第 1 页 共 11 页 专题9 常见金属及其化合物
一、选择题(每小题5分，共50分)
1．(2011·福建质检)合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是( )
Na Cu Al Fe
熔点/℃ 97.8 1 083 660 1 535
沸点/℃ 883 2 567 2 467 2 750
A.Cu和Al B．Fe和Cu
C．Fe和Na D．Al和Na
解析：要形成合金必须满足：形成合金的金属能同时处在液态。Cu和Al在1 083℃～2 467℃之间都是液态，Fe和Cu在1 535℃～2
567℃之间都是液态，Al和Na在660℃～883℃之间都是液态，可以构成合金。而Fe到达熔点时Na已经变为气态，不能形成合金，故选C。
答案：C
2．(2011·郑州调研)在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是( )
A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2
解析：由题意知剩余金属可能为Cu或Cu与Fe，但不论哪种情况，再加入稀硫酸后，相当于加入稀硝酸(因溶液中含有NO－3，再加入硫酸引入H＋后，则溶液中就相当于存在HNO3)，都可以使金属再溶解，所以m1一定大于m2。 第 2 页 共 11 页 答案：A
3．(2011·马鞍山二模)为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为( )
A．0.005 mol B．0.01 mol C．0.025 mol D．0.03 mol
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第三章 金属及其化合物章末复习检测试题
试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 O－16 Mg－24 Ca－40 Al－27
Si－28 S－32 Ba－137 Ag－108 Fe－56
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 (
)
A．金属的导电性强弱
B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低
D．金属的活动性大小
解析：一般来说，越活泼的金属就越难冶炼，被人类开发利用的年限就越短。如Cu可以用C、CO等多种物质还原铜矿石冶炼得到，而Al需要用电解法才能冶炼得到，要困难得多。
答案：D
2．下列有关铁元素的叙述中正确的是 ( )
A．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3
B．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得
C．氢氧化铁与氢碘酸反应：
Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O
D．铁元素位于周期表中第4周期ⅦA族
解析：A项：Fe与I2生成FeI2；B项：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；C项：Fe3＋与I－不共存，Fe3＋会氧化I－生成I2和Fe2＋。
答案：B
3．(2009·莱阳学段检测)物质的用途和该物质的性质密切相关。下列关于物质性591UP有效学习平台()
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质与用途的叙述错误的是 ( )
A．钨丝能承受高温，受热能够发光，可制造灯丝
B．钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形，可用于制造人造卫星和太空飞船的部件
第12讲 铁铜及其化合物
一 铁的位置和物理性质
1.铁及其化合物间的主线
Fe―→ FeOFe2O3Fe3O4―→ FeOH2FeOH3―→ FeSO4·7H2OFeCl3
2.铁及其化合物间的转化关系
3.铁元素的变价
(1)单质铁
①生成＋2价：铁与S、H＋、Cu2＋、I2等反应生成＋2价。
如：Fe＋SFeS、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
①生成＋3价：铁与Cl2、Br2等反应生成＋3价。如2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。
①生成＋2、＋3价：铁与H2O、O2反应生成Fe3O4。3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2。
①铁与HNO3反应：
当Fe过量生成＋2价，3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO＋4H2O；
当Fe不足时生成＋3价，Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO＋2H2O。
(2)铁的化合物：FeO、Fe3O4、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe2＋、Fe3＋等。
＋2价铁具有还原性，与强氧化性物如HNO3、Cl2等发生氧化还原反应：
如：3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO＋5H2O。
＋3价铁具有氧化性，与强还原性物质，
如：HI、Fe、Cu、I－、S2－等发生氧化还原反应，
如：Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
特别强调：
①Fe与一般酸反应生成Fe2＋，与酸的量无关，但Fe与稀HNO3反应时最终铁的价态与铁的量有关。
①铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI2而不是FeI3。
4.铁的氧化物
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗称 — 铁红 磁性氧化铁
色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水
铁的价态 ＋2价 ＋3价 ＋2价，＋3价
测控导航表
知识点 基础 能力 挑战
铁及其氧化物、氢氧化物的性质 1,2,4 6
Fe2+、Fe3+的性质及检验 3 9
“铁三角”的转化及其应用
11
综合应用 5 7,8,10
12
1.下列说法正确的是( D )
A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S
B.氧化铁能与酸反应,因此可用于制作红色涂料
C.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3能一步实现
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用
2.能正确表示下列反应的离子方程式的是( D )
A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+3Fe3++4H2O
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NFe3++2H2O+NO↑
D.将铜屑加入含Fe3+的溶液中:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
解析:铁与稀硫酸反应生成Fe2+,A项错误;磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O,B项错误;Fe2+与稀HNO3反应的离子方程式为3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,C项错误。
3.(2018·陕西汉中调研)下列离子的检验方法合理的是( C )
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+
C.向某溶液中加入NaOH溶液,立即得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+
解析:A项中只能说明含有Fe3+,不能说明不含Fe2+,不合理;B项原溶液中也可能只有Fe3+而没有Fe2+;D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了生成的白色沉淀 Mg(OH)2。
4.(2018·哈师大附中期中)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析,下列选项正确的是( C
