重庆市第三十中学2021-2022高二化学5月月考试题(含解析).doc

重庆市第三十中学2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题（含解析）1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化化学能“贮存”起来C. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D. 吸热反应没有利用价值【答案】D【解析】【详解】A.化石燃料中的能量最原始的来源是太阳能，所以化石能源物质内部蕴涵着大量的能量，A正确；B.光合作用是绿色植物将太阳的光能转化成化学能储存起来，B正确；C .放热反应是将化学能转化为热能，原电池可将化学能转化为电能，C正确；D.吸热反应有其利用价值，如炼铁过程中还原剂的生成虽然是吸热反应，但对炼铁过程是必须的，所以吸热反应有其利用价值，D错误。

故选D。

2.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（）A. C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)B. NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·m ol-1(中和热)C. S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)D. 2NO2O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)【答案】C【解析】【详解】A项，燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到稳定的产物，H2O的状态必须为液态，正确的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1367.0 kJ·mol-1，故A项错误；B项，中和反应是放热反应，ΔH应小于0，正确的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，故B项错误；C项，热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、ΔH的正负号、数值、单位，故C项正确；D项，热化学反应方程式要注明物质的状态，正确的热化学方程式为：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH=+116.2 kJ·mol-1，故D项错误。

2025届重庆市第三十中学化学高二下期末学业质量监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列表示正确的是A．HClO的结构式:H-C1-O B．硫原子的结构示意图:C．二氧化碳的比例模型: D．硝基苯的结构简式:2、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是（）A．分液B．蒸馏C．过滤D．萃取3、药皂具有杀菌、消毒作用，制作药皂通常是在普通肥皂中加入了少量的A．甲醛B．酒精C．苯酚D．高锰酸钾4、能够证明核外电子是分层排布的事实是( )A．电负性B．电离能C．非金属性D．电子绕核运动5、常温下，关于下列两种溶液的说法不正确的是（）①②pH 12 12溶质NaOH NH3·H2OA．①中c(NH4+)等于②中c(Na+)B．两溶液中溶质的物质的量浓度：①<②C．中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：①<②D．两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后，混合液的pH：①>②6、某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．酸性氧化物一定不能和酸反应C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉7、下列说法不正确的是A．CH3CH2CH2CH（CH3）2的名称是2-甲基戊烷B．C3H8的一氯代物只有两种C．HCOOH和CH3COOH互为同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是同一种物质8、下列各项中表达正确的是A．S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6B．N2的结构式：:N≡N:C．NaCl的电子式：D．CO2的分子模型示意图：9、下列说法正确的是A．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸C．医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液D．往蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液，蛋白质会发生盐析10、常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中A．c（HCOO－) ＞c（Na＋)B．c（HCOO－) ＜c（ Na＋)C．c（HCOO－) ＝c（Na＋)D．无法确定c（HCOO－) 与c（Na＋) 的关系11、某溶液可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的几种，现取100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，在滤液中加足量NaOH 溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为1.12L。

2024届重庆市第三十中学化学高二第一学期期末联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、涂改液是一种使用率较高的文具，经实验证明，涂改液中含有苯的同系物和卤代烃．下列说法中不正确的是() A．涂改液危害人体健康、污染环境B．中小学生最好不用或慎用涂改液C．苯的同系物和卤代烃没有刺鼻气味D．苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂2、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是A．Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B．Al(OH)3不能溶于氢氧化钠C．Al(OH)3能溶于盐酸D．Al(OH)3属于两性氢氧化物3、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p54、2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是A．手机上用的锂离子电池属于一次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅5、在25℃时向VmL pH=m的HNO3中，滴加pH=n的KOH溶液10 V mL时，溶液中NO3-物质的量恰好等于加入的K+的物质的量，则m+n的值为（）A．13 B．14 C．15 D．不能确定6、利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。

重庆第三十中高二下期月测试题考试范围：烃和烃的衍生物；难度：中等；考试时间：90分钟第I 卷（选择题）1．从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C 8H 8O 3，遇FeCl 3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。

该化合物可能的结构简式是( )2．下列物质不属于有机物的是（ ）A ．碳酸B ．汽油C ．蔗糖D ．合成纤维 3．下列物质中，属于烃类的是A ．C 2H 5OHB ．CH 3ClC ．C 9H 8D ．C 6H 5NO 2 4．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是A ．溴苯B ．对二甲苯C ．丙炔D ．丙烯5．苹果酸的结构简式为HOOC OHCH 2COOH ，下列说法正确的是 A ．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B ．1mol 苹果酸可与3mol NaOH 发生中和反应 C ．1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成生成1mol H 2D ．HOOC CH 2CHCOOH OH与苹果酸互为同分异构体6．有关有机化学反应类型的说法正确的是A ．乙烯和氢气在一定条件下发生加聚反应B ．乙烯和溴水能发生取代反应C ．甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应D ．乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应7．与互为同分异构体且遇FeCl 3溶液不能呈现紫色的芳香族化合物有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种8．某有机物的结构简式为HOCH CH 2COOH OH，它可以发生反应的类型有①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚 A ．①②③④ B ．①②④⑤ C ．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 9．某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质可能是( )A ．乙酸B ．苯酚C ．丙醇D ．乙酸乙酯 10．下列各项操作，有错误的是( )A ．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B ．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C ．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D ．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下 11．下列有机化合物的分类不正确的是( )12．下列反应中，属于加成反应的是（ ） A.2Na+2C 2H 5OH→2C 2H 5ONa+H 2↑ B ．CH 2=CH 2+HCl −−−→−一定条件CH 3CH 2Cl C ．2CH 3CHO ＋O 2催化剂 △2CH 3COOHD ．13．分子式 C4H8O2和C5H10O2的两种一元羧酸与乙二醇(HOCH2CH2OH)发生酯化反应，生成分子式为C11H20O4的酯最多有（不考虑立体异构）A ．6种B．8种 C．10种 D ．12种14．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤15．下列化学用语能正确表示相应意义的是（）A．乙烯的结构简式C2H4B．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3C．四氯化碳的结构式 D．苯的分子式16．烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH=CHR2由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有A．2种 B．3种 C．4种 D．6种17．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。

重庆市第三十中学2020-2021学年高一化学5月月考试题（含解析）可能用到元素的质量数：Cu-64 Fe-56 Pb-207一、选择题(每小题只有．．1．个．选项符合题意，每题3分共48分)1.关于原子结构的叙述正确的是A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的B. 原子的最外层电子数不超过8个C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8D. 原子的次外层电子数都是8个【答案】B【解析】A、一般原子核是由质子和中子构成的，但氢原子例外，原子核内没有中子，选项A错误；B、原子的最外层电子数不超过8个，选项B正确；C、氦元素的原子最外层电子数为2个，选项C错误；D、原子的次外层电子数不超过18个，选项D错误。

答案选B。

2.下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键的是A. NaOHB. Na2O2C. NH4ClD. CaCl2【答案】B【解析】【详解】A．氢氧化钠是离子化合物，含离子键，但不含非极性共价键，故A错误；B．Na2O2中钠离子和过氧根之间为离子键，在过氧根中的氧原子之间为非极性共价键，故B正确；C．NH4Cl中含离子键和极性共价键，故C错误；D．CaCl2只含离子键，故D错误；故答案为B。

【点睛】物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。

3.下列有关元素周期表中元素性质的叙述正确的是A. 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B. 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数C. 同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子D. 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的水化物的氧化性越强【答案】C【解析】【详解】A．同主族元素从上到下，电子层增多，半径增大，得电子能力减弱，则同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故A错误；B．主族元素中，最高正化合价等于族序数，但O、F除外，则元素的最高正化合价不一定等于它所在的族序数，故B错误；C．同周期的元素，从左向右原子半径逐渐减小，金属性性减弱，则同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子，故C正确；D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而不能判断最高价氧化物对应的氧化物的氧化性强弱，故D错误；故答案为C。

重庆市第三十中学2018-2019学年高一化学5月月考试题可能用到元素的质量数：Cu-64 Fe-56 Pb-207一、选择题(每小题只有．．1．个．选项符合题意，每题3分共48分)1．关于原子结构的叙述正确的是A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是8个2．下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键的是A．NaOH B．Na2O2 C．NH4Cl D．CaCl23．下列有关元素周期表中元素性质的叙述正确的是A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B．元素的最高正化合价均等于它所在的族序数C．同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子D．元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的水化物的氧化性越强4．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S5．下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：6．某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+＝ Zn2+ + Cu，该原电池的组成正确的是：7．下列变化是因原电池反应而引起的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C．在潮湿的空气中钢铁易生锈D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质8．下列各装置中能组成原电池的是9．如右图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理10．下列说法正确的是A．Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C．两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈11．在2 L密闭容器中，发生3A（g）＋B（g） 2C（g）反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10 s后容器B的物质的量是：A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol12．氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2＋2OH－－2e－===2H2O和 O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

重庆市第三十中学2021-2022高一化学10月月考试题（考试时间：40分钟 总分100分）一、单选题（共14题，每题4分）1.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A.铜器出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B.铁制菜刀生锈C.铝锅表面生成致密的薄膜D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏2.下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是( ) A.-2Cl Cl →B.-2I I →C.2-23SO SO →D.CuO →Cu3.下列叙述,正确的是( )A.液态HCl 、固态NaCl 均不导电,所以HCl 和NaCl 均为非电解质B.NH 3、SO 3的水溶液均导电,所以NH 3、SO 3是电解质C.铜丝、石墨均导电,所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电,所以它们是非电解质4.已知常温下溶液中可发生如下两个离子反应:Ce 4++Fe 2+=Fe 3++Ce 3+,Sn 2++2Fe 3+=2Fe 2++Sn 4+由此可确定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A.Sn 2+、Fe 2+、Ce 3+B.Sn 2+、Ce 3+、Fe2+C.Ce 3+、Fe 2+、Sn 2+D.Fe 2+、Sn 2+、Ce 3+5.下列有关胶体的说法中,正确的是( )A.根据是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液、浊液和胶体B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.将Fe(OH)3胶体和泥水分别过滤,发现均不能通过滤纸孔隙D.用光束分别照射稀豆浆、FeCl 3溶液都可以观察到丁达尔现象6.如图所示是分离混合物时常用的主要仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是( )A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.萃取、过滤、蒸馏、蒸发C.过滤、蒸发、萃取、蒸馏D.蒸馏、过滤、萃取、蒸发7.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( ) ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl 4中的Br 2除去CO 2气体中的HCl 气体装置或仪器A.AB.BC.CD.D8.某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )A.++2-2-43Na H SO CO 、、、B.2++2--43Cu K SO NO 、、、C.++--3Na K Cl NO 、、、D.2++2--4Mg K SO Cl 、、、9.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钙与盐酸反应:2-+322CO +2H =CO +H O ↑ B.钠与水反应:+-222Na+2H O =2Na +2OH +H ↑ C.硫酸和氢氧化钡溶液反应:2+2-44Ba +SO =BaSO ↓ D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2+3+2Fe+3Cu =2Fe +3Cu10.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A.B.C.D.11.为了防止食品氧化变质,延长食品的保质期,可在包装袋中放入抗氧化物质。

2021-2022学年重庆大有中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）A．苯B．乙醇C．氯仿D．正戊烷参考答案：B【分析】不溶于水的液体，与水混合互溶，不分层；反之，不溶于水的液体与水混合分层，以此来解答．【解答】解：苯、氯仿、正戊烷均不溶于水，与水混合分层，只有乙醇与水互溶，不分层，故选B．2. 下列反应中，属于加成反应的是A．CH4+Cl2错误！未找到引用源。

CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HCl错误！未找到引用源。

CH3CH2Cl△C．2CH3CH2OH+O2错误！未找到引用源。

2CH3CHO +2H2OD．参考答案：B3. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。

下列叙述正确的是 ( )A.原子半径：D>C>BB.元素A、B、C的氧化物均为共价化合物C.金属性强弱：D>CD.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略4. 膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。

下列有关芥子醇的说法正确的是()A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C．芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成参考答案：D略5. 酯和油脂的水解又称为A.中和反应B.不可逆反应C.取代反应D.复分解反应参考答案：C略6. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)；△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m参考答案：B略7. 下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3D．NH4HCO3参考答案：C略8. 下列物质不能导电的是（）A NaCIB 熔融的硝酸钾C 铁D 氯水参考答案：A略9. 某烯烃与H2加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）A．2，2-二甲基-3-丁烯 B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．3，3-二甲基-1-丁烯参考答案：D略10. 放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K1。

重庆市高二化学试卷相对原子质量H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 Fe -56 一、单项选择题（共42分，每小题3分） 1．下列叙述不正确的是（ ）A ．丙烯的实验式为2CHB ．2CaC 的电子式：22Ca [C C ]:::+-C ．正丁烷的球棍模型：D ．2-氯丙烷的结构简式为33CH CHClCH2．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是（ ）A ．冰和冰醋酸B ．金刚石和胆矾C ．二氧化硅和干冰D ．碘和氯化钾 3．下列说法正确的是（ ）A ．3253||CH CH C C CH C H ≡--的名称为3-甲基3--乙基1--丁炔B ．的一氯代物有5种C ．||FH C Cl Cl--和||FCl C Cl H--为同一物质D ．32223CH CH CH CH CH 和2333|CH C H C H CH C H --和互为同素异形体4．下列叙述中，不正确的是（ ）A ．烷烃同系物随着相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量更大的则为固态B ．向4CCl 中加入碘水后振荡，出现分层，上层呈紫红色C ．正丁烷和异丁烷的化学性质相似，物理性质（熔点、沸点等）不同D ．烷烃同系物的密度随着相对分子质量的增大逐渐增大 5．关于共价键，下列说法正确的是（ ）A ．H Cl -键的键能为1431.8kJ mol -⋅，H Br -键的键能为1366kJ mol -⋅，这可以说明HCl 比HBr 分子稳定 B ．共价键都具有方向性C ．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D ．键能越大，表示该分子越容易受热分解 6．某物质322|CH CH C CH Cl=-是药品的中间体．下列针对该有机物的描述中，正确的是（ ）①能使溴的4CCl 溶液褪色；②能使酸性4KMnO 溶液褪色；③存在顺反异构④在一定条件下可以聚合成3CH [2||CH C ]-n2CH Cl⑤在NaOH 醇溶液中加热，不能发生消去反应；⑥与3AgNO 溶液反应生成白色沉淀 A ．①②③⑤ B ．①③④⑥ C ．①②④⑤ D ．②③⑤⑥ 7．用A N 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A ．364.2g C H 分子中所含的碳碳双键数目一定为A 0.1N B ．41mol P 中P P -键的个数为A 6NC ．一定量的4CH 和2Cl 混合反应生成0.2mol HCl ，标况下消耗的2Cl 的体积为4.48LD ．常温常压下，7.0g 由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为A N 8．用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）ABCD提纯工业乙醇分离苯和溴苯 检验溴乙烷消去产物中的乙烯验证乙炔的还原性9．某有机物的结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）A ．苯环对侧链的影响导致该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．该分子中所有碳原子处于同一平面内C ．该物质的分子式为1212C HD ．该物质为苯的同系物10．经X 射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如图所示．从结构角度分析，R 中两种阳离子的不同之处为（ ）A ．中心原子的杂化轨道类型B ．中心原子的价层电子对数C ．共价键类型D ．空间构型11．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．氟原子核外电子有5种空间运动状态B ．该分子中C N -键的键能大于C F -键的键能 C ．该分子中σ键与π键数目之比为7：2D ．该分子中存在手性碳原子12．化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：下列有关说法不正确的是（ ）A ．1mol 甲分子最多可与22mol Br 发生加成反应B ．甲可与2Br 反应生成C ．乙分子中有4种不同化学环境的氢原子D ．可由原料丙炔和1，3-丁二烯合成13．LDFCB 是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W 、X 、Y 、Z 构成（如图），Y 的最外层电子数等于X 的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是（ ）A ．Y 元素常见的两种单质2Y 和3Y ，其中2Y 在水中的溶解度更大B ．简单氢化物的还原性：X Y <C ．W 、Z 形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子D ．四种元素形成的简单氢化物中X 的最稳定14．4NaAlH 晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长a nm ．下列说法错误的是（ ）A ．4NaAlH 晶体中，与4AlH -紧邻且等距的Na +有8个B ．设阿伏伽德罗常数的值为A N ，则晶体的密度为2333A1.0810g cm a N -⨯⋅ C ．制备4NaAlH 的反应选择在乙醚()3223CH CH OCH CH 中进行，也可以在水中进行 D ．该晶胞结构中含Na +数为4 二、非选择题（共58分）15．（15分）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素A 是原子半径最小的元素；B 元素的族序数等于其周期数，C 元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道；E 为主族元素且原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；F 位于ds 区，且原子的最外层只有1个电子． （1）基态F 原子的价层电子轨道表示式是___________（2）C 、D 、E 元素的第一电离能由大到小的顺序是___________（用元素符号表示） （3）C 、D 元素均可与A 形成含有18个电子的分子，其中沸点高的分子的电子式为________，该物质沸点高的原因是________________________；（4）B 能与Cl 形成二聚分子()22BCl 中B 原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上．则该二聚分子的结构式为______________（5）23CE -阴离子的VSEPR 模型为________，C 原子的杂化方式为________________． （6）实验室合成一种由C 和D 两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个C 原子与4个D 原子形成共价键，每个D 原子与3个C 原子形成共价键，其化学式为_______，预测该化合物熔点_______金刚石（填“高于”或“低于”）．16．（14分）一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯实验步骤如下：①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物（混酸）；②在三颈烧瓶里装15mL 甲苯（密度为30.866g cm -⋅）； ③装好其他药品，并组装好仪器； ④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；⑤控制温度，反应大约10min 至三颈烧瓶底部有大量液体（淡黄色油状）出现； ⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯共12.5g ．根据上述实验，回答下列问题：（1）A 仪器的名称是______，作用是___________________．（2）写出甲苯与混酸反应可能生成2，4，6-三硝基甲苯的化学方程式：___________． （3）分离产品方案如下：操作1必需的玻璃仪器有________，操作2的名称是_____________．（4）经测定产品2的核磁共振氢谱有三组峰，则产品2的结构简式为________________ （5）本实验中一硝基甲苯的产率为___________（结果保留三位有效数字）．17（15分）已知：以下是用苯作原料制备某些化合物的转化关系图：（1）C 的名称是___________，D 中官能团的名称是___________． （2）D E →的反应类型是______________________．（1分） （3）F 的结构简式为___________． （4）写出B G →，C H →的反应方程式：B G →：______________________．C H →：______________________．（5）相对分子质量为120且与A 互为同系物的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱图上有2组峰且峰面积之比为3∶1的物质的结构简式为___________． 18．（14分）金属在能源、环境、材料、生命科学等领域发挥着重要作用．（1）锗（Ge ）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛，在光催化还原2CO 制备4CH 反应中，带状纳米24Zn GeO 是该反应的良好催化剂．Zn 、Ge 、O 电负性由大至小的顺序是____________．（2）[]36K Fe(CN)常用于检验二价亚铁离子，该晶体中所含化学键类型有___________ A ．极性键 B ．非极性键 C ．氢键 D ．配位键 E ．离子键 F ．金属键（3）CuF 的熔点为1008℃，熔化呈液态时能导电．CuCl 的熔点为326℃，能升华，熔化呈液态时不导电，CuF 的熔点比CuCl 的高，原因是____________________________________．（4）化学式为32CrCl 6H O ⋅的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色，已知3Cr +的配位数均为6，将它们配制成等体积等浓度的溶液，分别加入足量3AgNO 溶液，所得AgCl 沉淀的物质的量之比为3∶2∶1．则呈暗绿色的配合物内界的化学式为___________．（5）某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图所示，①该化合物的化学式为___________________②在该晶胞中与铁原子最近且等距离的镁原子有_______个．已知该晶胞密度为3g /cm ρ，A N 为阿伏加德罗常数的值．则该晶胞中Fe 原子与Mg 原子的最近距离是______________pm （用含A N 、ρ的代数式表示）重庆市高二化学答案BACBA CACDD ABCC 15．（15分）（1）（2）N O C >>（3）H N N H H H:::: 存在分子间氢键（4）（5）平面三角形 2sp （6）34C N 高于 16．（14分，每空2分）（1）冷凝管 冷凝回流、导气（2）（3）分液漏斗 蒸馏（分馏）（4）（5）64.6%17．（15分，除标注外其余2分） （1）苯乙烯 碳溴键 （2）消去反应 （3）（4）（5）818．（14分，每空2分）（1）O Ge Zn >> （2）ADE（3）CuF 为离子晶体，CuCl 为分子晶体，一般离子晶体的熔沸点比分子晶体的高 （4）()225CrCl H O +⎡⎤⎣⎦ （5）2FeMg 或2Mg Fe 81010pm。

重庆市2021-2022学年高二化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Mn 55 Cu 64 Pb 207一、选择题（本大题包含14小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求。

）1.下列有关化学用语的表示，正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．正丁烷的球棍模型：C．聚丙烯的结构简式： D．CH3Cl的电子式：2.下列有机物的系统命名正确的是A．CH2Br-CH2Br 二溴乙烷B．1, 3, 4-三甲苯C．2-乙基-1-丁烯D． 3-甲基-1,3-丁二烯3.下列反应的有机产物一定只有一种的是A．2-丁炔与等物质的量的H2发生加成反应B．异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成的一硝基甲苯D．新戊烷和氯气发生取代反应生成的一氯取代物4.下列有机实验方法正确的是A．实验室鉴别苯和四氯化碳，可选用酸性高锰酸钾溶液B．可用溴的四氯化碳溶液洗去乙烷中混有的少量乙烯C．实验室检验乙炔气体的性质，将用电石制取的气体直接通入溴水中D．除去乙醇中的乙酸，可以加入氢氧化钠后过滤5.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是A．1mol碳化钙晶体中含有的阴离子的数目为N AB．0.1mol甲基(-CH3)含有的电子数为N AC．标准状况下，1mol四氯化碳中含有的C-Cl键数为4N AD．42g丙烯和环丙烷组成的混合气体中H原子的数目为6N A6.下列实验对应的离子方程式书写正确的是A．用NaOH溶液除溴：Br2 + 2OH- = Br- + BrO-+H2OB．明矾净水的原理：Al3+ + 3H2O=Al(OH)3↓+ 3H+C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2OD ．NH 4HSO 4溶液与足量NaOH 溶液反应：NH 4+ + OH -= NH 3·H 2O7. X 、Y 、Z 、W 是四种原子序数依次增大的前20号主族元素，Y 原子的最外层电子数为其内层电子数的2倍；Z 原子的最外层电子数等于Y 原子的核外电子数；W 原子的半径是前20号主族元素中最大的，四种元素原子序数之和为34。