化学必修一3.2几种重要的金属化合物学案

第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物【教学目标】1.掌握过氧化钠的性质.2.通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，掌握鉴别它们的方法。

3.能够熟练的书写本节所学化学方程式，并强化离子方程式的书写4.使学生学会探究和对比的研究方法，重点培养学生对比概括能力、运用所学知识分析问题的能力。

【教学重点】1、过氧化钠的性质2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法【教学难点】过氧化钠和水的反应【教学方法】1、直观演示法：利用图片、实物等手段进行直观演示，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，加深学生对知识的理解。

2、实验探究法引导学生通过创设情景活动形式获取知识，以学生为主体，使学生的独立探索性得到了充分的发挥，培养学生的实验动手能力。

3、对比归纳法学生对知识只是表面的理解，知识内容零散不成体系，老师通过直观实验对比归纳，加深学生对知识的掌握。

【教学用具】多媒体课件【教学过程】【新课引入】钠是一种活泼的金属元素，在自然界中没有游离态的钠，钠在自然界中以化合物的形势存在，今天我们就来学习钠的重要化合物的性质。

【板书】第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物（一）、过氧化钠【思考与交流】P55【演示实验】实验3-5 过氧化钠和水反应实验操作：将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中并手摸试管，用带火星的木条放在试管口。

现象：试管发烫，带火星的木条复燃。

结论：放热反应，生成氧气。

实验操作：继续滴加酚酞观察现象现象：溶液先变红色，然后红色褪去。

结论: 氢氧化钠溶液使酚酞变红, 中间产物过氧化氢的漂白作用使红色褪去.反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2【板书】1、过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2【讲述】除了与水反应外，过氧化钠还能与二氧化碳反应【板书】2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2【思考】：为什么呼吸面具和潜艇中要用到Na2O2【解析】2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2过氧化钠可以用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂【思考】：氧化钠和氧化钙都是碱性氧化物，那么过氧化钠是碱性氧化物吗？【回答】不是。

Al的重要化合物一、学习内容分析《铝的重要化合物》是第三章第二节第二个框题，是中学化学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。

学习该知识，不仅可以为前面的实验和离子反应等基本概念补充感性认识的材料，也可以为必修2物质结构、元素周期表、元素周期律等理论知识打下重要的基础，还可以帮助学生掌握学习化学的基本方法。

因此，本部分内容实质上起到了承前启后的作用，是高中阶段的重点内容之一。

二、学生情况分析学习内容符合学生现阶段认知；符合教材编排顺序。

三、教学方式与教学手段教学方法：问题教学法、实验探究法教学手段：多媒体辅助教学四、教学目标1. 知识与技能（1）以氧化铝和氢氧化铝为代表掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念和化学性质；（2）能够掌握一些基本的实验操作。

2. 过程与方法（1）通过实验探究，认识氧化铝、氢氧化铝的性质及制备氢氧化铝的较优方法；（2）培养学生的观察能力，训练学生用类比的方法认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力，逐步培养他们的创新思维能力。

3. 情感态度与价值观（1）通过实验探究体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐；（2）激发学生学习化学的兴趣，深化学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。

五、教学重、难点的制备重点：氧化铝和氢氧化铝的两性，Al(OH)3难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成六、教学过程本节课教学流程图如下：（五）学习效果评价设计物质的量教案1．教材分析物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。

教材的电解水实验教形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。

对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过模型和动画帮助学生理解。

2．学情分析在知识方面：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。

几种重要的金属化合物教学目标：【知识与技能】1.掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质，了解其重要用途。

2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，了解其重要用途。

【过程与方法】3.通过碳酸氢钠分解的实验操作，掌握某些固体的鉴别方法。

【情感态度与价值观】4通过学习钠的化合物的有关知识，体会学习元素化合物的科学方法。

教学重难点：1.掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质，了解其重要用途。

2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，了解其重要用途。

教学过程：一、 新课引入 复习Na 的性质请同学们根据上图中的钠及其化合物之间的关系图在黑板上写出相关的化学方程式。

基于对钠的相关知识的了解，本节课学习钠的化合物的知识。

二、 展示本节课的学习目标1.掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质，了解其重要用途。

2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，了解其重要用途。

3.通过碳酸氢钠分解的实验操作，掌握某些固体的鉴别方法。

4通过学习钠的化合物的有关知识，体会学习元素化合物的科学方法。

1234Na NaCl Na 2ONa 2O 2NaOH三、以碱性氧化物的性质学习Na2ONa2O的物理性质：白色固体由于Na2O属于碱性氧化物，因此Na2O具有碱性氧化物的一般通性。

Na2O的化学性质：（找同学上黑板写化学方程式，其他同学帮忙纠错）①与水反应：Na2O+H2O=2NaOH②与CO2等酸性氧化物反应：Na2O+CO2=Na2CO3③与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O④不稳定2Na2O+O==2Na2O2四、观察、实验学习Na2O2观察Na2O2的状态：密封保存、淡黄色粉末演示实验：Na2O2与水反应：1、取少量Na2O2于试管中，加入适量蒸馏水。

产生大量气泡，放出大量热。

2、向试管中滴加酚酞试液，变红之后有褪色。

（说明生成碱，Na2O2具有漂白性→强氧化性）3、在试管口放一带火星的木条，木条复燃，说明有氧气产生。

Na2O2的化学性质：与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（从氧化还原角度解释化学方程式）与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2↑（从氧化还原角度解释化学方程式）与酸反应:2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2↑试写Na2O2与SO2的反应。

《几种重要的金属化合物》第3课时铁的重要化合物【学习目标】1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质；2.掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质；3.了解三价铁的氧化性、二价铁的复原性；4.Fe2+和Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。

【重点和难点】1.重点：三价铁的氧化性、二价铁的复原性；Fe2+和Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。

2.难点：Fe(OH)2的制备；Fe2+和Fe3+相互转化。

【学法指导】运用比拟、归纳的学习方法；实验探究。

【课前准备】1.课本P59-61，《导与练》P48的知识梳理。

【课堂学习与研讨】三、铁的重要化合物[展示和点评] 第一、二、三学习小组展示FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反响的离子方程式，第四、五、六小组点评。

1．铁的氧化物 (见【导与练】2)2．Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质(1) Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备 [展示][小组讨论、思考与交流]①为什么在FeSO4溶液中参加NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢(课本P63 Ex11)？你能得到什么结论？②如何制得纯洁的Fe(OH)2，并长时间保存呢？(2)氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质(见【课前准备】3 )[展示和点评] 第四、五、六学习小组展示Fe(OH)2和Fe(OH)3分别与盐酸反响的离子方程式，第一、二、三小组点评。

3＋、 Fe2＋的检验[小组讨论、思考与交流] Fe3＋、 Fe2＋的检验方法(1)Fe3＋的检验方法(2)Fe2＋的检验方法[讨论]Fe3＋和Fe2＋之间能发生氧化复原反响吗？为什么？5.Fe2+和Fe3+相互转化( )Fe2+(较强复原性) Fe3+(较强氧化性) (写出相应离子方程式) ( )(课本P63 Ex10)【课堂检测】1. 课本P63 Ex92.以下物质发生反响时，其离子方程式正确的是〔〕A、三氯化铁溶液中参加过量铁粉Fe3+ + Fe＝2Fe2+B、向氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-C、氯化铁溶液中通入硫化氢2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S2- (提示：H2S弱酸、强复原性)D、向盛硫化亚铁的容器中参加稀硝酸FeS + 2H+＝Fe2+ + H2S↑(提示：稀硝酸强氧化性)3.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中参加适量硝酸，再参加过量的氨水，有红褐色沉淀生成，过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物几种重要金属化合物教学案§3－2 几种重要的金属化合物(学时：三节课)【三维目标】【知识与技能】掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质与主要用途。

【过程与方法】通过观察实验现象、对化学性质的描述，达到对钠的化合物化学性质的掌握。

【情感态度与价值观】能用焰色反应判断某些金属元素的存在，了解常见的焰火与焰色反应的关系。

【学习重点】Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的化学性质。

【学习难点】相关反应式的书写。

【学习易错点】钠的化合物与水反应方程式及离子方程式的书写。

第一学时【基础知识】一、钠的重要化合物金属钠性质活泼,因此钠元素在自然界中都是以__________态存在, 初中所学过的钠的化合物主要有_____________________________等.1.氧化钠和过氧化钠(其化学式分别为：、。

其中哪种元素的化合价不同？)[实验3－5] 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,观察到现象是_____________________________ ,立即把带火星的木条放在试管口,现象是。

用手轻轻触摸试管外壁, 感觉________________, 向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,现象是____________________. 发生反应的化学方程式为该反应中氧化剂是______________,还原剂是________________。

填写下表: 氧化钠与过氧化钠的比较【练习】1.钠着火时,可用来灭火的物质或器材是( )A. 水B. 干冰C. 沙子D. 泡沫灭火器【练习】2.下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是( )A. Na和H2OB. Na2O2和H2OC. 石灰水和Na2CO3溶液D. 石灰水和NaCl溶液2. 碳酸钠和碳酸氢钠填写下表: 碳酸钠与碳酸氢钠的比较【练习】3.碳酸钠固体中混有碳酸氢钠,怎样用最简便的方法除去? . 【练习】4.能不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液?若能，则如何操作?原理是什么?【练习】5. 可用于判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠的实验方法是( )A. 加热时有无气体放出B. 溶于水后滴加氯化钡稀溶液,有白色沉淀生成C. 滴加盐酸时有无气泡放出D. 溶于水后滴加澄清石灰水,有白色沉淀生成3. 焰色反应(1) 定义: 很多_________或它们的___________在灼烧时都会使火焰呈现__________________,这在化学上叫做焰色反应.(2)操作步骤: 洗涤－灼烧－蘸取－灼烧(3)注意事项:A. 焰色反应所用火焰本身颜色要尽可能浅B. 蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无色,且不易发生氧化反应,如铂、铝、铁等C. 观察钾的焰色反应时要透过_____________________,以滤去黄色的光,避免钠元素的干扰.D. 掌握两种元素的焰色反应: 钠元素－_______色; 钾元素－______色E. 焰色反应是变化【练习】6.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色,下列各判断正确的是( )A. 只含Na+B. 一定含Na+ ,可能含有K+C. 既含有Na+,又含有K+D. 可能含有Na+, 可能还会有K+【知能检测】1．对过氧化钠叙述正确的是( )A.反应中只作氧化剂B.反应中既可作氧化剂又可作还原剂C.是典型的碱性氧化物D.可用于呼吸面具中作为氧气来源2. 将31gNa2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是( )A.40%B.31%C.69%D.60%3.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是( )A.对热稳定性：Na2CO3< NaHCO3B.常温时水溶性：Na2CO3 >NaHCO3C.与盐酸反应的快慢：Na2CO3< NaHCO3D.相对分子质量：Na2CO3< NaHCO34. 向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列现象正确的是( )A.溶液仍为紫色B.最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生5．在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2O2D．MgSO46．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( )A．NaOH B．Na2CO3 C．Na2O D．Na2CO3·10H2O7．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体(Na2CO3·10H2O)的质量( )A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g C．等于2.86g D．大于2.86g 8．有关焰色反应的实验操作注意事项的说明有：①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝④实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰．其中正确的是( )A．只有①B．只有③C．①②③D．全部9．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，观察到现象是，产生该现象的原因是, 有关化学反应方程式：。

几种重要的金属化合物【学习目标】1．认识Al（OH）3和Al2O3的两性2．充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。

3．通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能【学习重点】Al（OH）3和Al2O3的两性【学习难点】Al（OH）3和Al2O3的两性【学法指导】实验、比较法、练习【学习过程】【第二课时】知识链接金属氧化物一般属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？自主梳理一、铝的重要化合物1．氧化铝（1）物理性质：。

（2）化学性质：①与酸反应：②与碱反应：（3）用途： ______。

研讨①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？②像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？[结论]：既能和反应，又能和反应且均生成和的氧化物叫做两性氧化物2．氢氧化铝（1）Al（OH）3的制法：实验室用反应制取氢氧化铝[实验3-7] 在试管中加入10mL 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液，逐滴加入氨水至过量[现象]：[化学方程式]： [离子反应方程式]：（2）Al（OH）3的性质物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用化学性质：A．两性[实验3-8]：取上述实验中制得的Al（OH）3沉淀分别装在三支试管中，在一支试管中滴加2mol/L盐酸，在第二支试管中滴加2mol/L NaOH溶液，在第三支试管中滴加氨水，边加边振荡。

[现象]：[化学方程式]：[离子反应方程式]：[小结]氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱[学与问]（1）由AlCl3溶液如何制取Al（OH）3？用氨水好还是用NaOH溶液好？为什么？（2）在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？[结论]：两性氢氧化物：既能和反应又能和反应生成和的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。

B．不稳定性：。

（3）Al（OH）3的用途：制药、净水互动探究铝盐与NaOH溶液反应的图像A实验AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量现象：方程式：见图像1B．实验：NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量现象：方程式：见图像2：基础巩固1．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．盐酸 D．氨水解析：氢氧化铝沉淀能溶于强碱，比如NaOH溶液、Ba（OH）2溶液，但不能溶于弱碱，比如氨水，所以实验室中一般用氨水来沉淀铝离子或制取氢氧化铝沉淀。

《铁的重要化合物》教学设计
一、教学目标
1、知识与技能
⑴掌握铁的氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质。

⑴掌握检验Fe2+、Fe3+的方法。

⑴掌握Fe2+、Fe3+的相互转化原理。

2、过程与方法
通过设计实验、动手实验，分析现象，得出结论；学会用化学反应原理来解决元素化合物学习中遇到的问题。

3、情感态度与价值观
通过实验设计，提高学生学习化学的兴趣。

并培养学生的发散思维、科学兴趣，严谨求实的科学态度，勇于创新的科学精神。

二、教学重点
学生通过探究，认识、理解Fe2+、Fe3+的性质，并能够进行综合应用。

三、教学难点
学生提出问题，探究过程中对实验的设计、现象的分析以及结论的获得。

四、教学设计
五、板书设计
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
2、铁的氢氧化物
3、铁盐和亚铁盐
（1）Fe3+的检验
（2）Fe2+、 Fe3+的转化。

第二节几种重要的金属化合物第二课时铝的重要化合物【教学目的】1.了解铝的几种重要化合物的性质。

2.理解Al(OH)3的两性。

【教学重点及难点】Al(OH)3的两性。

【教学方法】实验探究法【教学用品】：KAl(SO4)2·12H2O晶体、石蕊试液、试管、滴管、蒸馏水、0.5mol·L －1 Al2(SO4)3溶液、氨水、2 mol·L－1 HCl 2 mol·L－1 NaOH【教学过程】[提问]加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？未打磨的铝片放到碱溶液中，为什么不即刻冒出气泡？［多媒体展示］铝元素在地壳中的含量。

[板书]二、铝的重要化合物1.氧化铝（Al2O3）（１）物理性质：白色难溶的固体，其熔点很高，是红宝石、蓝宝石的主要成分。

[复习]酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念，Al2O3是哪类氧化物？[实验]氧化铝的化学性质：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液。

[结论] 氧化铝是两性氧化物。

[学生活动]写出Al2O3与强酸、强碱反应的离子方程式。

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O Al2O3+2OH－== 2AlO 2+H2O[板书]（2）化学性质：和酸反应：Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O和碱反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O氧化铝是两性氧化物[讲述]氧化铝可用来制造耐火坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器。

[板书]（3）用途：用来制造耐火坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器。

[过渡]氧化铝对应的水化物是什么？实验室如何制氢氧化铝？[演示][实验3—4]在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水至过量[板书]2. 氢氧化铝（1）物理性质：白色胶状物质，几乎不溶于水，有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。

第二节几种重要的金属化合物（第二课时）教学目标：1．认识Al(OH)3的两性，认识Na2CO3、NaHCO3的性质及转化。

2．充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。

3．培养学生观察图画、阅读资料的能力。

教学重点、难点：重点：1．Al(OH)3的两性；2．Na2CO3、NaHCO3的性质及转化难点：Al(OH)3的两性教学环节教师活动学生活动新课导入（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3有哪些性质？（2）Fe(OH)2如何转化为Fe(OH)3？结合NaOH 、Fe(OH)2、Fe(OH)3，试推断Al(OH)3可能有哪些性质？如何制取Al(OH)3？新知学习2．Al(OH)3实验探究（1）在试管中加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量观察有什么现象（2）在试管中加入5mL蒸馏水，滴入几滴红墨水，再加入少量新制的Al(OH)3沉淀观察是否褪色归纳整理Al(OH)3的物理性质实验探究取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在两支试管中，在一支试管中滴加2mol/L的盐酸，在另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，边加边振荡观察是否溶解思考讨论结合Al2O3的两性推断Al(OH)3的两性应用实践若100mL 0.1mol/L硫酸铝溶液和NaOH溶液混合反应生成1.17g沉淀，则需要0.5mol/L的NaOH溶液（）A．130 mL B．100 mL C．90mL D．50 mL由AlCl3溶液如何制取Al（OH）3？用氨水好还是用NaOH溶液好？为什么？学习交流在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？归纳整理指导学生阅读教材P49，完成下表物理性质化学性质两性与盐酸反应与NaOH溶液反应热稳定性制法用途知识导入在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？三．盐1．碳酸钠和碳酸氢钠学习探究展示Na2CO3、NaHCO3样品观察它们的颜色、状态盐有哪些通性？根据你所掌握的知识试推断Na2CO3、NaHCO3有什么样的性质？如何用实验证明？实验探究指导学生做教材实验：Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解性步骤Na2CO3NaHCO3（1）（2）（3）初步结论指导学生做教材实验：Na2CO3、Na2CO3的热稳定性现象方程式结论Na2CO3NaHCO3补充实验：Na2CO3、NaHCO3分别与稀盐酸、石灰水、CaCl2的反应观察生成气体、沉淀的差别归纳整理物质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名物理性质颜色、状态水溶性及溶液酸碱性化学性质热稳定性与盐酸反应与CO2、H2O的反应与NaOH的反应与石灰水的反应与CaCl2的反应相互转化主要用途应用实践（1）如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种固体？如果是溶液，又如何鉴别？（2）在Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？板书设计2．氢氧化铝（1）Al(OH)3的物理性质（2）Al(OH)3的化学性质（3）Al(OH)3的制法（4）Al(OH)3的用途三．盐1．碳酸钠和碳酸氢钠（1）碳酸钠和碳酸氢钠的性质（2）碳酸钠和碳酸氢钠的转化巩固训练：1．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A. Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）2．实验室制备Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水4．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。

教学设计§3-2 几种重要的金属化合物（3、铁的重要化合物）一、教学目标：
知识与技能：掌握铁的氧化物、铁的氢氧化物、Fe2+与Fe3+的主要化学性质。

培养学生观察和描述实验现象的能力。

从氧化还原的角度掌握铁的化合物间的转化。

过程与方法：通过课前学案的填写提高学生阅读分析的能力。

通过铁的氧化物、铁的氢氧化物性质间的对比培养学生分类比较、归纳整理的能力。

通过Fe2+与Fe3+间转化的探究，初步学会用氧化还原的知识研究物质的化学性质。

情感态度与价值观：感受化学与生活间的联系，激发学生学习兴趣。

通过实验的观察感受化学世界的奥妙并培养学生实事求是的科学态度。

二、教学重点和难点
重点：铁的氢氧化物的制备、Fe2+与Fe3+间的转化、Fe2+与Fe3+的检验
难点：Fe2+与Fe3+间的转化
三、教学方法
对比归纳、实验探究、问题启发
四、教学过程。