制备氢氧化亚铁(有答案)

高中化学“氢氧化亚铁的制备”
关键词：高中化学、“氢氧化亚铁的制备”、知识归纳
在进入今天的主题前，我们先来瞅瞅下面这道题。

例：下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（）
这是一道多选题，要挑战这道题，前提我们得清楚实验室制取氢氧化亚铁的过程。

实验室制取氢氧化亚铁：
向FeSO4溶液中滴加NaOH 溶液
实验现象：先产生白色沉淀，白色沉淀又迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。

由实验现象可知，制得的白色氢氧化亚铁沉淀持续的时间很短。

为了提高观察效果，我们就必须改进实验，使白色氢氧化亚铁沉淀持续时间更长。

实验实质：（备注：以下涉及的化学方程式或者离子方程式中，沪教版用箭头连接，人教版用等号连接。

）
所以，要想得到持续时间更长的白色氢氧化亚铁沉淀，必须防止第二步氢氧化亚铁与氧气的反应。

那么问题的关键就变成了——隔绝O2。

试剂避氧：
例如：
1、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。

2、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。

操作避氧：
例如：
3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。

装置避氧：
例如：
4、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油或苯。

因此，成功制备氢氧化亚铁的前提是避氧，避氧的方法总结如下：
①用煮沸的蒸馏水新配置溶液；
②滴管需要插入到液面以下；
③采用液封或氢气保护的实验装置。

吃透了实质，我们再回头来刷开始的那道题目。

结果就很简单了，答案是：①②③⑤。

氢氧化亚铁制备
氢氧化亚铁是一种重要的化学物质，在工业上有着广泛的应用。

它是由氢氧化钠反应亚铁氢气而制得，即氢氧化亚铁反应。

氢氧化亚铁反应可以概括如下：Fe +2NaOH +3H2→ Fe(OH)3 +2NaH。

该反应可以由若干种结构组成，其中最主要的组成部分包括硫酸钠、氢氧化钠和氢氧化亚铁。

当氢氧化钠和氢氧化亚铁组合时，将形成激烈变化，从而产生氢氧化亚铁。

在制备氢氧化亚铁的过程中，主要的技术要素有：分离、脱水、熔融、电解、细致之类。

首先，将灰铁进行分离，将其中的纯铁和其他杂质分离出来，然后将纯铁块放入脱水机进行脱水，去除水分；之后，将脱水好的铁块放入熔融炉中熔融，当其完全熔融之后，可以获得熔融铁條；接着将熔融铁放入电解槽中进行电解，电解过程中将电解出氢氧化亚铁。

最后，再将所得氢氧化亚铁经过细致，将其转换为粉状，以便更好地利用。

以上就是氢氧化亚铁制备的步骤，为了获得更高质量的氢氧化亚铁，实验过程中要控制住各个参数，尤其是温度的控制，因为温度的变化将会直接影响氢氧化亚铁的最终结果。

制备氢氧化亚铁的方法
氢氧化亚铁（Fe(OH)2）的制备方法有多种，以下为一种常用方法：
材料：
1. 铁粉（Fe）
2. 醋酸钠（NaCH3COO）
3. 氢氧化钠（NaOH）
4. 水（H2O）
步骤：
1. 将一部分铁粉（Fe）加入适量的水（H2O）中，搅拌使其完全湿润。

2. 将醋酸钠（NaCH3COO）逐渐加入铁粉溶液中，并继续搅拌，直到产生稀释盐酸（HCl）气体停止为止。

3. 逐渐加入氢氧化钠（NaOH），并继续搅拌，直到溶液变为混浊的灰色沉淀。

4. 将混浊的沉淀用过滤纸或滤芯分离出来，用水洗净以去除未反应的化学品。

5. 将得到的湿沉淀置于开放空气中晾干，或者在低温烘箱中加热干燥。

注意事项：
- 在操作过程中，需要注意使用适当的眼部和呼吸保护设备，以避免化学品对人体的伤害。

- 该实验涉及到的化学品可能有毒，应在通风良好的实验室中进行，并遵循相关的实验规范。

氢氧化亚铁的制备方程式因Fe(OH)2在空气中易被氧化，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故Fe(OH)2在水中不能稳定存在，在实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的亚铁盐和先加热驱赶掉O2的NaOH溶液，且滴管末端要插入试管内的液面以下，再滴加NaOH溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，以减少Fe(OH)2与O2的接触。

关于Fe(OH)2制备的方法很多，核心问题有两点，一是溶液中溶解的氧必须除去，二是反应过程必须与O2隔绝。

1、操作方法：在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。

另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。

实验现象：滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。

白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

注：白色沉淀：Fe(OH)2；灰绿色沉淀：Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物；红褐色沉淀：Fe(OH)3方法的改进：可在液面上滴加苯或者油进行液封，可有效防止氧的溶解。

氢氧化亚铁的制备在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等制备。

(1)在试管I里加入稀H2SO4和铁屑；(2)II中的试剂加入前应煮沸；(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后稍等片刻后关闭止水夹；(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入，这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白。

•氢氧化亚铁：化学式为Fe(OH)2，白色固体，难溶于水，碱性较弱，可与常见酸反应；在空气中易被氧化，白色→灰绿色→红褐色。

反应方程式如下：(1)(2)(3)•氢氧化亚铁的性质：氢氧化亚铁极易被氧化，水中的溶解氧就可以把它氧化。

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2=△=2Fe2O3+4H2O•铁的氢氧化物：【典例】Ⅰ.用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。

专题十四氢氧化亚铁制备
作者：汤国柱
来源：《广东教育·高中》2015年第11期
高考动向
理解和掌握氢氧化亚铁制备的特殊性，从而加深对氢氧化亚铁的不稳定性强、还原性的认识、记忆和巩固。

考点分析
氢氧化亚铁制备。

（1）原理：Fe2++2OH-Fe（OH）2↓
（2）操作步骤：往硫酸亚铁溶液中滴入少量氢氧化钠溶液。

现象：先产生白色沉淀，后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式：
Fe2++2OH-Fe（OH）2↓（白色）
4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（红褐色）
（3）注意事项：
空气中Fe（OH）2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe（OH）3。

考点突破
1. 成功制备Fe（OH）2的关键。

解析：Ⅰ.（1）钠的密度在煤油和水之间，与水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH和FeSO4反应生成Fe（OH）2沉淀，所以反应的现象为钠在煤油和FeSO4溶液之间跳动，有气泡生成。

（3）利用电解原理生成Fe（OH）2，所以阳极为金属铁，生成Fe2+，阴极为惰性电极碳棒，电解质溶液电解生成OH-，则符合条件的电解质溶液为NaCl溶液。

生成的Fe （OH）2易被氧气氧化，所以加热煮沸除去溶液中溶解的氧气。

Ⅱ.（1）根据资料信息及配色原理可知灰绿色物质应是氢氧化亚铁晶体，化学式为Fe（OH）2·nH2O。

（2）Fe3（OH）8可写成FeO·Fe2O3·4H2O，可利用检验Fe3+的方法来检验。

（作者单位：蕉岭县蕉岭中学）
责任编校李平安。

用硫酸亚铁制备氢氧化亚铁1.引言1.1 概述硫酸亚铁是一种重要的无机化合物，是通过将硫酸与亚铁粉末反应得到的。

它具有广泛的应用领域，特别是在化学实验室和工业生产中。

而氢氧化亚铁则可通过将硫酸亚铁溶液与碱反应得到。

本文将介绍使用硫酸亚铁制备氢氧化亚铁的方法，这是一种常用的实验室制备方法。

首先将详细介绍制备硫酸亚铁的步骤和实验条件。

然后，将介绍制备氢氧化亚铁的方法，包括反应的化学方程式和实验过程。

最后，将总结实验结果并讨论可能的应用领域。

通过本文的阅读，读者将了解到硫酸亚铁和氢氧化亚铁的制备方法，并了解到其在实验室和工业中的应用。

同时，读者也可以了解到实验过程和实验条件，以便在需要的时候可以进行类似的实验。

此外，本文还将提供可能的应用领域，为读者进一步的研究和应用提供参考。

1.2文章结构文章结构部分的内容可以包括如下内容：文章结构部分旨在介绍本文的整体结构和各个部分的内容安排，以便读者能够更好地理解文章的逻辑和组织架构。

本文分为引言、正文和结论三个部分。

引言部分将对本文进行概述，介绍硫酸亚铁和氢氧化亚铁的相关背景知识，以及本文的研究目的。

正文部分包括了制备硫酸亚铁和制备氢氧化亚铁的方法。

在制备硫酸亚铁的方法中，将介绍所采用的实验步骤、原材料和操作条件，以及反应机理和反应过程。

在制备氢氧化亚铁的方法中，同样会给出实验步骤、原材料和操作条件，并解释反应机理和反应过程。

结论部分将总结本次实验的结果，对实验数据进行归纳和分析，并提出可能的应用领域。

通过实验结果的总结，可以对制备硫酸亚铁和氢氧化亚铁的方法进行评估和比较，指出其优缺点及存在的问题，并展望其在实际应用中的潜力和前景。

以上就是本文的结构安排，通过这样的结构安排，读者可以清晰地了解文章内容的组成和逻辑关系，有助于读者更好地理解和阅读文章。

1.3 目的本文旨在介绍用硫酸亚铁制备氢氧化亚铁的方法和过程，并探讨其可能的应用领域。

通过实验和理论分析，我们将深入了解硫酸亚铁和氢氧化亚铁的性质、制备方法和反应机理，为进一步研究和应用提供基础。

高中化学氢氧化亚铁的制备实验氢氧化亚铁的制备实验一在于减少溶液中氧气的含量，要隔绝溶液与空气的接触，尽可能减少中间过程，减少和溶液中溶解氧气的机会，达到充分减少溶液氧气含量的目的;二在于减少溶液中高铁离子Fe3+存在的机会，除去高铁离子Fe3+，又不引入新的杂质，一般选用还原铁粉来还原高铁离子Fe3+，一般在实验中采用新制的硫酸亚铁与NaOH溶液反应，来制取Fe(OH)2沉淀。

方法探究：1.隔绝空气的复分解反应法思路：配制FeSO4溶液所用的蒸馏水及NaOH溶液均临时煮沸再冷却使用;在盛FeSO4溶液的试管中加盖一层油脂或苯等等密度比水小的有机物，以防溶液与空气直接接触。

操作过程：⑴新制6mL左右的FeSO4溶液。

⑵在上述试管中用特制的长滴管迅速直接将已经煮沸处理的NaOH溶液伸入FeSO4溶液下层滴加(或直接加NaOH固体2～3粒)，轻轻振荡(注意：不要破坏油膜)，可观察到Fe(OH)2的白色沉淀生成。

实验特点：操作简便，现象明显，Fe(OH)2可保存较长时间。

2.氢气氛中复分解反应法实验装置：试管I中装有Fe粉及稀硫酸;试管II中装有煮沸过的NaOH溶液。

思路：打开止水夹，利用铁粉与稀硫酸反应生成的氢气，将试管I和试管II中的空气排尽，这样可得到无氧气的一个封闭体系，关闭止水夹，这样产生的氢气，使试管I中压强增大，这样，可使试管I中产生的新制的硫酸亚铁进入试管II中，从而制得纯净的氢氧化亚铁沉淀。

操作过程：⑴将该装置固定在铁架台上，在试管II中加入煮沸过的NaOH 溶液，并使之没过试管II中的长玻璃导管口。

⑵在试管中I加入铁粉，再加入稀硫酸溶液，并使液面没过试管I中长玻璃导管口。

⑶打开止水夹，这样产生的氢气得以顺利进入试管II中，并可在试管II的导气口收集氢气，通过检验氢气的纯度来检验氢气是否收集满。

⑷如果氢气的验纯时，发出“噗”的响声，可关闭止水夹，这样不断产生的氢气使试管I中的压强增大，从而使试管I 的新制的硫酸亚铁进入试管II中，这样在试管II中长玻璃导管口可观察到白色氢氧化亚铁沉淀。

有三种常用的制备氢氧化亚铁的方法：
1.通过铁粉和过氧化氢的反应制备。

2.通过铁粉和水氧化钠的反应制备。

3.通过铁粉和氢氧化钠的反应制备。

对于第一种方法，一般采用铁粉和过氧化氢在酸性条件下反应制备氢氧化亚铁。

这种方法的优点是反应速率快，产率高。

第二种方法，采用铁粉和水氧化钠在碱性条件下反应制备氢氧化亚铁。

这种方法的优点是反应温度较低，反应条件较宽。

第三种方法，采用铁粉和氢氧化钠在碱性条件下反应制备氢氧化亚铁。

这种方法的优点是反应条件较简单，反应速率快。

需要注意的是，这三种方法都需要经过纯化和干燥处理，才能得到高纯度的氢氧化亚铁产品。

此外，在制备氢氧化亚铁时还有其他一些方法，例如通过铁氧化物和过氧化氢的反应制备，或者采用铁粉和过氧化氢在高温高压条件下反应制备。

这些方法都有不同的优缺点，选择具体的制备方法需要根据实际需要进行考虑。

此外，对于氢氧化亚铁的后续应用，也有很多不同的领域，例如用于高纯铁的制备，用于高纯钛的制备，用于高纯铬的制备等。

在这些领域中，氢氧化亚铁都起着重要的作用。

总而言之，氢氧化亚铁是一种重要的化学试剂和工业原料，其制备方法和应用领域非常广泛。

氢氧化亚铁的制备：因Fe(OH)2在空气中易被氧化，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故Fe(OH)2在水中不能稳定存在，在实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的亚铁盐和先加热驱赶掉O2的NaOH 溶液，且滴管末端要插入试管内的液面以下，再滴加NaOH溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，以减少Fe(OH)2与O2的接触。

关于Fe(OH)2制备的方法很多，核心问题有两点，一是溶液中溶解的氧必须除去，二是反应过程必须与O2隔绝。

1、操作方法：在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。

另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。

实验现象：滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。

白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

注：白色沉淀：Fe(OH)2；灰绿色沉淀：Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物；红褐色沉淀：Fe(OH)3方法的改进：可在液面上滴加苯或者油进行液封，可有效防止氧的溶解。

【典例】Ⅰ.用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是___________________________________________________________Ⅱ.在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是________。

(2)在试管Ⅱ中加入的试剂是________。

2020年高三化学一轮复习：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁易错点解读【精确解读】铁的两种氢氧化物对比：【精细剖析】2Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为 Fe(OH)3。

在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成功的关键有以下两点：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质；②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。

【典例剖析】如图所示装置可用来制取Fe (OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化．实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列说法错误的是( )A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B．实验开始时应先将活塞E关闭C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3【解析】A．制取硫酸亚铁需要铁屑，所以在烧瓶中应该先加入铁屑，所以A中应预先加入的试剂是铁屑，故A正确；B．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因为有气体生成，如果不打开活塞E，会造成安全事故，所以要打开活塞E，故B错误；C．铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞E，导致A装置中氢气所产生的压强逐渐增大使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，所以操作为：关闭活塞E，使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应，故C正确；D．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故D正确；故答案为B。

【答案】B【变式训练】利用如图所示装置制取Fe(OH)2，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色．下列说法错误的是( )A．只能用铁作甲电极和乙电极B．甲电极上有氢气逸出C．烧碱溶液注入容器前，需先煮沸D．可用食盐水代替烧碱溶液根离子浓度增大，与亚铁离子结合成Fe(OH)2沉淀；A．阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，故A错误；B．甲为阴极，是溶液中的阳离子氢离子放电，方程式为：2H++2e-=H2↑，故B正确；C．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以，烧碱溶液注入容器前，需先煮沸除尽氧气，故C正确；D．电解池中阳极是铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，阴极是溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中的阴离子不会再阳极失电子，所以选用NaCl溶液不影响实验，故D正确；故答案为A。

高中化学实验氢氧化亚铁制备化学的学习需要大家每天的积累 ,这样才能提高化学成绩 ,小编在这里为大家整理了高中化学实验氢氧化亚铁制备 ,希望大家可以用心去看 ,去学习。

因Fe(OH)2在空气中易氧化 ,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故Fe(OH)2在水中稳定存在的寿命只有几秒钟 ,在实验室制取Fe(OH)2时 ,一定要用新制的Fe2+盐和先加热驱赶O2后的NaOH溶液 ,且滴管末端插入试管内的液面下 ,再滴加NaOH溶液 ,也可以在反响液面上滴加植物油或苯等物质进行液封 ,以减少Fe(OH)2与O2接触。

例根据下述实验装置和操作 ,答复有关问题.按图中所示装置 ,用两种不同操作分别进行实验 ,观察B管中现象.(1)操作1：先夹紧止水夹a ,再使A管开始反响.实验中在B管中观察到的现象是：_____________________________________________。

B管中发生反响的离子方程式是：____________________________。

(2)操作2：翻开止水夹a ,使A管开始反响一段时间后再来夹紧止水夹a.实验中在B管中观察到的现象是：____________________________________________________。

B管中发生反响的离子方程式是：_____________________________________。

(3)请说明造成两种操作现象不同的原因 ,(假设两种现象相同 ,此小题不需要答复)______________________________________________。

【解析】当加紧止水夹a使A试管进行反响时 ,产生的气体会将稀H2SO4和生成的FeSO4压入B管内 ,与适量的NaOH反响生成Fe(OH)2沉淀 ,但由于系统中含有空气 ,生成的Fe(OH)2即被氧化为Fe(OH)3 ,出现一系列的颜色变化。

制氢氧化亚铁题目一、题目类型：试题试卷题型类制氢氧化亚铁相关试题一、选择题（每题3分，共30分）1. 氢氧化亚铁的化学式是（）A. Fe(OH)3B. FeOHC. Fe(OH)2D. Fe2(OH)3答案：C。

解析：根据铁元素的化合价为 +2价，氢氧根为 -1价，所以氢氧化亚铁的化学式为Fe(OH)2。

2. 制备氢氧化亚铁时，常用的亚铁盐是（）A. 硫酸亚铁B. 氯化亚铁C. 硝酸亚铁D. 碳酸亚铁答案：A。

解析：硫酸亚铁较为常用，硝酸亚铁具有氧化性容易影响氢氧化亚铁的制备，碳酸亚铁难溶不利于反应进行，氯化亚铁也可但硫酸亚铁更常见。

3. 制备氢氧化亚铁时，为了防止其被氧化，常采用的方法是（）A. 在空气中直接反应B. 在氮气氛围中反应C. 在二氧化碳氛围中反应D. 在氧气氛围中反应答案：B。

解析：氮气性质稳定，在氮气氛围中可以防止氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，而二氧化碳会与氢氧化亚铁反应，在氧气和空气中直接反应会使氢氧化亚铁被氧化。

4. 氢氧化亚铁的颜色是（）A. 红褐色B. 白色C. 浅绿色D. 蓝色答案：B。

解析：氢氧化亚铁是白色固体，但在空气中容易被氧化而迅速变色。

5. 以下哪种试剂可以用来沉淀亚铁离子制备氢氧化亚铁（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 以上都可以答案：D。

解析：氢氧化钠、氢氧化钾和氨水都能提供氢氧根离子，与亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀。

6. 在制备氢氧化亚铁时，如果溶液中混有少量三价铁离子，会出现什么情况（）A. 不影响制备B. 使氢氧化亚铁颜色变深C. 生成氢氧化铁杂质D. 阻止反应进行答案：C。

解析：三价铁离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化铁杂质。

7. 制备氢氧化亚铁的反应属于（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应答案：D。

解析：亚铁盐与碱反应生成氢氧化亚铁沉淀和另一种盐，属于复分解反应。

8. 要想得到较纯净的氢氧化亚铁，对反应试剂的纯度要求（）A. 没有要求B. 碱的纯度要求高C. 亚铁盐纯度要求高D. 两者纯度都要高答案：D。