九年级化学 7.3溶液浓稀的表示导学案(无答案)粤教版

第3课时溶质质量分数的综合计算课前自学准备 明确课标要求 课前自主学习 知识拓展：(1) 溶液稀释的方法： ① 加入溶剂； ② 加入低浓度溶液。

(2) 溶液浓缩的方法： ① 向原溶液中添加溶 质；② 将原溶液蒸发掉部分 溶液；③ 与浓溶液混合。

课堂教学展示 课堂互动探究【交流回答】1. 增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。

2. 增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。

3. 蒸发溶剂可使溶质的质量分「数增大。

【课件展示】例展示教材P44例2【分析】抓住关键，溶液稀释前后溶质的质量不变。

【答案】解：设稀释后溶液的质量为x。

50g X 98%=X 20%x=50g X 98%20%x=245g需要水的质量-245g-50g-195g答：把50g质量分数为98%勺浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸，需要195g的水。

知识点2质量分数与化学方程式的综合计算【课件展示】例100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。

这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？【分析】解本题关键是利用化学方程式先求出溶质硫酸的质量，然后再求溶液中溶质的质量分数。

【答案】解：设这种硫酸溶液中硫酸的质量为X。

Zn+fSQ-Z nSQ+f f65 9813g x65 13g••• x-98 X 13g65-19.6g98 x溶质的质量分数-19.6g X 100%-19.6%100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。

【分析小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤：①先通过化学方程式求硫酸的质量；溶质质量②再由溶质的质量分数-宀亠” X 100%求解。

溶液质量教学板书第2课时溶质质量分数的综合计算1.溶液的稀释、浓缩、混合的计算例：化学实验室现有质量分数为98%勺浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。

要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%勺硫酸，需要水的质量是多少？特别提醒：根据化学方程式和溶质质量分数进行计算的过程中，不能简单地认为将反应物的质量相加就得到反应后溶液的质量，因为涉及到有气体或沉淀生成。

2018年秋九年级化学下册第七章溶液7.3 溶液浓稀的表示7.3.1 溶质的质量分数及其简单计算导学案（新版）粤教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年秋九年级化学下册第七章溶液7.3 溶液浓稀的表示7.3.1 溶质的质量分数及其简单计算导学案（新版）粤教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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本课题分三部分内容。

第一部分从配制三种组成不同的CuSO4溶液实验课前自学准备课题溶质质量分数课型新授课教学目标知识与技能1。

掌握一种溶液组成的表示方法—-溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。

过程与方法1。

掌握分析问题,解决问题的方法。

2.能找准各量的关系。

情感、态度与价值观1。

发展严谨求实的科学精神.2.培养具体问题具体分析的意识.溶质的质量分数的有关计算。

教准2。

溶质的质量分数与课面我们来做一个实验入进行新课知识点1溶质质量分数【活动与探究1】实验1：鸡蛋在水中漂浮（1）溶质的质量分数是溶液组成的表示方法，所指的溶液可以是饱和=⨯（溶液质量）【提出问题】【分析】100%=⨯（溶质质量）溶质的质量分数（溶液质量）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 溶剂的质量=溶液的质量—溶质的质量【答案】溶质的质量=150kg ×16％=24kg 溶剂的质量=150kg —24kg=126kg答:配制150kg 质量分数为16%的氯化钠溶液,需24kg 氯化钠和126kg 水。

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7.3溶液浓稀的表示（第一课时)【学习目标】1.明确溶液浓度的含义。

2。

掌握溶液浓度的一种定量表示方式—溶质质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

【重点】溶质质量分数的概念和计算。

【难点】溶解度与溶质质量分数的区别和联系。

【自主探究】1．旧知回顾:固体物质度的定义。

2．自学导航:阅读教材205页勾画溶质质量分数的计算公式，并记忆.3. 应知应会：溶质的质量分数﹦。

【合作探究】小组合作,答疑解惑探究一：溶液的浓度1.观察填写教材中的空白，知道有色溶液的颜色深浅与溶液的的浓稀相关。

2。

记忆溶质分数的计算公式并计算D、E、F三个试管中溶液的溶质质量分数3。

小组内讨论交流教材206页“讨论与交流”探究二：溶质质量分数的简单计算1.配制一定量的某一组成的溶液,求所需溶质和溶剂的量.自学教材中例题1并利用溶质质量分数的计算公式推导出：溶质质量= ;溶液质量= 。

2。

有关溶液稀释的计算自学教材中例题2，自行练习课本207页练习题并归纳用水稀释溶液时进行计算：（1）计算依据：利用溶液稀释前后不变进行计算；（2）计算公式：。

【跟踪练习】教材209页7.3习题第1、2、6题【达标检测】1.向100g10%氢氧化钠溶液中加入12.5g氢氧化钠固体,完全溶解后,所得溶液中溶质的质量分数是多少？2.实验室现用20％的氢氧化钠溶液配制10%的氢氧化钠溶液100g，需要20%的氢氧化钠溶液多少g？3。

word7.3溶液浓稀的表示方法（学习目标，一目了然）（探究引导、预习课程） 一、相关知识回顾1、由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均匀而稳定的混合物，叫溶液。

能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

被溶解的物质叫做溶质。

2、在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

二、新知必备1、________________与_____________之比，叫做溶质的质量分数，通常以___________表示，可用下式计算：__________________________。

将10gNaOH 完全溶解在90g 水中，其中溶质的质量为________g ，溶剂的质量为________g ，溶液的质量为_________g ，溶质的质量分数为____________。

溶液浓稀的表示溶质的质量分数公式：×100%简单计算：1、求溶质和溶剂配制一定溶质质量分数的溶液：步骤①计算②称量③溶解 ④装入试剂瓶2、配制一定溶质质量分数的溶液需要的步骤为___________、___________、____________。

三、双基自测检测新知识点1 相同温度下，下列四种食盐溶液中溶质的质量分数最大的是（）A.20g食盐溶于80g水中C.18g水中溶了2g食盐检测新知识点2 在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①称量或量取②过滤③蒸发、结晶、干燥④计算⑤溶解请按要求回答下列问题：（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是______________（用以上序号填空）。

（2）乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序为_____________________。

_____________________________________ _____________________________________ _____讲解区练习区例1 15℃时，食盐的溶解度是35g，求此时食盐饱和溶液中溶质的质量分数。