新人教部编版九年级化学下册第2课时 溶质质量分数的综合计算
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人教版化学九年级下册第2课时 溶质质量分数的综合计算(教案与反思)
第2课时 溶质质量分数的综合计算满招损，谦受益。
《尚书》原创不容易，【关注】店铺，不迷路！【教学目标】1.知识与技能初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
2.过程与方法(1)掌握分析问题，解决问题的方法。
(2)能找准各量的关系。
3.情感态度与价值观(1)发展严谨求实的科学精神。
(2)培养具体问题具体分析的意识。
【教学重点】溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
【教学难点】溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
【教具准备】多媒体课件等。
【复习导入】上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道溶质的质量分数=×100%溶质的质量溶液的质量,在饱和溶液中，溶质的质量分数=×100%100+g 溶解度溶解度，这节课，我们来继续学习溶质质量分数的相关计算。
【课件展示】例100g 某硫酸溶液恰好与13g 锌完全反应。
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？【分析】解本题关键是利用化学方程式先求出溶质硫酸的质量，然后再求溶液中溶质的质量分数。
【答案】解:设这种硫酸溶液中硫酸的质量为x。
答:这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
【分析小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤：①先通过化学方程式求硫酸的质量；【课堂小结】本节课我们初步学习了溶质质量分数与化学方程式的综合计算。
【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
第2课时溶质质量分数的综合计算质量分数与化学方程式的综合计算例：100g某硫酸溶液恰好与13g锌恰好完全反应。
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？解:设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。
答:这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
在讲解例题时，要让学生自己讲述等式关系，来加强学生的理解。
教师讲解时可联系我们日常生活中溶液的配制，使抽象知识和实际体验相结合，降低学习难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知识。
【素材积累】宋庆龄自1913年开始追随孙中山，致力于中国革命事业，谋求中华民族独立解放。
9.3溶质的质量分数(第2课时溶质质量分数的综合计算)2024-2025学年九年级化学人教版下册
答：所用 100 g 稀盐拨：利用质量守恒定律和反应前后烧杯中物质的总质量
之差，可计算二氧化碳的质量；将二氧化碳的质量代入化学方
程式，可计算稀盐酸中溶质的质量，再计算稀盐酸中溶质的质
量分数。
知识点3
有关溶质质量分数的综合计算
1.（教材变式）将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释为10%的
g后取出10 g，则该10 g溶液中溶质的质量分数是（ A ）
A.0.2%
B.0.5%
C.1%
D.2%
4.（教材变式）葡萄糖注射液在医疗上有着重要的作用。葡萄
糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，溶质质量分数一般为
3
5%；则葡萄糖由
种元素组成，其中碳元素的质量分数
为 40%
；要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，
中常要用到稀硫酸，需把100 g该浓硫酸稀释为溶质质量分数为
5%~14%的稀硫酸。回答下列问题。
（1）稀释后的溶液中溶质的质量为多少？
（2）需要水的质量为多少？
7.解：（1）100 g×98%=98 g
答：稀释后的溶液中溶质的质量为98 g。
（2）若稀释为溶质质量分数为5%的稀硫酸，设要加水的质量
为200 g×36%÷10%，需要加水的质量为稀释前后溶液的质量
差（稀盐酸中的溶液质量-浓盐酸中的溶液质量）。
【例2】将12.5 g的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放
到盛有100 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内物
质的总质量为108.1 g。回答下列问题。
（1）生成二氧化碳的质量为
稀盐酸，需加水的质量为（ C ）
A.80 g
B.100 g
人教版化学九年级下册溶质质量分数的综合计算 教案
溶液的综合计算
知识与技能
1．初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
2．提升有关溶质质量分数计算的能力。
导入：
两种物质若在溶液中发生化学反应，如何求得反应后的各物质的质量分数呢？
例题1：100g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。
试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
例题2：12克镁条与100克稀硫酸恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是49克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是49%。
生成物溶液中溶质的化学式是MgSO4。
生成物溶液的溶质质量分数是54.05%。
小结：
在溶液中进行的化学反应，其相关计算应该注意的问题：
1．计算的理论依据是各纯物质的质量比，即不能将混合物直接代入计算。
2．求溶质的质量分数时，应首先明确溶质的成分，进而计算溶质的成分，最后依据公式计算溶质质量分数。
最新人教版九年级化学下册第九单元《溶质质量分数的计算》示范教案(第2课时)3
第二课时 溶质质量分数的计算教学过程知识回顾溶质质量分数的计算公式。
溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100% 导入新课这节课我们进行有关溶液中溶质质量分数计算的练习。
例：将1 g 食盐放入烧杯中，再加入9 mL 水，用玻璃棒搅拌，至溶解。
再向上述烧杯中加入10 mL 水，搅拌。
(水的密度1 g·cm －3)求：(1)试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。
(2)分析各量的变化情况。
答：(1)稀释前溶质质量是1 g ，溶液质量是9 g ，溶质质量分数为10%；稀释后溶质的质量是1 g ，溶液质量是20 g ，溶质质量分数是5%。
(2)稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。
推进新课[讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么？一、溶液稀释和配制问题的计算,关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量。
,(举例：家里做稀饭做的稠了，想要让稀饭变稀可以加水，但加水前后稀饭中的米粒数不变[投影]化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。
要把50 g 质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水多少？ 分析：根据稀释前后溶质的质量相等，列出计算的方程式。
解法1：解：设需加水的质量为x 。
50 g×98%＝(50 g ＋x )×20%x ＝195 g答：把50 g 质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195 g 。
解法2：解：设稀释后溶液的质量为x 。
50 g×98%＝x ×20%x ＝245 g245 g －50 g ＝195 g答：把50 g 质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195 g 。
[投影]某工厂化验室配制5 000 g 20%的盐酸，需38%的盐酸(密度为1.19 g·cm －3)多少毫升？[思考]此题与上述练习有何异同？能否用体积直接带入公式进行计算？[分析]1.相同点都是溶液稀释问题。
第2课时 溶质质量分数的综合计算-九年级化学下册课件(人教版)
气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据该图信息
计算：
0.08
(1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
解：设原稀硫酸中溶质的质量分数为 x。
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
98
10g×x
2
0.04 g
×
实验次数
第一次 第二次
石灰石粉末质量/g
15
15
反应后烧杯中物质总质量/g 109.5 121.2
8.8
（1）共生成二氧化碳_____g。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（2）解：设100g稀盐酸中溶质的质量为x。
2HCl + CaCO3
73
x
73
x
=
8.8g
44
CaCl2+ CO2 ↑ + H2O
100
答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质
的质量分数为12.7%。
例题4 为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将
100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g
沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。
解：设参加反应氢氧化钠的质量为x。
CuSO4 + 2NaOH
Na2SO4 + Cu(OH)2↓
=
.
x = 19.6%
答：原稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。
例题3 为测定一瓶样品中碳酸钠的纯度，现取20.0 g样品于烧杯中加
水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反应过程中加入氯
化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示(不考虑其他因
计算：
0.08
(1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
解：设原稀硫酸中溶质的质量分数为 x。
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
98
10g×x
2
0.04 g
×
实验次数
第一次 第二次
石灰石粉末质量/g
15
15
反应后烧杯中物质总质量/g 109.5 121.2
8.8
（1）共生成二氧化碳_____g。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（2）解：设100g稀盐酸中溶质的质量为x。
2HCl + CaCO3
73
x
73
x
=
8.8g
44
CaCl2+ CO2 ↑ + H2O
100
答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质
的质量分数为12.7%。
例题4 为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将
100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g
沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。
解：设参加反应氢氧化钠的质量为x。
CuSO4 + 2NaOH
Na2SO4 + Cu(OH)2↓
=
.
x = 19.6%
答：原稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。
例题3 为测定一瓶样品中碳酸钠的纯度，现取20.0 g样品于烧杯中加
水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反应过程中加入氯
化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示(不考虑其他因
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 课题3 第2课时 化学反应中溶质质量分数的计算
解：设需要 AgNO3 的质量是 x，
KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3 74.5 170
14.9 g x
74.5 14.9 g 170 ＝ x
x＝34 g
34 g 需要 AgNO3 溶液的质量是 16% ＝212.5 g。
答：需要 AgNO3 溶液的质量是 212.5 g。
分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测
得生成气体的总质量如表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 20Leabharlann 202020
20
生成气体的总质量/g 1.1 2.2
m
4.4 4.4
试求： (1)m 的值为_3_._3___g。 (2)12 g 石灰石样品中碳酸钙的质量等于_1_0____g。 (3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数。
解：(1)负极得到的是氢气，也就是氢气的质量为 2 g。
设生成 2 g 氢气消耗水的质量为 x。
2H2O=通==电==2H2↑＋O2↑
36
4
x
2g
36 x 4 ＝2 g
x＝18 g
(2)由于该电解过程中硫酸钠仅起增加水的导电性的作用，其质量保持不 2g
变。剩余溶液中 Na2SO4 的质量分数为96 g－18 g＋2 g×100%＝2.5%。
3．CuSO4 溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为 8.5%的 过氧化氢溶液 20 g 倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为 0.75 g 的 CuSO4 溶液 10.8 g，使过氧化氢完全分解。试计算： (1)产生氧气的质量； (2)反应后所得溶液中 CuSO4 的质量分数。
解：(1)设过氧化氢完全分解生成氧气的质量为 x。
9-3-1溶质的质量分数及计算 人教版化学九年级下册 课件
80kg×15%=12kg 需水的质量为：80kg－12kg= 68kg 答：配制80kg15%的氯化钠溶液，需要氯化钠12kg，需要水68kg。
有关溶液稀释计算 计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。 要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
溶解度 水(溶质) 氯化钠（溶质） 溶液质量 溶质的质量分数
36g 100g
36g
136g
26.5%
在一定温度下的饱和溶液中
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度
在化学方程式中有关溶质质量分数的计算
实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。100g稀 硫酸溶质的质量分数是多少？
②.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。
③.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。
④.组成：M(食盐):M(水):M(食质量分数一般用百分数表示。 ②溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。 ③溶质的质量是指已经溶解了的溶质，没有溶解的不算在内。
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。
【知识精讲】溶质的质量分数及计算
初三 化学
溶质的质量分数 1.定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。 2.表达式：
溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数 溶液的质量= 溶质质量
溶质质量分数 溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液密度×溶液体积
溶质质量分数的含义：
5 % 的食盐溶液
①.5g食盐溶于95g水形成的溶液。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
有关溶液稀释计算 计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。 要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
溶解度 水(溶质) 氯化钠（溶质） 溶液质量 溶质的质量分数
36g 100g
36g
136g
26.5%
在一定温度下的饱和溶液中
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度
在化学方程式中有关溶质质量分数的计算
实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。100g稀 硫酸溶质的质量分数是多少？
②.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。
③.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。
④.组成：M(食盐):M(水):M(食质量分数一般用百分数表示。 ②溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。 ③溶质的质量是指已经溶解了的溶质，没有溶解的不算在内。
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。
【知识精讲】溶质的质量分数及计算
初三 化学
溶质的质量分数 1.定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。 2.表达式：
溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数 溶液的质量= 溶质质量
溶质质量分数 溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液密度×溶液体积
溶质质量分数的含义：
5 % 的食盐溶液
①.5g食盐溶于95g水形成的溶液。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
+9.3溶质的质量分数第2课时 溶质质量分数的综合计算-2024-2025学年九年级化学人教版下册
知识点2 生成物中只有溶质和溶剂的溶质质量分数的计算
2.向实验室配制好的50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中加入50 g
稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(已知
2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O)
2.解:设生成的Na2SO4的质量为x。
2NaOH+H2SO4
Na2CO3+CaCl2
2NaCl+CaCO3↓ ，过滤得到滤液的质量为234 g。试
求:
10
g
(1)反应生成沉淀的质量为
。
(2)所得滤液中溶质的质量分数为
5%
。
4.解:(1)根据题意知生成CaCO3沉淀的质量为:113 g+131 g-234 g=10 g
(2)设反应生成氯化钠的质量为x。
Na2CO3+CaCl2
2
x
.
(2)反应后所得氯化锌溶液的溶质质量分数为
×100%≈12.8%
+. −.
答:(1)生成氢气的质量为0.2 g;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为
12.8%。
知识点4 生成物中有沉淀的溶质质量分数的计算
4.将113 g Na2CO3溶液与131 g CaCl2溶液混合后恰好完全反应，已知
(1)该反应产生氢气的质量为多少克?
(2)充分反应后，所得溶液的溶质的质量分数。(计算结果保留1位小数)
3.解:(1)设生成氢气的质量为x,生成氯化锌的质量为y。
Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
65
136
6.5 g
y
. .
= , =
9.3.2 溶质质量分数的综合计算课件(共19张PPT)
2.溶质的质量和溶剂的质量的计算： 溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质的质量分数
化学反应中溶液的 溶质质量分数如何
溶剂的质量 = 溶液的质量 - 溶质的质量
计算呢？
溶液的质量 =
溶质的质量 溶质的质量分数
×100%
课时2 溶质质量分数的综合计算
新知学习
类型Ⅰ 反应前溶液的质量分数
例1. 为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100 g该 废水与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9 g沉淀。请计算该 废水中氢氧化钠的质量分数。 【提示：CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为：
12.7g 100% 12.7% 100g 答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。
课时2 溶质质量分数的综合计算
求反应后所得溶液的质量的两种方法
1. 溶液组成法：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 有些反应不生成(或不消耗)水，溶剂(水)的质量等于参加反应的各溶 液中溶剂质量之和；若反应后有水生成(或反应中消耗了水)，则还 需要加上(或减去)生成(或消耗)水的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
课时2 溶质质量分数的综合计算 (1)生成二氧化碳的质量为12.5 g + 94.4 g - 102.5 g = 4.4 g。
(2)解：设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y。
CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100
课时2 溶质质量分数的综合计算 2.小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100 g稀盐 酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后， 记录实验数据见下表。请计算：
最新人教版九年级化学第2课时 溶质质量分数的综合计算(教学设计)
课题3《溶液的浓度》教学设计（第2课时）一、教学目标（一）知识与技能1．学会溶液稀释和增浓的计算。
2．初步学会溶液与化学方程式的综合计算（二）过程与方法1．通过稀释16%的氯化钠溶液，分析稀释过程中溶质、溶剂、溶液质量，然后进行计算。
2．通过分析溶质质量分数增浓的方法，加深对溶质质量分数的理解。
3．分析在溶液中进行的化学反应，反应前后溶质、溶液质量进行溶液与化学方程式的计算。
（三）情感态度与价值观在计算和实验过程中培养学生严谨的科学态度。
二、教学重点1．溶液稀释和增浓的计算。
2．溶液与化学方程式综合计算。
三、教学难点溶液与化学方程式综合计算。
四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、水、玻璃棒、50ml烧杯、16%的氯化钠溶液、50ml量筒、细口瓶五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟提出问题：许多化学反应都在溶液中进行，例如实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，而我们实验室里购买的过氧化氢溶液是30%的，为了在实验室达到反应速率适中的效果，我们需要将30%的过氧化氢溶液进行稀释。
学生聆听、思考，讨论溶液在稀释前后溶质、溶剂、溶液质量变化情况。
提出问题，创设情境，激发学生学习的兴趣。
新课讲授26分钟例：将50g30%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需要水的质量是多少？独立计算，然后小组交流，发现问题，并进行纠正。
培养学生的思维能力和计算能力。
指导学生实验：将10g16%的氯化钠稀释成4%的溶液。
教师巡视，和学生交流，并指导实验。
实验结束后，追问：如果将溶液的浓度增大，应怎么办？在这个过程中，溶质、溶剂量如何变呢？按照幻灯片提示，计算并进行实验。
学生由生活经验可以讨论得出：（1）加溶质，溶剂量不变；（2）蒸发溶剂，溶质量不变；（3）或者加入更浓的溶液，溶液混合前后溶质的总质量恒定。
培养学生分析问题，解决问题、合作能力。
提出问题：为测定某失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体。