2019 2020年高中化学学业水平测试考试模拟测试卷二 Word版含解析

2019普通高中高二化学学业水平考试模拟试题二（含解析）注意事项：1．答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号；2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效；3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示；4．请勿折叠答题卡，保证字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。

姓名____________________准考证号____________________祝你考试顺利！化学试题卷(附中版二)第页(共6页)(这是边文，请据需要手工删加)2017年湖南省普通高中学业水平考试模拟试卷二(附中版)化学注意事项：本试题卷包括必做题和选做题两部分，共6页。

时量90分钟，满分100分。

本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cu－64第一部分必做题(80分)一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是A. 蒸发、过滤、蒸馏、分液B. 蒸馏、分液、蒸发、过滤C. 蒸馏、过滤、蒸发、分液D. 蒸发、分液、蒸馏、过滤...【答案】B【解析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、分液、蒸发、过滤，故选B。

2. 下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是A. 点燃可燃性气体前需要验纯B. 闻任何药品的气味都不能使鼻子凑近药品C. 将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D. 蒸馏液体时要放碎瓷片或沸石【答案】C【解析】A、为防止发生危险，因此点燃可燃性气体前，一定要验纯，故A说法正确；B、为防止中毒，应用手轻轻扇动，闻气味，故B说法正确；C、浓硫酸的密度大于水的密度，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，边加边搅拌，故C说法错误；D、为防止液体暴沸，蒸馏液体时要放碎瓷片或沸石，故D说法正确。

2019-2020年高二学业水平测试模拟试卷（2）化学可能用到的相对原子质量：H－1，C－12, O－16，Cl－35.5，Na－23，Al－27, Fe－56，Cu－64，Ag－108一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。

下列不利于．．．“清水蓝天”工程实施的是A．迅速提升我省的家用汽车保有量B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2．下列物质中，不属于高分子化合物的是A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．塑料3．很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。

下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是A．水晶B．水银C．溴水D．重水4．公安部发布法令：从2011年5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑。

下列关于酒精的叙述错误．．的是A．化学名称为乙醇B．易挥发C．常用作有机溶剂D．不能燃烧5．科研人员最近发现放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。

该同位素原子核内中子数与质子数之差为A．32 B．99 C．166 D．2336．下列化学用语或模型表示正确的是A．Cl－离子的结构示意图：B．CH4分子的比例模型：C．CCl4的电子式：D．氮气的结构式：N=N7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，71 g Cl2含有2 N A个Cl原子B．把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L-1C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 N A个K+D．常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5 N A8．下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 0.5mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－10．在冷的浓HNO3中，下列金属易发生钝化作用的是A．铜B．镁C．锌D．铝11．下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是12．下列有关金属或合金的说法中不正确．．．的是A．生铁属于合金B．金属的冶炼过程通常是把金属阳离子还原成单质的过程C．回收废旧金属既可以治理污染，又可以缓解资源短缺D．工业上电解氧化镁获得金属镁13．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1 14．区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），错误的是A．加热，观察是否有气体放出B．滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢C．溶于水后加氧化钙，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化15．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铜加入稀硝酸中：3Cu ＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+ ＋2NO↑＋4H2OB．铁粉溶于稀盐酸中：2Fe ＋6H+＝2Fe3+ ＋3H2↑C．碳酸钙和盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2 ＋2H+ ＋2Cl－Cl2↑ ＋Mn2+ ＋H2O 16．下列反应中是吸热反应的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水17.试管温度过氧化氢浓度催化剂A 室温(25℃) 12% 有B 水浴加热(50℃) 4% 无C 水浴加热( 50℃) 12% 有D 室温(25℃) 4% 无18．铜锌原电池的装置如右图所示，下列叙述不正确．．．的是A．溶液中的H+定向移动到正极B．铜片逐渐溶解，质量减轻C．锌片为负极D．该装置可以将化学能转化为电能19．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生20．对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是A．Fe元素的化合价升高B．若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移C．Fe2O3发生氧化反应D．Al被还原21．实验是化学研究的基础。

高中学业水平合格性考试模拟测试卷(二)(时间：60分钟　满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题3分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．对“10%食盐溶液”解释错误的是( )A．100 g水中溶解了10 g食盐B．100 g食盐溶液中含10 g食盐C．将10 g食盐溶解在90 g水中所得的溶液D．将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液答案：A2．下列有关原子序数为6、8、11、13的元素的表述正确的是( )①原子序数为8的元素的最高化合价为＋6价②原子序数为6的元素是4种元素中最活泼的非金属元素③原子序数为11的元素原子核电荷数和中子数一定为11④原子序数为13的元素位于元素周期表的第三周期第ⅢA族A．①②B．①③C．④D．③④解析：原子序数为6、8、11、13的元素分别为C、O、Na、Al。

O没有最高正价，①错误；4种元素中O是最活泼的非金属元素，②错误；钠原子核电荷数一定为11，中子数不确定，③错误；Al位于元素周期表的第3周期第ⅢA族，④正确。

答案：C3．下列物质之间的相互关系错误的是( )A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．12C和14C互为同位素答案：B4．标准状况下，22.4 L NO2的物质的量为( )A．0.20 mol B．0.50 molC．1.0 mol D．2.0 mol解析：n(NO2)＝22.4 L÷22.4 L/mol＝1.0 mol。

答案：C5．燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转化为电能的装置，你认为下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是( ) A．CH4—O2燃料电池B．C2H5OH—O2燃料电池C．H2—O2燃料电池D．CO—O2燃料电池答案：C6．某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法正确的是( )A．该粒子为阳离子B．最外层电子数为2C．核外电子数为8 D．核外有3个电子层答案：D7．下列反应不属于氧化还原反应的是( )A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．Na2O＋2H2O===2NaOHC．2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3解析：只有B选项反应前后没有化合价变化，不属于氧化还原反应。

2019-2020年高二学业水平测试（期末）化学试题（二）含答案第I卷（选择题）一、选择题（本部分共23小题，每小题3分，共69分。

在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1．硫酸铵是一种化肥。

硫酸铵属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐2．某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。

区分胶体和溶液的实验方法可行的是A．加热至沸B．一束光照射C．静置沉降D．过滤3．下列物质在空气中不．能被酒精灯点燃的是A．钠块B．镁条C．铝箔D．硫粉4．下列气体只能用排水集气法收集的是A．NO B．CO2C．SO2D．NH35．某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是A．NH4+B．Ba2+C．Fe3+D．SO42ˉ6．对下列物质用途的描述不．符合事实的是A．氯水可以漂白杀菌B．铝制容器可以贮运稀硝酸C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂D．Fe2O3可用作外墙涂料7．实验是化学研究的基础。

对下列实验现象的描述错误．．的是④A ．实验①烧杯中的澄清石灰水都变浑浊B ．实验②试管中出现砖红色沉淀C ．实验③品红溶液褪色D ．实验④气体由红棕色变为无色，试管中的液面上升8．下列提纯物质方法正确的是A. 用BaCl 2溶液除去HNO 3溶液中的少量H 2SO 4B. 用NaOH 溶液除去铝粉中的少量铁粉C ．用氯水除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3D ．用加热法除去NaCl 固体中的少量NH 4Cl9．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。

下列说法正确的是A．氯元素的化合价升高B．Na2SO3是还原剂C．NaClO3发生氧化反应D．H2SO4被还原10．下列离子方程式书写正确的是A．铁溶于盐酸中2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．碳酸钠与硫酸溶液反应CO32ˉ + H+ = CO2↑+ H2OC．二氧化硫被烧碱溶液吸收SO2+2OHˉ= SO32ˉ + H2OD．铜与稀硝酸反应Cu + 8H+ + 2NO3ˉ= Cu2++ 2NO↑ + 4H2O11．漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2。

江苏省2019-2020学年高二普通高中学业水平合格性考试模拟（二）试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。

在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 2019年诺贝尔化学奖授予给了下图的三位科学家，以表彰他们“在发明锂电池过程中做出的贡献”。

锂的元素符号是()A. LiB. LaC. AlD. Si2. 下列过程包含化学变化的是()A. 干冰的升华B. 粮食酿酒C. 氨气液化D. 碘的升华3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()A. Fe(OH)3胶体B. CuSO4溶液C. 蔗糖溶液D. KCl溶液4. 293117Ts是一种人工合成的超重化学元素，下列说法正确的是()A. 中子数：117B. 质子数：293C. 质量数：176D. 原子序数：1175. 下列物质的主要成分与其化学式对应正确的是()A. 明矾—KAl(SO4)2·12H2OB. 漂白粉—NaClOC. 纯碱—NaHCO3D. 石灰石—Ca(OH)26. 下列化学用语表示正确的是()A. 乙烯的结构简式：CH2 CH2B. N2的电子式：C. Al的原子结构示意图：D. FeCl2的电离方程式：FeCl2===Fe3＋＋2Cl－7. 下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是()A. 浓硫酸B. 氯水C. 浓盐酸D. 碳酸钠溶液8. 下列气体可用如图所示方法收集的是()A. H2B. Cl2C. NO2D. CO29. 通入水中所得溶液呈碱性的气体是()A. NH3B. NO2C. SO2D. HCl10. 下列物质能与乙酸发生酯化反应的是()A. 乙醇B. 氢氧化钠C. 苯D. 乙烯11. 在含有大量H ＋、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是( )A. CO 2－3 B. Ag ＋C. SO 2－4 D. Mg 2＋12. 下列关于物质用途的说法错误的是( ) A. 油脂可用于生产肥皂B. Na 2O 2可作为呼吸面具中的供氧剂C. Al 2O 3可作为工业冶炼金属铝的原料D. SO 2可用于漂白各种有色食品13. 常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是( ) A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 硫酸铜溶液 D. 硝酸银溶液 14. 工业合成氨反应为N 2＋3H 22NH 3，关于该反应的说法正确的是( )A. 增大反应物浓度能减慢反应速率B. 降低温度能加快反应速率C. N 2和H 2能100%转化为产物D. 使用适合的催化剂能加快反应速率15. 汽车尾气净化的一个重要反应是2NO ＋2CO =====催化剂N 2＋2CO 2。

高中学业水平合格性考试模拟测试卷(二)(时间：60分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题3分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．对“10%食盐溶液”解释错误的是()A．100 g水中溶解了10 g食盐B．100 g食盐溶液中含10 g食盐C．将10 g食盐溶解在90 g水中所得的溶液D．将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液2．下列有关原子序数为6、8、11、13的元素的表述正确的是()①原子序数为8的元素的最高化合价为＋6价②原子序数为6的元素是4种元素中最活泼的非金属元素③原子序数为11的元素原子核电荷数和中子数一定为11④原子序数为13的元素位于元素周期表的第三周期第ⅢA族A．①②B．①③C．④D．③④3．下列物质之间的相互关系错误的是()A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．12C和14C互为同位素4．标准状况下，22.4L NO2的物质的量为()A．0.20 mol B．0.50 molC．1.0 mol D．2.0 mol5．燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转化为电能的装置，你认为下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是() A．CH4—O2燃料电池B．C2H5OH—O2燃料电池C．H2—O2燃料电池D．CO—O2燃料电池6．某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法正确的是()A．该粒子为阳离子B．最外层电子数为2C．核外电子数为8 D．核外有3个电子层7．下列反应不属于氧化还原反应的是()A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．Na2O＋2H2O===2NaOHC．2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)38．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是()9．已知P和S两种元素均位于第三周期，则()A．原子半径：P＜SB．元素非金属性：P＞SC．氯化物的稳定性：H3P＞H2SD．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＜H2SO410．利用化学反应Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，可以设计出一种原电池，该原电池工作是()A．Fe为正极B．Cu为负极C．负极上发生氧化反应D．正极上发生氧化反应11．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A．含8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．Cl－的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：12．Na2O2可作为潜水员的供氧剂，0.5 mol Na2O2中含有的Na＋的数目为()A．3.01×1023B．6.02×1023C．9.03×1023D．1.204×102413．工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2＋O2催化剂△2SO3，下列说法错误的是()A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且等于零14．下列含有离子键的是()A．Cu B．SO2C．NH3D．NaOH15．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A．K＋、OH－、NO－3B．Ba2＋、Na＋、SO2－4C．H＋、OH－、NO－3D．Cu2＋、Cl－、OH－二、单项选择题Ⅱ：本大题为选做题，共10小题，每小题3分；试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答，并将选做题组类型(A或B)填涂在答题卡相应位置上，在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

2019-2020 年高考化学二模试卷含解析 (I)一、选择题（共 7 小题，每小题 0 分，满分 0 分）1．下列说法正确的是 ( )A ． 232Th 转换成 233U 是化学变化， 233U 和 235U 的化学性质几乎相同B ．防止自行车钢架生锈主要是利用了电化学防腐原理C ．血液透析是利用了胶体的聚沉性质D ．葡萄酒中含有的微量的二氧化硫具有抗氧化剂作用2．设 N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ()A ．常温常压下， 22.4 L NO 2 中含有 N A 个分子B ． 1 mol 羟基中电子数为 10 N AC ．R 2+的质量数为 A ，中子数为 N ，则 n g R 该价态的氧化物中含质子数为（A ﹣N+8）N AD ．在反应 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，每生成 3 mol I 2 转移的电子数为 6 N A3．以下关于有机化合物的认识正确的是()A ．某烷烃 C n H 2n+2 的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1B ．用 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液检验 CCl 4 中是否含有氯元素C ．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气D ．石油化工得到的产品均为液体，煤化工得到的产品有液体也有固体 4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是 ()元素代号X YZ M R Q原子半径（ ×10﹣ 10m ）主要 最高化合价正价最低负价1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 +1 +7 +3 +2 +5 ﹣﹣ ﹣﹣﹣ 1﹣﹣﹣﹣﹣ 3﹣ 2A ． X 、 Z 、 R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B ．元素 X 和 Q 形成的化合物中不可能含有共价键C ． X 、 Z 、M 的单质分别与水反应， M 最剧烈D ． Y 的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃 5．下列说法正确的是 ()A ．用如图装置除去乙烷中混有的乙烯B ．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏大C ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中D ．玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下 6．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作示意图：气体扩 散进入传感器， 在敏感电极上发生反应， 传感器就会接收到电信号． 下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物． 待测气体 部分电极反应产物 NO 2 NO Cl 2 HCl COCO 2H 2S H 2SO 4 则下列说法中正确的是 ()A ．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B ．检测 Cl 2 气体时，敏感电极的电极反应为： Cl +2e﹣═ 2Cl﹣2C ．检测 H 2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O 2+2H 2O+4e ﹣═ 4OH ﹣D ．检测 H 2S 和 CO 体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同 7．水的电离平衡曲线如如图所示，下列说法不正确的是( )A ．图中五点Kw间的关系： B ＞C ＞ A=D=EB ．若从 A 点到 D 点，可采用在水中加入少量酸的方法C ．若从A 点到 C 点，在温度不变时向水中加入适量NH 4Cl固体D ．若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性二、解答题（共 3 小题，满分 0 分）8． A 、B 、 C 、 D 、 E 五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化 关系：﹣ 11 ）若 A 为非金属单质， C 、 D 的相对分子质量相差 16.0.05mol L 3 种离（?E 溶液中只有子，且在25℃时，溶液中的 c （H +） /c （OH ﹣ ） =1012． ① 写出 E →C 的一个化学方程式 __________ ；②在 A →C 的反应中，每转移1mol e ﹣就会放热 143.5kJ，该反应的热化学方程式为__________．（2）若 A 为金属单质， B、 C 均属于盐类， D 是一种白色沉淀．①若 B 水溶液呈酸性， C 水溶液呈碱性，则 B 溶液呈酸性的原因是__________ （用离子方程式表示）；②若 B 溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色， E 是一种不溶性碱． B→C 的离子方程式为 __________． D→E 的化学方程式为 __________ ．选用氢碘酸与可 E 反应实现 E→C 的转化，该反应的离子方程式为__________．（3）若 A ～E 均为含有 Y 元素的化合物， A 是淡黄色固体，等物质的量浓度 B 、C 两溶液，其中 C 溶液的 pH 较小．电解 D 的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C 是工业侯氏制碱中的主要过程．则等浓度、等体积混合的C、 E 两溶液中所有离子浓度的大小关系为__________．9．甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO 和 H 2化合来制备甲醇：CO（ g） +2H 2（ g）? CH 3OH （ g）（1）在容积固定为 2L 的密闭容器内充入 1mol CO 和 2mol H 2，加入催化剂后在 250℃开始反应，CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．容器中 M 、 N 两点气体的物质的量之比为__________ ．M 、N 、Q 三点的平衡常数K M、 K N、K Q的大小关系为 __________ ．（2）通过压力计监测上述容器内压强的变化如下：反应时间 /min0510152025压强 /Mpa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到 20min 时，以 CO 表示的平均反应速率为__________，该温度下平衡常数K=__________ ．（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是__________ ．A ． 2v（ H2）正=v （ CH 3OH ）逆B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变C．容器中气体的压强保持不变D．单位时间内生成n mol CO 的同时生成 2n mol H 2（4） 25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解300mL NaCl 溶液，正极反应式为 __________．在电解一段时间后，NaCl 溶液的 pH 变为 13（假设 NaCl 溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为__________ ．10．草酸（ H 2C2O4）是一种白色固体，熔点是101℃～ 102℃，大约在157℃时开始升华，189.5℃分解，是常用的工业原料．利用草酸和含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍．已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水．（1）生产过程中多次进行过滤．实验室进行过滤操作中用到铁架台、烧杯、玻璃棒，还需要__________ ；（2）加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH 至 4.0～ 4.5 左右，加入碳酸钠溶液的作用是__________ ，再加入 NH 4F 的目的是 __________；（3）用如图所示仪器连接组成的装置来探究草酸受热分解的产物．① 实验中，观察到无水硫酸铜变蓝，洗气瓶中内澄清石灰水变浑浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，证明产物中有__________；E 装置略作改动也能证明产物中无氢气，证明方法是__________；②装置的连接顺序为__________， C 装置的作用是 __________ ．三 .化学 -化学与技术11．以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如图1：请回答下列问题：（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为__________ ；（2）炉气精制的作用是将含 SO2的炉气 __________、 __________ 和干燥，如果炉气不经过精制，对 SO2催化氧化的影响是 __________ ；（3）精制炉气（含 SO2体积分数为 7%、O2为 11%、N 2为 82%）中 SO2平衡转化率与温度及压强关系如图 2 所示．在实际生产中， SO2催化氧化反应的条件选择常压、 450℃左右（对应图中A 点），而没有选择 SO2转化率更高的 B 或 C 点对应的反应条件，其原因分别是__________、 __________ ；__________ 、 __________，从而充分利（4）在 SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是用能源．四 .化学 -物质结构与性质12．物质结构决定物质的性质，物质性质反映了物质结构．（1） BCl 3、 NCl 3与水反应化学方程式如下：BCl 3+3H 2O═B （ OH）3+3HClNCl 3+3H 2O═ NH 3+3HOCl分析上述反应，判断 B 、N 、Cl 三种元素的电负性由大到小的顺序是__________ ．上述两个反应所含的微粒中，呈三角锥形的是__________（填化学式），（2） BN 是一种新型无机非金属材料，熔点很高、硬度很大，晶胞结构如图 1． BN 晶体中存在的作用力有 __________（填选项）．A ．σ键B ．π键C．配位键 D ．分子间作用力__________ ； B （3） B （OH ）3的晶体结构如图 2 所示．晶体中 B 原子的轨道杂化方式是（OH ）3可能具有的性质是__________ （填选项）．A ．能溶于水B．熔点很高C．能形成 [B （ OH）4] D．硬度很大E．熔化状态下能导电（4）还原铁粉可作为合成氨的触媒．基态 Fe 原子的核外有 __________ 个，未成对电子．从原子结构的角度分析，二价铁易被氧化为三价铁的原因是__________．五 .化学 -有机化学基础13．化合物G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过如图所示的路线合成：已知： RCOOH RCOCl ； D 与 FeCl3溶液能发生显色．请回答下列问题：（1） B→C 的转化所加的试剂可能是__________， C+E→F 的反应类型是 __________．（2）有关 G 的下列说法正确的是__________．A ．属于芳香烃B．能与 FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D． 1mol G 最多可以跟4mol H 2反应（3） E 的结构简式为 __________ ．（4） F 与足量 NaOH 溶液充分反应的化学方程式为__________．（5）写出同时满足下列条件的 E 的同分异构体的结构简式__________．①能发生水解反应② 与FeCl3溶液能发生显色反应③ 苯环上有两种不同化学环境的氢原子．2015 年山东省泰安市肥城市高考化学二模试卷一、选择题（共7 小题，每小题 0 分，满分 0 分）1．下列说法正确的是 ()232233是化学变化，233235A ． Th 转换成 U U 和 U 的化学性质几乎相同B ．防止自行车钢架生锈主要是利用了电化学防腐原理C ．血液透析是利用了胶体的聚沉性质D ．葡萄酒中含有的微量的二氧化硫具有抗氧化剂作用【考点】 核素；胶体的重要性质；金属的电化学腐蚀与防护；二氧化硫的化学性质． 【分析】 A ．化学变化中最小的微粒为原子，原子在化学变化中不变，核反应不是化学变化；B ．能构成原电池的腐蚀属于电化学腐蚀，铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；C ．人体血液属于胶体，血液透析是利用了胶体不能透过半透膜进行渗析的原理；D ．二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂．232233A 错误； 【解答】 解： A ． Th 转换成 U 原子发生改变，是核反应，不是化学变化，故B ．钢架是铁和碳的合金，在潮湿的空气里，钢架表面会形成电解质溶液薄膜，钢架里面的铁和碳形成了原电池， 加快了腐蚀， 使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈， 人们常采用在自行车车架上涂一层漆，在自行车链条上涂油等，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水，主要是利用了化学防腐原理，故 B 错误；C ．血液应具备胶体的性质， 在遇到电解质溶液， 加热，电性相反的电解质的时候都会聚沉，血液透析是通过小分子经过半透膜扩散到水（或缓冲液） 的原理， 将小分子与生物大分子分开的一种分离技术，不是利用了胶体的聚沉性质，故C 错误；D ．二氧化硫中 +4 价的硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，故 D 正确；故选 D ．【点评】 本题考查化学变化、自行车钢架防锈、胶体性质、葡萄酒的抗氧化剂等知识，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．设 N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A ．常温常压下， 22.4 L NO 2 中含有 N A 个分子B ． 1 mol 羟基中电子数为 10 N AC ．R 2+的质量数为 A ，中子数为 N ，则 n g R 该价态的氧化物中含质子数为N AD ．在反应 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，每生成 3 mol I 2 转移的电子数为 【考点】 阿伏加德罗常数． 【分析】 A ．常温常用 Vm ≠22.4L/mol ； B.1 个羟基中含有 9 个电子；（ A ﹣N+8）6 N AC ．质量数 =质子数 +中子数，依据n= 计算物质的量，结合氧化物中质子数计算；D ．在反应 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，反应中元素化合价变化计算电子转移； 【解答】 解： A ．常温常用 Vm ≠22.4L/mol ，无法计算二氧化氮的分子数，故 A 错误；B.1 个羟基中含有 9 个电子， 1 mol 羟基中电子数为 9 N A，故 B 错误；C．质量数 =质子数 +中子数，质量数等于相对原子质量的近似整数值，依据n=计算物质的量，结合氧化物中质子数计算所含质子数=（ A ﹣N+8 ） N A，故 C 正确；D．在反应 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O中，碘元素化合价 +5价和﹣ 1 价变化为 0价，电子转移 5mol ，生成 3mol 碘单质，每生成3mol I 2转移的电子数为5N A，故 D 错误；故选： C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，熟悉有关物质的量的计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件，注意羟基的结构，题目难度不大．3．以下关于有机化合物的认识正确的是()A ．某烷烃C n H 2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1B．用 HNO 3酸化的 AgNO 3溶液检验 CCl 4中是否含有氯元素C．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气D．石油化工得到的产品均为液体，煤化工得到的产品有液体也有固体【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】 A 、烷烃是饱和链烃，烷烃的通式为 C n H2n+2，碳原子间以单键连接，碳原子形成四个化学键，即碳氢单键、碳碳单键的数目和；B、用 HNO 3酸化的 AgNO 3溶液，可检验氯离子，但是四氯化碳中不含有氯离子；C、红热的铜丝可以和乙醇发生氧化反应生成乙醛；D、石油产品、煤的化工产品均有气体、液体等．【解答】解： A 、依据烷烃是饱和链烃，碳原子间以单键连接，碳原子形成四个化学键分析判断，烷烃的通式是：C n H 2n+2，含有碳碳单键数为成共价键数目为n﹣1+2n+2=3n+1 ，故 A 正确；n﹣ 1，含有碳氢单键数为2n+2，所以形B、四氯化碳中的氯元素不是氯离子，故此方法错误，故 B 错误；C、红热的铜丝可以和乙醇发生氧化反应生成乙醛，不会发生置换反应生成氢气，D、石油产品、煤的化工产品均有气体、液体等，如含烃类物质中有气体、液体等，故故 C错误；D 错误，故选 A ．【点评】本题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、有机物反应类型、组成和性质等，综合性较强，注重基础知识的考查，选项 C 为解答的易错点，题目难度不大．4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是()元素代号X Y Z M R Q﹣10原子半径（×10m） 1.860.99 1.43 1.600.750.74主要最高+1+7+3+2+5﹣﹣化合价正价最低﹣﹣﹣ 1﹣﹣﹣﹣﹣ 3﹣ 2负价A ． X 、 Z、 R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B．元素 X 和 Q 形成的化合物中不可能含有共价键C． X 、 Z 、M 的单质分别与水反应，M 最剧烈D． Y 的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃【考点】原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期元素中，Q 只有﹣ 2 价，没有最高正化合价，则Q 为 O 元素； Y 有+7、﹣1价，则 Y 为 Cl ；R 有 +5、﹣ 3价，处于 VA 族，原子半径小于Cl 而大于 O，故 R 为 N 元素；X 、 Z、 M 最高正化合价分别为+1、+3、 +2 ，分别处于 IA 族、Ⅲ A 族、Ⅱ A 族，且原子半径 X ＞ M＞ Z ＞ Cl ，故 X 为 Na、 M 为 Mg 、Z 为 Al ，据此解答．【解答】解：短周期元素中，Q 只有﹣ 2 价，没有最高正化合价，则Q为O元素；Y有+7、﹣1 价，则 Y 为 Cl ； R 有+5、﹣ 3 价，处于 VA 族，原子半径小于Cl 而大于 O，故 R 为 N 元素； X 、 Z、 M 最高正化合价分别为 +1、+3、 +2，分别处于 IA 族、Ⅲ A 族、Ⅱ A 族，且原子半径 X ＞ M ＞ Z＞ Cl ，故 X 为 Na、 M 为 Mg 、 Z 为 Al ．A ． X 、 Z、 R 的最高价氧化物的水化物分别为NaOH 、 Al （ OH）3、 HClO 4，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，氢氧化铝能与氢氧化钠、高氯酸反应，故 A 正确；B．元素 X 和 Q 形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有共价键，故 B 错误；C．金属性 Na＞ Mg ＞ Al ，故 Na 与水反应最剧烈，故 C 错误；D． Y 的氢化物为 HCl ，其水溶液不能雕刻玻璃，由于雕刻玻璃的是氢氟酸，故 D 错误，故选 A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意对元素周期律的理解掌握．5．下列说法正确的是()A．用如图装置除去乙烷中混有的乙烯B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏大C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中D．玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下【考点】化学实验方案的评价．【分析】 A ．高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳；B．仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；C．制取混合酸时，需要类比浓硫酸的稀释进行操作，应该将浓硫酸加入到乙醇中；D．当玻璃仪器附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下时，可说明洗涤干净．【解答】解： A ．高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳混于乙烷中成为新的杂质，故 A 错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故 B 错误；C．浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，不能先加入浓硫酸再加入乙醇，故 C 错误；D．当玻璃仪器附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下时，可说明洗涤干净，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的制备、分离、提纯以及溶液配制等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．6．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物．待测气体部分电极反应产物NO2NOCl 2HClCO CO2H2S H 2SO4则下列说法中正确的是()A ．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B．检测 Cl 2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl 2+2e﹣═ 2Cl﹣C．检测 H 2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+2H 2O+4e ﹣═ 4OH ﹣D．检测 H 2S 和 CO 体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】 A ．失电子发生氧化反应的电极是负极、得电子发生还原反应的电极是正极；B．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子；C．检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素发生氧化反应，则其所在电极为负极；D．产生的电流大小与失电子多少有关．【解答】解： A ．失电子发生氧化反应的电极是负极、得电子发生还原反应的电极是正极，根据待测气体和反应产物可知，部分气体中元素化合价上升，部分气体中元素的化合价下降，所以敏感电极不一定都做电池正极，故 A 错误；B．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子，电极反应式为Cl +2e﹣═ 2Cl﹣，故 B 正确；2C．检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素化合价由﹣ 2 价变为 +6 价而发生氧化反应，则其所在电极为负极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极电极反应式为 O2+4H ++4e﹣═2H 2O，故 C 错误；D．产生的电流大小与失电子多少有关，检测H 2S 和 CO 体积分数相同的两份空气样本时，硫化氢失去电子数大于CO，所以产生电流大小不同，故 D 错误；故选 B．【点评】本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化确定正负极，正确判断正负极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意产生电流与相同物质的量的物质得失电子多少有关，为易错点．7．水的电离平衡曲线如如图所示，下列说法不正确的是()A ．图中五点 Kw 间的关系：B ＞C ＞ A=D=EB ．若从 A 点到 D 点，可采用在水中加入少量酸的方法C ．若从 A 点到 C 点，在温度不变时向水中加入适量NH 4Cl固体D ．若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性 【考点】 水的电离．【分析】 A 、 ADE 都处于 25℃时， Kw 相等，然后比较 B 、E 两点的 c （ H +）和 c （OH ﹣）的大小，依次比较 Kw 的大小；B 、从 A 点到 D 点 c （ H +）变大，但 c （ OH ﹣ ）变小，温度不变， Kw 不变；C 、从 A 点到 C 点 c （ H +）和 c （OH ﹣）的变化判断 Kw 的变化，依次判断温度的变化；D 、根据 B 点时 Kw 计算酸与碱溶液中 c （ H +）和 c （ OH ﹣），然后判断溶液的酸碱性．【解答】 解： A 、ADE 都处于 25℃时， Kw 相等， B 点 c （ H +）和 c （ OH ﹣ ）都大于 E 点的c （H+）和 c （ OH ﹣ ），并且 C 点的 c （H +）和 c （ OH ﹣）大于 A 点 c （ H +）和 c （ OH ﹣）， c（H +）和 c （ OH ﹣）越大， Kw 越大，故 B ＞C ＞ A=D=E ，故 A 正确；B 、加酸， c （ H +）变大，但 c （ OH ﹣ ）变小，但温度不变， Kw 不变，故 B 正确；C 、若从 A 点到 C 点， c （ H +）变大， c （ OH ﹣）变大， Kw 增大，温度应升高，故 C 错误；D 、若处在 B 点时， Kw=1 ×10 ﹣12+ ﹣ 2，pH=2 的硫酸中c （ H ）=10 mol/L ，pH=10 的 KOH 中 c（OH ﹣） =10﹣2 mol L ﹣1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故D 正确；故选 C ．?【点评】 本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw ，做题时注意根据图象比较c （ H +）和 c （ OH ﹣ ）的大小．二、解答题（共 3 小题，满分 0 分）8． A 、B 、 C 、 D 、 E 五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：16.0.05mol ?L ﹣ 1E 溶液中只有（1）若 A 为非金属单质， C 、D 的相对分子质量相差3 种离子，且在 25℃时，溶液中的 c （H +） /c （OH ﹣ ） =1012．（浓）CuSO① 写出 E →C 的一个化学方程式 Cu+2H 2SO 4 4+SO 2↑+2H 2O 或 C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ；② 在 A →C 的反应中，每转移 1mol e ﹣就会放热 143.5kJ ，该反应的热化学方程式为 S （ g ）+O 2（ g ）═ SO 2（ g ） △H= ﹣ 574.0kJ/mol ．（2）若 A 为金属单质， B 、 C 均属于盐类， D 是一种白色沉淀．3+① 若 B 水溶液呈酸性， C 水溶液呈碱性，则B 溶液呈酸性的原因是Al +3H 2O? Al （OH ）3+3H +（用离子方程式表示） ；② 若 B 溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色， E 是一种不溶性碱． B →C 的离子方程式为 2Fe 3+ 2+． D →E 的化学方程式为 4Fe （ OH ） 2+O 2+2H ．选用+Fe ═ 3Fe2O ═ 4Fe （ OH ） 3氢碘酸与可 E 反应实现 E→C 的转化，该反应的离子方程式为+﹣2Fe（ OH ）3+6H +2I═2Fe 2++I 2+6H 2O．（3）若 A ～E 均为含有 Y 元素的化合物， A 是淡黄色固体，等物质的量浓度 B 、C 两溶液，其中 C 溶液的 pH 较小．电解 D 的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C 是工业侯氏制碱中的主要过程．则等浓度、等体积混合的C、 E 两溶液中所有离子浓度的大小关系为c（N a +）＞ c（ HCO 3﹣）＞ c（ CO32﹣）＞ c（OH﹣）＞ c（ H+）．【考点】无机物的推断．【分析】（ 1） A 为金属单质， C、 D 的相对分子质量相差16， 0.05mol/L E 溶液中只有 3 种离子，且且溶液中的=1012，则溶液中的c（H+）=0.1mol/L ，则 E 为硫酸，所以A为 S， C 为 SO2，D 为 SO3，B 为气体，应为与碳的反应，根据元素守恒书写化学方程式，每转移 1mol e﹣就会放热 143.5kJ，则转移 4mol 热化学方程式；H2S，E→C应为浓硫酸与铜的反应或浓硫酸A →C 的反应为S（g） +O2（ g）═ SO2（ g），电子吸收 143.5kJ×4=574.0kJ 热量，以此书写（2） A 为单质， B 、 C 均属于盐类， D 是一种白色沉淀，若 B 的水溶液呈酸性， C 的水溶液呈碱性．将 A 的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量40%的氢氧化钠溶液，有无色刺激性气味的气体生成，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，该气体为氨气，由转化关系可知A 为 Al ， C 为 NaAlO 2， D 为 Al （ OH ）3；B 中含有 Fe 3+，A 应为 Fe， C 中含有若 B 溶液呈黄色，与苯酚溶液混合后显紫色，可说明Fe 2+， E 是一种不溶性碱，由转化关系可知 D 为 Fe（ OH ）2，E 为 Fe（ OH ）3；（3）A ﹣ E 均为化合物， A 是淡黄色固体， A 为 Na 2O2；B 、C 两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的 pH 较小， B 为 Na2CO3， C 为 NaHCO 3，电解D 的水溶液是最重要的工业生产之一， D 应为 NaCl ， D→E→C 也是工业制备 C 的普遍方法，为侯氏制碱法， E 为 NaOH ，据此答题．【解答】解：（ 1）A 为金属单质， C、D 的相对分子质量相差16，0.05mol/L E 溶液中只有 3种离子，且且溶液中的=1012，则溶液中的 c（ H+） =0.1mol/L ，则 E 为硫酸，所以 A 为 S， C 为 SO2， D 为 SO3， B 为气体，应为H 2S，① E→C的化学方程式为Cu+2H SO（浓）CuSO +SO↑+2H O或C+2H SO（浓）2442224CO2↑+2SO2↑+2H 2O，故答案为： Cu+2H 2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H 2O 或 C+2H 2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H 2O；② A→C S g）+O（ g）═ SO （ g），每转移 1mol e﹣就会放热 143.5kJ，则转移22的反应为（4mol 电子吸收143.5kJ×4=574.0kJ热量，则反应的热化学方程式为S（g） +O2（ g）═ SO2（g）△ H= ﹣ 574.0 kJ/mol ，故答案为： S （ g ） +O 2（ g ）═ SO 2（ g ）△ H= ﹣ 574.0 kJ/mol ；（2） ① A 为单质， B 、C 均属于盐类， D 是一种白色沉淀，若 B 的水溶液呈酸性， C 的水溶液呈碱性，则由转化关系可知A 为 Al ，B 为 AlCl 3 ，C 为 NaAlO 2，D 为 Al （ OH ） 3， B溶液呈酸性的原因是铝离子水解使溶液呈酸性，3++离子方程式为 Al +3H 2 O? Al （ OH ）3+3H ，故答案为： Al 3++3H 2O? Al （ OH ） 3+3H +；B 中含有 Fe 3+，A 应为 Fe ，C 中含 ② 若 B 溶液呈黄色，与苯酚溶液混合后显紫色，可说明有 Fe 2+，E 是一种不溶性碱，由转化关系可知 D 为 Fe （OH ） 2， E 为 Fe （ OH ）3， B →C 的3+ 2+， D →E 的化学方程式为 4Fe （ OH ）2+O 2+2H 2O ═ 4Fe （ OH ） 离子方程式为 2Fe +Fe ═ 3Fe3，用 HI 与 Fe （ OH ）3 反应，反应的离子方程式为 2Fe （ OH ）3+6H ++2I ﹣ ═ 2Fe 2++I 2+6H 2O ， 故答案为： 2Fe 3++Fe ═ 3Fe 2+； 4Fe （ OH ） 2+O 2+2H 2O ═ 4Fe （ OH ） 3；2Fe （ OH ） 3+6H++2I ﹣ ═2Fe 2++I 2+6H 2O ；（3）A ﹣ E 均为化合物， A 是淡黄色固体， A 为 Na 2O 2；B 、C 两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的 pH 较小， B 为 Na 2CO 3， C 为 NaHCO 3，电解D 的水溶液是最重要的工业生产之一， D 应为 NaCl ， D →E →C 也是工业制备 C 的普遍方法，为侯氏制碱法， E 为 NaOH ，等浓度、等体积混合的C 、E 两溶液中所有离子浓度的大小关系为 c （ Na +）＞ c （ HCO 3 ﹣）＞ c （CO 32﹣ ）＞ c （OH ﹣）＞ c （H +），故答案为： c （ Na +）＞ c （HCO 3﹣ ）＞ c （ CO 32﹣ ）＞ c （ OH ﹣）＞ c （H +）． 【点评】 本题考查无机物的推断， 注意利用信息及转化关系图推断各物质是解答的关键， 习题综合性较强， 涉及热化学反应、离子反应及溶液中物料守恒、电荷守恒的考查， 题目难度中等．9．甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过 CO 和 H 2 化合来制备甲醇：CO （ g ） +2H 2（ g ）? CH 3OH （ g ）（1）在容积固定为 2L 的密闭容器内充入 1mol CO 和 2mol H 2，加入 催化剂后在 250 ℃开 始反应， CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．容器中 M 、 N 两点气体的物质的量之比为 5：4．M 、N 、Q 三点的平衡常数 K M 、 K N 、K Q 的大小关系为 K M =K N ＞K Q ．（2）通过压力计监测上述容器内压强的变化如下：反应时间 /min 0 510 15 20 25压强 /Mpa 12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到 20min 时，以 CO 表示的平均反应速率为0.0125mol/ （ L ． min ），该温度下平衡常数 K=4 ．（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是 BC ．A ． 2v （ H 2） 正=v （ CH 3OH ）逆B ．容器内气体的平均摩尔质量保持不变C ．容器中气体的压强保持不变D ．单位时间内生成 n mol CO 的同时生成 2n mol H 2 （4） 25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解300mL NaCl 溶液，正极 反应式为 O +4 H ++4 e ﹣=2 H 2 O ．在电解一段时间后， NaCl 溶液的 pH 变为 13 NaCl2（假设 溶液的体积不变） ，则理论上消耗甲醇的物质的量为 0.005mol ．。

2019-2020年高考化学二模试卷含解析(II)一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分．）1．下列分散系中分散质粒子最小的是（）A．葡萄糖溶液B．Fe（OH）3胶体C．少量植物油和水混合D．泥水2．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质C．胶体区别于其它分散系的本质特性是具有丁达尔现象D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl3．下列说法正确的是（）A．一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力4．下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．最高价含氧酸一定具有强氧化性D．金属阳离子被还原一定得到金属单质5．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．Cu（OH）2+HCl Cu（OH）2+CH3COOHB．NaHCO3+H2SO4Na2CO3+HClC．NaHCO3+NaOH Ca（HCO3）2+NaOHD．BaCl2+H2SO4Ba（NO3）2+H2SO46．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（）A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物7．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700°C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是（）A．该反应可能在空气中进行B．制造过程中元素种类没有改变C．另一种化合物是NaClD．这个反应是置换反应8．下列情况一定属于化学变化的是（）①胆矾晶体在空气中失水风化②导电③燃烧④煤的干馏⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色⑧分馏⑨NO2气体冷却后颜色变浅⑩氢氧化铁胶体加入硫酸钠有沉淀生成．A．①②③④⑦B．③④⑤⑦⑩C．①③④⑤⑦⑨ D．①③④⑦⑩9．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等10．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（）A．在c（CO32﹣）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣B．在常温下由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：Fe2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣C．在加入苯酚会显紫色的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、SCN﹣D．在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2O32﹣、CO32﹣、Na+、K+11．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO312．已知如下氧化还原反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分．）13．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体．制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3═N2O↑+2H2O②K2SO3+2NO═K2SO4+N2O↑③2NH3+2O2═N2O↑+3H2O ④2NaNO3+（NH4）2SO4═2N2O↑+Na2SO4+4H2O等．下列说法正确的是（）A．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为N A②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1N A③在标准状况下，22.4L HF中的氟原子数为N A④17g羟基中含有的电子数为10N A⑤1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A⑥200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42﹣离子数的总和小于N A．A．①②⑤ B．①④⑥ C．②③⑥ D．②⑤⑥15．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣B．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．KHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OD．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO﹣+H2O═MnO2↓+Cl﹣+2H+ 16．向100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液．随着Ba （OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）A．a点的溶液呈中性B．从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mLD．c点溶液呈碱性17．体积为1L的某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成．经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化．则下列说法正确的是（）A．原溶液中一定含有HCO3﹣或CO32﹣B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+C．若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g18．下列说法正确的是（）A．（CH3）3CCH2C（CH3）=CH2的名称为：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯B．碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种C．有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOHD．1mol β﹣紫罗兰酮（）与1mol H2发生加成反应可得到3种不同产物19．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O20．对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42﹣既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7D．1mol硫酸铜可以氧化mol的硫21．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是（）A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料22．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL二、本题包括2小题，共15分23．有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO32﹣、I﹣、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣、Fe2+、Na+、MnO4﹣，请根据以下实验步骤及现象回答问题：步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B．步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C．步骤三：往C溶液中通入足量Cl2，得黄褐色溶液D．（1）该溶液中一定存在的离子是：（2）该溶液中可能存在的阴离子是：（3）步骤三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质，确认该物质的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中，．24．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol/L（保留1位小数）．（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为mL．（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）进行操作C前还需注意．三、本题包括2小题，共16分25．2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol•L﹣1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4﹣+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2OMnO4﹣+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式MnO4﹣+ Fe2++ H+=Mn2++ Fe3++ H2O（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol．（3）混合物中Cu2S的质量分数为．26．氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有．（2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为．（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②；洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤．（4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：（已知Mg（ClO3）2•6H2O的摩尔质量为299g/mol）步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L﹣1的FeSO4溶液，微热．步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点．反应的方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．①写出步骤2中发生反应的离子方程式；②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为．（保留到小数点后一位）四、本题包括2小题，共15分27．按要求填写除杂试剂及分离提纯的方法（括号中为杂质）（1）CH4（C2H4）：通过盛有的洗气瓶（2）乙醇（水）：先加后通过来加以分离（3）乙酸乙酯（乙酸）：先加后通过法加以分离．28．某芳香烃A，分子式为C8H10，B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物Y，以Y为单体可以合成高分子化合物．某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，遇FeCl3溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基．在一定条件下有如图的转化关系（无机物略去）：（1）一种属于芳香烃类的A的同分异构体，其苯环上的一氯代物仅有一种，其结构简式为．（2）J中所含的含氧官能团的名称为．（3）E与H反应的化学方程式是，反应类型是．（4）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式：．①与FeCl3溶液作用显紫色②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀③苯环上的一卤代物有2种．2017年吉林省实验中学高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分．）1．下列分散系中分散质粒子最小的是（）A．葡萄糖溶液B．Fe（OH）3胶体C．少量植物油和水混合D．泥水【考点】胶体的重要性质．【分析】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．【解答】解：葡萄糖溶液属于溶液，分散质粒度小于1nm，氢氧化铁胶体分散质粒度介于1nm﹣100nm，少量植物油和水混合和泥水都是浊液，分散质粒度大于100nm，故选：A．2．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质C．胶体区别于其它分散系的本质特性是具有丁达尔现象D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】A．纯碱是碳酸钠；B．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；C．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；D．胶粒不能透过半透膜．【解答】解：A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；B．酒精在水溶液和熔融态下均不导电，属于非电解质，硫酸钡在熔融态时完全电离，属于强电解质，水只能部分电力，属于弱电解质，故B错误；C．胶体区别于其他分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小，故C错误；D．淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析提纯胶体，故D正确；故选D．3．下列说法正确的是（）A．一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．物质的体积由微粒间的平均距离、微粒的大小以及微粒的数目决定；B．碱性氧化物一定为金属氧化物，而金属氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物；C．一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的；D．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关．【解答】解：A．影响物质体积大小的因素：微粒间的平均距离、微粒的大小以及微粒的数目，其中影响固体液体体积大小的主要因素是微粒的大小，影响气体体积大小的主要因素是微粒间距，故A错误；B．碱性氧化物对应的水化物为碱，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠为金属氧化物，但是过氧化钠不属于碱性氧化物，故B正确；C．一元酸、二元酸是根溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，故C错误；D．据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但为一元酸，故D错误；故选B．4．下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．最高价含氧酸一定具有强氧化性D．金属阳离子被还原一定得到金属单质【考点】氧化还原反应．【分析】A．含金属元素的离子不一定都是阳离子，如AlO2﹣、MnO4﹣等，为阴离子；B．氧化还原反应中，非金属也可为还原剂；C．元素处于最高价时只具有氧化性，但是氧化性的强弱要根据具体的物质来确定；D．如金属存在多种化合价，被还原生成较低价态的金属离子．【解答】解：A．含金属元素的离子不一定都是阳离子，如AlO2﹣、MnO4﹣等，为阴离子，故A正确．B．S可与浓硝酸反应，反应中S为还原剂，S与氢气反应中S为氧化剂，则非金属可为氧化剂，也可为还原剂，故B错误；C．元素处于最高价时只具有氧化性，但是氧化性的强弱要根据具体的物质来确定，如H2CO3就是碳元素的最高价含氧酸，但其没有强氧化性，故C错误；D．金属存在多种化合价，被还原生成较低价态的金属离子，例如Fe3+被还原可生成Fe2+，故D错误；故选：A．5．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．Cu（OH）2+HCl Cu（OH）2+CH3COOHB．NaHCO3+H2SO4Na2CO3+HClC．NaHCO3+NaOH Ca（HCO3）2+NaOHD．BaCl2+H2SO4Ba（NO3）2+H2SO4【考点】离子方程式的书写．【分析】A．CH3COOH为弱酸，应写成化学式，HCl为强电解质，写成离子；B．NaHCO3电离出HCO3﹣，Na2CO3电离出CO32﹣；C．Ca（HCO3）2和NaOH反应生成CaCO3沉淀；D．反应的实质为SO42﹣和Ba2+的反应．【解答】解：A．Cu（OH）2+HCl的离子方程式分别为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，Cu （OH）2+CH3COOH的Cu（OH）2+2CH3COOH=Cu2++2H2O+2CH3COO﹣，两个离子方程式不同，故A错误；B．Na2CO3电离出CO32﹣，NaHCO3电离出HCO3﹣，反应的离子方程式分别为：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑、H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故B错误；C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而Ca（HCO3）2和NaOH反应生成CaCO3沉淀，生成物不同，离子方程式不同，故C错误；D．实质都为SO42﹣和Ba2+的反应，离子方程式都为：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故D正确；故选D．6．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（）A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】A、只含一种元素的纯净物是单质；B、铝与硝酸反应不生成氢气；C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应；D、氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物．【解答】解：A、只含一种元素的纯净物是单质，故A错误；B、铝与硝酸反应不生成氢气，故B错误；C、中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，还可能是酸性氧化物与碱的反应，还可能是碱性氧化物与酸的反应，故C错误；D、氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如HNO3，故D正确．故选D．7．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700°C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是（）A．该反应可能在空气中进行B．制造过程中元素种类没有改变C．另一种化合物是NaClD．这个反应是置换反应【考点】化学基本反应类型；化学科学的主要研究对象．【分析】根据题目信息，结合质量守恒可知CCl4和金属钠在700℃时发生反应制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠，以此来解答；【解答】解：A、CCl4和金属钠在700℃时发生反应制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠，如果在空气中进行，则金刚石在700℃的温度下会燃烧，故A错误；B、化学反应中元素种类不会改变，故B正确；C、“另一种化合物”指的是NaCl，故C正确；D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，属于置换反应，故D正确．故选：A．8．下列情况一定属于化学变化的是（）①胆矾晶体在空气中失水风化②导电③燃烧④煤的干馏⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色⑧分馏⑨NO2气体冷却后颜色变浅⑩氢氧化铁胶体加入硫酸钠有沉淀生成．A．①②③④⑦B．③④⑤⑦⑩C．①③④⑤⑦⑨ D．①③④⑦⑩【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．【解答】解：①胆矾晶体在空气中失水风化，发生反应生成了新的物质，属于化学变化；②溶液导电属于氧化还原反应属于化学变化，金属导电是电子定向移动属于物理变化；③燃烧是物质发生了发光放热的剧烈的氧化还原反应，属于化学变化；④煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂的物理化学变化；⑤白磷转变成红磷过程中物质结构发生了变化，属于化学变化；⑥工业制氧气是分离空气，属于物理变化；⑦久置氯水变成无色是氯气和水反应生成的次氯酸分解促进化学平衡正向进行，属于化学变化；⑧分馏是利用物质沸点不同，可知温度分离混合物，属于物理变化；⑨NO2气体冷却后颜色变浅，是因为二氧化氮转化为四氧化二氮，属于化学变化；⑩氢氧化铁胶体加入硫酸钠有沉淀生成是胶体聚沉，属于物理变化；综上所述一定属于化学变化的是①③④⑤⑦⑨，故选C．9．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等【考点】阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】本题需要根据阿伏伽德罗定律及其推论来解答，要针对4个选项中相同的量来分别计算其要求的其他量是否相等．【解答】解：对于12C18O和14N2，它们的摩尔质量分别为（12+18）g/mol和（14+14）g/mol，即30g/mol和28g/mol，二者所含质子数分别为6+8=14和7+7=14，所含中子数分别为（12﹣6）+（18﹣8）=16和（14﹣7）+（14﹣7）=14．A、设质量均为1g，则它们所含质子的物质的量之比为：=14：15，因为微粒数之比等于物质的量之比，所以其质子数之比也是14：15，故A错误．B、二者均为双原子分子，原子数相等时，二者的物质的量相等，其中子数之比为16：14=8：7，即原子数相等时，中子数不相等，故B错误．C、相同条件时，分子数之比等于物质的量之比等于体积之比，则分子数相等，其体积必然相等，故C正确．D、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，其密度之比为30：28=15：14，即体积相等时，其密度不相等，故D错误．故选C．10．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（）A．在c（CO32﹣）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣B．在常温下由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：Fe2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣C．在加入苯酚会显紫色的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、SCN﹣D．在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2O32﹣、CO32﹣、Na+、K+【考点】离子共存问题．【分析】A．该组离子之间不反应；B．常温下由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．加入苯酚会显紫色的溶液，含铁离子；D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液，显酸性．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．常温下由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．加入苯酚会显紫色的溶液，含铁离子，与SCN﹣结合生成络合离子，不能共存，故C错误；D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液，显酸性，不能大量存在S2O32﹣、CO32﹣，故D错误；故选A．11．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO3【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵；B．气体通入方向错误；C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法；D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥．【解答】解：A．氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵，制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙为反应物，故A错误；B．应将二氧化碳从长导管进入，否则将液体排出，故B错误；C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故C正确；D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误．故选C．12．已知如下氧化还原反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析．【解答】解：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO3﹣，③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3﹣是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，综上得氧化性顺序为BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．故选C．二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分．）13．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体．制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3═N2O↑+2H2O②K2SO3+2NO═K2SO4+N2O↑③2NH3+2O2═N2O↑+3H2O ④2NaNO3+（NH4）2SO4═2N2O↑+Na2SO4+4H2O等．下列说法正确的是（）A．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物。