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高二化学联考试题(理科)

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高二化学联考试题(理科)
（本卷满分120，时间60分钟）
一、选择题（只有一个正确选项，每小题6分，共60分）
1．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 （ ）
A ．闪电
B ．光化学烟雾
C ．酸雨
D ．臭氧层空洞
2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是 （ ）
A ．57
B ．47
C ．61
D ．293
3．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 （ ）
A ．NaF
B ．MgI 2
C ．BaI 2
D ．KBr
4．2gAO 32－中核外电子数比质子数多0.05N A （N A 代表阿伏加德罗常数）个，则元素A 的相对原子质量为 （ ）
A ．12
B ．32
C ．60
D ．80
5．在一密闭容器中，反应aA(g)=bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来65%，则 （ ）
A ．平衡向逆反应方向移动了
B ．物质A 的转化率减小了
C ．物质B 的质量分数增加了
D ．a ＞b
6．在CH 3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 （ ）
A ．c(Na +)﹥c(CH 3COO -)﹥c(OH -)﹥c(H +)
B ．c(CH 3COO -)﹥c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(H +)
C ．c(Na +)﹥c(CH 3COO -)﹥c(H +)﹥c(OH -)
D ．c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(CH 3COO -)﹥c(H +)
7．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c (SO 42—)＝ 0.105mol·L －1、c (Al 3＋)＝0.055mol·L －1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H ＋和 SO 42—)，则c (K ＋
)为 （ ） A ．0.045mol·L －1 B ．0.035mol·L －1 C ．0.055mol·L －1 D ．0.040mol·L －
1
8．在FeCl 3和Fe 2(SO 4)3的混合溶液中，若不计Fe 3+的水解，当溶液中c (Fe 3+)= c (SO -2
4)
时，下列判断正确的是 （ ）
A ．c (Fe 3+)＞c (Cl －)
B ．c (SO -2
4)＞c (Cl －)
C ．c (SO -24)＜c (Cl －)
D ．FeCl 3和Fe 2(SO 4)3的物质的量相等
9．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ）
A ．NH 4+ ＋2H 2O
NH 3·H 2O ＋ H 3O B ．HS －＋H ＋=== H 2S
C ．Cl 2＋H 2
O H ＋＋Cl －＋HClO D ．HCO 3- + H 2
O H 3O + + CO 32-
10．pH=1的两种酸溶液A 、B 各1mL ，分别加水稀释到1000mL ，其pH 与溶液体积（V ）的关系如图示，下列说法不正
确的是 （ ）
A ．A 、
B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B ．稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱
C ．若a=4，则A 是强酸，B 是弱酸
D ．若1<a<4，则A 、B 都是弱酸
1000/mL pH
二．填空题（共25分）
11．（14分）氯、溴、碘同属于周期表中的VII A 族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF 2（二
氟化氙）和KBrO 3首先制得BrO 4－，不久得到纯净KBrO 4晶体。

（1）已知XeF 2与水反应生成O 2和氙气，氟则以化合态留在水溶液中，每生成1molO 2，转移电子数 mol 。

该反应的氧化剂是 。

（2）写出XeF 2和含KOH 、KBrO 3的水溶液反应得到KBrO 4的离子方程式是
（3）根据上面的信息，指出BrO 4－的稳定性与pH 的关系 。

12．（11分）已知：①A 、B 、C 、D 四种物质均含元素X ，B 和D 还含有元素Y 和Z ，C 还含有元素Z 和W ，A 还含有元素Y 。

元素W 、Z 、Y 、X 的原子序数依次递增。

W 和Y 同在一个主族，X 和Z 同在另一主族。

②X 在C 中呈现它的最高化合价，在A 中呈现它的最低化合价。

③A 、B 、C 三种物质在溶液中以物质的量之比2：1：3反应可得到物质的量之比为1：1：1的甲、乙、丙三种物质，甲就是X 的单质。

④C 和D 二种物质在溶液中反应，所得到的生成物中有一种是组成仅为X 和Z 的化合物。

请回答下列问题：
（1）元素X 是 ，Z 是 。

（2）写出③ 的反应的化学方程式： 。

（3）写出④中反应的离子方程式： 。

三．实验题（共20分）
13．(6分)下面a ～e 是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a. 量筒、
b. 容量瓶、
c. 滴定管、
d. 托盘天平、
e. 温度计。

(1)其中标有“0”刻度，且“0”刻度在上方的仪器是 (填编号)。

(2)能够用以精确量取液体体积的是 (填写编号)。

(3)由于错误操作, 使得到的数据比正确数据偏小的是 (填写编号)：
A. 用量筒量取液体时, 俯视液面读量取体积；
B ．中和滴定达终点时，俯视液面读数，计算消耗溶液体积；
C ．用容量瓶配制摩尔溶液, 定容时俯视液面所配得溶液浓度。

14．（14分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。

因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。

下述两个实验均为“套管实验”，请观察实验装置、分析实验原
Na （图甲）（图乙）
实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。

（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有。

（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是。

实验二：在氨气的喷泉实验中，将圆底烧瓶集满氨气的操作很麻烦。

请设计一个简单的操作方法，只用一支试管（如图乙），选用下列药品：A．氯化铵固体、B．氢氧化钠固体、C．浓氨水、D，浓硫酸、E．湿润的红色石蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气。

（3）所用的试剂为（填写番号）：。

（4）请简述所设计的操作及判断烧瓶集已满氨气的方法：。

（5）将上述两个实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点是：。

四、计算题（共15分）
15. 往20mL硫酸和盐酸的混合液中，加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4
的量和溶液的pH变化如右图，计算:
(1)最初混合溶液中H2SO4的物质的量浓度；
(2)最初混合溶液中HCl的物质的量浓度；
(3)B点时溶液的pH是多少？
答案：
1、A
2、A
3、B
4、B
5、C
6、A
7、B
8、D
9、A 10、A
11．（1）4；XeF2（6分）（2）XeF2+2OH－+BrO3－=Xe+2F+BrO4－+H2O（5分）（3）pH越大，BrO4－越稳定（3分）
12．（11分）（1）S，O （2分）
（2）2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3 Na2SO4+3H2O （5分）
（3）2H++S2O32－====SO2↑+S↓+H2O （4分）
13、(6分) (1) C (2分)。

(2)C(2分)。

(3)B(2分)。

(4)②⑥(2分)。

14、（14分）（l）（4分）棉花球变蓝（1分）；B中冒气泡且石灰水变浑（1分）；刚开始时A中有气泡产生（1分）；小试管内有液滴出现（1分）。

（2）（1分）防止倒吸（或先撒导管后撤酒精灯）。

（3）（2分）BC（E）（2分）。

（4）（6分）将圆底烧瓶倒置（1分），向试管中分先后加入试剂B、C（或先加入氢氧化钠固体，然后倒入一定的浓氯水）（1分），迅速将试管的上口伸至烧瓶的底部（1分），再将湿润的红色石蕊试纸置于烧瓶口处（1分），若试纸变蓝（1分），则说明烧瓶中NH3已集满（1分）。

（5）(1分)简化实验操作，提高实验效果，节约药品（答出其中一点即可）。

15（1）0.05mol/L （2）0.2mol/L （3）1 （各5分）。

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高中化学联考试题及答案

高中化学联考试题及答案

高中化学联考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 果汁2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 碳B. 氧C. 钠D. 氯3. 化学反应中，能量变化通常表现为（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能4. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. CaOC. HClD. MgO5. 酸碱中和反应的实质是（）A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合D. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢氧根离子结合6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 化学平衡是可逆的7. 以下物质中，属于强电解质的是（）A. 醋酸B. 蔗糖C. 硫酸D. 酒精8. 以下物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠B. 硫酸C. 氨气D. 氢氧化钠9. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是（）A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原10. 以下物质中，属于碱性氧化物的是（）A. CO2B. SO2C. Na2OD. CuO二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。

2. 化学反应速率的快慢与反应物的______有关。

3. 根据酸碱理论，酸是能够提供______的物质。

4. 金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能够与酸反应生成______。

5. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，放热反应的平衡会向______移动。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。

2. 描述一下什么是化学反应的可逆性，并举例说明。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 给定化学反应方程式：CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2（g），反应热ΔH = -178.3 kJ/mol。

湖北省宜荆荆随2023-2024学年高二上学期10月联考化学试题(解析版)

湖北省宜荆荆随2023-2024学年高二上学期10月联考化学试题(解析版)

2023年宜荆荆随高二10月联考高二化学试卷注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 V：51 Zn：65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系。

下列说法错误．．的是A. 冬奥会火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料B. 建设美丽乡村，千家万户通光纤，光纤的主要材质为SiO2C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能D. 规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值【答案】A【解析】【详解】A．碳纤维属于新型无机非金属材料，故A错误；B．光纤的主要材质为SiO2，故B正确；C．电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置，钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能，C正确；D．规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值，故D正确；故选A。

2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是A. 向反应体系中加入反应物，一定能增大有效碰撞的次数B. 有气体参加的反应中，增大压强(缩小体积)能使单位体积内的反应物活化分子数增大C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，则同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率【解析】【详解】A ．向反应体系中加入反应物，不一定能增大有效碰撞的次数，如增加固体反应物，A 错误； B ．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的浓度，即能使单位体积内的反应物活化分子数增大，B 正确；C ．FeCl 3和MnO 2均可加快H 2O 2分解，催化剂具有专一性，则同等条件下二者对H 2O 2分解速率的改变不相同，C 错误；D ．升高温度不能降低化学反应的活化能，D 错误； 故选B 。

浙江省杭州市四校2023-2024学年高二上学期10月联考化学试题及参考答案

浙江省杭州市四校2023-2024学年高二上学期10月联考化学试题及参考答案

2023学年第一学期高二年级10月四校联考化学学科 试题卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号（填涂）； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 ABCD载人飞船发射粮食酿醋湿法炼铜打磨磁石制司南2．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A ．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B ．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 C ．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率会加快D ．实验室检验NH⁴的方法：取少量待测液于试管中，加入浓NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口3．根据Ca （OH ）2/CaO 体系的能量循环图：下列说法正确的是 A ．50H >△B ．120H H +=△△ C ．345H H H =+△△△ D ．12345H HH H H ++++=△△△△△ 4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A ．已知()()()2222H g O g 2H O g +=== 483.6kJ /mol H =−△，则H 2的燃烧热为-241.8kJ/molB ．已知()()()222C s 2O g 2CO g +=== 1H △；()()()22C s O g 2CO g +=== 2H △，则12H H >△△ C ．含20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为：()()()()2NaOH aq HCl aq NaCl aq H O l +===+ 57.4kJ /mol H =−△D ．已知()()()223g g 2SO g O 2SO +()1QkJ mol Q 0H −=−⋅>△，则将()22molSO g 和()21molO g 置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ 的热量5．下列实验现象或图像信息能充分说明相应的化学反应是放热反应的是A ．温度计的水银柱不断上升B ．反应物总能量大于生成物总能量C ．往试管中加水后，甲处液面低于乙处液面D ．反应开始后，针筒活塞向右移动6．已知：()()()()32232222CH CH CH CH g 13O g 8CO g 10H O l +→+；5758KJ /mol H =−△()()()()()3322222CH CHCH g 13O 8CO g 10H O l g +→+；5738KJ /mol H =−△下列说法正确的是A ．等物质的量的正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键的数量比正丁烷的多 7．下列有关中和热实验的说法正确的是 A ．用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得H △偏高B ．强酸与强碱反应生成1mol 水的H △都约为-57.3kJ·mol -1C ．测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D ．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH 溶液反应的中和热△H=-52.3kJ·mol -1，造成这一结果的原因不可能是：用测量盐酸的温度计直接测定NaOH 溶液的温度8．对利用甲烷消除NO 2污染进行研究，()()()()()42222CH g 2NO g N g CO g H O g +++。

浙江省强基联盟2024-2025学年高二上学期10月联考 化学试题含答案

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浙江强基联盟2024年10月高二联考化学试题（答案在最后）浙江强基联盟研究院命制考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cl35.5Ca40Fe56Ag108一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列食品添加剂中不属于电解质的是A.亚硝酸钠B.苯甲酸C.葡萄糖D.山梨酸钾【答案】C【解析】【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物叫做非电解质，据此解答。

【详解】A．亚硝酸钠是盐，属于电解质，A不符合题意；B．苯甲酸是酸，属于电解质，B不符合题意；C．葡萄糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，不属于电解质，C符合题意；D．山梨酸钾是盐，属于电解质，D不符合题意；故选C。

2.物质性质决定用途，下列说法正确的是A.SO2具有杀菌作用，可以做葡萄酒的抗氧化剂B.液态NH3汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂C.SiO2具有导电性，可以用作光导纤维的材料D.NaClO具有漂白性，可以用于杀菌消毒【答案】B【解析】【详解】A．二氧化硫具有还原性，为防止葡萄酒氧化而变质，常用二氧化硫作葡萄酒的抗氧化剂，故A错误；B ．氨气易液化，液氨汽化时会吸收大量的热使周围环境温度降低，所以常用作制冷剂，故B 正确；C ．二氧化硅可以传导光信号，所以可用作光导纤维，故C 错误；D ．NaClO 具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故D 错误；故答案选B 。