【华师大二附中,施华】重点高校自主招生化学辅导第一讲 近年自主招生化学试题解读及应试策略.doc

一、选择题1、按照原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个）。

1999年发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子排布是A 2、8、18、32、32、18、8B 2、8、18、32、50、8C 2、8、18、32、18、8D 2、8、18、32、50、18、82、从中药麻黄中提取麻黄素可作为平哮喘药使用，为确定麻黄素的分子式（已知它是由碳、氢、氮和氧四种元素组成的），把10g麻黄素完全燃烧可得26.67gCO2和8.18gH2O，同时测得麻黄素中含氮8.48%，由此可推得麻黄素的分子式为A C20H30NOB C20H30N2OC C10H15NOD C10H15N2O53、多硫化钠Na2Sx（x>2）在酸性溶液中生成一种臭鸡蛋味的气体和浅黄色沉淀；Na2Sx + 2HCl=2NaCl + H2S +（x-1）S，向a gNa2Sx加入过量盐酸可得0.672a g沉淀，则x的值是A 6B 5C 4D 34、氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。

Cu2O与硫酸反应的化学方程式为：Cu2O + H2SO4=CuSO4+ Cu +H2O。

现将5gCu与Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到4.8g固体，则原混合物中含单质铜的质量为A 4.8gB 4.72gC 4.64gD 4.6g5、某温度下，Na2SO3的溶解度是Sg/100g水。

此温度下一定量的Na2SO3溶液中加入agNa2SO3恰好达到饱和。

若用Na2SO3·7H2O代替Na2SO3，使原溶液达到饱和，则需加入的Na2SO3·7H2O 质量为A 2agB 200a/（100-S）gC a（200+S）/100D a（50+S）/50g6、某混合物由Na2SO4和Na2SO3组成，已知其中氧元素的质量分数为40%，则钠元素的质量分数为A 24.62%B 25.09%C 35.38%D 无法确定二、计算题7、在100ml稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出，右图是加入粉末的质量与产生CO2体积的关系。

上海华东师范大学第二附属中学2024届高考临考冲刺化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．图中五点K w间的关系：B>C>A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法D．100℃时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性2、将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表。

下列说法不正确的是实验 1 2 3 4 5 6 7溶液组成H2O1.0mol/LNH4Cl0.1mol/LNH4Cl1.0mol/LNaCl1.0mol/LNaNO30.8mol/L NH4Cl+0.2mol/L NH3·H2O0.2mol/L NH4Cl+0.8mol/L NH3·H2OV/ml 12 433 347 160 14 401 349A．由实验2、3可得，4NH+浓度越大，镁和水反应速率越快B．由实验1、4、5可得，Cl-对镁和水的反应有催化作用C．由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应D．无论酸性条件还是碱性条件，4NH+都能加快镁和水的反应3、含铀矿物通常用铅(Pb)的同位素测年法进行断代，下列关于20682Pb和20782Pb说法正确的是A．含不同的质子数B．含不同的电子数C．含相同的中子数D．互相转化时不属于化学变化4、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol氨基（-NH2）含有电子数目为10N AB．2gH218O中所含中子、电子数目均为N AC．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2N AD．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2N A5、N A为阿伏加德罗常数的值。

第十二讲常见元素的单质及其化合物————————————————————————————————————————————一、知识补充：一、单质的性质1．单质的物理性质单质的物理性质有状态、颜色、气味、味道、导热性、导电性、延展性；以及熔点、沸点、溶解度、密度、硬度等。

其中前者不能用物理量描述，后者则可以。

金属单质与非金属单质在金属光泽、导热性、导电性和延展性上一般各有明显的特征；但在熔沸点和硬度等性质上却有着较复杂的情况。

这是因为不同单质的晶体在晶体类型及其组成晶体粒子有所不同。

2．单质化学性质化学性质主要指活泼性。

其活泼性的表现是在空气中的稳定性，同水、卤素、硫、酸（氧化性酸和非氧化性酸）、碱和盐等的特征反应。

对金属单质而言，活泼性是指其还原性；对非金属单质而言，是指其氧化性。

这些性质的变化，基本上可用元素周期律的递变规律解释。

二、无机化合物的性质无机化合物包括酸碱盐。

由于盐种类多，考查也多。

我们主要论述盐。

1．物理性质（1）颜色无机化合物的颜色取决于组成化合物的阳离子颜色（一般情况下，大多数阴离子是无色的）。

而离子的颜色又取决于离子的电子构型。

此外，极化能力很强的不显色阳离子与变形性很大的阴离子所形成的化合物，由于有很强的相互极化作用，这类化合物也显色。

（2）熔沸点主要取决于物质的晶体结构。

晶格能越大，熔沸点越高。

离子晶体、原子晶体熔沸点高，分子晶体熔沸点低。

（3）溶解性相似相溶原理。

即极性溶质易溶于极性溶剂；非极性溶质易溶于非极性溶剂。

对于8e构型金属离子所生成盐的溶解性有如下经验规律：离子电荷少，半径大的盐往往易溶，如IA和IIA氟化物易溶；阴离子半径较大时，盐的溶解度常随金属的原子序数的增大而减小；相反，阴离子半径较小时，盐的溶解度随金属原子序数增大而增大。

酸式盐一般比正盐在水中溶解度大（除NaHCO3、KHCO3和NH4HCO3外，因为HCO3-离子通过氢键形成了双聚离子）。

2．化学性质主要包括稳定性（对热、光和歧化）、氧化还原性、水解性、氧化物的水化物的酸碱性。

2022年上海华东师范大学第二附属中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑参考答案：A试题分析：A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应发生置换反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4发生中和反应：2OH—+Ba2++SO42－+2H+=2H2O+BaSO4↓，C错误；D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2＋，D错误。

答案选A。

2. 下列主要成分不是SiO2的材料为A．光纤 B．玛瑙 C．石英 D．太阳能电池板参考答案：D略3. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)参考答案：C考查化学反应速率的有关计算。

根据图像可知X和Y的物质的量是减少的，Z的物质的量是增加的，所以X和Y是反应物，Z是生成物。

反应进行到10s时，X、Y、Z的变化量分别是 1.20mol－0.41mol＝0.79mol、1.00mol－0.21mol＝0.79mol、1.58mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可得X、Y、Z的化学计量数之比是1︰1︰2，所以反应式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。

第六讲 气体和稀溶液依数性授课讲师：施华————————————————————————————————————————————一、知识补充：1．理想气体状态方程理想气体又称“完全气体”(perfect gas)，是理论上假想的一种把实际气体性质加以简化的气体。

人们把假想在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体。

理想气体具有如下特点： ①分子体积与气体体积相比可以忽略不计②分子之间没有相互吸引力③分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失一切实际气体并不严格遵循这些定律，只有在温度不太低，压强不太高时可将真实气体视为理想气体。

换言之，理想气体是一种理想化的模型，实际并不存在。

理想气体是一切实际气体压强趋于零的极限。

这是因为p →0时，V →∞，即分子间距很大。

此时分子本身体积和分子间引力均可忽略不计。

实际气体中，凡是本身不易被液化的气体，它们的性质很近似理想气体，其中最接近理想气体的是氢气和氦气。

在各种温度、压强的条件下，其状态皆服从方程pV=nRT 的气体，称为理想气体状态方程，或称理想气体定律。

式中p 是气体分压，V 是气体体积，n 是气体物质的量，T 是气体的绝对温度，R 是气2包括三个方面的内容：①溶液的饱和蒸气压下降；②沸点升高和凝固点下降；③渗透压。

（1）溶液的饱和蒸气压下降单位时间内由液面蒸发出的分子数和由气相回到液体内的分子数相等时，气、液两相处于平衡状态，这时蒸汽的压强叫做该液体的饱和蒸汽压，通常称为蒸汽压。

（2）溶液沸点升高含有非挥发性溶质的溶液其沸点总是高于纯溶剂的沸点。

对稀溶液来说，蒸汽压随温度升高而增加，当它的蒸汽压等于大气压强时，液态开始沸腾，这时的温度成为该液体的沸点。

（3）溶液凝固点下降水溶液的凝固点是指溶液中的水与冰达成平衡的温度，难挥发的非电解质稀溶液的凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的的性质无关。

（4）渗透压具有渗透压是溶液的依数性质，它产生的根本原因也是相变界面上可发生变化的分子个数不同引起的。

2019年华东师范大学第二附属中学-新高三暑假化学自招试题答案一、选择题（每题1分，共8分）1.烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：－CH 3、－CH 2－、、。

如果某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是（ C ） A.6 B.7 C.8 D.102.2004年2月15日，连云港市某化工厂因附近采石场放炮，致使该厂异丁烯成品储罐被砸坏，造成异丁烯外泄事故。

下列有关异丁烯的说法错误的是（ A ） A.聚异丁烯的结构简式可表示为：B.异丁烯的沸点比1－丁烯的沸点要低C.异丁烯经过若干步反应后可得产物：D.异丁烯分子里的四个碳原子一定位于同一平面3.反应CH 3CH ＝CH 2＋CH 3OD 的产物为（ C ）A. B. C. D.4.近年来科学家们发现了由100个碳原子构成具有完美对称性的C 100分子，它的最内层是由20个碳原子构成的正十二面体，外层的60个碳原子形成12个独立的正五边形，处于中间层次的20个碳原子将内、外层碳原子连接在一起，当C 100与足量氢气完全反应时，每个碳原子形成4个共价单键，其产物的分子式应为（ C ）A.C 100H 100B.C 100H 80C.C 100H 60D.C 100H 405.亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物，其特征是在l 个碳原子上带有2个未成对电子。

下列物质属于亚碳化合物的是（ B ）A.C 2H 6B.H 2C 5(线状)C.环己烯D.CH 2=CH 2解：B 结构为：H-C ≡C-C-C ≡C-H ，中间那个碳原子有2个未成对电子。

6.下列反应的化学方程式中，不正确的是（ C ） A.CH 3CH 2Br ＋NaHS→CH 3CH 2SH ＋NaBr B.CH 3I ＋CH 3ONa→CH 3OCH 3＋NaIC.CH 3CH 2Cl ＋CH 3ONa→CH 3Cl ＋CH 3CH 2ONaD.CH 3CH 2Cl ＋CH 3CH 2ONa→(CH 3CH 2)2O ＋NaCl 7.缩醛（酮）的化学式为，它在碱性溶液中是稳定的，所以常用来保护醛（酮）基，但它在酸性溶液中易水解。

第十四讲综合与运用授课讲师：施华————————————————————————————————————————————一、知识补充：1．综合题主要来源于生活、生产与科研的实践，有实际应用价值2．试题具有开放性特点3．关注化学和相关学科知识的结合部二、考试真题：（2007北大）大气中CO2等气体含量增加会导致温室效应已引起广泛关注。

请回答下列问题：（1）用酿造C2H5OH作燃料，不会增加大气中CO2含量。

为什么？（2）请解释为何天然气（主要成分：CH4，燃烧热892kJ·mol-1）与煤（主要成份：C，燃烧热394kJ·mol-1）相比是“清洁燃料”？（2008年交大）可燃冰又叫“天然气水合物”，是天然气在00C和30atm作用下结晶而成的“冰块”。

它是一种由水分子和碳氢气体分子组成的结晶状固体简单的化合物。

通常是由甲烷分子进入冰晶体的结构中形成的。

“冰块”中的甲烷占80%~99.9%，可直接点燃，有学者称其为“21世纪能源”或“未来能源”，从上述的描述中你得到了怎样的启示（从可燃冰的形成和利用角度考虑）。

（2007交大）请用勒沙特列原理举两个例子解释生活或工业生产中常见的化学现象。

三、仿真训练：1．粗食盐的杂质主要是MgCl2。

工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。

对此，下面的评论正确的是A、浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变。

B、浸洗前后，食盐水中NaCl的浓度基本不变C、浸洗用过的饱和食盐水可以无限次地使用下去D、粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量2．仅由硼氢两种元素组成的化合物称硼烷，它的物理性质与碳烷相似。

下列说法中正确的是A、乙硼烷B2H6，丁硼烷B4H10的密度，分别比乙烷、丁烷的密度小（均为气态）B、乙硼烷的熔点、沸点分别比丁硼烷的熔点、沸点高C、硼烷容易燃烧D、与乙烷、丁烷相比，乙硼烷、丁硼烷的热稳定性更高3．液氨能溶解碱金属，形成的稀溶液是蓝色的导电性很强的溶液，颜色来自于生成了电子氨合物e(NH3)n，放置一段时间后，蓝色会逐渐褪去。

第九讲电解质溶液授课讲师：施华————————————————————————————————————————————一、知识补充：1．沉淀溶解平衡任何难溶的电解质在水中总是或多或少溶解的，绝对不溶的物质是不存在的。

难溶电解质在水中所溶的那部分一般是完全电离的。

在一定条件下，难溶强电解质A m B n 溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫做沉淀—溶解平衡。

这时，离子浓度的乘积为一常数，叫做溶度积常数K sp 。

A m Bn mA n++nBm-。

质量作用定律适用于这个平衡，可得溶度积常数表达式：K sp =[An+]m [Bm-]n 。

溶度积常数和溶解度（s ）的值都可用来表示物质的溶解能力。

但用溶度积常数直接比较时，物质的类型必须相同。

①AB 型物质：K sp =[A][B]=s；②AB 2（或A 2B ）型物质：K sp =[A2+][B-]2=s·(2s2=4s3；③A 2B 3型物质：K sp =[A3+]2[B2-]3=(2s2·(3s3=108s5根据K sp 可以判断沉淀的生成、溶解或是维持原状，这叫溶度积规则。

其内容是：①当Q c =[A][B]＝K sp 时，体系处于平衡状态，是饱和溶液。

②当Q c=[An+]m [Bm-]n ＞K sp 时，会生成沉淀，溶液处于过饱和状态。

③当Q c =[A][B]＜K sp 时，沉淀会溶解，溶液为未饱和。

注意：①K sp 与温度有关。

温度升高，K sp 增大。

②溶度积K sp 与溶解度s 都可以用来表示物质的溶解能力，它们之间可以互换。

同类型（指组成比）难溶电解质，K sp 越小，则s （以物质的量浓度表示）愈小；不同类型的难溶电解质，不能根据K sp 大小来比较s 的大小。

③沉淀剂能使被沉淀的离子沉淀完全，但也不是沉淀剂愈多愈好，一般按化学计量比过量20~50%为宜，过量太多，反而使溶解度增大。

浅谈上海高三毕业生应对高校自主招生的考试策略（四）——自主招生考试化学试题解析华东师大二附中化学首席教师，化学奥赛教练，中国化学会会员高校自主招生是对高校选拔体系的重要补充。

一个学生能否进相应的大学进行深造，理应当进行综合评定，择优录用；而且不同的高校也确实需要根据自己的培养目标选择最合适的生源。

因此，择优录用的方式应该是多样的，自主招生就是继高考的另外一种重要方式，对于真正形成不拘一格选拔人才的高考体制改革意义重大，对中学推进素质教育也有明显的导向作用。

纵观近年来北大、清华、复旦、交大等名校的化学招考试题，笔者深切地感受到以下几点：1．考查了化学基础知识化学主干知识的考查仍然是需要重视的。

如物质的组成、结构和性质、物质的量、元素周期律、化学平衡及其移动、化学反应和离子反应（包括配平）、离子共存、pH简单计算、盐的水解、电化学、重要的元素化合物、有机化合物结构、性质及其推断、化学实验等。

以这些主干知识为载体，测试考生的理解能力、思维能力、推理能力和分析综合能力。

比如清华大学2007年就考察了“二甲基氯苯的苯的三取代物的同分异构体有几种”这种比较基础的试题，在常规教学中这些试题应该是非常基础的。

2．考查了工业生产和人类生活所涉及的化学知识，对学生理论联系实际的能力要求更高化学的触角已经延伸到人类生产生活的各个领域，与人类的生产生活息息相关。

近几年各大名校的化学试题非常鲜明、非常突出地强调了“学以致用”这一点。

比如，北京大学2007年就考察了“用酿造的C2H5OH作燃料，为何不会增加大气中CO2的含量？”这类试题。

这种试题看起来虽然简单，实则不然，它需要考察C2H5OH燃烧的化学方程式以及植物光合作用的化学方程式、葡萄糖发酵制备C2H5OH等三个化学方程式。

将三个方程式联立才能说明问题。

因此，这类试题要真正答到点子上还是比较困难的。

类似的例子不胜枚举。

3．考查了化学实验北京大学著名化学家傅鹰教授说：“实验是最高法庭”，由此可见实验在化学中的重要性。

第二讲：化学反应————————————————————————————————————————一、知识补充：1．化学反应的本质[来源:学科网]2．氧化还原方程式的配平方法及其产物预测3．热化学反应[来源:学科网ZXXK]二、考试真题：162．（2006复旦）KMnO4和H2O2之间的化学反应：MnO4-+H2O2+H+→Mn2++O2+H2O。

配平后方程式左边系数应该是_______。

A、2，3，6B、2，5，6C、2，7，6D、2，9，6144．（2007复旦）臭氧和双氧水之间的化学反应：O3+H2O2→O2+H2O，该方程式配平后的系数应该是_______________。

A、1，5，4，5B、1，3，3，3C、3，1，5，1D、1，1，2，1（2004交大）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：______________________。

（2）此反应的还原剂是_________，它的氧化产物是_________________。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为：__________________________。

（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

[来源:学&科&网Z&X&X&K]（2007年北大）制备KMnO4的方法是先合成K2MnO4，MnO2和KOH在O2的作用下生成K2MnO4的反应方程式为_______________________________________；K2MnO4转化为KMnO4的两种方法是①通入Cl2；②电解。

请写出反应式。

（2007年北大）称取16g CuSO4（160g·mol-1）、25g CuSO4·5H2O（250g·mol-1）各一份，分别溶于相同量水时，一种是溶解吸热，另一种是溶解放热。