最新-2018学年高二理科化学上学期期末考试试卷及答案【太原市】 精品

山西省高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 南海开采出的可燃冰属于新能源B . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C . 有化学键断裂不一定发生化学反应D . 吸热反应只有加热才能发生2. （2分） (2018高二上·山东开学考) 根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（）A . CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B . 该反应的焓变大于零C . 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂D . 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应3. （2分） (2019高二上·肥东期中) 如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的符合题意图像为（注：Φ（C）表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度）（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高三上·东城期末) 活性炭可处理大气污染物NO。

为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。

下列说法正确的是（）活性炭/mol NO/mol X/mol Y/mol起始时 2.0300.1000010min达平衡 2.0000.0400.0300.030A . X一定是N2 ， Y一定是CO2B . 10min后增大压强，NO的吸收率增大C . 10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动D . 0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(L•min)5. （2分） (2018高二上·清流期中) 下列说法正确的是（）A . 反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B . 能自发进行的反应一定能迅速发生C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D . CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行6. （2分） (2018高二上·临川期末) H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释1.5倍后，再分别加入0.0325g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A . 醋酸与锌反应放出氢气更多B . 醋酸与锌反应放出氢气更少C . 醋酸与锌反应速率更大D . 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大7. （2分）(2020·合肥模拟) 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B . 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、SO42－C . c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－D . 由水电离的c(H＋)＝1.0×l0－13 mol·L－1溶液中：K＋、Al3＋、SO42－、CH3COO－8. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以下说法正确的是（）A . 图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线B . 图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色C . 点D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D . 如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶1009. （2分） (2018高二下·周口期末) 如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3 ，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。

太原市高二上学期期末化学试卷〔理科〕B卷姓名: 班级: 成绩:一、选择题〔共20题；共40分〕1.〔2分〕以下关于金属腐蚀的说法中正确的选项是〔〕A .金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反响而损耗的过程B .电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反响而损耗的过程C .钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气,产物最终转化为铁锈D .金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化学腐蚀伴有电流产生2.〔2分〕在100mL H2s04与CuS04的混合液中,用石墨作电极电解,两极上均收集到2. 24L气体〔标准状况〕,那么原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为〔〕A . 0. 5 mol/LB . 1 mol/LC . 3 mol/LD . 4 mol/L3.〔2分〕〔2021高二上•腾冲期末〕某原电池总反响的离子方程式为：2Fe3++Fe-3Fe2+ ,能实现该反响的原电池是〔〕A .正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeC13溶液B .正极为C,负极为Fe,电解质溶液为FeS04溶液C .正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2 〔S04〕 3溶液D .正极为Ag,负极为Cu,电解质溶液为CuS04溶液4.〔2分〕〔2021高二上•北京期中〕如图是温度和压强对X+Y =2Z反响影响的示意图.图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数.以下表达正确的选项是〔〕A .上述可逆反响的正反响为放热反响B . X、Y、Z均为气态C . X和丫中只有一种是气态,Z为气态D .上述反响的逆反响的△>{>〔〕5.〔2分〕〔2021高二上«湖北期中〕以下关于强弱电解质的说法,错误的选项是〔〕A .强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B .纯洁的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电C .同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电水平也不同D .在溶液中,导电水平强的电解质为强电解质,导电水平弱的电解质是弱电解质6.〔2分〕〔2021高二上•薛城期中〕用惰性电极电解以下溶液稍一会后,再参加一定量的另一种物质〔方括号内〕,溶液能与原来溶液完全一样的是〔〕A . AgN03[Ag20]B . H2S01 [H2S04]C . NaCltNaCl]D . HC1 [H20]7.〔2分〕〔2021高一下•庄浪期中〕对可逆反响4NH3 〔g〕 +502 〔g〕 ^4N0 〔g〕 +6H20 〔g〕,以下表达中正确的是〔〕A .到达化学平衡时4V正〔02〕二5V逆〔N0〕B .假设单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,那么反响达平衡状态第2页共13页c .到达化学平衡时,假设升高温度,那么正反响速率减小,逆反响速率增大D .平衡混合物中各物质的量浓度相等8.(2分)(2021高二下•淮南期中)以下有关化学反响表达正确的选项是( )A .服用阿司匹林过量出现水杨酸( )中毒反响,可静脉注射NaHC03溶液：+ 2一1二：：「+- 2 00；t + 2B .甲醛溶液与足量的银皴溶液共热：HCH0+4[Ag (NH3) 2] ++40H - -> C032 - +2NH4++4Ag I +6NH3+2H20C .向CH2BrC00H中参加足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrC00H+0H- 二 CH2BrC00 -+H20D .苯酚钠溶液中通入少量 C02： C02+H20-2C6H50 - -2C6H50H+2C032 -9.(2分)(2021高二上•广州期中)常温下,以下各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A.使酚醐变红色的溶液中：Na+、A13+、S042 -、Cl -B . d/T)=1*10-13111.1/1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、N03-C .与Al反响能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、N03 -、S042 -D .水电离的 c (H+) =1X10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、[Al (OH) 4] -、C032 -10.(2分)(2021高二下•临桂期中)强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) H)H- (aq) ^H20 (1) △H=57. 3kJ/mol,以下4个化学方程式中,①H2s04 (aq) +2NaOH (aq)=Na2s04 (aq) +2H20 (1)②H2s04 (aq) -Ba (OH) 2 (aq) =BaS04 (aq) +2H20 (1)③NH3・H20 (aq) +HC1=NH4C1 (aq) +H20 (1)④NH3・H20 (aq) +CH3C00H (aq) =CH3C00NH4 (aq) +H20 (1)其中反响热为57. 3kJ/mol的是( )C .④D .均不符合11. (2分)(2021高二下•南阳期末)常温下,以下有关表达正确的选项是( )A .在 Na2c03 溶液中：c (0H-) -c (H+) =c (HC03-) +c (H2C03)B .在 pH=8 的 NaB 溶液中：c (Na+) -c (B-) =9. 9X 10-7mol/LC .浓度均为 0. Imol/L 的 NaClO. NaHC03 混合溶液中：c (HC10)+c (CIO-)-c (HC03-) +c (H2C03)D .向10mLpH=12的NaOH 溶液中滴加pH=2的HA 溶液达中性,那么混合溶液的体积V 总,20mL12. (2分)(2021高二上•大方期末)某温度时,BaSOl 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图,以下说法正 确的是( )A .参加Na2s04可使溶液由a 点变到b 点B .通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点C . b 点有BaS04沉淀生成D . a 点对应的Ksp 大于c 点对应的Ksp13. (2分)(2021高三上•河北期末)25℃时,体枳均为20mL 、浓度均为0. Imol • L-1的两种酸HX 、HY 分别 与0.Imol • LT 的NaOH 溶液反响,所加NaOH 溶液体积与反响后溶液的pH 的关系如下图.以下表达正确的选项是( )A . Ka(HY)的数量级约为10-3toxBB . a 点 c (X-) >b 点 c (Y-)C . HX发生反响的离子方程式为HX+0H-=X-+H20D . pH=7时,两种反响后的溶液中c (Y-)>c(X-)14.(2分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,某研究小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如下图,以下说法正确的选项是( )A .装置A中碳棒为阴极B .装置B中通入空气的电极反响是O2+2H2O+4e-40H-C .污水中参加适量的硫酸钠,既可增强溶液的导电性,又可增强凝聚净化的效果D .标准状况下,假设A装置中产生44. 8L气体,那么理论上B装置中要消耗CH4 11. 2L15.(2分)(2021 •上栗模拟)某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH 约为3. 5,以下说法不正确的选项是( )A .柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B .该碳酸饮料中水的电离受到抑制C .常温下,该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D .翻开瓶盖冒出大量气泡,是由于压强减小,降低了 C02的溶解度16.〔2分〕〔2021高二上•芜湖期末〕以下说法正确的选项是〔〕A .常温下,反响 4Fe〔0H〕2〔s〕+2H20⑴+02〔g〕=4Fe〔0H〕3〔s〕能自发进行,那么 AHV0B .铁片镀锌时,铁片与外电源的正极相连C .以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠,熔融体中Na+向阳极移动D.任时,恒容密闭容器中反响：N02〔g〕+S02〔g〕=N0〔g〕+S03〔g〕,通入少量02 ,.〔印0〕' 的值及S02转化率不变17.〔2分〕〔2021高二上•石河子期末〕以下说法正确的选项是〔〕A . KC103和S03溶于水后能导电,故KC103和S03为电解质B . 25C时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7, V醋酸VVNaOHC .向NaA102溶液中滴加NaHC03溶液,有沉淀和气体生成D . AgCl 沉淀易转化为 Agl 沉淀且 K (AgX) =c (Ag+)・c (X-),故K (Agl) <K (Ag€l)18.〔2分〕〔2021高二上•商州期中〕反响A+B=C+D的能量变化如下图,以下说法正确的选项是〔〕A .该反响为放热反响B.该反响为吸热反响C .反响物的总能量高于生成物的总能量D .该反响只有在加热条件下才能进行19.〔2分〕〔2021 •沧州模拟〕：银锌电池放电时总反响为Zn+Ag2O+H2O—Zn 〔OH〕 2+2Ag,用银锌电池作电源,在非水体系中完成钢制品上镀铝的原理如下图,以下说法正确的选项是〔〕■W AlAKAI.,-* IA.a电极的电极反响式为Ag20+H20+2e-=2Ag+20H-B .银锌电池的电解质溶液可用稀硫酸C .银锌电池放电时,负极附近溶液的pH增大D . A1电极上发生的电极反响式为A1+7Ale14 - - 3e - =4A12C14 -20.〔2分〕25C时,以下溶液中水的电离程度最小的是〔〕A . 0.01 mol/L 盐酸B . 0.01 mol/L 32co3 溶液C . pH=4 NaHS03 溶液D.pH=ll氨水二、填空题〔共5题；共21分〕21.〔1分〕〔2021高二上•海南开学考〕某学生中和滴定实验的过程如下：①取一支碱式滴定管；②用蒸储水洗净；③即参加待测的NaOH溶液：④记录液面刻度读数；⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液：⑥置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中：⑦参加适量蒸饰水：⑧参加酚酸试液两滴：⑨滴定时,边滴边振荡；⑩边注视滴定管内液面的变化；⑪当小心滴到溶液由无色变为粉红色时,即停止滴定：⑫记录液面刻度读数：⑬根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL,指出上述实验过程中错误之处〔用序号表示〕.22.〔2分〕〔2021高一下•江西期末〕以下两个热化学方程式：H2 (g) + 2 02 (g) -H20 (1) AH= - 285kJ/molC3H8 (g) +502 (g) -3C02 (g) +4H20 (1) AH= - 2220. OkJ/mol(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol完全燃烧生成液态水时放热2790kJ,那么混合气体中H2和C3H8 的体积比为.(2)：H20 (1) -H20 (g) AH=+44. OkJ/mol,写出丙烷燃烧生成C02和气态水的热化学方程式：.23.(10分)(2021 •青浦模拟)研窕N02、S02、C0等大气污染气体的处理具有重要意义.停生和I.利用反响：6N02 + 8NH3 X 7N2 + 12 H20 处理 N02.II.一定条件下 N02 与 S02 可发生反响：N02(g) +S02(g) = S03(g)+X0(g) -Q (Q>0).III.CO可用于合成甲醇,反响方程式为：CO(g) + 2H2(g) = CH30H(g) .(1)硫离子最外层电子的电子排布式为,氨气分子的电子式为,氨气分子属于分子(填“极性〞或者“非极性〞)(,(2)C、0、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为,能证实其递变规律的事实是()a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反响的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价(3)对于I中的反响,120℃时,该反响在一容积为2L的容器内反响,20min时到达平衡,10min时电子转移了L 2mol,那么.〜lOmin时,平均反响速率u (N02)=.(4)对于H中的反响,将N02与S02以体积比1:2置于密闭容器中反响,以下能说明反响到达平衡状态的是a.体系压强保持不变b.N02浓度保持不变c.N02和S03的体枳比保持不变d ,混合气体的平均相对分子质量保持不变〔5〕请写出II中反响的平衡常数表达式K二 o如果II中反响的平衡常数K值变大,该反响a. 一定向正反响方向移动b.平衡移动时,正反响速率先减小后增大c. 一定向逆反响方向移动d.平衡移动时,逆反响速率先增大后减小〔6〕对于IH中的反响,C0在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示.口〞 to 13实际生产条件限制在250C、1.3X104 kPa左右,简述选择此压强的理由：.24.〔4分〕〔2021高一上•上海期末〕同学小明上完氯气性质一节仍感意犹未尽,自己又在老师的指导下做了氯气与金属铝的反响,实验前老师要求他查一下氯化铝的相关理化数据,他发现氯化铝的熔点为190c〔2. 02X105 Pa〕,而沸点是180c〔1〕常压下持续加热R1C13, A1C13会〔填物理变化过程〕〔2〕根据这些数据,可以推测氧化铝是__________ 晶体,可进一步验证这个结论的是：.A.熔融氯化铝不导电B.氯化铝溶液可导电C.氯化铝温室下为固体D.氢氧化铝溶于盐酸可生成氯化铝〔3〕又查得,氯化铝蒸气的密度〔换算成标准状况时〕为11.92g・L-l,氯化铝的化学式为.25.〔4 分〕反响：CO 〔g〕 +H20 〔g〕 WC02 〔g〕 +H2 〔g〕, AH<0,在850℃, K=l,〔1〕假设升高到950℃,到达平衡时Kll 〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕第9页共13页〔2〕在850℃,假设向一容积可变的密闭容器中同时充入lmolCO、3molH20. lmolC02和xmol的H2：①当工二5时,上述平衡向1 〔填“正反响〞或“逆反响〞〕方向进行②假设要使上述反响开始时向正反响方向进行,那么x的取值为2③当x二5moi和x=6mol,上述反响到达平衡后,H2的体积分数分别为aMD b%,那么a%3b%〔填“大于〞、“小于〞或“等于"〕.参考答案一、选择题〔共20题；共40分〕1-1、D2-1, B3-1, '4-1..5-1, 06-1,〞7-1, A8-1, B9-1, B10-1、 D11-1、B12-1, C13-1、B14-1, c15-1、 C16-1. A17-1、D18-1, B19-1、D20-1、A二、填空题(共5题；共21分)21-1.【第1空】③、纵以⑬22-1,【第1空]2:1〞今【第 1 空】C3H2 (g )十5.2( g ) =3CO2 (g ) +4H2O (g )二H二 - 2M4kJ/mol 乙乙一乙、【第1空】3$23P6[第2空]呻"23-1,【第柱】极性【第1空】0>N>C23-2、【第2空】cd23-3、【第 1 空】0,015mol/(L-min)23-4、【第1空】值[551^] [SO3][NO]/[NO2][SO2]23-5、【第2空】a23-6、【第1空】250K. 1.3X104 kPa下,C.犍蟀很鬲,如果:WJDffiSCO的提秆大,而切1a,肝偿失【第1空】什 【第2空J A【第1空】AI 2CI 6 【第1空】【第2空】0sx<3【第3空】小于 24-2、 24-3.25-1、 25-2、 【第1空】小于。

太原市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二下·南宁期末) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 医用酒精的浓度通常为95%B . 漂白粉可以在敞口容器中长期存放C . 常温下可用铁制容器贮藏运输浓硫酸D . 干电池用完后，应回收并进行填埋处理2. （2分） (2018高二上·宁都期中) 下列关于化学平衡的说法中正确的是（）A . 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B . 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C . 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D . 化学平衡不可以通过改变条件而改变3. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列物质属于强电解质的是（）A . 盐酸B . 水玻璃C . 铜D . 碳酸钙4. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 下列说法中有明显错误的是（）A . 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B . 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C . 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D . 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率5. （2分）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（）A . 若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol•L﹣1•s﹣1B . t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度C . B的起始物质的量为0.02 molD . 该化学反应的表达式为：3A（g） B（g）+2C（g）6. （2分） (2018高三上·汪清月考) 为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，符合题意的操作方法是（）A . 加水稀释B . 加少量稀硫酸C . 加少量NaOH溶液D . 加热7. （2分）下列溶液中，升高温度，pH不变的是（）A . NaClB . NaOHC . CH3COONaD . H2SO48. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）C . 向0.2 mol•L﹣1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NH3•H2O溶液：c（Cl﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（NH3•H2O）D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO42﹣）+c（OH﹣）9. （2分） (2019高二上·本溪期末) 甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的C（H+）之比为（）A . 2：1B . 1：2C . 10：1D . 1：1010. （2分） (2016高一下·合肥期末) 下列实验能获得成功的是（）A . 制备溴苯时，将苯与溴水混合，剧烈振荡B . 除去甲烷中混有的二氧化碳时，依次通过烧碱溶液和浓硫酸C . 在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去D . 在苯中铜氢气制备环己烷11. （2分）(2015·潮州模拟) 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A . 加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NOB . 含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO﹣、SOC . 能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO 、HCO3﹣D . 水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO 、NO 、Cl﹣12. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . 把CaO放入水中：CaO═Ca2++O2﹣B . 把NaHSO4放入水中：NaHSO4═Na++HSO42﹣C . 把Al2（SO4）3放入水中：Al2（SO4）3═Al3++SO42﹣D . 把NaHCO3放入水中：NaHCO3═Na++HCO3﹣13. （2分） (2015高二上·兰州期末) 已知298K，1.01×105Pa条件下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1；CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJ•mol﹣1则该条件下CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）的反应热是（）A . ﹣41.1 kJ•mol﹣1B . +200.7 kJ•mol﹣1C . ﹣766.5 kJ•mol﹣1D . +41.1 kJ•mol﹣114. （2分） (2018高二上·长沙期中) 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成D . 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来15. （2分） (2016高三上·成都期中) 化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（）A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用16. （2分）下列实验能达到预期目的的是（）A . 检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B . 从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C . 检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾D . 除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤17. （2分） (2019高二上·肥东期中) 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

山西省太原市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③金属氧化物一定是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌A . 只有②④⑥B . 只有③④⑥C . 只有①③⑤D . 只有①②⑤2. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列过程中，涉及化学变化的是（）A . 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水B . 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光C . 漂白的草帽久置空气中变黄D . 湿衣晾干3. （2分）(2020·黑龙江模拟) 下列说法不正确的是（）A . 工业合成氨是一种人工固氮方法B . 侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异C . 播撒碘化银可实现人工降雨D . 铁是人类最早使用的金属材料4. （2分） (2020高一上·榆树期末) 下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A . 过氧化钠：供氧剂B . 碳酸钠：治疗胃酸过多的一种泻药C . 氧化铝：耐火坩埚D . 明矾：净水剂5. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 实验室收集下列气体的方法肯定与相同的是（）A .B .C . HClD . CH2=CH26. （2分）有Mg、Al混合粉末10.2g溶于50mL4mol/L的盐酸，若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠的体积为（）A . 100mLB . 500mLC . 1000mLD . 1500mL7. （2分） (2017高一上·台州期中) 原子结构模型的演变图如图：其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（）A . （1）（3）（2）（5）（4）B . （1）（2）（3）（4）（5）C . （1）（5）（3）（2）（4）D . （1）（3）（5）（4）（2）8. （2分）下列物质为含有共价键的离子化合物的是（）A . Na2OB . CaCl2C . NH3·H2OD . NaOH9. （2分）(2016·樟树模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的（）A . 加入Al能放出H2的溶液中：ClO﹣、HCO 、SO 、NHB . pH=2的溶液中：Fe2+、Na+、Mg2+、NOC . 能使KSCN溶液变红的溶液中：Na+、I﹣、NO 、HCOD . 由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣10. （2分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4 ，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+ ，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②KNO3溶液③水④CH3COONa固体A . ①③B . ②④C . ②③D . ③④12. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 列除杂操作可行的是（）A . 通过浓硫酸除去HCl中的H2OB . 通过灼热的CuO除去H2中的COC . 通过灼热的镁粉除去N2中的O2D . 通过水除去CO中的CO213. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB . 50g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 6NAC . 0.1 mol SO2 溶于水，溶液中SO32—、HSO3—、H2SO3的总数为0.1NAD . 1mol H2与足量O2反应生成的水中含有的共价键总数为NA14. （2分）(2019高一下·长治期末) 我国成功研制出新型“海水电池”,电池反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。

山西省太原市2018-2019学年高二上学期期末考试本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。

一、选择题（每小题只有1个符合题意，每小题2分，共40分。

请将正确选项的序号填入下面答题栏内）1.2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。

下列关于能源说法不正确的是A. 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能B. 在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响C. 天然气是一种高效清洁的能源D. 我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发【答案】D【解析】A、煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能，即间接来自太阳能，故A正确；B、能源的开发和利用，必须同时考虑其对生态环境的影响，不计后果的开发能源是不可取的，故B正确；C、天然气的主要成分是甲烷，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，故C正确；D、虽然我国的煤的储量十分丰富，但是它是化石能源，储量有限，用完以后不能在短时间内形成，并不是可以无穷无尽地开发，故D错误。

故选D。

2.在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用V A、V B、V C 表示，三者之间有以下关系：V B＝3V A，3V C ＝2V B，则此反应的化学方程式为（）A. A(g)+B(g)C(g)B. 6A(g)+2B(g)3C(g)C. 3A(g)+B(g)2C(g)D. A(g)+3B(g)2C(g)【答案】D【解析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，根据计算结果书写方程式。

V B =3V A，3V C =2V B，故V A：V B：V C =1：3：2，化学反应速率之比等化学计量数之比，故此反应可表示为A（g）+3B（g）2C（g），故选D。

【点睛】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键。

3.某反应使用催化剂后，其反应过程中的能量变化如图，下列说法错误的是( )A. 总反应为放热反应B. 使用催化剂后，活化能不变C. 反应①是吸热反应D. △H=△H1+△H2【答案】B【解析】A. 因为反应物的总能量比生成物总能量高，故总反应为放热反应，A正确；B. 加入催化剂，改变反应的活化能，B错误；C. 因为①中反物的总能量比生成物总能量低，故反应①为吸热反应，C正确；D. 由图可知，反应①为吸热反应，反应热为△H1，反应②为放热反应，反应热为-△H2，根据盖斯定律，△H =△H1-（-△H2）=△H1+△H2，D正确。

山西省高二上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·孝感期末) 丁烷（C4H10）的一氯代物有（）种A . 2B . 3C . 4D . 52. （2分） (2018高二上·长春期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H23. （2分） (2015高三上·怀化期末) 反应CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①将容器的体积缩小一半②保持体积不变，充入He③保持压强不变，充入He．A . ①②B . ②③C . ①③D . ②4. （2分） (2016高二下·六安月考) 符合下列条件的烃的衍生物的结构共有（不考虑立体异构）（）①分子式符合CxH2x+2Oy②相对分子质量介于70﹣100之间③氧元素的质量分数为18.18%④分子中含有2个甲基⑤属于醇类．A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种5. （2分） (2018高二下·周口月考) 下列名称的有机物实际上不可能存在的是（）A . 2，2—二甲基丁烷B . 2—甲基—4—乙基—1—己烯C . 3—甲基—2—戊烯D . 3，3—二甲基—2—戊烯6. （2分） (2018高二上·天津期末) 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A . 升高温度B . 加入一种反应物C . 对平衡体系增加压强D . 使用催化剂7. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 某农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固．化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结构简式为如图所示的双香豆素．下列关于双香豆素的推论中错误的是（）A . 有望将它发展制得一种抗凝血药B . 它无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药C . 它可由化合物和甲醛（HCHO）通过缩合反应制得D . 它与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH 6mol8. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 下列离子反应方程式书写正确的是（）A . 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-B . 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+2Cl-＋H2O+4H＋C . 往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D . 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O9. （2分）化学式为C7H12的链烃，其结构简式中不可能是（）A . 只有一个“﹣CH3”B . 只有一个“ ”C . 只有一个“ ”D . 有4个“﹣CH2﹣”10. （2分）下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）A . 0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数B . 6.02×1023就是阿伏加德罗常数C . 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质其物质的量是1 molD . 1 mol NH3所含原子数约是2.408×102411. （2分）(2015·苏州模拟) 下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（）A . 配制溶液B . 中和滴定C . 制备乙酸乙酯D . 制备收集干燥的氨气12. （2分） (2016高一下·岳阳期中) 对于反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列化学反应速率的表示中，所表示的反应速率最快的是（）A . v（N2）=0.40 mol•L﹣1•s﹣1B . v（H2）=0.80 mol•L﹣1•s﹣1C . v（H2）=0.60 mol•L﹣1•s﹣1D . v（NH3）=1.2 mol•L﹣1•min﹣113. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是（）①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④14. （2分） (2016高二上·成都期中) 根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）A . 密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B . 反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞bC . 物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D . 反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C 是气体、D为固体或液体15. （2分） (2019高二上·浙江期中) 在1 L密闭容器中，把1mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中错误的是（）A . x的值为2B . A的转化率为40%C . B的平衡浓度为0.8 mol/LD . D的体积分数为20%16. （2分） (2016高一下·莆田期末) 下列各组中两个反应的反应热，其中△H1＞△H2（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C . 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1；2SO3（g）═O2（g）+2SO2（g）△H2D . 已知反应：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H217. （2分）可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣QkJ/mol．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2 ．下列叙述不正确的是（）A . 甲中A的转化率为75%B . Q1+Q2=QC . 达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动D . 乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol18. （2分） (2016高一上·吉安期中) 将wg镁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg．求原混合物中铝粉的质量分数是（）A . 30%B . 40%C . 50%D . 60%二、非选择题 (共4题；共27分)19. （6分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1和3表明，________对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有________．（填实验序号）（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________，________则反应速率越快（填怎样影响）．（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：________．20. （6分） (2016高三上·盐城期中) PbO2及2PbCO3•Pb（OH）2（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料．（1） PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到．①Pb（NO3）2被氧化为PbO2的离子方程式为________．②Pb（NO3）2溶液中通入H2S发生Pb2+（aq）+H2S（aq）⇌PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K=________1已知：Ksp（PbS）=3.55×10﹣28；H2S电离常数Ka1=1.3×10﹣7，Ka2=7.1×10﹣15]．（2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如图1：①“碳化”时，发生反应的化学方程式为________．②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是________．（3）为确定2PbCO3•Pb（OH）2（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图2所示．①A→B过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为________（填化学式）；C→D过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为________（填化学式）．②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）．21. （8分） (2019高三上·杨浦模拟) 烯烃在金属卡宾催化下发生烯烃复分解反应，化学家将其形象地描迟为“交换交谊舞舞伴。

山西省太原市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列对可逆反应的认识正确的是A . 和互为可逆反应B . 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C . 在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D . 在一定条件下能被完全氧化成2. （2分）下列说法正确的是（）A . 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质B . 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C . 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电D . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强3. （2分）下列说法正确的是（）A . 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B . ⅥⅠA族元素的氢化物中，稳定性最好的沸点也最高C . 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强D . 同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强4. （2分）下列说法中正确的是（）A . 常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-）与c(CH3COO-）之比为1:2B . 常温下，向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H+）和c(OH-）都将变小C . 常温下，0.1mol/L NaHA溶液的pH=5，溶液：c(HA-）>c(H+）>c(H2A）>c(A2-）D . 0.1mol·L-1的(NH4）2Fe(SO4）2溶液中：c(NH4+）=c(SO42-）>c(Fe2+）>c(H+）5. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（）A . NH4NO3溶液中NH4+和NO3﹣的数目B . 纯水在80℃和25℃时的pHC . pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol•L﹣1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D . 相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c （OH﹣）6. （2分） (2016高二上·抚州期中) 下列说法不正确的是（）A . △H＞0、△S＞0的反应在任何温度下都不能自发进行B . 反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D . 在其它外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率7. （2分） (2019高三上·浙江月考) 关于反应：CO+ CuO Cu+CO2的叙述正确的是（）A . CO和CO2均属于酸性氧化物，CuO属于碱性氧化物B . 该反应既是氧化还原反应，也是置换反应C . CuO为氧化剂，CO2为氧化产物D . 28gCO参加反应，得到2mol电子8. （2分）在酸性溶液中含Ba2+的溶液中，还能大量存在的离子是（）A . OH﹣B . HCO3﹣C . Cl﹣D . SO42﹣9. （2分） (2018高一上·扬州月考) 科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。

2018-2019学年山西省太原市高二（上）期末化学试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分．请将正确选项的序号填入下面的答案栏中）1．（2分）《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析．以下观点正确的是（）A．化学反应的反应热与反应的途径有关B．电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来C．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液D．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关2．（2分）通常海水的pH＝8.1，在稳定海水pH中起作用的离子是（）A．Na+B．HCO3﹣C．CO32﹣D．Cl﹣3．（2分）下列操作能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液显酸性的是（）A．在水中加入少量NaHCO3固体B．在水中滴入少量稀硫酸C．在水中加入少量氯化铝固体D．将水加热到100℃，测得pH＝64．（2分）下列说法正确的是（）A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0 D．常温下，反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 5．（2分）下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）A．铜锌原电池B．电解精炼铜C．镀件上镀铜D．电解氯化铜溶液6．（2分）已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g），△H＝﹣220.6kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H＝﹣483.6kJ•mol﹣1C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H＝akJ•mol﹣1则 a 为（）A．‒263 B．+263 C．‒352.1 D．+131.57．（2分）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2 置于密闭容器中发生反应：NO2（g）+SO2（g）⇌SO2（g）+NO（g）下列能说明该反应达到平衡状态的是（）A．v（SO3）＝v（NO2）B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的颜色保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO28．（2分）在一定温度下，对于已达到化学平衡的反应2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），△H＜0，下列有关说法正确的（）A．增加A 的量，平衡不移动B．增加B 的量，平衡正向移动C．升高体系温度，平衡常数K 增大D．压缩气体体积，正、逆反应速率均增大，平衡不移动9．（2分）为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管：①用导线与铅板连接②用导线与锌板连接③用导线与碳棒连接④与直流电源负极连接⑤直流电源正极连接，其中可采取的方法是（）A．①④B．②④C．②③D．①⑤10．（2分）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O 和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b 极区向a 极区迁移C．每生成1 mol O2，外电路有2 mol 电子转移D．a 电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣﹣＝C3H8O+5H2 O11．（2分）在一定条件下，CH3COONa 溶液中存在如下水解反应：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣．下列关于该溶液的说法正确的是（）A．通入CO2，溶液的pH 增大B．升高温度，该平衡向右移动C．加水，平衡正向移动，K W增大D．加入CH3COONa 固体，增大12．（2分）水解反应与社会、生活密切相关．对下列现象、事实或解释不正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．（2分）常温下，在由水电离产生的H +浓度为1×10‒13mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A ．K +、Cl ﹣、NO 3﹣、Fe 2+B ．K +、Mg 2+、I ﹣、SO 42﹣C ．K +、Ca 2+、Cl ﹣、HCO 3﹣D ．Na +、Cl ﹣、NO 3﹣、S042﹣ 14．（2分）用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近一段时间后有白色沉淀生成．则原溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A ．Na +、Ba 2+、NO 3﹣、Cl ﹣ B ．K +、Mg 2+、Na +、SO 42﹣C ．CO 32﹣、K +、Cl ﹣、Na + D ．Cu 2+、NO 3﹣、SO 42﹣、Na + 15．（2分）常温下，浓度均为0.1mol•L ﹣1 的下列三种盐溶液，其pH 测定如表所示：下列说法正确的是（）A．三种溶液中，水的电离程度①＞③＞②B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．Na2CO3溶液中，c（Na+）+c（H+）＝c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）D．常温下，等浓度的CH3COOH 溶液和HClO 溶液的酸性：HClO＞CH3COOH 16．（2分）常温下，pH＝10 的X、Y 两种碱溶液各1mL，分别稀释到100mL，其pH 与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．若8＜a＜10，则X、Y 都是弱碱B．稀释后，X 溶液的碱性比Y 溶液的碱性强C．X、Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等D．分别完全中和X、Y 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY17．（2分）常温下，下列叙述正确的是（）A．NaHCO3溶液的pH＝8，则溶液中：c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．Na2CO3溶液中：2c（Na+）＝c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）C．10 mL pH＝12 的氢氧化钠溶液中加入pH＝2 的HA 溶液至pH 恰好等于7，所得溶液的总体积一定等于20 mLD．浓度相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为②＞③＞①18．（2分）常温下，Ksp（CaSO4）＝9 х 10‒6，CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．b 点可能有沉淀生成B．a 点对应的Ksp 等于c 点对应的KspC．在d 点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出D．CaSO4溶解在水中，一定有c（Ca2+）＝c（SO42﹣）＝3×10﹣3mol•L﹣119．（2分）下列有关实验的说法正确的是（）A．图中测定锌粒与1 mol•L﹣1稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积B．图装置中进行50 mL 0.50 mol•L﹣1盐酸与50 mL 0.55 mol•L﹣1 NaOH 溶液发生中和反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol 水的热量C．图酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁D．图滴定管中液面位置如图所示，则此时的读数为26.50 mL20．（2分）利用图装置进行实验，甲乙两池均为1mol•L﹣1的AgNO3溶液，A、B均为Ag 电极．实验开始先闭合K1，断开K2．一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：Ag+浓度越大，氧化性越强）．下列说法不正确的是（）A．闭合K1，断开K2后，A电极增重B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液中Ag+浓度增大C．断开K1，闭合K2后，B电极发生氧化反应D．断开K1，闭合K2后，NO3﹣向A电极移动二、必做题（本题包括3小题，共40分）21．（10分）在容积为1.0L 的密闭容器中进行反应：A（g）＝B（g）+C（g），A 的初始浓度为0.5mol・L﹣1．在温度T1、T2下，A 的浓度与时间关系如图所示，回答下列问题：（1）T1T2，该反应△H0（填“＞”、“＜”或“＝”）．（2）若T2温度时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为．②该反应的平衡常数K＝（结果保留两位小数）．③该反应在0～5min 内的平均反应速率v（A）＝．22．（14分）已知水在不同温度下的电离平衡曲线如图所示．（注：以下溶液混合时均不考虑体积的变化）（1）在曲线B 所对应的温度25℃（填“＞”、“＜”或“＝”），该温度下0.05mol•L ﹣1Ba（OH）溶液的pH＝．2（2）25℃时，将pH＝9 的NaOH 溶液与pH＝4 的HCl 溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH 溶液与HCl 溶液的体积之比为．（3）25℃时，若1L a mol•L﹣1的某一元强酸溶液与1L b mol•L﹣1的某一元强碱溶液混合后溶液的pH＝1，则a 与b 之间应满足的关系是．（4）25℃时，pH＝2 的HCl 溶液和pH＝11 的NH3•H2O 溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1α2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若二者恰好中和，则所得溶液的pH7，其原因是（用离子方程式表示）．23．（2分）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）═（NH4）2CO3（aq）△H1反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）═NH4HCO3（aq）△H2反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）═2NH4HCO3（aq）△H3△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3＝．24．（6分）利用如图所示装置从海水中提取CO2，也有利于减少温室气体含量．①a 室的电极反应式为；结合离子方程式简述b 室中提取CO2的原理：．②c 室的电极反应式为．25．（4分）土壤的pH 一般在4～9 之间．土壤中Na2CO3含量较高时，pH 可高达10.5，用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：．加入石膏（CaSO4•2H2O）可以降低土壤的碱性，有关反应的化学方程式为．26．（4分）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车，可减缓大气污染．电池反应为FePO4+Li LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电．该电池放电时Li+向极移动（填“正”或“负”），正极反应式为．[选做题]（以下两组题任选一组题作答，共20分）A组27．（10分）常温下相关物质的溶度积常数见下表：（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入调至pH＝4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）＝．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．（2）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是．（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（已知：I2+2S2O32﹣＝S4O62﹣+2I﹣）．①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为．③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为．28．（10分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途，回答下列问题：（1）已知：25℃时，K sp（AgCl）＝1.7 х 10﹣10，K sp（AgI）＝8.5 х 10﹣17．大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，浓缩液中含有I‒、Cl‒等离子．取一定量的浓缩液，向其中不断滴加AgNO3 溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中＝（2）已知反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），△H＝+11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ 的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为．（3）已知反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在T℃时，将0.2mol H2和0.1mol I2气态混合物充入2L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得HI 的体积分数为20%，则该反应的平衡常数K＝．（结果保留2 位有效数字）（4）已知NaIO 是一种氧化剂．25℃时0.01mol・L﹣1的NaIO 溶液的pH＝10，则溶液中的水电离的c（OH﹣）＝，NaIO 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为．[选做题]（共2小题，满分0分）29．有关化合物的Ksp 如表所示（25℃时）：用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH 为3.7 时，Fe3+沉淀完全；继续加碱至pH 约为时，锌开始沉淀（假定Zn2+的浓度为0.1mol•L﹣1）．若上述过程不加H2O2，则Zn2+和Fe2+分离不开，其原因是．30．（1）向密闭容器中充入1mol CO 和2mol H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。

太原市高二上学期期末化学试卷（理科）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）为防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（）A . 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B . 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C . 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D . 在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极2. （2分） (2016高三上·长春期中) 500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）为6.0mol•L﹣1 ，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中c（K+）为4mol/LB . 原溶液中c（Cu2+）为1mol/LC . 电解后溶液中c（H+）为8mol/LD . 电解后加入1molCu（OH）2可使溶液复原3. （2分） (2017高一下·惠来期末) 放热的氧化还原反应能设计成原电池．下列反应中能设计成原电池的是（）A . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B . 酸碱中和反应C . 灼热的炭与CO2反应D . H2与Cl2的燃烧反应4. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定会移动的是（）A . 反应物和生成物的浓度改变B . 反应体系的压强改变C . 正、逆反应的速率改变D . 反应物的转化率改变5. （2分）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（）A . 溶液的pH增大B . CH3COOH的电离程度增大C . 溶液的导电能力减小D . 溶液的c（OH﹣）减小6. （2分）在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . Y是电源的正极B . 阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉ，CO2+2e﹣═CO+O2﹣C . 总反应可表示为：H2+CO2═H2+COD . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：17. （2分） (2017高二上·荆州期中) 反应mA（s）+nB（g）⇌pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n＞p ②y点表示的正反应速率小于逆反应速率③n＞p ④x点比y点时的反应速率慢⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大．A . ①②⑤B . ②④⑤C . 只有①③D . ①③⑤8. （2分） (2016高一上·兴国期中) 能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A . Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合B . NaOH溶液和盐酸混合C . Cu（OH）2和稀H2SO4反应D . CO2通入NaOH溶液中9. （2分） (2018高二上·天津期末) 常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（）A . pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B . c(H+）=1×10﹣14mol/L 的溶液中：Mg2+、NO3﹣、Fe2+、ClO-C . 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN﹣、K+、NO3﹣D . 由水电离出的 c(OH﹣)=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣10. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A . 碳的燃烧热为△H=﹣110.5 kJ/molB . 1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3 kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量11. （2分）向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)2·12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（）A . K+B . Al3+C . SO42-D . 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体12. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 对Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl （Ksp=1.56×10-10）三种物质，下列说法正确的是（）A . Mg（OH）2的溶解度最小B . Ca（OH）2的溶解度最小C . AgCl的溶解度最小D . 同一温度下Ksp越大的溶解度也越大13. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列实验操作会引起实验结果偏高的是（）A . 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B . 镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质量不相等C . 一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线D . 滴定实验时，装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗2～3次14. （2分）(2015·辽宁模拟) 某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是（）A . 甲为原电池，乙、丙均为电解池B . 电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极IC . 当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为4.1gD . 若丙中的电解质改为CuCl2 ，电极Ⅲ的电极反应发生改变15. （2分） (2017高二上·双峰期末) 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A . 图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=EB . 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C . 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性16. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 在一恒容的密闭窗口中充入0.1mol/LCO2 ， 0.1mol/L CH4 ，在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（）A . 上述反应的△H＜0B . 压强：P4＞P3＞P2＞P1C . 1100℃时该反应平衡常数为1.64D . 压强为P4时，在y点：V正＞V逆17. （2分） (2015高二上·兰州期末) 室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）．下列判断正确的是（）A . HA的浓度为1×10﹣4mol•L﹣1B . 实验时可选甲基橙作指示剂C . pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（A﹣）D . V=10mL，酸碱恰好中和18. （2分）(2018·保定模拟) 十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。