氯气与二氧化氯比较

二氧化氯代替氯气消毒的原因
二氧化氯是一种常用的消毒剂，可以代替氯气进行消毒。

使用二氧化氯进行消毒的原因主要有以下几点。

首先，二氧化氯具有高效的消毒能力。

二氧化氯具有很强的氧化性，可以破坏细菌的细胞膜和细胞器，从而杀死细菌。

与氯气相比，二氧化氯的消毒能力更高，可以更有效地去除细菌、病毒和其他潜在的病原体。

其次，二氧化氯具有广谱的杀菌效果。

二氧化氯可以杀死多种类型的细菌和病毒，包括耐氯的细菌和病毒，如致病性大肠杆菌和腺病毒等。

因此，使用二氧化氯进行消毒可以更全面地保护人们的健康。

第三，二氧化氯具有较低的毒性。

相比之下，氯气是一种有毒的气体，对人体呼吸道和眼睛等部位造成严重的伤害。

而二氧化氯是以固体或液体形式使用的，不会释放气体，安全性更高。

此外，二氧化氯具有较稳定的性质，不易分解。

在制备和储存过程中，不会产生有害的降解产物。

这使得二氧化氯易于处理和使用，并且能够长时间保存。

此外，由于二氧化氯溶液的PH值在酸性范围内，所以使用过
程中不会对容器造成腐蚀，有效地延长了容器的使用寿命。

最后，二氧化氯具有良好的环境适应性。

在水中使用二氧化氯进行消毒，不会对水中的氨、硫化物等物质产生氯化副产物，
减少了对环境的污染。

总的来说，二氧化氯具有高效、广谱、较低毒性和稳定性等优势，可以有效地代替氯气进行消毒。

在各种场合，例如水处理、医疗设备消毒、食品加工等方面都有广泛的应用。

在保护人们的健康和环境的同时，二氧化氯的消毒效果也得到了很好的保证。

《氯的氧化物和含氧酸》讲义一、氯的氧化物氯是一种非常活泼的元素，能形成多种氧化物，常见的有一氧化二氯（Cl₂O）、二氧化氯（ClO₂）、三氧化二氯（Cl₂O₃）、五氧化二氯（Cl₂O₅）和七氧化二氯（Cl₂O₇）。

1、一氧化二氯（Cl₂O）一氧化二氯是黄棕色气体，有刺激性气味。

它可由氯气和新制的氧化汞反应制得。

在化学性质方面，一氧化二氯是一种强氧化剂，能与许多物质发生氧化还原反应。

2、二氧化氯（ClO₂）二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，具有强烈刺激性气味。

它在工业上有广泛的应用，例如用于饮用水的消毒、纸浆漂白等。

二氧化氯的制备方法多样，其中一种常见的方法是用氯酸钠和盐酸反应。

二氧化氯具有很强的氧化性，能有效地杀灭细菌、病毒和真菌等微生物。

与传统的消毒剂氯气相比，二氧化氯的消毒效果更好，且不会产生对人体有害的氯化副产物。

3、三氧化二氯（Cl₂O₃）三氧化二氯是一种不稳定的液体，容易分解。

它的制备较为困难，在化学研究中相对较少涉及。

4、五氧化二氯（Cl₂O₅）五氧化二氯是一种白色固体，具有强氧化性。

它可以通过氯酸和五氧化二磷反应制得。

5、七氧化二氯（Cl₂O₇）七氧化二氯是一种无色油状液体，在室温下会挥发。

它是氯的最高价氧化物，具有很强的氧化性和腐蚀性。

二、氯的含氧酸氯的含氧酸包括次氯酸（HClO）、亚氯酸（HClO₂）、氯酸（HClO₃）和高氯酸（HClO₄）。

1、次氯酸（HClO）次氯酸是一种很弱的酸，只存在于溶液中。

它具有强氧化性和漂白性，常用于消毒和漂白。

次氯酸可以通过氯气与水反应生成，反应方程式为：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO 。

次氯酸不稳定，容易分解，光照条件下分解速度加快，分解方程式为：2HClO ⇌ 2HCl ＋ O₂↑ 。

2、亚氯酸（HClO₂）亚氯酸是一种中强酸，具有较强的氧化性。

它的稳定性较差，容易分解。

3、氯酸（HClO₃）氯酸是一种强酸，具有强氧化性。

它可以通过氯酸钡和硫酸反应制得。

二氧化氯性质介绍根据浓度的不同，二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水,分子量67.45，具有与氯气相似的刺激气体，760mmHg时沸点11℃，熔点－59℃，比重为3.09g/L。

空气中的体积浓度超过10％便有爆炸性，但在水溶液却是十分安全的。

二氧化氯在水中的溶解度是氯的5倍，20℃、10kpa分压时达8.3g/L，在水中溶解成黄色的溶液。

与氯气不同，它在水中不水解，也不聚合，在PH2-9范围内以一种溶解的气体存在，具有一定的挥发性。

二氧化氯无法压缩后用钢瓶或容器储运，所以必须在使用时就地生产.二氧化氯（ClO2）中含氯52.6％，Cl-1→CL＋4的氧化过程中有5个电子转移，故其当量有效氯为52.6％×5＝263％，这表明ClO2氧化能力是Cl2的2.5倍左右。

ClO2与Cl2很大的不同是ClO2是一种强氧化剂，而不是氯化剂，不产生氯代反应。

因此，二氧化氯与酚反应不产异味很大的氯苯酚，二氧化氯与腐殖质及有机物反应几乎不产生发散性有机卤化物（TOX），不生成并抑制生成有致癌作用的三卤甲烷（THM），二氧化氯不与氨及氨基化合反应。

二氧化氯作为一种强氧化剂，它能有效破坏水体中的微量有机污染物，如苯并芘、葸醌、氯仿、四氯化碳、酚、氯酚、氰化物、硫化氢及有机硫化物、氧化有机物时不发生氯代反应。

一、二氧化氯的消毒灭菌性能二氧化氯是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂，它可以杀灭一切微生物，包括细菌繁殖体，细菌芽孢，真菌，分枝杆菌和病毒等。

二氧化氯对微生物细胞壁有较强的吸附穿透能力，可有效地氧化细胞内含巯基的酶，还可以快速地抑制微生物蛋白质的合成来破坏微生物。

1、高效、强力。

在常用消毒剂中，相同时间内到同样的杀菌效果所需的ClO2浓度是最低的。

对杀灭异养菌所需的ClO2浓度仅为Cl2的1／2。

ClO2对地表水中大肠杆菌杀灭效果比Cl2高5倍以上。

二氧化氯对孢子的杀灭作用比氯强。

2、快速、持久。

二氧化氯与氯气消毒效果的对比实验分析
徐传;曹仁秋
【期刊名称】《城镇供水》
【年(卷),期】1995(000)002
【摘要】对于氯气这种常规的消毒剂,人们对其杀菌灭藻的性能已有了十分明确的了解,但由于近年来,饮用水氯化处理时所产生的卤代烃已引起了人们的广泛关注,而用二氧化氯做为饮用水消毒剂在国内尚咱于研究实验阶段。

若欲将来用于生产实践,则首先必须摸清二氧化氯与氯气消毒的共同点和不同点,其次还应当了解各种因素如水中 PH 值、含氨量、投药量、投加方法等对其消毒效果的影响。

同时,对其消毒时所产生卤代烃生成量尺
【总页数】5页(P11-15)
【作者】徐传;曹仁秋
【作者单位】青岛市自来水公司
【正文语种】中文
【中图分类】TU991.25
【相关文献】
1.含二氧化氯口腔消毒剂消毒效果的实验研究 [J], 李鸣宇;朱彩莲;冯希平;刘正
2.饮用水中二氧化氯与氯气消毒效果对比与研究 [J], 王璐璐
3.二氧化氯与氯饼在污水处理中消毒效果的对比 [J], 李劲
4.二氧化氯和次氯酸钠对蒜米消毒效果的实验观察 [J], 孙贤风;宋志文;姜蔚
5.二氧化氯对地表水消毒效果的实验研究 [J], 李东力;陈春田;刘希真;王春梅
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臭氧、次氯酸钠、二氧化氯消毒剂的比较作者：佚名文章来源：本站原创点击数：240 更新时间：2006-9-16次氯酸钠、二氧化氯和臭氧的比较目前，从水体消毒的种类来说，有氯气、次氯酸钠、漂白粉、三氯异氰尿酸(二氯异氰尿酸钠)、二氧化氯、双氧水、臭氧等药剂和方式，此外还有紫外线消毒等一些手段。

由于氯气在运输、存储方面存在安全隐患；在定量投加方面，因氯气在水中的溶解度较低，氯气容易散失，使得水中留存余量难以达到标准；同时，氯气瓶气压不断变化，存在投加计量不够准确的问题；氯气具有极强的扩散性，对环境存在毒害作用；游离氯的高活性容易形成许多象四氯化碳一类的致癌物质，故而，在常规消毒领域，取消液氯的主张越来越多，也日益受到人们的关注。

就拿氯气的安全性来说，就始终是一个让人时时警觉的问题。

在我国，几乎每年都有氯气罐泄漏的安全事故发生。

氯气作为危险品受到各国安全机关的严格管制。

前些年，发生在福建三明火车站氯气瓶运输中的跑氯事件，造成几千人的紧急疏散；在北京有些游泳场由于操作人员不谨慎，三分钟的跑氯，就有37名孩子住进医院。

2005年3月29日18时50分，江苏省淮安市境内，一辆山东鲁H－00099装有液氯危险品的运输车，行至京沪高速公路上行线103KM＋300M处，与一辆鲁QA0938货车相撞，导致鲁H－00099侧翻液氯泄漏。

截止3月31日8时，此事故已造成28人中毒死亡，285人被送往医院救治。

事故发生后，有关部门立即组织疏散村民群众近1万人，造成京沪高速公路宿迁至宝应段关闭20个小时。

我国的天津地区就明确规定公共娱乐场所禁用氯气进行消毒。

在国外许多发达国家，如美国、德国、日本等对氯气的使用有严格的限制，氯气主要用于污水处理。

而公用场所和中小型自来水厂一般不再使用液氯，而多使用次氯酸钠液体进行消毒。

当然，也可根据用水量的情况，采用其它消毒方法。

如小量饮用水的消毒就可以采用诸如紫外线、臭氧、双氧水等手段进行灭菌杀毒。

二氧化氯在蔬菜加工中的应用二氧化氯在蔬菜加工中的应用二氧化氯是一种具有辛辣刺激性气味的黄绿色到橙黄色的气体，当空气中的二氧化氯体积浓度达到10%时候便有爆炸的危险，而它的水溶液却是安全的。

二氧化氯的氧化能力是氯气的2.63倍，经国内外大量实验证明，二氧化氯具有独特的杀菌、消毒、漂白、除臭等功能。

稳定性的二氧化氯是无毒、无味、无嗅、无腐蚀性的透明水溶液，不挥发，不易燃，在5～59℃下性质稳定，不易分解。

保存期较长，一般可达两年之久。

稳定性二氧化氯具有很强的杀灭微生物的作用，但它在使用过程中，对高等动物细胞结构基本上没有损害。

稳定性二氧化氯对水中的病原微生物也有很好的杀灭效果。

如对病毒、芽孢等均有很好的杀灭效果，在机械设备管网中的应用效果也很好，如对真菌、铁细菌、硫酸盐还原菌、藻类等也都有很好的阻止其繁殖和对其杀灭的作用。

据国外媒体报道，稳定性二二氧化氯对甲型肝炎病毒、乙型肝炎病毒、淋病双球菌、艾滋病病菌等也均有很好的杀灭作用。

1 二氧化氯在蔬菜病害防治上的应用据悉国内研究，利用二氧化氯防治蔬菜病害效果良好。

如在食用菌栽培中，灭菌环节是非常重要的一项工作，传统的培养基灭菌与当今推行的绿色种植不相符，在食用菌生产中利用常压蒸汽灭菌和高压蒸汽灭菌是最常用的消毒方法，但它的灭菌成本相对较高，其灭菌过程也耗时、耗力且耗能，而利用具有很强杀菌能力的二氧化氯作为消毒剂使用，在杀灭微生物的过程不但不产生残留，而且不产生有害物质，是目前被国际上公认的为A1级广谱、安全、高效的化学消毒剂。

在食用菌栽培过程中，防止其他微生物污染是生产过程中非常重要的环节，进行消毒和灭菌是预防和控制其他微生物污染的必要手段，选择使用二氧化氯进行灭菌无疑是很好的选择。

2 二氧化氯在蔬菜农药去除上的应用在我国，目前有机磷农药的使用还比较广泛，其使用量占杀虫剂总量的70%，特别是近几年来，我国蔬菜中被检测出含有有机磷农药，这种情况对我国对农产品的安全造成很大的威胁。

二氧化氯相关介绍二氧化氯一、性质：（一）、物理性质：①、二氧化氯ClO2摩尔质量为67.453g/mol是在自然界中完全或几乎完全以单体游离原子团整体存在的少数化合物之一。

ClO2熔点-59℃，沸点11℃。

常温下是黄绿色或橘红色气体，ClO2蒸气在外观和味道上酷似氯气，有窒息性臭味，当溶液中ClO2浓度高于30%或空气中大于10%，易发生低水平爆炸，在有机蒸气条件下，这种爆炸可能变得强烈。

②、二氧化氯不稳定、受热或遇光易分解成氧和氯。

③、二氧化氯气体易溶于水，其溶解度约是Cl2的5倍，溶解中形成黄绿色的溶液，具有与Cl2近似的辛辣的刺激性气味。

（二）、化学性质：①、二氧化氯系一强氧化剂，其有效氯是氯气的2.6倍，与很多物质都能发生强烈反应，二氧化氯腐蚀性很强。

②、二氧化氯能与很多无机和有机污染物发生氧化反应其中包括铁、锰、硫化物、氰化物和含氮化物等无机物以及酚类、有机硫化物、多环芳烃、胺类、不饱和化合物、醇醛和碳水化物以及氨基酸和农药等有机物反应。

③、在2-30℃内测定亚硝酸盐和4-甲基酚的阿累尼乌斯图给出了很好的线性关系，每升高1℃其表现速率常数分别增加4%和7%。

二、二氧化氯的消毒机理及特性：二氧化氯对微生物的灭活机理：先进入微生物体内，然后破坏微生物体内的酶和蛋白质以达到灭活微生物的目的，但二氧化氯对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，特别是在低浓度时更加突出。

二氧化氯主要通过两种机理灭活微生物，（一）、是二氧化氯与微生物体内的生物分子反应。

（二）、是二氧化氯影响微生物的生理功能。

三、影响二氧化氯消毒效果的因素：1、水温：与液氯消毒相似，温度越高，二氧化氯的杀菌效力越大。

在同等条件下，当体系温度从20℃降到10℃时，二氧化氯对隐孢子虫的灭活效率降低了4%。

温度低时二氧化氯的消毒能力较差，大约5℃时要比20℃时多消毒剂31%～35%。

2、pH值：适应范围宽。

ClO2分解是pH和OH-浓度的函数：当 pH值＞9时 2 ClO2+2 OH-= ClO2- + ClO3-+H2O （岐化反应）3、悬浮物：悬浮物能阻碍二氧化氯直接与细菌等微生物的接触，从而不利于二氧化氯对微生物的灭活。

二氧化氯的性质及作用二氧化氯的性质及作用二氧化氯的性质物性参数学名：二氧化氯英文名称：Chlorine dioxide分子式：ClO2相对分子质量：67.45（按1989年国际相对原子质量）沸点：11.0℃熔点：-59.0℃相对密度：2.33（空气=1）* 有效氯：2.63(氯气有效氯=1)有效氯是衡量氯消毒剂氧化能力的标志。

是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯量（非指消毒剂所含氯量）。

物理性质：二氧化氯在常温、常压下是一种黄红色气体（低浓度黄绿色），在外观和气味上与氯气相似。

当空气中ClO2浓度大于10%易于爆炸。

受到照射、遇高温物体、接触有机物、也可发生爆炸。

若有铁锈、油脂、以及较多的有机粒子存在时，即使在安全体系和浓度（8%~12%）下，也会自发地分解。

二氧化氯具有刺激性气味，对人的眼、鼻、喉和呼吸道有较强的侵蚀作用，当空气中ClO2浓度为14mg/L时，就可使人察觉，45mg/L 时，明显地刺激呼吸道。

二氧化氯在水溶液中较稳定，几乎全部是以单体自由基的形式存在。

二氧化氯腐蚀性很强，一般常见金属、不锈钢都可腐蚀（指高浓度）。

化学性质：强氧化性二氧化氯在酸性条件下具有很强的氧化性：ClO2+4H++5e=Cl-+H2O ψ=+1.511V在中性或碱性条件下：ClO2+e=ClO2- ψ=+0.95V ClO2-+2H2O+4e=Cl-+4OH-ψ=+0.78V 氧化还原反应的程度取决于水中还原物质的强弱。

与无机物反应水中少量的S2-、SO32-、SnO22-、AsO32-、SbO32-、S2O32-、NO2-和CN-等还原性酸根均可被氧化去除。

水中一些还原态的金属离子Fe2+、Mn2+、Ni2+等也能被氧化，如：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+12H++2Cl-ClO2+5Fe(HCO3)2+13H2O=5Fe(OH)3+10CO32-+Cl-+21H+ 8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8Cl-+8H+2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-在中性溶液中，碘化钾、亚硫酸钠、亚砷酸钠及氧化铅，能把二氧化氯还原成亚氯酸盐。