上海市2009届高三第二次十四校联考(化学)

2009届高三化学各地月考试题汇编：实验探究（3）1．(2009届广东省中山一中高三第二次统测)等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是A．4-3-2-1 B．1-2-3-42．(2009物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2高温8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。

⑵上述冶炼过程产生大量SO2。

下列处理方案中合理的是（填代号）。

a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4d．用浓硫酸吸收⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。

试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。

、（不必配平）⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。

方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

a．除去Al3+的离子方程式是。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水 所选试剂为 。

证明炉渣中含有FeO 的实验现象为 。

答案：⑴Cu 、O ；⑵b 、c ；⑶2Fe 3+＋2I -＝2Fe 2+＋I 2；S 2O 82-＋2Fe 2+＝2SO 42-＋2Fe 3+；（离子方程式不配平不扣分）⑷a ：2Al 3+＋4OH -＝AlO 2-＋2H 2O ［或Al 3+＋4OH -＝Al(OH)4-］；b ：稀硫酸、KMnO 4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO 4溶3、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)（12分）已知某工业废水中含有大量CuSO 4，少量的Ag +、Hg 2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

2009届高三化学各地月考试题汇编：物质的结构和性质（2）1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是( A )A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①2．镭的价电子排布是7s2。

下面关于镭的性质的描述中不正确的是( C )A、在化合物中呈+2价B、单质使水分解、放出氢气C、氢氧化物呈两性D、碳酸盐难溶于水3．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(B)A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子4．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是(C )A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为-3D．氮化铝晶体属于分子晶体5．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：( C )A．Fe B ．Mg C．P D ．Ｃu6、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是( C )A、X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B、在元素同周期表中X可能位于Y的右面C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性D、Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性7．下列用水就能鉴别的一组物质是（ B ）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸8、下列说法中正确的是（CD ）A、电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B、能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C、处于最低能量的原子叫基态原子Ｄ．电负性可用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小9．关于乙醇分子的说法正确的是（ C ）A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键10．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。

2008学年第二学期徐汇区高三化学学科学习能力诊断卷参考答案和评分标准第Ⅰ卷（66分）一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。

选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

四、（本题共24分）23．（共8分）（1（各1分，共2分）（2）第三周期IIIA族，2Al + 2OH- + 2H2O →2AlO2- + 3H2↑（各1分，共2分）（3）N，HNO3 + NaHCO3→NaNO3 + H2O +CO2↑（各1分，共2分）（4）强（或弱），M是氟元素，非金属性比氯强（或M是硫元素，非金属性比氯弱）（各1分，共2分）24．（共8分）（1）CuI、I2（2分）（2）2Cu＋I2→2CuI↓（2分）（3）>，高（2分）（4）a c（2分）（各1分，错选、多选不得分）25．（共8分）（1）0.075mol/L·min（1分）（2）放热，CO(g)+2H2(g) →CH3OH(g) +91KJ，不能（各1分，共3分）（3）K =c(CH3OH)c(CO)×c2(H2)，减小；（各1分，共2分）（4）c（2分）26．（共12分）（1）bc（2分）（2）吸收多余的SO2，防止污染环境（1分）（3）②（1分），将②加在A和B之间（1分）（4）SO2+Na2O2→Na2SO4（2分）（5）不合理（1分），如果固体中还有未反应的Na2O2，也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠。

（2分）（6）acd（2分）27．（共12分）（1）Fe(OH)3（1分）（2）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4→3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O（2分）（3）100℃（2分）（4）冷却结晶、过滤（2分）（5）①方案二（1分）②Cu2+的蓝色对检验有干扰（2分）（6）4NO + 3O 2 +H 2O → 4HNO 3（2分）。

2009届高三化学各地月考试题汇编：电解质溶液1、(河北舞阳一高09高三10考)（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。

A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙均为中学化学常见物质。

请回答：（1）化合物甲中所含化学键类型为。

（2）A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为。

（3）将3gB的单质在足量C的单质中燃烧，所得气体通入1L 0.4mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。

（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH—的物质的量浓度c（OH—）甲：c（OH—）乙=答案：（1）离子键和极性共价键（共价键、极性键均可）（2分）（全对给分）（2）O2+4H++4e-=2 H2O （2分）（3）0.1 mol NaHCO3和0.15 mol Na2CO3 （2分）（对一个给1分）c(Na+)＞c(CO-23)＞c(HCO-3)＞c(OH-)＞c(H+)（2分）2、(09届北京101中学高三化学10月考)一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol / L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-3、(浙江09届海宁市高三9月模拟)某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法正确的是：（A ）A．若溶液中c(A－) = c(Na＋)，则溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在：c(Na＋)>c (A－)>c(OH－)>c(H＋)C．若c(OH－)>c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)4、(下列说法错误的是：（C ）A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动5．(四川飞龙中学09届高三10月考)根据相关化学原理，下列推断正确的是（A ）A．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaBB．若X原子的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a－bC．若R2－离子和M＋离子的电子层结构相同，则R2－和M＋的化学性质相同D．若有反应A2＋2D－＝2A－十D2，则氧化性：D2＞A26．(四川飞龙中学09届高三10月考)将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量为（D ）A．0.23 g B．0.46 g C．0.69 g D．0.92 g7、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是( B )8、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．金属钠溶于足量水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－9．(09海淀区高三期中) (共6分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）。

2009届高三化学各地月考试题汇编：氧化还原反应（2）1、 (郑州二中09学年高三10月份月考 )（8分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：3KIO + KI + SO H 24 = 42SO K + 2I + O H 2（2）上述反应生成的2I 可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入32SO Na 稀溶液，将2I 还原，以回收四氯化碳。

①32SO Na 稀溶液与2I 反应的离子方程式是②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a 、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b 、加入适量32SO Na 稀溶液；c 、分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是（3）已知：---+=+264232222O S I O S I 某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a 、准确称取g 7.12食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b 、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使食用盐中3KIO 与KI 反应完全；c 、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为L mol /100.64-⨯的322O S Na 溶液mL 0.20，恰好反应完全。

①判断c 中反应恰好完全依据的现象是②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是 kg mg /答案：.(1)1、5、3、3、3、3 (2分)。

(2)①I 2＋SO 32-＋H 2O = 2I －＋SO 42 - ＋2H ＋(2分)；②在步骤b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置(1分)。

(3)①溶液由蓝色恰好变为无色(1分)。

②20(2分)2．(郑州二中09学年高三10月份月考 ) (6分)（1）已知氢氧化铁可以被次氯酸钠氧化成FeO 4n －，当3.21gFe(OH)3参加反应时，反应中共转移了0.09mol 电子，则n 。

（2）根据上题推断结果，配平下列离子方程式：[ ]Fe(OH)3+ [ ]ClO － + [ ]OH －—— [ ]FeO 4n －+[ ]Cl －+[ ]H 2O（3）结合以上反应，推测FeO 4n －能与下列哪些物质反应（填序号） 。

2024届高三第二次学业质量评价（T8联考）化学试题试卷满分：100分考试用时：75分钟注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1Li-7O-16S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65As-75Mo-96一、选择题：本题共有15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是（）A.研制出全新铷原子钟，又一次创造国际记录，其中铷是第IA 族元素B.合成了两种全新的芳香性环型碳10C 和11C ，其晶体均为分子晶体C.利用2CO 合成了汽油，实现了无机小分子向有机高分子的转变D.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，将太阳能转化为电能2.类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是（）A.8S 是非极性分子，则3O 是非极性分子B.3NH 有还原性，则3PH 也有还原性C.23Na CO 易溶于水，则23Li CO 也易溶于水D.32CH CH OH 被足量酸性4KMnO 溶液氧化为3CH COOH ，则22HOCH CH OH 被足量酸性4KMnO 溶液氧化为HOOC COOH -3.工业制备硫酸的主要过程如下：已知2232SO (g)O (g)2SO (g)196.6kJ /mol H +∆=- ，下列说法错误的是（）A.硫酸粘度较高，与其分子间氢键有关B.2FeS 中含有离子键、非极性共价键C.第②步，每转移2mol 电子，放出98.3kJ 能量D.氟氢化钾（2KHF ）与发烟硫酸反应可生成氟磺酸（3HSO F ），说明硫酸的酸性大于氟磺酸4.抗病毒药物奥司他韦的结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法错误的是（）A.含有5种官能团B.和氢气加成后的产物含有4个手性碳原子C.能使溴水和酸性4KMnO 溶液褪色D.1mol 该物质最多能与1mol NaOH 反应5.下列化学用语表示错误的是（）A.As 的核外电子排布式：[]23Ar 4s 4pB.()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液滴入2FeCl 溶液中：()()3266K Fe Fe CN KFe Fe CN -++⎡⎤⎡⎤++=↓⎣⎦⎣⎦C.2p z 电子云轮廓图为D.向苯酚溶液中加入少量23Na CO 溶液发生反应的化学方程式：23Na CO +→3NaHCO 6.化合物23W XY Z 可作阻燃剂，其中W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，Y 在地壳中含量最多，X 的基态原子价层p 轨道半充满，Y 只与Z 同周期，Y 与W 的价电子数之和等于Z 的价电子数，W 为金属元素。

2009届高三化学各地月考试题汇编：烃的衍生物1．(09山东潍坊高三检测)（8分）[化学—有机化学基础]某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：已知加热X与足理的NaOH水溶液反应时，得到A、B、C三种有机物，其中C中含碳原子最多。

室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为：请回答：（1）1molX与足量的NaOH水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为。

（2）C经酸化可得到有机物G，G不能发生的反应类型有（填序号）。

①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应（3）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3monNa发生反应，放出标准状况下33.6LH2，1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg。

则F的结构简式可能是（只写一种）。

（4）在一定条件下两分子E可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式。

答案．（8分）[化学—有机化学基础]（1）5mol（2分）（2）②（2分）（3）（2分）（4）（2分）2．（7分）下图是一些常见物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，反应②中还有3种产物未标出，X是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一，反应③、④是无机化工工业生产C 的主要工艺流程，G 是由四种元素组成的强碱，是检验某有机官能团的重要试剂。

回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、G ； （2）X 在浓NaOH 溶液中能发生自身氧化还原反应，写出此反应的化学方程式：； （3）写出反应②的离子方程式：；（4）由1molE 完全转化为C 时，电子转移为 mol 。

答案．（7分）（1）Ag (1分)， Ag(NH 3)2OH (1分)（2）2HCHO ＋NaOH → HCOONa+CH 3OH (2分)（3）HCHO+2Ag(NH 3)2++2OH - →HCOO - + NH 4 ++3NH 3+2Ag↓+H 2O(或HCHO+4Ag(NH 3)2++4OH - → CO 2↑+8NH 3↑+3H 2O ，写成NH 4 +和CO 32-的形式也可)(2分)（4）8 (1分 ) 3．(10分)化学家维多克·格利雅因发明了格氏试剂（RMgX ）而荣获诺贝尔化学奖。

南汇区2009年高考化学模拟试题相对原子质量： H – 1 C –12 N – 14 O – 16 Na – 23 Al –27S – 32 Cl –35.5 Fe – 56 Cu –64 Ba –137第Ⅰ卷（共66分） (选择题答案写在下表中)一、 选择题：二、选择题：三、选择题：一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列物质名称和括号内化学式对应的是A ．纯碱(NaOH)B ．甲醛(CH 3OH)C ．石膏(CaSO 4·2H 2O)D ．生石灰[Ca(OH)2] 2．下列各项中表达正确的是A ．F -B ．乙炔的分子模型示意图：C ．NaCl 的电子式：D ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 23．据报道，科学家已成功合成了少量O 4 ，有关O 4的说法正确的是A ．O 4与O 3、O 2是同素异形体B ．O 4比O 2稳定C ．相同质量的O 4与O 3所含原子个数比为4:3D ．O 4的摩尔质量是64g 4．下列变化过程中，体系温度下降的是 A ．硫酸溶于氢氧化钠溶液 B ．铝热反应 C ．液溴和苯在铁粉存在下制溴苯 D ．硝酸铵溶于水5. 我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。

下列相关叙述错误的是A ．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放B ．乙醇汽油是一种新型的化合物C ．燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得，属于可再生能源D ．甲醇、乙醇都能以任意比例和水互溶 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项） 6．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A ．两种元素组成的分子中一定只有极性键B ．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D ．含有阴离子的化合物一定含有阳离子7．非整数比化合物Fe 0.95O 具有氯化钠晶体的结构，且n (Fe)：n (O) < 1，在存在缺陷的该晶体中，Fe 有Fe 2+ 和Fe 3+两种离子，则Fe 3+占铁总量的A ．10%B ．10.5%C ．85%D ．89.5% 8．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．将某10%的NaOH 溶液加热蒸发100g 水后得到20%的NaOH 不饱和溶液，溶液中的Na +数目为0.05N A 个B ．CO 2 通过Na 2O 2使其增重b g 时，反应中转移的电子数为bN A ╱44个C ．500mL 0.5mol ·L —1的NaAlO 2溶液中AlO 2—离子的数目为0.25N A 个D ．在a g 化合物C n H 2n+2中共用电子对数目为a (3n+1) N A ╱(14n+2)个9． 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

2009届高三化学各地月考试题汇编：氮及化合物（2）1．(辽宁省沈阳二中2008—2009学年上学期高三期中考试)a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ D ）①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3molA．①④B．②③C．①③D．②④2、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考)工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，常通入NH3，发生NO x+ NH3→N2+H2O反应来治理污染．现有NO、NO2混合气体3L，用同温同压下3.5L NH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（）A．1∶1B．2∶1C．1∶3D．1∶43、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考)同温同压下，在4支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和O2，④N2和H2现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是（）A、V1>V2>V3>V4B、V4>V1>V3>V2C、V2>V3>V4>V1D、V4>V3>V1>V24、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考)下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（）A．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低B．都是常用的干燥剂C．都可以储存于铝制槽罐中D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性5、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考)右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符．．．的是（）A．CO2(NaHCO3溶液) 无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞) 红色喷泉C．SO2(NaOH溶液) 无色喷泉D．HCl(AgNO3溶液) 白色浑浊喷泉6、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考)（14分）实验室欲用下列装置和药品来制备少量的氮化镁（已知氮化镁易与水反应而水解）上图的实验装置中，A中是浓氨水，B中是生石灰，C中是干燥剂。

普陀区2008学年第一学期高三质量调研化学试卷参考答案及评分标准2009．4第I卷（本卷共66分）一、选择题（本题共10分）三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案只包括一个选项，选对得4分，错选或多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4第Ⅱ卷（本卷共84分）四、（本题共24分）-3 023、（1）HNCO N2（同时填写CO2和H2O也正确，化合价1分，化学式正确1分）2分（2）2分（3）1.2 2分（4）红棕色气体先变浅，后变深2分24、（1）1s22s22p63s12分（2）第三周期，IIIA族小于2分（3）极性2分（4）酸2分25、（1）K = c(CO)c(H2)/c(H2O)；> 2分（2）0.15 mol/(L·min) < 2分（3）AC 2分（4）<< 2分26、（1）气体发生装置精确量取液体体积2分（2）25.062 2分（3）AB 2分（4）①B 2分②B 2分（5）AB 2分27、（1）Al2O3 + OH- → 2AlO2- + H2O 1分（2）Fe2O3 颜料冰晶石熔剂(使Al2O3易熔融) 4分（3）加热浓缩或蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤3分（4）CaO、CO22分（5）0.1 2分六、（本题共20分）28、（1）A：CH3OH1分D：1分（2）AB1分（漏选多选不给分）（3）HCHO＋2Cu(OH)2HCOOH＋Cu2O↓＋2H2O2分（4）作燃料﹑合成氨等1分（任选一例）（5）2分（任选两种）29、（1）②④⑧⑨2分，只写②得1分；多写倒扣1分2分2分2分（4）2分2分30、（1）50 （2）7.62g 3分×231、（1）NH4＋SO42－1分×2（2）n(SO42-) ＝0.2mol n(NH4＋)＝0.1 moln(Al3＋)＝0.1 mol n(H2O)＝1.2mol该结晶水合物的化学式为：NH4 Al (SO4)2·12H2O [或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]4分（3）①100 2分②2分。