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高考化学复习课件1-01.考点强化物质的量与摩尔质量

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高中化学131物质的量及其单位——摩尔摩尔质量鲁科版必修1PPT课件

高中化学131物质的量及其单位——摩尔摩尔质量鲁科版必修1PPT课件
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1.“物质的量”是专有名词，是一个整体,不能拆开,不能 理解成物质的多少，不能添字也不能减字。 2.使用物质的量时的注意事项 （1）适用范围：表示微观粒子或它们的特定组合。 （2）使用准则：必须指明微粒的种类。 （3）所含数目大：1 mol微粒所含微粒数巨大。 （4）应用范围极广：它是联系微粒个体与微粒集体、不可 称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。
对原子质量混同，应为钠的摩尔质量以g/mol为单位时，
在数值上等于它的相对原子质量； D错在摩尔质量的单位，
应为H2O的摩尔质量是18 g/mol。
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1.离子的摩尔质量与原子、分子的一样，当以g/mol为单位 时，在数值上等于它的相对原子（分子）质量。 2.对于纯净物来说，摩尔质量是一个确定值，而质量是随 物质的多少而发生变化的，当物质是1 mol时，其质量与摩 尔质量在数值上相等。
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物质的质量、物质的量、微粒数之间的关系 物质的质量、物质的量、粒子数之间的关系表示如下：
在以上转化关系中，很容易看出，物质的量处于核心地位。 可以说，物质的量是联系宏观物质的质量与微观粒子数的 桥梁。 【示例】若50滴水正好是m g，请计算1滴水中所含分子的 个数。
6.02×1023=6.69m×1020。
答案：6.69m×10,如何由宏观物质的质量确定微粒个数? 提示:先利用公式 n = m确, 定物质的量的数值，再根据
M
N=nNA,求出微粒的个数。
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2.如何确定1滴水中所含的氢原子或氧原子个数？ 提示：计算分子中的原子、质子、电子等个数时，先分析 一个分子中含几个原子、质子、电子。1个H2O中含2个氢 原子、1个氧原子，则可知1滴水中所含的氢原子个数是水 分子个数的2倍，氧原子个数与水分子个数相同。

第01讲 物质的量 气体摩尔体积-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(教师版)

第01讲 物质的量 气体摩尔体积-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(教师版)

1．物质的量(1)定义：物质的量是七大基本物理量之一，通过它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来，它表示含有一定数目微粒的集合体。

(2)符号为n ，单位是摩尔(mol)。

(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。

2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子所含的微粒数，符号为N A ，通常用 6.02×1023 mol －1表示。

(2)物质的量、微粒数(N )与阿伏加德罗常数的关系为n ＝NN A 。

【易错】阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol －1，不能仅写数值6.02×1023。

3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M ，单位：g·mol －1。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。

(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n ＝mM。

【易错】摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。

如H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，H 2O 的相对分子质量为18,1 mol H 2O 的质量为18 g 。

1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量( )2．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子。

( )3．H 2O 的摩尔质量与它的相对分子质量相等。

( )4．1 mol SO 2－4的质量为96 g·mol －1。

( )第01讲 物质的量　气体摩尔体积01了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。

5．4 g NaOH的物质的量为0.1 mol。

( )【答案】　1.×　2.×　3.×　4.×　5.√(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是______气体。

高考化学复习课件1-03.考点强化物质的量浓度及其相关计算

高考化学复习课件1-03.考点强化物质的量浓度及其相关计算
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3.变式训练
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【变式 1】 在一定温度下， 某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液密度为 d g· cm－3，质量分数为 w，物质的量浓 － 度为 c mol· L 1，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g。 (1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_____ 。 (2)用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______。 (3)用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_____。 (4)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。
－1 － 11.7g 0.2mol· L __________，Cl 的物质的量浓度为_____________________。
－
＋
转解析
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【典例 2】 (高考改编)某结晶水合物的化学式为 R· nH2O，其 相对分子质量为 M。25 ℃时，将 a g 该晶体溶于 b g 水中恰好 可形成 V mL 饱和溶液。下列关系中正确的是( C )。 1 000aM－18n －1 A．饱和溶液的物质的量浓度为 c＝ mol· L MV aM－18n B．饱和溶液中溶质的质量分数为 w＝ % Ma＋b 100aM－18n C．25 ℃时 R 的溶解度为 S＝ g 18na＋Mb aM－18n －1 D．饱和溶液的密度为 ρ＝ g· L a＋b
【思维点拨】根据c、w、S、ρ的概念分析判断。
转解析
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总结归纳 有关物质的量浓度计算的解题两大关键
(1)正确判断溶液的溶质 ①与水发生反应生成新的物质为溶质，如 Na、Na2O、 水 NaOH Na2O2――→ 质。 ③特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3· H2O，但计 算浓度时是以 NH3 分子作为溶质。 水 H2SO4 等。 SO3――→

物质的量、摩尔质量【新教材】人教版高中化学必修一精品课件(共18张PPT)

物质的量、摩尔质量【新教材】人教版高中化学必修一精品课件(共18张PPT)

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5.“不怕别人嘲笑奚落的人”理解错误。 菜农具 有憨厚 朴实， 做事专 注认真 ，热爱 生活， 追求内 心的宁 静，不 为名利 所累的 性格特 点。
H2SO 4~SO 42
1．定义
物质的量
将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质之间
联系起来的物理量，用物质的量表示。即表示一定数目
微粒的集体.物质的量是国际上七个物理量之一
符号为 n
2．单位： 摩尔 mol
交流与讨论 单位和标准 精确
稳定
质量的常用单位是 1 kg 的标准是？
C 物质的量的单位是 1 mol 的标准是？ 12 6
物质的量 基本物理量 单位：摩尔 基准：NA
本课总结
1、表示一定数目微粒的集体的物理量 2、对象为微观粒子及其特定组合
1、是基本物理量“物质的量”的单位 2、量度对象是具体微观粒子及其特定组合
3、使用时用化学式指明粒子的种类
1、准确值：12g 12C所含原子数
近似值： 6.02 1023
2、 n= N NA
物质的量
交流讨论 化学方程式的含义
C+ O2 点燃 CO2 分子个数比： 1： 1 ： 1 质量比是： 12： 32 ： 44 宏观意义：碳和氧气在点燃条件下生成CO2 气体
联想与启示
12g C和32g O2含有相同数目的分子。 这个数目是多少呢？
已知1个C原子的质量为1.993×10－23 g 和1个O2分子的质量5.312×10－23 g
加 德
我们把0.012 kg C－12 中所含有的C原子个数叫做
罗 常 数阿伏加德罗常数。用N Nhomakorabea表示 NAN n6.02 12 03mo1l
阿伏加德罗常数意义：单位物质的量的微粒含有的微粒个数

2015届高考化学总复习课件：1-1物质的量 气体摩尔体积

2015届高考化学总复习课件：1-1物质的量 气体摩尔体积

1.了解物质的量的含义，并能用于进行
简单的化学计算。
2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩 考纲 点击 尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常 数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子数目、气体体积(标准状况下)之间
的相互关系进行有关计算。
菜
单
高考总复习· 化学
训 练 · 高 效 提 能
述宏观物体。
菜
单
高考总复习· 化学
第一章
化学计量在实验中的应用
考 点 · 核 心 突 破
(3) 阿伏加德罗常数与 6.02×1023 的含义不同；阿伏 加德罗常数为0.012 kg 个近似值。
12C所含的碳原子的准确数目，
是一个精确值。而 6.02×1023 只是阿伏加德罗常数的一
训 练 · 高 效 提 能
答案
D
菜
单
高考总复习· 化学
第一章
化学计量在实验中的应用
考 点 · 核 心 突 破
◎易错易混 清除有关物质的量、摩尔质量的“四”误区 (1) 物质的量是一个整体名词，不能理解为物质的
质量或者物质的数量。
(2) 物质的量描述的对象是微观粒子，如电子、质 子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描
第一章
化学计量在实验中的应用
考 点 · 核 心 突 破
(2)阿伏加德罗常数(NA) 0．012 kg 12C __________________ 所含的原子数为阿伏加德罗 6.02×1023 ，单位是mol－1。 常数，其数值约为____________ (3) 物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关 n＝N/NA 。 系为：____________
(4)摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在 数值上是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。

高考化学一轮复习考点备考111物质的量摩尔质量课件

高考化学一轮复习考点备考111物质的量摩尔质量课件
一、速查速测 (1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为_8_.2_1__m_o_l_。
(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为
_9_.8_8_×__1_0_21。
0.ห้องสมุดไป่ตู้ 58.5
gg×·m96o%l－1×2×6.02×1023mol－1≈9.88×1021
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三、反思归纳
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高考化学一轮复习考点备考111物质的量摩尔质量课件
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(2017·课标全国Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为NA。判断下列说法是否
正确。
弱离子水解
(1)1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA( )
(2)2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA( ) Mg～2e-
(1)18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA( ) 摩尔质量不同、物质的量不同
(2)2 L 0.5 mol·L－1 亚硫酸溶液中含有的 H＋离子数为 2NA( ) 亚硫酸为弱酸，部分电离
(3)过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA( ) 2Na2O2 ～O2～2e-
(4)密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA( )
2NO + O2 = 2NO2 2NO2 N2O4
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高考化学一轮复习考点备考111物质的量摩尔质量课件
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高考化学一轮复习考点备考111物质的量摩尔质量课件
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高考化学一轮复习考点备考111物质的量摩尔质量课件

2021年新课标新高考化学复习课件：专题二 物质的量


答案 (1)①CaC2O4
CaCO3+CO↑
②CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体,制得的CaO更加疏松多孔
题目价值 综合考查学生获取信息、处理数据的能力等,促使学生理解和 体会中学化学知识内涵,同时也落实了新课标理念,让学生真正感受化学学 习的过程和研究化学的方法,从而培养学生分析、变形、转换的能力。 2.打破惯性思维,由“利用其他物理量计算NA”改为“利用NA计算其他物 理量”。
10 mL容量瓶。
(5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次,洗涤液 全 部注入容量瓶 。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线 1~2 cm时,改用
胶头滴管 ,滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 配制流程如图所示:
2.推论
(1)相同T、p时: V1 = n1 、 ρ1 = M1 =D(相对密度)。
V2 n2 ρ2 M 2
(2)相同T、V时: p1 = n1 。
p2 n2
(3)相同T、p、V时: m1 = M1 =D。
m2 M 2
(4)相同T、p、m时:V1 = M 2 。
V2 M1
说明 阿伏加德罗定律及其推论中含M1、M2的公式,只适用于不同种类的 气体之间的计算;而无M1和M2的公式,同种或不同种气体都适用。混合气 体可以当成一种“新”气体,其摩尔质量用M 表示。
定容时水加多了,用滴管吸出 定容摇匀时,液面下降,再加水
减小 —
— 增大
偏小 偏小
知能拓展
突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱
陷阱1:气体与状况陷阱 突破方法:一看“气体”是否处在“标准状况”;二看“标准状况”下,物 质是否为“气体”。如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、苯 等在标准状况下均不为气体。

高考化学一轮复习（第一辑）考点01 物质的量 摩尔质量（含解析）

考点01 物质的量 摩尔质量聚焦与凝萃1．了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2．通过对1 mol 物质质量的争辩，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；3．通过对摩尔质量概念的理解，了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。

解读与打通常规考点一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量（1）概念：表示含有肯定数目粒子的集合体。

（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol ）（4）描述对象：微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。

（5）标准：1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的C 原子个数相同，即含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称为1 mol 。

2．阿伏加德罗常数（1）数值及单位：6.02×1023mol －1（2）物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A )与粒子数(N )的关系：n ＝N N A3．摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号及单位：M ，g·mol －1或kg·mol －1（3）数值：任何粒子的摩尔质量，当以g·mol －1为单位时，数值上等于其化学式的式量（4）物质的量(n )、质量(m )、摩尔质量(M )之间的关系：n ＝mM隐性考点1．物质的量：是用来描述微观粒子，在描述的时候应当标明微观粒子的种类或特定组合。

如1molH ，或1mol 氢原子。

2．“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增加任何字，如不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等。

3．物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023mol -1，阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol －1，而不是纯数。

物质的量、摩尔质量【新教材】人教版高中化学必修一优秀课件PPT(共18张)

物质的量仅适用于微观粒子，不适用于宏观物质 常见的微观微粒有：分子、原子、离子、质子、中子、电子、以 及特定组合等
物质的量使用规范
1.物质的量是一个基本的物理量，属于专有名词，不 能更改
2.物质的量是一个微观使用量，使用时必须指明微粒 种类，不能指代不明或者用于宏观物质
1 mol H√ 1 mol 氢
1mol 微粒质量
98 g 56 g 23 g 28 g
摩尔质量
1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号
为 M。常用单位：g/mol 。
M mgmol1 n
摩尔质量只与物质的种类 有关，与物质的量、物质 的质量无关。
2．等量关系： 摩尔质量以 g·mol－1为单位时在数值上 等于该物质的相对原子（分子）质量。
规定：以 0.012 kg C－12 中所含有的C原子个数作为 1mo1lmol任何物质中含有的微粒数目与0.012 kg 126C 中 所含有的C原子个数相同
交流与讨论 1 mol 有多大？
已知1个C－12原子的质量为1.993 × 10－26
阿 伏
kg Nm m 总 C1 .90 .9 0 13 1 k 0 22 g k 6 g 6 .0 2 12 0 3
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4.陪伴是最长情的告白，别让位置成 为另一 种名次 ，费尽 心思抢 位置的 家长， 树木才 能挺拔 生长， 而陪伴 是一份 耐心、 专注和 倾听。
1 mol 苹果
F
1 mol O
T
1 mol 花粉颗粒 F
1 mol e－
T
1 mol OH－
T
1 mol钠元素 F
ห้องสมุดไป่ตู้
1 mol 氟
F
计算
1. 0.1mol O2 含有的分子数是_0_._1_N__A，原子数是 ___0_._2_N__A 2. 0.2mol H2O 含有的分子数是0_._2__N_A_，原子总 数是__0__.6__N__A
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一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 (2)摩尔质量的单位为 g· mol 1， 相对原子(分子)质量的单位为 1。
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2.典例剖析
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总结归纳
牢记 1 个关系 摩尔质量(以 g/mol 为单位)数值上等于相对分子(原 子)质量。 熟记 1 个数值 NA 通常用 6.02× 1023 mol－1 表示 掌握 2 个公式 m N n1 N1 n＝M＝ ， ＝ NA n2 N2
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3.变式训练
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3．高效能源——“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形 成的类冰结晶化合物。
23 N 或 6.02× 10 A (1)1mol甲烷中含有____________________个CH4分子，
4NA或2.408× 1024 含有_______________________ 个氢原子。
2．阿伏加德罗常数 0.012 12C所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，即 _____kg NA 1mol物质所含有的微粒数。符号：___，单位： ______ mol－1 6.02×1023，表达式：(N代表微粒个数N ，数值为 )。 NA＝ n 。
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3．摩尔质量 (1) 摩尔质量是 单位物质的量
－1 16g · mol (2)甲烷的摩尔质量是____________，8g甲烷和
18
________g水所含氢原子数相同。
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思维建模
有关微粒数计算的思维方法
依据公式 依据组成 所求的 已知物理量 ― ― → 物质的量 ― ― → 计算 计算 微粒数
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4.真题演练
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M 单位: 量。符号:_____,
g· mol－1
m n 。 ;公式：______ M
的物质所具有的质
－1 g· mol (2)数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质
量在数值上都等于该粒子的 相对分子(原子)质量
。
摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点 (1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以 g· mol 1 为单位时)不是同
第一章化学常用计量
1.考点精讲
2.典例剖析 3.变式训练 4.真题演练
考点强化： 物质的量与摩尔质量
1.考点精讲
2
Байду номын сангаас
1．物质的量 (1)物质的量（n) 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微观粒子的 n ，单位是_____( 摩尔 简称摩，符号mol)， 集合体。符号为__ 阿伏加德罗常数 个微粒。用于计量微 每摩尔物质含有_______________ 观粒子或微观粒子的特定组合。 注意NA的基准，单位，各 （2）物质的量的规范表示方法： 个物理量所表示的含义。