届高一化学上学期学段考试卷试题

山东师大附高2022-2023学年高一上学期12月阶段测试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3. 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 K~39 一、单选题（每小题2分，共10小题。

）1．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性．该学生采用的研究方法是（）①假说法②实验法③分类法④比较法．A．①②B．①③C．②④D．①③2．下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是（）A．Fe + Cl2 B．Na + O2 C．CO2 + Ca（OH）2 D．C + O2 3．下列关于金属钠的叙述错误的是（）A．金属钠着火时，可以用砂土灭火B．金属钠投入水融化成小球的原因是反应放热且钠熔点低C．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中D．将一小块钠投入硫酸铜溶液时，产生无色气泡并置换出红色金属固体4．下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是（）A．液氯和氯气的成分相同B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白D．氯气能与大多数金属化合，一般与变价金属生成其最高价氯化物5．如果1g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为（）A．9a B．18a C．2a D ．6．下列说法不正确的是（）A．漂白粉可用于生活用水的消毒B．配制0.4000mol•L﹣1的NaOH溶液，可称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250mL容量瓶中定容C．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等7．对于下列事实的相应解释不正确的是（）选项事实解释A钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应C用小苏打治疗胃酸过多Na2CO3可中和胃酸D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果8．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，将固体NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分9．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AB．1L0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液含有的Na+数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N AD．16gCH4中含有的原子总数为5N A10．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是常用的融雪剂．下列四个选项中，关于1molCH3COOK的叙述正确的是（）A．CH3COOK的相对分子质量为98 mol﹣1B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H二、多选题（每小题有1个或2个答案，全对4分，选对不全2分，有选错的0分）11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3 N AB．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N AC．常温常压下，32 g O2﹣中所含电子的数目为20N AD．标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5 N A12．下列各组物质中分子数相同的是（）A．2L一氧化碳和2L二氧化碳B．9g水和标准状况下11.2L二氧化碳C．标准状况下1mol氧气和18克水D．0.2mol氢气和7.3g氯化氢气体13．某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH83.4%（质量分数，下同），NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%．将此样品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。

2024北京二中高一（上）段考一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意)。

1. 下列说法错误的是A. 甲图所示的分类方法属于树状分数法B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物2. 合成新物质是研究化学的主要目的之一，意大利科学家合成了一种新型的氧分子(O4)，下列关于O4的说法中正确的是A. 等质量的O4和O2所含氧原子数目相同B. O4是一种新型的化合物C. O4和O3不互为同素异形体D. 1个O4分子由2个O2分子构成3. 下列图示不正确的是A．水合钠离子B．氢氧根离子C．水合氢离子D．水合氯离子A. AB. BC. CD. D4. 下列关于物质分类都正确的一组是A. AB. BC. CD. D5. 下列变化中，需加入还原剂的是（ ） A. 232SO SO −→B. 2S S −→C. 223CO H CO →D. 2CO CO →6. 下列电离方程式不正确的是 A. H 2SO 4=2H ++2-4SO B. NH 4NO 3=+4NH +-3NO C. NaHCO 3=Na ++-3HCOD. H 2CO 3=2H ++2-3CO7. 某同学设计了两种由CuO→Cu 的实验方案： 方案一：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑；H 2+CuOΔCu+H 2O 。

方案二：CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O ；CuSO 4+Zn=ZnSO 4+Cu 。

大家认为方案二优于方案一，理由是①节约能源；②产品纯净；③操作安全。

其中，评价正确的是 A. ①②B. ①③C. ①②③D. ②③8. 以下物质中，不能与SO 2发生反应的是 A. CaCl 2B. Ca(OH)2C. CaOD. H 2O9. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 氯化钡与稀硫酸反应 B. 氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 金属铁放入硫酸铜溶液中 D. 燃料的燃烧10. 下列叙述正确的是A. 易溶于水的物质一定是电解质B. 由一种元素组成的物质一定是纯净物C. 熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物D. 电解质溶液导电属于物理变化 11. 下列说法正确的是A. 导电性强的溶液里自由移动的离子数一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多B. 氧化还原反应中，还原剂得到的电子总数一定等于氧化剂失去的电子总数C. 在氧化还原反应中不一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原D. 凡是溶于水后能电离出H +的化合物叫做酸12. 下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，且水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A. 2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2B. 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑C. Cl 2＋H 2O ＝HClO ＋HClD. C ＋H 2O(g)高温CO ＋H 213. 某元素R 的原子结构示意图如图。

2021年高一上学期第一阶段考试化学试题含答案考试时间：答题时间：90分钟满分：100分：可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14， O-16，Na-23，P-31， S-32，Cu-64，Fe-56Al-27第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题3分，共60分，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题为0分）1．下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量3．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验中使用的主要仪器是普通漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出4．今有下列仪器：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏5．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大D．蒸馏操作时，冷水从下口入，上口出6．某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入足量稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+C．一定不含CO32—D．可能含有SO42- 或Ag+7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AB．常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N AC．N A个CO2分子占有的体积不一定为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A8．下列说法正确的是()A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．电泳现象证明胶体是带电的C．不能用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的可溶性杂质D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，可制得Fe(OH)3胶体9．下列物质中所含分子数最多的是（）A．4℃时2.7mL 水B．2.24L一氧化碳（标准状况下）C．6.02×1022个氯化氢分子D．4.9g 磷酸10．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：311．下列说法正确的是（）A．18g H2O 在标准状况下的体积为22.4 LB．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子C．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL N2所含的分子个数之比为1:3D．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L12．取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L 13．实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，21.2g B．950mL，20.14gC．任意规格，21.2g D．500mL，10.6g14．由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为（）A．B．C．D．15．在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl—的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的是（）A．溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaClB．SO42－离子和Cl－离子的物质的量之和等于Na+的物质的量C．SO42－所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍D．Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：316．将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl-，则该MgCl2的物质的量是（）A．0.05mol B．0.1mol C．0.25mol D．0.5mol 17．下列两种气体的原子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积、等密度的CO和N2C．等温、等体积的O2和Cl2D．等压、等体积的NH3和CO218．设阿伏伽德罗常数的值为N A，标准状况下某种CO2和H2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积是（）A．B．C．D．19．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2＝c1 B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．c2=2c120．相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是（）A．相对分子质量M= B．物质的量浓度c=C．溶液的质量分数w%= D．溶液密度ρ=第Ⅱ卷（共40分）二、填空题（共34分）21．（8分）（1）0.5 mol CH4的质量为，约含有个H，在标准状况下的体积为。

2023-2024学年度(上)沈阳市阶段测试高一年级化学试卷（答案在最后）考试时间：75分钟考试分数：100分注意事项：1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号，并核对条码上的信息。

确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。

2.考生须在答题卡上各题目规定答题区域内答题，超出答题区域书写的答案无效。

在草稿纸、试题卷上答题无效。

3.答选择题时，请将选出的答案填涂在指定位置。

4.考试结束后，将答题卡交回。

5.本试题卷共6页，如缺页，考生须声明，否则后果自负。

可能用到的原子量H ：1O ：16C ：12N ：14S ：16Cl ：35.5Ba ：1371.古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是A.《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”B.《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”C.《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”D.《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”【答案】B 【解析】【详解】A ．蜡烛燃烧既是化学变化，又是氧化还原反应，A 不符合题意；B ．煅烧石灰石，发生的是碳酸钙的分解反应，属于非氧化还原反应，B 符合题意；C ．铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，属于氧化还原反应，C 不符合题意；D ．爆竹中的炸药发生爆炸，发生氧化还原反应，D 不符合题意；故选B 。

2.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是A.224S S O O -→ B.42KMnO MnO → C.32Fe Fe ++→ D.2Cl Cl -→【答案】C 【解析】【详解】A ．224S S O O -→，S 元素的化合价升高，SO 2作还原剂，需要加氧化剂，故A 错误；B ．4KMnO 可以分解得到2MnO ，不需要加还原剂，故B 错误；C ．32Fe Fe ++→，化合价降低，铁离子作氧化剂，需要加入还原剂，故C 正确；D ．2Cl Cl -→，化合价升高，氯离子作还原剂，需要加氧化剂，故D 错误。

深圳实验学校高中园2024-2025学年度第一学期第一阶段考试高一化学时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5一、选择题(本题共20小题，每小题只有1个正确答案，1-15每小题2分，16-20每小题4分，共50分)。

1. 沈括《梦溪笔谈》中记载：“高奴县出脂水……颇似醇漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑……试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也”，“信州铅山县有苦泉，流以为涧，艳其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜……”。

下列说法错误的是A. “试扫其煤以为墨”中煤的主要成分为炭黑B. “松墨不及也”中松墨的墨汁具有胶体的性质CuSO，其水溶液可用于游泳池消毒C. 胆矾的化学式为4D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其反应类型为置换反应【答案】C【解析】【详解】A．由题意可知，“脂水”的主要成分为石油，“煤”的主要成分为石油燃烧生成的炭黑，故A 正确；B．松墨的墨汁是墨溶于水得到的胶体，具有胶体的性质，故B正确；C．胆矾的化学式为CuSO4·H2O，故C错误；D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及的反应为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，故D 正确；故选C。

2. 下列对所学概念的认识，正确的是A. 由同一种元素组成的物质一定是纯净物B. 胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小C. 熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质D. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A．由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如石墨和金刚石的混合物，故A错误；B．胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小在1~100nm之间，故B正确；C．熔融状态下不能导电的化合物可能是电解质，如HCl，故C错误；D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3，选项D错误；故选B。

甘肃省武威市第六中学2020-2021学年高一上学期第一次学段考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列事故处理方法正确的是（）A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液C．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）A．B．C．D．3．下列关于过滤操作的说法中，错误的是（）A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端紧靠烧杯内壁4．在制蒸馏水的实验中，下列叙述正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛约13体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计插入液面以下，以随时测定烧瓶中液体的温度C．冷水从冷凝管上口入，下口出D．收集蒸馏水时，从开始馏出液体就收集5．关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（）A．使用的实验仪器是容量瓶和烧杯B．静置后所得液体上层呈紫红色C．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小D．如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．汽油和植物油B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．酒精和水7．下列说法中正确的是（）A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．0.5mol H2O中含有的原子数目为1.5N AC．64g氧相当于2mol氧D．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子8．a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为A．174baB．173baC．17baD．17ab9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

2021年高一化学上学期段考试卷（含解析）一、单选题（每小题只有1个选项符合题意，共3分×10=30分）1．（3分）（xx•湖南模拟）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B． C．D．2．（3分）（xx秋•宁县校级期中）下列仪器加热时不需垫石棉网的是（）D．蒸发皿A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．锥形瓶3．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）下列实验操作正确的是（）A．过滤时用玻璃棒搅拌以加快过滤速度B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出即停止加热C．蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处D．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出4．（3分）（xx秋•金华期末）在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整溶液变为棕黄色C．上层为无色下层为紫红色D．下层无色上层紫红色5．（3分）（xx秋•芗城区校级期末）下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐中泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用水冲洗的方法从沙里淘金6．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）下列说法中正确的是（）A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．氧气的摩尔质量为32gD．每摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子7．（3分）（xx秋•禄劝县校级期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．从1000mL1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液D．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液8．（3分）（xx秋•佛山期末）从100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中取出50mL，则此50ml AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是（）A．0.1 mol/L B．0.05 mol/L C．0.15 mol/L D．0.3 mol/L9．（3分）（xx秋•咸阳校级期中）等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子个数比为1：1 B．它们的原子个数比为5：4C．它们的电子总数为1：1 D．它们的氢的质量比为3：410．（3分）（xx秋•梅江区校级月考）下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A B C D实验分离碘酒中的碘和酒精除去乙醇中的水配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液分离沸点不同且互溶的液体混合物装置或仪器A．A B．B C．C D．D二、双选题（每小题有2个选项符合题意，多选、错选得0分，漏选得2分，共4分×5=20分）11．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）下列说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当发现CO中毒者时，应立即将其移到室外新鲜空气处C．实验完毕，将所有废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸12．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．碘和CCl4B．苯和水C．酒精和水D．食用油和水13．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）为了有效除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入试剂的合理顺序为（）A．NaOH﹣Na2CO3﹣BaCl2B．NaOH﹣BaCl2﹣Na2CO3C．BaCl2﹣NaOH﹣Na2CO3D．Na2CO3﹣BaCl2﹣NaOH14．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）下列说法不正确的是（）A．检验Cl﹣的试剂是硝酸银和稀硝酸B．检验SO42﹣的试剂是氯化钡和稀盐酸C．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42﹣D．某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣15．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.5mol O3和11.2L O2的体积一定相等B．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5N AC．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3N AD．2.8g CO和N2混合气体中含有的原子总数为0.2N A三、非选择题（共50分）16．（8分）（xx秋•榕城区校级月考）可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②蒸馏③萃取、分液④分液（填序号）（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒．（2）分离水和CCl4的混合物．（3）分离CCl4与甲苯的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）．（4）分离氯化钠与单质碘的水溶液．17．（12分）（xx秋•榕城区校级月考）某氯化钠样品中含有少量硫酸钠．某同学对该样品进行提纯的方案如下：回答下列问题：（1）操作1的名称是；沉淀1是（填化学式）．（2）得到沉淀2的化学方程式是：．（3）如何检验滤液1中是否还含有SO42﹣：．（4）滤液1中加入过量Na2CO3溶液的目的是．（5）你认为该方案是否严密？为什么？．18．（20分）（xx秋•榕城区校级月考）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a． e．（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有（填序号）．（3）若利用如图甲装置进行海水淡化，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由（填f或g）口通入．（4）现需配制2mol/L稀硫酸250mL，如图乙装置是某同学转移溶液的示意图．①图中明显的一个错误是．②需要质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸mL （计算结果保留一位小数）．实验中需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、、．③下列操作，会使配得的溶液浓度偏高的是A．定容时仰视液面 B．趁热将液体转移入容量瓶C．摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水 D．容量瓶中原留存有少量的蒸馏水．19．（15分）（xx秋•榕城区校级月考）（1）已知标准状况下11.2L X气体的质量为16g，则该X气体的物质的量为，其摩尔质量为；（2）12.4g Na2X中含0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是．（3）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有72mg Mg2+，则Mg2+的物质的量浓度为．xx学年广东省揭阳一中高一（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每小题只有1个选项符合题意，共3分×10=30分）1．（3分）（xx•湖南模拟）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B． C．D．考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．解答：解：A．图标为腐蚀品，乙醇属于易燃品，故A错误；B．图标为爆炸品，乙醇属于易燃品，故B错误；C．图标为有毒气体，乙醇属于易燃品，故C错误；D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确．故选：D．点评：本题考查常用的危险品标志，难度不大，解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据酒精的性质进行分析判断．2．（3分）（xx秋•宁县校级期中）下列仪器加热时不需垫石棉网的是（）A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃仪器加热需均匀加热，大面积加热的玻璃仪器需要垫石棉网；试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等仪器都能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂．解答：解：A、烧杯加热需要垫石棉网均匀加热，故A不符合；B、蒸馏烧瓶加热面积大，需要垫石棉网均匀加热，故B不符合；C、锥形瓶加热需要垫石棉网加热均匀，故C不符合；D、蒸发皿加热面积少，耐高温，可以直接加热，故D符合；故选D．点评：本题考查了常见仪器的性质和用途，了解能直接加热的仪器有哪些？不能加热的仪器有哪些？必须垫石棉网才能加热的仪器有哪些．3．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）下列实验操作正确的是（）A．过滤时用玻璃棒搅拌以加快过滤速度B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出即停止加热C．蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处D．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题；化学实验基本操作．分析：A．过滤时不能搅拌；B．蒸发时，当有大量晶体出现，利用余热加热；C．蒸馏时，测定馏分的温度；D．苯萃取碘水中的碘时，碘的苯溶液在上层．解答：解：A．过滤时不能搅拌，防止滤纸捣破，影响过滤，故A错误；B．蒸发时，当有大量晶体出现，利用余热加热，不能出现晶体就停止加热，故B错误；C．蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故C正确；D．苯萃取碘水中的碘时，碘的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，故D错误；故选C．点评：本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握实验基本操作为解答的关键，侧重实验操作的评价性考查，题目难度不大．4．（3分）（xx秋•金华期末）在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整溶液变为棕黄色C．上层为无色下层为紫红色D．下层无色上层紫红色考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大．解答：解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则层为无色下层为紫红色，故选C．点评：本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答．5．（3分）（xx秋•芗城区校级期末）下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐中泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用水冲洗的方法从沙里淘金考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：A．泥沙不溶于水，食盐溶于水；B．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水；C．酒精和水互溶；D．根据金的密度较大来分析．解答：解：A．泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确；B．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C．酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．因金的密度较大，则能用水冲洗的方法从沙里淘金，故D正确；故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯方法的选择，注意物质的性质差异选择合理的分离方法是解答本题的关键，选项B为解答的易错点，题目难度不大．6．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）下列说法中正确的是（）A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．氧气的摩尔质量为32gD．每摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：A．摩尔是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一物质的量的单位；B．物质的量的单位是摩尔，摩尔简称摩，符号为mol；C．摩尔质量的单位是g/mol；D．物质的量在使用时，必须指明是何种物质．解答：解：A．物质的量的单位是摩尔，摩尔不属于国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，故A错误；B．物质的量是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确；C．氧气的摩尔质量为32g/mol，故C错误；D．1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒，必须指明是何种物质，如1mol 氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的量与摩尔间的关系，为基础性习题，明确物质的量是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，注意物质的量在使用时，必须指明是何种物质，题目难度不大．7．（3分）（xx秋•禄劝县校级期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．从1000mL1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液D．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、根据溶液的体积不等于溶剂的体积；B、根据溶液的物质的量浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关；C、根据不同液体混合时体积能否直接加和判断．D、根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断．解答：解：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol•L﹣1，不是溶剂的体积为1L，故A错误；B、从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液溶质的物质的量浓度仍为1mol•L﹣1，故B正确；C、将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液的体积不是10L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D、气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查了有关物质的量浓度的问题，难度不大，注意溶液的浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关．8．（3分）（xx秋•佛山期末）从100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中取出50mL，则此50ml AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是（）A．0.1 mol/L B．0.05 mol/L C．0.15 mol/L D．0.3 mol/L考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先根据溶液的物质的量浓度是溶液的性质，与体积无关，再根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×1个溶质中含有离子的个数来解答．解答：解：从100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中取出50mL，此50ml AlCl3溶液的物质的量浓度是仍然为0.1mol/L，溶液中Cl﹣的物质的量浓度是0.1mol/L×3=0.3mol/L，故选：D．点评：本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．9．（3分）（xx秋•咸阳校级期中）等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子个数比为1：1 B．它们的原子个数比为5：4C．它们的电子总数为1：1 D．它们的氢的质量比为3：4考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比；B．结合分子含有原子数目计算；C．CH4、NH3分子都含有10个电子，物质的量相等，含有电子数目相等；D．等物质的量的CH4和NH3中H原子物质的量之比为4：3，根据m=nM计算．解答：解：A．由N=nNA可知，等物质的量的CH4和NH3中分子数目之比等于物质的量之比为1：1，故A正确；B．CH4、NH3分子含有原子数目分别为5、4，故等物质的量的CH4和NH3中含有H原子数目之比=5：4，故B正确；C．CH4、NH3分子都含有10个电子，物质的量相等，含有电子总数为1：1，故C正确；D．等物质的量的CH4和NH3中H原子物质的量之比为4：3，它们的氢的质量比为4mol×1g/m ol：3mol×1g/mol=4：3，故D错误，故选D．点评：本题考查物质的量有关计算、分子中含有微粒计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．10．（3分）（xx秋•梅江区校级月考）下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A B C D实验分离碘酒中的碘和酒精除去乙醇中的水配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液分离沸点不同且互溶的液体混合物装置或仪器A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．碘能溶解在酒精中，不分层；B．过滤分离可溶物和不溶物；C．容量瓶不能用来稀释溶液；D．蒸馏分离沸点不同且互溶的液体混合物．解答：解：A．因碘能溶解在酒精中，不分层，则不能利用分液漏斗来分离，故A错误；B．乙醇和水都能透过滤纸，故B错误；C．容量瓶不能用来稀释溶液，应在烧杯中稀释，故C错误；D．分离沸点不同且互溶的液体混合物用蒸馏，冷凝水下进上出，故D正确．故选D．点评：本题考查实验方案的评价，注意混合物的分离、提纯以及溶液的配制即可解答，题目难度不大．二、双选题（每小题有2个选项符合题意，多选、错选得0分，漏选得2分，共4分×5=20分）11．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）下列说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当发现CO中毒者时，应立即将其移到室外新鲜空气处C．实验完毕，将所有废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A、根据氢氧化钠的强腐蚀性分析；B、当发现CO中毒者时，应立即将其移到室外新鲜空气处；C、根据实验室废液的处理方法进行分析判断．D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．解答：解：A、浓硫酸强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，不应该用同样具有强腐蚀性的氢氧化钠冲洗，而应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；B、当发现CO中毒者时，应立即将其移到室外新鲜空气处，能减缓中毒的程度，故B正确；C、实验结束后不能将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免腐蚀下水道、污染环境，故C错误；D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，氢气具有可燃性，为防止点燃时发生爆炸，点燃前必须要先检验氢气气体的纯度，故D正确．故选BD．点评：根据物质的性质，选择有效或高效的处理措施，是正确处理事故的依据和保障．12．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．碘和CCl4B．苯和水C．酒精和水D．食用油和水考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．苯和水不溶，苯在上层，水在下层，所以能用分液漏斗分离，故B正确；C．酒精和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D．食用油和水不溶，食用油密度比水小，在上层，所以能用分液漏斗分离，故D正确；故选BD．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．13．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）为了有效除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入试剂的合理顺序为（）A．NaOH﹣Na2CO3﹣BaCl2B．NaOH﹣BaCl2﹣Na2CO3C．BaCl2﹣NaOH﹣Na2CO3D．Na2CO3﹣BaCl2﹣NaOH考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验设计题．分析：除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，选择试剂应过量，则应最后除去钙离子，即最后加碳酸钠，以此来解答．解答：解：有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的钡离子，而Mg2+、SO42﹣除杂不分先后，则试剂加入顺序为NaOH﹣BaCl2﹣Na2CO3或BaCl2﹣NaOH﹣Na2CO3，故选BC．点评：本题考查物质分离提纯及除杂，为高频考点，把握除杂不能引入新的杂质及试剂的添加顺序为解答的关键，注意除杂试剂过量，题目难度不大．14．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）下列说法不正确的是（）A．检验Cl﹣的试剂是硝酸银和稀硝酸B．检验SO42﹣的试剂是氯化钡和稀盐酸C．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42﹣D．某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣考点：常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、检验Cl﹣的试剂是硝酸银和稀硝酸；B、检验SO42﹣，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液；C、向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能是CO32﹣；D、某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能是Cl﹣．解答：解：A、检验Cl﹣，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣，故A 正确；B、检验SO42﹣，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明含有SO42﹣，故B正确；C、向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能是CO32﹣，不一定是SO42﹣，故C错误；D、某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能是Cl﹣，不一定是SO42﹣，故D错误；故选：CD．点评：本题考查了常见离子的检验，在检验时注意相似实验现象的鉴别，本题难度不大．15．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.5mol O3和11.2L O2的体积一定相等B．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5N AC．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3N AD．2.8g CO和N2混合气体中含有的原子总数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、温度压强不知，11.2L O2的物质的量不一定是0.5mol；B、标准状况水不是气体；C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；D、CO和N2的摩尔质量相同为28g/mol，都是双原子分子，依据n=计算物质的量，得到原子数；解答：解：A、温度压强不知，11.2L O2的物质的量不一定是0.5mol，0.5mol O3和11.2L O2的体积不一定相等，故A错误；B、标准状况水不是气体，11.2L水物质的量不是0.5mol，故B错误；C、依据n=计算物质的量==1mol，结合分子式计算原子总数为3N A，故C正确；D、CO和N2的摩尔质量相同为28g/mol，都是双原子分子，依据n=计算物质的量==0.1mol，得到原子总数为0.2N A，故D正确；故选CD．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，质量换算物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目较简单．三、非选择题（共50分）16．（8分）（xx秋•榕城区校级月考）可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②蒸馏③萃取、分液④分液（填序号）（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒①．（2）分离水和CCl4的混合物④．（3）分离CCl4与甲苯的混合物②（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）．（4）分离氯化钠与单质碘的水溶液③．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：（1）碳酸钙不溶于水；（2）水和CCl4的混合物分层；（3）CCl4与甲苯的混合物不分层，但沸点差异大；（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂．解答：解：（1）碳酸钙不溶于水，则除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒，可利用过滤分离，故答案为：①；（2）水和CCl4的混合物分层，则利用分液分离，故答案为：④；（3）CCl4与甲苯的混合物不分层，但沸点差异大，可利用蒸馏分离，故答案为：②；（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠与单质碘的水溶液，可利用萃取、分液法，故答案为：③．点评：本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意混合物分离提纯方法的选择，题目难度不大．17．（12分）（xx秋•榕城区校级月考）某氯化钠样品中含有少量硫酸钠．某同学对该样品进行提纯的方案如下：回答下列问题：（1）操作1的名称是过滤；沉淀1是BaSO4（填化学式）．（2）得到沉淀2的化学方程式是：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．（3）如何检验滤液1中是否还含有SO42﹣：取少量滤液1于试管中，加入过量稀盐酸，然后滴入1～2滴BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀．（4）滤液1中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中过量的Ba2+．（5）你认为该方案是否严密？为什么？不严密，没有除去过量的Na2CO3．考点：物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：由实验流程可知，加水溶解后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则操作1为过滤，沉淀1为硫酸钡；滤液1中含氯化钠、氯化钡，与碳酸钠反应生成碳酸钡，则沉淀2为碳酸钡，滤液2中为NaCl、碳酸钠，应再加盐酸后蒸发结晶得到NaCl，以此来解答．解答：解：由实验流程可知，加水溶解后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则操作1为过滤，沉淀1为硫酸钡；滤液1中含氯化钠、氯化钡，与碳酸钠反应生成碳酸钡，则沉淀2为碳酸钡，滤液2中为NaCl、碳酸钠，应再加盐酸后蒸发结晶得到NaCl，（1）由上述分析可知，操作1为过滤，沉淀1为BaSO4，故答案为：过滤；BaSO4；（2）得到沉淀2的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，故答案为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（3）检验滤液1中是否还含有SO42﹣的方法为取少量滤液1于试管中，加入过量稀盐酸，然后滴入1～2滴BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀，故答案为：取少量滤液1于试管中，加入过量稀盐酸，然后滴入1～2滴BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀；（4）滤液1中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中过量的Ba2+，故答案为：除去溶液中过量的Ba2+；（5）该实验不严密，NaCl中混有碳酸钠，应再加盐酸后蒸发结晶，故答案为：不严密，没有除去过量的Na2CO3．点评：本题考查物质分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中的反应及分离方法为解答的关键，注意流程中过量试剂的引入及除去，题目难度不大．18．（20分）（xx秋•榕城区校级月考）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶 e．容量瓶（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 e （填序号）．（3）若利用如图甲装置进行海水淡化，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由g （填f或g）口通入．（4）现需配制2mol/L稀硫酸250mL，如图乙装置是某同学转移溶液的示意图．①图中明显的一个错误是未用玻璃棒引流．②需要质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸27.2 mL （计算结果保留一位小数）．实验中需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．③下列操作，会使配得的溶液浓度偏高的是 BA．定容时仰视液面 B．趁热将液体转移入容量瓶C．摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水 D．容量瓶中原留存有少量的蒸馏水．。

河南省鹤壁市高级中学2020-2021学年高一化学上学期第一次段考试题考试时间：90分钟；满分:100分2020—10-13注意事项:1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题：（根据提议选择最符合题意的选项。

每题2分，共26题,共52分)1. 下列有关化学用语表示不正确的是（）A。

18O中的质子数为8B。

Mg2+的结构示意图:C。

氯化钠的分子式：NaCl D。

ClO—的电子数为26 2．科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（)A．O4是一种化合物B．O4是由O2组成的混合物C．O4是一种单质D．一个O4分子由2个O2分子构成3．下列实验操作中，符合．．操作规范的是（）A．洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来,立即用湿抹布盖灭B．蒸发NaCl溶液时,开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶D．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌4．下列物质不属于盐类的是( )A．Ca(ClO）2B．Cu（OH)2·CuCO3C．KHSO4 D．CaO5．分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用.下列分类标准合理的是（)①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质⑤根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物⑥根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质⑦根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类基本反应A．2个B．3个C．5个D．7个6．在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是( ) A．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO24-B．水溶液中Ba(OH)2的电离:Ba（OH）2=Ba2＋＋OH－C．水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3=Na＋＋HCO3-D．水溶液中Al2（SO4)3的电离：Al2（SO4）3=3Al3＋＋3SO24-7．下列说法正确的是（）.A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质C．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质8．下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是（)A．将饱和FeCl3溶液滴加到1。

2024-2025学年度第一学期第一次阶段性检测高一化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。

4.考试结束后将答题卡收回。

第I卷（选择题）一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1.下列有关“化学与生活”的叙述正确的是（）A．生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应D．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理2.分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中②5mL沸水中并加热至红褐色③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液下列有关相应分散系的说法中不正确的是（）A．分散质粒子直径：①＜②＜③B．分散系稳定性：①＞②＞③C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来D．向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀3.下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2使溶液恰好呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO24-=BaSO4↓+2H2O D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑4.某无色、澄清溶液中可能含有①Na ＋②SO 2－4③Cl －④HCO －3⑤CO 2－3⑥H ＋⑦Cu 2＋中的几种，且每种离子的浓度均相等。

依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤操作 现象 (1)向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2)向溶液中滴加BaCl 2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成A ．该实验无法确定是否含有③B ．肯定含有的离子是①②⑥C ．可能含有的离子是①③D ．肯定不含的离子有④⑤⑦5.用工业废气NO 生产43NH NO 的流程如图。

2021年高一化学上学期10月段考试卷（含解析）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共48分）1．（3分）（xx秋•新乡期末）以人为本，安全至上．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）A．（腐蚀品）B．（爆炸品）C．（有毒气体）D．（易燃液体）2．（3分）（xx秋•成都校级月考）按下列实验方法不能达到要求的是（）①用500mL 容量瓶配制1mol/L NaOH溶液490mL②用100mL量筒量取6.5mL稀硫酸③用酚酞试液检测出某溶液的pH值为12④用托盘天平称量5.85g NaCl．A．②③④B．①②③C．①②④D．①②③④3．（3分）（xx秋•成都校级月考）设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压，8克氦气所含的原子数为4N AB．1L 1mol/L KClO3溶液中含有NA个Cl﹣C．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5 N AD．1molCO2与SO2的混合气体氧原子数为2N A4．（3分）（xx秋•文峰区校级月考）为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥加过量KOH溶液⑦加过量K2CO3溶液．A．②⑤④①③B．④①②⑤③C．④②⑤D．⑥⑤⑦①③5．（3分）（xx•郴州模拟）下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A．B．C．D．6．（3分）（xx秋•成都校级月考）CCl4对人体有较大的毒性，能通过呼吸道和皮肤吸收．按《蒙特利尔议定书》我国从xx年起将逐步淘汰CCl4，绿色高效安全的超临界CO2已成为新型萃取剂中的佼佼者．下列关于萃取与分液的各项操作中正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘可选用分液漏斗，充分振荡后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中碘的苯溶液从下端流出C．静置，待分液漏斗中液体分层后，立即分液D．萃取分液前要先检查分液漏斗是否漏液7．（3分）（xx秋•成都校级月考）下列实验操作中正确的是（）A．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩B．右图能用作防倒吸装置C．蒸馏时，通过冷凝管冷凝得到的液体直接用锥形瓶接收D．称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH固体放在左盘的纸片上8．（3分）（xx秋•成都校级月考）下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是（）选项异常情况可能的原因①蒸馏后，收集的液体的沸点比温度计指示的温度低温度计的水银球伸入液面以下②粗盐水过滤后滤液仍浑浊滤纸与漏斗内壁间有气泡③萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加得太多④蒸馏时，发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水A．②③B．①③C．①②③D．②③④9．（3分）（xx秋•成都校级月考）科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．密度B．分子数C．电子数D．体积10．（3分）（xx秋•成都校级月考）若向一较浓的无色溶液中，先后加入少量的氯化钡溶液和足量稀硝酸，振荡，仅有白色沉淀现象，则原溶液中存在的离子（）A．只有SO42﹣B．只有Ag+C．有Ag+或SO42﹣D．有SO42﹣和Ag+11．（3分）（xx秋•成都校级月考）下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（）序号物质杂质除杂试剂或操作方法①KNO3溶液KOH 加入FeCl3溶液，过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解，过滤，蒸发⑤NaCl KNO3溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤A．②③④B．①②③④C．③④⑤D．②③⑤12．（3分）（xx秋•成都校级月考）下列两种气体分子数一定相同的是（）A．等温等体积的O2与N2B．质量相等密度不等的CO与N2C．等压等体积的CO2与N2D．体积相等密度相等的CO2与CO13．（3分）（xx秋•成都校级月考）某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，2A=3B+2C+2D．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为11.43，则A的相对分子质量（）A．11.43 B．22.86 C．45.72 D．80.0114．（3分）（xx秋•宁波期末）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中c（Cl﹣）之比为（）A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．3：4：315．（3分）（xx秋•成都校级月考）有MgSO4和K2SO4的混合溶液aL，将它分成两份，其中一份滴加NaOH溶液，使Mg2+离子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolNaOH、ymol BaCl2，据此可知原混合溶液中的c（K+）/mol•L﹣1为为（）A．B．C．D．16．（3分）（xx秋•成都校级月考）如图所示是医院中病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上所列内容，正确的是（）A．该溶液密度为1g•L﹣1B．5%的葡萄糖溶液与等质量的水混合后，质量分数小于2.5%C．该溶液的物质的量浓度约为0.28mol/LD．10%的酒精溶液物质的量浓度为C1mol/L，5%的酒精溶液物质的量浓度为C2mol/L，则C1＞2C2二、填空题（24分）17．（6分）（xx秋•成都校级月考）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取 B．蒸发 C．加热分解 D．分液 E．蒸馏 F．过滤 G．洗气（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可采用的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．（2）除去食盐溶液中的水，可采用的方法．（3）分离水和CCl4的混合物，可采用的方法．（4）淡化食盐水，可采用的方法．（5）除去生石灰中的石灰石，可采用的方法．（6）干燥H2，可采用的方法．18．（18分）（xx秋•成都校级月考）（1）在标准状况下①0.3mol HCl ②8.96L H2S③1.204×1023个NH3分子④8g CH4，所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）；所含氢原子数由多到少的顺序是；密度由大到小的顺序是；质量由大到小的顺序是．（2）某气态氧化物化学式为XO2，在标准状况下，1.92g该氧化物的体积为672mL，则该氧化物的摩尔质量为，X的相对原子质量为．（3）在标准状况下，CH4和CO2的混合气体密度为1.43g•L﹣1，则该混合气体中CH4和CO2的体积之比为，质量之比为．（4）相同物质的量的铁、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积之比为；体积相同，物质的量浓度相同的稀硫酸分别跟足量的铁、镁、铝反应，在同温同压下产生气体的体积之比为．（5）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c= mol•L﹣1；质量分数w%= ×100%．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．三、实验题（20分）19．（20分）（xx秋•成都校级月考）（ I）某学生用胆矾制取氧化铜，并研究氧化铜能否在氯酸钾实验中起催化作用．装置如图，实验步骤如下：①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水溶解，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全部变成黑色氧化铜为止；③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；④称取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气．请回答下列问题：（1）上述各步骤操作中，需要用到玻璃棒的是（填写前面所述实验步骤的序号）．（2）由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为（3）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①一④后还应该进行的实验操作是（按实验先后顺序填写字母序号）．a．过滤 b．烘干 c．溶解 d．洗涤 e．称量（4）但有很大一部分同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用．你认为还应该进行的另一个实验是．（II）．实验室需要200mL1mol•L﹣1的CuSO4溶液，（1）下列有关配制该溶液的叙述正确的是A．称取32g无水硫酸铜，加入200mL水，在250mL的容量瓶中配成溶液B．称取50gCuSO4•5H2O，在250mL的容量瓶中配成200mL溶液C．称取40g无水硫酸铜，加入250mL水，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液D．称取62.5gCuSO4•5H2O，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．A．溶解 B．用胶头滴管滴加水至刻度线 C．洗涤所用仪器2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 D．称量 E．反复颠倒摇匀 F．将溶液转移到容量瓶中其操作正确的顺序依次为．（3）选用的主要仪器有：①托盘天平，②药匙，③烧杯，④⑤⑥．（4）回答下列问题①在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使浓度（填“偏高”偏低”“无影响”，下同）；②洗涤液转入容量瓶后要振荡，若不振荡会使浓度；③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视会使浓度；④用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线，会使浓度；⑤使用洁净的容量瓶前，瓶中残留有少量蒸馏水，会使浓度．四、计算题（8分）20．（8分）（xx秋•成都校级月考）用27.2mL 98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm﹣3）配制成500mL 的稀硫酸，取100mL该稀硫酸，放入一块锌片两者恰好完全反应（反应前后溶液的体积变化忽略不计）．求：（1）浓硫酸的物质的量浓度为mol•L﹣1（2）参加反应的锌的质量为g（3）生成气体的体积（标准状况下）为L （4）生成ZnSO4的物质的量浓度为mol•L﹣1．xx学年四川省成都市树德中学高一（上）段考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共48分）1．（3分）（xx秋•新乡期末）以人为本，安全至上．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）A．（腐蚀品）B．（爆炸品）C．（有毒气体）D．（易燃液体）考点：化学试剂的分类．专题：化学实验基本操作．分析：乙醇是易燃液体，装运乙醇的包装箱应贴易燃液体的标志．解答：解：A．该图标是腐蚀物品的危险标志，故A错误；B．该图标是爆炸品的危险标志，故B错误；C．该图标是有毒气体的危险标志，故C错误；D．该图标是易燃液体的危险标志，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学中危险药品的分类，解题关键在于抓住各种危险品的性质，根据性质进行分类，题目难度不大．2．（3分）（xx秋•成都校级月考）按下列实验方法不能达到要求的是（）①用500mL 容量瓶配制1mol/L NaOH溶液490mL②用100mL量筒量取6.5mL稀硫酸③用酚酞试液检测出某溶液的pH值为12④用托盘天平称量5.85g NaCl．A．②③④B．①②③C．①②④D．①②③④考点：溶液的配制；计量仪器及使用方法．专题：实验评价题．分析：①容量瓶没有具体刻度，配制490ml的氢氧化钠溶液，应该选用500mL的容量瓶；②量取6.5mL稀硫酸时需要使用10mL量筒；③酚酞只能指示溶液酸碱性，无法测定出溶液的具体pH数值；④托盘天平的最小读数为0.1g，无法用托盘天平量取0.01g的氯化钠．解答：解：①由于容量瓶没有具体小刻度，所以配制490mL 1mol/L 的NaOH溶液时应该选用500mL的容量瓶，故①正确；②量取6.5mL溶液应该选用10mL的量筒，不能用100mL量筒量取6.5mL稀硫酸，否则会产生较大误差，故②错误；③酚酞为酸碱指示剂，只能由于判断溶液酸碱性，无法用酚酞试液检测出某溶液的具体pH值数值，故③错误；④托盘天平的最小读数为0.1g，无法用托盘天平称量5.85g NaCl，故④错误；故选A．点评：本题考查了溶液的配制、指示剂的使用方法、计量仪器的使用方法，题目难度不大，注意掌握溶液的配制方法，明确常见计量仪器的构造及使用方法．3．（3分）（xx秋•成都校级月考）设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压，8克氦气所含的原子数为4N AB． 1L 1mol/L KClO3溶液中含有NA个Cl﹣C．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5 N AD． 1molCO2与SO2的混合气体氧原子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．稀有气体为单原子分子，8g氦气的物质的量为2mol，含有2mol氦原子；B．氯酸钾在溶液中电离出钾离子和硫酸根离子，不会电离出氯离子；C．标准状况下，四氯化碳的状态不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量；D．二氧化碳和二氧化硫分子中都含有2个氧原子，1mol二者的混合气体中含有2mol 氧原子．解答：解：A．8g氦气的物质的量为2mol，2mol氦气分子中含有2mol氦原子，所含的原子数为2N A，故A错误；B．氯酸钾在溶液中不会电离出氯离子，故B错误；C．标况下，四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，故C错误；D．1molCO2与SO2的混合气体中含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下四氯化碳、水、乙醇等的状态不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意氯酸钾在溶液中不会电离出氯离子．4．（3分）（xx秋•文峰区校级月考）为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥加过量KOH溶液⑦加过量K2CO3溶液．A．②⑤④①③B．④①②⑤③C．④②⑤D．⑥⑤⑦①③考点：物质分离、提纯的实验方案设计．专题：实验设计题．分析：为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42﹣，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，最后加适量盐酸，以此来解答．解答：解：为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42﹣，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，则正确的顺序为①⑥⑤⑦④①③或⑥⑤⑦①③，故选D．点评：本题以粗盐提纯考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，明确除杂质的顺序是解答本题的关键，注意碳酸钠一定在氯化钡之后为解答的易错点，题目难度不大．5．（3分）（xx•郴州模拟）下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A．B．C．D．考点：气体发生装置的气密性检查．专题：化学实验基本操作．分析：检查装置的气密性的一般方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握容器的外壁，观察导管口是否有气泡冒出，如果装置严密，就会有气泡冒出或进入一段水柱，或由压强差引起的其它变化；如果漏气就会无变化．解答：解：A、有气泡冒出，证明装置严密，不符合题意，故A错误；B、液面高度不变，证明装置严密，不符合题意，故B错误；C、向右拉活塞，长颈漏斗中液面不下降，装置不严密，符合题意，故C正确；D、进入导管中一段水柱，证明装置严密，不符合题意，故D错误．故选C．点评：本考点考查了实验基本操作中的检查装置的气密性，原理是：内外产生压强差，会引起不同的现象，然后由现象得出正确的结论．本考点与物理的压强相联系，实现了理化合科．6．（3分）（xx秋•成都校级月考）CCl4对人体有较大的毒性，能通过呼吸道和皮肤吸收．按《蒙特利尔议定书》我国从xx年起将逐步淘汰CCl4，绿色高效安全的超临界CO2已成为新型萃取剂中的佼佼者．下列关于萃取与分液的各项操作中正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘可选用分液漏斗，充分振荡后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中碘的苯溶液从下端流出C．静置，待分液漏斗中液体分层后，立即分液D．萃取分液前要先检查分液漏斗是否漏液考点：分液和萃取．专题：实验设计题．分析：A．酒精和水互溶；B．下层液体从下口放出，上层液体从伤口倒出；C．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通；D．实验前应检查否漏液．解答：解：A．酒精和水互溶，不能做萃取剂，故A错误；B．苯的密度比水小，应从上口倒出，故B错误；C．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通，然后放出液体，故C错误；D．分液漏斗有活塞和塞子，实验前应检查否漏液，故D正确．故选D．点评：本题考查分液和萃取，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．7．（3分）（xx秋•成都校级月考）下列实验操作中正确的是（）A．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩B．右图能用作防倒吸装置C．蒸馏时，通过冷凝管冷凝得到的液体直接用锥形瓶接收D．称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH固体放在左盘的纸片上考点：物质的分离、提纯和除杂；计量仪器及使用方法．专题：实验评价题．分析：A．蒸发液体应用蒸发皿；B．若发生倒吸，液体进入左侧大肚内；C．冷凝管后连接牛角管；D．氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性．解答：解：A．蒸发液体应用蒸发皿，坩埚用来灼烧固体，故A错误；B．发生倒吸，液体进入左侧大肚内，又被压回右试管，故B正确；C．冷凝管后连接牛角管，不能直接用锥形瓶接收，故C错误；D．氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．8．（3分）（xx秋•成都校级月考）下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是（）选项异常情况可能的原因①蒸馏后，收集的液体的沸点比温度计的水银球伸入液面以下温度计指示的温度低②粗盐水过滤后滤液仍浑浊滤纸与漏斗内壁间有气泡③萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加得太多④蒸馏时，发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水A．②③B．①③C．①②③D．②③④考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：①蒸馏时测定馏分的温度，温度计水银球在烧瓶支管口处，若在支管口以下，则收集液体的沸点低；②滤纸与漏斗内壁间有气泡，不影响过滤；③静置不分层，萃取剂选择不合理；④冷凝管骤冷或骤然均可破裂．解答：解：①蒸馏时测定馏分的温度，温度计水银球在烧瓶支管口处，若在支管口以下，则收集液体的沸点低，则蒸馏后，收集的液体的沸点比温度计指示的温度低，可能为温度计的水银球伸入液面以下，合理，故不选；②滤纸与漏斗内壁间有气泡，不影响过滤，则不能解释粗盐水过滤后滤液仍浑浊，故选；③静置不分层，萃取剂选择不合理，与萃取剂的多少无关，故选；④冷凝管骤冷或骤然均可破裂，则发现冷凝管破裂，可能为没有通冷凝水或先加热后通冷凝水，合理，故不选；故选A．点评：本题考查物质分离、提纯基本方法及实验操作，为高频考点，把握实验中的操作和注意事项为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，题目难度不大．9．（3分）（xx秋•成都校级月考）科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．密度B．分子数C．电子数D．体积考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===结合分子的构成计算．解答：解：M（H3）≠M（H2），由n===可知，等质量的H3和H2的物质的量、体积以及分子数不同，根据ρ=判断，二者的密度不同，二者都由H原子构成，等质量的H3和H2含有的H原子质量相同，则H原子个数相同，电子数相同，故选C．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握物质的构成特点．10．（3分）（xx秋•成都校级月考）若向一较浓的无色溶液中，先后加入少量的氯化钡溶液和足量稀硝酸，振荡，仅有白色沉淀现象，则原溶液中存在的离子（）A．只有SO42﹣B．只有Ag+C．有Ag+或SO42﹣D．有SO42﹣和Ag+考点：离子反应发生的条件；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：离子反应专题．分析：B aCl2溶液中含有钡离子和氯离子，钡离子能形成硫酸钡沉淀，氯离子能形成氯化银沉淀，二者都是不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡．解答：解：向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；也可能为BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓；故选C．点评：本题考查离子的检验，注意中学化学中不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银常见的两种，不溶性碱和碳酸盐沉淀都溶于稀硝酸，题目难度不大．11．（3分）（xx秋•成都校级月考）下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（）序号物质杂质除杂试剂或操作方法①KNO3溶液KOH 加入FeCl3溶液，过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解，过滤，蒸发⑤NaCl KNO3溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤A．②③④B．①②③④C．③④⑤D．②③⑤考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验评价题．分析：①生成KCl，引入新杂质；②铁可置换出铜；③二氧化碳可与氢氧化钠反应；④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法分离；⑤硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同．解答：解：①生成KCl，引入新杂质，应加入适量硝酸铁除杂，故错误；②铁可置换出铜，且不引入新杂质，故正确；③二氧化碳可与氢氧化钠反应，经浓硫酸干燥可得到纯净的气体，故正确；④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法分离，故正确；⑤硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，可蒸发、浓缩趁热过滤，故错误．故选A．点评：本题考查物质的分离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，做题时注意把握物质的性质和分离的原理．12．（3分）（xx秋•成都校级月考）下列两种气体分子数一定相同的是（）A．等温等体积的O2与N2B．质量相等密度不等的CO与N2C．等压等体积的CO2与N2D．体积相等密度相等的CO2与CO考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===结合气体存在的条件判断．解答：解：A．等温、等压下，气体的V m相等，则等温等体积的O2与N2的物质的量不一定相同，分子数不一定相同，故A错误；B．CO与N2的摩尔质量都为28g/mol，则等质量时二者的物质的量相等，分子数相等，与密度无关，故B正确；C．等温、等压下，气体的V m相等，温度未知，则二者的物质的量不一定相等，分子数不一定相等，故C错误；D．体积相等密度相等，则气体的质量相等，CO2与CO的摩尔质量不等，则物质的量不等，分子数不等，故D错误．故选B．点评：本题综合物质的量的计算和判断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意气体的物质的量与温度、压强的关系，难度中等．13．（3分）（xx秋•成都校级月考）某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，2A=3B+2C+2D．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为11.43，则A的相对分子质量（）A．11.43 B．22.86 C．45.72 D．80.01考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为11.43，则混合气体的平均摩尔质量为22.86g/mol，根据质量守恒再结合M=计算A的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量．解答：解：相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为11.43，则混合气体的平均摩尔质量为22.86g/mol，假设有2molA反应则生成3molB、2molC、2molD，生成物的质量=22.86g/mol×（3+2+2）mol=160.02g，反应前后质量不变，则A的质量为160.02g，其摩尔质量==80.01g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以A的相对分子质量为80.01，故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下不同气体密度与其相对分子质量的关系是解本题关键，再结合基本公式分析解答，题目难度不大．14．（3分）（xx秋•宁波期末）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中c（Cl﹣）之比为（）A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．3：4：3考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度为c，则溶液中氯离子的浓度分别为：c×1、c×2、c×3，据此可以计算出三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比．解答：解：设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度为c，则溶液中氯离子的浓度分别为c×1、c×2、c×3，所以三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为c：c×2：c×3c=1：2：3，。

虾对市爱抚阳光实验学校省市秦州区三中高一〔上〕第一学试化学试卷一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，此题包括18个小题，每题3分，共54分〕1．以下图示的四种操作名称从左到右依次是〔〕A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤2．以下操作中数据合理的是〔〕A．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的盐酸B．用10mL 量筒量取mL盐酸C．用托盘天平称取22g NaCl固体D．用pH试纸测得某溶液的pH值为13．以下关于分散系的说法，正确的选项是〔〕A．稀硫酸不是分散系B．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C．分散剂一是液体D．按分散质和分散剂的状态〔气、液、固〕有9种组合方式4．以下各组分散系，需用丁达尔效区分的是〔〕A．溶液和浊液B．体与体C．溶液与体D．溶液与溶液5．以下表达错误的选项是〔〕A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．物质的量是单位制中七个根本物理量之一D．在使用摩尔表示物质的量的单位时，指明粒子的种类6．N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，含有N A个氦原子的氦气的体积约为1LB．常温常压下，64g SO2含有的原子数为3N AC．常温常压下，1L Cl2含有的分子数为0.5N AD．状况下，1L H2O含有的分子数为0.5N A7．以水为分散剂的分散系，按稳性由强到弱的顺序排列的是〔〕A．溶液、体、浊液B．浊液、体、溶液C．体、浊液、溶液D．浊液、溶液、体8．以下说法正确的选项是〔〕A．溶液是呈电中性的，而体是可以带电的B．向沸水中参加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到Fe〔OH〕3体C．清晨，阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效，说明空气是一种体D．常用于区分溶液和体的方法是利用丁达尔效，属于化学方法9．以下说法正确的选项是〔〕A．液态 HCl、固体NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以 NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质10．以下电离方程式正确的选项是〔〕A．CaCl2=Ca2++Cl2﹣B．Ba〔NO3〕2=Ba+2+2NO3﹣C．NaHSO4=Na++H++SO42﹣D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣11．以下反均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是〔〕A．Ca〔NO3〕2、CaCl2分别与 Na2CO3反B．Ba〔OH〕2、BaCl2分别与H2SO4反C．Na2CO3、BaCO3分别与盐酸反D．NaOH、Cu〔OH〕2分别与盐酸反12．以下各组离子在透明溶液中能大量共存的是〔〕A．K+、Cu2+、Na+、Cl﹣ B．H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Ba2+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Mg2+、Na+、OH﹣、SO42﹣13．以下反能用H++OH﹣=H2O表示的是〔〕A．NaOH溶液和CO2的反B．Ba〔OH〕2溶液和稀H2SO4的反C．NaOH溶液和盐酸的反D．氨水和稀H2SO4的反14．以下各组离子在无色酸性溶液中能大量共存的是〔〕A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣15．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氢氧化镁与盐酸的反 H++OH﹣=H2OC．澄清石灰水与盐酸的反 Ca〔OH〕2+2H+=Ca2++2H2O D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑16．1g X气体在状况下的体积是8L，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol17．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，那么甲容器与乙容器的体积之比为〔〕A．1：1 B．2：1 C．3：4 D．5：418．将状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，那么该盐酸的物质的量浓度是〔〕A ． mol/LB ． mol/LC ． mol/LD ． mol/L二、非选择题〔此题包括4个小题，共38分〕19．写出以下反的离子方程式．〔1〕铁与盐酸反；〔2〕氯化铁与氢氧化钠反；〔3〕碳酸钠与盐酸反；〔4〕铜与硝酸银反；〔5〕硫酸与氢氧化钡反．20．室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，试答复以下各题：〔1〕以下仪器中，肯不会用到的是：A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．头滴管 D．100mL容量瓶 E．天平〔2〕假设要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是．〔3〕容量瓶上除有刻度线外还标有，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是．〔4〕配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了以下某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是：A．容时仰视容量瓶刻度线B．容时俯视容量瓶刻度线C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行容操作D．容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处〔5〕通过计算需用托盘天平称取NaCl固体g；假设用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取mL该浓溶液．21．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它们，做了以下：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀溶解．根据上述事实，答复以下问题：〔1〕原固体混合物中一含有的物质是，一不含有的物质是，可能含有的物质是〔以上空格均填化学式〕．〔2〕写出步骤③中的离子方程式．22．以下物质中：①Fe ②H2③盐酸④HCl ⑤SO2⑥乙醇⑦蔗糖⑧NaOH ⑨NaCl ⑩BaSO4，属于电解质的是；属于非电解质的是；既不是电解质也不是非电解质的是．三、计算题〔共8分〕23．75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g，那么溶液中溶质的质量分数是多少？省市秦州区三中高一〔上〕第一学试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，此题包括18个小题，每题3分，共54分〕1．以下图示的四种操作名称从左到右依次是〔〕A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤【考点】蒸发和结晶、重结晶；过滤；分液和萃取．【分析】根据物质别离的方法和化学的根本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答．【解答】解：由图中第一个装置的仪器以及操作别离固液化合物，可知本操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中别离溶质，可知本操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作别离沸点不同的液体混合物，可知本操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作别离互不相溶的液体，可知本操作名称是萃取分液；故四种操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液．应选A．【点评】此题考查物质的别离、提纯，侧重于装置的认识，注意把握别离原理和所需仪器．题目较简单．2．以下操作中数据合理的是〔〕A．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的盐酸B．用10mL 量筒量取mL盐酸C．用托盘天平称取22g NaCl固体D．用pH试纸测得某溶液的pH值为1【考点】化学方案的评价．【分析】A．配制一物质的量浓度溶液时，选取容量瓶规格该于或稍微大于配制溶液体积；B．量取溶液时，选取量筒规格该于或稍微大于量取溶液体积；C．托盘天平的感量是0.1g；D．pH试纸测溶液pH只能是整数不能是小数．【解答】解：A．配制一物质的量浓度溶液时，选取容量瓶规格该于或稍微大于配制溶液体积，室有50mL容量瓶，所以用50mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的盐酸，故A错误；B．量取溶液时，选取量筒规格该于或稍微大于量取溶液体积，室有10mL量筒，所以选取10mL量筒即可，故B正确；C．托盘天平的感量是0.1g，所以不能用托盘天平称量出22g药品，故C错误；D．pH试纸测溶液pH只能是整数不能是小数，所以不能用pH试纸测溶液的pH 为1，故D错误；应选B．【点评】此题考查化学方案评价，为高频考点，侧重考查仪器的选取及仪器的规格，明确仪器选取方法是解此题关键，注意容量瓶、量筒的选取方法，为易错点．3．以下关于分散系的说法，正确的选项是〔〕A．稀硫酸不是分散系B．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C．分散剂一是液体D．按分散质和分散剂的状态〔气、液、固〕有9种组合方式【考点】分散系、体与溶液的概念及关系．【分析】分散系是指一种或多种物质〔分散质〕分散在两一种物质〔分散剂〕中所形成的混合体系，可根据义进行分析解答．【解答】解：A．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液〔小于1nm〕、体〔1nm～100nm〕、浊液〔大于100nm〕．稀硫酸是溶液，所以，稀硫酸是分散系，故A错误；B．分散系是指把一种〔或多种〕物质分散在另一种〔或多种〕物质中所得到的体系，被分散的物质，称作分散质，起容纳分散质作用的物质，称作分散剂．分散质和分散剂可以有多种物质，故B错误；C．物质的状态有气、液、固三态，分散质和分散剂可以是气体、液体、固体，故C错误；D．分散质和分散剂都可以是气体、液体、固体，它们之间相互组合有9种组合方式，故D正确．应选D．【点评】此题考查的是分散系的概念，主要以选择题或填空题的形式考查，正确理解分散系的概念是解此题的关键．4．以下各组分散系，需用丁达尔效区分的是〔〕A．溶液和浊液B．体与体C．溶液与体D．溶液与溶液【考点】体的重要性质．【分析】丁达尔效为体的特征性质，鉴别体可其它分散系，可用丁达尔效．【解答】解：A．溶液和浊液不具有丁达尔效，故A错误；B．体与体都有丁达尔效，故B错误；C．溶液不具有丁达尔效，体具有丁达尔效，能用丁达尔效区分，故C正确；D．溶液与溶液不具有丁达尔效，故D错误．应选C．【点评】此题考查体的性质，题目难度不大，注意只有体具有丁达尔效的性质，学习中注意相关根底知识的积累．5．以下表达错误的选项是〔〕A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．物质的量是单位制中七个根本物理量之一D．在使用摩尔表示物质的量的单位时，指明粒子的种类【考点】物质的量的相关计算；物质的量的单位--摩尔．【分析】物质的量是单位制中七个根本物理量之一，结合n==，注意在使用摩尔表示物质的量的单位时，指明粒子的种类，以此解答．【解答】解：A．分子不一都单原子分子，如1mol氧气含有2mol原子，个数为12.04×1023，故A错误；12C为1mol，含有约6.02×1023个碳原子，故B正确；C．物质的量是单位制中七个根本物理量之一，包括长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度，故C正确；D．物质的量是表示含有一数目粒子的集合体，使用摩尔表示物质的量的单位时，指明粒子的种类，故D正确．应选A．【点评】此题考查物质的量的计算以及概念的理解，为高频考点，侧重于双基的考查，注意相关根底知识的积累，难度不大．6．N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，含有N A个氦原子的氦气的体积约为1LB．常温常压下，64g SO2含有的原子数为3N AC．常温常压下，1L Cl2含有的分子数为0.5N AD．状况下，1L H2O含有的分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氦气为单原子分子；B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫中含3个原子来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于2L/mol；D、标况下水为液态．【解答】解：A、氦气为单原子分子，故含N A个氦原子即NA个氦气分子，物质的量为1mol，故标况下体积为2L，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫中含3个原子，故1mol二氧化硫中含3mol原子即3N A个，故B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积大于2L/mol，故1L氯气的物质的量小于0.5mol，那么分子个数小于0.5N A个，故C错误；D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．应选B．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．以水为分散剂的分散系，按稳性由强到弱的顺序排列的是〔〕A．溶液、体、浊液B．浊液、体、溶液C．体、浊液、溶液D．浊液、溶液、体【考点】分散系、体与溶液的概念及关系．【分析】分散系的稳性取决于分散质在分散剂中的存在形式和分散系具备的性质，体和溶液都具均一稳性，但体在一条件下发生聚沉，溶液不会．【解答】解：体、溶液分散系具有均一稳的性质，浊液不均一、不稳，体在一条件下如加热、参加电解质溶液、参加带相反电荷的体发生聚沉，所以以水为分散剂的分散系，按稳性由强到弱的顺序排列的是溶液、体、浊液；应选A．【点评】此题考查分散系、体与溶液的概念及关系，比拟根底，侧重对根底知识的稳固，注意对根底知识的理解掌握．8．以下说法正确的选项是〔〕A．溶液是呈电中性的，而体是可以带电的B．向沸水中参加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到Fe〔OH〕3体C．清晨，阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效，说明空气是一种体D．常用于区分溶液和体的方法是利用丁达尔效，属于化学方法【考点】体的重要性质．【分析】A．体是电中性的；B．将饱和三氯化铁溶液滴人沸蒸馏水中来制取氢氧化铁体；C．空气中的灰尘能形成体；D．是否有物质生成，是区分物理变化和化学变化的依据．【解答】解：A．溶液是电中性的，体也是电中性的，体粒子吸附了带电的离子，故A错误；B．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁体，故B正确；C．空气中的灰尘能形成体，空气不是体，故C错误；D．丁达尔效没有物质生成，属于物理变化，故D错误．应选B．【点评】此题考查体的重要性质，难度不大，注意溶液是电中性的，体也是电中性的，体粒子吸附了带电的离子．9．以下说法正确的选项是〔〕A．液态 HCl、固体NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以 NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此解答．【解答】解：A．液态 HCl、固体NaCl 在水溶液里都能够导电，属于电解质，故A错误；B．NH3、CO2的水溶液均导电是因为与水反生成电解质一水合氨、碳酸，二者本身不能电离，属于非电解质，故B错误；C．铜、石墨都是单质，不是电解质，故C错误；D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质，故D正确；应选：D．【点评】此题考查了电解质、非电解质的判断，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意电解质本身必须能够电离，题目难度不大．10．以下电离方程式正确的选项是〔〕A．CaCl2=Ca2++Cl2﹣B．Ba〔NO3〕2=Ba+2+2NO3﹣C．NaHSO4=Na++H++SO42﹣D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．方程式左边写化学式，右边写离子，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相，离子团不能拆开，强电解质用=连接，弱电解质用⇌连接．A．氯原子角标转化为化学计量数；B．钡离子符号书写错误；C．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，完全电离；D．HCO3﹣是H2CO3的酸式盐的酸根不能拆．【解答】解：A．氯化钙电离出氯离子和钙离子CaCl2=Ca2++2Cl﹣，故A错误；B．Ba〔NO3〕2电离时生成钡离子、硝酸酸根离子，其电离方程式为Ba〔NO3〕2=Ba2++2NO3﹣，故B错误；C．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42﹣离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣﹣，故C正确；D．NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3﹣不能拆，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；应选C．【点评】此题考查了电离方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解题的关键，题目难度不大．11．以下反均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是〔〕A ．Ca 〔NO 3〕2、CaCl 2 分别与 Na 2CO 3 反B ．Ba 〔OH 〕2、BaCl 2 分别与H 2SO 4 反C ．Na 2CO 3、BaCO 3分别与盐酸反D ．NaOH 、Cu 〔OH 〕2分别与盐酸反 【考点】离子方程式的书写．【分析】A 、硝酸钙和碳酸钠反生成硝酸钠、碳酸钙沉淀，氯化钙和碳酸钠反生成氯化钠和碳酸钙；B 、氢氧化钡和硫酸反生成硫酸钡和水，氯化钡和硫酸反生成硫酸钡和盐酸；C 、碳酸钠溶于水，碳酸钡难溶于水；D 、酸碱反实质是氢离子和氢氧根离子反，氢氧化钠溶于水，氢氧化铜难溶于水； 【解答】解：A 、硝酸钙和碳酸钠反生成硝酸钠、碳酸钙沉淀，氯化钙和碳酸钠反生成氯化钠和碳酸钙，反实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀的过程，在溶液中进行，能用同一离子方程式表示，故A 正确；B 、氢氧化钡和硫酸反生成硫酸钡和水，反的离子方程式Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣=2H 2O+BaSO 4↓氯化钡和硫酸反生成硫酸钡和盐酸，反的离子方程式为：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓，故B 错误；C 、碳酸钠溶于水，写成离子形式，离子方程式为CO 32﹣+2H +=H 2O+CO 2↑，碳酸钡难溶于水离子方程式中写学式，离子方程式为BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O ，离子方程式不同，故C 错误；D 、酸碱反实质是氢离子和氢氧根离子反，氢氧化钠溶于水，离子方程式为H ++OH﹣=H 2O ，氢氧化铜难溶于水反的离子方程式Cu 〔OH 〕2+2H +=Cu 2++2H 2O ，离子方程式不同，故D 错误；应选A ．【点评】此题考查离子方程式的书写，明确物质的溶解性、物质的性质及离子方程式书写规那么即可解答，注意硫酸与氢氧化钡溶液的反，很容易漏掉生成的水，弱电解质需要写化学式，为易错点，题目难度中． 12．以下各组离子在透明溶液中能大量共存的是〔 〕 A ．K +、Cu 2+、Na +、Cl ﹣B ．H +、Na +、NO 3﹣、CO 32﹣C ．Ba 2+、H +、NO 3﹣、SO 42﹣D ．Mg 2+、Na +、OH ﹣、SO 42﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能发生氧化复原反，那么离子大量共存，以此来解答． 【解答】解：A ．该组离子之间不反，可大量共存，故A 正确； B ．H +、CO 32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B 错误； C ．Ba 2+、SO 42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C 错误； D ．Mg 2+、OH ﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D 错误；应选A ．【点评】此题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反的离子共存考查，题目难度不大． 13．以下反能用H ++OH ﹣=H 2O 表示的是〔 〕A ．NaOH 溶液和CO 2的反B ．Ba 〔OH 〕2溶液和稀H 2SO 4的反C ．NaOH 溶液和盐酸的反D ．氨水和稀H 2SO 4的反 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反专题．【分析】强酸与强碱反生成可溶性盐和水的离子反为H ++OH ﹣=H 2O ，弱酸、弱碱及难溶物在离子反中保存化学式，以此来解答．【解答】解：A ．氢氧化钠与二氧化碳反生成碳酸钠和水，离子方程式：CO 2+2OH﹣=CO 32﹣+H 2O ，故A 错误；B ．二者反生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba 2++SO 42﹣+2H ++2OH ﹣=2H 2O+BaSO 4↓，故B 错误；C ．二者反生成氯化钠和水，离子方程式：H ++OH ﹣=H 2O ，故C 正确；D ．一水合氨为弱碱保存化学式，离子方程式：H ++NH 3•H 2O=H 2O+NH 4+，故D 错误； 应选：C ．【点评】此题考查离子反，明确盐的溶解性及酸的强弱、离子反方程式的书写方法即可解答，难度不大．14．以下各组离子在无色酸性溶液中能大量共存的是〔 〕 A ．Na +、K +、SO 42﹣、HCO 3﹣ B ．Cu 2+、K +、SO 42﹣、NO 3﹣ C ．Na +、K +、Cl ﹣、NO 3﹣ D ．Fe 3+、K +、SO 42﹣、Cl ﹣ 【考点】离子共存问题．【分析】无色溶液可排除 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4﹣离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A ．碳酸氢根离子与氢离子反；B ．铜离子为离子，不满足溶液无色的条件；C ．四种离子之间不反，都是无色离子，都不与氢离子反；D ．铁离子为离子．【解答】解：溶液无色时可排除 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4﹣离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A ．HCO 3﹣与酸性溶液中的氢离子反，在溶液中不能大量共存，故A 错误； B ．Cu 2+为离子，不满足溶液无色的要求，故B 错误；C ．Na +、K +、Cl ﹣、NO 3﹣之间不反，都不与氢离子反，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C 正确；D ．Fe 3+为离子，不满足溶液无色的条件，故D 错误； 应选C ．【点评】此题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反的离子之间；能发生氧化复原反的离子之间；能发生络合反的离子之间〔如 Fe 3+和 SCN ﹣〕；还该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或OH ﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4﹣离子的存在． 15．以下离子方程式正确的选项是〔 〕 A ．稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H +=Cu 2++H 2↑ B ．氢氧化镁与盐酸的反 H ++OH ﹣=H 2OC ．澄清石灰水与盐酸的反 Ca 〔OH 〕2+2H +=Ca 2++2H 2O D ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A ．铜与稀硫酸不发生反；B ．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁才能拆开；C ．澄清石灰水中，氢氧化钙需要拆开；D．碳酸钙与盐酸反生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙需要保存化学式．【解答】解：A．铜与稀硫酸不反，无法写出离子方程式，故A错误；B．氢氧化镁不能拆开，正确的离子方程式为：Mg〔OH〕2+2H+=Mg2++2H2O，故B 错误；C．澄清石灰水与盐酸反生成氯化钙和水，氢氧化钙该拆开，正确的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；应选D．【点评】此题考查了离子方程式的书写判断，为中难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反能否发生，检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式．16．1g X气体在状况下的体积是8L，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol【考点】摩尔质量．【分析】根据n==计算．【解答】解：根据n==，可知M===71g/mol．应选：C．【点评】此题考查了摩尔质量的概念和计算方法，注意摩尔质量是由单位的，单位为g/mol．17．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，那么甲容器与乙容器的体积之比为〔〕A．1：1 B．2：1 C．3：4 D．5：4【考点】阿伏加德罗律及推论．【分析】甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，那么原子物质的量相，假设原子物质的量均为1mol，结合分子式计算氨气、甲烷物质的量，同温同压下气体体积之比于物质的量之比，容器的容积于气体体积．【解答】解：甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，那么原子物质的量相，假设原子物质的量均为1mol，那么氨气物质的量为=0.25mol、甲烷物质的量为=0.2mol，同温同压下气体体积之比于物质的量之比，那么氨气与甲烷体积之比为0.25mol：0.2mol=5：4，容器的容积于气体体积，那么甲容器与乙容器的体积之比为5：4，应选：D．【点评】此题考查阿伏伽德罗律及其推论，难度不大，关键是根据原子数目相计算氨气与甲烷物质的量之比．18．将状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，那么该盐酸的物质的量浓度是〔〕A ． mol/LB ． mol/LC ． mol/LD ． mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算出状况下aL HCl的物质的量，再根据m=nM计算出氯化氢的质量，从而可计算出所得溶液的质量分数，再根据c=计算出所得溶液的浓度．【解答】解：aL 状况下HCl的物质的量为：n〔HCl〕==mol，质量为：3g/mol×mol=g，所得溶液的质量为：1000g+g，所得溶液中溶质的质量分数为：ω==，所得溶液的浓度为：c==mol/L=mol/L，应选D．【点评】此题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中，明确物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．二、非选择题〔此题包括4个小题，共38分〕19．写出以下反的离子方程式．〔1〕铁与盐酸反Fe+2H+=Fe2++H2↑；〔2〕氯化铁与氢氧化钠反Fe3++3OH﹣=Fe〔OH〕3↓；〔3〕碳酸钠与盐酸反CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O ；〔4〕铜与硝酸银反Cu+2Ag+=Cu2++2Ag ；〔5〕硫酸与氢氧化钡反2H++SO42++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O ．【考点】离子方程式的书写．【分析】〔1〕铁与盐酸反生成氯化亚铁与氢气；〔2〕氯化铁与氢氧化钠反生成氢氧化铁和氯化钠；〔3〕碳酸钠与盐酸反生成二氧化碳、氯化钠和水；〔4〕铜与硝酸银反生成硝酸铜与银；〔5〕硫酸与氢氧化钡反生成硫酸钡和水．【解答】解：〔1〕铁与盐酸反生成氯化亚铁与氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；〔2〕氯化铁与氢氧化钠反生成氢氧化铁和氯化钠，离子方程式：Fe3++3OH﹣=Fe 〔OH〕3↓；故答案为：Fe3++3OH﹣=Fe〔OH〕3↓；〔3〕碳酸钠与盐酸反，离子方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；故答案为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；〔4〕铜与硝酸银反生成硝酸铜和银，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故答案为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；〔5〕硫酸与氢氧化钡反，离子方程式：2H++SO42++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；故答案为：2H++SO42++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O．【点评】此题考查了离子方程式的书写，明确反实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．20．室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，试答复以下各题：〔1〕以下仪器中，肯不会用到的是AB ：A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．头滴管 D．100mL容量瓶 E．天平〔2〕假设要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是烧杯、玻璃棒．〔3〕容量瓶上除有刻度线外还标有温度、容量，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是查漏．〔4〕配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了以下某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 B ：A．容时仰视容量瓶刻度线。

广东省惠州市第一中学2022-2023学年高一上学期第一次阶段考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组物质，按化合物，单质，混合物的顺序排列的是A．烧碱、液氧、冰醋酸B．生石灰、白磷、加碘盐C．硫酸、铁、冰水混合物D．苹果醋、氮气、CuSO4·5H2O晶体【答案】B【详解】A．冰醋酸是纯净的醋酸，是纯净物，A错误；B．生石灰、白磷、加碘盐依次为化合物，单质，混合物，B正确；C．冰水混合物由水组成，是纯净物，C错误；D．苹果醋是混合物，CuSO4·5H2O晶体是纯净物，D错误；故选B。

2．下列物质中，能．出现丁达尔效应的是①氢氧化铁胶体①水①豆浆①蔗糖溶液①FeCl3溶液①云、雾A．①①①B．①①C．①①①D．①①①【答案】D【详解】①氢氧化铁胶体属于胶体，会产生丁达尔效应，①符合题意；①水是纯净物，不属于分散系，因此不能产生丁达尔效应，①不符合题意；①豆浆属于胶体，会产生丁达尔效应，①符合题意；①蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能产生丁达尔效应，①不符合题意；①FeCl3溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能产生丁达尔效应，①不符合题意；①云、雾属于胶体，会产生丁达尔效应，①符合题意；综上所述可知：会出现丁达尔效应的是①①①，故合理选项是D。

3．劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写道“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。

美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。

”以下叙述错误的是A．雾属于胶体，日照可以出现丁达尔现象B．浪沙中淘金是发生了化学变化C．真假黄金(假黄金为铜锌合金)可以用灼烧鉴别D．江水属于分散系【答案】B【详解】A．雾分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是气溶胶，能产生丁达尔现象，故A正确；B．沙中淘金只是将金子从沙子中找出，属于物理变化，即沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，故B错误；C．在空气中灼烧黄金无颜色变化，假黄金是铜锌合金，铜在加热条件下生成黑色的氧化铜，所以假黄金能变黑，可以鉴别，故C正确；D．江水是含有多种物质的混合物，属于分散系，故D正确；答案为B。

广西桂林市2016-2017学年高一化学上学期段考试卷（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广西桂林市2016-2017学年高一化学上学期段考试卷（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为广西桂林市2016-2017学年高一化学上学期段考试卷（含解析）的全部内容。

广西桂林市2016—2017学年高一化学上学期段考试卷（含解析)考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 Li-7 O- 16 N- 14 Na- 23 Mg—24 S—32 K-39 Cl— 35.5 Ca-40 Rb — 85第Ⅰ卷一、选择题(本题总分48分，包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5。

9 mmol/L.表示该体检指标的物理量是( ).A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c） C．质量分数（）D．摩尔质量(M)【答案】B考点:考查常见物理量的单位和意义.2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）.A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定【答案】C【解析】试题分析:A．胶体具有丁达尔现象,是胶体中胶粒(1nm～100nm)在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的,所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误;C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C 正确;D ．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的,所以,该现象不是三种分散系的本质区别,故D 错误；故选C 。