浦东新王牌 春季周末小班 高一化学

第五章：评说硫、氮的“功”与“过”从黑火药到酸雨——二氧化硫【学习目标】1.认识从物质类别、氧化还原和特性三个宏观角度探讨物质性质的化学思维习惯。

2. 掌握二氧化硫性质的性质。

3. 了解酸雨的成因、危害以及防治，培养环境保护意识，感悟人类与自然友好相处以及可持续发展的理念。

课前预习1．硫的氧化物（SO2和SO3）和大气污染1）主要来源：煤炭燃烧、火山喷发等。

2）主要危害：产生。

有关的化学方程式是3）减少污染物的原理和方法：____________________________________________________________.。

2.分别从化合价的角度从物质类别的角度推测SO2可能是何种氧化物，二氧化硫有什么化学性质：_________________________-_____________________________________________________。

(1)SO2与水的反应方程式为______________________。

(2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。

另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:________________________________，________________________。

(3)SO2与O2的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。

课堂探究知识点一、二氧化硫【实验探究】二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：1、 二氧化硫的物理性质：物理性质一般从颜色、气味、状态、密度、溶解性等方面描述。

二氧化硫是______________________________________________________________________________。

2、二氧化硫的化学性质：（1）酸性氧化物：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

硫酸一、选择题1、下列操作能证明溶液中有SO42-存在的是()A．加入盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀B．加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO42-C．先加入HCl溶液,如果无明显现象,再加入BaCl2,如果产生白色沉淀,则有SO42-D．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42-2、下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3、已知98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．9.2mol／L B．大于9.2mol／L C．小于9.2mol／L D．不能确定4、接触法制硫酸中，与之无关的设备是（）A．吸收塔 B．接触室 C．沸腾炉 D．氧化炉5、“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 ( )A、制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓)＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB、制CuSO4：2Cu + O2＝ 2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2OC、制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2OD、制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O6、碳与浓硫酸反应产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是( )A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．洗气瓶中溶液无明显变化7、浓硫酸与下列物质反应时，既表现酸性又表现强氧化性的是( )A.赤热的木炭B.蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀C.胆矾D.铜片8、下列做法体现了浓硫酸的吸水性的是( )A．浓硫酸可贮存在铝制容器中B．浓硫酸使木屑变黑C．盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大D．盛稀硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量减小9、向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是( )A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性 D．气体的溶解度的随温度升高而降低10、实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是( )A． B． C． D．11、用20mL 18.4mol·L-1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol·L-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A. 0.50 mol·L-1B. 0.75 mol·L-1C. 1.00 mol·L-1D. 3.18 mol·L-112、在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是( ) A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量13、在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是( )A.硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C.SO2氧化为SO3时需使用Fe做催化剂，这样可以无需加热D.用98.3%的硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全14、下列说法合理的是（）①KMnO4和H2S不能一起存放；②取用化学试剂不能用手直接去取；③不能直接用鼻子闻SO2的气味；④点燃H2前要验纯；⑤用蒸馏烧瓶加热液体要放碎瓷片；⑥有加热和洗气装置的实验要防止倒吸；⑦稀释浓硫酸时要使水沿器壁慢慢流入硫酸中A．①②④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑦ C．①②③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦15、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

上海市浦东新区高一上学期期末化学试卷(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（上海市浦东新区高一上学期期末化学试卷(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为上海市浦东新区高一上学期期末化学试卷(word版可编辑修改)的全部内容。

2015—2016学年上海市浦东新区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共30小题,每小题2分，满分60分）1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源,海水中含量最多的氯化物是（)A．NaCl B．MgCl2C．KCl D．CaCl22．用摩尔(mol）作为单位的基本物理量是( ）A．长度B．质量C．数量D．物质的量3．下列物质暴露在空气中，会发生风化的是（）A．食盐B．石碱C．烧碱D．氧化钙4．2015年12月12日，第21届联合国巴黎气候变化大会通过全球气候变化新协议．协议要求各国减少工业排放量的气体是( ）A．二氧化硫B．氮的氧化物C．二氧化碳D．臭氧5．漂粉精可由Cl2通入消石灰中制备，漂粉精的有效成分是( ）A．CaCl2B．Ca(ClO）2C．Ca（OH)2D．CaCO36．下列变化过程中只放出热量的是（）A．水结成冰B．干冰气化C．食盐溶于水D．浓硫酸稀释7．下列微粒中，最重的是( ）A．α粒子B．质子C．中子D． H8．基因测序研究中，常用P作标记物，下列关于P的说法正确的是（)A．质子数为32B．质量数为15C． P与P互为同位素D．中子数为159．原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动的电子的能量不同,下列电子层上运动的电子能量最高的是（）A．K层B．L层C．M层D．N层10．下列化合物中存在离子键的是（）A．氯化氢 B．甲烷C．水D．硫化钠11．下列物质属于共价化合物的是（）A．氯气B．氨气C．氯化钠 D．氧化镁12．下列表示物质的化学式可以称为分子式的是（）A．SiO2B．CO2 C．Cu D．KOH13．粗盐提纯制精盐的实验中,不需要的操作是（)A．溶解B．过滤C．洗涤D．蒸馏14．下列物质见光不易分解的是（）A．碘化钾 B．碘化银 C．溴化银 D．氯水15．将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成HClO的（）A．酸性B．稳定性 C．氧化性 D．挥发性16．有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法中，错误的是（）A．属于复分解反应B．属于放热反应C．属于氧化还原反应 D．属于中和反应17．从海水中提取溴的主要反应为：2Br﹣+Cl2→2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是（)A．溴离子具有氧化性 B．溴离子的还原性比氯离子弱C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强18．在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论错误的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生,说明氯水中含有H+C．向KI溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣19．同温同压下,影响气体体积大小的主要因素是（）A．气体分子间平均距离B．气体分子数目C．气体分子本身的体积D．气体相对分子质量20．在共价化合物中，化合价有正负的原因是（）A．有共用电子对偏移B．有电子得失C．既有电子得失，又有共用电子对偏移D．存在共价键21．有关化学键及化合物的说法中,正确的是（）A．化学键是分子内原子间的相互作用B．含有阴离子的化合物一定含有阳离子C．离子化合物熔点一定比共价化合物高D．非金属元素组成的一定是共价化合物22．在国际相对原子质量表上查得碳的相对原子质量是12。

春季班教学提纲第一课时酸碱盐金属的基本知识酸碱盐金属的基本概念、命名、分类、举例、用途第二课时酸碱盐金属的性质酸碱盐金属的化学性质、复分解反应、物质的鉴别第三课时化肥、生活中的有机化学化肥的基本概念、分类、用途；有机物的基本概念、常见有机物的简介第四课时物质的变化和性质物理变化和化学变化的概念及其本质区别；物理性质和化学性质的概念第五课时物质的组成和构成分子、原子和元素的概念，区别和联系；物质的组成和构成；同素异形体；元素的存在状态；分子的性质第六课时化学用语元素、原子团符号和名称；元素和原子团的化合价及其应用；化学式的书写；化学方程式的相关知识第七课时物质的分类和命名纯净物和混合物、单质和化合物、氧化物和酸碱盐、有机物的概念和命名第八课时化学反应类型和质量守恒定律四大基本反应类型及其他反应类型；质量守恒定律的概念和应用；氧化还原反应及其氧化剂和还原剂的判断第九课时溶液和溶解度溶液、悬浊液和乳浊液的判断；溶液的基本概念、组成、举例；饱和溶液和不饱和溶液及其相互转化；溶解度及其相关知识；溶解度曲线图解析；溶液的配制；溶液的相关计算；结晶的应用第十课时空气和氧气空气的组成；空气中氧气含量的测定；氧气的性质；制取氧气的方法第十一课时水和氢气水的净化；水的性质；电解水实验；氢气的实验室制取；氢气的性质第十二课时碳和燃料燃烧和灭火的条件；碳及其化合物的性质；清洁燃料及绿色能源；氧化铜的还原实验第十三课时常用仪器与基本操作及物质的检验、鉴别、除杂、推断常用仪器的认知和操作注意事项；常见物质的检验、鉴别、除杂和推断的方法第十四课时化学计算及其图形题解析有关物质的量的计算；有关溶液的计算；有关化学方程式的计算；分析图形题的解决方法第十五课时化学实验的综合解析气体的制取；实验设计；实验探究等实验题的突破方法第十六课时初三化学整体分析对易考、常考题型提炼；对试卷的设计分析；对考试的注意方面提醒对化学如何得分进行剖析等第十七课时预测题的讲解预测中考题型；分析中考趋势；答题的技巧。

乙炔、炔烃一、乙炔1、组成和结构分子式：，实验式：，电子式：，结构式：，分子构型：，键角：。

2、物理性质：色味的气体，于水，密度。

3、化学性质：（1）氧化反应：①燃烧：②与酸性高锰酸钾溶液：（2）加成反应：①与H2、X2加成：1：1 ，1：2②与HX加成：4、用途①化工原料：用于生产聚氯乙烯的单体氯乙烯、乙醛等。

②氧炔焰用于切割或焊接金属，乙炔灯用于野外作业照明。

5、制备：1．反应原理：2．发生装置：【思考】实验室制取乙炔气体能不能用启普发生器？3、收集方法：【思考】用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味，这是因为4、注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用代替水。

②点燃乙炔前必须二、炔烃1、概念：分子里含有的一类链烃。

2、通式：3、物理性质：（1）均溶于水，溶于有机溶剂,液态时密度均小于水。

（2）随碳原子数递增，熔沸点逐渐，相对密度逐渐.(3)炔烃中n≤4时，常温常压下为态，其他的炔烃为液态或者固态；4．化学性质：炔烃分子中都含有碳碳叁键，化学性质和乙炔相似，易发生氧化反应和加成反应。

（1）氧化反应：①可燃性：②使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）和H2、X2、HX等发生加成反应，可使Br2水褪色。

5、命名：同烯烃例1、某链烃同系物的含碳量随相对分子质量的增加而增加，可推出该烃的同系物分子中碳的质量百分含量应不低于，不高于，若1mol该烃完全燃烧后生成mg CO2，则同时还会生成g 水。

例2、某气态烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是（）A、甲烷和1－丁烯B、乙烯和1－丁烯C、甲烷和丙烯D、乙烯和丙烯例3、描述CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子有可能都在同一平面上D．6个碳原子不可能都在同一平面上练习：1、下列各化合物在空气中燃烧，黑烟最多的是（）A、甲烷B、乙烯C、乙炔D、丁炔2、某烃和溴水反应后的产物为2，2，3，3-四溴戊烷，则该烃的同分异构体是（）A．1-戊炔B．2-戊炔C．2-戊烯D．3-甲基-1-戊炔3、下列物质混合时，既能生成白色沉淀，又能生成难溶于水的气体的是（）A．氮化镁和水B．钠和CuSO4溶液C．电石和Na2 CO3溶液 D．和过量NaOH溶液共热4、含有一个三键的炔烃，加氢后产物的结构简式为，此炔烃可能的结构有（ )A．1种 B．2种 C．3种 D．4种5、某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L CO2（气体体积都已折并为标况下）和3.6g H2O，则这两种气体可能是（）A、CH4和C3H8B、CH4和C3H4C、C2H4和C3H4D、C2H2和C2H66、某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可与3mol Cl2发生取代反应，则此气态烃可能是（）A.CH=CHB.CH2=CH2C.CH=C-CH3D.CH2=C-CH3CH37、两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5mol CO2和2mol水。

第一讲高一化学第五章 硫及其硫的化合物Ⅰ.课标要求1．通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。

2．认识硫及其重要化合物对生态环境的影响。

Ⅱ.考纲要求1．了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。

2．了解硫及其重要化合物对环境质量的影响分点清理 查漏补缺考点一：硫单质的主要性质及应用【基础再现】1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于________附近或地壳的岩层里。

化合物的硫主要以________和________的形式存在。

2．硫的物理性质硫俗称________，是一种________色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS 2(用于洗涤沾有硫的容器)。

3．硫的化学性质.从化合价的角度认识硫单质的化学性质S －2――→ 氧化性S 0――→ 还原性S ＋4O 2(1)氧化性：Fe ＋S=====△________、2Cu ＋S=====△________。

(2)还原性：S ＋O 2=====点燃________。

(3)与化合物的反应S+6HNO 3（浓）∆−−→H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓）∆−−→ 2SO 2↑+2H 2O 3S+6NaOH ∆−−→2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫） 4.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

【深度思考】1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2.哪些事实能说明硫的氧化性比Cl 2的氧化性弱？ 【题组建模】将11.2g 铁粉与3.2g 硫粉充分混合，装入干燥的试管中，加热到混合物出现红热时，立即移去酒精灯，反应生成FeS 的质量为_______。

将反应结束后的固体滴入过量的盐酸，产生的气体是__________,在标准状况下，混合气体的体积是______L(不考虑S 与空气中的氧化反应) 【反思总结】考点二：硫的氢化物【基础再现】1.硫化氢的制取：Fe+H 2SO 4（稀）=FeSO 4+H 2S ↑（不能用浓H 2SO 4或硝酸，因为H 2S 具有强还原性）2.物理性质：H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。

高三第二轮复习——阿伏伽德罗常数思考：我们学习过的微粒有哪些？【板书】1、物质的离子数目⑴1mol Na2O2晶体中阴离子数目为______。

变式①：1mol Na2O晶体中阴离子数目为______。

变式②：1mol NaAlO2晶体中阳离子数目为______。

变式③：1mol Na3AlF6晶体中阳离子数目为______。

变式④：1mol AlCl3晶体中阴离子数目为______。

⑵在熔融状态下，1mol NaHSO4晶体中阳离子数目为______。

变式①：NaHSO4溶液中阳离子数目为______。

变式②：NaHCO3溶液中阳离子与阴离子个数之比为______。

⑶1mol 冰醋酸中阳离子为数目为______。

变式①：1mol CH3COOH溶液中阳离子数目为______。

变式②：1mol C2H5Br中Br-的数目为______。

⑷1mol FeCl3溶液中Fe3+的数目为______。

变式①：1mol FeCl3溶液中阳离子数目为______。

变式②：1mol Na2CO3溶液中阴离子数目为______。

变式③：1mol NaAc溶液中阴离子数目为______。

变式④：1mol NaF溶液中阴离子数目为______。

变式⑤：1mol NaI溶液中阴离子数目为______。

思考：④和⑤相同的原因一样吗？【板书】2、物质的分子、原子数目⑴1L 1mol/L的盐酸溶液中，含HCl分子数目为______。

变式①：1mol氨气溶于1L水中，含NH3分子数目为______。

变式②：1L 1mol/L的酒精溶液中，含分子数目为______。

变式③：1mol SO3溶于足量的水中，含有SO3分子数目为______。

⑵标准状况下，22.4L氩气含有原子数目为______。

变式①：标准状况下，22.4L SO2所含氧原子数目为______。

变式②：标准状况下，22.4L SO3所含氧原子数目为______。

变式③：标准状况下，22.4L HF所含氟原子数目为______。

高一化学补习班_上海浦东新区高一化学家教哪里的好补习班地址大全【浦东新区】第一八佰伴联合中心、新大陆广场中心、金桥中心、浦东三林中心、成山路中心、川沙绿地中心、南汇惠南中心、巨峰路中心、周浦万达中心【浦东新区】八佰伴校区、金桥校区【浦东区】八佰伴学习中心、金桥学习中心【浦东新区】陆家嘴校区、金桥校区、耀华路校区、周浦校区、高桥校区、源深校区、惠南镇校区、联洋花木校区、川沙校区【浦东新区】八佰伴校区【招生范围】只招收小学、初中、高中各年级【热门课程】小初高各年级各学科同步辅导、数学，英语，物理，化学，作文，语文，历史，地理，生物。

小升初、衔接班、奥数班、冲刺、艺考辅导。

【上课时间】周六日、寒暑假、平时晚上等时间灵活协商安排！某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某掌握科学的学习方法，是提高学习成绩的重要条件。

以下我分别从预习、上课、作业、复习、课外学习、实验课等七个方面，谈一下学习方法的常规问题，机械学习容易遗忘，往往只能应付眼前的考试，考试结束之后也就忘得差不多了．置疑精神。

小疑则小进，大疑则大进，如果对知识只是不加分析地接受，就不会有任何进步。

因为学习的本质是获得能力上的提高，而不是知识的增长。

眼到”。

在认真听讲的同时，还要双眼紧随老师观察老师的动作、口形、表情、板书、绘图、教具展示等。

大脑里形成的视觉信息和听觉信息相结合，印象就会更加深刻。

学习差的学生，课前不预习，上课听不懂，课后还需花大量的时间去补缺和做作业，整天忙得晕头转向，挤不出一点时间去预习。

其实，这种学生差的根本原因就在不预习上。

学习由预习、上课、整理复习、作业四个环节组成。

学生平等参与课堂教学，你也要把认真听讲放在首位。

尤其是在老师少讲精讲的情况下，认真听课将是你取得成功的第一要诀。

因为每一个老师都会在课堂上把每个重点内容讲述或点拨得非常透彻，因此你要集中精力听。

杨浦新王牌新王牌高中化学陆U 老师知识点汇总一、烃的同分异构体 1. 烃基烃分子里失去一个或几个氢原子后所剩余的部分叫做烃基。

一般用―R 表示。

只有没有异构现象的烃基才可以合并。

2. 同分异构体：具有相同分子式，但结构不同的化合物互称为同分异构体。

3. 同分异构现象的三种情况（1）______异构 CH 3—CH 2—CH 2—CH 3 和（2）______异构 CH 2=CH —CH 2—CH 3 和 CH 3—CH=CH —CH3 （3）______异构 CH 3OCH 3 和CH 3CH 2OH 或丙烯和环丙烷 注意：同一种物质可能有多种不同的书写方法。

3. 烃的同分异构体（1）烷烃（例：写出己烷的同分异构体。

）（2）烯烃、炔烃（例：写出C 4H 6的各种炔烃的同分异构体。

）（3）苯的同系物（例：写出C 8H 10属于芳香烃的同分异构体）（4）卤代烃可通过分析有几种环境不同的氢原子进行判断，有几种环境不同的氢原子则有几种不同的一卤代物。

例：正戊烷的一氯代物有_____种；异戊烷的一氯代物有______种；新戊烷的一氯代物有_____种；甲苯的一氯代物有_____；甲苯在苯环上的一氯代物有____种；邻二甲苯的一氯代物有____种；间二甲苯的一氯代物有____种；对二甲苯有_____种；乙苯的一氯代物有_____种。

原子替代法例：甲苯苯环上的二氯代物有6种，则苯环上的三氯代物有_______种。

【相关练习】1. 下列物质中属于同系物的是 （ ）（A）和CH 3C H 3 （B ）C HClHH 和C HHHCl（C ）CH 2=CH―CH 2―CH 3和CH 2=CH―CH=CH 2 （D ）CH 3CH CH 23CH 3和CH 3CH 2CH 2CH 2CH 32. 下列物质中，属于同一物质的是__________，互为同分异构体的是_______（填编号）。

①CH 3―(CH 2)2CH 3 ②CH 2=CH―CH 3 ③CH 3―CHCl 2CH 3CH CH 3CH 3④CH 2CH 2ClCl⑤ CH 2CH 23CH 3⑥CH≡C―CH 33. 根据已学过的知识，可以认为NH 3、N 2H 4、N 3H 5、N 4H 6……这一系列化合物之间的关系为（ ）（A ）同位素 （B ）同素异形体 （C ）同系物 （D ）同分异构体 同分异构体的判断及计算4. 下列各组有机物中，不互为同分异构体的是 （ ）（A ）C HHHC Cl HCl 和C ClH HC H HCl（B ）CH 3CH 2CHCH 3C CH 2CH 3CH 3CH 3和CH 3CH 2CCH 3CH 3CHCH 2CH 33（C ）CH 3CH 3CH 3和CH 3C 2H 5（D ）CH 3C CH CH 3CHCH 2和CH 3C C CHCH 3CH 35. 化学式为C 7H 16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体的数目是 （ ）（A ）2 （B ）3 （C ）4 （D ）56. 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是 （ ）（A ）C 3H 8 （B ）C 4H 10 （C ）C 5H 12 （D ）C 6H 147. 用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ）（A ）3 （B ）4 （C ）5 （D ）68. 某烷烃C 6H 14，写出其中含4个甲基的烷烃的同分异构体的结构简式。