化学分子和原子知识点

第 1 页 共 4 页 分子和原子的电离及影响因素

化学是一门研究物质及其变化的科学，其中分子和原子的电离及其影响因素是初中化学中比较重要的知识点之一。本文将从分子和原子的电离的概念入手，逐个解析电离的影响因素，并进一步探讨电离的实际应用。

一、分子和原子的电离概念

分子和原子的电离是指分子或原子在受到外部能量刺激时，失去一个或多个电子而变成带电粒子的现象。分子和原子的电离是物质化学性质的重要表现形式之一。其中，原子电离是在化学反应中产生离子的重要方式，分子电离在大气、海洋和空间中的影响尤其突出。

二、影响分子和原子电离的因素

1. 能量

分子或原子的电离是通过能量的传递实现的，在从辐射源中吸收能量时，可以将分子或原子电离。当电子获得足够的能量时，就可以越过其原子的电子屏障离开原子，原子就失去了电子并带上正电荷，形成一个离子化原子。

2. 电离势 第 2 页 共 4 页

电离势是指分子或原子中最外层电子离开其原位的能量。一般来说，电离势越小，电子离开原子的概率就越大，也就是说，该分子或原子的电离率越高。不同物质之间电离率相差很大。

3. 分子或原子结构的稳定性

分子或原子的结构稳定性对电离也有影响。当分子或原子的结构愈稳定（例如存在C-C、C-H等共价键），电离难度就越大，其电离率就相应地降低。

4. 浓度

当分子或原子的浓度提高时，处于同一状态下的分子或原子密度增大，电离的次数也将增加。但在某些情况下也存在负反馈，也就是说，高浓度反而能破坏电离的均衡状态，使得电离率降低。

5. 温度

高温往往也会提高分子的电离率，原因是温度高，分子运动更加剧烈，导致电离的机会更多。

三、分子和原子电离的应用

第 3 页 共 4 页 分子和原子电离的应用涉及到物理、化学、生物、医学等多个领域，是现代社会中更加重要的科学技术之一。

1. 电子密度成像

分子和原子的电离成像广泛应用于物理领域中的电子密度成像技术。这项技术利用电离化的原理，使分子或原子中的电子在环境的干扰下形成电场，将电离化电子以精细的3D图像的形式显示出来，从而对物质进行分析。

初三化学分子和原子知识点

初三化学分子和原子知识点笔记

本节包括原子的概念、原子中的电量关系、原子的核外电子排布、分子的概念、分子的基本性质及其应用、分子和原子的比较六个知识点。本知识属于纯理论性知识，比较抽象，加大了我们学习的难度，因此我们要学会用微观粒子的眼光看问题，我们可通过宏观现象感受微观粒子的真实存在，通过微观粒子的相关性质学会解释常见的宏观现象。

1.原子的概念和特征

概念原子是化学变化中的最小粒子

特征原子的质量和体积非常小，原子是不断运动着的，原子间有间隔

原子尽管很小，用化学方法不能再分，但它又是由多种粒子(质子、中子、电子等)构成的。

2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

3.核外电子的分层排布规律

第一层不超过2个，第二层不超过8个……最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子) 4.分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

(2)“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”。

5.分子的性质：

(1)分子质量和体积都很小。

(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

原子和分子的概念和相互作用

一、原子的概念

原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。核外电子绕原子核高速运动，电子带负电。原子核和核外电子之间的电磁力相互作用保持着原子的稳定性。

二、分子的概念

分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接在一起构成的稳定粒子。分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子中的原子之间通过共享或转移电子形成化学键，包括共价键、离子键和金属键等。

三、原子的相互作用

1. 电磁相互作用：原子核中的质子带正电，核外电子带负电，它们之间存在电磁相互作用。在原子内部，正电荷的质子与负电荷的电子之间相互吸引，使原子保持稳定。

2. 强相互作用：原子核中的质子之间存在一种很强的相互作用力，称为强相互作用。这种力使得质子能够聚集在一起，形成原子核。

3. 弱相互作用：原子核中的中子与质子之间存在一种较弱的相互作用力，称为弱相互作用。这种力在某些核反应中起作用，如β衰变。

四、分子的相互作用

1. 范德华力：分子之间的瞬时偶极矩引起的吸引力，是一种较弱的相互作用力。范德华力存在于所有分子之间，包括非极性分子和极性分子。

2. 氢键：分子之间的一种特殊类型的静电作用力，发生在带有部分正电荷的氢原子与带有部分负电荷的氮、氧或氟原子之间。氢键比范德华力强，对物质的物理性质有显著影响。

3. 离子键：由正负电荷的离子之间的吸引力形成的化学键。离子键通常存在于离子化合物中，如氯化钠（NaCl）。

4. 共价键：原子之间通过共享电子形成的化学键。共价键可以是单键、双键或三键，如水分子（H2O）中的氧氢键。

5. 金属键：金属原子之间的一种特殊类型的相互作用力，金属原子失去部分外层电子，形成金属离子和自由电子。金属离子与自由电子之间的吸引力形成金属键，使金属具有独特的物理性质。

五、原子和分子的相互作用对物质性质的影响 1. 熔点：分子间相互作用力越强，物质的熔点越高。如离子晶体（如食盐）的熔点高于分子晶体（如冰）。

第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子（讲学）

课标定位

1. 认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

2. 认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

3. 培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力

知识梳理

知识点一、构成物质的基本粒子及分子的性质

知识在线

1.现代科学已经证明:物质是由分子、原子等微小粒子构成的,通过先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子,还能移动原子。

2.分子的质量和体积都很小。1个水分子的质量约为3×10-26kg,一滴水(以20滴水为1 mL计)中约含有1.67×1021个水分子。

3.分子总是在不断地运动,而且温度越高,分子的能量越大,分子运动速率越快。

4.分子之间有间隔,一般来说,气体分子间的间隔较大,固体、液体分子间的间隔较小。

5.同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。

考题再现

【考题示例】

1、物质是由分子、 等微小粒子构成的。如水是由大量的水 聚集而成的。

【答案】原子;分子

【解析】分子、原子都是构成物质的粒子,水、二氧化碳、氧气、氢气等都是由分子构成的,金属和稀有气体是由原子直接构成的

2、图中的信息能说明( )

A.分子在不断地运动 B.分子之间有间隔

C.分子很小

D.分子可以再分

【答案】C

【解析】分析图示信息可知:一滴水本身就很小,但其中约有1.67×1021个水分子,从而说明了水分子很小。

知识点二、分子的概念

知识在线

水蒸发时,水分子没有发生改变,水的化学性质也没有变,水电解时,水分子发生了改变,变成了其他分子,水的化学性质也就不再保持。所以,分子是保持物质化学性质的最小粒子。

易错警示

(1)“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。

(2)“最小”并不是绝对意义上的最小,而是“保持物质化学性质的最小”。