甘肃省金昌一中2014届高考化学预测试卷(2)

2014-2015学年甘肃省金昌市永昌一中高三（上）期末化学试卷一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项）1．（3分）（2014秋•金昌校级期末）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2．（3分）（2014秋•金昌校级期末）N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N AB．在反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子C．1molNa2O2固体中含离子总数为4 N AD．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A3．（3分）（2014秋•金昌校级期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=3的溶液中：Na+、NO3﹣、Fe2+、SO42﹣B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣、NO3﹣C．某酸性溶液中Na+、ClO‾、SO42‾、I‾D．在0.1mol•L﹣1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、NO3﹣4．（3分）（2014秋•金昌校级期末）如图装置进行相应的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3B．用装置乙除去NO2中混有的少量NOC．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来5．（3分）（2014秋•金昌校级期末）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClOB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OC．石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32+2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32﹣6．（3分）（2014秋•金昌校级期末）下列有关说法正确的是（）A．加热0.1mol/L Na2CO3溶液时，CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大B．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10﹣13，说明水的电离是放热反应C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀D．0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中C（CH3COO﹣）的值增大7．（3分）（2014秋•金昌校级期末）电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法不正确的是（）A．a极与电源的正极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D．a电极反应式为2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑8．（3分）（2014秋•金昌校级期末）短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W9．（3分）（2014秋•金昌校级期末）水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a=4B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molD．S2O32﹣是还原剂10．（3分）（2010•上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中11．（3分）（2014秋•金昌校级期末）化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，如图图象描述正确的是（）A．图1表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ•mol ﹣1B．图2表示室温时用0.1mol•L﹣1盐酸滴定10mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C．图3表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．图4表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液12．（3分）（2014秋•金昌校级期末）下列说法正确的是（）A．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率13．（3分）（2014秋•金昌校级期末）常温下，下列说法正确的是（）A．0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A）B．等体积、等物质的量浓度的NaCl（aq）微粒种类大于NaClO（aq）中微粒种类C．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度D．体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的能力后者大14．（3分）（2014秋•金昌校级期末）如表有关实验现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B 确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠．把固体溶于水中，加入澄清石灰水有白色沉淀生成碳酸氢钠固体中含有碳酸钠C 将NO2球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2⇌N2O4的△H＜0D 向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀变为黄色K sp（AgI）＜K sp（AgCl）A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分58分）15．（16分）（2014秋•金昌校级期末）A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如表：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：… E A BC … D（1）A元素在周期表中的位置是．（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）；（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH 7（填“＞“或“＜”或“=”），若使所得溶液pH=7，则ab（填“＞“或“＜”或“=”）（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：．（5）已知一定量的E单质能在B2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式．（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为．某同学假设正极产物是Fe2+，请你设计实验证明该假设．16．（16分）（2014秋•金昌校级期末）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．（1）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则，P l P2；A、B、C三点处对应平衡常数（K A、K B、K C）的大小顺序为．（填“＜”、“＞”“=”）②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：．a．容器内气体密度恒定 b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2c．容器的压强恒定 d．3v正（CH4）=v逆（H2）如果达到平衡时CH4的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K=（2）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为．用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH= ．（不考虑溶液体积的变化）（3）已知2X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）△H=﹣akJ•mol﹣1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L﹣1，放出热量b kJ．若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度Wmol•L﹣1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系（用代数式表示）．17．（12分）（2014秋•金昌校级期末）三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成催化剂．某兴趣小组拟选用如图装置制备BCl3（已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为﹣107.3℃；2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑）请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为；（2）上述各装置连接顺序为，、、、、、．（3）装置E的两个作用是、；实验中若不用装置C，可能产生的危险是．（4）BCl3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸（H3BO3），其反应的化学方程式为．18．（14分）（2014秋•金昌校级期末）镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）．某学习小组设计如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH如表：沉淀物开始沉淀完全沉淀Al（OH）3 3.8 5.2Fe（OH）3 2.7 3.2Fe（OH）27.6 9.7Ni（OH）27.1 9.2回答下列问题：（1）溶液①中含金属元素的离子是．（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的．双氧水可以用下列物质替代的是．A．氧气 B．高锰酸钾 C．氯气 D．硝酸（3）取2.0000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50mL．滴定反应为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+．计算样品纯度为．（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）．（4）操作b调节溶液范围为3.2﹣7.1，其目的是．固体②的化学式为．（5）操作a和c需要使用的仪器除铁架台（带铁圈）、烧杯、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要玻璃仪器是．上述流程中，“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）．2014-2015学年甘肃省金昌市永昌一中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项）1．（3分）（2014秋•金昌校级期末）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放；B．氮气不能引起温室效应；C．根据低碳经济的要求判断；D．开发利用可燃冰为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景．【解答】解：A．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故A正确；B．CO2、CH4等均是造成温室效应的气体，氮气不能引起温室效应，故B错误；C．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，符合可持续发展战略，故C正确；D．可燃冰为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景，合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺，故D正确；故选B．【点评】本题考查环境保护、能源利用问题，是社会关注的焦点问题，熟悉生活中常见的环境污染与治理知识是解题关键，题目难度不大．2．（3分）（2014秋•金昌校级期末）N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N AB．在反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子C．1molNa2O2固体中含离子总数为4 N AD．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO转移12mol电子；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子数小于N A个，故A错误；B、反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO中碳元素的价态由0价升高为+2价，故反应转移12mol电子，生成1molSi3N4，则当生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子，故B正确；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根即3mol离子即3N A个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．（3分）（2014秋•金昌校级期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=3的溶液中：Na+、NO3﹣、Fe2+、SO42﹣B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣、NO3﹣C．某酸性溶液中Na+、ClO‾、SO42‾、I‾D．在0.1mol•L﹣1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．pH=3的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．加入铝粉能产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．酸性溶液中离子之间发生氧化还原反应；D．该组离子之间不反应．【解答】解：A．pH=3的溶液，显酸性，H+、NO3﹣、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．加入铝粉能产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CH3COO﹣，故B错误；C．酸性溶液中ClO‾、I‾发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．（3分）（2014秋•金昌校级期末）如图装置进行相应的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3B．用装置乙除去NO2中混有的少量NOC．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．收集氨气的试管不能堵塞；B．二氧化氮与水反应；C．氢氧化钠固体加热熔融应在铁坩埚中进行；D．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂．【解答】解：A．收集氨气的试管不能堵塞，应在试管口塞一团棉花，故A错误；B．二氧化氮与水反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；C．NaOH与玻璃中的二氧化硅反应，则氢氧化钠固体加热熔融应在铁坩埚中进行，故C错误；D．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则萃取分离，图中萃取、分液装置合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、混合物分离提纯等，把握物质的性质、混合物分离提纯原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．5．（3分）（2014秋•金昌校级期末）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClOB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OC．石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32+2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；B．过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁；C．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；D．二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．【解答】解：A．二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+H2O+ClO ﹣，故A错误；B．过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，离子方程式为3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32+2H2O，故C正确；D．二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则、物质性质是解本题关键，有些化学反应还与反应物的量有关，如BC，D选项的离子方程式还用于制备氢氧化铝．6．（3分）（2014秋•金昌校级期末）下列有关说法正确的是（）A．加热0.1mol/L Na2CO3溶液时，CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大B．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10﹣13，说明水的电离是放热反应C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀D．0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中C（CH3COO﹣）的值增大【考点】盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A、盐类的水解吸热；B、在25℃时，水的离子积为10﹣14；C、在海轮的外壳上附着一些铜块，会和海轮形成原电池；D、弱电解质浓度越小，电离程度越大．【解答】解：A、盐类的水解吸热，故升高温度，0.1mol/L Na2CO3溶液的水解平衡右移，则水解程度变大，溶液中氢氧根的浓度增大，则pH变大，故A正确；B、在25℃时，水的离子积为10﹣14，100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10﹣13，说明升高温度，水的电离平衡右移，则水的电离吸热，故B错误；C、在海轮的外壳上附着一些铜块，会和海轮形成原电池，其中海轮做负极，而在原电池中，负极被腐蚀，故若附着铜块的话，海轮的腐蚀会加快，故C错误；D、弱电解质浓度越小，电离程度越大，电离出的n（CH3COO﹣）增多，但由于溶液体积增大，故C（CH3COO﹣）会减小，故D错误．故选A．【点评】本题考查了升高温度会水解平衡和水的电离平衡的影响以及牺牲阳极的阴极保护法等，难度不大，注意盐类的水解和弱电解质的电离均吸热．7．（3分）（2014秋•金昌校级期末）电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法不正确的是（）A．a极与电源的正极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D．a电极反应式为2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】电解硫酸钠溶液时，阳极上OH﹣放电生成O2、阴极上H+放电生成H2，所以实质上是电解H2O，同温同压下，转移电子相等时生成H2、O2的体积之比为2：1，同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，则甲是O2、乙是H2，所以a是阳极、b是阴极；阳极附近有H+生成，所以产物丙是H2SO4，阴极附近有OH﹣生成，所以产物丁是NaOH，据此分析解答．【解答】解：电解硫酸钠溶液时，阳极上OH﹣放电生成O2、阴极上H+放电生成H2，所以实质上是电解H2O，同温同压下，转移电子相等时生成H2、O2的体积之比为2：1，同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，则甲是O2、乙是H2，所以a是阳极、b是阴极；阳极附近有H+生成，所以产物丙是H2SO4，阴极附近有OH﹣生成，所以产物丁是NaOH，A．通过以上分析知，a是阳极，则a与电源正极相连，故A正确；B．通过以上分析知，产物丙是硫酸，故B正确；C．电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，所以离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过），故C正确；D．a电极反应式为2H2O﹣4e﹣═4H++O2↑，b电极反应式为2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑，故D错误；故选D．【点评】本题考查电解原理，为高频考点，正确判断阴阳极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，熟练掌握离子放电顺序，题目难度不大．8．（3分）（2014秋•金昌校级期末）短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W【考点】原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z 为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，以此解答该题．【解答】解：元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A．种离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数d＞c，故A错误；B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2﹣＞Z﹣，故B正确；C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故C错误；D．W为Al元素，X为Na元素，原子半径Na＞Al，故D错误．故选B．【点评】本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用．9．（3分）（2014秋•金昌校级期末）水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a=4B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molD．S2O32﹣是还原剂【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、根据电荷守恒计算a的值．B、直径为1～100nm的颗粒Y，均匀分散到水中形成的体系属于胶体．C、3 molFe2+参加反应，需要1molO2，反应中只有O2中氧元素化合价降低，据此计算D、所含元素化合价升高的反应物是还原剂．【解答】解：从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正确；B、1～100nm的颗粒Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C、当3molFe2+参加反应时，有1molO2反应，反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为﹣2价，所以转移电子数为4mol，故C错误；D、反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2+、S2O32﹣是还原剂，故D正确．故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键．10．（3分）（2010•上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中【考点】氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】综合实验题；元素及其化合物．【分析】根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．【解答】解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．【点评】本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应．11．（3分）（2014秋•金昌校级期末）化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，如图图象描述正确的是（）A．图1表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ•mol ﹣1B．图2表示室温时用0.1mol•L﹣1盐酸滴定10mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C．图3表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．图4表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液【考点】反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】图像图表题；基本概念与基本理论．【分析】A、由图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应；B、盐酸和氢氧化钠为酸碱中和反应，在滴定到最后一滴恰好反应时，溶液pH存在突变；C、盐酸和醋酸是一元酸，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，表示体积和pH均相同，开始氢离子浓度相同反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，生成氢气的体积大于盐酸；D、碳酸钠溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠后，再滴加盐酸才生成气体，碳酸氢钠溶液中滴入盐酸开始就有气体生成．【解答】解：A、图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=﹣183 kJ•mol﹣1，故A错误；B、盐酸和氢氧化钠为酸碱中和反应，在滴定到最后一滴恰好反应时，溶液pH存在突变，图象不符合变化过程，故B错误；C、盐酸和醋酸是一元酸，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，表示体积和pH均相同，开始氢离子浓度相同反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，生成氢气的体积大于盐酸，图象符合变化过程，所以a表示醋酸，故C正确；D、碳酸钠溶液中滴入盐酸显生成碳酸氢钠后，滴入盐酸开始生成气体，碳酸氢钠溶液中滴入盐酸开始有气体生成，b为碳酸氢钠溶液，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了化学反应焓变的判断、中和滴定的分析、弱电解质溶液电离平衡的分析应用，把握图象分析方法是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学的分析能力和对基础知识的应用能力．12．（3分）（2014秋•金昌校级期末）下列说法正确的是（）A．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子；。

2013-2014学年甘肃省金昌市永昌一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012春•金昌校级期末）下列有关葡萄糖的说法错误的是（）A．葡萄糖的分子式是C6H12O6B．葡萄糖能发生银镜反应C．葡萄糖是人体重要的能量来源D．葡萄糖与蔗糖是同分异构体考点：葡萄糖的性质和用途．分析：A．分子式是C6H12O6；B．葡萄糖含有醛基；C．葡萄糖是人类生命活动所需能量的来源；D．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物．解答：解：A．葡萄糖的分子式是C6H12O6，是一种多羟基醛，故A正确；B．葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，故B正确；C．葡萄糖能为人体提供能量，故C正确；D．蔗糖和葡萄糖分子式不同，不是同分异构体，故D错误．故选D．点评：本题考查葡萄糖的性质和用途，题目难度不大，注意根据官能团确定物质的性质，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．（2分）（2012春•金昌校级期末）下列烷烃的命名正确的是（）A．2，4﹣二乙基戊烷B． 2，3，3﹣三甲基戊烷C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D． 4﹣甲基﹣2﹣乙基已烷考点：有机化合物命名．分析：烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．解答：解：A．戊烷命名中出现2﹣乙基，说明选取不是最长碳链，正确命名为：3，5﹣二甲基庚烷，故A错误；B、2，3，3﹣三甲基戊烷，符合烷烃的命名原则，故B正确；C、3﹣丙基戊烷，说明选取的不是最长碳链，正确命名为：2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷，故C错误；D、2﹣乙基已烷，说明选取的不是最长碳链，正确命名为：3，5﹣二甲基庚烷，故D错误，故选B．点评：本题考查烷烃的命名，难度不大，烷烃命名要抓住五个“最”：①最长②最多③最近④最小⑤最简．3．（2分）（2007•广州一模）下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是（）A．淀粉B．蚕丝C．豆油D．乙烯考点：油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机反应．分析：根据各物质的性质来分析．解答：解：A、淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故A正确；B、蛋白质（蚕丝的主要成分）水解的最终产物为氨基酸，而氨基酸有多种，故B错误；C、油（豆油的主要成分）水解的最终产物为高级脂肪酸和甘油，故C错误；D、乙烯不能发生水解，故D错误；故选：A．点评：本题主要考查了物质性质的共性，需要在学习时不断归纳．4．（2分）（2012春•金昌校级期末）天然提取和人工合成的有机物往往是混合物，假设给你一份有机混合物让你进行研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式D．确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯考点：定量研究的方法．分析：从天然资源提取有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品，再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，最后利用波谱分析确定结构式，据此进行判断．解答：解：从天然资源提取有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品，再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，因为有机物存在同分异构现象，故最后利用波谱分析确定结构式，所以对混合物进行研究一般步骤为：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，故选B．点评：本题考查有机物定量研究的方法、有机物结构确定，题目难度不大，明确有机物研究的一般步骤即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．5．（2分）（2015春•泰安期末）仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是（）1 2 3 4 5 6 7 8 9 …C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10A．C6H12B．C6H14C．C7H12D． C7H14考点：饱和烃与不饱和烃．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最后一个，据此书写．解答：解：由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最后一个，碳原子数目为2+4=6，为烷烃，故分子式为C6H14，故选B．点评：考查有机物分子式的判断，根据表中分子式利用归纳法寻找规律，进行书写，难度中等．6．（2分）（2012春•金昌校级期末）以1一氯丙烷为主要原料，制取1，2﹣丙二醇时，需要经过的各反应分别为（）A．加成﹣消去﹣取代B．消去﹣加成﹣取代C．取代﹣消去﹣加成D．取代﹣加成﹣消去考点：消去反应与水解反应；取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：由1一氯丙烷为主要原料，制取1，2﹣丙二醇时，官能团由1个Cl原子变为2个﹣OH，则应先消去再加成，然后水解即可，以此来解答．解答：解：1一氯丙烷为主要原料，制取1，2﹣丙二醇时，步骤为：①1一氯丙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成丙烯；②丙烯与溴单质发生加成反应生成1，2﹣二溴丙烷；③1，2﹣二溴丙烷在NaOH水溶液条件水解生成1，2﹣丙二醇，故选：B．点评：本题考查有机物的合成，注意官能团的变化及常见有机物的性质即可解答，题目难度不大．7．（2分）（2012春•金昌校级期末）下列各组物质中，互为同系物的是（）A．C2H6和C2H4B． CH3CH2Cl和CH3CH2CH2CCl3 C．CH3CH2CH3和C5H12D． CH3CH2CH2OH和HOCH2CH2OH考点：芳香烃、烃基和同系物．分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；互为同系物的有机物分子中含有官能团的种类及数目一定完全相同，据此进行判断．解答：解：A、C2H6和C2H4分别为烷烃和烯烃，不属于同系物，故A错误；B、CH3CH2Cl和CH3CH2CH2CCl3含有Cl原子的个数不同，不是同系物，故B错误；C、两者分别为丙烷和戊烷，均属于饱和烷烃，是你同系物，故C正确；D、两者含有羟基的个数不同，不是同系物，故D错误，故选C．点评：本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，同系物含有官能团的个数应相等．8．（2分）（2012春•金昌校级期末）某饱和一元醇C8H17OH发生消去反应在碳链不发生改变的条件下能得到三种单烯烃，则该醇的结构简式是下面的（）A．B．C．D．考点：常见有机化合物的结构．分析：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子（如水、卤化氢等分子），而生成不饱和（碳碳双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应，醇分子中，连有羟基（﹣OH）的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上，并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应，饱和一元醇（C8H17OH）发生消去反应，能得到三种单烯烃，说明相邻碳原子上有3种不同的氢原子，以此解答该题．解答：解：A．发生消去反应只生成1种烯烃，为CH3CH2C（CH3）2C（CH3）=CH2，故A错误；B．发生消去反应只生成1种烯烃，为CH3C（CH3）2CH2C（CH3）=CH2，故B 错误；C．发生消去反应只生成2种烯烃，可为CH3CH（CH3）CH=CHCH（CH3）2、CH3C（CH3）=CHCH2CH（CH3）2，故C错误；D．发生消去反应只生成3种烯烃，CH3C（CH3）=C（CH3）CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）C（CH2CH2CH3）=CH2、CH3CH（CH3）C（CH3）=CHCH2CH3，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，综合考查有机物发生消去反应的特点，注意有机物发生消去反应的位置与结构的关系，题目难度中等．9．（2分）（2012春•金昌校级期末）进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（）A．（CH3）3CCH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3 C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）2CHCH2CH2CH3考点：有机化合物的异构现象；常见有机化合物的结构．分析：根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，就有几种不同的沸点，据此进行分析．解答：解：根据等效氢的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效，A．（CH3）3CCH2CH3中含有3种等效氢，所以能生成3种沸点不同的有机物，故A正确；B．（CH3CH2）2CHCH3分子中含有4种等效氢，所以能生成4种沸点不同的有机物，故B错误；C．含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C错误；D．（CH3）2CHCH2CH2CH3分子中含有5种等效氢，所以能生成5种沸点不同的有机物，故D错误；故选A．点评：本题考查同分异构体的判断，题目难度中等，注意明确有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，熟练掌握同分异构体的书写原则为解答关键．10．（2分）（2011秋•蚌埠期末）以下八种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④氯乙烯⑤2﹣丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧乙醛，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（）A．④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．③④⑤⑧D．②③④⑤⑦⑧考点：有机物的鉴别．专题：有机反应．分析：既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色，则分子中含碳碳双键或碳碳三键、﹣CHO等，以此来解答．解答：解：④氯乙烯中含碳碳双键、⑤2﹣丁炔中含碳碳三键、⑧乙醛中含﹣CHO，均既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色，而①②③⑥均不能，⑦只能与高锰酸钾溶液反应褪色，故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意常见有机物的性质，侧重烯烃、炔烃、醛等有机物性质的考查，题目难度不大．11．（2分）（2012春•金昌校级期末）在下列反应中，不可能在有机物中引入羧基的是（）A．卤代烃的水解B．酯在酸性条件下水解C．醛的氧化D．蛋白质在酸性条件下水解考点：烃的衍生物官能团；有机物分子中的官能团及其结构．分析：酯化反应、消去反应一般是脱HX或H2O，会消除羟基；而﹣CHO可加氢（既是加成反应又是还原反应）生成﹣CH2OH，酯的水解可生成醇﹣OH，卤代烃水解可以生成醇，水解反应属于取代反应，﹣CHO氧化生成﹣COOH也可引入﹣OH，以此来解答．解答：解：A、卤代烃水解可生成羟基，不能引入羧基，故A选；B、酯在酸性条件下水解醇和羧酸，可以引入羧基，故B不选；C、醛基氧化生成羧基，故C不选；D、蛋白质在酸性条件下水解生成氨基酸，可以引入羧基，故D不选，故选A．点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于官能团的转化，为高考常见题型，综合考查学习化学知识的应用能力，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．12．（2分）（2012春•金昌校级期末）丁腈橡胶具有优良的耐油耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（）①CH2=CH﹣CH=CH2②CH3﹣C≡C﹣CH3③CH2=CH﹣CN④CH3﹣CH=CH﹣CN ⑤CH3﹣CH=CH2⑥CH3﹣CH=CH﹣CH3．A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能．分析：首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断；丁腈橡胶为加聚反应产物，加聚产物的单体推断方法为：（1）凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；（2）凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；（3）凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换．解答：解：该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单体必为两种，按如图所示断开，在将双键中的1个C﹣C打开，然后将半键闭合即可的该高聚物单体为：①CH2=CH﹣CH=CH2、③CH2=CH﹣CN，故选C．点评：本题考查了加聚反应原理及高分子化合物单体的求算，题目难度中等，注意掌握加聚反应的概念及反应原理，明确高分子化合物单体的求算方法．13．（2分）（2012春•金昌校级期末）某有机物既能发生氧化反应，又能发生还原反应，且氧化产物和还原产物能发生酯化反应，所生成的酯也能发生银镜反应．则该有机物的结构简式是（）A．CH3OH B．HCHO C．HCOOH D．H COOCH3考点：有机物的推断．专题：有机反应．分析：有机物既能发生氧化反应，又能发生还原反应，且氧化产物和还原产物能发生酯化反应，则含﹣CHO，所生成的酯也能发生银镜反应，则生成的酯为甲酸甲酯，以此来解答．解答：解：有机物既能发生氧化反应，又能发生还原反应，且氧化产物和还原产物能发生酯化反应，则含﹣CHO，所生成的酯也能发生银镜反应，也含﹣CHO，则生成的酯为甲酸甲酯，该有机物为HCHO，故选B．点评：本题考查有机物的推断，明确含﹣CHO的物质能发生银镜反应为解答本题的关键，注意酯发生银镜反应，一定为甲酸某酯，题目难度不大．14．（2分）（2010•济南一模）下列事实与胶体性质无关的是（）A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解考点：胶体的应用．专题：溶液和胶体专题．分析：A．灰尘是胶体，属于气溶胶，有电泳的性质；B．油水混合物是乳浊液；C．胶体有丁达尔效应；D．胶体遇电解质溶液发生聚沉．解答：解：A．灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故A错误；B．油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故B正确；C．蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，与胶体性质有关，故C错误；D．稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故D错误．故选B．点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．（2012春•金昌校级期末）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）（2分）15．A．等物质的量的N2O和CO2所含分子数均为N AB．0.1 mol OH﹣中含有的电子数为0.9N AC． 1 mol Na2O2固体中所含阴离子数为N AD．标准状况下，2.24 L H2O所含分子数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据分子数N=nN A来分析；B、1mol氢氧根含10mol电子；C、Na2O2由2个阳离子和1个阴离子构成；D、标况下，水为液态．解答：解：A、由分子数N=nN A可知：等物质的量的N2O和CO2分子数相等，但不一定是N A个，故A错误；B、1mol氢氧根含10mol电子，故0.1mol氢氧根含1mol电子，故B错误；C、Na2O2由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol过氧化钠中含1mol阴离子，故C正确；D、标况下，水为液态，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．16．（2分）（2012春•金昌校级期末）两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定有相同的（）A．原子数B．密度C．质子数D．质量考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的气体的物质的量一定相等，根据ρ=、m=nM、N=nN A结合分子构成进行计算和判断．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的气体，其物质的量相等，A．N=nN A知，分子数之比等于物质的量之比，物质的量相等，所以其分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以其原子数相等，故A正确；B．根据ρ=可知，相同条件下其密度之比等于摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误；C．根据A知，其分子总数相等，每个分子中质子总数不相等，所以其质子总数不一定相等，故C错误；D．根据m=nM知，物质的量相等时其质量之比等于摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度中等，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件．17．（2分）（2012春•金昌校级期末）体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M 的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是（）A．c=B．m=C．w=% D．c=考点：物质的量浓度的相关计算．分析：体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，溶液的质量为Vρ，溶质的质量为mg，可根据c===进行相关的计算与判断．解答：解：A．物质的量浓度c===mol/L，故A错误；B．m=m（溶液）×w%=g，故B正确；C．w%=×100%=×100%=，故C错误；D．c===mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的量浓度、溶质质量分数的计算，题目难度中等，试题侧重于物质的量的相关计算公式的综合运用，注意把握相关计算公式．18．（2分）（2012春•金昌校级期末）常温下，下列各组离子在pH=1和pH=13的条件下，都能大量共存的是（）A．Al3+ Mg2+ Cl﹣ SO42﹣B．K+ Na+ Cl﹣ HCO3﹣C．Fe2+ K+ NO3﹣ SO42﹣D．K+ Ba2+ NO3﹣ Cl﹣考点：离子共存问题．分析：常温下，pH=1的溶液呈强酸性、pH=13的溶液呈强碱性，离子能大量共存，说明离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子都不反应，据此分析解答．解答：解：A．强碱性条件下，Al3+、Mg2+和氢氧根离子反应而不能大量共存，故A错误；B．强酸性或强碱性条件下，HCO3﹣都能发生复分解反应而不能大量共存，故B错误；C．强酸性条件下，Fe2+和NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，强碱性条件下，亚铁离子和氢氧根离子反应而不能大量共存，故C错误；D．无论酸性还是强碱性条件下，这几种离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子也不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存问题，明确离子之间的反应及复分解反应发生的条件、氧化还原反应即可解答，注意题干中限制性条件，易错选项是C．19．（2分）（2010•巢湖模拟）下列叙述中不正确的是（）A．过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．过滤注意一贴二低三靠；B．蒸馏时温度计测定的是馏出成分的温度，便于得到该温度下的馏分；C．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D．蒸干固体时加热至蒸发皿中溶液析出大量固体时停止加热．解答：解：A．漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁，防止液体飞溅，故A正确；B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，控制馏出物质的沸点，得到该温度下的馏分，故B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故C正确；D．应加热至蒸发皿中溶液析出大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，故D错误．故选D．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．20．（2分）（2010•上海）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验题；实验评价题；化学实验与化学计算．分析：A、HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤；B、SO2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去；C、硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离；D、乙酸具有酸性能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙，蒸馏可以分离两者．解答：解：A、HNO3溶液中混有H2SO4时，加入适量BaCl2溶液，与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HCl，除去了H2SO4，使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液，过滤，故A错误；B、SO2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去，再通过浓硫酸洗气，故B正确；C、硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，故C正确；D、乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙生成乙酸钙，乙酸钙和乙醇沸点不同，用蒸馏的方法可以分离两者，故D正确．故选A．点评：进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中A选项就是引入了新杂质．21．（2分）（2010•大连二模）下列结论正确的是（）A．试液白色沉淀沉淀不溶解结论：试液中一定含B．气体无色气体白色沉淀结论：原气体一定是COC．溶液冒酸雾白烟结论：原溶液一定是浓盐酸D．无色晶体产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝结论：原晶体一定铵盐考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：A．生成的沉淀可能为AgCl；B．原气体可能为甲烷等；C．也可能为浓硝酸；D．铵盐能与碱反应生成氨气．解答：解：A．试液加入BaCl2，不能排除Cl﹣的影响，可能生成AgCl沉淀，不能确定是否含有SO42﹣，故A错误；B．无色气体通入Ba（OH）2溶液中生成白色沉淀，该白色沉淀为BaCO3，说明生成CO2，但原气体不一定为CO，也可能为能燃烧生成CO2的烃类气体，故B错误；C．溶液开启瓶塞冒白雾，与氨水反应生成白烟，说明该溶液为易挥发的酸，可能为盐酸，也可能为硝酸，故C错误；D．无色晶体与足量氢氧化钙共热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为氨气，则原晶体一定铵盐，因铵盐与碱反应生成氨气，故D正确．故选D．点评：本题考查常见物质的检验及鉴别，题目难度中等，解答本题，需要牢固掌握相关基础知识，学习中注意积累，易错点为C，注意易挥发性的酸有盐酸、硝酸等．22．（2分）（2012春•金昌校级期末）下列反应的离子方程式不正确的是（）A．氨气通入稀硫酸中：NH3+H+═NH4+B．小苏打溶液和烧碱溶液反应：HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2OC．一小块金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++OH﹣+H2↑D．澄清石灰水中加入过量硝酸：H++OH﹣═H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．氨气与稀硫酸反应生成硫酸铵；B．小苏打为碳酸氢钠，烧碱为氢氧化钠，碳酸氢钠和氢氧化钠按照物质的量1：1反应生成碳酸钠和水；C．钠与水反应生成氢氧化钠，2mol钠生成1mol氢气，该离子方程式不满足电子守恒；D．氢氧化钙与稀硝酸反应生成硝酸钙和水，澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开．解答：解：A．氨气通入稀硫酸中，反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为：NH3+H+═NH4+，故A正确；B．小苏打溶液和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，氢氧根离子的系数应该为1，正确的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故B错误；C．一小块金属钠投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D．澄清石灰水中加入过量硝酸，反应生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故D正确；故选BC．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．23．（2分）（2012•信阳一模）已知X和Y能发生如下反应：X+Y═H2O+盐，下列有关X和Y所属种类的说法中一定不正确的是（）A B C DX 酸性氧化物碱性氧化物盐酸性氧化物Y 碱酸碱碱性氧化物A． A B． B C． C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：酸性氧化物是能和碱反应生成的是盐和水的氧化物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；碱和盐之间发生的反应是复分解反应，可以生成新的碱和盐，也可以生成盐和水；酸性氧化物和碱性氧化物化合可以得到盐；解答：解：A、酸性氧化物能和碱反应生成盐和水，如二氧化碳可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A正确；B、碱性氧化物能和酸反应生成盐和水，如氧化铜可以和盐酸反应生成氯化铜和水，故B正确；C、碱和盐之间发生反应可以生成盐和水，如硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故C 正确；D、酸性氧化物和碱性氧化物化合可以得到盐，酸性氧化物和碱性氧化物都不含H元素，所以不可能生成水，故D错误；故选D．点评：本题考查学生化合物之间的反应规律和特点，注意物质的性质以及相关概念的掌握，难度不大．。

2014年高考原创化学预测卷01（新课标卷）（解析版）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法不正确的是A．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用B．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C．向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水：Al3+＋3H2O Al(OH)3 (胶体)＋3H+ D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关2.尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病．酪氨酸结构简式如图所示，下列关于酪氨酸的说法正确的是A．酪氨酸的分子式为C9H10NO2B．1mol酪氨酸能与2mol碳酸氢钠反应放出2mol二氧化碳C．酪氨酸能与溴水发生加成反应D．酪氨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物3.下图是模拟电化学反应的装置图，下列有关叙述中，不正确的是A．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关置于N处，可以实现铁表面镀铜B．X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，该法称为牺牲阳极的阴极保护法C．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，铁棒质量将不变，溶液中的Cl－流向碳棒D．X为铜棒，Y为浓硝酸溶液，开关K置于M处，铁棒质量将减少，铜电极发生的电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑4.下列解释事实的方程式正确的是A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-＝CaSO3↓+2HClOB．氢氟酸雕刻玻璃：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．用食醋除去热水瓶胆中Mg（OH）2水垢：2H++Mg（OH）2＝Mg2++2H2O5．有机物有多种同分异构体，其中符合属于酯类且能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）A．6种B．9种C．15种D．19种6．下列选项正确的是A．CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)B．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C．NH4C1溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)＞c(H+)＞(NH4＋)＞c(OH-)D．0.l mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)7．下列实验能达到预期目的的是8．（12分）如图为元素周期表短周期的一部分，E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1（4）B、C可分别与D以原子个数比1：1形成化合物甲和乙，在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质C2和另一种化合物丙，写出该反应的化学方程式：______________，该反应的平衡常数表达式为___________________；（5）将1mol甲气体和1mol乙气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：①若气体体积较原来减少20%，则乙的转化率为_________________；②若仅将压强缩小为原来的一半，再次达平衡后，混合气体中丙的体积分数将_________（填变大、变小或不变）。

2014年高考理综化学预测卷第Ⅰ卷相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl 35.5 Cu64本卷共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：（）A．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质C．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有关说法正确的是（）A．7.45g NaClO中含有0.1N A个NaClO分子B．1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为26N AC．1 L 2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2N AD．将2.00mol明矾完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L3、下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A. 将Na2O2固体投入中：B．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－Al(OH)3↓＋2BaSO4↓C．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－Cl2↑＋H2OD．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-4、发射“天宫一号”飞行器的“长征二号F”T1运载火箭，用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，产物为氮气和水蒸气。

已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1 135.7kJ/mol下列说法正确的是( )A. N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1 068 kJ/molB. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+ 4OH－＝N2 + 4H2OD. 若将肼设计成肼—空气燃料电池，用该电池电解一定浓度的CuSO4溶液,若有1mol电子转移则一定有32克铜生成。