分析化学实验指导新版.docx

实验一玻璃仪器的洗涤与使用一、实验目的1．认识滴定分析常用的玻璃仪器并熟悉各种玻璃仪器的用途；2．掌握各种玻璃仪器正确的洗涤和使用方法，学会正确的操作。

重点是滴定管、容量瓶、移液管、碘量瓶的规范操作。

二、实验原理1．滴定操作；2．定量转移；3．定量移取溶液。

三、实验仪器及试剂滴定管、容量瓶、移液管、碘量瓶四、实验内容与步骤1．玻璃仪器的洗涤与干燥①仪器的洗涤分析化学实验所用仪器应洁净，洗净的仪器的内、外壁应被水均匀地润湿不挂水珠。

常用的玻璃器皿，如烧杯、锥形瓶、量筒、量杯、表面皿、试剂瓶等可用刷子蘸去污粉或洗涤剂直接刷洗器皿内外壁，再用自来水冲洗干净。

移液管、吸量管、容量瓶、滴定管等具有精确刻度的量器内壁不宜用刷子刷洗，液不宜用强碱性洗涤剂洗涤，以免损坏量器内壁而影响量器的准确性。

通常用合成洗涤剂浸泡或用重铬酸洗液浸泡量器。

用光学玻璃制成的光度分析用比色皿，不能用毛刷刷洗，应选择不同的洗涤剂浸泡。

②仪器的干燥需要使用干燥的器皿时，根据不同情况，可使用下述方法将洗净的仪器进行干燥：晾干、烘干、用有机溶剂润洗后用电吹风吹干。

2．玻璃量器的使用方法①滴定管滴定管一般分为两种：一种是酸式滴定管，另一种是碱式滴定管。

酸式滴定管可盛放酸液及氧化剂，不能盛放碱液；碱式滴定管可盛放碱液，不能盛放酸或氧化剂等腐蚀橡皮的溶液。

滴定管的使用步骤：漏水→清洗→润洗→装满试液→排气→滴定→读数②容量瓶容量瓶一般用来配制标准溶液或试样溶液。

容量瓶不能久贮溶液，尤其是碱性溶液，它会侵蚀粘住瓶塞，无法打开。

容量瓶不能用火直接加热与烘烤。

使用步骤：漏水→清洗→定量转移至标线→反复振荡溶液③移液管和吸量管移液管和吸量管用于准确移取一定体积的溶液。

使用步骤：清洗→润洗→定量吸取溶液→释放溶液④碘量瓶带磨口塞子的锥形瓶称碘量瓶。

由于碘液较易挥发而引起误差，因此在用碘量法测定时，反应一般在具有玻璃塞且瓶口带边的锥形瓶中进行，碘量瓶的塞子及瓶口的边缘都是磨砂的。

分析化学实验指导实验一、分析化学实验基础知识一、实验的目的：1.验证化学的基本原理、基本知识，巩固、加深、拓展理论知识的学习；2.掌握实验的基本技能、基本操作，培养分析问题、解决问题的能力；二、实验的程序：实验前的预习－实验中的操作－实验后的报告－实验结束考试三、实验预备知识：（一）误差及误差的表示方法1.误差—实验测定结果与客观存在的真实结果之间的差值（注—真实结果：理论真值、约定真值、相对真值等）2.表示方法（1）绝对误差=测定结果－真实结果（2）相对误差=绝对误差/真实结果×100%误差反映测定结果的准确度；误差是客观存在的。

3.误差的分类（1）系统误差—某些固定的经常性的原因所造成的误差。

具有单向性、重现性、可测性等特点。

如：砝码腐蚀、试剂（包括蒸馏水）中含有微量被测组分、沉淀反应不完全、化学计量点与滴定终点不一致等。

（2）偶然误差—某些不确定的原因（如气压的微小波动、温度的微小波动、仪器性能的微小波动等）所造成的误差。

具有双向性、不确定性、不可测性等特点，但符合统计规律（多次测定结果中：正负误差出现机会/几率相等，大误差出现的机会少，小误差出现的机会多，在消除了系统误差的前提下，多次测定结果的平均值可以代表真实结果）如：天平零点稍有变化；滴定管最后一位估计不准等。

（二）偏差及偏差的表示方法1.偏差—多次实验测定结果之间的差值2.表示方法（1）绝对偏差=个别测定值－算术平均值（2）平均偏差=单次测量偏差的绝对值的平均值（3）相对平均偏差=（平均偏差/算术平均值）×100%偏差反应测定结果的精密度；精密度是保证准确度的前提条件，但是精密度高的分析结果准确度不一定高，因为分析过程中有可能存在系统误差。

（三）数据记录与数据处理1.有效数字—只含有一位可疑数字的物理量。

（注—物理量：不仅给出数值，而且反应量度的方法/仪器的准确度）2.有效数字运算法则（1）加减法—计算结果保留的小数位数应与原始数据中小数位数最少的数相一致。

药学专业分析化学实验指导第一章分析化学基本操作一、重量分析基本操作（一）样品的溶解1.准备好洁净的烧杯，配好合适的玻璃棒和表面皿，玻棒的长度应比烧杯高5～7cm，不要太长。

表面皿的直径应略大于烧杯口直径。

2.称取样品于烧杯后，用表面皿盖好烧杯。

3.溶解样品时注意：溶解样品时，取下表面皿，将溶解剂沿玻棒下端加入，或沿烧杯壁加入。

边加边搅拌直至样品完全溶解，然后盖上表面皿，此时玻棒不准离开烧杯放到别处（玻棒已沾有样品溶液）。

若样品需加热溶解时，要盖表面皿使其微热或微沸溶解，不要暴沸。

（二）沉淀1.沉淀的条件样品溶液的浓度，PH值，沉淀剂的浓度和用量，沉淀剂加入的速度，各种试剂加入的次序，沉淀时溶液的温度等条件要按实验操作步骤严格控制。

2.加沉淀剂将样品于烧杯中溶解并稀释成一定浓度，加沉淀剂应沿烧杯内壁或沿玻璃棒加入，小心操作忽使溶液溅出损失。

若需缓缓加入沉淀剂时，可用滴管逐滴加入并搅拌。

搅拌时勿使玻棒碰击烧杯壁或触击烧杯底及防碰破烧杯。

若需在热溶液中进行沉淀，最好在水浴上加热，用煤气灯加热时要控制温度，防止溶液暴沸，以免溶液溅失。

3.陈化沉淀完毕，进行陈化时，将烧杯用表玻璃盖好，防止灰尘落入，放置过夜或在石棉网上加热近沸30分钟至1小时。

4.检查沉淀是否完全沉淀完毕或陈化完毕后，沿烧杯内壁加入少量沉淀剂，若上层清液出现混浊或沉淀，说明沉淀不完全，可补加适量沉淀剂使沉淀完全。

（三）过滤1.滤纸或漏斗的选择要用定量滤纸或称无灰滤纸（灰分在0.1毫克以下或重量已知）过滤。

滤纸的大小和致密程度由沉淀量和沉淀的性质决定。

定量滤纸有快速，中速，慢速，直径有7cm，9cm和11cm三种。

微晶形沉淀多用7cm致密滤纸过滤，蓬松的胶状沉淀要用较大的、疏松的滤纸过滤。

根据滤纸的大小选择合适的漏斗，放入的滤纸应比漏斗沿低约1cm，不可高出漏斗。

需要进行灼烧的无机化合物沉淀，需用长颈玻璃漏斗（图1-1）过滤，对不需灼烧的有机化合物沉淀，需用微孔玻璃漏斗或微孔玻璃坩埚减压过滤（图1-2），（图1-3），（图1-4）。

分析化学实验指导书实验一、混合碱含量的测定【任务要求】1. 学会用双指示剂法测定混合碱中各组分的含量的原理和方法。

2. 进一步熟练掌握滴定分析操作技术以及滴定终点的判断。

（查阅资料了解测定混合碱的分析意义）【测定原理】混合碱是Na 2CO 3与NaOH 或Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，对于上述混合物中的各组分的测定，通常有两种方法：（1）氯化钡法；（2）双指示剂法。

这两种方法中，双指示剂法比较简单，但因其第一计量点酚酞变色不敏锐，误差较大。

氯化钡法虽多几步操作，但较准确。

这两种方法均是国际公认的对化工产品烧碱或纯碱进行质量检定的标准分析方法。

本任务以NaOH 与Na 2CO 3的混合物作为检测试样，采用双指示剂法进行测定。

所谓双指示剂法就是指在同一份试液中采用两种指示剂，利用其在不同计量点时的颜色变化来确定组分含量的方法。

测定原理是：在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴定至溶液红色褪去，为第一计量点，消耗HCl 标准溶液V 1。

此时试液中所含NaOH 被完全中和，Na 2CO 3也被滴定成NaHCO 3，反应如下：NaOH + HCl == NaCl + H 2ONa 2CO 3 + HCl == NaCl + NaHCO 3 再加入甲基橙指示剂，继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，为第二计量点，消耗HCl 标准溶液V 2。

此时NaHCO 3被中和成H 2CO 3，反应如下：NaHCO 3 + HClNaCl + H 2O + CO 2↑ （甲基橙，V 2）根据V 1和V 2的大小，可以判断出混合碱的组成，并能计算出混合碱中各组分的含量。

（1）若V 1>V 2，试液为NaOH 和Na 2CO 3的混合物。

其中，用于中和NaOH 的HCl 标准溶液体积为V 1—V 2；而用于中和Na 2CO 3的HCl 标准溶液体积为2V 2。

（2）若V 1<V 2，试液为Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物。

分析化学实验指导一、实验目的本实验的目的是通过实验方法来研究物质的成分与性质，掌握一些基本的分析化学实验操作技能。

二、实验器材试剂及仪器：酸度计、天平、移液器、试管、试管架、热水浴、显微镜等；试剂：NaCl、CuSO4、BaCl2、Na2SO4、NaOH、HCl等。

三、实验步骤1.检验硝酸银的纯净度取0.1g硝酸银溶于100mL去离子水中，看溶液是否呈无色或微混浊，如有混浊现象即含杂质。

2.稀释亚铁取少量亚铁溶液加入试管中，加入适量的稀硝酸银溶液，观察溶液变化。

如果出现绿色沉淀，则亚铁质量浓度较大，需进行适量稀释再次添加硝酸银；3.测定温度使用酸度计测定水溶液中的酸碱度，记录酸碱度值并观察样品的酸碱变化。

4.热稳定性实验将试管中的溶液加热到沸腾状态，观察溶液的颜色变化以及是否析出物质。

5.蛋白质实验取少量鸡蛋清加入试管中，加入浓硝酸溶液，观察溶液变化。

判断溶液中是否有蛋白质。

6.阴离子实验分别以盐酸、硫酸、硝酸等酸进行实验，观察实验物质的变化。

7.试验结果将实验得到的结果整理并分析。

8.实验结论根据实验结果给出相应的结论。

四、操作要点1.实验过程中的试管、容器等要注意清洗干净，以避免杂质的影响。

2.在添加试剂时要小心，避免接触皮肤或眼睛。

3.加热时要注意安全，尽量避免烧焦物品。

4.观察时要仔细，多角度观察，确保实验结果正确。

五、实验注意事项1.实验过程中注意加热时防止喷溅，以避免对操作人员造成伤害。

2.在实验中应注意用草酸溶液洗涤的时候，要尽量避免与金属接触，以免发生冲突。

3.实验结束后要及时清理实验台面上的试剂和装置，保持实验室的整洁。

六、实验结果及分析根据实验得到的结果和观察到的现象，可以进行数据的整理和分析。

比如实验中观察到的沉淀有颜色、溶液的颜色变化等。

七、实验结论根据实验结果和分析，得出相关的结论。

比如物质对硝酸银溶液呈现蓝色沉淀，可判断为含有氯离子。

八、实验总结分析化学实验是化学学习中非常重要的一部分，通过本次分析化学实验的操作，我们不仅学习了一些基本的实验操作技能，还加深了对化学原理的理解。

分析化学实验指导与报告20 /20 学年第学期年级专业班级姓名实验一滴定分析仪器的洗涤和使用练习一、目的要求1．掌握滴定分析仪器的洗涤方法。

2．学会滴定分析仪器的正确使用方法。

二、实验内容1．滴定分析仪器的洗涤(1)酸碱滴定管的洗涤(2)容量瓶的洗涤(3)移液管的洗涤2．滴定管的基本操作(1) 滴定管活塞涂油操作(2) 滴定管的试漏方法和赶出气泡方法操作(3) 滴定管的洗涤操作(4) 滴定管装溶液的操作(5) 滴定管练习操作(6) 滴定管正确读数的方法3．移液管的使用练习(1) 移液管的洗涤操作(2) 移液管移取溶液并注入锥形瓶的操作4．容量瓶的使用练习(1) 检查容量瓶是否漏水操作(2) 容量瓶的洗涤操作(3) 练习向容量瓶中转移溶液的操作说明第2点的(2)、(4)、(5)、(6)小点，第3点的(2)小点，第4点的(1)、(3)操作练习，可用水代替溶液进行操作练习。

实验时间：实验结果评分：教师签名：实验二酸碱滴定练习一、目的要求1．巩固滴定分析仪器的正确使用方法。

2．学会观察批示剂的颜色变化。

二、实验内容(一) 0.1 mol/L NaOH标准溶液滴定0.1 mol/L HCl溶液。

1．将酸碱滴定管洗净，酸式滴管装0.1 mol/L HCl溶液，碱式滴定管装0.1 mol/L NaOH 标准溶液，排除气泡，调好零点。

2．用移液管准确量取25.00 ml HCl溶液于洁净的锥形瓶中，再加入2滴酚酞指示剂。

3．用0.1 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl溶液由无色变成淡红色，即为终点。

平行操作2~3次。

(二) 0.1 mol/LHCl标准溶液滴定0.1 mol/L NaOH溶液。

1．用移液管准确量取25.00 ml NaOH溶液于洁净的锥形瓶中，再加入2滴甲基橙指示剂。

2．用0.1 mol/LHCl标准溶液滴定NaOH溶液由黄色变成橙色，即为终点。

平行操作2~3次。

三、滴定练习记录实验时间：实验结果评分：教师签名：实验三 HCl 标准溶液的配制和标定及硼砂含量的测定一、实验目的1．学会HCl 标准溶液的配制方法。

第一部分 水泥化学分析水泥试样的处置：一、水泥中SO 3含量检测(基准法)《水泥化学分析方法》GB/T 176-20081、主要仪器设备1.1天 平：感量0.0001g ；1.2烘箱、干燥器；1.3玻璃器皿：100mL 、1000mL 容量瓶，250mL 锥形瓶， 500mL 、100mL 烧杯，5mL 、10mL 、50mL 移液管及玻璃瓶等；1.4瓷坩埚：1.5定量滤纸：中速、慢速和快速，要求灼烧后无质量。

1.6 普通电炉、高温电炉：1.7 其他: 表面皿、过滤装置。

2、试剂及标准溶液的配制2.1 氯化钡（BaCl 2·2H 2O ）：分析纯。

2.2 硝酸银（AgNO 3）：分析纯。

2.3 硝酸（HNO 3）：浓硝酸。

2.4 盐酸（1+1）：将1份体积的浓盐酸与1份体积的蒸馏水相混合而成。

2.5 氯化钡溶液（100g/L ）: 将100g 氯化钡溶解于蒸馏水中，并加蒸馏水稀释至1000mL （即：用1000mL 容量瓶定容到刻度处）。

2.6 硝酸银溶液（5g/L ）: 将0.5g 硝酸银溶解于蒸馏水中，再加入1mL 浓硝酸，然后加蒸馏水稀释至100mL ，贮存于棕色瓶中。

3、分析步骤3.1 称取经处置后的水泥试样约0.5g ，精确至0.0001g ，置于200mL 烧杯（A ）中，加入约40mL 蒸馏水，搅拌使试样完全分散，在搅拌状态下加入10mL 盐酸（1+1），用平头玻璃棒压碎块状物，加热煮沸并保持微沸（5±0.5）min 。

3.2 用中速滤纸过滤处理后的烧杯（A ）中的溶液，用热水洗涤烧杯（A ）和过滤纸10～12次，滤液及洗液收集于400mL 烧杯（B ）中，并加蒸馏水稀释至约250mL 。

3.3 在烧杯（B ）中放入一玻璃棒，玻璃棒底部压一小片定量滤纸，盖上表面皿，加热煮沸，在微沸状态下从杯口缓慢逐滴加入10mL 热的氯化钡溶液（100g/L ），然后，继续微沸3min 以上，使沉淀良好地形成。

《分析化学实验》指导书辽宁石油化工大学石油化工学院二0 0六年七月印刷实验一容器仪器的洗涤、使用及酸碱溶液的配制和相互滴定实验项目性质：验证性所属课程名称：《分析化学》实验计划学时：4一、实验目的1.掌握酸、碱标准溶液的配制方法；2.练习滴定操作，正确判断滴定终点；3.熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点时颜色的变化。

初步掌握酸碱指示剂的选择方法。

二、实验内容和要求1. 实验内容（1）酸碱溶液的配制；（2）酸碱溶液相互滴定；2.实验要求通过本课程的学习，使学生掌握酸碱溶液的配制方法，理解酸碱滴定的基本原理，培养学生理论联系实际，分析问题和解决问题的能力。

三、实验仪器、设备及材料1. 化学试剂NaOH固体，分析纯；g cm；浓盐酸，密度为1.193酚酞0.2％乙醇溶液；甲基橙0.2％水溶液。

2. 仪器和设备常规玻璃仪器，托盘天平等。

四、实验原理酸碱滴定中，通常将HCl和NaOH标准溶液作为滴定剂。

由于HCl易挥发，NaOH易吸收空气中的水和二氧化破，因此不宜用直接法配制，而采用先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度，也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求出该溶液的浓度。

酸碱指示剂都具有一定的变色范围，HCl和NaOH的滴定突跃范围PH约为4—10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙(变色范围3.1-4.4)或酚酞(变色范围PH8.0-9.6)等指示剂来指示滴定终点。

五、实验步骤（一）酸碱溶液的配制：1. 0.1 mo1/L NaOH溶液的配制计算配制500mL 0.1mo1/L NaOH溶液需固体NaOH多少克。

在托盘天平上（是否用分析天平称量？）称取后，放入100mL烧杯中，加50mL蒸馏水，使之溶解。

移入洁净500mL试剂瓶中，再加入450mL蒸馏水，用橡皮塞塞好瓶口，摇匀，贴上标签。

2. 0.1 mo1/L HCl溶液的配制计算配制500mL 0.1mo1/LHCL需多少mL浓HCl（12 mo1/L）。

装备制造学院实验指导书课程名称《材料分析化学》教学系、部、室复合材料系专业复合材料与工程指导教师武春霞编定时间2015年01月学生实验守则1、实验前，必须仔细阅读实验指导书，熟悉实验目的、原理、方法和要求。

2、到实验室后，必须严格遵守实验室的制度和纪律，遵守各项操作规程。

3、实验时，应集中注意力，认真做好实验。

注意培养自己实事求是的科学态度，如实记录实验数据。

4、必须尊重指导教师的指导，注意人身安全，爱护仪器设备。

如发生事故，应立即向指导老师报告。

5、爱护公共财物，除本实验所用的仪器外，不得动用其它设备。

6、实验完毕后，必须将实验现场及仪器设备整理干净，恢复原状。

在实验记录送交指导老师检查签字后，经指导老师同意，方可离开实验室。

7、认真仔细分析实验数据，完成实验报告，并在规定时间内送交指导老师批改。

目录实验一分析天平称量练习 (3)实验二滴定分析基本操作练习 (6)实验三双指示剂法测定混合碱的含量 (10)实验四KMnO4标准溶液的配制、标定，H2O2含量的测定 (14)实验一分析天平称量练习一、实验目的1、了解电子分析天平的称量原理、结构特点2、掌握正确的称量方法、严格遵守分析天平的使用规则3、掌握有效数字的使用二、实验用设备及工具1、半自动电光天平一台，并附有砝码一套；2、镊子和药勺各一把；3、洁净干燥的瓷坩埚二个；4、装有石英砂的称量瓶一个。

三、实验原理减量法：这种方法称出的试样质量不要求固定的数值，只需在要求的范围内即可。

常用于称取易吸湿、易氧化或易与CO2反应的物质。

四、实验内容及步骤1、天平的检查检查天平是否保持水平，天平盘是否洁净。

若不干净，可用软毛刷刷净。

天平各部件是否在原位。

2、天平零点的检查和调整启动天平，检查投影屏上标尺的位置，如果零点与投影屏上的标线不重合，可拨动旋钮附近的板手，挪动投影屏位置，使其重合。

3、直接称量法首先用铅笔在两个坩埚底部分别标上“1”号、“2”号，然后左手用镊子夹取1号瓷坩埚，置于天平左盘中央，右盘加砝码，用转动指数盘自动加取1g以下圈码。

课程编号:《分析化学实验》教学大纲英文名称：ANALYTICAL CHEMISTRY EXPERIMENT 课程性质：必修适用专业：化学本科、应用化学本科开课学期：第3学期是否独立开课：是一、学时学分总学时：48 总学分：1.5 实验时数：48 实验学分：1.5二、实验目的和作用通过《分析化学实验》课程的教学，加深学生对分析化学基础理论、基本知识的理解，正确和较熟练地掌握分析化学实验技能和基本操作，提高观察、分析和解决问题的能力，培养学生严谨的工作作风和实事求是的科学态度，树立严格的“量”的概念，为学习后续课程和未来的科学研究及实际工作打下良好的基础。

三、实验课程简介本课程共安排15个实验，其中基本操作实验2个、综合实验11个、设计实验2个。

15个实验中，有14个实验均为3学时，有1个实验为6学时，合计48学时。

在实验的内容上，安排了“分析天平称量练习”和“滴定法操作练习”2个基本操作实验；酸碱滴定法中安排了1个综合实验和1个设计实验；络合滴定法中安排了2个综合实验和1个设计实验；氧化还原滴定法中安排了3个综合实验（高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法各1个实验）；沉淀滴定与重量分析法中各安排了1个综合实验；吸光光度法中安排了3个综合实验。

分析化学实验的全部内容和分析化学理论相衔接。

四、实验基本要求为了完成本实验教学任务，要求学生明确学习目的，提高学习的积极性；认真做好实验前的预习工作，必须写好实验预习报告；明确各个实验的原理和实验内容；熟练掌握各种基本操作；正确处理实验数据和撰写实验报告。

五、实验报告与考核办法（一）实验报告实验报告是记录实验过程与检验实验效果的重要依据。

在实验结束后，学生应认真撰写实验报告。

实验报告必须按规范要求写明：实验名称、实验目的、实验原理、主要试剂与仪器、实验步骤、实验结果与数据处理、思考题等内容。

教师应认真批阅实验报告，指出其中存在的问题，并以适当方式给出成绩。

（二）考核办法本实验课程为必修课，全部实验做完后应进行考试。

分析化学实验指导《分析化学实验》是分析化学课程的重要组成部分，是以实验操作为主的技能课程，它具有自己的培养目标、教学思想、教学内容和方法。

学生通过本课的学习，可加深对分析化学基础理论、基本知识的理解，正确和较熟练掌握分析化学实验技能和基本操作，提高观察、分析和解决问题的能力，培养学生良好的实验习惯，严谨的科学态度和工作作风，树立“量”的概念。

一．课程目标：1.在培养学生掌握实验的基本操作、基本技能和基本知识的同时，努力培养学生的创新意识与创新能力。

2.利用严格的实验训练，培养学生规范地掌握基本操作与基本技能。

3.结合研究性实验与设计实验，培养学生具有自我获取知识、提出问题、分析问题、解决问题的独立工作能力。

4.注意培养学生实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、认真细致的工作作风、相互协作的团队精神，为学习后续课程、参加实际工作和开展科学研究打下良好的基础。

二．课程要求：1.开设实验课前，由指导老师制定实验教学进度，每个实验提前一周备课，明确实验的目的、要求和有关注意事项，做好记录。

2.每次实验，指导老师提前10—15分钟进入实验室，检查实验设施，熟悉药品摆放情况准备试剂、试样。

3．实验过程中，教师不得擅自离开实验室。

注意巡视观察，认真辅导，随时纠正个别学生不规范的操作。

实验结束后，检查学生的实验数据记录和实验台卫生情况，提醒学生检查水、电、气、是否关好，经检查合格后方可允许学生离开。

检查值日生是否做好公共卫生以及天平室卫生、是否关好门窗。

然后教师再检查一遍，关下总电闸，方可离开实验室。

4.要求学生课前必须认真预习。

理解实验原理，了解实验步骤，探寻影响实验结果的关键环节，做好必要的预习报告，画好表格以备实验过程填充原始数据。

未预习者不得进入实验室。

5.要求学生的所有实验数据，尤其是各种称量及滴定的原始数据，必须随时记录在专用的、实验预习记录本上。

不得记录在其他任何地方，不得涂改原始实验数据。

6.要求学生认真阅读“实验室使用规则”和“天平室使用规则”，遵守实验室的各项规章制度。

分析化学实验分析化学实验Analytic Chemistry Experiments安全教育及课程要求一、安全知识一）对分析仪器的使用要求1．实验所使用的玻璃仪器按清单清点后为一人一套，如有损坏，应按价赔偿。

2．实验中所使用的精密仪器应严格按操作规程使用，使用完后应拔去插头，仪器各旋钮恢复至原位，在仪器使用记录本上签名并记录其状态。

3．实验时应节约用水、用电，实验器材一律不得私自带离实验室。

二）、对试剂药品的使用要求1．实验室内禁止饮食、吸烟，不能以实验容器代替水杯，餐具使用，防止试剂入口，实验结束后应洗手。

2．使用As2O3、HgCl2等剧毒品时要特别小心，用过的废物、废液不可乱倒，应回收或加以特殊处理。

3．使用浓酸、浓碱或其他具有强烈腐蚀性的试剂时，操作要小心，防止溅伤和腐蚀皮肤、衣物等。

对易挥发的有毒或有强烈腐蚀性的液体或气体，应在通风橱中操作。

4．使用苯、氯仿、CCl4、乙醚、丙酮等有毒或易燃的有机溶剂时应远离火焰或热源。

5．实验过程中万一发生着火，不可惊慌，应尽快切断电源。

对可溶于水的液体着火时，可用湿布或水灭火；对密度小于水的非水溶性的有机试剂着火时，用砂土灭火（不可用水）；导线或电器着火时，用CCl4灭火器灭火。

二、课程要求一）实验操作要求1．容器的洗涤：对实验中使用过的仪器应按正确的洗涤方法进行洗涤至洁净。

2．基本操作：滴定管、容量瓶、移液管、吸量管在作用前、使用时、使用后的操作应规范准确。

二）实验报告1．预习报告：每次实验前应做好预习、预习报告应包括实验的原理、步骤、数据记录表格、计算公式，实验过程中的注意事项等。

2．实验报告：不应将计算器带入实验室，实验数据直接记录在原始数据记录表上，完成实验后把原始数据写入实验报告的数据栏内并把原始数据上交实验老师保存。

实验报告应有误差分析，完成后于第二天上交。

三）课堂要求1．实验过程中应严谨、认真地独立完成实验，培养规范的科学的工作作风。

分析化学实验指导实验一、分析化学实验基础知识一、实验的目的：1.验证化学的基本原理、基本知识，巩固、加深、拓展理论知识的学习；2.掌握实验的基本技能、基本操作，培养分析问题、解决问题的能力；二、实验的程序：实验前的预习－实验中的操作－实验后的报告－实验结束考试三、实验预备知识：（一）误差及误差的表示方法1.误差—实验测定结果与客观存在的真实结果之间的差值（注—真实结果：理论真值、约定真值、相对真值等）2.表示方法（1）绝对误差=测定结果－真实结果（2）相对误差=绝对误差/真实结果×100%误差反映测定结果的准确度；误差是客观存在的。

3.误差的分类（1）系统误差—某些固定的经常性的原因所造成的误差。

具有单向性、重现性、可测性等特点。

如：砝码腐蚀、试剂（包括蒸馏水）中含有微量被测组分、沉淀反应不完全、化学计量点与滴定终点不一致等。

（2）偶然误差—某些不确定的原因（如气压的微小波动、温度的微小波动、仪器性能的微小波动等）所造成的误差。

具有双向性、不确定性、不可测性等特点，但符合统计规律（多次测定结果中：正负误差出现机会/几率相等，大误差出现的机会少，小误差出现的机会多，在消除了系统误差的前提下，多次测定结果的平均值可以代表真实结果）如：天平零点稍有变化；滴定管最后一位估计不准等。

（二）偏差及偏差的表示方法1.偏差—多次实验测定结果之间的差值2.表示方法（1）绝对偏差=个别测定值－算术平均值（2）平均偏差=单次测量偏差的绝对值的平均值（3）相对平均偏差=（平均偏差/算术平均值）×100%偏差反应测定结果的精密度；精密度是保证准确度的前提条件，但是精密度高的分析结果准确度不一定高，因为分析过程中有可能存在系统误差。

（三）数据记录与数据处理1.有效数字—只含有一位可疑数字的物理量。

（注—物理量：不仅给出数值，而且反应量度的方法/仪器的准确度）2.有效数字运算法则（1）加减法—计算结果保留的小数位数应与原始数据中小数位数最少的数相一致。