当前位置：文档之家 › 基础化学习题

基础化学习题

  • 格式：docx
  • 大小：99.80 KB
  • 文档页数：32

一、思考题1. 解释下列名词拉乌尔定律饱和蒸气压渗透压渗透压定律渗透浓度晶体渗透压胶体渗透压渗透现象2. 何谓Raoult 定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？为什么？3. 在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？给病人大量输入高渗或低渗溶液，会出现何现象？4. 一杯纯水和一杯等量的糖水同时放置时，为什么纯水蒸发得快？5. 为什么在下雪的路面上撒盐会比较容易清除积雪？6. 稀溶液刚凝固时，析出的物质是纯溶剂还是溶质？还是溶剂、溶质同时析出？7•将100 mL 50g •L-1葡萄糖溶液和100mL 9g -L -1生理盐水混合，与血浆相比较，此混合溶液是高渗溶液、低渗溶液、等渗溶液？8. 浓度均为的溶液、乙醇溶液、葡萄糖溶液，它们的沸点、凝固点都相同吗？为什么？9. 下列几组溶液能否发生渗透现象？若能，请用箭头标明渗透方向(用“丨”表示半透膜)。

( 1 ) 5%葡萄糖溶液和5%蔗糖溶液；(2)5%葡萄糖溶液丨5漏糖溶液；(3)?L「1葡萄糖溶液丨？1蔗糖溶液；(4) ?L「1葡萄糖溶液丨？1NaCl溶液；(5)?L「1 CaCl2溶液丨？LTNaCI 溶液；(6)?L「1N Q SQ溶液丨？L T MgCl2 溶液。

10. 纯液体的蒸气压、沸点、凝固点和难挥发非电解质稀溶液的蒸气压、沸点、凝固点有何区别？何谓稀溶液依数性？11. 下列各组溶液发生渗透(用“丨”表示半透膜)的方向由左向右的是哪些？(1)50g?LT葡萄糖溶液|50g?L「1蔗糖溶液；(2)?L_1葡萄糖溶液丨？L_1蔗糖溶液；(3)?L「1蔗糖溶液丨？L T KBr溶液；(4)?L「1NaCI 溶液 | MgCkmol?L“ 溶液。

12. 下列说法是否正确，为什么？( 1)液体和溶液的沸点都随着蒸发的进行而发生变化；(2)将0°C的冰放入0o C的蔗糖溶液中，冰会逐渐融化；( 3)临床上的两种等渗溶液只有以相同体积混合时才能得到等渗溶液；( 4)只与溶质微粒数目有关，而与溶质本性无关的性质称为稀溶液的依数性；( 5)对于强电解质稀溶液，其依数性要用校正因子i 来校正；( 6)渗透浓度均为300 的NaCl 溶液的渗透压大于葡萄糖溶液的渗透压；13. 浓度均为mol ?kg－1的NaCl 和葡萄糖水溶液，在下，下列有关沸点的说法，哪种是正确的？试说明理由。

(1)NaCl溶液的沸点低于373K,葡萄糖溶液的沸点高于373K(2)NaCl溶液的沸点高于373K,葡萄糖溶液的沸点低于373K(3)沸点都高于373K,但NaCl溶液的沸点比葡萄糖溶液的要低(4)沸点都高于373K,但NaCl溶液的沸点比葡萄糖溶液的要高14. 将一块冰放在0o C的水中，另一块冰放在的盐水中，各发生何现象？为什么？15. 试分别比较下列各组水溶液中，渗透压的高低，并说明原因。

(1)50g?L t葡萄糖溶液和50g?LT蔗糖溶液；－ 1 －1(2)?L一CaCl2 和？L「Na 2SO4 溶液；(3)?L t蔗糖溶液和?L —1 KBr溶液；(4)?LTNaCI 溶液和mol?L一1 MgCl 2溶液。

－ 1 －1(5)?L KI 溶液和mol?L MgSO溶液。

、练习题1. 计算下列常用试剂的物质的量浓度 （ 1）质量分数为，相对密度为的浓 H 2SO 4。

（ 2 ）质量分数为，相对密度为的浓氨水。

（，）2. 预配制？ L — 1的H 2SO 4溶液500ml ，问需要质量分数为，相对密度为的浓 H 2SQ多少毫升？（）3. 水在时的饱和蒸气压为。

将 10.0g 蔗糖（相对分子质量）溶于 100.0g 水中， 求此溶液的蒸气压。

（）4. 甲溶液由 1.68g 蔗糖和 20.00g 水组成，乙溶液由 2.45g 某非电解质（相对 分子质量）和 20.00g 水组成。

（1） 在相同温度下，哪份溶液的蒸气压高？（2） 将两份溶液放入同一个恒温密闭的钟罩里，时间足够长，两份溶液浓度 会不会发生变化？为什么？（3） 当达到系统蒸气压平衡时，转移的水的质量是多少？（ 3.22g ）5. 已知时水的蒸气压为，若某一甘油 （C s HO , M = 92.0 g • mol"）水溶液中甘油的质量 分数为，试计算该甘油溶液的蒸气压。

（）6. 已知苯的沸点是 353.2g ，将 2.67g 某难挥发性物质溶于 100.0g 苯中，测得 该溶液的沸点升高了，求该物质的摩尔质量。

（ 128.0g ?mol－1）7. 将4.60 g 甘油（C 3H 8Q , M = 92.0 g • mol 「1 ）溶于100 g 水中，已知水的沸点升高常 数K b= K • kg • mol t ，试计算此甘油溶液的沸点。

（T b = °C ,或 T f =）8. 将 0.638g 尿素溶于 250.0g 水中，测得该溶液的凝固点降低值为，求尿素 的摩尔质量。

60.0g ?mol－19. 今有一氯化钠溶液,测得凝固点为,下列说法哪个正确？1 ）此溶液的渗透浓度为 2） 此溶液的渗透浓度为 3） 此溶液的渗透浓度为4） 此溶液的渗透浓度为 ）10. 溶解 3.24g 硫于 40.0g 苯中,其凝固点降低。

求此溶液中硫分子是由几个－1硫原子组成的？（ K r = K ?kg ?mol ）（ 8 ）11. 将赖氨酸溶解在 1.20g 联苯中,凝固点降低值为,试求赖氨酸的相对分 子质量和分子式。

已知联苯的 K r =• kg?mol_\赖氨酸中： w^C ） = % , w （H ） = % w （O ） = % , w （N ） = % .（ 146 ， C 6H 14O 2N 2）12. 将3.42 g 蔗糖（C 12H2O 1, M = 342 g • mol 「1 ）溶于100 g 水中，已知水的凝固点降 低常数K r = K • kg • mol t ，试计算此蔗糖溶液的凝固点。

（T r = - °C,或 T r =）－113. 蛙肌细胞内液的渗透浓度为 240 m mol ?L ，若将蛙肌细胞分别置于质量浓 度分别为 1070 m mol ?L -1。

140 m mol ?L -1。

280 m mol ?L -1。

560 m mol ?L-1。

g ?L－1，7g?L－1，3g?L－1NaCl 溶液中，试计算这三种溶液的渗透浓度，并说明各呈何形态及其原因。

(342mmo卜L -1，- L -1, -L-1;高渗一细胞皱缩，等渗一没有变化，低渗一细胞胀大或破裂)14. 某蛋白质的饱和水溶液的浓度为 5.18 g ?L- 1，时其渗透压为，求此蛋白质的摩尔质量。

4 － 1(X 10 g ?mol )15. 计算下列溶液的渗透浓度( m mol ?L－1)(1)19.0 g ?L「1孚L酸钠(GfQNa)溶液。

( 2) 12.5 g ?L－1NaHCO3 溶液。

－ 1 －1(?L－1，298.0m mol ?L－1)16. 试排出相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序：－1(1) c ( C6H12Q)= mol ?L－1(2) c ( Na2CO)= mol ?L－1(3) c ( Na3PC4)= mol ?L－1(4) c ( NaCl ) = mol ?L17. 糖尿病人和健康人血浆中，所含葡萄糖(M= 180g/mol )质量浓度分别是－11.80 g - L 和0.85 g - L —1。

假定糖尿病人和健康人血浆渗透压的差异仅仅是由于糖尿病人血浆中含有较多的葡萄糖。

试计算在正常体温( 37o C)时其渗透压的差值。

(n 1 = kPa , n 2= kPa , A n= kPa ;-1 -1或：C1 = mol -L , C2 = mol -L ,A n = ( C1 —C2) RT= kPa )18. 测得泪水的凝固点为，求泪水的渗透浓度( mmol?L —1)和310K时的渗透压( kPa)。

—1 ( 280.0m mol ?L—1，)19. 某种药物(C21H23Q N,相对分子质量：369 )样品中，需添加乳糖( G2H226 ,相对分子质量：342 )做赋形剂，可通过测定其渗透压确定乳糖含量。

假如mL溶液中，含 1.0g 药物样品，298K 时渗透压为，试计算药物样品中乳糖的质量分数。

(m乳糖=0.58g , w乳糖58%) —120. 树身内部树汁的上升是由渗透压力差造成的，若树汁为mol?L—1的糖溶液，树汁小管外部水溶液的渗透浓度为mol ?L —1。

试估算293K时树汁上升的高度。

已知10.2cm 水柱产生的压力为1kPa。

(n =，高度：47.21m )—121. 在50mL10 g ?L 尿素溶液中，加入多少g葡萄糖固体才能与血液( T f,血液T°f =)等渗?( 1.2g )第二章化学热力学基础一、思考题1. 热力学第一定律与Hess 定律有什么关系?反应的始态和终态的压力相等，而中间过程压力有改变的反应，是否一定服从Hess 定律?为什么?2. 决定化学反应自发性的因素有哪些？什么情况下温度对化学反应自发进行方向有影响？3•什么是状态函数？它的基本特征是什么？T、V、P、U、Q W S H、G中哪些是状态函数？4. 自发过程的特征是什么？5. 区别下列概念：(1)和； (2)和； (3)S5和6. 什么是热化学方程式？写热化学方程式时应注意什么？7．从以下各对物质中选出有较大混乱度的物质，除已注明条件者外，每对物质都处于相同的温度和压力。

(1)Br 2(l) 、Br 2(g) (2)Ar 、Ar (3)HF(g) 、HCl(g)(4) CH4(g) 、C2H6(g) (5)NH 4Cl(s) 、NH4I(s)(6)HCl(g,298K) 、HCl(g,1000K)8. 既然水结冰过程是熵减小过程，那么为何在低温时水却能自发结冰？9. 判断下列说法是否正确。

(1) 放热反应是自发的。

(2) 反应的产物分子数比反应物多，该反应的△ r S必是正值。

(3) 纯单质的、和皆为零。

(4) 反应的(298K)> 0,该反应永远不能自发进行。

(5) 凡是自发反应都是快速反应。

二、练习题1. 计算下列封闭体系热力学能的变化：( 1 )体系吸收了的热,环境对体系作功200J；( 2)体系放出了200J 的热,并对环境作功60J。

( 1850J , -260J )2. 不查表,排出下列各组物质的熵值由大到小的顺序：( 1 ) O2( l )、O2 ( g)、O3( g )；( 2) NaCl( s )、Na2O( s )、Na2CO3 ( s)、NaNO3 ( s)、Na( s )；(3)H2(g)、F2(g)、Br2(g)、Cl2( g)、I2(g)；((1) Q (g)> Q (g)> Q (l) ; (2) N&CQ (s)> NaNO (s)> N&O (s)> NaCI ( s) >Na (s); ( 3) 12 (g) > Br2 (g)> Cl2 (g)> F2 (g) > Hb (g)。

合集下载

基础化学习题答案1-8

基础化学习题答案1-8

基础化学习题答案1-8基础化学习题答案习题答案第一章绪论1、求0.010kgNaOH、0.100kg（1Ca2+）、0.10kg（1Na2CO3）的物质的量。

22解：（1）m(NaOH) = 0.010kg M(NaOH) = 40gmol-1n(NaOH) =21040= 0.25 (mol)2（2）m(1Ca2+) = 0.100kg M(1Ca2+) = 40gmol-1 n(1Ca2+) =2__= 5.0(mol)12（3）m(Na2CO3) = 0.10kg M(Na2CO3) = 53gmol-121n(Na2CO3) =__= 1.89 (mol)2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位（2）0.0208 3位（3）0.003 1位（4）23.40 4位（5）3000 无数位（6）1.0×10-3 2位3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667（3）3.22 23.171.26 103= 5.93×10 （4）-35.4 4.32 102.325 2.1524.6×10-24、(1) 以H2SO4为基本单元，M(H2SO4)=98g/mol；(2) 以HSO4-为基本单元，M(HSO4-)=97g/mol；(3) 以3H2SO4为基本单元，M(3H2SO4)=294g/mol。

5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。

基础化学习题答案第二章溶液与胶体1、在25oC时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06gL-1，在该温度下纯水的密度为0.997 gL-1。

计算H2SO4的物质的量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度。

解：设取稀硫酸溶液1L，则n(H2SO4) = n(H2O) =1.06 1000 0.0__1.06 1000 (1 0.0947)18= 1.02 (mol) = 53.31(mol)c(H2SO4) =n(H2SO4)V= 1.02 (moll-1)1.021.02 53.31x(H2SO4) =b(H2SO4) =n(H2SO4)n(H2SO4) n(H2O)== 0.0188n(H2SO4)m(H2O)=1.021000 1.06 (1 0.0947)= 0.106(molkg-1)2、醚的正常沸点为34.5℃，在40℃时往100g乙醚中至少加入多少摩尔不挥发溶质才能防止乙醚沸腾？解：Tb Kb bB )2.02 (40-34.5n0.1n = 0.22mol3、苯的凝固点为5.50℃，Kf = 5.12 Kkgmol-1。

基础化学练习题(有答案)

基础化学练习题(有答案)

复习思考题一一、 填空题1．5.0g ·L -1的硼酸（H 3BO 3）溶液，其物质的量浓度为0.081 mol ·L -1。

2．不同基本单元的高锰酸钾溶液，其浓度关系为c （KMnO 4）= 0.2 c （51KMnO 4）。

4．产生渗透现象的两个必要条件是 有半透膜 和 存在浓度差 。

5．25℃时，已知难溶电解质MX 2的溶度积为K sp ，溶解度为S ，其K sp 与S的关系为 （Ksp / 4）^（1/3） 。

6．在水溶液中有Ac -、HCO 3-、H 2O 、NO 2-、HS -、CO 32-、H 2S 、H 2PO 4-、PO 43-、HCN ，根据质子理论，能作酸不能作碱的有 H2S 、 HCN；能作碱不能作酸的有 Ac- 、NO2-、CO32-、 PO43 ；既能作酸又可作碱的有 HCO3- 、H 2O 、 HS-、H2PO4- 。

7．在HAc 溶液中加入NaAc ，HAc 的解离度将会 减小 ，这种现象称为 盐 效应。

8. 已知HAc 、H 2PO 4-和NH 4+的p K a 分别为4.76、7.21和9.25。

若欲配制与正常人血浆pH 相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 H2PO4- 、HPO42- ，其中抗酸成分是 HPO42- 。

9．用一级标准物质Na 2B 4O 7·10H 2O 标定HCl 溶液的浓度时，滴定反应式 为_ Na2B4O7(aq)+_HCl （aq ）+5 H2O （l ）===4H3BO3+2NaCl （aq ）_______，化学计量点时计算[H +]的公式为 -0.5log(Ka* C) ，可以选择 甲基红 为指示剂。

10．下列数据：0.00841、1.24×10-5、0.0020、1000和pH=10.50的有效数字位数分别是 3 、 3 、 2 、 4 和 2 。

11.用Na 2C 2O 4作一级标准物质标定KMnO 4溶液,标定是时要添加__硫酸___ 以维持溶液的酸性，不能用盐酸，因 高锰酸根会氧化氯离子 ；也不能用硝酸，因硝酸会氧化草酸根。

大学基础化学考试练习题及答案141

大学基础化学考试练习题及答案141

大学基础化学考试练习题及答案11.[单选题]吸收瓶内装有许多细玻璃管或一支气泡喷管是为了A)增大气体的通路B)延长吸收时间C)加快吸收速度D)减小吸收面积答案:C解析:2.[单选题]分子中含有一个或一个以上苯环的碳氢化合物称为A)烷烃B)烯烃C)炔烃D)芳香烃答案:A解析:3.[单选题]实验室制取氯化氢的方法是（）。

A)氯化钠溶液与浓硫酸加热反应B)氯化钠溶液与稀硫酸加热反应C)氯化纳晶体与浓硫酸加热反应D)氯化钠晶体与稀硫酸加热反应答案:C解析:4.[单选题]配合物Na［Cu（CN）2］的正确命名是（ )A)二氧合铜（III）化钠B)二氧合铜（I）化钠C)二氧合铜（II）酸钠D)二氰合铜（I）酸钠答案:D解析:5.[单选题]配制 I2 标准溶液时，正确的是（ ）。

A)碘溶于浓碘化钾溶液中B)碘直接溶于蒸馏水中C)碘溶解于水后，加碘化钾D)碘能溶于酸性中6.[单选题]以下难溶电解质在水中，溶解度最大的是A)AgIO3﹙Ksp=3.0×10-8﹚B)BaSO4﹙Ksp=1.08×10-10﹚C)Mg(OH)2﹙Ksp=5.6×10-12﹚D)PbI2﹙Ksp=9.8×10-9﹚答案:D解析:7.[单选题]乙醇氧化的最终产物是( )A)乙酸B)乙醛C)乙烯D)乙醚答案:A解析:8.[单选题]天然气的主要成分是（ ）A)甲烷B)乙烷C)丙烷D)丁烷答案:A解析:9.[单选题]急性呼吸系统中毒后的急救方法正确的是A)要反复进行多次洗胃B)立即用大量自来水冲洗C)用3％～5％碳酸氢钠溶液或用（1+5000）高锰酸钾溶液洗胃D)应使中毒者迅速离开现场，移到通风良好的地方，呼吸新鲜空气。

答案:D解析:10.[单选题]已知2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）（正反应放热）。

若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ )A)若降低温度，可以加快反应速率B)使用催化剂是为了加快反应速率C)在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D)达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等答案:A11.[单选题]能和水剧烈反应的金属是（）A)FeB)ZnC)NaD)Cu答案:C解析:12.[单选题]有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是( )A)分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B)分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C)分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D)分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生答案:D解析:13.[单选题]在［Co（NH3）5Cl］Cl2中，内界是（）A)Co(NH3)5B)Co(NH3)5ClC)CoD)Cl-答案:B解析:14.[单选题]蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是( )。

基础化学第一学期习题集

基础化学第一学期习题集

第二章 化学反应的方向一、选择题（每题2分，共40分）1．如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的 （A ） Q ＝0，W ＝0，ΔU ＝0，ΔH ＝0 （B ） Q ≠ 0，W ≠0，ΔU ＝0，ΔH ＝Q （C ）Q ＝－W ，ΔU ＝Q+W ，ΔH ＝0 （D ） Q ≠ W ，ΔU ＝Q+W ，ΔH ＝02．体系的性质有广延性质和强度性质，下列哪一组均属广延性质 （A ）T ，V ，H ，U ； （B ）U ，S ，G ，H ； （C ）S ，H ，G ，T （D ）S ，T ，V ，G 。

3．在下列反应中，r m ΔH 等于AgBr(s)的f m ΔH的反应是（A ）. Ag+ (aq) + Br- (aq) → AgBr (s) （B ）. 2Ag (s) + Br 2 (g)→2AgBr (s)（C ）. Ag (s) +12 Br 2 (l ) → AgBr (s) （D ） Ag (aq) +12Br 2 (g) → AgBr (s)4．若某体系所吸收的热量，全部用于体系的内能增加，则所需的条件是：①封闭系统 ②不做体积功和其它功 ③恒压 ④恒温（A ）①和②； （B ）①和③；（C ）①和④；（D ）②和④。

5．一般来说，以下哪种情况会导致熵值较小？ (A) 分子数较多； （B ）气体的量增加； (C) 分子对称性增加； （D ）固体物质液化。

6．在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6 kJ·mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.5kJ·mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为 （A ）. -789.1 kJ·mol-1 （B ）. 0（C ）. +1.9 kJ·mol-1 （D ）-1.9 kJ·mol-17．25℃时NaCl 晶体在水中的溶解度约为6 mol·L -1，若在1L 水中加入1 mol NaCl ，则 NaCl (s) + H2O (l) → NaCl (aq)的（A ）. ΔS > 0，ΔG > 0 （B ） ΔS > 0，ΔG < 0 （C ）. ΔG > 0，ΔS < 0 （D ）. ΔG < 0，ΔS < 0 8．下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（A ）. Li (g) （B ）. Li (s) （C ）. LiCl·H 2O (s) （D ）. Li 2CO 3 (s) 9．下列反应中，r m ΔS 值最大的（A ）. C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g) （B ）. 2SO 2 (g) + O 2 (g) →2SO 3 (g)（C ）. CaSO 4 (s) + 2H 2O (l) → CaSO 4·2H 2O (s) （D ）. 2NH 3 (g) →3H 2 (g) + N 2 (g) 10．下列热力学函数中数值不为零的是：（A ）f m ΔH (Cl 2,g)；（B ）f m ΔG (Br 2,l)；（C ）f m ΔG (Hg,l)；（D ）m S (H 2,g)。