金属防护和废金属回收(2)

《金属的防护和废金属回收》教学设计一、教学背景分析1、教材内容分析本节课选自沪教版九年级化学上册第四单元《金属的冶炼和利用》第三节“金属防护和废金属回收”。

它对第一章第一节中化学指导人类合理利用资源，教材P5观察与思考的内容是一个完善和丰富。

课题从日常所见的钢铁锈蚀现象入手，用铁钉锈蚀的实验结果，科学的引导学生掌握钢铁锈蚀的条件；根据日常生活中铁制品防护和铁生锈的条件，引导学生分析、归纳总结出生产、生活中防止金属锈蚀的简单方法。

了解废金属对环境的污染，认识回收和利用的意义。

2、学生情况分析通过第四章关于“燃烧条件的探究及灭火原理和方法”的学习，学生已经具有一定的化学学习思路和问题分析能力。

学生基本已经掌握对比实验的思路和方法。

已经会对对比实验结果进行比较分析。

通过创设教学情境，符合学生已有思维模式和知识结构，使钢铁生锈条件和燃烧条件、金属防锈方法和灭火方法，形成新旧知识之间关于学习方法的联系，帮助学生形成新的知识体系。

二、整合思路整堂课的结构分为三个板块。

第一板块通过铁钉生锈的对比实验探究钢铁锈蚀的条件；第二板块钢铁锈蚀条件及通过对生产生活中防锈的实例和图片，交流讨论，总结得出防锈的简单方法；第三板块自主学习，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

在教学中，利用课件中图片将大量的生活信息形象、真切的展示给学生。

通过教师所做对比实验，学生分析归纳得出钢铁锈蚀的条件。

通过生活实例及根据钢铁锈蚀的条件分析得出防止金属锈蚀的简单方法。

使学生在讨论交流中取长补短，培养学生的合作意识。

最后，设计分组实验探究久置瓜子“双吸剂”中成分，解释“双吸剂”工作原理。

三、教学设计【教学目标】1、知识与技能：（1）知道钢铁锈蚀的条件（2）了解防止金属锈蚀的简单方法（3）知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性2、过程与方法：（1）通过关于对钢铁锈蚀的条件的探究，掌握对比实验的的设计思路及控制变量法的具体操作。

6.3 金属防护和废金属回收大单元整体教学设计纳金属的性质。

在情感态度与价值观维度，引导学生感受金属材料在生活和生产中的广泛应用，激发学生学习化学的兴趣，同时培养学生的创新意识和节约资源的观念，认识到科学合理利用金属的重要性。

新授课 3 这一课时的目标涵盖多个方面。

在知识上，学生要理解金属腐蚀的原理，包括化学腐蚀和电化学腐蚀的机制，掌握常见的防护方法及原理，熟悉废金属回收的流程和意义。

技能上，通过实验探究或案例分析，能判断金属腐蚀类型并提出防护措施，还能制定废金属回收方案。

情感方面，通过本部分学习，学生基本掌握金属防护和废金属回收的知识。

能阐述金属腐蚀原理及防护方法，了解废金属回收的意义。

部分学生在实际应用方面还有待提高。

总体来说，大部分同学达成了预期目标，对环保和资源利用有了新认识。

1. 铁的锈蚀实验。

2.铁钉锈蚀实验。

3.金属的回收利用。

1、课堂练习2、课本p187、p188习题校本课时作业【演示实验】取一块废旧铁丝网，将铁丝网剪成几小片，用稀盐酸除去铁锈后，放入锥形瓶中。

在锥形瓶中加入 3~4 mL 浓食盐水，塞紧带导管的单孔塞后，将导管的另一端伸入滴有红墨水的水中，过一段时间后观察并记录实验现象。

【现象分析】铁丝生锈，红墨水沿导管上升形成一段液柱【结论】铁丝被食盐水浸湿，与氧气和水同时接触，则铁容易生锈，铁生锈消耗氧气，导致锥形瓶内的压强变小，烧杯中的红墨水在大气压的作用下沿导管上升形成一段液柱【板书】铁的锈蚀实验认真观察教师的实验演示，注意实验装置的组成和操作方法。

仔细观察金属的变化，记录实验现象。

【观看实验视频】【实验原理】在实验中，学生积极参与，能认真观察实验现象。

多数同学理解了铁锈蚀的条件，但在实验数据分析和结论推导上，能力有待提高。

通过实验，增强了学生的探究意识，对防锈方法也有了初步认识。

任务三：铁钉锈蚀实验教师活动学生活动学习评价【演示实验】取5枚洁净无锈的铁钉，分别放入5支试管中，进行下面的实验。

第三节金属防护和废金属回收教学设计涟水县郑梁梅中学沈淳一、学习目标：1．知识与技能：知道钢铁学生锈的条件；了解防止金属锈蚀的简单方法；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

2．过程与方法：通过铁锈蚀条件的探究活动，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。

3．情感态度价值观：认识处理废金属，回收金属的价值，提高资源意识和环保意识。

二、学习重点、难点：重点：铁学生锈的原因及防止铁学生锈的办法难点：铁学生锈的原因。

三、学习方法：多媒体演示、和讨论法四、教学流程：复习巩固：1.请写出下列元素符号或离子符号：铜元素锌元素银元素汞元素钠离子钙离子2.请写出下列物质的化学式：四氧化三铁氧化镁氯化钠高锰酸钾碳酸钙氢氧化钙新课引入：从今天默写的符号，大家可以发现每个符号中都包括金属元素，今天，我们就来学习与金属有关的知识。

图片展示：中国航空母舰教师：你知道这张图片中的是什么吗？学生：航空母舰。

教师：对。

为了增强中国的海上防卫力量，中国首艘航空母舰在众人的期盼中横空出世。

你可曾想过，航空母舰在海水如此苛刻的条件下，为什么可以再海上航向几个月甚至一年而不会锈迹斑斑呢？而学生活中的一些同样是金属的物品，却容易成为锈迹斑斑，更不用说是在海水中了。

图片展示:学生活中的锈迹斑斑教师：你可知道，曾经它们也是那么的光鲜亮丽，那么是什么让它们发学生了如此大的变化呢？带着这些困惑，我们一起来探讨《金属防锈和废金属回收》有关的知识。

下面我们以铁钉为什么会学生锈为例，一起来研究一下金属的学生锈条件。

请看书上P127页有关的知识，看的过程中请注意几支试管中5支铁钉分别处于什么样的环境。

看完书可以共同讨论这个问题。

学生看书、教教师板书标题：5.3金属防护和废金属回收，同时多媒体展示书上的模拟图片。

教师：这5支铁钉所处的环境是不同的，例如第一试管铁钉是在干燥的空气中没有水分。

那么另外几支铁钉所处的是什么样的环境呢？请同学来回来。

学学生代表：2号在水中没有空气，3号试管有水有空气，4号试管酸、空气，5号试管食盐水和空气。

金属防护和废金属回收课题5-3 金属防护和废金属回收地点教学目标知识目标1．知道钢铁锈蚀的条件，掌握防止金属锈蚀的简单方法；2．了解废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

教学方法自主探索能力目标通过铁锈蚀条件的探究活动，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。

情感目标认识处理废金属，回收金属的价值，提高资源意识和环保意识。

教材分析重点铁生锈的条件探究难点铁生锈的条件探究教学过程一．预习导学与交流反馈1．全世界每年因被腐蚀损耗的钢铁约占世界全年钢铁产量的1/10 。

2．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程。

铁锈是混合物（填“混合物”或“纯净物”），主要成分是（写化学式）Fe2O3。

它是一种疏松多孔的物质。

覆盖保护层的方法来防止钢铁生锈；此外还可以在钢铁表面镀其他保护金属。

资源浪费，还会产生镉、汞等有毒金属对环境的污染。

二．问题提出与情境创设金属锈蚀给人类带来了巨大的损失，为了减少损失，需要研究金属锈蚀的原因和防护的方法，寻求废金属回收利用的途径。

三．精讲释疑与新知建构一、钢铁的锈蚀及其防护【活动与探究】铁钉的锈蚀实验（提前一周完成）取5枚洁净无锈的铁钉，分别放入5支试管中。

（1）在试管①中加入少量的干燥剂（生石灰或无水氯化钙），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞；（2）在试管②中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞；（3）在试管③中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸在水中；（4）在试管④中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液；（5）在试管⑤中加少量氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液里。

个人二次备课：个人二次备课：教学过程①②③④⑤实验现象：试管③④⑤中的铁钉生锈，且试管④⑤中的铁钉生锈更快；而试管①②中的铁钉不生锈。

【结论】铁生锈的主要条件：与氧气和水同时接触。

稀硫酸、醋酸溶液、氯化钠溶液等物质的存在能加快铁在空气里的锈蚀。

第3节金属防护和废金属回收【自主学案】一、金属的锈蚀与防护1．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_______、_______等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。

铁锈的主要成分是_______，它是一种疏松多孔的物质，具有吸水性。

2．防止钢铁生锈的方法有：(1)______________；(2)______________；(3)改变钢铁的组成和结构，制成不易生锈的合金。

3．铝的“自我保护”是指铝在空气中与氧气反应，生成的氧化铝可以形成一层致密而结实的膜覆盖在铝的表面，阻止铝进一步与_______反应。

所谓“电化铝”，是用特殊的方法使铝表面形成加厚的_______保护层的铝制品。

二、废金属的回收和利用废金属主要是指冶金工业、金属加工业和日常生活中丢弃的金属碎屑、碎块，_______的金属物品等。

废金属不但造成_______，还会造成_______等有毒金属对环境的污染。

目前，全球钢产量的_______和铜产量的_______是通过对废金属的冶炼完成的。

【教材解读】一、钢铁锈蚀的条件1．探究锈蚀条件的实验：实验室里探究钢铁锈蚀的条件运用的是控制变量法。

即让铁处在水的环境中、空气的环境中、水和空气同时存在的环境中、酸与空气的环境中、盐溶液与空气的环境中来看铁锈蚀的情况。

在进行实验时，最重要的是形成不同的环境和仔细观察铁在不同环境中的变化情况，其次是注意将每个实验进行分析、比较、综合推理，得出正确的结论。

【教材答疑】P127“活动与探究”【点拨】使铁生锈的因素有酸、盐、水与空气同时存在的环境。

2．条件：钢铁在有水和空气同时存在的条件下易生锈，当与酸溶液或盐溶液接触后会加快锈蚀。

其实质是钢铁与水和空气发生复杂的化学反应生成铁锈。

3．铁锈：铁锈的成分很复杂，主要成分是氧化铁(Fe2O3)。

铁锈是一种疏松多孔的物质，不能阻止里层的铁与氧气、水分等反应，且能够涵养水分，加快铁的锈蚀。

金属防护和废金属回收【学习目标】1. 知道钢铁锈蚀的条件。

了解防止金属锈蚀的简单方法2通过对金属生锈因素的探究.学习如何设计对照试验3. 知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收的重要性【课前学习】一、钢铁的锈蚀及其防护活动与探究1、生锈是铁与、等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程。

且在或环境下生锈速度更快。

2、铁锈的主要成分是，属于（纯净物/混合物），它是一种的色物质，能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向内层渗透，持续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。

铁生锈原理的应用：讨论1：冬天用的暖宝宝暖宝宝配方成分中的盐起什么作用？暖宝宝利用什么原理发热？讨论2：月饼保鲜用的双吸剂双吸剂能吸收和钢铁生锈更多的是不利人类生产生活，那么该如何防止钢铁生锈呢？防锈原理：常见的防锈方法有、、、3、已经生锈的钢铁该如何除锈呢？物理除锈化学除锈拓展视野：铝的“自我保护”铝的活动性比铁，铝在空气中生锈的化学方程式为铝形成的氧化膜和铁锈相比，前者是的而后者是二、废金属的回收利用废金属对环境产生哪些危害？如果将废钢铁回炉冶炼成钢，跟用铁矿石炼钢相比，既可以节约大量的又能减少污染空气的。

废金属回收的意义：节约资源，减少污染降低成本【课堂练习】1.有①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁柜⑥铁轴⑦剪刀等几种常见的铁制品，为防止生锈，通常适合采用下面的哪种方法？（1）在表面刷一层油漆。

（2）在表面涂上机油。

（3）在表面镀上一层其它金属。

（4）使其表面生成致密的氧化膜。

2．菜刀在生活中有重要应用。

下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是 ( )①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置A．①③②B．②①③C．③①②D．③②①3．铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。

下列说法正确的是 ( )A．镀钢铁制品不可以在弱酸性条件下使用B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D．镀铜铁制品是一种合金4.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D．丁中铁钉生锈最严重【反馈检测】1．探究铜生锈的条件。

《金属防护和废金属回收》教学设计教学目标1．知识与技能（1）能说出金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

（2）知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。

2．过程与方法（1）通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。

（2）运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。

（3）能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

3．情感态度与价值观（1）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。

（2）关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。

（3）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

教学重点1．铁锈蚀的条件及其防护。

2．合理利用金属资源的意识。

教学难点1．对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。

2．废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。

教学方法联系实际→进行思考→实验探究→分析讨论→得出结论→联系实际→提高兴趣。

教具准备: 多媒体课时安排（1课时）教学设计：资源短缺对人类是严峻的挑战。

因此，保护金属资源也就成了目前我们所面临的重大问题。

[板书]1．金屑的腐蚀和防护[讲解]金屑腐蚀是需要条件的，如要有能够发生反应的物质，反应物要能相互接触、生成物不会对反应起阻碍作用等等。

下面，就让我们以生活中最常见的铁制品为例来探究铁制品的锈蚀条件及防锈措施。

[板书]（1）铁制品锈蚀条件的探究[投影]现有洁净无锈的铁钉、试管、稀硫酸（或醋酸）、食盐水、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。

试设计实验比较铁钉在不同环境中的锈蚀速度。

注：此实验在约一周前已给学生布置。

教师引导学生得出导致铁钉锈蚀的因素，并板书]在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀。

酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀。

[讲解]铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。

铁锈的主要成分是[学生交流实验方案和实验结果]学生设计的方案大约有以下几种：实验结果：铁钉锈蚀的快慢顺序为1>2>3>4>5>6>7。

《金属防护和废金属回收》导学案一、学习目标1、了解金属腐蚀的原因和危害，掌握金属防护的方法。

2、认识废金属回收的意义和价值，了解废金属回收的流程和方法。

3、培养节约资源、保护环境的意识和责任感。

二、知识回顾1、金属的化学性质（1）金属与氧气反应：大多数金属能与氧气发生反应，生成金属氧化物。

例如，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

（2）金属与酸反应：活泼金属能与酸发生置换反应，生成氢气和盐。

例如，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

（3）金属与盐溶液反应：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

例如，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。

2、金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au三、金属腐蚀1、金属腐蚀的概念金属腐蚀是指金属材料与周围环境中的物质发生化学反应而遭到破坏的现象。

2、金属腐蚀的原因（1）化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如氧气、氯气、二氧化硫等）或非电解质液体（如石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。

（2）电化学腐蚀：不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。

3、金属腐蚀的危害金属腐蚀会导致金属材料的损坏和失效，造成经济损失和安全隐患。

例如，桥梁、船舶、管道等金属结构因腐蚀而损坏，可能会引发事故。

四、金属防护1、改变金属的内部结构例如，在钢中加入镍、铬等元素制成不锈钢，可以增强金属的抗腐蚀性能。

2、在金属表面覆盖保护层（1）涂漆：在金属表面涂上一层油漆，可以隔绝氧气和水，防止金属腐蚀。

（2）电镀：在金属表面镀上一层不易腐蚀的金属，如铬、镍等，可以保护内层金属。

（3）烤蓝：通过化学方法在钢铁表面生成一层致密的氧化膜，可以防止钢铁生锈。

3、电化学保护法（1）牺牲阳极的阴极保护法：在被保护的金属上连接一种更活泼的金属，使活泼金属作为原电池的负极被氧化，从而保护被保护的金属。