物理化学实验报告
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物理化学实验报告
篇一：物理化学------各个实验实验报告参考1
燃烧热的的测定
一、实验目的
1．通过萘和蔗糖的燃烧热的测定，掌握有关热化学实验的一般知识和测量技术。了解氧弹式热计的原理、构造和使用方法。
2．了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别和相互关系。 3．学会应用图解法校正温度改变值。
二、实验原理
燃烧热是指1mol物质完全燃烧时所放出的热量，在恒容条件下测得的燃烧热为恒容燃烧热(QV)，恒压条件下测得燃烧热为恒压燃烧热(Qp)。若把参加反应的气体和生成气体视为理想气体，则
Qp?QV??nRT。若测得Qp或QV中的任一个，就可根据此式乘出另一个。化学反应热效应（包括燃烧热）常用恒压热效应（Qp）表示。
在盛有定量水的容器中，放入装有一定量样品和样体的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出热量使水和仪器升温，若仪器中水量为W(g)，仪器热容W?，燃烧前后温度为t0和tn，则m(g)物质燃烧热QV?(Cw?w’)t(n?t0。若水的比热容)C＝1。摩尔质量为M的物质。其摩尔燃烧热为QM
V??
m
(W?W?)(tn?t0)，热容W?可用已知燃烧热的标准物质（苯甲酸，QV＝26.434J?g?1）来标定。将其放入量热计中，燃烧测其始末速度，求W?。一般因每次水量相同，可作为一个定量来处理。QM
V?
m
(tn?t0) 三．实验步骤
1热容W?的测定
1）检查压片用的钢模，用电子天平称约0.8g苯甲酸，倒入模具，讲样品压片，除去样品表面碎屑，取一段棉线，在精密天平上分别称量样品和棉线的质量，并 2
记录。
2）拧开氧弹盖，擦净内壁及电极接线柱，用万用表检查两电极是
了解燃烧热的定义，水当量的含义。
压片要压实，注意不要混用压片机。
否通路，将称好的棉线绕加热丝两圈后放入坩埚底部，并将样品片压，在棉线上旋紧弹盖，并再次检查电极是否通路，将氧弹放在充氧架上，拉动扳手充氧。充毕，再次检查电极。
3）将氧弹放入热量计内桶，称取适量水，倒入量热计内桶，水量以没氧弹盖为宜，接好电极，盖上盖子，打开搅拌开关，开始微机操作。
用洁净的小烧杯于电子天平上称量2.0g固体NaOH，加水使之溶解，转移至500mL细口瓶中，充分摇匀，用橡皮塞塞好，贴上标签备用。
2．物质燃烧热的测定
（1）蔗糖燃烧热测定，称取0.6g蔗糖代替苯甲酸，操作同上。 （2）萘燃烧热的测定，称取1.2g萘代替蔗糖，操作同上。 3.实验数据
装样前后必须
要测试氧弹是否通路，否则无法进行实验。
每个样品测试完后，内筒的水需要更换，水需要称量。
国际冷却常数K:0.0036/min 国际综合常数A:-0.00158k/min 水量：2473.65g
四．实验数据处理（列出详细计算步骤）
（1）由标准物苯甲酸求出水当量
由M苯甲酸=122.12g/mol 得
(tn?t0)=2.379K m=0.8450g 所以：W?=9269J/k
M
(W?W?)(tn?t0)得 m
Qvm26434?0.8450?122.12
W?W????9389 J/K
(t0?tn)M2.379?122.2
由QV??
（2）写出萘的燃烧反应式，并求出萘的恒容燃烧热和恒压燃烧热。 3
C10H8(S)+12O2(9 ) 10CO2(9)+4H2O(l)
QV?
M128.18W(tn?t0)??9389?(26.266?23.701)?5202.986 (KJ/mol) m0.5933
299.416?296.851
Qp?Qv??nRT?5202.986?2?8.314?
2?1000
?5198.029 (KJ/mol)
（3）写出蔗糖的燃烧反应式，并求出蔗糖的恒容燃烧热和恒压燃烧热。
C10H8(S)+12O2(9 ) 10CO2(9)+4H2O(l) QM342.30V?mW(tn?t0)?1.1911
?9389?(25.878?23.768)?5693.253(KJ/mol)
Qp?Qv??nRT?5693.253?0?RT?5693.253(KJ/mol)
（4）实验结论
该实验通过测水温的温度变化来计算物质，吸收的热量，求出燃烧热。实验结果在误差范围内。
（5）实验误差分析
蔗糖标准燃烧焓值为：5645KJ·mol-1 萘标准燃烧焓值为：5157KJ·mol-1 蔗糖燃烧热相对误差：
Qr实测?Qr
?4973196
Q?100%?
4981459R实测
4973196
?100%?0.17%
萘燃烧热相对误差：
Qr实测?Qr
5694845?5670627
Q?100%?
R实测
5670627 4
?100%?0.43%
强调实验报告
书写：格式规范、字迹工整、实验数据不得涂改、要有误差分析。
液体饱和蒸气压的测定——静态压
一、实验目的
1．了解用静态法（也称等位法）测定异丙醇在不同温度下饱和蒸气压的原理，进一步明确纯液体饱和蒸气压与温度的关心。
2．掌握真空泵的使用方法。
3．学会用图解法求所测温度范围内的平均摩尔汽化热及正常沸点。
二、实验原理
一定温度下，在一真空密闭容器中，液体的蒸发很快与蒸气凝结达到动态平衡，即蒸气分子向液面凝结和液体分子从表面逃逸的速率相等。此时，液面上的蒸气压力就是液体在此温度的饱和蒸气压。液体的饱和蒸气压与温度的同向变化。当蒸气压与外界压力相等时，液体便沸腾。外压不同时，液体的沸点也不同。通常把外压为101325Pa时沸腾的温度定为液体的正常沸点。液体的饱和蒸气压与温度的关系可用克劳修斯－克拉贝龙方程式来表示：
dlnpdT??Hm
RT2
式中T－热力学温度(K)；p－液体在温度T时的饱和蒸气压；?Hm-液体摩尔汽化热(kJ/mol)；R－气体常数。
当温度在较小范围内变化时，可把?Hm看作常数，当做平均摩尔汽
化热，将上式积分得lgp??
?Hm
2.303RT
?A，中A－积分常数，与压力p的单位有关。
由上式可知，在一定范围内，测定不同温度下的饱和蒸气压，以lgp对1/T作图，可得一直线，而由直线的斜率可求出实验温度范围的液体平均摩尔汽化热。
静态发测液体的饱和蒸气压时调节外压，以液体的蒸气压求出外压，就能直接得到该温度下的饱和蒸气压。 5
三、实验步骤
1.装样
从等位计R处注入异丙醇液体，使A球中装有2/3的液体，U形管B的双臂大部分有液体。 2. 检漏
将装有液体的等位计接好，打开冷却水，关闭活塞H、G，打开真空
理论上了解液
体饱和蒸气压和温度的关系——克劳修斯－克拉贝龙方程。
泵抽气系统。打开活塞G，从低真空泵测压仪上显示压差位4000~5300Pa，关闭活塞G，注意观察压力测量仪的数字变化，如果系统漏气，则压力量仪的显示数值逐渐变小，这时应分段认真检查，寻找漏气部位，设法消除。
调节恒温槽至所需温度后，打开活塞G，缓慢抽气，使A球中的液体溶解的空气和A、B空间内的空气通过B管中的液体排出，抽气若干分钟后，当气泡呈长柱形时，关闭活塞G。停止抽真空，调节H，使空气缓慢进入测量系统，直到B管中的双液面等高。待压力稳定后，从低真空测压仪上读取数据，用上述方法测定6个不同温度时的异丙醇的蒸气压(每个温度间隔为5K)在实验开始时，从气压计读取测定时的大气压。
原始记录
四、实验数据处理(详细列出计算步骤)
(1)实验数据处理。
(2)以蒸气压p对温度T作图，在图上均取8个点，并列出相应表格，绘制lgp~1/T图。
注意抽真空的
方法，别忘记读空气大气压。
实验过程中，一定要严格控制温度的准确性。
篇二：物理化学实验报告
《大学化学基础实验2》
实 验 报 告
课 程：专 业：班 级：学 号：学生姓名：指导教师：实验日期：物理化学实验环境科学 6
5月24日
实验一、溶解焓的测定
一、 实验名称：溶解焓的测定。
二、
目的要求:(1)学会用量热法测定盐类的积分溶解焓。
(2)掌握作图外推法求真实温差的方法。
三、 基本原理：
盐类的溶解通常包含两个同时进行的过程：一是晶格的破坏，为吸热过
程；二是离子的溶剂化，即离子的水合作用，为放热过程。溶解焓则是这两个过程热效应的总和，因此，盐类的溶解过程最终是吸热还是放热，是由这两个热效应的相应大小所决定的。影响溶解焓的主要因素有温度、压力、溶质的性质以及用量等。热平衡式：
△solHm=-[（m1C1+m2C2）+C]△TM/m2
式中, sol H m 为盐在溶液温度及浓度下的积分溶解焓, J·mol , m1 ,
m2 分别为水和溶 质的质量, M 为溶质的摩尔质量,kg·mol -1 ;C1 ,C 2 分别为溶剂水, kg; 溶质的比热容,J·kg -1 ；T 为溶解过程中的真实温差,K;C 为量热计的热容, J·K- 1 ,也称热量计常数.本实验通过测定已知积分溶解焓的标准物质 KCl 的 T ,标定出量热计热容 C 的值.
四、实验主要仪器名称：
NDRH-2S型溶解焓测定实验装置1套（包括数字式温度温差测量仪1台、
300mL简单量热计1只、电磁搅拌器1台）；250mL容量瓶1个；秒表1快；电子天平1台；KCl；KNO3；蒸馏水
五、实验步骤：
（1）量热计热容 C 的测定 ( 1 ) 将 仪 器 打 开 , 预 热 . 准 确
称 量 5.147g 研 磨 好 的 KCl , 待 用 . n KCl : n水 = 1: 200
（2）在干净并干燥的量热计中准确放入 250mL 温室下的蒸馏水,然后将 温度传感器的探头插入量热计的液体中.打开搅拌器开关,保持一定的搅拌速度,待温差变 化基本稳定后,读取水的温度 T1 ,作为基温.
（3） 同时, 每隔30s就记录一次温差值,连续记录8 次后, 将称量好
