新疆乌鲁木齐市2017-2018学年高一化学下学期期中试题(含答案)

2017-2018学年新疆生产建设兵团第二中学高一下学期期中考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是（） A. 陈新生 B. 赵小红 C. 门捷列夫 D. 朱丽莎2．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：其中正确的是（） ①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质； ③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素； ④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。

A. ①②③④B. ②③④C. ③④D. ②③ 3．以下化学用语正确的是（）A. 石膏的化学式：42CaSO 2H O ⋅B. 明矾的化学式：42KAlSO 12H O ⋅C. 氨分子的结构式：D. 4NH H 的电子式：4．l3C ﹣NMR （核磁共振）、15N ﹣NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C 、15N 叙述正确的是（）A. 13C 与15N 有相同的中子数 B. 13C 与12C 性质相同 C. 15N 与14N 互为同位素 D. 15N 的核外电子数与中子数相同 5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A. 铝片与稀H 2SO 4反应 B. Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C. 灼热的炭与CO 2反应D. 甲烷在O 2中的燃烧反应 6．下列说法正确的是（） A. 凡是放热反应的发生均无需加热B. 凡是需要加热后才能发生的反应一定是吸热反应C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 7．下列叙述中正确的是（）A. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B. 具有共价键的化合物是共价化合物C. 化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用D. 具有离子键的化合物是离子化合物8．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（） A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X)9．下列有关电池的叙述正确的是 ( ) A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能10．下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H 2的速率最大的是（）11．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

2017-2018学年新疆农大附中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，20小题，共60分；每小题仅有一个正确答案）1．在下列元素中，不属于主族元素的是( )A．磷B．氧C．铁D．溴2．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系3．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是( )A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性4．下列说法正确的是( )A．还原性：K＞Na＞MgB．氢化物的稳定性：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClD．原子半径：Na＜Mg＜Al5．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中M为地壳中含量最高的金属元素．下列说法不正确的是( )A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族6．砹是第七主族第六周期的元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是( ) A．HAt很稳定B．砹易溶于某些有机溶剂C．AgAt不溶于水D．砹是有色固体7．下列各组物质中化学键类型完全相同的是( )A．HCl、NaCl B．HCl、Na2O C．CaCl2、CO2D．NH3、CO28．含下列化学键的物质，可能为单质的是( )A．只有离子键的物质B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质D．只有非极性键的物质9．下列物质的电子式书写正确的是( )A．B．C．D．10．下列对能量转化的认识中，不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能11．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应12．下列图示变化为吸热反应的是( )A．B．C．D．13．关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A．铜极质量逐渐减少 B．锌是正极，发生氧化反应C．电流从锌片经导线流向铜片 D．阳离子向铜极移动14．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②B、C相连后，同时浸入稀H2SO4中，B极发生氧化反应③C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D，则四种金属的活动性顺序为( ) A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A15．甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中，不正确的是( )A．负极的反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+B．氧气在电极上的反应是O2+4H++4e﹣═2H2OC．通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极D．燃料电池的能量转化率能达到100%16．一定量的Fe与过量的盐酸反应制取氢气，下列措施中可加快反应速率的是( ) A．加10mL水B．增大压强 C．降低温度 D．CuSO4晶体17．可逆反应2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ（A）=0.5mol•（L•min）﹣1②υ（B）=0.6mol•（L•min）﹣1③υ（C）=0.35mol•（L•min）﹣1④υ（D）=0.4mol•（L•min）﹣1该反应在不同条件下反应速率最快的是( )A．①B．②C．③D．④18．下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C．平衡状态时，各物质的浓度保持相等D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变19．某一反应物的浓度是2mol•L﹣1，经过4min后，它的浓度变成1.68mol•L﹣1，则在这4min 内它的平均反应速率为( )A．0.2 mol•L﹣1min﹣1B．0.1 mol•L﹣1 min﹣iC．0.04 mol•L﹣1 min﹣1D．0.08 mol•L﹣1 min﹣120．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）．当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是( )A．混合气体的压强B．A的浓度不再变化C．正逆反应速率相等 D．C的质量不再变化二、填空题（32分）符号，下同）．（2）元素⑤的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式______．（3）用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程：______．22．据图回答下列问题：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则图1装置中观察到的现象是______；（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图2所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池中A极发生______反应（填“氧化”或“还原”）；如果将上述装置中通入的H2改成甲烷（CH4），也可以组成一个原电池装置，则该电池的负极反应式为______．23．有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素的原子序数之和为56，在周期表中的位置如图所示．E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离（1）B元素在周期表中的位置为______；（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1：1的化合物，其化学式为______；（3）C的最高价氧化物的水化物与E单质的反应属于______反应（填“吸热”或“放热”）；生成物的总能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物的总能量．24．某温度时，在5L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）生成物为______；（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______；（3）2min时X的浓度为______；（4）反应从开始至2min末，用Y表示的反应速率为v（Y）=______；（5）当反应进行了2min时，该反应是否达到平衡______（填“是”或“否”）．三、实验题25．第ⅦA元素是典型的非金属元素．某活动兴趣小组拟以Cl、Br、I三种元素为研究对象，通过实验验证同主族元素从上到下非金属性的递变规律．该小组根据Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱顺序设计了下列实验．实验目的：探究第ⅦA族元素从上到下非金属性的递变规律实验原理：单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，Br2+2I﹣=2Br﹣+I2所需试剂：新制的氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳．实验步骤：1．向试管①中加入少许新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象．2．向试管②中加入少许溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象．实验现象：______．实验结论：单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，同主族元素从上到下非金属性逐渐______．计算题26．（1）铜、硝酸银溶液和银组成的原电池装置中，当导线中有0.02mol电子通过时，理论上银片的质量变化了多少？（2）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）=xC （g）+2D（g），经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），且c（A）：c（B）=3：5．求：（1）x的值和反应开始前放入容器中A、B的物质的量．2017-2018学年新疆农大附中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，20小题，共60分；每小题仅有一个正确答案）1．在下列元素中，不属于主族元素的是( )A．磷B．氧C．铁D．溴【分析】熟记常见元素在周期表中的位置，根据元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族．【解答】解：A、磷元素在第ⅤA，属于主族元素，故A不选；B、氧元素在第ⅥA，属于主族元素，故B不选；C、金属铁属于ⅤⅢ族元素，不属于主族元素，故C选；D、溴元素在第ⅤⅡA，属于主族元素，故D不选．故选C．【点评】本题考查学生元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系【分析】A、金属元素与非金属元素的分界线附近的元素是半导体材料的元素；B、制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素为过渡元素；C、制备新型农药材料的元素主要是：S、P、Cl等；D、地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系．【解答】解：A、金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，如半导体锗等，故A正确；B、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，如：镍、铂等，故B正确；C、在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药材料的元素，故C错误；D、地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系，比如：相对原子质量较大的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较小的元素在地壳中含量较少等，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生有关元素周期表的结构和应用方面的知识，要求学生熟记教材知识，学以致用．3．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是( )A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性【分析】A．根据原子符号Z A X的含义，A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数﹣质子数；B．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；C．中子数=质量数﹣质子数；D．He原子最外层2个电子是稳定结构．【解答】解：A．24He原子核内含有2个质子，故A错误；B．23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．23He的质子数为2，质量数为3，中子数为3﹣2=1，故C错误；D．因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键．4．下列说法正确的是( )A．还原性：K＞Na＞MgB．氢化物的稳定性：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClD．原子半径：Na＜Mg＜Al【分析】A．同一周期，原子序数越大，金属性越弱，同一主族的元素，原子序数越大，金属性越强；B．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；C．HCl不是含氧酸，无法根据元素周期律判断其酸性强弱；D．同一周期的元素中，原子序数越大，原子半径越小．【解答】解：A．K、Na位于同一主族，原子序数K大于Na，金属性K＞Na；Na、Mg位于同一周期，原子序数Na小于Mg，金属性Na＞Mg，则还原性强弱为：K＞Na＞Mg，故A正确；B．非金属性：O＞S＞Se，则氢化物的稳定性大小为：H2O＞H2S＞H2Se，故B错误；C．非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，由于HCl不是最高价含氧酸，无法根据元素周期律判断硫酸与盐酸的酸性强弱，故C错误；D．Na、Mg、Al位于同一周期，原子序数Na＜Mg＜Al，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：Na＞Mg＞Al，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中M为地壳中含量最高的金属元素．下列说法不正确的是( )A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族【分析】M为地壳中含量最高的金属元素，则M为Al，结合元素在周期表的位置可知，X为Si，Y为N，Z为O，A．电子层越多，原子半径越大；B．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强；C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；D．O元素的原子结构中有2个电子层、最外层电子数为6．【解答】解：M为地壳中含量最高的金属元素，则M为Al，结合元素在周期表的位置可知，X为Si，Y为N，Z为O，A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径Z＜M，故A正确；B．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，则Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强，故B错误；C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C 正确；D．O元素的原子结构中有2个电子层、最外层电子数为6，则Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族，故D正确；故选B．【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意非金属性的比较，题目难度不大．6．砹是第七主族第六周期的元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是( ) A．HAt很稳定B．砹易溶于某些有机溶剂C．AgAt不溶于水D．砹是有色固体【分析】砹是原子序数最大的卤族元素，利用ⅤⅡA元素性质的相似性和递变性来解答，A．同主族从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱；B．同主族元素单质的性质相似；C．同主族元素化合物的性质相似；D．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深．【解答】解：A．同主族从上到下元素非金属性逐渐减弱，对应的氢化物也在减弱，所以HAt 很不稳定，故A错误；B．碘易溶于有机溶剂，同主族元素单质的性质相似，则砹易溶于某些有机溶剂，故B正确；C．因AgCl不溶于水，同主族元素的化合物的性质相似，则AgAt不溶于水，故C正确；D．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故D正确；故选：A．【点评】本题考查元素周期律，题目较简单，熟悉第ⅤⅡA族元素的性质变化规律即可解答．7．下列各组物质中化学键类型完全相同的是( )A．HCl、NaCl B．HCl、Na2O C．CaCl2、CO2D．NH3、CO2【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，故A错误；B．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，Na2O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，故B错误；C．CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，CO2中O原子和C原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故C错误；D．NH3分子中N原子和H原子之间存在共价键，CO2分子中C原子和O原子之间存在共价键，所以化学键类型相同，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子键和共价键的判断，题目难度不大，根据物质构成微粒及微粒间作用力分析解答即可，不能根据是否含有金属元素判断离子键，并不是所有物质都含有化学键，稀有气体不含化学键，为易错点．8．含下列化学键的物质，可能为单质的是( )A．只有离子键的物质B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质D．只有非极性键的物质【分析】活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键．A、只含有离子键的物质一定是化合物；B、既有离子键，又有非极性键的物质，一定是化合物；C、既有极性键，又有离子键的物质，一定是化合物；D、只有非极性键的物质是单质．【解答】解：A、只含有离子键的物质一定含有两种元素，所以只含有离子键的物质一定是化合物，故A错误；B、既有离子键又有非极性键的物质一定至少含有两种元素，所以一定是化合物不是单质，故B错误；C、既有极性键又有离子键的物质一定至少含有三种元素，所以一定是化合物不是单质，故C 错误；D、只有同种非金属元素之间能形成非极性键，所以只有非极性键的物质是单质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学键与单质、化合物之间的关系，难度不大，注意：不是所有的物质都有化学键，如：稀有气体形成的分子是单原子分子，所以稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力．9．下列物质的电子式书写正确的是( )A．B．C．D．【分析】A．氯化钠为离子化合物，氯离子核外电子没有标出；B．硫化氢是H和S构成的共价化合物；C．氯化镁是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，电子式中相同离子不能合并；D．碘化铵是离子化合物，由氨根离子与碘离子构成．【解答】解：A．氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，电子式，故A错误；B．硫化氢是共价化合物，不存在离子键，硫原子与氢原子间形成1对共用电子对，电子式为，故B错误；C．氯化镁是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，电子式为，故C正确；D．碘化铵是离子化合物，由氨根离子与碘离子构成，电子式为：，故D错误，故选C．【点评】本题考查电子式的判断，难度不大，要明确用电子式表示离子化合物、共价化合物、阴离子及单质分子的方法．10．下列对能量转化的认识中，不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能【分析】A、电解装置是将电能转化为化学能的装置；B、风力发电时，风能主要转化为电能；C、物质的燃烧将化学能转化为热能；D、白炽灯工作时电能转化为光能和热能．【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B、风力发电时，风能主要转化为电能，故B正确；C、物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故C正确；D、白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生能量的转化形式，可以根据教材知识来回答，难度不大．11．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【分析】从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C 和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等．【解答】解：A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C．灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；D．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反应以及放热反应，题目难度不大．12．下列图示变化为吸热反应的是( )A．B．C．D．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确；B．反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C．浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．13．关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A．铜极质量逐渐减少 B．锌是正极，发生氧化反应C．电流从锌片经导线流向铜片 D．阳离子向铜极移动【分析】Zn比Cu活泼，形成原电池反应时，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，溶液中阳离子向正极移动，据此进行解答．【解答】解：Zn比Cu活泼，形成原电池反应时，Zn为负极，Cu为正极，A．铜为正极，氢离子在正极得到电子生成氢气，则反应过程中铜极质量不变，故A错误；B．Zn活泼性大于Cu，则Zn为负极，故B错误；C．电流从正极流向负极，则电流从铜极流向锌，故C错误；D．外电路中电流从Cu流向锌，溶液中阳离子向着铜极移动，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原电池工作原理，题目难度不大，明确正负极的判断方法、电子的流向、正负极发生的反应即可解答，注意掌握原电池原理，试题侧重考查学生的灵活应用能力．14．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②B、C相连后，同时浸入稀H2SO4中，B极发生氧化反应③C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D，则四种金属的活动性顺序为( ) A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A【分析】活泼性较强的金属作原电池的负极，易失去电子而被氧化；原电池中电子从负极流经外电路流向正极，金属的活泼性只取决于失电子的能力，与失电子多少无关，以此解答该题．【解答】解：①活泼性较强的金属作原电池的负极，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，则活泼性：A＞B；②原电池中电子从负极流经外电路流向正极，B、C用导线相连后，B极发生氧化反应，则活泼性：B＞C；③原电池中电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D，则活泼性：C＞D；所以有：A＞B＞C＞D，故选A．【点评】本题考查金属活泼性的比较，为高频考点，题目难度不大，本题注意把握如何从原电池的角度比较金属的活泼性，注意原电池中，较为活泼的金属作负极．15．甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中，不正确的是( )A．负极的反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+B．氧气在电极上的反应是O2+4H++4e﹣═2H2OC．通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极D．燃料电池的能量转化率能达到100%【分析】甲醇燃料电池中，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极方程式为CH3OH+H2O﹣6e ﹣═CO2↑+6H+，正极上氧气得电子发生还原反应，燃料电池中燃料是负极，氧气是正极，以此解答该题．【解答】解：A．负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极方程式为CH3OH+H2O ﹣6e﹣═CO2↑+6H+，故A正确；B．甲醇燃料电池中，电解质溶液是稀硫酸，正极上氧气得电子与氢离子结合生成水，电极反应式O2+4H++4e﹣═2H2O，故B正确；C．燃料电池中燃料是负极，氧气是正极，所以入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，故C正确；D．燃料电池的能量转化率不能达到100%，有一部分转化为热能，故D错误．故选D．【点评】本题考查了原电池原理，明确元素的化合价变化、氧化还原反应与原电池反应的关系是解答本题的关系，注意能量不可能完全转化为电能，为易错点．16．一定量的Fe与过量的盐酸反应制取氢气，下列措施中可加快反应速率的是( ) A．加10mL水B．增大压强 C．降低温度 D．CuSO4晶体【分析】用铁与稀盐酸反应制取氢气时，增大氢离子的浓度、升高温度、增大接触面积等可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：A．加入水，浓度减小，反应速率减小，故A错误；B．反应在溶液中进行，增大压强，浓度不变，反应速率不变，故B错误；C．降低温度，反应速率减小，故C错误；D．铁置换出铜，形成原电池反应，增大反应速率，故D正确．故选D．。

江苏省邗江中学2017—2018学年度二第学期新疆预科化学期中试卷命题人：张松林 审核人：张松林说明:本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Al －27第I 卷（选择题 共40分）一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每题只有一个选项符合题意。

1．下列表示物质结构的化学用语正确的是A ． 8个中子的碳原子的核素符号：12CB ． HF 的电子式：C ．甲烷分子的比例模型：D ． CO 22．下列物质互为同分异构体的是A ．氧气和臭氧B ．正丁烷和异丁烷C ．甲烷和乙烯D ．1H 和2H 3．下列表示物质或微粒的图（或式）正确的是 A ．H 2S 的结构式H —S —HB ．Mg 2+的结构示意图C ．氮气的电子式D ．二氧化碳电子式∶‥‥O ∶C ∶‥‥O ∶4．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A ． CaCl 2B ． KOHC ． H 2OD ． H 2SO 4 5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A ． SiCl 4B ． H 2OC ． BF 3D ． PCl 5 6．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是A ．NH 3和NH 4ClB ．HCl 和SiO 2C ．KCl 和KD ．CO 2和H 2O 7．反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O 在5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 mol ，则下列反应速率正确的是A ．v(O 2)=0.01 mol·(L·s)-1 B. v(NO)=0.008mol·(L·s)-1 C ．v(NH 3)=0.002 mol·(L·s)-1 D .v(H 2O)=0.015 mol·(L·s)-1 8．元素周期表是元素周期律的具体表现形式。

新疆乌鲁木齐市高一下学期期中化学试卷23姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）非金属溴与氯气的性质很相似．在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A . 做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B . 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C . 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D . 预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质2. （2分）现有短周期主族元素X,Y,Z,R,T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族．五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示．下列推断正确的是（）A . 离子半径：Y＜ZB . 氢化物的沸点：Y＜TC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜RD . 由X,Y,Z,R四种元素组成的常见化合物中含有离子键3. （2分）(2016·宜丰模拟) X，Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物XmYn ，且离子均有稀有气体原子的电子结构．若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为（）A . a+8﹣m﹣nB . a﹣8+m﹣nC . a+16﹣m﹣nD . a﹣m﹣n4. （3分）下列描叙中，正确的是（）A . Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B . 玛瑙的主要成分是二氧化硅C . 加碘食盐中所加的“碘”是KIO3D . 漂白粉的主要成分是次氯酸钙5. （2分）下列解释事实的方程式，正确的是（）A . 过量的氨气与氯气反应：2NH3+3Cl2 N2+6HClB . 利用HF雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4+2H2OC . 石灰乳吸收泄漏的液氯：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2OD . SO2的尾气处理：OH-+SO2=SO32-+H2O6. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列化学用语表达正确的是（）A . 小苏打电离方程式：NaHCO3+H2O⇌Na++H3O++CO32﹣B . 丙烷分子的球棍模型：C . 氮气化学性质稳定是因为其分子中含有氮氮三键，电子式为D . 核内含有1个质子和1个中子的原子可表示为： H7. （2分）下列物质中属于同素异形体的是（）A . H2O和H2O2B . 12C和14CC . O2和O3D . SO2和SO38. （2分）下列说法不正确的是（）A . 生物酶固氮相比人工固氮更高效、条件更温和B . 透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金C . 近日用地沟油炼制的生物航油载客首飞，标志着我国航空业在节能减排领域进入商业飞行阶段D . 尿液燃料电池的原理是在微生物作用下将尿液中的有机物转化为电能9. （2分） (2017高一下·惠来期末) 下列叙述正确的是（）A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D . 第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物10. （2分）(2018·泉州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。

2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（共七套）2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法正确的是 A.元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209 B.H216O与H错误！未找到引用源。

O互为同素异形体 C.ab X n-含有的电子数为a-n D.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族2.下列化学用语或命名正确的是 A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.含有10个中子的氧原子的符号：818OC.S2-的结构示意图D.NH4Cl的电子式：3.下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是①C uSO4•5H2O ②A gI ③溴的四氯化碳溶液④F eSO4•7H2O ⑤KM nO4溶液⑥碱性酚酞溶液A.⑥③②④①⑤B.⑤④③①②⑥C.⑥③①②④⑤D.②③①④⑤⑥4.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A.FeCl2B.NaCl C.FeCl3D.CuCl25.用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（溶液中离子浓度越大，它的电导就越大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。

现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的A.Na2SO3溶液 B.KI溶液 C.NaOH溶液 D.H2O6.下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是A.Y单质与氢气反应较Z剧烈B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱C.X单质氧化性强于Y单质D.X与W的原子核外电子数相差98.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

乌鲁木齐市第四中学2017-2018学年下学期期中考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：Zn:65一、选择题(本题共包括24小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分) 1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（ ） a.①②③互为同位素 b.①②③互为同素异形体 c.①②③是三种化学性质不同的粒子 d.①②③具有相同的质量数e.①②③具有相同的质量f.①②③是三种不同的原子 A.a 、fB.d 、eC.b 、cD.e 、f2．元素A 和元素B 的原子序数都小于18。

已知A 元素原子的最外层电子数为a ，次外层电子数为b;B 元素原子的M 层电子数为（a-b ），L 层电子数为（a+b ）,则A 、B 两元素所形成的化合物的性质可能是（ ）A.能与水反应B.不能与氢氧化钠反应C.能与硫酸反应D.能与碳酸钠反应3．某元素的一种同位素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与氢原子组成H m X 分子。

在a g H m X 中所含质子的物质的量是（ ）A. (A-N+m) molB. (A-N) molC. (A-N) molD. (A-N+m) mol4．已知短周期元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A.质子数c>dB.氢化物的稳定性H 2Y>HZC.离子的还原性Y 2->Z -D.原子半径X<W5．下列说法不．正确的是（ ） A ．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n 周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n )B ．同素异形体之间的相互转化都属于物理变化C ．SiCl 4、PCl 3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构D ．由ⅠA 族和ⅥA 族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是mA a +Aam A a +A a含有共价键的离子型化合物6．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧还原性：Cl-＜S2-A.③④⑤⑦⑧B.③⑥⑦⑧C.③④⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧7．活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。

新疆乌鲁木齐市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共62分)1. （2分）最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA 抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的不正确叙述是（）A . 14C与12C60中碳原子化学性质相同B . 14C与14N的质量数相同C . 14C是12C60的同素异形体D . 14C与12C、13C互为同位素2. （2分）某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2019高一下·南宁期中) 下列说法正确是（）A . 元素周期表中共有7个周期，18个族B . Na2O2、H2SO4、(NH4)2SO4中均有离子键和共价键C . 酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClOD . 由于HF分子间存在氢键，所以稳定性：HF＞HCl4. （2分） (2017高一上·澄海期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 在常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NAC . 将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAD . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA5. （2分） (2020高二下·吉林期中) 已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A . 原子半径：A>B>D>CB . 原子序数：d>c>b>aC . 离子半径：C>D>B>AD . 元素的第一电离能：A>B>D>C6. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 下列说法中正确的是（）A . IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键B . 具有共价键的化合物就是共价化合物C . 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D . 离子化合物中一定有离子键7. （2分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣B . CO2的电子式：C . Cl﹣离子的结构示意图：D . 苯的结构简式：C6H68. （2分）第31届夏季奥林匹克运动会，又称2016年里约热内卢奥运会，将于2016年8月5日﹣21日在巴西的里约热内卢举行．奥运会期间，志愿者使用的快餐盒内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，吃饭前拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触反应，放出的热量便可对食物进行加热，最适合做这两包化学物质的（）A . 生石灰和水B . 熟石灰和水C . 浓硫酸和水D . 氯化钠和水9. （2分） (2016高一上·河北期中) KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是（）A . 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1B . Cl2既是氧化产物，又是还原产物C . 盐酸既体现酸性，又体现还原性D . 转移5mol电子时，产生67.2L的Cl210. （2分）(2017·南通模拟) 下列说法正确的是（）A . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关B . 标准状况下，2.24LCCl4分子中共价键的数目为0.4×6.02×1023C . 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．当电流汁读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，则乙中石墨电极为负极D . 向盛有2mL饱和H2S溶液的两支试管中分别滴加1滴浓度均为0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而无ZnS生成，则Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）11. （2分）在一定条件下CO（g）和H2（g）发生反应：CO(g) +2H2(g) ⇌CH3OH(g)。

2017-2018学年度第二学期期中考试高一化学试题2017-2018学年第二学期第一学段模块考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100 命题人：吴慎刚审题人：张会清第Ⅰ卷（共48分）一．选择题（1-6题每小题2分，7-18题每小题3分，共48分）1. 下列关于元素周期表的叙述，错误的是()A. 第IA族元素全部是金属元素B利用元素周期表，在过渡元素中可以寻找到优良的催化剂C. 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D. 组成物质种类最多的元素位于第IV A族2.我国成功研制的铯(133Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。

已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为()A．23B．55 C．78 D．1333.下列有关化学反应的说法中正确的是（）A. 放热反应在常温下一定很容易发生B. 化学反应中的能量变化均表现为热量的变化C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小4.下列反应中既是氧化还原反应，又是吸收能量的反应的是()A．铝与稀盐酸反应B．灼热的炭与二氧化碳反应C．甲烷在空气中燃烧D．Ba(OH)2与NH4Cl反应5.下列措施不能够使化学反应速率加快的是()A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大固体反应物面积第 3 页 / 共 8 页第 4页 / 共 8 页6.某阳离子M n＋的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为()A．y－x－n B．y＋x＋n C．y＋x－n D．y－x＋n7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．PCl5B．H2O C．CCl4 D．SF68.在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。

A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是()A．y＝x＋1 B．y＝x＋10C．y＝x＋11 D．y＝x＋259.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

新疆乌鲁木齐市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）某古墓出土的重要文物有字画、玉带、银钵、铁猪及铁牛等．其中金属制品中保存较好的可能是（）A . 银钵B . 玉带C . 字画D . 铁牛2. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（）A . 分液漏斗B . 漏斗C . 蒸发皿D . 长颈漏斗3. （2分） (2019高一上·惠州期末) 下列物质中，属于电解质的是（）A . Na2SO4B . 乙醇C . CO2D . O24. （2分）(2018·甘肃模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 32gN2H4中含有共价键数5NAB . 37g37Cl2中含有中子数10NAC . 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D . 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+5. （2分） (2019高二上·上海期末) 能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是：a溴水、b苛性钠溶液、c四氯化碳溶液、d酸性高锰酸钾溶液（）A . abB . adC . bcD . cd6. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列化学用语表述正确的是（）A . 甲烷分子的球棍模型：B . 氯化钠的电子式：C . 氯气的比例模型：D . 硫离子的结构示意图：7. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法正确的是（）A . 用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的。

B . 为了提高酒精的杀菌消毒效果,医院常用体积分数为100%的酒精。

C . 氯仿是良好的溶剂,可广泛用于有机化工,对环境无影响。

D . 石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层碳原子面材料,石墨烯和乙烯都属于烯烃。

新疆乌鲁木齐市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共38分)1. （3分）固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染．下列物质中可用做固硫剂的有（）A . CaOB . P2O5C . NH4NO3D . Na2CO32. （2分） (2019高一下·顺德期末) 2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。

已知117号元素有多种原子，如、等。

下列说法正确的是（）A . 和的化学性质不同B . Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C . 元素Ts的相对原子质量为293.5D . 和质子数相同，中子数不同3. （2分）除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（）A . 从左到右，原子半径逐渐减小B . 从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强C . 从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由-4递变到-1(O、F除外)D . 从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强4. （2分）对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A . 原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB . 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C . 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D . 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子5. （2分）工业上冶炼金属的方法正确的是（）A . 采用加热分解法冶炼金属钾B . 采用电解法冶炼金属铝和钠C . 采用热还原法冶炼金属铁与汞D . 采用热还原法冶炼金属铜与钙6. （2分）某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3 ．其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（）A . NOB . BFeSO4C . Fe（NO3）3D . Fe2（SO4）37. （2分） (2017高一上·武汉期中) 为了检验SO42﹣，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（）A . 方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B . 方案乙：试液无沉淀（也无气泡）白色沉淀C . 方案丙：试液无沉淀白色沉淀D . 方案丁：试液白色沉淀（过滤）沉淀不溶解8. （2分） (2016高一下·郑州期中) 下列递变规律正确的是（）A . 钠、镁、铝的还原性依次减弱B . NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性依次增强C . HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强9. （2分） (2018高一下·临沂期末) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A . L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C . IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D . 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强10. （2分） (2019高二下·瓦房店期末) 顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。