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2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第21讲卤族元素 溴、碘单质的提取复习目标1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。
2.掌握卤素单质的提取。
内容索引考点一 卤素单质的性质及X－的检验考点二 从海水资源中提取卤素单质真题演练 明确考向课时精练><卤素单质的性质及X－的检验1.卤族元素卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA 族，价电子排布为n s 2n p 5。
必备知识2.溴、碘单质物理性质比较性质Br 2I 2颜色色 色状态液体_____溶解性①在水中溶解度不大；②易溶于有机溶剂 特性易 、有毒①易；②使淀粉溶液______深红棕紫黑固体挥发升华变蓝3.氯、溴、碘单质化学性质比较与水反应X2＋H2O ___________氯、溴、碘与水反应由到____与碱反应(NaOH)2NaOH＋X2===____________________氧化性①Cl2 Br2 I2，还原性：Cl－ Br－ I－；②氯、溴、碘与氢气化合由到；③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价HX＋HXO易难NaX＋NaXO＋H2O＞＞＜＜易难4.氟的特殊性(1)氟无正化合价。
2H2O＋2F2===4HF＋O2(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：_______________________。
(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。
5.卤素离子的检验方法(1)AgNO 3溶液——沉淀法色沉淀，则有Cl －色沉淀，则有Br －色沉淀，则有I －白浅黄黄(2)置换——萃取法有机层呈红棕色或橙红色，表明有______紫色、浅紫色或紫红色，表明有___Br －I －(3)氧化——淀粉法检验I－蓝色溶液，表明有I－鉴别NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是(填序号)。
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl 4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO 3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl 4、淀粉溶液应用举例②④⑤1.卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液( )2.浓H 2SO 4能干燥HCl ，所以浓硫酸也能干燥HBr( )3.加碘盐能使淀粉变蓝( )4.清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗( )5.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封( )6.用加热的方法可将NaHCO 3中混有的少量碘除去( )7.可用F 2与NaCl 溶液反应产生Cl 2，检证F 2的氧化性大于Cl 2()×√×××√×1.某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
1．氯的提取——氯碱工业海水―→粗盐――→精制饱和食盐水――→电解⎩⎪⎨⎪⎧阳极产物：Cl 2阴极产物：H 2、NaOH化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
2．海水提取溴 (1)工艺流程(2)发生反应的化学方程式 ①2NaBr ＋Cl 2===Br 2＋2NaCl ； ②Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4； ③2HBr ＋Cl 2===2HCl ＋Br 2。
3．海带中提取碘 (1)工艺流程海带――→灼烧―→过滤―→―→提纯―→I 2(2)发生反应的离子方程式：Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －。
1．(2018·顺义区模拟)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是( )A ．①中反应的离子方程式：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C．③中得到的上层溶液中含有I－D．操作Z的名称是加热答案 C解析A项，反应为酸性环境，①中反应的离子方程式：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，故A错误；B项，四氯化碳比水密度大，在下层，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口倒出，故B错误；D项，操作Z的名称是过滤，故D错误。
2．(2018·武汉调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏答案 C解析Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol 氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。
提取卤素单质的化工流程1．氯的提取——氯碱工业海水―→粗盐――→精制饱和食盐水――→电解⎩⎪⎨⎪⎧阳极产物：Cl 2阴极产物：H 2、NaOH化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
2．海水提取溴 (1)工艺流程(2)发生反应的化学方程式 ①2NaBr ＋Cl 2===Br 2＋2NaCl ； ②Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4； ③2HBr ＋Cl 2===2HCl ＋Br 2。
3．海带中提取碘 (1)工艺流程海带――→灼烧―→过滤―→―→提纯―→I 2(2)发生反应的离子方程式：Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －。
1．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是( )A ．①中反应的离子方程式：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －B ．②中分液时含I 2的CCl 4溶液从分液漏斗上口倒出C ．③中得到的上层溶液中含有I －D．操作Z的名称是加热答案 C解析A项，反应为酸性环境，①中反应的离子方程式：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，故A错误；B项，四氯化碳比水密度大，在下层，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口倒出，故B错误；D项，操作Z的名称是过滤，故D错误。
2．从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏答案 C解析Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol 氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。
突破全国卷小专题讲座(五) 提取卤素单质的化工流程
[命题解读]
提取卤素单质的化工流程问题属于海水资源的开发利用范畴，本命题是在国家“蓝色领土”战略发展大环境下的新兴课题，海洋资源也是人类拓展发展空间的必然方向。
所以作为高考的导向问题，提取卤素单质的化工流程必然属于出题的热点方面，该类问题在复习备考中必须引起重视。
[突破策略]
由于海水中钠、镁、溴、碘都以化合态形式存在且含量较低，所以需要先富集再提取，提取过程要通过氧化还原反应将元素从化合态变为游离态。
因此题目中常涉及：
(1)物质的分离提纯操作，如结晶、过滤、萃取和分液等；
(2)氧化还原反应、电解原理等理论。
除将上述实验操作和理论熟练掌握之外，还要了解大概的工艺流程。
提取卤素单质的化工流程问题需要储备的知识点见本章第二讲考点3。
[专题训练]
1.(2018·成都调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A.X 试剂可用Na 2SO 3饱和溶液
B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br －＋Cl 2===2Cl －
＋Br 2
C.工业上每获得1 mol Br 2，需要消耗Cl 2 44.8 L
D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
解析：选C 。
Na 2SO 3＋Br 2＋H 2O===Na 2SO 4＋2HBr ，A 正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴强，可以利用置换反应制取Br 2，B 正确；步骤Ⅰ和步骤Ⅲ均使用到Cl 2，故制取1 mol Br 2消耗2 mol 氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C 错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D 正确。
2.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。
海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。
提取碘的途径如下所示：
干海带――→焙烧海带灰――→水水溶液――→氧化 ――→a ――→b ―→碘单质
下列有关叙述正确的是( )
A.碘元素在海水中也以游离态存在
B.在提取的过程中用的氧化剂可以是H 2O 2
C.操作a 是结晶或重结晶
D.b是提纯操作，常用蒸馏或分馏
解析：选B。
碘在海水中只以化合态(I－)存在，没有游离态。
操作a是萃取，操作b是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D项错误。
3.(2018·合肥模拟)海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：
(1)据媒体报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能。
当海水和淡水混合时，温度将升高0.1 ℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。
海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是。
A.发生了盐分解反应
B.发生了水分解反应
C.由于浓度差产生放热
D.盐的溶解度增大
(2)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。
你认为蒸馏法淡化海水最理想的能源是________________________________________________________________________。
(3)从海水中可得到多种化工原料和产品，如图是综合利用海水资源的流程图。
①反应Ⅱ的离子方程式为________________________________________________；
从反应Ⅲ后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是。
②在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。
用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量(g·L－1)，实验过程中应测定的数据有_________________________________。
解析：(1)海水与淡水混合时，不可能发生化学反应，故A、B两项错误；温度升高可以使盐的溶解度增大，而盐的溶解度增大不可能使温度升高，D项错误。
(2)蒸馏法淡化海水最理想的能源是太阳能。
(3)①根据题目中流程图知反应Ⅱ为SO2与Br2的反应，离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4；②用沉淀法测定镁元素的含量时，需要知道苦卤样品的体积及生成的Mg(OH)2的质量。
答案：(1)C(2)太阳能(3)①SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4蒸馏②苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量。
