摩尔质量教案

［过］前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1 mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？

(是以0.012 kg12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02×1023)

［问］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？它是这样定义的：

(以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)

［师］很好！请大家推导思考题1

［思考］假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。

［副板］A1=C1Cmm1212m1m

［师］大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表示，请大家口答。

(A2=Cmm212。)

［问］A1比A2与m1与m2的关系是什么呢？请大家推导。

( A1∶A2=m1∶m2)

［师］很正确！这也就是说：原子的质量比=原子相对原子质量比。

［师］下面让我们导出下列关系： 微观粒子一个C原子一个O原子一个Fe原子

1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子

宏观质量0.012 kg=12 gx g y g

相对原子质量 1216 56

［师］由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比=原子的相对原子质量比。∴1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出x值和y值。

［结果］x=16 y=56

［问］1 mol钠原子的质量是多少?1 mol氢原子的质量呢？

(1 mol钠原子的质量是23 g，1 mol氢原子的质量是1 g)

［问］由此可得出什么结论？

(1 mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量)

1.2.1 物质的量及其单位

课型： 新授 使用人 使用时间

【知识序列要求的教学内容】：

1.物质的量的概念及其单位

2.关于阿伏加德罗常数的计算。

3.摩尔质量的内在含义。

【学情分析】物质的量作为国际单位制中七个基本单位中的一个，对高一学生的学习是一个很大的挑战，物质的量这个概念很抽象，连接了微观粒子数目和物质的宏观量。目前学生适应的计算方法采用参与反应的物质质量之比等于物质相对分子或原子质量与化学计量数乘积之比，一定要让学生转换观念。

[教学目标]

1.能理解物质的量的概念及其单位

2.能熟练掌握关于阿伏加德罗常数的计算。

3.能理解摩尔质量的内在含义。

[教学重难点]

关于阿伏加德罗常数的计算

[教学过程]

教学环节 教学内容 双边活动

设计意图与方法

引入

1min 我们已经知道，所有的物质都是由肉眼无法看到的分子、原子或离子构成的，你是否想过一定质量或者一定体积的物质究竟含有多少个微粒呢？怎样才能既了解物质的宏观量（如质量、体积），又同时知道他们所含微观粒子的数目呢？今天我们就一起学习一个新的物理量--物质的量。

板书课题

1min 物质的量及其单位

出示目标

2min 1.能理解物质的量的概念及其单位

2.能熟练掌握关于阿伏加德罗常数的计算。

3.能理解摩尔质量的内在含义。

先学

5-8

min 阅读课本11-13页内容，完成创新设计P18知识点。

后教

20-25

min

一、物质的量及其单位

1、物质的量

(1)定义：表示含有 的集合体的物理量，用 表示。

(2)应用范围： ，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。

(3)意义：把物质的 和 的数量联系起来。

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1 第1课时 物质的量 摩尔质量

教材分析：

本节课是学生进入高中后在化学科遇到的第一个难点，很抽象，是我们生活中肉眼见不到的物质。而物质的量、阿伏加德罗常数是高考常考内容，通常以选择题或填空题形式出现。其主要特点是：阿伏加德罗常数的应用：一是已知阿伏加德罗常数，判断一定量的物质所含的某种离子数目多少。二是通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算；

我主要通过对比，联想帮助学生建立物质的量，摩尔，阿伏加德罗常数和摩尔质量几个抽象的概念，以及运用关系式进行简单的计算。

三维目标

（一）知识与能力

1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；能用于进行简单的化学计算。

（二）过程与方法

1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观物质的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

（三）情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

教学重点、难点：物质的量及其单位。

互动课堂

（一）情景激思

【引入】古时有一个勇敢的小伙子想娶国王的美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？

【学生思考、讨论、回答】 高中化学优质教案 必修课程

2 【追问】这些方法中，那种方法最科学？谁能介绍几种生活中相似的例子?

【学生思考、讨论、回答】

【教师总结】（1）当要计算个体小的物体的个数时，要引入“集团”的概念，而且个体越小“集团”中的个数越多。

（2）生活的经验常常在科学上带来灵感。例如在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们就需要来学习“第2节 化学计量在实验中的应用”。

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1 第一章从实验学化学

第二节化学计量在实验中的应用

第1课时物质的量摩尔质量

教材分析

本节教材主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说是比较陌生、抽象、难懂的，而且非常容易将物质的量与物质的质量混淆起来，以致错误地理解物质的量的含义。因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一章知识的前提条件之一。关于摩尔质量，教材是从摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量关系的角度来导出的。这种推导，有利于学生对摩尔质量的了解。在进行有关摩尔质量的计算时，教材重视培养学生应用化学知识进行有关化学计算的能力。同时，强调解题格式的规范化。

本节课采用以生活实际引入，通过启发、推理、对比、讲解等教法，让学生从我们熟知的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。

另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，应该强调，物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。

教学目标

1.初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

教学重点

1.物质的量及其单位

2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算

教学难点

物质的量及其单位——摩尔

教学方法 高中化学优质教案 必修课程

2 启发、对比、推理、讲解、练习

教学过程

[引入新课]让学生称量1粒小米、1粒大米的质量，然后再称量100粒小米、100粒大米的质量。结论为用托盘天平难以称量它们1粒的质量，而称100粒的质量是极易办到的。而小米、大米都是宏观物体而不是微观粒子，可见肉眼看不到的单个的粒子——原子、分子、离子等更难以称量。那么，科学上是用什么物理量将一定数目的原子、分子、离子等粒子与可称量的物质联系起来的呢?这就是我们本节课学习的“物质的量”。