（19）镁、铝及其化合物ꢀ
考纲要求:1.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。(宏
观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想)ꢀ
2.掌握镁、铝单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
(科学探究与创新意识、科学态度与社会责任)
回归教材
一、镁
1.结构和存在
第3周期第ⅡA族ꢀꢀ镁位于元素周期表ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ,原子结构示意图
化合ꢀ
ꢀ,镁性质活泼,在自然界中的镁全部以ꢀꢀꢀ态为ꢀ
存在。ꢀ
2.物理性质:
银白色ꢀꢀꢀꢀꢀ镁是具有ꢀꢀꢀꢀ金属光泽的固体,密度、硬度均较小,熔
点较低,有良好的导电、导热性和延展性。ꢀ
3.化学性质:
①与非金属反应,如与N、Cl、O的反应:
222
ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ、
ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ、
ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。ꢀ
②与CO2反应:ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。ꢀ
③与HO反应:Mg+2HOꢀMg(OH)+H↑。
2222
Mg+2H+==Mg2++H↑ꢀ
。ꢀ④与强酸反应:ꢀ2
4.镁的重要化合物：
MgO+2H+==Mg2++H2O
Mg(OH)+2H+==Mg2++2HO
22
5.镁及其化合物的用途：
ꢀꢀꢀ镁应用于生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
耐火ꢀ
MgO熔点很高,可作ꢀꢀꢀꢀ材料。ꢀ
二、铝
1.结构和存在
铝的原子结构示意图为ꢀꢀꢀꢀ。铝位于元素周期
第3周期第ⅢA族化合表ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ,自然界中的铝全部以ꢀꢀꢀ态
存在。
2.物理性质:
银白ꢀ较小ꢀꢀꢀꢀꢀ铝是ꢀꢀꢀꢀ色、具有金属光泽的固体,硬度ꢀꢀꢀ,具有
良好的ꢀꢀ导ꢀ电ꢀ性ꢀꢀ、导热性和延展性。ꢀ
3.化学性质:
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
4Al＋3O2AlO①_________2______________________________________。23
2Al＋FeO2Fe＋AlO②_______________________________________________。2323
.
.专业. 高三化学镁和铝知识精讲
一. 本周教学内容：
镁和铝
二. 重点、难点：
1. 了解镁和铝的原子结构、物理性质的比较。
2. 了解铝的物理性质以及用途和两性。
3. 掌握镁和铝的化学性质。
4. 了解铝的几种重要化合物。
5. 理解与铝及其化合物两性有关的计算和图像分析。
6. 初步了解合金及其特点。
三. 具体内容：
（一）Mg、Al的位置和结构
镁、铝元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素金属性的评价
Mg：在元素周期表中的第三周期、ⅡA族，原子结构示意图为
Al：在元素周期表中的第三周期、ⅢA族，原子结构示意图为
根据镁、铝在元素周期表中的位置、原子结构特点和元素周期律进行分析可知，镁铝两种元素都是金属性较强的金属元素，镁比铝金属性略强。
镁、铝在金属活动顺序中的位置，单质活泼性的评价
Mg、Al在金属活动顺序中的位置是：
……Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）……
根据镁、铝在金属活动顺序中的位置和金属活动顺序的意义进行分析可知，镁、铝都是比较活泼的金属，镁比铝金属活泼性略强。
（二）镁和铝的物理性质与用途
1. 镁和铝的物理性质
镁、铝具有金属共有的物理性质，也有一些不同于其他金属的物理性质，对其列表说明如下：
镁和铝的性质
元素名称
元素符号 单质的物理性质
颜色和状态 硬度 密度/g·cm－3 熔点/℃ 沸点/℃
镁 Mg 银白色固体 很软 1.738 645 1090
铝 Al 银白色固体 较软 2.70 660.4 2467
小结：
① 由表可知，镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝比.
.专业. 较，铝比镁的硬度稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高。 ② 在元素周期表中，同一主族的金属从上到下熔点降低，硬度减小；同一周期的主族金属从左到右熔点升高，硬度增大。
2. 镁和铝的重要用途
铝由其优良的物理性质所决定的重要用途，主要有：
《镁、铝及其重要化合物》练习
班级_________ 姓名______________ 座号_________
一、写出下列反应的方程式（是离子反应的请写出离子方程式）：
1. Al与稀硫酸：_______________________________________________________________
2. Al与NaOH溶液：___________________________________________________________
3. Al2O3与稀硫酸：________________________________________________________________
4. AlCl3与过量氨水：______________________________________________________________
5. Al(OH)3与NaOH溶液：_________________________________________________________
6. AlCl3与过量NaOH溶液：_________________________________________________________
7. AlCl3与NaAlO2溶液：___________________________________________________________
8. NaAlO2与少量盐酸：____________________________________________________________
9. NaAlO2与过量盐酸：____________________________________________________________
10. 明矾净水原理：_______________________________________________________________
专题3 镁铝铁及化合物2016.9.10
知识点：
1.氢氧化铝制备方法：
2.向含有AlO－2、CO2－3、OH－的混合溶液中逐滴加入盐酸，依次写出所发生反应的离子方程式。
3.向含有NH＋4、H＋、Mg2＋、Al3＋的溶液中加入NaOH溶液，并写出对应的离子反应方程式。
习题：
1.现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计3：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量，则能测定出镁的质量分数的是 （ ）
A．都能 B．都不能 C．①不能，其它都能 D．②③不能，①能
2.甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．若甲是Al，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2
B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(NO3)3
C．若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(OH)3
D．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2
3.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度为 （ ）
A．22bca B．2bca C．23bca D．26bca
4. 等量的Al分别加入0.3L 1mol· L-1盐酸和NaOH溶液中，生成氢气体积比为1：2，则加入Al质量为 （ ）
A、2.7 B、5.4g C、8.1g D、10g
