2013届高三培训中心化学限时练习2012.12.5

启东中学2013届高三高考考前辅导化学试题 第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）（谢忠）例1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是① 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 ② 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 ③ 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 ④ 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放 ⑤ 洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na 3P 5O 10），增强去污效果A ．②③④⑤B ．①②③C ．①②⑤D ．①④【举一反三】：1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法正确的是①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104 kPa 时，水与CO 2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重 ④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用 ⑤过度使用尿素[CO(NH 2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A ．①②⑤B ．①③④C ．②④⑤D ．①③⑤例2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为21的钾原子：K 4019B ．氯化钡的电子式：Cl [ ]－········2＋Ba 2C ．N 3－的结构示意图：+1028D ．聚2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式： CH 2CHCH 3CH CH 2n 【举一反三】：2．下列有关化学用语表述错误的是A ．NaClO 的电子式为：B ．乙醇分子的球棍模型：C ．CH 4Si 的结构式：HH C Si H H D ．葡萄糖的最简式：CH 2O例3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．NH 3溶于水后显碱性，在FeCl 3饱和溶液中通入足量NH 3可制取Fe(OH)3胶体B ．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C ．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸【举一反三】：3．下列有关物质的性质和应用均正确的是A ．NH 3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B ．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C ．Fe 在O 2中的燃烧产物可用于制红色涂料D ．Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂例4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液：Na ＋、NH 4＋、S 2－、NO 3－B ．c(HSO 4－)＝0.1 mol/L 的溶液：K ＋、Ba 2＋、HCO 3－、Cl －C ．滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na ＋、K ＋、I －、SO 42－D ．能溶解碳酸钙的溶液：Na ＋、NH 4＋、Cl －、Br －【举一反三】：4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A ．c(I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、ClO －、SO 42－B ．由水电离产生的c(OH －)＝1×10－10 mol·L －1的溶液中：Ba 2＋、K +、NO 3－、Br －C ．0.2 mol·L －1NaHC 2O 4溶液中：Ca 2＋、Na ＋、OH －、Cl －D ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、NH 4+、NO 3－、Cl －例5．下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是A．向NaA1O2溶液中通入足量的CO2：A1O2＋CO2＋2H2O＝A1(OH)3↓＋HCO3－B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4＋＋Fe2＋＋4OH－＝Fe(OH)2↓＋2NH3·H2OC．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．用惰性电极电解NaHS溶液：S2－＋2H2O = S↓＋H2↑＋2OH－【举一反三】：5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO—+ H2O2＝O2↑+ Cl—+ H2OB．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2OC．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H+ +NO3—＝Ag++ NO↑+2H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 + CO2 + H2O → 2 + CO32-例6．下列有关实验原理或操作正确的是A．用10 mL量筒量取5.45 mL氢氧化钠溶液B．用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂C．用图1装置制取少量乙酸乙酯D．用图2装置分离苯和溴苯【举一反三】：6．下列实验操作能够达到实验目的的是A．实验室采用图①所示装置收集SO2B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．称取0.40 g NaOH，溶解后置于100 mL容量瓶中，配制0.10 mol/L NaOH溶液例7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．pH＝13的氢氧化钠溶液，含Na＋数目为0.1N AB．标准状况下，22.4L乙醇中含C－H键数目为5N AC．常温下，14 g乙烯与2-丁烯的混合气体，含C－H键数目为2N AD．反应：4Mg＋10HNO3(极稀)＝4Mg(NO3)2＋N2O↑＋5H2O，每生成1 mol N2O，转移电子总数为10N A【举一反三】：7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2N AB．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N AC．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1 N AD．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A例 8． 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A ．取少量溶液X ，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe 2＋B ．向1 mL 1％的NaOH 溶液中加入2 mL 2%的CuSO 4溶液，振荡后再加入0.5 mL 有机物X ，加热后未出现砖红色沉淀，说明X 中不含有醛基C ．向CuSO 4溶液中加入KI 溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuID ．向浓度均为0.1 mol·L -1的MgCl 2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明K sp [Cu(OH)2] ＞K sp [Mg(OH)2]【举一反三】：8．CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

高三化学试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共40分;第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 A127 S32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ba137 第Ⅰ卷 (选择题共 48分)一、选择题 (本题包括16题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意) 1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是 A.氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料 B.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关 C.硅酸钠的俗名为水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂 D.Na 、S 、C 分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物 2.下列物质不能通过化合反应得到的是A.Fe(OH)3B.3FeClC.23H SiOD.NaHCO 3 3.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A.某强酸性溶液:2Na Fe Cl ClO ++--、、、 B.含有大量2S -的溶液:3ClO Na Cl Fe -+-+、、、C.能使pH 试纸变红的溶液:2344NH Na SO Fe ++-+、、、D.加入铝粉能放出大量2H 的溶液:22443K NH SO CO ++--、、、 4.下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂D.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性 5.下列反应的离子方程式正确的是A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:2244SO Ba BaSO -++=↓、B.稀硫酸滴在铜片上:22Cu 2H Cu H +++=+↑C.2FeBr 溶液中通入过量2Cl :23222Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +-+-++=++D.食醋除水垢中的碳酸钙:233322CaCO 2CH COOH Ca 2CH COO H O CO +-+=+++↑ 6.关于下列各实验装置的叙述中，错误的是A.装置①可用于分离25C H OH 和2H O 的混合物B.装置②可用于收集23222H NH CO Cl HCl NO 、、、、、等气体C.装置③中X 若为4CCl ，可用于吸收NH 3或HCl ，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集NH 3，并吸收多余的NH 3 7.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.分子数为N A 的CO 、24C H 混合气体体积约为22.4L ，质量为28gB.在熔融状态下，lmol 4NaHSO 完全电离出的阳离子数为2N AC.78g 22Na O 固体与H 2O 完全反应转移的电子数为N AD.5.6 g 铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N A8.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土中级萃取理论方面作出的贡献。

2013届高三第一次月考化学试卷D2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分） 1．（3分）下列说法中正确的是（ ） A ． 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B ．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料 C ．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体 D ． 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．（3分）有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述错误的是（ ）A ． 相同温度下，等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时水溶性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 C ． 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解A ． 将SO 2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B ． 将盐酸KSCN 溶液和Fe （NO 3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C ． 在一定条件下，Na 、Mg 、Fe 等金属与水反应都生成H 2和对应的碱D ． 新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 6．（3分）下列操作中，能使电离平衡H 2O ⇌H ++OH ﹣向右移动且溶液呈碱性的是（ ） A ． 向水中通入氨气 B ． 向水中加入A12（SO 4）3溶液 C ． 向水中加入Na 2CO 3溶液 D ．将水加热到100℃，使pH=67．（3分）某无色气体X ，可能含有CO 2、SO 2、HCl 、HBr 中的一种或几钟．将X 通过适量的氯水时，X 完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO 3与BaCl 2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（ ）A ． X 中可能有HBrB ． X 中一定有SO 2C ． X 中一定没有CO 2D ． X 中一定有HCl8．（3分）下列离子方程式表示正确的是（ ）A ．AgNO 3溶液中加入Cu ：Cu+Ag +═Cu 2++AgB ． NaHCO 3溶液中加入CH 3COOH ：CO 32﹣+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO ﹣+H 2OC ． 0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ． 等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba （OH ）2溶液混合：HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2O9．（3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（ ） 操作可能的实验现象解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中有白色沉淀生成 SO 2与Ba（NO 3）2反应生成BaSO 3C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解 D 向淀粉KI 溶液中通入Cl 2 溶液变蓝 Cl 2与淀粉发生显色反应A ． AB ．B C ．C D ．D10．（3分）（2013•珠海一模）下列实验装置图正确的是（ ） A ．实验室制乙烯 B ．实验室制氨气 C ．实验室制氧气D ．实验室制乙酸乙酯11．（3分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ） A ． ①② B ．①③ C ．①④ D ．②③12．（3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS 2+O 2═____+2FeS+SO 2，则下列说法正确的是（ ）A ．2CuFeS 2中的S 为﹣2价 B ．CuFeS 2仅是还原剂 C ．横线上的物质应是CuS D ． 若有1mo1O 2参加反应，则反应中有4mo1电子转移13．（3分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．气体X 的成分可能是（）0.3mo1NO2和0.3mo1NOA．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4B．C0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4．0.6mo1NOD．14．（3分）将一块镁铝的合金投入1mo1•L﹣1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如图．下列说法中不正确的是（）A ．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B ． 当滴入1mo1•L ﹣1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为Mg （OH ）2和A1（OH 3 C ．由图可以确定a 的取值范围为：0≤a ≤50 D ． 由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比二、非选择题（本题包括6个小题，共58分） 15．（10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出． （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4+6Na 2O 2═2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4转移5 mo1电子②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：②每生成1molFeO42﹣转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．16．（10分）A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为，反应的化学方程式为：．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为溶液（填出相应物质的化学式）．17．（8分）师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为和Cu2O；通过该实验可知，主温时更稳定（用A或B的化学式表示）（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要（填“有”或“没有”），原因是．（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为．18．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO 2+C+N2Si3N4+CO．根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo一氧化碳，则反应中转移电子数为N A，此时混合气体的平均相对分子质量是．（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“=”）．（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．19．（10分）附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．请回答：（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是．（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．B中应放置的液体：（填字母）．A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4 C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是．A．Fe粉B．BaC12溶液C．Ag D．饱和NaHSO3溶液（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是20．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有C1﹣、C1O﹣、三种含氯元素的离子，其中C1O ﹣、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t1时，Ca（OH）2与C12发生反应的离子方程式为（2）t2时=，此时，Ca（OH）2与C12发生反应的总化学方程式为．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mo1．（4）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O﹣和的比也不同．①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后=2．（填“＞”“＜”“=”）②若=a，则n（C1﹣）=mo1（用含a 的代数式表示）．18. 银铜合金广泛应用于航空工业。

专题升级训练14物质结构与性质(选修3)(时间：45分钟满分：100分)填空题(本题包括8小题，共100分)1．(2012河南焦作一次质检)(13分)下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：(1)请写出元素o的基态原子电子排布式______________。

(2)c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C x K，其平面图形见右图，则x值为________________________________________________________________________。

(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是____________(填图中的序号)(稀有气体除外)。

(4)由i原子跟d原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。

则i与d 形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为________________，d原子的杂化类型为____________。

(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为d cm，N A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。

2．(13分)氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是____________________________________________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________________________________________________________________________。

2012年高三阶段训练化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

第I卷1至4页，第II卷5至8页。

考试时间90分钟，满分100分。

考试结束后，将第II卷和答题卡一并交回。

第I卷(选择题共48分)注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64本卷包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．下列对有关实验事实的解释正确的是A．实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸具有强氧化性B．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32-C．NO和NO2密度比空气大，所以均可用向上排空气法收集D．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率，是利用了原电池的原理3．下列说法正确的是A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性B．CO2和SO2都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应均可生成两种盐C．常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装D．澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液4．下列说法正确的是A．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素B．13C与14C瓦为同位素，它们的化学性质相同，但相对原子质量不同C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键5．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是6．下列说法正确的是A．电解饱和食盐水时，溶液中的OH-向阴极移动B．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中C．Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白原理相同D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

天津市宝坻区2013年高三综合模拟试卷理科综合化学部分理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。

本部分为化学试卷，本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共100分。

第I卷1至2页，第II卷3至6页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上, 答在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N- 14 O- 16 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷注意事项：1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列说法正确的是A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它的产生与人类活动无关B．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中C．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池不属于原电池D．我国“辽宁号”航母甲板上涂的碳化硅（SiC）涂层属于分子晶体2．已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。

下列说法正确的是A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态3．下列叙述中正确的是A．体积相同，浓度均为0.1mo1·L－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m、n倍，溶液的pH都变为9，则m nB．有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)C ．在25℃时，若向0.1mol· L -1的氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH=7D ．233()()()()()c Na c H c OH c HSO c SO ++---+=++，该式满足NaHSO 3溶液中的离子浓度关系4．用黄色的FeCl 3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确．．．的是5．下列叙述正确的是A ．已知H +(aq)+OH －(aq)=H 2O(1) △H=－57.4 kJ·mo1－1，，20g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJB ．利用核磁共振分析不能辨别甲醚(CH 3OCH 3)和乙醇C ．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mo1－1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－890.3kJ·mo1－1D ．将0.5mo1N 2和1.5mo1H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H=－38.6kJ·mo1－16．将3molNO 放入密闭容器中，50℃时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如右图所示，下列说法正确的是A ．在X 、Y 两点，反应速率υ(X)=υ(Y)B ．压强小于107Pa ，主要发生的反应为：2NO=N 2+O 2C ．整个过程中可能发生的反应为：3NO=N2O+NO 2，2NO 2N 2O 4(g)D ．X 点→Y 点，可能发生的反应为： 2NO22(g)OHOH O H 第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

山东省2013届高三高考模拟卷（三）理科综合本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。

满分240分。

考试用时150分钟。

答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。

1~13题每小题4分，14~20题每小题5分，共87分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 S-32一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应B．氨水可导电，故氨气属于电解质C．改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态D．纯净的Fe(OH)3胶体呈透明的红褐色，故属于纯净物8. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（）①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A.①③④B.①③C.①④D.①②③④9. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。

下列说法错误的是( )A．原子半径：r B＞r C＞r D＞r AB．工业上可用电解BD2溶液的方法来制取单质 BC．D元素的单质可与元素C的氢化物发生置换反应D．AD4分子为正四面体结构10. 下列有关简单有机物的结构和性质的描述，正确的是（）A.地沟油与C2H4、苯中都含有碳碳双键B.天然气、液化石油气的主要成分都是甲烷C.乙醇、乙酸二者都可发生氧化反应D．葡萄糖、淀粉、纤维素等物质中C、H、O原子个数比都为1：2：111.下列有关叙述正确的是（）A.能使品红溶液褪色的气体一定是二氧化硫B.NaOH固体可保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C.少量某溶液产生白色沉淀沉淀不溶解，证明溶液中含有SO42-D.用洁净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应实验时，发现火焰呈黄色，则该溶液中一定含Na+，可能含K+12.下列有关电解质溶液中离子浓度的的大小错误的是（）A．常温下，0.1mol·Ｌ-1某一元酸溶液中，若c(OH-)/c(H+)=1×10-8，该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·Ｌ-1B. 氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4）: c（SO24）＝2 : 1C．25℃时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH3·Ｈ2O和NH4Cl时，溶液的pH≥７D．向Na2CO3溶液中逐滴递加稀盐酸时，溶液中c(HCO3－)的变化情况是先变大后变小13.在下图装置中，若通电一段时间后铜电极质量增加，则下列说法不正确的是（）A．电源电极X为负极B．电解过程中装置C的pH无变化C．向A中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态D．电解开始时，B中左侧电极反应式：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O第Ⅱ卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题。

2013届高三化学测试题2012.11说明：1.本试卷考试时间共60分钟，满分100分；2.本卷可能用到的相对原子质量有：H 1； C 12； N 14；O 16 ；Si 28；S 32；Na 23；Mg 24；Cl 35.5；Ba 137；K 39；Cu 64；P 31；Ag 108；Fe 56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共51分）1．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是A．硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂D．测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热2．下列有关化学用语使用正确的是A．碳铵的化学式：（NH4）2CO3B．原子核内有l0个中子的氧原子：818O C．NH4Cl的电子式：D．硫原子的原子结构示意图：3．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A．Mg3N2+6HC l（过量盐酸） 3MgCl2+2NH3↑B．2KMnO4+HCOOK+3KOH 2K2MnO4+K2CO3+2H2OC．Mn02+4HCI（浓） MnCl2+C12十+2H20D．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4 Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O4．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63，下列叙述中不正确．．．的是A．它的一种同位素的核内有89个中子B．它是副族元素C．它是第六周期元素D．它是镧系元素56．下列实验设计和结论相符合的是A．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性C．在蒸馏水中加入少量FeCl3固体，可得纯净的FeCl3溶液D．某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-7．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡D．在Z导管的出口处会有红棕色气体出现8．下列关于电解的说法中，不正确的是A．工业电解饱和食盐水用于生产氢氧化钠和氯气B．不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D．在铁制品上镀一定厚度的锌层，锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子9．将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3水溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是A. Na2CO3、 Na2SiO3 B．Na2SiO3 C．Na2CO3、SiO2 D．SiO210、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。

东城区2012—2013学年度第一学期高三统一练习(一)化学考生须知：本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。

1至3页为第一部分，4至7页为第二部分。

将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。

试卷满分100分，考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一部分(选择题 共42分)本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列说法不正确．．．的是 A ．运用电化学原理可以进行金属防护B ．氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药C ．使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放D ．“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的2．下列化学用语的表述不正确．．．的是 A ．过氧化氢的结构式：H ―O ―O ―HB ．2，2—二甲基丁烷的实验式：C 3H 7C ．质子数与中子数相等的氢原子符号：H 11 D ．Cl －的结构示意图：3．下列说法正确的是A ．1 mol OH －中含有电子数是9×6.02×1023B ．1 L 1 mol ·L －1 FeCl 3溶液中含有铁离子数是6.02×1023C ．标准状况下，22.4 L 氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×1023D ．1 mol Cu 和足量稀HNO 3反应生成NO 气体，转移电子数是3×6.02×10234．下列说法正确的是A ．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B ．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C ．Al 2O 3可以与水反应得到其对应水化物Al (OH )3D ．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质5．下列顺序不正确．．．的是 A ．热稳定性：HF ＞HCl ＞HBr ＞HIB．微粒的半径：Cl－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋C．电离程度(同温度同浓度溶液中)：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液6．下列说法正确的是A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高、OH－6种离子中的7．甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO－233种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是A．Cu2＋、H＋、Cl－B．K＋、OH－、CO－23C．K＋、H＋、Cl－D．CO－2、OH－、Cl－38．下列离子方程式正确的是＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO－3＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe＋4H＋＋NO－3C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：O－＋CO2＋H2O→OH＋HCO－3 9．关于常温下pH＝12的NaOH溶液，下列说法正确的是A．c(OH－)＞c(Na＋)＋c(H＋)B．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1C．与等体积pH＝2的醋酸混合后所得溶液显碱性D．与等体积0.01mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na＋)＝c(NH)4 10．室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是选项实验方案观察要点A等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比B醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH的变化C等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生H2的起始速率D将pH＝4的醋酸稀释成pH＝6的溶液加H2O的量112A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸12．碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g)＋H2(g )2HI(g )H＝－9.48kJ·mol－1②I2(s)＋H2(g )2HI(g )H＝＋26.48kJ·mol－1下列说法正确的是A．①的产物比②的产物稳定B．I2(s)＝I2(g)H＝＋17.00kJ·mol－1C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D．1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，发生反应时放热9.48kJ13．用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。

清流一中2012-2013学年上学期12月份考试卷高三化学可能用到的相对原子质量：O ：16 N ：14 C ：12 Fe ：56 Cu ：64I 卷 选择题（共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分） 1. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中，错误．．的是( ) A ．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 B ．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C ．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D ．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔2．制备单质硅时，主要化学反应如下①2SiO C Si CO 高温＋2＝＋2 ②24Si Cl SiCl 高温＋2＝ ③42SiCl 2H Si 4HCl 高温＋＝＋下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ )A. ①③为置换反应B. ①②③均为氧化还原反应C. ②为化合反应D. 三个反应的反应物中硅元素均被氧化 3．设阿伏加德罗常数的数值为N A ，下列说法正确的是( )A ．在铜与硫的反应中，1 mol 铜参加反应失去的电子数目为2N AB ．1.5 molNO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为2N AC ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N AD ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中CO 32-和HCO 3-总数为0.1N A4．某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （ ）A ．NH 4+B ．Mg 2+C ．Fe 2+D ．Al 3+5．有NaCl 、 FeCl 2、、 FeCl 3 、MgCl 2、 AlCl 3五种溶液，用一种试剂就可将它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A ． H 2SO 4B ． NaOHC ． BaCl 2D ． KSCN 6.下来关于有机物的叙述正确的是（ ） （1）乙醇不能发生取代反应 （2）C 4H 10有三种同分异构体（3）氨基酸、淀粉均属于高分子化合物（4）乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 7. 能实现下列物质间直接转化的元素是( )氧化物酸或碱盐+O 2+H 2OA. 硅B. 硫C. 铜D. 铁8.下列关于常见有机物的说法不正确．．．的是( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别9.Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素，下列说法正确的是( )A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D ．电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液时阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al 10．3.2g 铜与过量的硝酸（8mol/L,30mL ）充分反应，硝酸的还原产物是NO 和NO 2，反应后溶液中含有amolH +，则此时溶液中含有NO 3-的物质的量为（ ）A 、（0.2+a ）molB 、（0.1+a ）molC 、（0.05+a ）molD 、amol11．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是（ ） A ．AgNO 3溶液和稀氨水 B ．AlCl 3和NaOH C ．Na[Al(OH)4]和H 2SO 4 D ．Ba(HCO 3)2和Ba(OH)2 12.已知反应22235Cl I 6H O 2HIO 10HCl ++====+，32322BrO Cl 2ClO Br --+====+，下列物质氧化性强弱顺序正确的是（ ）A.3332ClO BrO IO Cl --->>>B.3233BrO Cl ClO IO --->>>C.3323BrO ClO Cl IO --->>>D.2333Cl BrO ClO IO --->>>13．某澄清溶液，可能含有4NH +、Na +、Cl -、23CO -、I -中的一种或几种，现分别取少量溶液做如下实验： ①通人足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色②加入2BaCl 有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成。