【中小学资料】天津市部分区2018届高三化学上学期期末考试试题
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中小学最新教育资料 天津市部分区2018届高三化学上学期期末考试试题
温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。
2．本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
3．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应位置。
4．以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是
A．明矾能用于自来水的杀菌消毒
B．浓硫酸在常温下能用铝制容器运输
C．化学药品着火，都可以用水或泡沫灭火器灭火
D．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体
2．下列物质的性质与应用对应关系正确的是
物质的性质 应 用
A 次氯酸有酸性 可用于漂白、杀菌消毒
B 纯碱能与酸反应 可用作治疗胃酸过多的药物
C 液氨汽化时要吸收大量的热 工业上可用作制冷剂
D 晶体硅的熔点高、硬度大 可用于制作半导体材料
3．设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．Na1H与2H2O反应生成氢气，每生成0.6 g氢气中含1H数目为0.2N0
B．42 g Fe与足量水蒸气反应生成的氢气为22.4 L
C．25℃时，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13N0
D．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N0 中小学最新教育资料
中小学最新教育资料 4．下列离子方程式中正确的是
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：
H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
D．二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2＋4H+＋2Cl－
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
5．下列图示装置正确且能达到实验目的的是
A．制备少量氧气 B．配制100 mL C．提纯碘 D．蒸馏提纯
0.1mol·L－1的盐酸
6．某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应的化学方程式为：3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3＝2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法中正确的是
A．还原剂是H3AsO3
B．还原性：SnCl2＞As
C．M为H2O，是氧化产物
D．每生成0.1 mol As，还原剂失去的电子为0.6 mol
7．下列实验操作或结论正确的是
A．分液漏斗不能将水与乙醇分离，但可以分离苯和四氯化碳
B．在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即补加
C．在过滤和配制一定物质的量浓度的溶液中的玻璃棒作用完全相同
D．测定同温同浓度NaCl和CH3COONa的pH可比较HC1和CH3COOH的酸性强弱
8．对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是 Na2O2 水
浓盐酸
100mL
20℃ 冷水
粗碘
热水
浴 水 水 温度计
混合
液体 中小学最新教育资料
中小学最新教育资料 操作 现象 结论
A 向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42-
B 向②中滴加氯水和CCl4，振荡静置 下层溶液呈橙色 原溶液中有I－
C 向③中滴入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 原溶液中有AlO2－
D 向④中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中有NH4＋
9．下列说法不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：HCl>HF B．通入CO2可使漂白粉溶液漂白性增强
C．Al(OH)3、Fe(OH)3受热都易分解 D．Na在空气中燃烧会生成Na2O2
10．下列离子组能够大量共存的是
A．Fe3＋、SO42－、NH4+、SCN－ B．Fe2＋、Cl－、Ba2＋、OH－
C．Na＋、Mg2+、Cl－、SO42－ D．H＋、Fe2＋、Cl－、NO－3
11．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是
A．a、b、c、d、e中，c最稳定
B．b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量
C．b→a＋d反应的热化学方程式为：
3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)
ΔH＝＋116 kJ·mol－1
D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2
12．下列说法正确的是
A．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1<10c2
B．地下钢铁管道用导线连接直流电源的正极可以减缓管道的腐蚀
C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，pH＝10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10－4 mol·L－1
D．0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
13．新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是 能量kJ·mol-1
100
80
60
40
20
0 a(-1,0) b
(+1,60) c(+3,100)
d(+5,64)
-1 +1 +3 +5 +7 氯元素化合价 e 中小学最新教育资料
中小学最新教育资料 n/mol
0.8
0.6
0.4
0.2 O A
B
5 C t/min O 平衡时C的体积分数
200℃
100℃
n(A):n(B)
a
甲 乙
A．Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液
B．放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加NA C．应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2
D．放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－＝LiOH
14．A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是
A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性
B．甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物
C．甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同
D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊
15．在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)＝v(B)
B．200℃时，该反应的平衡常数为25
C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
D．由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2 单质A
单质B 单质C 甲 乙
丙 负 载 石墨烯
空气 金
属
锂
有机电解液 固体电解质 水性电解液（LiOH） OH-
OH- O2
O2 中小学最新教育资料
中小学最新教育资料 3 4 5 6 7 8 9 10 11 6
12 4
pH 2
13 0 -(R)lg(HR)cc16．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．0.1 mol·L－1 HR溶液的pH为5
B．HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，
--(R)(OH)(HR)ccc逐渐增大
C．当通入0.1 mol NH3时，
c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性
请把选择题答案填入下列表格
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
题 号 第Ⅰ卷 第Ⅱ卷
总 分
1～16 17 18 19 20
得 分
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（13分）八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子序数依次递增，其原子半径、最高正价或最低负价如下表所示。
x y z d e f g h
原子半径/nm 0.037 0.077 0.075 0.074 0.186 0.143 0.102 0.99
最高正化合价或最低负化合价 +1 +4 +5 -2 +1 +3 -2 -1
回答下列问题：
（1）比较d、f常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：__________>__________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：__________>__________。
