九年级化学酸和碱的知识点

人教版九年级化学上册单元知识总结

第 1 页 共 54 页 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。

4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

5、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气

6、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）

第一章 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

绪言：化学使世界就得更加绚丽多彩

1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达3000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。

4、 未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。见教材P32。

5、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

6、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气

7、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）

第一章走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

化学变化——有其它物质生成的变化

2、判断依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化，有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、

硬度、溶解性、挥发性、延展性、、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、

腐蚀性、毒性、金属活动性等。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

第 0 页 共 37 页 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

1、 化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。

2、 化学家及他们的重要贡献

（1） 道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立,奠定了近代化学的基础.

（2） 门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

（2） 拉瓦锡是最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家.

（3） 张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献。

（4） 侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明联合制碱法。

3。 绿色化学：无毒无害的原料及条件,减少废物排放，最好是零排放,产品要环保健康安全.

第一章 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

一、物质的变化

1、概念：物理变化-—没有生成其它物质的变化。例：石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

化学变化——有其它物质生成的变化 例：煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据：有无其它（新）物质生成. 有则是化学变化，无则是物理变化

二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等.

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

课题2 化学是一门实验为基础的科学

一、 化学研究的对象是:物质，以实验为基础.学习化学的途径是:科学探究,实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究

1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧,发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心)。

2、产物：二氧化碳、水

检验:二氧化碳-—在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）

水-—在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现)

第 1 页 共 37 页 3、物理性质：白色的固体，密度比水小，硬度小

九年级化学常见的酸和碱知识点及答案

九年级化学知识点10

第十单元《常见的酸和碱》

1、常见的酸碱指示剂有紫色石蕊和无色酚酞。紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。无色酚酞溶液遇酸性溶液呈红色，遇碱性溶液变黄色。酸溶液显酸性，一定是酸溶液。碱溶液显碱性，一定是碱溶液。

2、证明某溶液显酸性的方法：用酸性溶液浸泡蓝色石蕊纸，纸变红。证明某溶液显碱性的方法：用碱性溶液浸泡红色酚酞纸，纸变蓝。

3、打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白烟，说明浓盐酸具有挥发性，长期敞口放在空气中质量会减少，质量分数会降低。浓硫酸具有强腐蚀性，长期敞口放在空气中质量也会减少，质量分数会增加。

4、盐酸的用途：(1)清洗金属表面；(2)胃液中含酸，盐酸可以帮助消化。硫酸的用途：(1)稀硫酸可以清洗金属表面；(2)浓硫酸可以用于制取某些气体，但不能干燥。

5、化学式：盐酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，醋酸CH3COOH，碳酸H2CO3，氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca(OH)2，氢氧化钾KOH，氢氧化钡Ba(OH)2，氯化钠NaCl，碳酸钠Na2CO3，碳酸钙CaCO3，硫酸铜CuSO4，氯化铁FeCl3.

6、酸中一定含有氢元素，碱中一定含有氢氧根离子。

7、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，纸会被烧焦，该变化属于化学变化。浓硫酸溶于水会放热，稀释浓硫酸时，一定要把水慢慢注入中，并用玻璃棒搅拌，其目的是防止溶液溅出。

8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量清水冲洗，然后再用稀碱溶液中和。

9、使用白色点滴板的优点是：①可以精确地控制滴液的数量；②可以避免滴液的误差；③可以避免滴液的挥发。

10、酸的化学性质（盐酸、稀硫酸）由于酸在水溶液里都能解离出，所以它们有一些相似的化学性质。(1)酸与金属反应生成盐和氢气，基本反应类型是单替换反应。条件：①酸必须是浓的；②金属必须活泼。例如，锌和稀硫酸反应生成硫酸和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸和氢气。(2)酸与氢氧化物反应生成盐和水，基本反应类型是双替换反应。例如，用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多时，Al(OH)3起中和作用。(3)酸与金属氧化物反应生成盐和水，基本反应类型是双替换反应。例如，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。(4)酸与碱反应生成盐和水，基本反应类型是中和反应。例如，盐酸和烧碱反应生成氯化钠和水。注意，在做上述实验时，如果在实验过程中忘了加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：①酸过量；②碱过量。探究酸是否过量的方法：①用酸性溶液浸泡蓝色石蕊纸，纸变红；②用碱性溶液浸泡红色酚酞纸，纸变蓝；③用中性溶液浸泡酚酞纸，纸不变色。(5)与某些物质反应，基本反应类型是氧化还原反应。例如，大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙；碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠。