高中化学方程式书写练习(附答案)

高中化学热化学方程式书写焓变计算练习题一、单选题1.标准状况下，气态分子断开1mol 化学键的焓变称为键焓。

已知H —H 键、H —O 键和O==O 键的键焓H ∆分别为1436kJ mol -⋅、1463kJ mol -⋅和1495kJ mol -⋅。

下列热化学方程式正确的是( ) A.12221H O(g)H (g)O (g)485kJ mol 2H -===+∆=-⋅B.12221H O(g)H (g)O (g)485kJ mol 2H -===+∆=+⋅C.12222H (g)O (g)2H O(g)485kJ mol H -+===∆=+⋅D.12222H (g)O (g)2H O(g)485kJ mol H -+===∆=-⋅2.含11.2g KOH 的稀溶液与1L0.1mol/L 的H 2SO 4溶液反应放出11.46kg 的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是( )A.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2K 2SO 4+H 2O(l);ΔH =-11.46kJ/molB.2KOH(s)+H 2SO 4(aq)=K 2SO 4+2H 2O(l);ΔH =-114.6kJ/molC.2KOH(aq)+H 2SO 4(aq)=K 2SO 4+2H 2O(l);ΔH =+114.6kJ/molD.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2K 2SO 4+H 2O(l);ΔH =-57.3kJ/mol 3.根据热化学方程式：()()()122S l O g SO g H 293.23kJ mol ∆⋅－＋＝＝－，分析下列说法中正确的是（ ）A.硫和氧气反应放出293.23kJ 的热量B.一个硫原子和一个氧气分子完全反应放出293.23kJ 的热量C.1摩尔硫单质和1摩尔氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫放出293.23kJ 的热量D.1摩尔液体硫磺和1摩尔气态氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫气体放出293.23kJ 的热量 4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知：2222H (g)O (g)2H O(g)483.6kJ /mol H +=∆=-，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB. 已知：4P （s ，红磷）===4P （s ，白磷）0H ∆>，则白磷比红磷稳定C. 含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为2424211NaOH(aq)H SO (aq)Na SO (aq)H O(l)57.4kJ /mol 22H +=+∆=-D. 已知：221C(s)O (g)CO (g)H +=∆，221C(s)O (g)CO(g)2H +=∆，则12H H ∆>∆5.下列说法中正确的是( )A. 在25℃、101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热B. 酸与碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫做中和热C. 燃烧热和中和热都属于反应热D. 在稀溶液中，1mol 3CH COOH 与1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3kJ 二、填空题6.0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，其热化学方程式为__________________________。

第一部分碱金属一、写出下列物质的电子式1. Na2O2. Na2O23. NaOH4. NaH5. Na3N二、写出下列反应的化学方程式1.钠与氧气常温下反应4Na + O2 = 2Na2O2.钠在氧气中点燃2Na + O2 = Na2O2(点燃)3.钠与流单质研磨爆炸2Na + S = Na2S (研磨)4.钠与水反应2Na+2H2O =2NaOH+ H2↑5.钠与四氯化钛加热到熔融下反应4Na+TiCl2 =4NaCl+Ti（△，熔融）6.钠与醋酸的反应2Na+2CH3COOH =2CH3COONa+ H2↑7.钠与硫酸氢钠溶液反应2Na+2NaHSO4 =2Na2SO4+ H2↑8.钠与氯化铵溶液反应2Na+2NH4Cl =2NaCl + H2↑+ 2NH3↑9.钠与硫酸铜溶液反应2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+ Na2SO4+ H2↑10.钠无水乙醇的反应2Na+2CH3CH2OH =2CH3CH2ONa+ H2↑11.氢化锂与水反应LiH+ H2O ==LiOH+ H2↑12.电解熔融氯化钠制取金属钠2NaCl ==2Na+ Cl2↑(熔融，电解)13.钠与氯化钾的混合物加热到熔融状态下制取金属钾Na+KCl =NaCl+K↑（△，熔融）14.工业上制取NaOH2NaCl+2H2O ==2NaOH+ H2↑+ Cl2↑(电解)15.实验室用纯碱溶液与石灰乳反应制取NaOHNa2CO3+Ca（OH）2 ==CaCO3↓+ 2NaOH16.铝与NaOH溶液反应2Al +2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+ 3H2↑17.S与NaOH溶液在加热条件下反应3S+6NaOH==2Na2S+ Na2SO3+3H2O18.Si与NaOH溶液在加热条件下反应Si+2NaOH+H2O ==Na2SiO3+2H2↑19.Cl2与NaOH溶液在常温下反应Cl2+2NaOH==NaCl+ NaClO+H2O20.向NaOH溶液中通入少量CO2CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O21.Mg（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应Mg（HCO3）2+4NaOH==Mg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2O 22.Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+2NaOH ==2NaAlO2+ H2O23.Al（OH）3与NaOH溶液反应Al（OH）3+NaOH ==NaAlO2+ 2H2O24.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH25.SiO2和NaOH溶液反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O26.Na2O2与H2O水的反应2Na2O2+2H2O ==4NaOH+O2↑27.Na2O2与H218O水的反应实质2Na2O2+2H218O ==2NaOH+2Na18OH +O2↑28.Na2O2与CO2水的反应2Na2O2+2CO2 ==2Na2CO3+O229.Na2O2与C18O2和H218O水的反应的实质6Na2O2+6C18O2 ==4Na2C18O3+2Na2CO3+3O22Na2O2+2H218O ==2NaOH+2Na18OH +O2↑30.用Na2O2吸收SO2气体Na2O2+SO2 ==Na2SO431.向氯化亚铁溶液中加入Na2O2产生红褐色沉淀4FeCl2+4Na2O2+6H2O ==4Fe(OH)3↓+ 8NaCl+O2↑32.用稀盐酸溶解Na2O22Na2O2+4HCl ==4NaCl+2H2O+O2↑33.向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至过量（分步写） Na2CO3+ HCl==NaHCO3+ NaClNaHCO3+ HCl== NaCl+CO2↑+H2O34.向盐酸中加入Na2CO3溶液Na2CO3+ 2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O35.向NaHCO3溶液中加入盐酸NaHCO3+ HCl== NaCl+CO2↑+H2O36.加热NaHCO3固体2NaHCO3== Na2CO3+CO2↑+H2O（△）37.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3↓38.向Na2CO3溶液中加入CaCl2或Ca(OH)2Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 或Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH39.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水2NaHCO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O40.向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水NaHCO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O41.侯氏制碱法原理：①向氨水中通入足量CO2NH3+CO2+H2O == NH4HCO3②向①中的溶液加入研细的食盐析出晶体NH4HCO3+ NaCl== NH4Cl + NaHCO3↓③过滤②中析出的晶体加热制成烧碱2NaHCO3== Na2CO3+CO2↑+H2O（△）三、写出下列反应的离子方程式1.钠与氯化铵溶液反应2Na+2NH4+=2Na++ H2↑+ 2NH3↑2.钠与氯化铁溶液反应2Fe3++6Na+6H2O ==2Fe(OH)3↓+6Na++ 3H2↑3.NaH与水反应NaH +H2O =Na++OH－+ H2↑4. Na与水反应2Na+2H2O =2Na++2OH－+ H2↑5.铝与NaOH溶液反应2Al +2OH－+2H2O ==2AlO2－+ 3H2↑6.Si与NaOH溶液反应Si+2OH－+H2O ==SiO32－+2H2↑7.向NaOH溶液中通入足量CO2CO2+OH－==HCO3－+H2O8.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解CH3COOCH2CH3+OH－→CH3COO－+CH3CH2OH9.Na2O2与H2O水的反应2Na2O2+2H2O == 4Na++4OH－+O2↑10.Na2O2与FeCl2溶液反应4Fe2++4Na2O2+6H2O ==4Fe(OH)3↓+ 8Na++O2↑11.向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至过量（分步写）CO32－+H+==HCO3－HCO3－+H+==CO2↑+H2O12.向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液HCO3－+ H+==CO2↑+H2O13.向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水HCO3－+Ca2++OH－==CaCO3↓+H2O14.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2析出晶体2Na++CO32-+CO2+H2O==2NaHCO3↓15.向浓氨水通入足量CO2NH3+CO2+H2O == NH4++HCO3－第二部分卤素一、写出下列反应的化学方程式1.铁丝在氯气中燃烧2Fe+3Cl2==2FeCl3(点燃)2.铁丝在碘蒸气中共热Fe+I2(g)==FeI2(点燃)3.氯气与水反应Cl2+H2O==HCl+HClO4.常温时，氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O5.加热时，氯气通入氢氧化钠溶液中3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O(△)6.氯气通入石灰乳中制取漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O7.向漂白粉溶液中通入少量CO2Ca(ClO)2+CO2+H2O ==CaCO3↓+2HClO8.向漂白粉溶液中通入足量CO2Ca(ClO)2+2CO2+2H2O ==Ca(HCO3)2+2HClO9.向漂白粉溶液中通入足量SO2Ca(ClO)2+2SO2+2H2O ==CaSO4↓+2HCl+H2SO410.向NaClO溶液中加入足量Na2S溶液NaClO+Na2S+H2O ==S↓+2NaOH+NaCl11.向NaI溶液中加入少量NaClO溶液NaClO+2NaI+H2O ==I2+2NaOH+NaCl12.向Na2S溶液通入Cl2Cl2+Na2S ==S↓+2NaCl13.向Na2SO3溶液通入Cl2Na2SO3+Cl2+H2O== Na2SO4+2HCl14.向浓氨水中通入少量Cl22NH3+3Cl2==N2↑+6HCl15.HClO见光分解2HClO==O2+2HCl（光）16.向含1molFeBr2的溶液中通入1mol Cl26FeBr2+6Cl2==4FeCl3+4FeBr3+3Br217.把Cl2与SO2按1：1的物质的量之比同时通入水中SO2+Cl2+2H2O== H2SO4+2HCl18.工业上电解NaCl溶液制取Cl22NaCl+2H2O == 2NaOH+H2↑+Cl2↑（电解）19.实验室用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2MnO2+4HCl(浓) ==MnCl2+ Cl2↑+2H2O（△）20.实验室用KMnO4与浓盐酸共热制取Cl2KMnO4+16HCl(浓) ==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（△）21.实验室加热NaCl、MnO2、H2SO4的混合物制取Cl2NaCl+MnO2+H2SO4==Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O（△）22.硫氰（SCN）2拟卤素与NaOH溶液反应2NaOH+（SCN）2==NaSCN +NaSCNO+H2O23.MnO2与硫氰酸（HSCN）共热MnO2+4HSCN ==Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O（△）24.氯化碘（ICl）卤素互化物与水反应ICl+H2O==HCl+HIO25.IBr与Fe共热6IBr+5Fe==2FeBr3+3FeI2（△）26.F2与H2O反应2F2+2H2O==4HF+O227.实验室用萤石（CaF2）与浓硫酸共热制取HFCaF2+H2SO4(浓)==2HF↑+CaSO4（△）28.实验室用NaCl与浓硫酸共热制取HClNaCl+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑（△）29.实验室用KI与浓磷酸共热制取HIKI+H3PO4（浓）==KH2PO4+HI↑（△）30.实验室用盐酸，KI—淀粉试纸检验加碘食盐5KI+ KIO3+6HCl ==6KCl+3I2+3H2O31.向KI—淀粉溶液中滴加足量氯水先变蓝，后褪色2KI+Cl2==2KCl+I2I2+5Cl2+6H2O ==10HCl+2HIO3二、写出下列反应的离子方程式1.氯气与水反应Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2.常温时，氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O3.加热时，氯气通入氢氧化钠溶液中3Cl2+6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2O(△)4.氯气通入饱和石灰水中Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O5.氯气通入Na2SO3溶液中SO32-+Cl2+H2O== SO4+2H++2Cl-6.向漂白粉溶液中通入少量CO2Ca2++2ClO-+CO2+H2O ==CaCO3↓+2HClO7.向漂白粉溶液中通入足量CO2ClO-+CO2+H2O ==HCO3-+HClO8.向NaClO溶液中通入少量SO2ClO-+SO2+H2O == SO42-+2H++Cl-9.向含少量淀粉的碘水中通入SO2至颜色褪去I2+SO2+2H2O ==2I-+4H++SO42-10.向NaI溶液中加入少量NaClO溶液2I-+ ClO-+H2O == I2+2OH-+Cl-11.向Na2S溶液中加入少量NaClO溶液ClO-+S2-+H2O ==S↓+2OH-+Cl-12.向含1molFeBr2的溶液中通入1mol Cl22Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br213.向含1molFeI2的溶液中通入1mol Cl22I-+Cl2==2Cl-+I214.向浓氨水中通入少量Cl22NH3+3Cl2==N2↑+6H++6Cl-15.实验室用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2MnO2+4H++2Cl-==Mn2++ Cl2↑+2H2O（△）16.实验室用KClO3与浓盐酸共热制取Cl2ClO3-+6H++5Cl-==3Cl2↑+3H2O（△）17.实验室用AgNO3和稀硝酸检验KI溶液中的I-Ag++I-== AgI↓18.工业上电解NaCl溶液制取Cl22Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑（电解）19.实验室用盐酸，KI—淀粉试纸检验加碘食盐IO3-+6H++5I-==3I2+3H2O20.氧氰（OCN）2拟卤素与NaOH溶液反应2OH-+（OCN）2==OCN-+OCNO-+H2O21.向AgCl中加入KI溶液变黄色AgCl +I-== AgI+Cl-22.Cl2通入NaBr溶液中2Br-+Cl2==2Cl-+Br223.把NH3通入NaClO溶液生成肼（N2H4）2NH3+ClO-==Cl-+N2H4+H2O24. 向Ca(ClO) 2溶液中通入足量SO2Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O ==CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-第三部分氧族元素环境保护一、写出下列物质的电子式1.O22.Na2S3.H2O24.H2S5.Ca(OH)2二、写出下列反应的化学方程式1.硫与浓硫酸加热反应S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O(△)2.灼热的铜丝在硫蒸气中燃烧2Cu+S(g)== Cu2S (△或点燃)3.黑火药（硫磺、木炭、硝酸钾的混合物）点燃爆炸的反应3C+2KNO3+S==K2S+3CO2↑+N2↑(点燃)4.单质硫在热的NaOH溶液中发生歧化反应生成Na2S、Na2SO3和水 3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O(△)5.硫化铅和臭氧的反应PbS+2O3==PbSO4+O26.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验臭氧2KI+O3+H2O==2KOH+O2+I27.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气2KClO3==2KCl+3O2↑(MnO2,△)8.实验室用双氧水与二氧化锰的混合物氧气2H2O2==2H2O+O2↑(MnO2)9.双氧水可以将二氧化硫氧化H2O2+SO2==H2SO410.向用盐酸酸化的氯化亚铁溶液中加双氧水颜色加深2FeCl2+H2O2+2HCl==2FeCl3+2H2O11.向硫酸酸化的高锰酸钾溶液中加入双氧水放出氧气2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O12.黑色硫化铅用双氧水涂抹变白色PbS+4H2O2== PbSO4+4H2O13.硫化氢气体在过量氧气中燃烧2H2S+3O2==2SO2+2H2O(点燃)14.向氢硫酸中加入少量氯水H2S+Cl2==S↓+2HCl15.硫化氢气体与二氧化硫气体反应2H2S+SO2==3S+2H2O16.用硫酸铜溶液除去硫化氢气体H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO417.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气体Pb(CH3COO)2+H2S== PbS↓+2CH3COOH18.二氧化硫通入到过量氢氧化钠溶液中SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O19.二氧化硫通入到饱和亚硫酸钠溶液中SO2+ Na2SO3+H2O ==2NaHSO320.工业上用二氧化硫制取三氧化硫2SO2+O2==2SO3( 可逆，催化剂（V2O5），400～500℃)21.向溴水中通入二氧化硫，溴水褪色SO2+Br2+2H2O ==H2SO4+2HBr22.向氯化铁溶液中通入二氧化硫颜色变浅2FeCl3+SO2+2H2O == FeCl2+FeSO4+4HCl23.向澄清石灰水中通入二氧化硫至过量（分步写）Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2OCaSO3+H2O+SO2==Ca(HSO3)224.向澄清石灰水中通入二氧化碳至过量（分步写）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)225.工业上常用过量氨水吸收二氧化硫2NH3·H2O+ SO2== (NH4)2SO3+H2O26.工业上常用纯碱溶液吸收二氧化硫至过量（分步写）Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO327.实验室用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+SO2↑+H2O28.铜与浓硫酸加热制取二氧化硫Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O（△）29.木炭与浓硫酸加热制取二氧化硫C+2H2SO4(浓)== CO2↑+2SO2↑+2H2O（△）30.铁和过量浓硫酸在加热条件下的反应2Fe+6H2SO4(浓)== Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（△）31.向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸3BaSO3+2HNO3(稀)==3BaSO4+2NO↑+H2O32.向n（Na2S）:n（Na2SO3）=2:1 的混合溶液中加入足量硫酸2Na2S + Na2SO3+3H2SO4==3S↓+3Na2SO4+3H2O33.由石膏制取熟石膏2(CaSO4·2H2O)==2CaSO4·H2O+3H2O(△)34.向硝酸钡溶液中通入二氧化硫Ba(NO3)2+3SO2+2H2O ==BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4三、写出下列反应的离子方程式1.向硫酸酸化的硫酸亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O2.向硫酸酸化的高锰酸钾溶液中加入双氧水2MnO4-+5H2O2+6H+==SO42-+2Mn2++5O2↑+8H2O3.用硫酸铜溶液除去硫化氢H2S+Cu2+==CuS↓+2H+4.实验室用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体FeS+2H+==Fe2++H2S↑5.向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫OH-+SO2==HSO3-6.向硫酸铁溶液中通入二氧化硫气体2Fe3++SO2+2H2O ==2Fe2++SO42-+4H+7.用酸性KMnO4溶液中除去混合气体中SO22MnO4-+5SO2+2H2O==5SO42-+2Mn2++4H+8.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH-+SO2==HSO3-9.向氯水中通入足量的二氧化硫，氯水褪色Cl2+SO2+2H2O == SO42-+ 2Cl-+4H+10.向亚硫酸钠溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液3Ba2++3SO32-+2H++2NO3-==3BaSO4↓+2NO↑+H2O11.将n（SO2）:n（NH3）=1:1的混合气体通入水中SO2+NH3+H2O==NH4++HSO3-12.向n（Na2S）:n（Na2SO3）=2:1 的混合溶液中加入足量硫酸SO32-+2S2-+6H+==3S↓++3H2O13.向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液中至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O14.向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液中至中性后继续滴加氢氧化钡溶液SO42-+Ba2+==BaSO4↓15.向NH4Al(SO4) 2溶液中加入过量氢氧化钡溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-==2BaSO4↓+2H2O+ NH3·H2O+AlO2-第四部分碳族元素无机非金属材料一、写出下列物质的电子式1.CO22.CaC23.C2H2l45.CH46.CS2二、写出下列反应的化学方程式1.碳和硫蒸气在高温下反应C+2S(g)==CS2(高温)2.碳和二氧化碳在高温下反应C+CO2==2CO(高温)3.碳和氧化铜在高温下反应C+2CuO==2Cu+CO2(高温)4.碳和水蒸气在高温下反应C+H2O(g)==CO+H2(高温)5.碳和二氧化硅在高温下反应2C+SiO2==Si+2CO(高温)6.碳和氧化钙在高温下反应3C+CaO==CaC2+2CO(电弧)7.碳与浓硫酸加热反应C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O(△)8. CaC2与水反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑9. Al4C3与水反应Al4C3+12H2O→4Al(OH)3+3CH4↑10.Mg2C3与水反应Mg2C3+4H2O→Mg(OH)2+C3H4↑11.实验室制取COHCOOH→CO↑+H2O(浓H2SO4，微热) 12.工业上制取COC+H2O(g)==CO+H2(高温) 或C+CO2==2CO(高温)13.实验室制取CO2CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O14.工业上制取CO2CaCO3==CaO+CO2↑(高温)15.CO还原Fe2O3反应Fe2O3+3CO ==2Fe+3CO2(高温)16.镁条在CO2中燃烧2Mg + CO2==2MgO+C(点燃)17.Na2O2吸收的CO2反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O218.向NaOH溶液中通入少量CO22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O19.向澄清石灰水中通入足量CO2Ca(OH)2+2CO2 == Ca(HCO3)220.向NaAlO2溶液中通入少量CO22NaAlO2+CO2+3H2O ==2Al(OH)3↓+Na2CO3 21.向NaClO溶液中通入少量CO2NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO22.向C6H5ONa溶液中通入少量CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO323.Si和NaOH溶液反应Si+2NaOH+H2O ==Na2SiO3+2H2↑24.Si和氢氟酸反应Si+4HF ==SiF4↑+2H2↑25.SiO2和氢氟酸反应SiO2+4HF ==SiF4↑+2H2O26.SiO2和Na2CO3固体高温下反应Na2CO3+SiO2== Na2SiO3+CO2↑(高温) 27.SiO2和NaOH溶液反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O28.SiO2和CaO加热反应CaO+SiO2==CaSiO3(高温)29.SiO2和CaCO3固体高温下反应CaCO3+SiO2==CaSiO3 +CO2↑30.向Na2SiO3溶液中加入盐酸Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl31.除去CO中的CO2用澄清的石灰水Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓+H2O32.除去CO2中的CO用灼热的氧化铜CO+CuO==Cu+CO2(△)33.除去CO2中的HCl气体NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O34.除去CO2中的H2S气体用CuSO4溶液CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO435.碳酸氢铵受热分解2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O(△)36.碳酸氢钙受热分解Ca(HCO3)2==CaCO3+CO2↑+H2O(△)37.Sn与氯气共热反应Sn+2Cl2== SnCl4(△)38.Pb与氯气共热反应Pb+Cl2== PbCl2(△)三、写出下列反应的离子方程式1.向SnCl2溶液中加入FeCl3溶液Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+2.向浓盐酸中加入PbO2有黄绿色气体生成PbO2+4H++4Cl－==PbCl2(白色不溶物)+Cl2↑+2H2O3.向MnSO4溶液加入硝酸酸化，再加PbO2，溶液变为紫红色，但无气体生成2Mn2++5PbO2+4H+==2MnO4－+5Pb2++2H2O4.向NaAlO2溶液中通入足量CO2AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－5.向NaClO溶液中通入足量CO2ClO－+CO2+H2O==HCO3－+HClO6.向C6H5ONa溶液中通入足量CO2C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－7.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2SiO32－+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32－8.治疗胃酸过多的药物中含有Mg2Si3O8·nH2OMg2Si3O8·nH2O+4H+==2Mg2++3SiO2+(n+2)H2O9.用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体2HCO3－+SO2==CO2+SO32－+H2O10.用硫酸酸化的KMnO4溶液除去CO2中的SO2气体2MnO4－+5SO2+2H2O==2Mn2++5SO42－+4H+11.CO使热的酸性KMnO4溶液褪色2MnO4－+5CO+6H+==2Mn2++5CO2+3H2O(△)12.向BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，但通入氯气或足量氨气后产生白色沉淀，试分别写出反应的离子方程式（1）通入氯气后：Ba2++SO2+2H2O+Cl2==BaSO4↓+2Cl－+4H+（2）通入氨气后：Ba2++SO2+H2O+2NH3 ==BaSO3↓+2NH4+第五部分氮族元素一、写出下列物质的电子式1.N22.NH33.Mg3N24.PCl35.NH4Cl6.N2H47.Na3N8.N2H62+9.NH4H二、写出下列反应的化学方程式1.工业上用N2和H2合成氨3H2+ N2 ==2NH3【可逆，催化剂，高温（500℃）,高压（200atm∽500atm）】2.点燃的镁条在N2燃烧，在向燃烧产物中加水3Mg+N2== Mg3N2(点燃)3.实验室用NaNO2和NH4Cl共热制取N2NaNO2 +NH4Cl ==N2↑+NaCl+ 2H2O4.白磷溶于NaOH溶液生成PH3和NaH2PO2P4+ 3NaOH+ 3H2O ==PH3↑+ 3NaH2PO25.红磷溶于CuSO4溶液生成Cu3P、H2SO4 、H3PO411P+15CuSO4+24H2O ==5Cu3P+15H2SO4+6H3PO46. N2O4和NO2的相互转化N2O4 ==2NO2(可逆)7. NO和O2混合溶于水恰好完全反应4NO+3O2+2H2O==4HNO38. NO2和O2混合溶于水恰好完全反应4NO2+O2+2H2O==4HNO39. 氨气溶于水的反应NH3+H2O == NH3·H2O(可逆)10.NH3遇浓盐酸冒白烟NH3+HCl == NH4Cl11.NH3催化氧化成NO4NH3+5O2 ==4NO+6H2O(催化剂，△)12.Cl2通入过量的NH3中8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N213.NH3还原CuO3CuO+2NH3 ==3Cu+3H2O+N2↑（△）14.硝酸铵受热分解成氮气、硝酸和水5NH4NO3==4N2↑+2HNO3+9H2O（△）15.实验室用Ca(OH)2和NH4Cl固体共热制取 NH3Ca(OH)2+ NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O（△）16.实验室用CaO和浓氨水反应制取 NH3NH3·H2O(浓)== NH3↑+ H2O（CaO）17.浓硝酸见光受热分解4HNO3(浓)==4NO2↑+O2↑+2H2O(光)18.足量的铁与稀硝酸反应3Fe+8HNO3(稀)== 3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O19.铁与足量的浓硝酸反应Fe+6HNO3(浓)== Fe(NO3)3 +3NO2↑+3H2O20.木炭和浓硝酸加热反应C+4HNO3(浓)== CO2↑+4NO2↑+2H2O(△)21.S和足量浓硝酸反应S+6HNO3(浓)== H2SO4+6NO2↑+2H2O22.锌与稀硝酸反应生成N2O气体4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O23.KNO3固体受热分解2KNO3== 2KNO2↑+O2↑（△）24.Cu(NO3)2固体受热分解2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2↑+O2↑（△）25.AgNO3固体受热分解2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑（△）26.苯与混酸制硝基苯的反应27.甲苯制取TNT的反应28. 由甘油制取硝化甘油29. 由纤维素制取硝化纤维的反应30. 由乙醇和混酸反应制取硝酸乙酯三、写出下列反应的离子方程式1.用NaOH溶液吸收n(NO):n(NO2)=1的混合气体2OH－+NO+NO2==2NO2－+H2O2.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液加热NH4++HCO3－+2OH－==CO32－+NH3↑+2H2O3.向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水至沉淀恰好完全溶解Ag++NH3·H2O == AgOH+NH4+AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2++OH－+2H2O4.铜与浓硝酸反应Cu+4H++2NO3－== Cu2++2NO2↑+2H2O5.铜与稀硝酸反应3Cu+8H++2NO3－== 3Cu2++2NO↑+4H2O6.锌与稀硝酸反应生成NH4NO34Zn+10H++NO3(稀)==4Zn2++NH4++3H2O7.向稀硝酸溶液中通入适量SO23SO2+2NO3－+2H2O ==3SO42－+2NO↑+4H+8.向稀硝酸中加入适量KI溶液6I－+8H++2NO3－== 3I2 +2NO↑+4H2O9.向硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2+ +2H++NO3－== 3Fe3++NO↑+H2O10.Ag与盐酸不反应，但加入KNO3后，Ag片溶解，且有白色沉淀生成3Ag+4H++NO3－+3Cl－== 3AgCl↓+NO↑+2H2O11.向硝酸铁溶液中加入过量的氢碘酸中Fe3+ +12H++3NO3－ +10I－==Fe2++5I2+3NO↑+6H2O12.向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液2MnO4－+6H++5NO2－== 2Mn2++5NO3－+3H2O第六部分几种重要的金属一、写出下列反应的化学方程式1.镁条在N2中燃烧3Mg+ N2 == Mg3N2(点燃)2.氮化镁与水反应Mg3N2+ 6H2O == 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑3.镁条在CO2中燃烧2Mg+CO2==MgO+C(点燃)4.铝与四氧化三铁发生铝热反应8Al+3Fe3O4 ==4Al2O3 + 9Fe（高温）5.铝与三氧化铁发生铝热反应2Al+Fe2O3 ==Al2O3 + 2Fe（高温）6.Al与NaOH溶液反应2Al +2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+ 3H2↑7.工业上用Al2O3冶炼Al2Al2O3==4Al+3O2↑（熔融，电解）8. Al2O3溶于稀H2SO4Al2O3+ 3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2O9. Al2O3溶于NaOH溶液2Al2O3 +2NaOH==2NaAlO2+ H2O10. Al2(SO4)3溶液与水的反应Al2(SO4)3+3H2O ==2Al(OH)3+3H2SO4(可逆)11.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量（分步写）AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O12.向NaAlO2溶液中通入足量CO2NaAlO2+CO2+2H2O == Al(OH)3↓+ NaHCO313.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量（分步写）NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl3HCl+ Al(OH)3==3H2O+ AlCl314.Al（OH）3溶于NaOH溶液中Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+H2O15.Al(OH)3是典型的两性氢氧化物（写电离方程式加以解释）H++AlO2-+H2O== Al(OH)3 ==Al3++3OH－(可逆)16.向AlCl3溶液中加入Na2S溶液2AlCl3+3Na2S+6H2O ==2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl17.向AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液AlCl3+3NaAlO2+6H2O ==4Al(OH)3↓+3NaCl18.铁在加热的条件下与碘蒸气反应Fe+I2(g)==FeI2（△）19.铜丝（很细）在硫蒸气中燃烧2Cu+S(g)== Cu2S（点燃）20.铁在一定条件下与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑（高温）21.铁在加热条件下与过量浓硫酸反应2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(△)22.将过量的铁粉投入到一定量的稀硝酸中（写总反应）3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O23.向硫酸铁溶液中加入铜粉Fe2(SO4)3+Cu==2FeSO4+CuSO424.FeO溶于稀硝酸中3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O25.Fe3O4溶于稀硝酸中3Fe3O4+28HNO3(稀)==9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O26.Fe3O4溶于稀盐酸中Fe3O4+8HCl ==2FeCl3+ FeCl2+4H2O27.三氧化二铁溶于氢碘酸中Fe2O3+6HI ==2FeI2+I2+3H2O28.氢氧化铁溶于氢碘酸中2Fe(OH)3+6HI ==2FeI2+I2+6H2O29.氢氧化亚铁在空气中变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)330.向氯化铁溶液中通入H2S气体2FeCl3+H2S ==S↓+FeCl2+2HCl二、写出下列反应的离子方程式1. 铝片投入到KOH溶液中2Al +2OH－+2H2O ==2AlO2－+ 3H2↑2. 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量（分步写）Al3++4OH－== AlO2－+2H2OAl3++3AlO2－+6H2O ==4Al(OH)3↓3. 向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液至过量（分步写）AlO2－+4H++H2O== Al3++2H2OAl3++3AlO2－+6H2O ==4Al(OH)3↓4. 向NaAlO2溶液中通入足量CO2AlO2－+ HCO3－+H2O == Al(OH)3↓+CO32-5. 向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液AlO2－+CO2+2H2O == Al(OH)3↓+HCO3－6. 向NaAlO2溶液中加入FeCl3溶液3AlO2－+Fe3++6H2O ==3Al(OH)3↓+ Fe(OH)3↓7. 向AlCl3溶液中加入Na2S溶液2Al3++3S2－+6H2O ==2Al(OH)3↓+3H2S↑8. 向AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液Al3++ 3HCO3－== Al(OH)3↓+ 3CO2↑9. 向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－ ==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓10.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－ ==2BaSO4↓+AlO2－+2H2O11.向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－ ==2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O12.向Fe2(SO4)3溶液中逐滴加入Na2S溶液2Fe3++3S2－ ==S↓+2FeS↓13.向含1molFeBr2的溶液中通入1mol Cl22Fe2++2Br－+2Cl2== Br2+2Fe3++ 4Cl－14.向FeCl3溶液中通入SO2气体2Fe3++SO2+2H2O == SO42－+2Fe2++4H+15.向含1molFeI2的溶液中通入1mol Cl22I－+Cl2== I2+2Cl－16.向Fe2(SO4)3溶液中通入H2S气体2Fe3++ H2S==S↓+2Fe2++2H+17.Fe(OH)3溶于氢碘酸中2Fe(OH)3+6H++2I－ == I2+2Fe2++6H2O18.向FeSO4溶液中加入硫酸酸化的KMnO4溶液5Fe2++MnO4－+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O19.检验Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+用KSCN溶液Fe3++3SCN－== Fe(SCN)3（易溶难电离物）20.向FeSO4溶液中加入硫酸酸化的双氧水2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O第七部分烃一、写出下列物质的电子式1.CO22.CaC23.C2H2l45.CH46.CS2二、写出下列物质的空间构型1.CH42.CHCl33.C2H21.实验室用无水错酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷2.实验室用无水苯甲酸钠和碱石灰制取苯3.甲烷和氯气按体积比为1：4在光照条件下反应4.二氯甲烷在强碱性溶液（NaOH）中加热水解5.乙烯和次氯酸加成6.丁烷的催化裂化含式量最小的烷烃或烯烃7.分子是为C n H2n+2的烷烃完全燃烧8.实验室用酒精和浓硫酸共热制取乙烯9.实验室用酒精和浓硫酸共热制取乙醚10.乙烯完全燃烧11.乙烯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化为二氧化碳的离子方程式12.乙烯使溴水褪色13.乙炔在催化作用下生成苯14.乙烯水化法制取乙醇15.乙烯氧化制取乙醛16.乙烯的加聚反应17.1，3-丁二烯与氢气发生1，4-加成反应18.1，3-丁二烯的加聚反应19.2-甲基-2-戊烯在锌、水作催化剂被臭氧氧化20.实验室制取乙炔21.碳化铝与水反应22.乙炔在足量氧气中燃烧生成氧炔焰23.乙炔能使溴水褪色（1：1反应）24.乙炔与HCN加成生成氰乙烯，氰乙烯发生加聚反应生成聚氰乙烯25.乙炔与氯化氢加成生成氯乙烯，氯乙烯加聚生成聚氯乙烯26.乙炔水化法制取乙醛27.乙炔自身加成生成烯烃28.乙炔在酸性高锰酸钾溶液中被氧化为二氧化碳的离子方程式29.苯与液溴的取代反应30.苯与混酸（浓硫酸和浓硝酸）的取代反应31.苯与浓硫酸反应形成苯磺酸32.苯与氢气加成生成环己烷33.苯在足量氧气中燃烧34．甲苯、乙苯被酸性高锰酸钾氧化为、邻二甲苯被酸性高锰酸钾氧化为35.甲苯与氯气见光生成1-氯甲苯36.甲苯与液溴在铁作催化剂的情况下生成对溴甲苯37.甲苯制取TNT（三硝基甲苯）的反应38.含C18H38的重油裂化成碳原子数目相等的烷烃和烯烃39.1，3-40.硝基苯在盐酸作用下被铁还原成苯胺（NH2）第八部分烃的衍生物、糖类、油脂、蛋白质、合成材料一、写出下列有机化合物的结构简式1.硬脂酸2.软脂酸3.油酸4.甘氨酸5.丙氨酸6.谷氨酸7.乳酸8．醋酸纤维9.油脂的一般结构10.聚甲基丙烯酸甲酯二、写出下列有机反应的化学方程式1.溴乙烷在NaOH溶液中水浴就加热2.溴乙烷在NaOH的醇溶液中水浴就加热3.1，2-二溴乙烷在NaOH的醇溶液中水浴就加热4．溴乙烷和乙醇在KOH和室温条件下生成醚5.乙醇氧化制取乙醛6.乙二醇的催化氧化7.乙二醇在浓硫酸的作用下迅速升温到170℃8.乙二醇与乙二酸酯化反应生成环酯9.乙二醇与乙二酸的缩聚反应10.甘油与浓硝酸、浓硫酸的混合物水浴加热11.苯酚与碳酸钠溶液的反应12.向少量苯酚溶液中加入足量的浓溴水13.向少量苯酚钠溶液中通入少量的CO214.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸15.甲醛的银镜反应16.甲醛与新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸17.n(HCHO)n(CH 3CHO) =21 在加热、碱性条件下的加成反应18.乙二醛的银镜反应19.乙酸与碳酸钠的反应20.乙酸与含18O 的乙醇发生酯化反应21.甲酸的银镜反应22.水杨酸（ ）与醋酸酐反应生成乙酰水杨酸（酯）23.乙酸乙酯在稀硫酸作用下水解24.有机物 在足量NaOH 溶液作用下水解25.乙二酸与乙醇的酯化反应26.硬脂酸与甘油形成油脂的反应27.乳酸分子间形成环酯的反应28. 分子内脱水形成环酯的反应29. 与乙二醇的缩聚反应30．葡萄糖的银镜反应31.葡萄糖与乙酸的酯化反应32.淀粉的水解反应33.硬脂酸甘油酯的皂化反应34.甘氨酸分别与盐酸、NaOH 溶液的反应35.丙氨酸分子间脱水成环36. 与 的缩聚反应37.甲基丙烯酸甲酯加聚成有机玻璃38. 与 的加聚反应39.乳酸的缩聚反应40.苯酚和甲醛的缩聚反应41. 分子内脱水成环42.蔗糖的水解反应 -OH -OH -COOH第九部分物质结构元素周期律一、写出下列微粒的电子式：1.写出下列原子的电子式：（1）H（2）C（3）N（4）O（5）Na（6）Mg（7）Al（8）S（9）Cl（10）Br2.写出下列阳离子的电子式：（1）NH4+（2）H3O+（3）Mg2+3.写出下列阴离子的电子式：（1）H-（2）NH2-（3）N3-（4）O2-（5）O22-（6）OH-（7）F-（8）S2-（9）HS-（10）Cl-4.写出下列离子化合物的电子式：（1）NaH（2）CaH2（3）CaC2（4）Na3N（5）Mg3N2（6）Na2O2（7）Na2O（8）NaOH（9）NaCl（10）(NH4)2S（11）NH4Cl（12）MgBr25.写出下列分子的电子式和结构式（1）H2（2）CH4（3）CO2（4）C2H4（5）C2H2（6）CCl4（7）NH3（8）N2H4（9）N2（10）H2O2（11）H2O（12）O2（13）CH3OH（14）H2S（15）Cl2（16）HCl（17）HClO二、用电子式表示下列化合物的形成过程1.CaF22.K2S3.Na2O24.NaH5.H2O6.NH3三、写出下列反应的化学方程式1.Mg与热水的反应Mg+2H2O(热水)== Mg(OH)2+H2↑2.Al与 HClO4酸的反应2Al+6HClO4==2Al(ClO4)3+3H2↑3.Al与 H2SO4酸的反应2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑4.Al与NaOH溶液的反应2Al +2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+ 3H2↑5.MgO与 HClO4酸的反应MgO+2HClO4==Mg(ClO4)2+H2O6.Mg与醋酸的反应Mg+2CH3COOH== Mg(CH3COO)2+H2↑7. Al(OH)3与H2SO4酸的反应2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O8.Al (OH)3与NaOH溶液的反应Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O9.Al2O3与H2SO4酸的反应Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O10.Al2O3与NaOH溶液的反应Al2O3+2NaOH ==2NaAlO2+ H2O11.少量AlCl3滴加到NaOH溶液（一步写出）AlCl3+4NaOH==NaAlO2+2H2O+3NaCl12.足量AlCl3滴加到NaOH溶液（两步写出）(1) AlCl3+4NaOH==NaAlO2+2H2O+3NaCl（2）AlCl3+3NaAlO2+6H2O ==4Al(OH)3↓+3NaCl四、写出下列反应的离子方程式1.Na与重水反应2Na+22H2O =2NaO2H+ 2H2↑2.Al与 HClO4酸的反应2Al+6H+==2Al3++3H2↑3.Al与KOH溶液的反应2Al +2OH－+2H2O ==2AlO2－+ 3H2↑4.Al2O3与盐酸的反应Al2O3+6H+==2Al3++3H2O5.Al2O3与KOH溶液的反应Al2O3+2OH－ ==2AlO2－+H2O6.Al(OH)3与高氯酸的反应Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O7.Al (OH)3与NaOH溶液的反应Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O8.少量NaOH溶液滴加到AlCl3溶液Al3++3OH－ ==Al(OH)3↓9.足量NaOH溶液滴加到AlCl3溶液Al3++4OH－== AlO2－+2H2O第十部分电化学一、试根据氧化还原反应（电池总反应）写出电极反应式。

化学反应方程式的书写规则练习题在化学学习中，掌握化学反应方程式的书写规则至关重要。

为了帮助大家更好地理解和运用这些规则，下面为大家准备了一系列的练习题。

一、基础练习1、写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式。

答案：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O解析：氢气（H₂）和氧气（O₂）在点燃的条件下发生反应，生成水（H₂O）。

根据化学反应的规律，配平化学方程式，使得方程式两边的原子种类和数目相等。

2、写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。

答案：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu解析：铁（Fe）的金属活动性比铜（Cu）强，所以铁能将硫酸铜（CuSO₄）溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁（FeSO₄）和铜（Cu）。

3、写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。

答案：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑解析：碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应，生成氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。

注意二氧化碳是气体，需要在其化学式后面加上“↑”符号。

二、配平练习1、配平下列化学方程式：（1）Al ＋ O₂点燃 Al₂O₃答案：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃解析：根据氧原子的数目，在氧气前面配上 3，在氧化铝前面配上2，然后根据铝原子的数目，在铝前面配上 4。

（2）C₂H₅OH ＋ O₂点燃 CO₂＋ H₂O答案：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O解析：先根据碳原子和氢原子的数目，在二氧化碳和水前面分别配上 2 和 3，然后根据氧原子的数目，在氧气前面配上 3。

2、完成下列化学方程式的配平：（1）H₂O₂分解：H₂O₂ MnO₂ H₂O ＋ O₂↑答案：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑解析：过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰（MnO₂）的催化作用下分解生成水（H₂O）和氧气（O₂），根据氧原子的数目进行配平。

（2）KClO₃分解：KClO₃加热 KCl ＋ O₂↑答案：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑解析：氯酸钾（KClO₃）在加热的条件下分解生成氯化钾（KCl）和氧气（O₂），先根据钾原子和氯原子的数目配平氯化钾，然后根据氧原子的数目配平氧气。

高中一年级化学方程式书写竞赛参考答案一、钠及其化合物1. 钠在氧气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O2 2、工业上制金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑3. 钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2↑4．钠长期露置空气中化学方程式：①4Na+O2＝2Na2O Na2O+H2O＝2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O== Na2CO3●10H2O Na2CO3●10H2O ==Na2CO3+10H2O 5．少量钠投入到硫酸溶液中：2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑ 2Na++2H+=2Na++H2↑6．钠投入到硫酸铜溶液、FeCl3溶液、NaHSO4溶液、NaHCO3溶液中反应的离子方程式：2Na+Cu2++2H2O==2Na++Cu(OH)2+H2↑ 6Na+2Fe3++6H2O==6Na++2Fe(OH)3+3H2↑2Na++2H+=2Na++H2↑ 2Na+2HCO3_ =2Na++2CO32-+H2↑7. NaHCO3受热分解2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑煅烧石灰石：CaCO3△CaO+CO2↑8. NaHCO3和盐酸：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ HCO3_ + H+ = H2O + CO2↑9. NaHCO3溶液和NaOH：NaOH+NaHCO3 = Na2CO3+H2O OH—+HCO3—= CO32—+H2O10．Na2CO3溶液滴加盐酸：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑11．向盐酸中滴加N a2CO3溶液：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑12．NaHCO3 +Ca(OH)2(少量)==CaCO3↓+NaOH+H2O 2NaHCO3 +Ca(OH)2(足量)==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 13、Ca(HCO3)2 +NaOH（少量）== CaCO3↓+Na2CO3+H2O14．过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O＝4Na++OH—+O2↑15． CO2（少量） + 2NaOH==Na2CO3+H2O CO2（过量）+ NaOH==NaHCO316．适量过氧化钠加入到硫酸铜溶液中：2Na2O2+2H2O+2Cu2+＝4Na++2Cu(OH)2+O2↑17．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑18、NaOH+NaHCO3 = Na2CO3+H2O 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑二、铝及其化合物 1. 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑2. 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑3. Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O4. Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O5. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O6. Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O7. 氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O 8、铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe9、工业上冶炼铝的反应：2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4Al10、2Mg+O2点燃2MgO 2Mg +CO2点燃2MgO+C 3Mg +N2点燃Mg3N211、AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+12、向AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量：①AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAl3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓②Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O。

高考化学陌生方程式的书写练习题(含答案)1.利用石灰乳和硝酸尾气中的NO、NO2反应可以净化尾气同时获得Ca(NO2)2，但在生产中溶液需要保持弱碱性，因为在酸性溶液中Ca(NO2)2会分解，其中产生的一个产物是NO。

该反应的离子方程式为：Ca(OH)2 + 2NO → Ca(NO2)2 + H2O2.生产硫化钠通常采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法，煅烧所得气体中 CO 和 CO2 的量相等。

该反应的化学方程式为：Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2 + SO23.向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液可以将废液中的I2还原为I-。

该反应的离子方程式为：2Na2SO3 + I2 → 2NaI + Na2S2O64.向含Cr2O7的酸性废水中加入FeSO4溶液可以使Cr2O7全部转化为Cr3+。

该反应的离子方程式为：FeSO4 + Cr2O7^2- + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 +H2O5.当温度高于200℃时，硝酸铝会完全分解成氧化铝和两种气体，其体积比为4:1.该反应的化学方程式为：4Al(NO3)3 → 4A l2O3 + 12NO2 + O26.(1) AgNO3在光照下会分解生成Ag和红棕色气体，其光照分解反应的化学方程式为：2AgNO3 + hv → 2Ag + 2NO2 + O22) 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。

该反应的化学方程式为：2H2O → 2H2 + O23) 当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中的SO3将NO2转化为NO。

该反应的离子方程式为：2NO2 + CaSO3 + H2O → 2NO + CaSO4·2H2O4) CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜。

该反应的化学方程式为：2CuSO4 + P4 → 2Cu + P4O10 + 2SO25) 工业制法中，将白磷与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。

高中化学方程式书写练习(附答案)1. 氢气与氧气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O2. 氧气与铁反应生成铁(III)氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O33. 氧化铝与铁反应生成铁铝合金：2Al2O3 + 3Fe → 3FeAl4. 氯气与钠反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl5. 硫酸和钠氢氧化物反应生成氯化钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O6. 硫酸和铜反应生成硫酸铜：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H27. 碳酸钙分解成氧气和二氧化碳：CaCO3 → CaO + CO28. 硝酸和银反应生成硝酸银和氢氧化银：HNO3 + Ag → AgNO3 + H2O9. 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O10. 氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O11. 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O12. 氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和氧气：2CuO + 4HNO3 → 2Cu(NO3)2 + 2H2O + O213. 氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O14. 氧化钠和水反应生成氢氧化钠：Na2O + H2O → 2NaOH15. 氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水：MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O16. 碳和氧气反应生成二氧化碳：C + O2 → CO217. 硫和氧气反应生成二氧化硫：S + O2 → SO218. 氢和氧气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O19. 氧化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁：Fe2O3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 +20. 氧化铜和氢氧化铵反应生成铜氢氧化物：CuO + 2NH4OH → Cu(OH)2 + 2NH321. 氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水：Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O22. 二氧化硫和水反应生成亚硫酸和氧气：SO2 + H2O → H2SO3 + O223. 氧化铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁：Fe2O3 + 6KOH → 2Fe(OH)3 + 3K2O24. 氮和氢气反应生成氨：N2 + 3H2 → 2NH325. 硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水：HNO3 + KOH → KNO3 + H2O26. 氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O27. 氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O28. 氢氧化钾和硝酸反应生成硝酸钾和水：KOH + HNO3 → KNO3 + H2O29. 氧化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁：Fe2O3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2O30. 氢氧化钾和氯化铁反应生成氯化钾和氢氧化铁：KOH + FeCl3 → KCl + Fe(OH)331. 氧化钙和水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O → Ca(OH)232. 氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和氢氧化铜：Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O33. 氯气和氢气反应生成氯化氢：H2 + Cl2 → 2HCl34. 氧化铝和氢氧化铵反应生成铝氢氧化物：Al2O3 + 6NH4OH → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2O35. 氢氧化铝和硝酸反应生成硝酸铝和氢氧化铝：Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)336. 氢氧化钠和硫酸铝反应生成硫酸钠和氢氧化铝：2NaOH + Al2(SO4)3 → 2NaAl(OH)4 + 3H2SO437. 氧化铁和氢氧化铵反应生成铁氢氧化物：Fe2O3 + 6NH4OH → 2Fe(OH)3 + 3(NH4)2O38. 氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O39. 氧化亚铁和氯气反应生成氯化亚铁：FeO + Cl2 → FeCl2 + O240. 氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O41. 氢氧化锰和盐酸反应生成氯化锰和水：Mn(OH)2 + 2HCl → MnCl2 + 2H2O42. 氢氧化铜和氯化铵反应生成铜氯化物和氢氧化铵：Cu(OH)2 + 2NH4Cl → CuCl2 + 2NH3 + 2H2O43. 氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氯化钠和氢氧化铁：2NaOH + FeCl2 → 2NaCl + Fe(OH)244. 氢氧化铜和氯化铁反应生成氯化铜和氢氧化铁：Cu(OH)2 + 2FeCl3 → CuCl2 + 2Fe(OH)345. 氢氧化钠和氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜：2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)246. 氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水：Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O47. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuO48. 氢氧化铁和氯化铵反应生成氯化铁和氢氧化铵：Fe(OH)3 + 3NH4Cl → FeCl3+ 3NH3 + 3H2O49. 氧化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁：2FeO + 2NaOH + H2O → 2Fe(OH)2 + 2NaOH50. 氢氧化铜和氧化亚铁反应生成铜和氢氧化铁：3Cu(OH)2 + 2FeO → Fe(OH)2 + Cu3O + H2O51. 氧化铁和氯化铜反应生成氯化铁和氢氧化铜：Fe2O3 + 6CuCl2 → 2FeCl3 + 6CuO + Cl252. 氢氧化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝：Al(OH)3 + NaOH → NaAl(OH)453. 氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜：2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)254. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuO55. 氢氧化铜和氢氧化钡反应生成铜氢氧化物和氢氧化钡：Cu(OH)2 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + Ba(O H)256. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuO57. 氢氧化铁和氧化铜反应生成铁和氢氧化铜：3Fe(OH)3 + 2CuO → Fe3O4 + 3H2O + 2Cu(OH)258. 氢氧化铝和氢氧化亚铁反应生成铝和氢氧化铁：2Al(OH)3 + Fe(OH)2 → 2Al + 2Fe(OH)3 + 3H2O59. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuOFe3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)261. 氢氧化铝和氢氧化钡反应生成铝和氢氧化钡：2Al(OH)3 + 3Ba(OH)2 → 2Al + 3Ba(OH)462. 氢氧化铜和氢氧化锰反应生成铜和氢氧化锰：3Cu(OH)2 + 2Mn(OH)2 → Mn3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)263. 氢氧化铝和氢氧化铜反应生成铝和氢氧化铜：2Al(OH)3 + 3Cu(OH)2 → 2Al + 3Cu(OH)464. 氧化铁和氧化锌反应生成铁和氧化锌：3Fe2O3 + 4ZnO → 6FeO + 4ZnO + 3O265. 氢氧化铜和氢氧化铅反应生成铜和氢氧化铅：3Cu(OH)2 + 2Pb(OH)2 → Pb3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)266. 氢氧化铝和氢氧化亚铜反应生成铝和氢氧化铜：2Al(OH)3 + 3Cu(OH)2 → 2Al + 3Cu(OH)467. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + 3CuO → 2FeO + 3CuO68. 氢氧化铝和氢氧化铅反应生成铝和氢氧化铅：2Al(OH)3 + 3Pb(OH)2 → 2Al + 3Pb(OH)469. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：3Fe2O3 + 4CuO → 6FeO + 4CuO + 3O270. 氢氧化铜和氢氧化钡反应生成铜和氢氧化钡：3Cu(OH)2 + 2Ba(OH)2 → Ba3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)271. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + 3CuO → 2FeO + 3CuO+ 2Fe(OH)3 + 3H2O73. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + CuO → 2FeO + CuO74. 氢氧化铜和氢氧化铝反应生成铜和氢氧化铝：3Cu(OH)2 + 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O + 3Cu(OH)275. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + CuO → 2FeO + CuO76. 氢氧化铜和氢氧化亚铁反应生成铜和氢氧化铁：3Cu(OH)2 + 2FeO → Fe3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)277. 氢氧化铝和氢氧化亚铁反应生成铝和氢氧化铁：2Al(OH)3 + Fe(OH)2 → 2Al + 2Fe(OH)3 + 3H2O78. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + 3CuO → 2FeO + 3CuO79. 氢氧化铝和氢氧化铅反应生成铝和氢氧化铅：2Al(OH)3 + 3Pb(OH)2 → 2Al + 3Pb(OH)480. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + CuO → 2FeO + CuO。

高中化学方程式总结练习化合反应金属单质+非金属单质钠在氯气中燃烧：在硫粉中研磨金属钠：镁在氯气中燃烧：镁在氮气中燃烧：铁在氯气中燃烧：在硫蒸气中加热铁：在碘蒸气中加热铁：铜在氯气中燃烧：在硫蒸气中加热铜：金属单质+氧气钠在常温下与氧气反应：钠在加热时与氧气反应：镁在空气中燃烧：铝在氧气中燃烧：铁在氧气中燃烧：在空气中加热铜：非金属单质+氧气碳在空气中不完全燃烧：碳在空气中完全燃烧：一氧化碳在空气中燃烧：氮气与氧气在高压电作用下：一氧化氮在空气中变红棕色：硅在氧气中燃烧：磷在氧气中燃烧：硫在氧气中燃烧：二氧化硫与氧气在五氧化二钒催化下反应：非金属单质+非金属单质工业合成氨反应：氢气在空气中燃烧：氢气与氟气在黑暗中爆炸：氢气在氯气中燃烧：在硫蒸气中加热氢气：在溴蒸气中加热氢气：在碘蒸气中持续加热氢气：磷在氯气中不完全燃烧：三氯化磷与氯气化合：金属氧化物+非金属氧化物氧化钠与二氧化碳：氧化钙与二氧化碳：氧化钙与二氧化硫：氧化钙与二氧化硅：金属氧化物+水氧化钠放入水中：生石灰放入水中：氧化镁放入热水：非金属氧化物+水二氧化碳使石蕊变红：五氧化二磷溶于冷水：五氧化二磷溶于热水：二氧化硫溶于水：三氧化硫溶于水：置换反应金属单质→非金属单质实验室制氢气：金属镁与醋酸：二氧化碳不能扑灭镁火的原因：镁与饱和氯化铵溶液反应：钠与水反应：钠与硫酸铜溶液反应：活泼金属→不活泼金属湿法炼铜：铝与四氧化三铁反应：活泼非金属→不活泼非金属氯气通入溴化钠溶液中：氯水滴入碘化钾淀粉溶液中：氧气通入氢硫酸溶液中：氯气通入氢硫酸溶液中：氟气通入水中：溴水使淀粉碘化钾试纸变蓝：工业制备粗硅：氢气、木炭、一氧化碳还原氧化物、氯化物一氧化碳和赤铁矿炼铁：氢气高温还原三氧化钨：木炭还原氧化铜：制备水煤气：一氧化碳与水蒸气反应：氢气与四氯化硅制取高纯硅：复分解反应（包括某些不变价的类复分解反应）金属氧化物+酸氧化铜放入稀硫酸中微热：盐酸除铁锈：氧化铝溶于稀硝酸中：四氧化三铁溶于浓盐酸中：非金属氧化物+酸氢氟酸刻蚀玻璃：金属氧化物+碱三氧化二铝溶于氢氧化钠溶液中：氧化锌溶于氢氧化钾溶液中：氧化铍溶于氢氧化钡溶液中：非金属氧化物+碱少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：少量二氧化碳通入澄清石灰水中：过量二氧化碳通入澄清石灰水中：少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：氢氧化钠溶液不能放在磨口玻璃塞的试剂瓶中：氢氧化钠吸收五氧化二磷白烟：氢氧化钠吸收三氧化硫：氢氧化钠吸收五氧化二氮：酸+碱向酚酞试液中滴入氢氧化钠溶液变红，加入稀盐酸后又褪色：醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：苯酚浊液滴入氢氧化钠溶液后变澄清：硅酸溶于氢氧化钠溶液：氢氧化铜溶于醋酸溶液：氢氧化铁溶于稀硝酸：少量硫化氢通入氢氧化钠溶液：过量硫化氢通入氢氧化钠溶液：氢氧化铝（铝酸）溶于氢氧化钠溶液：酸+盐实验室制取二氧化碳：实验室制取二氧化硫：实验室制取硫化氢：实验室制取氯化氢气体：盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中至过量：碳酸钠溶液滴入盐酸中：碳酸氢钠溶液加入醋酸溶液中：碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中：盐酸滴入醋酸钠溶液中：硫化氢气体通入硫化钠溶液中：二氧化碳通入碳酸钠溶液中：少量二氧化硫气体通入亚硫酸钠溶液中：少量二氧化硫通入碳酸钠溶液中：一定量的二氧化硫通入碳酸钠溶液中：过量二氧化硫通入碳酸钠溶液中：少量的二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中：过量的二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中：二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：漂白粉在空气中失效：少量二氧化碳通入水玻璃中：过量二氧化碳通入水玻璃中：少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：碱+盐实验室制氨气：制备新制氢氧化铜：氢氧化钠滴入氯化铁中出现红褐色沉淀：氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀，迅速变成灰绿色进而到红褐色：向硝酸银溶液中滴加稀氨水制备银氨溶液：过量氨气通入到氯化镁溶液中：氨气通入到明矾溶液中：氢氧化钠逐滴滴入到氯化铝溶液中至过量：氯化铝逐滴滴入到氢氧化钠溶液中至过量：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应：氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液反应：氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液反应：氢氧化钡溶液与少量硫酸氢钠溶液反应：氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液反应：氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应：氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应：氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠溶液反应：氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：盐+盐氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应：氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：硫化钠溶液与硫酸铜溶液反应：硫酸铝溶液与碳酸钠溶液反应：硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应：氯化铁溶液与碳酸钾溶液反应：氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液反应：氯化铵溶液与水玻璃反应：硝酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：明矾溶液与硫化钾溶液反应：分解反应难溶碱热分解加热氢氧化铜：加热氢氧化镁：加热氢氧化铁：加热氢氧化铝：不稳定酸热分解碳酸分解：亚硫酸分解：硅酸分解：铵盐分解氯化铵分解：溴化铵分解：碳酸铵分解：碳酸氢铵分解：弱酸盐、弱酸氢盐分解煅烧石灰石：碳酸氢钠分解：碳酸氢钙分解：氧化还原反应常见的氧化剂及其还原产物：活泼的非金属单质：F2→F-；O3→O2-+O2；Cl2→Cl-；O2→O2-；Br2→Br-；I2→I-；S →S2-含高价元素的化合物或离子：S2O82—→SO42-；FeO42-→Fe3+；BiO3-→Bi3+；PbO2→Pb2+；MnO4-→MnO42-(碱性)、MnO2(弱酸性或中性)、Mn2+(强酸性)；Cr2O72-→Cr3+(酸性)、CrO2-(碱性)；HNO3→NO2(浓)、NO(稀)、N2O(更稀)、N2(特稀)、NH4+(极稀)；H2SO4→SO2(浓)、H2(稀)；Fe3+→Fe2+次卤酸根：ClO-→Cl-(其它为还原剂)、Cl2(Cl-做还原剂)氧化性强弱排序：F2>O3>S2O82—>PbO2>ClO->MnO4->Cl2>Cr2O72-、CrO42->H2O2>HNO3>O2>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H2SO4>S氧化性越强的氧化剂，其还原产物的还原性越弱！常见的还原剂及其氧化产物：活泼的金属单质：M→M n+含低价元素的化合物或离子：S2－→S；I－→I2；Br－→Br2；Cl－→Cl2；NH3→N2(一般)；NO(催化)某些非金属单质：H2→H+；C→CO；CO2；Si→4 Si；既做氧化剂，又做还原剂的物质(元素处于中间价)：氧化产物Fe3＋SO2、SO32－、SO42－SO3、H2SO4O2IO3-MnO4-中间价态的物质Fe2＋SSO2、SO32－、H2SO3H2O2、Na2O2I2MnO2NO还原产物Fe S2－S H2O、OH－I-Mn2＋NO 表现的主要性质还原性还原性还原性氧化性氧化性氧化性氧还原性强弱排序：S2－>SO2、SO32－、H2SO3>I－>Fe2＋>Br－>Cl－还原剂的还原性越强，其氧化产物的氧化性越弱！碱里一般发生歧化反应(中间价元素既升价又降价)，酸里一般发生归中反应(不同价的相同元素既升价又降价至同一中间价)。

高中化学第一册化学方程式练习 姓名：1、钠及其化合物的转化关系NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂⒃ ⒄ ④2、氯及其化合物的转化关系CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3NaClOCa(ClO)2 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩3、铁及其化合物的转化关系Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 FeCl 3 Fe(OH)3 Fe 2O 3 ①② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩ ⑾⑿ ⒁ ⒀高中化学第一册化学方程式答案1、钠及其化合物的转化关系①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－※⒂2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2OHCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2OCa 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2OCa 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O△△NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂⒃ ⒄ ④2、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 22FeCl 3 ②Cu ＋Cl 2CuCl 2③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 22Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋④H 2＋Cl 2 2HCl※⑤MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Cl－Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O ※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OCl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O 工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClOCa 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClOClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HClO点燃点燃△△CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3 NaClOCa(ClO)2 ① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 点燃或光照 光照光照3、铁及其化合物的转化关系①Fe 3O 4＋4CO3Fe ＋4CO 2 ※② 3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2 ③ Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑ 或3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑ ④2Fe ＋3Cl 22FeCl 3※⑤2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ※⑥Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 22Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl － Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋⑦FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2OFe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2O※⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3＋＋3OH －= Fe(OH)3↓⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3胶体＋3H ＋(净水) Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O ⑿2Fe(OH)3Fe 2O 3＋3H 2O⒀Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl 3＋3H 2O ※⒁FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KClFe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN －= Fe(SCN)3△高温点燃点燃△Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 FeCl 3 Fe(OH)3 Fe 2O 3 ①② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩ ⑾⑿ ⒁ ⒀。

高中化学方程式归纳训练一.写出下列反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式) 1.钠在氧气中燃烧：占燃2Na + O 2 === Na 2O 22.钠与水反应2Na + 2H 2O ===2Na + + 2OH -+出 f 3.氧化钠与水反应Na 2O + H 2O === 2Na ++ 20H -4.过氧化钠与水反应2Na 2O 2 + 2H 2O === 4Na + + 4OH - +O 2 f5.过氧化钠与二氧化碳反应2Na 2O 2 + 2CO 2 === 2Na 2CO 3 + O 2 f（两步）HCO 3-+ H+ === CO 2 f + H 2O7.碳酸氢钠与盐酸反应6.碳酸钠溶液中滴加盐酸反应 CO 32- + H + ===HCO 3-HC0 3- + H+ === CO 2 f+ H2O8.碳酸氢钠与氢氧化钠反应HCO3- + OH- === CO 32-+ H2O9.碳酸氢钠加热分解力口执A2NaHCO 3 === Na2CO3 + 82 f + 出。

10.写出①少量②过量CO2与下列物质反应的离子方程式(相同可写一个) (1)氨水氨水过量：2NH3 • H2O + CO2 ===2NH4++ CO32- + H2OCO2过量：NH s • H2O + CO2 ===NH 4++ HCO s-(2)氢氧化钠溶液NaOH 过量：2OH + CO 2 ===CO 32- + H2OCO2 过量：OH + CO2 HCO 3(3)澄清石灰水石灰水过量：Ca2+ + 2OH-+ CO2 ===CaCO 3J + H2OC02过量：OH-+ CO2HCO 3-(4)碳酸钠溶液饱和的碳酸钠溶液：Na2CO3(饱和)+CO2 + H2O ===2NaHCO 3 J碳酸钠的稀溶液：CO32- +CO2 + H2O ===2HCO 3(5)次氯酸钙溶液次氯酸钙过量：Ca2+ + 2CIO-+ CO2 +H2O=== CaCO 3 J + 2HC1OC02过量：CIO- + CO2 +H2O=== HCO 3- + HCIO(6)硅酸钠溶液硅酸钠过量：SiO32- + CO2 +H2O ===H2SiO3 J +CO32-CO2过量：SiO32- + 2CO2 +2H2O ===H2SiO3 J +2HCO 3-(7)偏铝酸钠溶液偏铝酸钠过量：2AIO2- +CO2 + 3H2O===2AI(OH) 3J +CO 32-CO2过量：AIO2- +CO2 +2 H2O===AI(OH) 3 J +HCO3-(8)苯酚钠溶液《^o" + CQ +H2O ---------- ►《^OH +HCO(9)CO2通入含ImolNaOH和1molCa(OH)2的混合液中，写出从开始到最后反应的方程式①CO2 + Ca(OH) 2 ===CaCO 3J +H2OCO2 + Ca2++2OH- ===CaCO 3 J +出0②CO2 + 2NaOH ===Na 2CO3 + 出0CO2 + 2 OH- ===2 CO 32-+ H 2。

无机方程式基础过关第三章、金属的化学性质1、金属钠在空气中缓慢氧化,产物分别和水及二氧化碳反应，共三个方程式。

4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO32、金属钠在空气中燃烧（注意产物颜色）, 产物分别和水及二氧化碳反应，共三个方程式。

2Na+O22O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、钠与水反应（现象：浮、熔、游、响、红）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4、铁粉与水蒸汽的反应(注意反应条件)3Fe+4H23O4+4H25、向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，写两个方程式，现象：先沉淀后澄清Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)26、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠的反应，氢氧化钙溶液和碳酸氢钙的反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+ Ca(HCO3)2=2CaCO3↓+2H2O7、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO38、加热碳酸氢钠2NaHCO32CO3+H2O+CO2↑9、铝粉、氢氧化钠和水的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑10、氧化铝和氢氧化钠溶液的反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O11、氧化铝和盐酸的反应，要求书写离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O12、氯化铝和氨水的反应（氢氧化铝的制备方法），要求书写离子方程式Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+13、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸（要求书写三个离子方程式，分步完成，两个分方程式，一个总方程式。

注意反应现象，熟悉对应坐标图像）分：AlO 2-+H ++H 2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O 总：AlO 2-+4H += Al 3++2H 2O14、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液（要求书写三个离子方程式，分步完成，两个分方程式，一个总方程式。