浙江省桐乡市茅盾中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题

桐乡市高级中学2015学年第一学期高一年级期中考试试卷化学试题(创新班)本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．从化学角度看，下列广告用语没有．．科学性错误的是A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D．没有水就没有生命2．有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料(即碳酸盐材料粒子直径是纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸盐材料的推测正确的是A．纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸B．纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同D．纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系3．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是A．NaCl B．CH3CH2OH C．HCl D．KOH4．无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是A．硝酸银溶液 B．淀粉溶液 C．焰色反应 D．Br2的CCl4溶液5．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．浓盐酸与MnO2共热产生22.4L Cl2时，转移电子数为2N AC． 0.5 mol·Lˉ1MgCl2溶液中，含有Clˉ个数为N AD．18 g NH4+ 中所含的质子数为10N A6．与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4＋离子浓度相同的是A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C．10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液 D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液7．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗C．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道8．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A．取用金属钠时，所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD．Na2O2与碱反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物9．许多元素有多种核素，如氧元素存在168O、178O、188O三种核素，氢元素有11H、21H、31H三种核素。

浙江省桐乡市2016-2017学年高一化学下学期期中试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 C-12 Cl-35.5一、选择题(每小题只有一个选项，每题2分，共50分)1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A ．铝片与稀盐酸的反应B ．Ba （OH ）2．8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的炭与CO 2的反应D ．甲烷在氧气中的燃烧反应 2．13C ﹣NMR （核磁共振）、15N ﹣NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C 、15N 叙述正确的A ．13C 与15N 有相同的中子数 B ．13C 与12C 是同一种核素C ．15N 与14N 互为同位素D ．15N 的相对原子质量为153．下列变化中，不存在化学键断裂的是A ．氯化氢气体溶于水B ．干冰气化C ．氯化钠固体溶于水D ．氢气在氯气中燃烧4．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A ．N 2（g ）+3H 2（g ）=2NH 3（g ） △H = -（b-a ）kJ·mol -1B ．N 2（g ）+3H 2（g ）=2NH 3（g ） △H = -（a-b ）kJ·mol -1C ．2NH 3（1）=N 2（g ）+3H 2（g ） △H =2（a+b-c ）kJ·mol -1D ．2NH 3（1）=N 2（g ）+3H 2（g ） △H =2（b+c-a ）kJ·mol-15．元素X 的离子结构示意图为，元素Y 的原子结构示意图为，则元素X 与元素Y 形成化合物的常见化学式为A ．XYB ．XY 2C ．X 2YD ．XY 36．现有如下各说法：①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；④根据电离方程式HCl = H + + Cl －，判断HCl 分子里存在离子键；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关上述各种说法正确的是A ．①②⑤B ．①②④⑤ C．①②③④⑤ D ．①③④⑤7．下列各组性质比较中，不正确的是A ．元素最高化合价：Al ＞MgB ．金属性：Al ＞MgC ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4D ．原子半径：Cl ＞F8．下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是9．短周期元素X､Y､Z的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层电子数之和为13｡下列判断正确的是A．Y元素位于第2周期 B．Y､Z均能与X形成不只一种化合物C．X是ⅤA族元素 D．氢化物的稳定性:HnZ>HnX10．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag.下列叙述正确的是A．Zn是正极, Ag2O是负极 B．Zn是负极, Ag2O是正极C．工作时负极区溶液的pH增大 D．工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强12．硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A．HBO2 B．H3BO3 C．H2BO3 D．H4B2O513．下列各组元素的性质递变情况错误的是A．N、O、F原子最外层电子数依次增加 B．N、O、F原子半径依次增大C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高 D．Li、Na、K的金属性依次增强14.可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)15．下列物质中既有离子键又有共价键的是A．Na2S B．NaCl C．Na2O2 D．BaCl216．沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。

2015-2016学年浙江省嘉兴市桐乡市矛盾中学高一（下）期中数学试卷一、选择题：（本题共10题，每题3分，共30分）1．（3分）cos150°的值为（）A．B．C．D．2．（3分）若cos α=﹣，α是第三象限的角，则sin（α+）=（）A．B．C．D．3．（3分）在数列{a n}中，a n+1=a n+2+a n，a1=2，a2=5，则a6的值是（）A．﹣3B．﹣11C．﹣5D．194．（3分）设f（x）=sin（2x﹣），x∈R，则f（x）是（）A．周期为π的奇函数B．周期为π的偶函数C．周期为的奇函数D．周期为的偶函数5．（3分）函数图象的一条对称轴是（）A．B．x=0C．D．6．（3分）若sinθ+cosθ=2（sinθ﹣cosθ），则=（）A．B．C．D．7．（3分）等差数列{a n}中，a3+a6+a9=，则=（）A．﹣1B．C．0D．8．（3分）已知函数的最小正周期为π，将y=f （x）的图象向左平移|φ|个单位长度，所得图象关于y轴对称，则φ的一个值是（）A．B．C．D．9．（3分）首项为﹣24的等差数列，从第10项起开始为正数，则公差d的取值范围是（）A．B．≤d≤3C．≤d＜3D．10．（3分）函数f（x）=sin（ωx+ϕ）（ω＞0）一个周期内的图象如图，其中A（a，0），B（b，1），C（2π，0），且A，B两点在y轴两侧，则下列区间是f（x）的单调区间的是（）A．B．C．D．二、填空题：（本题共7题，每题3分，共21分）11．（3分）S n为等差数列a n的前n项和，S2=S6，a4=1则a5=．12．（3分）函数的最小值为．13．（3分）=．14．（3分）在△ABC中，cosAcosB＞sinAsinB，则△ABC为三角形．15．（3分）若等差数列{a n}的公差d≠0且a9，a3，a1成等比数列，则=．16．（3分）设函数f（x）=2cosωx（ω＞0）在区间[0，]上递减，且有最小值1，则ω的值等于．17．（3分）在△ABC中，a，b，c成等比数列，且a2﹣c2=ac﹣bc，则=．三、解答题：（本题共5题，第18、19、20题各9分，第21题10分，第22题12分共49分）18．（9分）（1）已知角α的终边过点P（3a﹣9，a+2），且cosα＜0，sinα＞0，求a的取值范围；（2）已知角θ的终边经过点，求的值．19．（9分）设函数的最大值为M，最小正周期为T．（Ⅰ）求M、T；（Ⅱ）若有10个互不相等的正数x i满足f（x i）=M，且x i＜10π（i=1，2，…，10），求x1+x2+…+x10的值．20．（9分）已知函数f（x）=2sinxcosx+2cos（x+）cos（x﹣）．（1）求f（x）的单调递减区间；（2）设α∈（0，π），f（）=，求sinα的值．21．（10分）设数列{a n}是公差为d的等差数列，其前n项和为S n，已知a4=7，a7﹣a2=10．（1）求数列{a n}的通项a n及前n项和为S n；（2）求证：．22．（12分）已知在锐角△ABC中，a，b，c为角A，B，C所对的边，且（b﹣2c）cosA=a﹣2acos2．（1）求角A的值；（2）若a=，则求b+c的取值范围．2015-2016学年浙江省嘉兴市桐乡市矛盾中学高一（下）期中数学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共10题，每题3分，共30分）1．（3分）cos150°的值为（）A．B．C．D．【解答】解：cos150°=cos（180°﹣30°）=﹣cos30°=﹣，故选：D．2．（3分）若cos α=﹣，α是第三象限的角，则sin（α+）=（）A．B．C．D．【解答】解：∵α是第三象限的角∴sinα=﹣=﹣，所以sin（α+）=sinαcos+cosαsin=﹣=﹣．故选：A．3．（3分）在数列{a n}中，a n+1=a n+2+a n，a1=2，a2=5，则a6的值是（）A．﹣3B．﹣11C．﹣5D．19【解答】解：∵a1=2，a2=5，a n+1=a n+2+a n，∴令n=1代入上式得a2=a3+a1=5，∴a3=3依此类推得a4=1，a5=﹣2，a6=﹣3．故选：A．4．（3分）设f（x）=sin（2x﹣），x∈R，则f（x）是（）A．周期为π的奇函数B．周期为π的偶函数C．周期为的奇函数D．周期为的偶函数【解答】解：由于f（x）=sin（2x﹣）=﹣cos2x，x∈R，故f（x）是周期为π的偶函数，故选：B．5．（3分）函数图象的一条对称轴是（）A．B．x=0C．D．【解答】解：令=（k∈Z），解得x=（k∈Z），∴函数图象的对称轴方程为x=（k∈Z），取整数k=0，得为函数图象的一条对称轴故选：C．6．（3分）若sinθ+cosθ=2（sinθ﹣cosθ），则=（）A．B．C．D．【解答】解：∵sinθ+cosθ=2（sinθ﹣cosθ），∴sinθ=3cosθ，∴tanθ=3；∵sin（θ﹣π）sin（﹣θ）=﹣sinθcosθ====﹣，故选：C．7．（3分）等差数列{a n}中，a3+a6+a9=，则=（）A．﹣1B．C．0D．【解答】解：由等差数列的性质可得a3+a6+a9=3a6=，解之可得a6=，故a2+a10=2a6=，故=cos=故选：B．8．（3分）已知函数的最小正周期为π，将y=f （x）的图象向左平移|φ|个单位长度，所得图象关于y轴对称，则φ的一个值是（）A．B．C．D．【解答】解：由已知，周期为，则结合平移公式和诱导公式可知平移后是偶函数，，故选：D．9．（3分）首项为﹣24的等差数列，从第10项起开始为正数，则公差d的取值范围是（）A．B．≤d≤3C．≤d＜3D．【解答】解：设数列为{a n}公差为d，则a1=﹣24；a10=a1+9d＞0；即9d＞24，所以d＞而a9=a1+8d≤0；即d≤3所以＜d≤3故选：D．10．（3分）函数f（x）=sin（ωx+ϕ）（ω＞0）一个周期内的图象如图，其中A（a，0），B（b，1），C（2π，0），且A，B两点在y轴两侧，则下列区间是f（x）的单调区间的是（）A．B．C．D．【解答】解：结合函数f（x）=sin（ωx+ϕ）（ω＞0）一个周期内的图象如图，函数的减区间为[b，（2π﹣b）]，且π＞b＞0．结合所给的选项，故选：B．二、填空题：（本题共7题，每题3分，共21分）11．（3分）S n为等差数列a n的前n项和，S2=S6，a4=1则a5=﹣1．【解答】解：由题设知，∴a1=7，d=﹣2，a5=7+4×（﹣2）=﹣1．故答案为：﹣1．12．（3分）函数的最小值为1．【解答】解：∵≤x≤，∴≤sinx≤1，∴1≤2sinx≤2．∴当≤x≤时，y=2sinx的最小值为1．故答案为：1．13．（3分）=．【解答】解；=（1﹣2sin215°）=cos30°==故答案为：14．（3分）在△ABC中，cosAcosB＞sinAsinB，则△ABC为钝角三角形．【解答】解：由cosAcosB＞sinAsinB移项得：cosAcosB﹣sinAsinB＞0，即cos（A+B）＞0，得到A+B∈（0，90°），则C为钝角，所以三角形为钝角三角形．故答案为：钝角15．（3分）若等差数列{a n}的公差d≠0且a9，a3，a1成等比数列，则=．【解答】解：等差数列{a n}中，a1=a1，a3=a1+2d，a9=a1+8d，因为a1、a3、a9恰好是等比数列，所以有a32=a1a9，即（a1+2d）2=a1（a1+8d），解得d=a1，所以该等差数列的通项为a n=nd则==故答案为：16．（3分）设函数f（x）=2cosωx（ω＞0）在区间[0，]上递减，且有最小值1，则ω的值等于．【解答】解：∵函数f（x）=2cosωx（ω＞0）在区间[0，]上递减，∴x=时该函数取得最小值，∴2cos=1，∵ω=，∴ω=，故答案为：．17．（3分）在△ABC中，a，b，c成等比数列，且a2﹣c2=ac﹣bc，则=．【解答】解：由题意可得b2=ac，又a2﹣c2=ac﹣bc，故a2﹣c2=b2﹣bc，即a2=c2+b2﹣bc，由余弦定理可知a2=c2+b2﹣2bccosA，故可得cosA=，A=60°在△ABC中，由正弦定理得sinB=，所以===sinA=故答案为：三、解答题：（本题共5题，第18、19、20题各9分，第21题10分，第22题12分共49分）18．（9分）（1）已知角α的终边过点P（3a﹣9，a+2），且cosα＜0，sinα＞0，求a的取值范围；（2）已知角θ的终边经过点，求的值．【解答】解：（1）∵∴解得：﹣2＜a＜3．（2）∵|OP|=3，∴sinθ=，cos，∴=×（﹣）+×=﹣+．19．（9分）设函数的最大值为M，最小正周期为T．（Ⅰ）求M、T；（Ⅱ）若有10个互不相等的正数x i满足f（x i）=M，且x i＜10π（i=1，2，…，10），求x1+x2+…+x10的值．【解答】解：∵（4分）（Ⅰ）∵M=2∴T=（6分）（Ⅱ）∵f（x i）=2，即∴，∴（9分）又0＜x i＜10π，∴k=0，1，…，9（11分）∴=（12分）20．（9分）已知函数f（x）=2sinxcosx+2cos（x+）cos（x﹣）．（1）求f（x）的单调递减区间；（2）设α∈（0，π），f（）=，求sinα的值．【解答】解：f（x）=sin2x+cos2x=sin（2x+），（1）令2kπ+≤2x+≤2kπ+，k∈Z，解得：kπ+≤x≤kπ+，k∈Z，则f（x）的单调递减区间为[kπ+，kπ+]，k∈Z；（2）f（）=sin（α+）=，∴α=﹣，则sinα=sin（﹣）=．21．（10分）设数列{a n}是公差为d的等差数列，其前n项和为S n，已知a4=7，a7﹣a2=10．（1）求数列{a n}的通项a n及前n项和为S n；（2）求证：．【解答】解：（1）由题意可得，解得a1=1，d=2．∴a n=a1+（n﹣1）d=1+2（n﹣1）=2n﹣1．∴S n=．（2）∵==．∴=+…+=．22．（12分）已知在锐角△ABC中，a，b，c为角A，B，C所对的边，且（b﹣2c）cosA=a﹣2acos 2．（1）求角A的值；（2）若a=，则求b+c的取值范围．【解答】解：（1）在锐角△ABC中，根据（b﹣2c）cosA=a﹣2acos 2=a﹣2a•，利用正弦定理可得（sinB﹣2sinC）cosA=sinA（﹣cosB），即sinBcosA+cosBsinA=2sinCcosA，即sin（B+A）=2sinCcosA，即sinC=2sinCcosA，∴cosA=，∴A=．（2）若a=，则由正弦定理可得==2，∴b+c=2（sinB+sinC）=2[sinB+sin （﹣B）]=3sinB +cosB=2sin（B +）．由于，求得＜B ＜，∴＜B +＜．∴sin（B +）∈（，1]，∴b+c∈（3，2]．第11页（共11页）。

茅盾中学期中测试高一化学文试卷（B卷）试卷总分：100分时间:90分钟本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1，C—12，O—16，S—32，Cl—35.5，Na—23，Mg—24。

试卷Ⅰ一、选择题(本题有20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)1. 下列电子式书写正确的是A． B． C． D．2．在10-18号元素中，能用表示的微粒有几种Ａ．1 Ｂ．2 Ｃ．3 Ｄ．43．W、X、Y、Z都是短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子具有相同的电子总数，Y元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数，则下列它们最高价氧化物的化学式正确的为A．WO B．X2O5 C．YO2 D．ZO34. 下列物质中，形成的化学键是离子键的是A．KCl B．NH3 C．CO2 D．C125. 人类未来理想的燃料是A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气6．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质7．把一套以煤气（它的主要成分为CO,H2）为燃料的灶具（如煤气灶）改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应调整，正确的方法是A．空气和天然气的进入量都增大 B．空气和天然气的进入量都减少C．减少空气的进入量或增大天然气的进入量 D．增大空气的进入量或减少天然气的进入量8．“十五”国家科技攻关计划“清洁汽车关键技术研究开发及示范应用项目”顺利通过了科技部验收，以后将会有更多以天然气为燃料气的汽车行驶在道路上。

天然气的主要成分是 A．H2 B．O2 C．CO D．CH49．下列化学用语错误．．的是A．氯化氢分子的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2=CH2C．苯的分子式：C6H6D．氯的原子结构示意图：10．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．二氧化硫11．下列化合物中，只有离子键的是A．NaOH B．HCl C．NaCl D．NH4Cl12．某元素原子最外层只有一个电子，关于它与ⅦA元素结合时形成的化学键的说法正确的是A．一定是共价键 B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法都不正确13．下列反应中，不属于加成反应的是A．乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯 B．乙烷和氯气反应制取氯乙烷C．乙烯与氢气反应制取乙烷 D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，使溴的四氯化碳溶液褪色14. “低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志，也是 2010年上海世博会的亮点之一。

高一化学第二学期期中练习1．本试题共8页，共四道大题。

满分100分。

考试时刻共90分钟。

2．使用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔答题。

3．请将选择题答案填入题后的表格中。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。

本大题共有25道小题，每小题2分，共50分)1．据报道，Ho 16667(钬)具有放射性，可有效地治疗肝癌。

下列关于Ho 16667的表述中，不正确的是A ．质子数为67B ．中子数为67C ．核外电子数为67D ．质量数为1662．在H 11原子里具有的粒子是 A ．质子、中子、电子 B ．质子、中子 C ．质子、电子 D ．中子、电子 3．下列原子中，半径最小的是 A ．F B ． B ．Cl C ．BrD ．I4．下列原子结构示意图中，能正确表示-F 的是A ．B ．C ．D ． 5．下列各组元素中，属于同一周期的是A ．C 、O 、SB ．Si 、P 、ClC ．Li 、Na 、KD ．F 、Cl 、Br 6．下列粒子中，与-OH 具有相同质子数和电子数的粒子是 A ．-Cl B ．-F C ．3NH D ．+4NH 7．下列各组物质中，互为同位素的是A ．纯碱和烧碱B ．氧气和臭氧C ．石墨和金刚石D ．氘和氕 8．下列含氧酸中，酸性最强的是A ．32SO HB ．42SO HC ．32CO HD ．43PO H 9．下列元素中，最高正化合价数值最大的是A ．NaB ．SiC ．SD ．Cl 10．下列物质中，硫元素化合价只能升高的是 A ．S H 2 B ．S C ．2SO D ．42SO H11．下列说法中，不正确的是A ．臭氧层能够吸取来自太阳的大部分紫外线，是人类和生物的爱护伞B ．氟利昂对臭氧层起爱护作用，因此在工业生产中大力提倡生产和使用氟利昂C ．医疗上广泛使用3％的过氧化氢作为杀菌消毒剂D ．在实验室里可用过氧化氢来制取氧气，为了加快反应速率可用二氧化锰作催化剂 12．下列说法中，不正确的是A ．人们常用“电子云”来描述电子在核外的运动B ．核外电子一样总是尽先排布在能量最低的电子层里C ．道尔顿提出原子是由原子核和核外电子构成的D ．门捷列夫编制了第一个元素周期表13．元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的缘故是 A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素原子的半径呈周期性变化 C ．元素原子的电子层数呈周期性变化 D ．元素的化合价呈周期性变化14．关于同一周期从左到右的主族元素，下列说法中，正确的是 A ．原子半径逐步增大 B ．元素的金属性逐步减弱 C ．最高正化合价逐步减小 D ．原子的得电子能力逐步减弱15．下列有关元素性质递变情形的叙述中，正确的是 A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次减少 B ．P 、S 、Cl 元素最高正价依次降低 C ．Na 、K 、Rb 的金属性依次增强 D ．N 、O 、F 原子半径依次增大16．主族元素A 、B ，已知A 的原子序数为12，+2A 离子比-2B 离子少8个电子，则B 的原子序数为A ．16B ．18C ．20D ．2217．短周期元素X 、Y ，元素X 的原子序数为13，元素Y 的最外层电子数比次外层少1个电子，元素Y 为非金属元素，这两种元素形成的化合物的化学式为A ．NaClB ．3AlClC ．3AlFD ．3PCl 原子 O N S Si 半径(m r 1010/-)0.740.751.021.17依照以上数据，P 原子的原子半径可能是A ．m 101080.0-⨯B ．m 101010.1-⨯C ．m 101020.1-⨯D ．m 101070.0-⨯19．下面各表都表示周期表的一部分，表中的数字表示原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置关系相符的一组是A ．B ．C ．D ．20．下列各组物质中，化学键类型相同的一组是A ．HI 和NaIB ．NaCl 和HClC ．NaF 和KClD ．2Br 和KBr 21．下列说法中，正确的是A ．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用B ．含有共价键的化合物一定是共价化合物C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．化合物中一定不存在非极性健 22．下列电子式表示正确的是A ．2Cl ：2B ．OH 2C ．NaOH:D ．NaCl:23．下列关于氧族元素(不包括钋)的叙述中，正确的是 A ．随着原子序数递增，单质的熔点、沸点逐步升高 B ．都能形成+6价化合物 C ．都能生成稳固的氢化物D ．随着原子序数递增，元素的非金属性逐步增强，金属性逐步减弱 24．能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A ．HCl 是强酸而32SO H 是弱酸 B ．4HClO 的酸性比42SO H 强 C ．HCl 32SO H 比稳固 D ．42SO H 比HClO 稳固25．下列离子方程式中，书写正确的是A ．2Cl 溶于水 --+++=+ClO Cl H 2O H Cl 22B ．Na 与水反应 ↑++=+-+22H OH Na O H 2NaC ．少量2SO 溶于足量NaOH 溶液 O H 3SO OH 2SO 222+=+--D ．Al 和稀42SO H 反应 ↑+=++-+234224H 3)SO (Al SO 3H 6Al 21 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25Ⅱ卷(非选择题，共50分)二、填空题(共6道小题，共31分)26．(5分)在第三周期元素中(不包括稀有气体元素)，原子半径最大的金属元素是___________,原子半径最小的非金属元素是__________；单质还原性最强的元素是____________；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素是___________；气态氢化物最稳固的元素是___________。

2013-2014学年浙江省桐乡市茅盾中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每空2分，共50分）1．（2分）（2012秋•邯郸期末）北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号．为了把2008年北京奥运会办成“绿色奥运”，下列做法不可取的是（）A．关闭所有化工厂B．用天然气逐步取代民用燃煤C．提高污水处理率D．降低机动车辆尾气污染2．（2分）（2013秋•桐乡市校级期中）“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟是指（）A．原子B．单质C．元素D．分子3．（2分）（2012秋•水富县期末）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．生石灰、白磷、熟石灰B．空气、氮气、胆矾C．干冰、铁、氯化氢D．烧碱、液态氧、碘酒4．（2分）（2012秋•平顶山期末）下列仪器中，不能加热的是（）A．烧瓶B．烧杯C．蒸发皿D．容量瓶5．（2分）（2012秋•平顶山期末）溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（）A．分散质粒子直径的大小B．是否有丁达尔效应C．是否均一、稳定、透明D．能否透过滤纸6．（2分）（2012秋•西城区期末）下列物质中，属于电解质的是（）A．铜B．乙醇C．稀硫酸D．氢氧化钾固体7．（2分）（2012秋•西城区期末）氧化还原反应的实质是（）A．氧元素参加反应B．元素化合价变化C．电子的转移（得失或偏移）D．原子重新组合8．（2分）（2013秋•沙坪坝区校级期末）下列物质中含有Cl﹣的是（）A．液氯B．氯酸钾C．氯化氢气体D．氯水9．（2分）（2013秋•桐乡市校级期中）下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．N O+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O B．N H3+HCl═NH4ClC．B r 2+2KI═I2+2KBr D．2H2O22H2O+O2↑10．（2分）（2011秋•衡阳期末）下列说法中，正确的是（）A．S O2的摩尔质量是64gB．18g H2O在标准状况下的体积小于22.4LC．在标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数比为1：3D．将40g NaOH溶于1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L11．（2分）（2012秋•西城区期末）下列电离方程式正确的是（）A．M gSO4=Mg+2+SO4﹣2B．B a（OH）2=Ba2++（OH﹣）2C．A l2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣D．C a（NO3）2=Ca2++2（NO3﹣）12．（2分）（2012秋•马鞍山期末）如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A．B．C．D．13．（2分）（2012秋•水富县期末）下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘14．（2分）（2014秋•延吉市校级期末）四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图表示（）A．B．C．D．15．（2分）（2013秋•石家庄期末）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①16．（2分）（2011秋•杨浦区校级期末）2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染．下列说法合理的是（）A．液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致B．泄漏的液氯应该用大量碱液中和C．液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中，故事故现场不必进行特别的处理D．这次事故说明液氯不能用铁罐盛装17．（2分）（2012秋•南岗区校级期末）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．S O2→S B．S O32﹣→SO2C．I﹣→I2D．H CO3﹣→CO32﹣18．（2分）（2009•宁夏校级学业考试）2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺，三聚氰胺的化学式为C3N3（NH2）3．下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（）A．三聚氰胺的摩尔质量为126 g/molB．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1：2：2C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为6：7D．1mol三聚氰胺中氮元素的质量为84 g19．（2分）（2014秋•诸暨市校级期中）科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）”．下面有关解释正确的应该是（）A．维生素C具有还原性B．维生素C具有氧化性C．该反应中+5价砷被氧化D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒20．（2分）（2013秋•桐乡市校级期中）已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是（）A．N aCl是氧化产物，NaClO3是还原产物B．该反应中的电子转移数目为6e﹣C．氧化剂和还原剂的质量比是1：5D．C l2既是氧化剂也是还原剂21．（2分）（2013秋•东湖区校级期末）下列溶液氯离子的物质的量浓度与200mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150mL 3 mol•L﹣1氯酸钠溶液B．75mL 3mol•L﹣1氯化钙溶液C．150mL 3 mol•L﹣1氯化钾溶液D．100mL 3mol•L﹣1氯化镁溶液22．（2分）（2013秋•桐乡市校级期中）下列说法不正确的是（）A．某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，则溶液中可能含有Cl﹣B．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定有Na+，可能有K+ C．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，说明原溶液一定含有CO32﹣D．可用焰色反应可区分KCl和NaCl23．（2分）（2013秋•桐乡市校级期中）下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）A．B ．C．24．（2分）（2013秋•桐乡市校级期中）除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）A．C l2（HCl）﹣﹣通入NaOH溶液中，洗气B．N aCl溶液（碘）﹣﹣CCl4，萃取、分液C．K NO3溶液（NaCl）﹣﹣冷却结晶，过滤D．C u（Fe）﹣﹣加盐酸，过滤25．（2分）（2012秋•西城区期末）下列叙述中，正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）（）A．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为N AB．1 mol•L﹣1FeCl3溶液中所含Cl﹣的数目为3N AC．25℃，1.01×105Pa，14g氮气所含的氮原子数为N AD．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为N A二、填空题（每空2分，本题共16分）26．（8分）（2013秋•桐乡市校级期中）（1）等物质的量的SO2和SO3，其分子个数比为，原子总数之比为．（2）3.01×1023个NH3分子的物质的量为mol，标准状况下体积为L．27．（8分）（2013秋•桐乡市校级期中）写出下列电离方程式或化学方程式（1）工业上用电解NaCl溶液的方式制取氯气，化学反应方程式为．（2）实验室制氯气时，多余的氯气通入NaOH溶液中，化学反应方程式为．（3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，写出Ca（ClO）2溶于水后的电离方程式为，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．三、实验题（每空2分，本题共26分）28．（14分）（2013秋•桐乡市校级期中）实验室欲配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②玻璃棒③托盘天平（带砝码）④药匙，按要求填空：（1）配制时，需称取NaOH的质量是g，还缺少的仪器是（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）；A．用少量水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于、后用于；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是；（填编号）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了（3）中步骤A④加蒸馏水时不慎超过了刻度．29．（12分）（2013秋•杨浦区校级期末）海洋植物如海带、马尾藻等含有丰富的碘元素，实验室从海带中提取碘的流程如下：（1）提取碘的过程中有关实验的操作名称①、②、③、④．（2）写出过程②中有关反应的离子方程式；该反应中氧化剂是，氧化产物是．（3）提取碘的过程中，可选择得有机试剂是；A．酒精 B．水 C．四氯化碳 D．甘油在碘水中加入上述有机试剂，振荡静置，可观察到的现象是．四、计算题（共8分）30．（8分）（2013秋•桐乡市校级期中）把48.5g锌铜合金投入500mL盐酸中，恰好完全反应，得到11.2L H2（标准状况）．试计算：（1）该合金中锌的质量；（2）该盐酸的物质的量浓度；（3）该合金中锌、铜的物质的量之比．五、注意：试卷II实验班考生必做，择优班考生选做，重点班考生不做．31．（2013秋•红桥区期末）将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A．等于0.3mol B．小于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol六、解答题32．（2012秋•资阳期末）有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K+、Cu2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣，为确定其成分进行如下实验：取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液．②向①形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化．③再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出．试根据以上实验现象判断：（1）这包粉末中一定不含有的离子是；（2）这包粉末可能是：；为进一步确定该物质的实验操作和现象：．33．（2013秋•桐乡市校级期中）为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题．（1）请根据甲同学的示意图，实验装置从左至右的连接顺序为：装置②→→→；（2）装置②中玻璃仪器有酒精灯、导管、、；（3）实验室制备Cl2的化学方程式为；（4）装置③中Cu的作用（用化学方程式表示）；（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．你认为装置⑤应放入．如果最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，装置⑤应观察到的现象．（6）实验结束，处理多余Cl2的常用试剂是，有关反应的化学方程式为．2013-2014学年浙江省桐乡市茅盾中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每空2分，共50分）1．（2分）（2012秋•邯郸期末）北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号．为了把2008年北京奥运会办成“绿色奥运”，下列做法不可取的是（）A．关闭所有化工厂B．用天然气逐步取代民用燃煤C．提高污水处理率D．降低机动车辆尾气污染考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：“绿色奥运”应减少污染物的排放、减少能源利用，开发新能源，并对环境保护、治理环境污染等，以此来解答．解答：解：A．关闭所有化工厂，使经济发展受到影响，做法不可取，故A错误；B．用天然气逐步取代民用燃煤，减少二氧化硫的排放，做法可取，故B正确；C．提高污水处理率，减少污水对人类健康的影响，做法可取，故C正确；D．降低机动车辆尾气污染，减少汽车尾气对环境的污染，做法可取，故D正确；故选A．点评：本题考查绿色奥运，把握绿色的含义为解答的关键，注意从环境污染的角度分析解答，明确减少污染物的排放及治理污染即可解答，题目难度不大．2．（2分）（2013秋•桐乡市校级期中）“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟是指（）A．原子B．单质C．元素D．分子考点：微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学应用．分析：“高钙牛奶”“加碘食盐”“加氟牙膏都是指的含这种元素的物质，单质是指由同种元素组成的纯净物，而前面说的物质大多数是混合物，在解释一种分子时才能用原子来表述．解答：解：加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾，所以说加碘食盐中的碘是指的碘元素，而食盐、牛奶、牙膏都是指的物质属于宏观概念，其中含有的是元素也属于宏观概念．故选C．点评：本题考查元素，注意一些药品或食品的包装袋上的说明中，含什么多少，都是指的含这种元素的含量，题目难度不大．3．（2分）（2012秋•水富县期末）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．生石灰、白磷、熟石灰B．空气、氮气、胆矾C．干冰、铁、氯化氢D．烧碱、液态氧、碘酒考点：混合物和纯净物；单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：根据物质的概念进行分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是指由多种元素组成的纯净物，混合物是指由多种物质组成的物质．解答：解：A、生石灰是钙、氧元素组成的纯净物，属于化合物；白磷为单质；熟石灰是由钙、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故A错误；B、空气中含有多种物质，属于混合物；氮气为单质；胆矾是由铜、硫、氧、氢四种元素组成的纯净物，属于化合物，故B错误；C、干冰由两种元素组成，属于化合物；铁为单质；氯化氢是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故C错误；D、烧碱是由钠、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，液态氧为单质；碘酒为碘和酒的混合物，故D正确；故选：D．点评：本题考查了常见物质的分类，完成此题，掌握有关的概念以及物质的组成是解题的关键．4．（2分）（2012秋•平顶山期末）下列仪器中，不能加热的是（）A．烧瓶B．烧杯C．蒸发皿D．容量瓶考点：不能加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据常见的不能用于加热的仪器进行分析解答，不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．解答：解：通过我们学过的知识可知，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：容量瓶、漏斗、量筒、集气瓶等．故选D．点评：本题考查不能用于加热的仪器，题目难度不大，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．5．（2分）（2012秋•平顶山期末）溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（）A．分散质粒子直径的大小B．是否有丁达尔效应C．是否均一、稳定、透明D．能否透过滤纸考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小，据此即可解答．解答：解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小．故选A．点评：本题考查胶体与其它分散系的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．6．（2分）（2012秋•西城区期末）下列物质中，属于电解质的是（）A．铜B．乙醇C．稀硫酸D．氢氧化钾固体考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A、铜属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物，属于非电解质，故B错误；C、稀硫酸为混合物，所以既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D、氢氧化钠固体是水溶液和熔融状态下都能够导电，所以电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．7．（2分）（2012秋•西城区期末）氧化还原反应的实质是（）A．氧元素参加反应B．元素化合价变化C．电子的转移（得失或偏移）D．原子重新组合考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降，以此解答．解答：解：是否有氧元素参加以及原子重新组合，不一定是氧化还原反应，如Na2O+H2O=2NaOH，氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降，故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的实质，从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．8．（2分）（2013秋•沙坪坝区校级期末）下列物质中含有Cl﹣的是（）A．液氯B．氯酸钾C．氯化氢气体D．氯水考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；电解质在水溶液中的电离．专题：元素及其化合物．分析：A．液氯的成分是氯气分子，没有氯离子；B．氯酸钾中含有氯酸根，不是氯离子；C．氯化氢是由分子构成的，没有氯离子；D．氯水中氯气与水反应生成HCl，HCl在水溶液中能电离出氯离子；解答：解：A．液氯的成分是氯气分子，没有氯离子，故液氯中不存在氯离子，故A错误；B．氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子，不存在氯离子，故B错误；C．氯化氢由氯化氢分子构成，不含氯离子，故C错误；D．氯水中氯气与水反应H2O+Cl2⇌HCl+HClO生成HCl，HCl在水溶液中能电离出氯离子，所以氯水中含有氯离子，故D正确．故选D．点评：本题考查了物质的粒子构成，离子化合物是由离子构成，要注意共价化合物有的在溶液中也能电离出离子，题目难度不大．氯酸根离子原子团看作一个离子整体是解答易错点．9．（2分）（2013秋•桐乡市校级期中）下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．N O+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O B．N H3+HCl═NH4ClC．B r 2+2KI═I2+2KBr D．2H2O22H2O+O2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，否则不是，以此来解答．解答：解：A．反应中N元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A不选；B．反应中各元素的化合价不变，则不属于氧化还原反应，故B选；C．反应中Br、I元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C不选；D．反应中O元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故D不选；故选：B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应判断的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．10．（2分）（2011秋•衡阳期末）下列说法中，正确的是（）A．S O2的摩尔质量是64gB．18g H2O在标准状况下的体积小于22.4LC．在标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数比为1：3D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L考点：摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度；阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔质量的单位为g/mol；B、质量换算物质的量，水在标准状况不是气体；C、依据阿伏伽德罗定律及其推论计算判断，同温同压气体体积之比等于物质的量之比；D、溶液体积不是1L．解答：解：A、摩尔质量的单位为g/mol；SO2的摩尔质量是64g/mol，故A错误；B、水在标准状况不是气体，18g H2O物质的量为1mol，在标准状况下的体积==18ml，小于22.4L，故B正确；C、依据阿伏伽德罗定律及其推论计算判断，同温同压气体体积之比等于物质的量之比；在标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数比为1：3，故C正确；D、溶液体积不是1L；将40g NaOH物质的量为1mol，溶于1L水中，溶液体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选BC．点评：本题考查了摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律、溶液浓度和体积换算物质的量，题目较简单．11．（2分）（2012秋•西城区期末）下列电离方程式正确的是（）A．M gSO4=Mg+2+SO4﹣2B．B a（OH）2=Ba2++（OH﹣）2C．A l2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣D．C a（NO3）2=Ca2++2（NO3﹣）考点：电离方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．解答：解：A．离子符号书写时数字写在正负号的前面，正确的离子方程式为：MgSO4=Mg2++SO42﹣，故A错误；B．物质电离后角标要转化成化学计量数，正确的离子方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故B错误；C．根据离子方程式的书写规则进行分析，该离子方程式离子书写正确，电荷守恒，故C正确；D．硝酸根离子是一个整体进行电离无需用括号，正确的离子方程式为：Ca（NO3）2=Ca 2++2NO3﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查电离方程式的书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解答的关键，题目难度不大．12．（2分）（2012秋•马鞍山期末）如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A．B．C．D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离进行解答．解答：解：据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离．故选：B．点评：本题考查了常见物质的分离方法，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．利用化学方法分离就是发生化学变化．13．（2分）（2012秋•水富县期末）下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘考点：蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干；B、蒸馏操作时，为防止暴沸应，应向蒸馏液体中加入几块沸石；C、分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出；D 、萃取操作时，萃取剂应与原溶剂不相溶；解答：解：A、在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干，故A错误；B、蒸馏操作时，为防止暴沸应，应向蒸馏液体中加入几块沸石，故B正确；C、分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C错误；D、萃取操作时，萃取剂应与原溶剂不相溶，CCl4与水不互溶，而酒精与水互溶，故D错误；故选：B．点评：本题主要考查了常见的实验操作，难度不大，注意知识的积累．14．（2分）（2014秋•延吉市校级期末）四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图表示（）A．B．C．D．考点：氧化还原反应；化学基本反应类型．分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，置换反应一定为氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，而有单质生成的分解反应及有单质参加的化合反应为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，置换反应一定存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，则氧化还原反应包含置换反应，复分解反应中没有元素的化合价变化，一定不是氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，而有单质生成的分解反应及有单质参加的化合反应为氧化还原反应，分解、化合反应与氧化还原反应为交叉关系，只有B中图示符合氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，故选B．点评：本题考查氧化还原反应及基本反应类型的关系，为高频考点，把握反应分类及分类依据为解答的关键，注意包含、交叉关系的判断，题目难度不大．15．（2分）（2013秋•石家庄期末）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）。

2015学年第二学期期中测试高一数学试题卷一、选择题：（本题共10题，每题3分，共30分）1、=︒150cos ( ▲ ) A. 21-B. 21C. 23D. 23-2、若54cos -=α，α是第三象限的角，则=+)4sin(πα ( ▲ ) A. 1027-B. 1027 C. 102- D. 102 3、在数列}{n a 中，n n n a a a +=++21，21=a ，52=a ，则6a 的值是 ( ▲ ) A. 3- B. 11- C. 5- D. 19 4、设R x x x f ∈-=),22sin()(π，则)(x f 是 ( ▲ )A. 周期为π的奇函数B. 周期为π的偶函数C. 周期为2π的奇函数D. 周期为2π的偶函数 5、函数)3sin(2π+=x y 图象的一条对称轴是 ( ▲ )A. 2π-=x B. 0=x C. 6π=x D. 6π-=x6、若)cos (sin 2cos sin θθθθ-=+，则=--)2sin()sin(θππθ ( ▲ )A.43 B. 103± C. 103- D. 103 7、等差数列}{n a 中，43=++963πa a a ，则=++)4(cos 102πa a ( ▲ ) A. 1- B. 22- C. 0 D. 22 8、已知函数)0)(4sin()(>+=ωπωx x f 的最小正周期为π，将其图象向左平移ϕ个单位长度，所得图象关于y 轴对称，则ϕ的一个可能值是 ( ▲ ) A.2π B. 83π C. 4π D. 8π9、首项为24-的等差数列，从第10项起开始为正数，则公差d 的取值范围是 ( ▲ )A. 38>d B. 3<d C. 338≤<d D. 338<≤d10、函数)0)(sin()(>+=ωϕωx x f 一个周期内的图象如图，其中)0,2(),1,(),0,(πC b B a A ，且B A , 两点在y 轴两侧，则下列区间是)(x f 的单调区间的是 ( ▲ )A. )2,0(πB. )34,2(ππC. )23,(ππD. )2,34(ππ二、填空题：（本题共7题，每题3分，共21分）11、在等差数列}{n a 中，若1,462==a S S ，则=5a 。

2014-2015学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共计40分．每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．李明同学上学时所带的饭盒是聚乙烯（PE）材质的，所有的文具盒是聚氯乙烯（PVC）材质的，PE和PVC都是重要的有机材料．这两种物质中均含有的元素是( )A．C B．N C．O D．S2．下列各组物质中，互为同素异形体的是( )A．T2O与D2O B．K CaC．O2和O3D．H和H3．下列物质中，含有共价键的化合物是( )A．Cl2B．NaCl C．CaO D．HCl4．下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A．CH4B．CH2=CH2 C．D．C8H185．下列化学用语中，正确的是( )A．HCl分子的电子式H+[]﹣B．乙炔分子的结构式CH≡CHC．H2O分子的比例模型D．甲烷分子的球棍模型6．化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是( )A．晶体硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”B．煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化以获得洁净的燃料和多种化工原料C．氢气燃烧能放出大量的热量，燃烧产物是水，所以是理想的清洁燃料D．化学电源有一次电池和二次电池之分，一次电池用过之后不能复原7．下列说法正确的是( )A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果8．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性．下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是( )A．K3C60中只含离子键，不含有共价键B．1mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023个C．该化合物在熔融状态下能导电D．该物质的化学式可定为KC209．把下列四种X溶液，分别加入四个盛有20mL2mol•Lˉ1盐酸的烧杯中，均加水稀释到80mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是( )A．30mL 3mol•Lˉ1的X溶液B．40mL 2mol•Lˉ1的X溶液C．20mL 4mol•Lˉ1的X溶液D．10mL 5mol•Lˉ1的X溶液10．下列有关叙述中，正确的是( )A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B．将Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热C．在反应2CO+O2═2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量D．1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3═CaO+CO2 △H=+178.5kJ•mol﹣111．在如图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y．若X为铁，则Y可能是( )A．锌B．石墨 C．银D．铜12．催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是( )A．CH2=CHCH（CH3）CH2CH2CH2CH3 B．CH2=CH﹣CH（CH3）﹣C≡CHC．CH2=CH﹣C（CH3）=CHCH2CH3D．CH3CH2CH2CH2C（CH3）=CH213．通过下列反应不能直接得到石油裂解产物的是( )A．C16H34C8H18+C8H16B．C8H18C4H10+C4H8C．C4H10C2H6+C2H4D．C4H82C2H414．下列离子方程式正确的是( )A．CH3COOH在水中电离：CH3COOH═H++CH3COO﹣B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32﹣+H+═HCO3ˉC．大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．MgC12溶液与过量氨水反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓15．下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是( )A．CH3Cl只代表一种物质 B．CH2Cl2只代表一种物质C．CHCl3只代表一种物质D．CCl4只代表一种物质16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强17．同温同压下，完全燃烧5L相同物质的量的甲烷和丙烷的混合气体与完全燃烧5L相同质量的乙烯和丙烯混合气体，所生成的二氧化碳质量之比为( )A．4：5 B．5：3 C．5：6 D．6：518．一定条件下，将1mol A和3mol B充入恒容容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（s），下列说法能说明该反应已经达到平衡状态的是( )A．气体的密度不再增大B．混合气体中A的体积分数不再变化C．混合气体的总压不再变化D．单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B19．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min 反应物的浓度，结果应是( )A．2.5μmol•L﹣1/min和2.0μmol/L﹣1B．2.5μmol•L﹣1/min和2.5μmol/L﹣1C．3.0μmol•L﹣1/min和3.0μmol/L﹣1D．5.0μmol•L﹣1/min和3.0μmol/L﹣120．下列示意图中，不正确的是( )A．一定质量的CaCO3和KHCO3固体混合物与足量盐酸充分反应，CaCO3的质量分数x与产生CO2的量y的关系B．一定质量的H2和CO混合气体完全燃烧时，CO质量分数x与消耗O2的量y的关系C．在一定量Ba（OH）2溶液中加入等物质的量浓度硫酸的体积x与混合溶液导电能力y的关系D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的量x与生成Fe（OH）3的量y的关系二、填空题（本题有4小题，共18分）21．（1）下列四种有机物：①（CH3）3CCH3②（CH3）2 CHCH（CH3）2③CH3（CH2）2 CH3④（CH3）2 CHCH2CH3①的系统命名为__________，与①互为同分异构体的是__________．（2）苯和浓硝酸制取硝基苯的化学方程式：__________．22．现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是__________，熔化时需要破坏共价键的是__________，（2）属于离子化合物的是__________，只有离子键的物质是__________，（3）①的电子式是__________，⑤的电子式是__________．23．肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则（1）肼和氧气燃烧反应中，反应物的总能量__________生成物的总能量．（填“大于”“小于”或“等于”）（2）断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是__________．24．将等物质的量Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，已知产物X难溶于水，易溶于强酸．（1）产物X的化学式为__________；（2）写出X溶于稀盐酸的离子方程式__________；（3）某小组将X固体与足量钠在隔绝空气条件共热，发现有一种新的单质生成，设计实验证明这种单质__________．三、实验题（本题8分）25．某课外兴趣小组欲利用如图所示装置自制氢氧燃料电池．（1）按下开关S1，接通电源，电解约半分钟，多孔碳棒上产生明显的气泡．此时该装置中发生的总反应为__________（2）断开开关S1，按下开关S2，可观察到小灯泡发光．此时负极的电极反应为__________．26．在两支试管中各加入10mL溴水，再分别加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3）．（1）把一支试管（A）中的混合液在避光处振荡后静置，将观察到的现象是__________．（2）把另一支试管（B）中的混合液在光照下振荡后静置，可能发生反应的化学方程式为__________．四、计算题（本题4分）27．我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料．已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.3%，其余为氮．通过计算写出偏二甲（基）肼的分子式．2014-2015学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共计40分．每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．李明同学上学时所带的饭盒是聚乙烯（PE）材质的，所有的文具盒是聚氯乙烯（PVC）材质的，PE和PVC都是重要的有机材料．这两种物质中均含有的元素是( )A．C B．N C．O D．S【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机化学基础．【分析】PE是聚乙烯，结构简式为，PVC是聚氯乙烯，结构简式为；这两种物质中均含有的元素是C、H两种元素，据此分析解答．【解答】解：PE是聚乙烯，结构简式为，PVC是聚氯乙烯，结构简式为；这两种物质中均含有的元素是C、H两种元素，故选A．【点评】本题主要考查了聚乙烯、聚氯乙烯的组成，掌握聚乙烯、聚氯乙烯的结构简式为解答关键，题目较简单．2．下列各组物质中，互为同素异形体的是( )A．T2O与D2O B．K CaC．O2和O3D．H和H【考点】同素异形体．【专题】物质的分类专题．【分析】由同种元素构成的不同形态的单质互为同素异形体，注意和同位素等概念的区别．【解答】解：A、T2O与D2O是有同种元素不同核素形成的化合物，为同一种物质，故A 错误；B、二者是具有相同质量数不同质子数的两种核素，故B错误；C、二者是由同种元素构成的不同形态的单质，互为同素异形体，故C正确；D、二者是具有不同中子数的同种元素的两种核素，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了同素异形体、同位素的概念的应用，难度不大，注意知识的积累．3．下列物质中，含有共价键的化合物是( )A．Cl2B．NaCl C．CaO D．HCl【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，非金属元素之间形成共价键，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，至少由两种元素组成的纯净物为化合物，以此来解答．【解答】解：A．氯气中只含Cl﹣Cl共价键，但属于单质，故A不选；B．NaCl中只含离子键，故B不选；C．CaO中只含离子键，故C不选；D．HCl为化合物，且只含H﹣Cl共价键，故D选；故选D．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），明确习题中的条件为共价键及化合物来解答，题目难度不大．4．下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A．CH4B．CH2=CH2 C．D．C8H18【考点】乙烯的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由选项中的物质可知，含碳碳双键的物质能被高锰酸钾氧化而使其褪色，以此来解答．【解答】解：苯、甲烷、C8H18与高锰酸钾溶液均不反应，不能使其褪色，但乙烯能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉常见有机物的性质即可解答，侧重氧化反应的考查，题目难度不大．5．下列化学用语中，正确的是( )A．HCl分子的电子式H+[]﹣B．乙炔分子的结构式CH≡CHC．H2O分子的比例模型D．甲烷分子的球棍模型【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；B．结构式中C﹣H键不能省略；C．比例模型主要体现出各原子的相对体积大小；D．甲烷分子中，C原子的原子半径大于H原子．【解答】解：A．氯化氢为共价化合物，氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯化氢正确的电子式为，故A错误；B．乙炔为直线型结构，分子中含有碳碳双键，其结构式为：H﹣C≡C﹣H，故B错误；C．H2O分子中，O原子的原子半径大于H原子，其比例模型为：，故C正确；D．甲烷分子中，碳原子的半径大于氢原子半径，甲烷分子的球棍模型为：，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，注意明确球棍模型与比例模型的区别，试题培养了学生的灵活应用能力．6．化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是( )A．晶体硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”B．煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化以获得洁净的燃料和多种化工原料C．氢气燃烧能放出大量的热量，燃烧产物是水，所以是理想的清洁燃料D．化学电源有一次电池和二次电池之分，一次电池用过之后不能复原【考点】硅和二氧化硅；常见的能量转化形式；化石燃料与基本化工原料．【专题】元素及其化合物；化学应用．【分析】A．光导纤维主要成分是二氧化硅；B．根据煤的综合利用知识判断；C．依据氢气燃烧放热同时生成产物为水分析；D．一次电池不能充电，只能放电；【解答】解：A．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故A错误；B．煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化，获得洁净的燃料和多种化工原料，故B正确；C．氢气燃烧能放出大量的热量，燃烧产物是水，所以是理想的清洁燃料，故C正确；D．一次电池只能将化学能转化为电能，不能将电能转化为化学能，所以只能放电不能充电，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了生活中的化学，熟悉光导纤维、煤的综合利用、电源的分类是解题关键，题目难度不大．7．下列说法正确的是( )A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【考点】元素周期律的实质；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；离子键的形成．【分析】利用离子键的定义和元素性质的递变规律以及元素周期律的实质解决此题．【解答】解：A、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故A错误；B、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错误；C、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故C错误；D、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；故选D．【点评】本题涉及化学键的定义、元素性质的递变规律等问题的理解和运用，对学生有较好的区分度，如：比较非金属性强弱必须依据最高价氧化物水化物的酸性强弱，而不能错误认为是氧化物的水化物的酸性强弱等问题，此题为好题．8．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性．下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是( )A．K3C60中只含离子键，不含有共价键B．1mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023个C．该化合物在熔融状态下能导电D．该物质的化学式可定为KC20【考点】化学键；离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；B.1mol K3C60中含有3mol钾离子、1mol阴离子；C．含有自由移动离子或电子的物质能导电；D．化学式表示该物质的组成．【解答】解：A．K3C60是离子化合物，阴阳离子之间存在离子键，C原子之间存在共价键，故A错误；B.1mol K3C60中含有3mol钾离子、1mol阴离子，所以1mol K3C60中含有的离子数目为3×6.02×1023个，故B错误；C．该物质是离子化合物，为电解质，在熔融状态下能电离出阴阳离子而导电，故C正确；D．化学式表示该物质的组成，其化学式为K3C60，不能写为KC20，故D错误；故选C．【点评】本题以信息给予为载体考查了离子化合物，明确该物质的构成微粒结合物质导电的原因来分析看到，题目难度不大．9．把下列四种X溶液，分别加入四个盛有20mL2mol•Lˉ1盐酸的烧杯中，均加水稀释到80mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是( )A．30mL 3mol•Lˉ1的X溶液B．40mL 2mol•Lˉ1的X溶液C．20mL 4mol•Lˉ1的X溶液D．10mL 5mol•Lˉ1的X溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为80mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大．【解答】解：A.30mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×3mol/L=0.09mol；B.40mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.04L×2mol/L=0.08mol；C.20mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×4mol/L=0.08mol；D、10mL5mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×5mol/L=0.05mol，显然四种情况下A中浓度最大，所以反应速率是最大．故选A．【点评】本题考查反应速率与浓度的关系及物质的量的计算，明确影响化学反应速率的因素，物质的量与浓度的关系是解答本题的关键，难度不大．10．下列有关叙述中，正确的是( )A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B．将Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热C．在反应2CO+O2═2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量D．1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3═CaO+CO2 △H=+178.5kJ•mol﹣1【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．反应条件与反应的吸热、放热无关；B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合，为吸热反应；C.2CO+O2═2CO2为燃烧反应，属于放热反应；D．标注物质的状态，1molCaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其对应的△H=+178.5kJ/mol．【解答】解：A．反应条件与反应的吸热、放热无关，则需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，也可能为放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合，为吸热反应，不会放出热量，故B错误；C.2CO+O2═2CO2为燃烧反应，属于放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；D．标注物质的状态，1molCaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其对应的△H=+178.5kJ/mol，则热化学反应方程式为CaCO3（s）═CaO（s）+CO2 （g）△H=+178.5kJ•mol ﹣1，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学能与热能的转化，注意反应条件及反应热效应无直接关系，熟悉常见的吸热、放热反应是解答本题的关键，选项D中的热化学方程式应注明状态为易错点，题目难度不大．11．在如图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y．若X为铁，则Y可能是( )A．锌B．石墨 C．银D．铜【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池中，电流从正极沿导线流向负极，外电路上的电流从电极X流向电极Y，则X作正极，Y作负极，原电池中易失电子的金属作负极．【解答】解：原电池中，电流从正极沿导线流向负极，外电路上的电流从电极X流向电极Y，则X作正极，Y作负极，原电池中易失电子发生氧化反应的金属作负极，X为铁，比铁活泼的金属作负极，故选A．【点评】本题考查了原电池中正负极的判断，正负极的判断方法有：电子的流向、电极反应、电解质溶液中离子的移动方向等，难度不大．12．催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是( )A．CH2=CHCH（CH3）CH2CH2CH2CH3 B．CH2=CH﹣CH（CH3）﹣C≡CHC．CH2=CH﹣C（CH3）=CHCH2CH3D．CH3CH2CH2CH2C（CH3）=CH2【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】3﹣甲基己烷的碳链结构为，不饱和键断裂结合H原子生成烷烃，将碳碳双键换为碳碳单键，再根据命名原则命名，从而确定生成3﹣甲基己烷的烯烃结构简式．【解答】解：A．CH2=CHCH（CH3）CH2CH2CH2CH3经催化加氢后生成3﹣甲基庚烷，故A不选；B．CH2=CH﹣CH（CH3）﹣C≡CH经催化加氢后生成3﹣甲基戊烷，故B不选；C．CH2=CH﹣C（CH3）=CHCH2CH3经催化加氢后能生成3﹣甲基己烷，故C选；D．CH3CH2CH2CH2C（CH3）=CH2经催化加氢后能生成2﹣甲基己烷，故D不选．故选C．【点评】本题以加成反应为载体考查烯烃及烷烃命名，明确烷烃命名原子是解本题关键，根据选项采用逆向思维方法分析解答，题目难度不大．13．通过下列反应不能直接得到石油裂解产物的是( )A．C16H34C8H18+C8H16B．C8H18C4H10+C4H8C．C4H10C2H6+C2H4D．C4H82C2H4【考点】石油的裂化和裂解．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】裂化和裂解是通过高温加热使石油中的长碳链物质分解成短碳链物质的化学方法．深度裂化叫做裂解，唯一不同的是裂解比裂化要求的温度更高，能够使已经较短的碳链断裂变成像乙烯、乙烷这样的小分子．例如：例如十六烷裂化为辛烷和辛烯，丁烷裂解为乙烷和乙烯．【解答】解：深度裂化叫做裂解，唯一不同的是裂解比裂化要求的温度更高，能够使已经较短的碳链断裂变成像乙烯、乙烷这样的小分子，A属于裂化，BCD属于裂解，故选：A．【点评】本题考查石油裂化和裂解的区别，深度裂化叫做裂解，所需的温度和得到的产品不同，难度不大．14．下列离子方程式正确的是( )A．CH3COOH在水中电离：CH3COOH═H++CH3COO﹣B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32﹣+H+═HCO3ˉC．大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．MgC12溶液与过量氨水反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．醋酸为弱电解质，存在电离平衡；B．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；C．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；D．一水合氨在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．CH3COOH在水中电离方程式为CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，故A错误；B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应的离子反应为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故B错误；C．大理石中加入稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；D．MgC12溶液与过量氨水反应的离子反应为Mg2++2NH3．H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．15．下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是( )A．CH3Cl只代表一种物质 B．CH2Cl2只代表一种物质C．CHCl3只代表一种物质D．CCl4只代表一种物质【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】若是正四面体，则只有一种结构，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系．【解答】解：CH4分子中有四个等同的CH键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构．甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体．而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位．若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系．由此，由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．故选B．【点评】本题考查常见有机化合物的结构，题目难度中等，注意CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg，A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；B、MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D、元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定．【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg．A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A错误；B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C、C和Si同主族，非金属性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；D、非金属性O＞Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；故选D．【点评】本题考查了短周期元素种类推断，涉及元素周期律中原子半径、非金属性的比较以及化合键的判定等知识，难度不大，熟悉短周期元素的原子结构、10个电子的微粒是解题的必备知识．17．同温同压下，完全燃烧5L相同物质的量的甲烷和丙烷的混合气体与完全燃烧5L相同质量的乙烯和丙烯混合气体，所生成的二氧化碳质量之比为( )A．4：5 B．5：3 C．5：6 D．6：5【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】根据碳守恒分析求解，也就是求C 原子个数比，对于5L相同物质的量的甲烷和丙烷的混和气体相当于C原子个数：2.5×1+2.5×3=10，C2H4 、C3H6相同质量，则物质的量之比3：2，C原子个数：5××2+5××3=12，由此分析解答．【解答】解：根据碳守恒分析求解，也就是求C 原子个数比，对于5L相同物质的量的甲烷和丙烷的混和气体相当于C原子个数：2.5×1+2.5×3=10，C2H4 、C3H6相同质量，则物质的量之比3：2，C原子个数：5××2+5××3=12，所以所生成的二氧化碳质量之比为10：12=5：6，故选C．【点评】本题考查有机物燃烧的有关计算，根据分子组成，结合C元素守恒是解答关键，题目难度中等．18．一定条件下，将1mol A和3mol B充入恒容容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（s），下列说法能说明该反应已经达到平衡状态的是( )A．气体的密度不再增大。

2015学年茅盾中学期中考试高二化学试卷第二学期试卷I一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项）1、下列有机物中，含有羟基的是A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醇2、下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是A．硝基苯和水 B．乙酸乙酯和水 C．乙醇和水 D．溴苯和NaOH溶液3、下列有关化学用语正确的是①乙烯的最简式C2H4 ②乙醇的结构简式C2H6O③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH3CH3 ⑥乙醛的结构简式CH3COHA．全对 B．全错 C．③④⑤ D．③④⑥4、下列各组物质中，全部属于纯净物的是A．福尔马林、白酒、醋 B．丙三醇、氯仿、乙醇钠C．苯、汽油、无水酒精 D．甘油、冰醋酸、煤5、下列各对物质中，互为同系物的是A．CH3﹣CH=CH2和 B．CH3CH2CHBrCH2Br 和CH3CHBrCH2BrC．苯与溴苯 D．CH2=CH﹣CH=CH2和CH3﹣CH2﹣CH2﹣C≡CH6、下列说法正确的是A．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇7、下列有机反应属于加成反应的是A．B．CH2=CH2+HCl CH3CH2ClC．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OD．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O8、1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气11 mol。

它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物。

该烃的结构简式是A． B．CH3CH2CH2CH2CH3C． D．9、下面各种结构都是表示乙醇分子的，其中不正确的是A． B．CH3CH2OH C． D．C2H5OH10、右图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是A．饱和一元醇 B．羟基酸 C．羧酸 D．饱和一元醛11、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯、甲苯均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．C4H10有三种同分异构体D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃12、下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br13、除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂，结构如图所示，下列描述正确的是A ．除虫菊酯属于芳香族化合物B ．除虫菊酯的分子式为C 22H 28O 5C ．除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与7mol H 2发生加成反应，与3mol NaOH 发生水解反应D ．除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基 14、下列说法正确的是A ．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B ．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C ．甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应D ．向蛋白质溶液中加入浓的244Na SO CuSO 或溶液均可使蛋白质盐析15、能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的物质是A ．紫色石蕊试液B ．氢氧化钠溶液C ．金属钠D ．水 16、下列物质中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 A ．乙酸乙酯B ．乙醛C ．溴乙烷D ．甲醇17、咖啡酸（如图），存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中．咖啡酸有止血作用．下列关于咖啡酸的说法不正确的是A ．咖啡酸的分子式为C 9H 8O 4B ．1mol 咖啡酸可以和含4molBr 2的浓溴水反应C ．1mol 咖啡酸可以和3molNaOH 反应D ．可以用高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键 18、下列有机反应在酸、碱性条件下都能进行的是A ．银镜反应B ．乙醇脱水C ．油脂水解D ．溴乙烷水解 19、用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是 A ．乙烷中含有乙烯(酸性高锰酸钾溶液、NaOH 溶液，洗气) B ．溴苯中含有溴(CCl 4，萃取)C ．溴乙烷中含有乙醇(水，分液)D ．苯中含有苯酚(NaOH 溶液，分液)20、下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是21、同位素在化学反应机理的研究中有着重要的作用。

茅盾中学期中考试高一化学试卷本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，Ca-40。

试 卷 Ⅰ一、选择题(本题有30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)1. 元素周期律最早是由下列哪位科学家提出A ．道尔顿B ．玻尔C ．门捷列夫D ．阿伏伽德罗2．某元素原子最外层只有一个电子，关于它与ⅦA 元素结合时形成的化学键的说法正确的是A ．一定是共价键B ．一定是离子键C ．可能是共价键，也可能是离子键D ．以上说法都不正确3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A ．C12B ．NaClC ．H 2OD ．NaOH4. 决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的A ．质量数B ．中子数C ．次外层电子数D ．电子层数和最外层电子数5. 在10~18号元素中，能用 表示的微粒有几种A ．1B ．2C ．3D ．46．下列各组顺序的排列不正确．．．的是 A ．原子半径：Na ＜Mg ＜Al ＜Si B ．热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞AsH 3C ．酸性：H 2SiO 3＜H 2CO 3＜H 3PO 4＜H 2SO 4D ．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)37．元素周期表是学习化学的重要工具。

右图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确．．．的是 A ．该元素所有原子的质子数均为6 B ．该元素的原子序数为6C ．该元素所有原子的中子数均为6D ．该元素的相对原子质量为12.018．下列变化过程中，没有化学键被破坏的是A ．氯化氢气体溶于水B ．冰的融化C ．食盐溶于水D ．氢气和氯气生成氯化氢9．下列有关元素周期律的叙述正确的是A ．随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B ．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C ．随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D ．元素周期律的实质是元素化合价呈周期性变化10．下列说法正确的是A ．非金属元素都是主族元素B ．主族元素的次外层电子数都是8C ．稀有气体元素都是非金属元素D ．主族元素都是短周期元素11．下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是A ．可溶于水B ．水溶液能导电C ．熔融状态能导电D ．具有较高的熔点12．下列事实中，能够证明HCl 是共价化合物的是A ．HCl 易溶于水B ．液态的HCl 不导电C ．HCl 不易分解D ．HCl 溶于水能电离，呈酸性13．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同电子层结构C ．两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1:1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物14. 实现下列变化，需克服相同类型的作用力的是2015学年第二学期A．二氧化硅和干冰的熔化 B．液溴和液汞的气化C．食盐和冰的熔化 D．纯碱和烧碱的熔化15. 下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HCl气体溶于水16．据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2A.同位素B.C.同种物质D.以上都不是17．属于同分异构体的是A.O2和O3B. 2H2和3H2C.H2O与H2O2D. CH3CH2COOH与CH3COOCH318．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的化学性质 B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构 D．分子式相同，但分子内碳原子的结构方式不同19．处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是离子晶体分子晶体原子晶体A． KOH SO3 ArB． H2SO4硫磺石墨C． CH3COONH4 H2O 水晶D． Ba(OH)2玻璃金刚石20．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体21．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 mol·L-1·s-1，则这段时间为A．0．1 s B．2．5 s C．5 s D．10 s22．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③23．在一定条件下，NO和O2反应为可逆反应，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变24．对于可逆反应M＋N Q 达到平衡时，下列说法正确的是A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了QC．反应混合物中各成分的百分组成不再变化 D．反应已经停止25．反应C(s)＋H 2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，升高温度 D．减小压强26．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．酒精燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．氧化钙溶于水27．下列化学反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是A．生石灰溶于水 B．焦炭与水蒸气的反应C．镁与稀盐酸反应 D．氢氧化钡与氯化铵晶体混合CH 3CCH 3CH 3CH 3CH 3CH 2CHCH 3CH 3CH 3CHCH 3CH 3CH 3CH 2CHCH 3CH 328．下图所示装置能组成原电池产生电流的是稀H 2SO 4 稀H 2SO 4 酒精 ZnSO 4溶液A B C D29．下列说法正确的是A ．原电池是把电能转化为化学能的装置B ．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C ．原电池中的阳离子向正极移动D ．原电池两极均发生氧化还原反应30．空气是人类生存所必需的重要资源。