba（OH）2溶液D、盐酸5、可以用下图所示装置收集并干燥的气体是A、H2B、NH3C、Cl2D、SO26、下列物质中不能由氯气直接反应制得的是A、.CuCl2B、Ca（ClO）2C、FeCl2D、NaCl7、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2某无色溶液中一定能大量共存的离子组是A、Na+、K+、ClO-、SO42-B、Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C、H+、Na+、Cl-、CO32-D、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-9、下列实验现象的描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体10、将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，这主要是因为SO2A、有漂白性B、有还原性C、溶于水后显酸性D、有氧化性11、向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是A、Na+B、NO3-C、CO32-D、HCO3-12、下列铁的化合物：①FeCl2；②Fe（OH）3；③FeCl3，其中能通过化合反应直接制得的是A、只有①②B、只有②③C、只有①③D、全部13、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A、Na和O2B、NaOH和CO2C、Na2O2和CO2D、C和O214．在Fe(SO4)3溶液中加入a g铜，完全溶解后再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a >c。

南宫中学2015——2016学年高二上学期第二次月考考前仿真卷化学试题1．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是A．FeSO4B．MgSO4C．AlCl3D．NH4Cl2．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是A．相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－) 相等B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－) 均减小D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸3．下列关于0.1 mol/L NaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是A．c(CO32－) ＞c(H2CO3)B．c(Na＋) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) ＞c(H+)C．c(Na＋) = 2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]D．c(Na＋)＋c(H＋) = c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)4．下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确．．．的是Cl2 +H2O HClO + HClFe3+ + 3OH－Fe(OH)3H2O+CO2H2CO3H+ + HCO3－CaCO3(s) Ca2+(aq) +CO32－(aq)3②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。

③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。

下列分析不正确．．．的是A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c(Ag+)和c(Cl－)大量减少B．①的滤液中不含有Ag+C．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶D．③中生成Ag(NH3)2+，使c(Ag+)减小，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动6．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中() A．水的电离程度始终增大B．c（NH＋4）c（NH3·H2O）先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)7．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③8．0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是() A．c(H＋)>c(F－) B．c(H＋)>c(HF) C．c(HF) >c(OH－) D．c(HF)>c(F－) 9．室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－3 B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解10．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)D．温度升高，c(HCO－3)增大11．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－3)＝2c(CO2－3)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]12．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－)B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH＋4)＋c(OH－)D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)13．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋) D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z 表示14．25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1 mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)15．0.1mol下列气体分别与1 L 0.l mol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A．NO2B．SO2C．SO3D．CO216．25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H+)=c(OH－) B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－) C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：23c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 17．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()NH3·H2O NH＋4＋OH－图。