热化学方程式和电极方程式

高中化学方程式归纳总结高中化学的学习过程中，化学方程式占据着一定的主导地位，如果你尝试归纳总结过化学方程式，那么你会发现高中的知识点很多都离不开化学方程式，很多实验的原理和一些流程基本都可以用化学方程式写出来，所以说，理解和学透化学方程式，是你学好化学这门科目的关键。

下面小编就对高中化学方程式进行了归纳和总结，希望对同学们有所帮助。

一、化学方程式化学方程式是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。

规范书写化学方程式要遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础。

因此，既要按照各类反应规律书写，又要注明必要的条件等。

二是要遵守质量守恒定律。

因此，一定要配平，配平系数为最简单的整数比，要防止假配平。

书写化学方程式的常见错误：一是乱套反应规律，如钠与氯化铜溶液反应误认为会发生生成铜单质的置换反应。

二是乱写逆向反应，如CO2通入CaCl2溶液中误认为会生成CaCO3沉淀。

三是乱标或漏写反应条件与生成物状态“↓、↑”，如实验室用MnO2与浓盐酸加热制取氯气时漏写“浓”、“加热”、“↑”等。

四是乱写化学式，如不按化合价写化学式。

在中学阶段规定，无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物。

有机反应方程式一律用箭头来连接反应物和生成物。

可逆反应一律用双向箭头即可逆号表示，但不一定要注明物质的聚集状态。

二、热化学方程式热化学方程式是表示化学反应热效应的化学方程式。

热化学方程式与化学方程式的对比示例：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ· mol-1H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=﹣57.3 kJ· mol-1与2H2+O2 2H2O“热”之别，做足“热”字文章。

①由于“热”，各物质要注明聚集状态，固态、液态、气态物质分别注明s、l、g，溶液注明aq，同素异形体还应注明名称。

②由于“热”，热化学方程式的右边要写出△H的符号和单位。

放热反应，△H为“-”，吸热反应，△H为“+”。

电化学-电极反应⽅程式Ⅰ、原电池电极⽅程式1、Cu ─ H2SO4─ Zn原电池正极：2H++ 2-e=== H2↑负极：Zn - 2-e=== Zn+2总反应式：Zn + 2 H+=== Zn+2+ H2↑2、Cu ─ FeCl3─ C原电池正极：2Fe+3+ 2-e=== 2Fe+2负极：Cu - 2-e=== Cu+2总反应式：2Fe+3+ Cu === 2Fe+2+ Cu+23、钢铁在潮湿的空⽓中发⽣吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4-e=== 4OH-负极：2Fe - 4-e=== 2Fe+2总反应式：2Fe + O2 + 2H2O === 2F e(O H)24、氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4-e=== 4OH-负极：2H2- 4-e=== 4H+总反应式：2H2 + O2 === 2H2O5、氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H++ 4-e=== 2 H2O负极：2H2- 4-e=== 4H+总反应式：2H2 + O2 === 2H2O6、氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4-e=== 4OH-负极：2H2- 4-e+ 4OH-=== 4H2O总反应式：2H2 + O2 === 2H2O7、铅蓄电池（放电）+ 4H+=== PbSO4 + 2H2O 正极（PbO2）：PbO2 + 2-e+ SO-2 4负极（Pb）：Pb - 2-e+ SO-2=== PbSO44=== 2PbSO4 + 2H2O 总反应式：Pb + PbO2 + 4H++ 2SO-248、Al ─ NaOH ─ Mg原电池正极：6H2O + 6-e=== 3H2↑+ 6OH-+ 4H2O负极：2Al - 6-e+ 8OH-=== 2AlO-2总反应式：2Al + 2OH-+ 2H2O === 2AlO-+ 3H2↑29、CH4燃料电池（碱性介质）正极：2O2 + 4H2O + 8-e=== 8OH-负极：CH4- 8-e+ 10OH-=== CO-2+ 7H2O3+ 3H2O总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH-=== CO-2310、熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO 作燃料）：【持续补充CO2⽓体】正极：O2 + 2CO2 + 4-e=== 2CO-23- 4-e=== 4CO2负极：2CO + 2CO-23总反应式：2 CO + O2 === 2 CO211、银锌纽扣电池【碱性介质】正极（Ag2O）：Ag2O + H2O + 2-e=== 2Ag + 2OH-负极（Zn）：Zn + 2OH-- 2-e=== ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O === ZnO + 2AgⅡ、电解电极⽅程式1、电解CuCl2溶液阳极：2Cl-- 2-e=== Cl2↑阴极：Cu+2+ 2-e=== Cu总反应式：2Cl-+ Cu+2Cl2↑+ Cu2、电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu - 2-e=== Cu+2阴极（纯铜）：Cu+2+ 2-e=== Cu 总反应式：（⽆）3、电镀铜阳极（纯铜）：Cu - 2-e=== Cu2+阴极（待镀⾦属，如Fe）：Cu+2+ 2-e=== Cu总反应式：（⽆）4、电解饱和⾷盐⽔阳极：2Cl-- 2-e=== Cl2↑阴极：2H2O + 2-e=== H2↑+ 2OH-总反应式：2Cl-+ 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2OH-5、电解HCl 溶液阳极：2Cl-- 2-e=== Cl2↑阴极：2H++ 2-e=== H2↑总反应式：2Cl-+ 2H+Cl2↑+ H2↑6、电解NaOH 溶液阳极：4OH-- 4-e=== O2↑+ 2H2O阴极：4H2O + 4-e=== 2H2↑+ 4OH-总反应式：2H2O 2H2↑+ O2↑7、电解H2SO4溶液阳极：2H2O - 4-e=== O2↑+ 4H+阴极：4H++ 4-e=== 2H2↑总反应式：2H2O 2H2↑+ O2↑8、电解KNO3溶液阳极：2H2O - 4-e=== O2↑+ 4H+阴极：4H2O + 4-e=== 2H2↑+ 4OH-总反应式：2H2O 2H2↑+ O2↑9、电解CuSO4溶液阳极：2H2O - 4-e=== O2↑+ 4H+阴极：2Cu+2+ 4-e=== 2Cu总反应式：2Cu+2+ 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H+10、电解AgNO3溶液阳极：2H2O - 4-e=== O2↑+ 4H+阴极：4Ag++ 4-e=== 4Ag总反应式：4Ag++ 2H2O 4Ag + O2↑+ 4H+11、铅蓄电池（充电）+ 4H+阳极：PbSO4- 2-e+ 2H2O === PbO2 + SO-24阴极：PbSO4 + 2-e=== Pb + SO-24总反应式：2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 4 H++ 2 SO-2 4。

第1节化学反应的热效应（第一课时）【学习目标】1、理解反应热和焓的含义。

2、理解测量反应热的实验原理。

3、掌握热化学方程式的书写和盖斯定律及焓变的简单计算。

【知识链接】化学反应的实质：旧键和新键，旧键断裂要能量，新键的形成要能量，因此化学反应中伴随着变化，如铝粉与氧化铁的反应即铝热反应是反应，氯化铵与消石灰的反应是反应。

高能量的物质生成低能量的物质会能量，低能量的物质生成高能量的物质会能量；物质三态变化也伴有变化。

反应吸热或放热与反应条件（有、无）关。

【新知学习】一、化学反应的反应热：1、反应热：概念：符号：，反应吸热时取值，反应放热时取值。

单位：【知识拓展】常见的放热反应有中和反应、燃烧反应、置换反应、多数化合反应，吸热反应有多数的分解反应，氯化铵与消石灰的反应等。

反应热是人类活动所需能量的主要来源，具体表现形式通常有燃烧热和中和热。

2、反应热的测定：用于测定反应热的仪器称为，如下图为示意图：计算公式：，式中c表示体系（及）的热容，单位是。

T1、T2分别表示。

测定方法是：反应物溶液加入量热计内筒并迅速混合、搅拌，测量反应前后溶液温度的变化值。

【实验探究】测定中和反应的反应热：(1)量热计内筒中加入100mL、1.0mol/L的盐酸，记录。

(2)取100mL、1.1mol/L的NaOH 溶液，温度与T1。

(3)碱溶液迅速倒入量热计的内筒中，匀速搅拌，记录体系达到的。

(4)计算反应热：Q＝－c(T2－T1)，式中C表示，若测得反应前后的温度分别为摄氏25度和32度，计算出此反应的反应热为(此处，可假设溶液的比热等于水的比热，要注意比热和热容的区别)。

【思考】1. 为什么NaOH 的浓度稍大些？2. 用同样方法分别测定KOH溶液与盐酸、NaOH溶液与硝酸反应的反应热。

发现这三个反应的反应热相同。

为什么？3. 若把上述盐酸换成稀硫酸，测得反应热的值变吗？换成浓硫酸呢？4．若是弱酸、弱碱参与的中和反应，测得的反应热数值变吗？为什么？二、化学反应的焓变：1、焓与焓变(1)焓：用于表示的这一固有性质的物理量，叫做焓，符号为，用它的变化来描述化学反应的。

《化学反应原理》知识点大全第一章、化学反应与能量考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。

2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。

3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。

3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。

即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。

②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。

5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

第二章、化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。

表达式：___________ 。

其常用的单位是__________ 、或__________ 。

2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。

2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。

高中化学电解及电极方程式整理电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl--2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2 Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl--2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2++4e-==2Cu↓总反应式：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。

镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：2Al＋8OH－－6e－=2AlO2-＋4H2O；正极：6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。

锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2) 已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2=SO2↑＋4LiCl＋S。

正极：2SOCl2＋4e－=SO2↑＋S＋4Cl－。

铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)已知Fe＋NiO2＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－=Ni(OH)2＋2OH－。

阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－=NiO2＋2H2O。

LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO4＋Li放电充电LiFePO4，则负极：Li－e－=Li＋；阳极：LiFePO4－e－=FePO4＋Li＋。

高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：3Zn－6e－＋6OH－=3Zn(OH)2；正极：2FeO4 2-＋6e－＋8H2O=2Fe(OH)3＋10OH－。

高二化学知识点：化学反应原理复习下面是小编给大家整理的一份高二化学知识点：化学反应原理复习资料，希望能够帮助大家学习化学这门功课，考出一个好成绩。

高二化学知识点：化学反应原理复习【知识讲解】第1章、化学反应与能量转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。

一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。

用符号Q表示。

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。

(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。

实验室经常测定中和反应的反应热。

2、化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。

(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。

(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。

ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。

(4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。

1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)如图表示燃料燃烧反应的能量变化(×)(2)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

该反应中化学能全部转化为热能(×)(3)催化剂能改变反应的焓变(×)(4)催化剂能降低反应的活化能(√)(5)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(×)(6)500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1(×)其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)催化剂500 ℃、30 MPa2.正误判断，下列说法正确的打“√”，错误的打“×”(1)电解质溶液导电发生化学变化(√)(2)电解精炼铜和电镀铜，电解液的浓度均会发生很大的变化(×)(3)电解饱和食盐水，在阳极区得到NaOH溶液(×)(4)工业上可用电解MgCl2溶液、AlCl3溶液的方法制备Mg和Al(×)(5)电解精炼铜时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料(√)(6)用惰性电极电解CuSO4溶液，若加入0.1 mol Cu(OH)2固体可使电解质溶液复原，则整个电路中转移电子数为0.4N A(√)3. 正误判断电极反应式，正确的打“√”，错误的打“×”(1)用惰性电极电解NaCl溶液：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。

(√)(2)用惰性电极电解CuSO4溶液：阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋)。

(√)(3)铁作阳极，石墨作阴极电解NaOH溶液：阳极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2。

阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。

(√)(4)用惰性电极电解熔融MgCl2：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。

电池电极反应式或总反应式的书写1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：【4Al－12e－===4Al3＋】正极：【3O2＋6H2O＋12e－===12OH－】总反应式：【4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3】2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：【2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O】正极：【6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－】总反应离子方程式：【2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑】3．氢氧燃料电池：电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极：【2H2－4e－＋4OH－===4H2O】正极：【O2＋2H2O＋4e－===4OH－】总反应式：【2H2＋O2===2H2O】4．氢氧燃料电池：电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)负极：【2H2－4e－===4H＋】正极：【O2＋4H＋＋4e－===2H2O】总反应式：【2H2＋O2===2H2O】5．氢氧燃料电池：电解质是NaCl溶液(中性电解质)负极：【2H2－4e－===4H＋】正极：【O2＋2H2O＋4e－===4OH－】总反应式：【2H2＋O2===2H2O】6．甲烷燃料电池：电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)正极：【2O2＋8e－＋4CO2===4CO2－3】负极：【CH4－8e－＋4CO2－3===5CO2＋2H2O】总反应式：【CH4＋2O2===CO2＋2H2O】7．甲烷燃料电池：酸性电解质(电解液为H 2SO 4溶液)正极：【2O 2＋8e －＋8H ＋===4H 2O 】负极：【CH 4－8e －＋2H 2O===CO 2＋8H ＋】总反应式：【CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O 】8．甲烷燃料电池：碱性电解质(电解液为KOH 溶液)正极：【2O 2＋8e －＋4H 2O===8OH －】负极：【CH 4－8e －＋10OH －===CO 2－3＋7H 2O 】总反应式：【CH 4＋2O 2＋2KOH===K 2CO 3＋3H 2O 】9．甲烷燃料电池：碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH 溶液) 正极：【3O 2＋12e －＋6H 2O===12OH －】负极：【2CH 3OH －12e －＋16OH －===2CO 2－3＋12H 2O 】总反应式：【2CH 3OH ＋3O 2＋4KOH===2K 2CO 3＋6H 2O 】10．甲烷燃料电池：酸性电解质(铂为两极、电解液为H 2SO 4溶液) 正极：【3O 2＋12e －＋12H ＋===6H 2O 】负极：【2CH 3OH －12e －＋2H 2O===12H ＋＋2CO 2】总反应式：【2CH 3OH ＋3O 2===2CO 2＋4H 2O 】11．CO 燃料电池：熔融盐(铂为两极、碳酸盐熔融作电解质，空气与CO 2为正极助燃气) 正极：【O 2＋4e －＋2CO 2===2CO 2－3】负极：【2CO ＋2CO 2－3－4e －===4CO 2】12．CO 燃料电池：酸性电解质(铂为两极、电解液为H 2SO 4溶液) 正极：【O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O 】负极：【2CO －4e －＋2H 2O===2CO 2＋4H ＋】13．用惰性电极电解NaCl 溶液阴极：【2H ＋＋2e －===H 2↑】阳极：【2Cl －－2e －===Cl 2↑】总反应式：【2NaCl ＋2H 2O =====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑】阴极：【2Cu 2＋＋4e －===2Cu 】阳极：【4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑】总反应式：【2CuSO 4＋2H 2O =====电解2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑】15．用惰性电极电解熔融MgCl 2阳极：【2Cl －－2e －===Cl 2↑】阴极：【Mg 2＋＋2e －===Mg 】总反应式：【MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑】16．用惰性电极电解熔融Al 2O 3阳极：【6O 2－－12e －===3O 2↑】阴极：【4Al 3＋＋12e －===4Al 】总反应式：【2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑】17．用铜作电极电解H 2O阴极：【2H ＋＋2e －===H 2↑】阳极：【Cu －2e －===Cu 2＋】总反应式：【Cu ＋2H 2O =====电解Cu(OH)2↓＋H 2↑】18．用铜作电极电解H 2SO 4溶液阴极：【2H ＋＋2e －===H 2↑】阳极：【Cu －2e －===Cu 2＋】总反应式：【Cu ＋H 2SO 4=====电解CuSO 4＋H 2↑】19．用铜作电极电解NaOH 溶液阴极：【2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －】阳极：【Cu －2e －＋2OH －===Cu(OH)2↓】总反应式：【Cu ＋2H 2O =====电解Cu(OH)2↓＋H 2↑】阴极：【6H ＋＋6e －===3H 2↑】阳极：【2Al －6e －===2Al 3＋】总反应式：【2Al ＋3H 2SO 4=====电解Al 2(SO 4)3＋3H 2↑】21．用Al 作电极电解NaOH 溶液阴极：【6H 2O ＋6e －===3H 2↑＋6OH －】阳极：【2Al －6e －＋8OH －===2AlO －2＋4H 2O 】总反应式：【2Al ＋2H 2O ＋2NaOH =====电解2NaAlO 2＋3H 2↑】22．铁—镍电池(负极—Fe ，正极—NiO 2，电解液—KOH 溶液) 已知Fe ＋NiO 2＋2H 2O充电 放电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：【 负极：【Fe －2e －＋2OH －===Fe(OH)2】正极：【NiO 2＋2H 2O ＋2e －===Ni(OH)2＋2OH －】阴极：【Fe(OH)2＋2e －===Fe ＋2OH －】阳极：【Ni(OH)2－2e －＋2OH －===NiO 2＋2H 2O 】23．LiFePO 4电池(正极—LiFePO 4，负极—Li ，含Li ＋导电固体为电解质) 已知FePO 4＋Li充电 放电LiFePO 4，则 负极：【Li －e －===Li ＋】正极：【FePO 4＋Li ＋＋e －===LiFePO 4】阴极：【Li ＋＋e －===Li 】阳极：【LiFePO 4－e －===FePO 4＋Li ＋】24．高铁电池(负极—Zn ，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质) 已知：【3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O充电 放电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，则：【 负极：【3Zn －6e －＋6OH －===3Zn(OH)2】正极：【2FeO 2－4＋6e －＋8H 2O===2Fe(OH)3＋10OH －】阴极：【3Zn(OH)2＋6e －===3Zn ＋6OH －】阳极：【2Fe(OH)3－6e －＋10OH －===2FeO 2－4＋8H 2O 】。

高中电化学方程式汇总电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1、Cu—H2SO4—Zn原电池(1)总反应：Zn＋2H＋==Zn2＋＋H2↑(2)负极：Zn－2e－==Zn2＋↑(3)正极：2H＋＋2e－==H2、Cu—FeCl3—C原电池(1)总反应：2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋(2)负极：Cu－2e－==Cu2＋(3)正极：2Fe3＋＋2e－==2Fe2＋3、钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀(1)总反应：2Fe＋O2＋2H2O==2Fe(OH)2↓(2)负极：2Fe－4e－==2Fe2＋(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－4、钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀(1)总反应：2Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑(2)负极：Fe－2e－==Fe2＋(3)正极：2H＋＋2e－==H2↑5、氢氧燃料电池(中性介质)(1)总反应：2H22==2H2O(2)负极：2H2－4e－==4H＋(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－6、氢氧燃料电池(酸性介质)(1)总反应：2H2＋O2==2H2O(2)负极：2H2－4e－==4H＋(3)正极：O2＋4H＋＋4e－==2H2O7、氢氧燃料电池(碱性介质)(1)总反应：2H2＋O2==2H2O(2)负极：2H2－4e－＋4OH－==4H2O(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－8、铅蓄电池(放电)(1)总反应：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－==2PbSO4↓＋2H2O(2)负极(Pb)：Pb－2e－＋SO42-==PbSO4↓(3)正极(PbO2)：PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋==PbSO4↓＋2H2O 9、铅蓄电池(充电)(1)总反应：2PbSO 4＋2H2O Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－(2)阳极：PbSO4－2e－＋2H2O==PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－==Pb＋SO42－(3)阴极：PbSO10、Al—NaOH—Mg原电池(1)总反应：2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑(2)负极：2Al－6e－＋8OH－==2AlO2－＋4H2OO＋6e－==3H2↑＋6OH－(3)正极：6H11、CH4燃料电池(碱性介质)(1)总反应：CH4＋2O2＋2OH－33H2O(2)负极：CH4－8e－＋10OH－==CO32－＋7H2O(3)正极：2O2＋4H2O＋－==8OH－12、CH3CH2OH燃料电池()(1)总反应：CH2OH＋3O2＋4OH－==2CO32－＋5H2O(2)负极：CH32OH－12e－＋16OH－==2CO32－＋11H2O(3)正极：3O2＋6H2O＋12e－==12OH－13、含碳燃料电池(碱性介质)的通式(1)总反应：含碳燃料＋O2＋OH－==CO32－＋H2O(未配平)(2)负极：含碳燃料－e－＋OH－==CO32－＋H2O(未配平)(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－14、熔融碳酸盐燃料电池(Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料)(1)总反应：2CO＋O2==2CO2(2)负极：2CO＋2CO32－－4e－==4CO2(3)正极：O2＋2CO2＋4e－==2CO32－(持续补充CO2气体)15、银锌纽扣电池(碱性介质)(1)总反应：Zn＋Ag2O==ZnO＋2AgO(2)负极(Zn)：Zn＋2OH－－2e－==ZnO＋H(3)正极(Ag2O)：Ag2O＋H2O＋2e－==2Ag＋2OH－二、电解电极反应方程式1、电解CuCl2溶液(电解电解质型)(1)阳极：2Cl－－2e－==Cl2↑(2)阴极：Cu2＋＋2e－==Cu(3)总反应：2Cl－＋Cu2＋Cl 2↑＋Cu2、电解精炼铜(1)阳极(粗铜)：Cu－2e－==Cu2＋(2)阴极(纯铜)：Cu2＋＋2e－==Cu3、电镀铜(1)阳极(纯铜)：Cu－2e－==Cu2＋(2)阴极(镀件，如Fe)：Cu2＋＋2e－==Cu4、电解饱和食盐水(放氢生碱型)(1)阳极：2Cl－－2e－2↑(2)阴极：2H2O＋2e－==H2↑＋2OH－(3)总反应：2Cl－＋2H 2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－5、电解HCl溶液(电解电解质型)(1)阳极：2Cl－2e－==Cl2↑(2)阴极：2H＋＋2e－==H2↑(3)总反应：2Cl－＋2H＋Cl 2↑＋H2↑6、电解NaOH溶液(电解水型)(1)阳极：4OH－－4e－==O2↑＋2H2O(2)阴极：4H2O＋4e－==2H2↑＋4OH－(3)总反应：2H 2O2H2↑＋O2↑7、电解H2SO4溶液(电解水型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：4H＋＋4e－==2H2↑(3)总反应：2H 2O2H2↑＋O2↑8、电解KNO3溶液(电解水型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：4H2O＋4e－==2H2↑＋4OH－(3)总反应：2H 2O2H2↑＋O2↑9、电解CuSO4溶液(放氧生酸型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：2Cu2＋＋4e－==2Cu↓(3)总反应：2Cu2＋＋2H 2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋10、电解AgNO3溶液(放氧生酸型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：4Ag＋＋4e－==4Ag↓(3)总反应：4Ag＋＋2H 2O4Ag↓＋O2↑＋4H＋。

物质结构元素周期律1、4Li + O 2--------- 2Li2 O 4Na+O= 2Nc fe O 2Na+O 2------------- N aQ22Na+2H 2O===2NaOH+H 2 f 2K+2H 2O===2KOH+H 2 f 2、卤素单质与氢气反响(条件、现象不同)F2 + H 2 === 2HF C12 + H 2 === 2HCl B Q + H 2 === 2HBr I2 + H 2 === 2HI 3、卤素单质间的置换反响：(1)CI2可以从溴化物(或碘化物)中置换出B「2 (或12)：①Cl2+2NaBr=Br 2+2NaCI ② Cb+2KI=I 2+2KCI(2) Br2可以从碘化物中置换出I2 :Br2+2KI=I 2+2KBr 4、Mg+2H 2O === Mg(OH) 2+H 2f(沸水)2AI+6HCI===2AICI 3+3H 2 f Mg+2HCI :===MgCI 2+ H 2 f 5Cl£+£Ma gUad第二章化学反响与能量1、Ba(0H)2 • 8H2O+2NH 4CI==BaCl2+2NH 3 f +10H2O NaOH+HCI==NaCI+H 2O2、原电池原理(1)概念：原电池是把化学能转变成电能的装置(2)典型的原电池(Zn-Cu原电池)负极(锌)：Zn-2e=Zn 2+(氧化反响) 正极(铜)：2H++2e =H 2 f (复原反响) 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反响离子方程式：Zn+2H +=Zn 2++H 2 f 催化剂3、2HQ= △ 2HzO+Q f4、2C + 0 2空2CO Fe2O3 + 3C0 局丘2Fe + 3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质(1)氧化反响占燃CH 4(g)+2O 2(g)占燃CO2(g)+2H 2O(I) (2)取代反响n—C—村亠LAjY：厶H—c—Cl + H^ C| (I)r【H CJ14 + Cl£—亠cn3ci + nciI t…光"CH^C1£斗Cl2——> CHC13-1- MCI CRjCl 4- 4- HC1I , 光亠小卄+ Cl2—-* CCI4 十HC1⑶聚合反响::；-r/・：：.|(1)氧化反响(2)取代反响①②苯与硝酸(用状液体硝基苯。

2024年北京高考化学试题+答案详解（试题部分）一、单选题1．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获⬚41Ca原子，实现了对同位素⬚41Ca的灵敏检测。

⬚41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是⬚14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。

下列说法正确的是A．⬚41Ca的原子核内有21个中子B．⬚41Ca的半衰期长，说明⬚41Ca难以失去电子C．⬚41Ca衰变一半所需的时间小于⬚14C衰变一半所需的时间D．从Ca原子束流中直接俘获⬚41Ca原子的过程属于化学变化2．下列化学用语或图示表达不正确的是A．H2O2的电子式：B．CH4分子的球棍模型：C．Al3+的结构示意图：D．乙炔的结构式：H—C≡C—H3．酸性锌锰干电池的构造示意图如下。

关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是A．石墨作电池的负极材料B．电池工作时，NH4+向负极方向移动C．MnO2发生氧化反应D．锌筒发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+4．下列说法不正确的是A．葡萄糖氧化生成CO2和H2O的反应是放热反应B．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子C．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基D．向饱和的NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析5．下列方程式与所给事实不相符的是A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．用绿矾(FeSO4⋅7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72-转化为Cr3+:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓6．下列实验的对应操作中，不合理的是A．用HCl标准溶液滴定C．从提纯后的NaCl D．配制一定物质的量浓度的A．A B．B C．C D．D7．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。

电极反应书写1、负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极：2H++2e-==H2↑(还原反应)2、负极—Fe、正极—Cu、电解液—H2SO4负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)正极：2H++2e-==H2↑(还原反应)3、负极—Fe、正极—Cu、电解液—CuSO4负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)正极：Cu2++2e-==Cu (还原反应)4、负极—Cu、正极—石墨、电解液—AgNO3 负极：Cu–2e-==Cu2+(氧化反应)正极：2Ag++2e-==2Ag (还原反应)5、负极—Fe、正极—石墨、电解液—FeCl3 负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)正极：2Fe3++2e-= 2Fe2+ (还原反应)6、已知电池总反应：Li+MnO2=LiMnO2（金属和酸根构成的盐，可拆）负极：Li–e- =Li+正极：MnO2+ e- =MnO2-7、酸性燃料电池正极反应：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O碱性燃料电池正极反应：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH—注：题目中若要求写电池总反应化学方程式，不要写成总反应离子方程式。

离子方程式用于分析电极反应，反应前后化合价升高的为负极反应，反应前后化合价降低的为正极反应。

化学反应速率 一、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

定义式：tc v ∆∆= 单位：mol•L -1•s -1、mol•L -1•min -1 注：1、化学反应速率是指一段时间内的平均速率，且反应速率均取正值2、表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同。

3、化学计量数之比=化学反应速率之比=浓度变化之比=物质的量变化之比二、影响化学反应速率的因素内因（主要）：反应物本身的性质外因（次要）：1、 温度： 升高温度能加快任何反应速率2、 浓度：增大反应物浓度，化学反应速率加快3、 压强：反应体系中要有气态物质且必须引起气体浓度的改变才能影响反应速率 （即压强对反应速率的影响实质是气体浓度的影响）4、催化剂：具有专一性，只能催化特定反应 MnO 2、 FeCl 3均可作为加快H 2O 2分解的催化剂 其他因素：反应物接触面积、反应物状态等例：将固体变成粉末状就能增大反应物接触面积，从而提高化学反应速率 判 断：1、 在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率（√）2、化学反应速率是指瞬时速率（×） 问 答：1、 反应速率越快，反应现象就越明显吗？反应速率快，现象不一定明显，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生。

新情境下化学方程式的书写一、化学反应方程式的书写1．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；I．从废液中提纯并结晶FeSO4·7H2OII．将FeSO4·7H2O配制成溶液Ⅲ．将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液IV．将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体已知：NH4HCO3在热水中分解Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是。

若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。

2．（2009年江苏高考）（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液，加热，生成CuCl沉淀的离子方程式是。

3．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。

强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液。

工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：①反应I的化学方程式为。

②反应II的离子方程式为。

4．(2011·北京模拟节选)已知Al粉与NaNO3在足量的NaOH溶液作用下发生反应。

生成有刺激性气味的气体.请写出该反应的离子方程式：5．①将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。

写出反应的离子方程式：。

②将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是：。

6．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。

若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。

7．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6mol电子，反应的化学方程式为8．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：9．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。

高中有机化学的知识点总结高中有机化学的知识点总结有机化学是高中化学课程中很重要的一个知识内容，我们在考试的时候会经常被考察到，那么你有经常复习有机化学的知识点吗?下面是店铺为大家整理的高中重要的化学知识要点，希望对大家有用!高中有机化学知识重要反应方程式烷：取代CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HClCH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HClCH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HClCHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl现象：颜色变浅装置壁上有油状液体注意：4种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷 = 氯仿四氯化碳作灭火剂烯：1、加成CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2BrCH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2ClCH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇2、聚合(加聚)nCH2=CH2 →(一定条件) → [-CH2-CH2-]n(单体→高聚物)注：断双键→两个“半键”高聚物(高分子化合物)都是【混合物】炔：基本同烯。

苯：1.1、取代(溴)C6H6 + Br2 →(Fe或FeBr3)→C6H6-Br+ HBr注：V苯：V溴=4：1长导管：冷凝回流导气、防倒吸 NaOH除杂现象：导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4：褐色不溶于水的液体(溴苯)1.2、取代——硝化(硝酸)C6H6 + HNO3 → (浓H2SO4,60℃)→C6H6-NO2 + H2O注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯除混酸：NaOH硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒1.3、取代——磺化(浓硫酸)C6H6 + H2SO4(浓) →(70-80度)→C6H6-SO3H + H2O2、加成C6H6 + 3H2 →(Ni,加热)→C12H12 (环己烷)醇：1、置换(活泼金属)2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑2、消去(分子内脱水)C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O3、取代(分子间脱水)2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O(乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂)4、催化氧化2CH3CH2OH + O2 →(Cu,加热)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味酸：取代(酯化)CH3COOH + C2H5OH →(浓H2SO4,加热)→ CH3COOC2H5 +H2O(乙酸乙酯：有香味的无色油状液体)注：【酸脱羟基醇脱氢】(同位素示踪法)碎瓷片：防止暴沸浓硫酸：催化脱水吸水饱和Na2CO3：1、减小乙酸乙酯的溶解，利于分层2、除掉乙酸，避免乙酸干扰乙酸乙酯的气味3、吸收挥发出的乙醇饱和碳酸钠不能换成氢氧化钠，否则会造成酯的水解卤代烃：1、取代(水解)【NaOH水溶液】CH3CH2X + NaOH →(H2O,加热)→ CH3CH2OH + NaX注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率检验X：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀2、消去【NaOH醇溶液】CH3CH2Cl + NaOH →(醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O 注：相邻C原子上有H才可消去加H加在H多处，脱H脱在H少处(马氏规律)醇溶液：抑制水解(抑制NaOH电离)高中化学必考知识主要实验操作和实验现象的具体实例1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

Ⅰ、原电池电极方程式1、Cu ─ H2SO4─ Zn原电池正极：2H++ 2-e=== H2↑负极：Zn - 2-e=== Zn+2总反应式：Zn + 2 H+=== Zn+2+ H2↑2、Cu ─ FeCl3─ C原电池正极：2Fe+3+ 2-e=== 2Fe+2负极：Cu - 2-e=== Cu+2总反应式：2Fe+3+ Cu === 2Fe+2+ Cu+23、钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4-e=== 4OH-负极：2Fe - 4-e=== 2Fe+2总反应式：2Fe + O2 + 2H2O === 2F e(O H)24、氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4-e=== 4OH-负极：2H2- 4-e=== 4H+总反应式：2H2 + O2 === 2H2O5、氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H++ 4-e=== 2 H2O负极：2H2- 4-e=== 4H+总反应式：2H2 + O2 === 2H2O6、氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4-e=== 4OH-负极：2H2- 4-e+ 4OH-=== 4H2O总反应式：2H2 + O2 === 2H2O7、铅蓄电池（放电）+ 4H+=== PbSO4 + 2H2O 正极（PbO2）：PbO2 + 2-e+ SO-24负极（Pb）：Pb - 2-e+ SO-2=== PbSO44=== 2PbSO4 + 2H2O 总反应式：Pb + PbO2 + 4H++ 2SO-248、Al ─ NaOH ─ Mg原电池正极：6H2O + 6-e=== 3H2↑+ 6OH-+ 4H2O负极：2Al - 6-e+ 8OH-=== 2AlO-2总反应式：2Al + 2OH-+ 2H2O === 2AlO-+ 3H2↑29、CH4燃料电池（碱性介质）正极：2O2 + 4H2O + 8-e=== 8OH-负极：CH4- 8-e+ 10OH-=== CO-2+ 7H2O3+ 3H2O总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH-=== CO-2310、熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO 作燃料）：【持续补充CO2气体】正极：O2 + 2CO2 + 4-e=== 2CO-23- 4-e=== 4CO2负极：2CO + 2CO-23总反应式：2 CO + O2 === 2 CO211、银锌纽扣电池【碱性介质】正极（Ag2O）：Ag2O + H2O + 2-e=== 2Ag + 2OH-负极（Zn）：Zn + 2OH-- 2-e=== ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O === ZnO + 2AgⅡ、电解电极方程式1、电解CuCl2溶液阳极：2Cl-- 2-e=== Cl2↑阴极：Cu+2+ 2-e=== Cu总反应式：2Cl-+ Cu+2Cl2↑+ Cu2、电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu - 2-e=== Cu+2阴极（纯铜）：Cu+2+ 2-e=== Cu 总反应式：（无）3、电镀铜阳极（纯铜）：Cu - 2-e=== Cu2+阴极（待镀金属，如Fe）：Cu+2+ 2-e=== Cu总反应式：（无）4、电解饱和食盐水阳极：2Cl-- 2-e=== Cl2↑阴极：2H2O + 2-e=== H2↑+ 2OH-总反应式：2Cl-+ 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2OH-5、电解HCl 溶液阳极：2Cl-- 2-e=== Cl2↑阴极：2H++ 2-e=== H2↑总反应式：2Cl-+ 2H+Cl2↑+ H2↑6、电解NaOH 溶液阳极：4OH-- 4-e=== O2↑+ 2H2O阴极：4H2O + 4-e=== 2H2↑+ 4OH-总反应式：2H2O 2H2↑+ O2↑7、电解H2SO4溶液阳极：2H2O - 4-e=== O2↑+ 4H+阴极：4H++ 4-e=== 2H2↑总反应式：2H2O 2H2↑+ O2↑8、电解KNO3溶液阳极：2H2O - 4-e=== O2↑+ 4H+阴极：4H2O + 4-e=== 2H2↑+ 4OH-总反应式：2H2O 2H2↑+ O2↑9、电解CuSO4溶液阳极：2H2O - 4-e=== O2↑+ 4H+阴极：2Cu+2+ 4-e=== 2Cu总反应式：2Cu+2+ 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H+10、电解AgNO3溶液阳极：2H2O - 4-e=== O2↑+ 4H+阴极：4Ag++ 4-e=== 4Ag总反应式：4Ag++ 2H2O 4Ag + O2↑+ 4H+11、铅蓄电池（充电）+ 4H+阳极：PbSO4- 2-e+ 2H2O === PbO2 + SO-24阴极：PbSO4 + 2-e=== Pb + SO-24总反应式：2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 4 H++ 2 SO-24。

高中化学：电解及电极方程式(-)2Cu2++4e-==2Cu↓(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O 2H2↑+O2↑(-)4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O 4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-)4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-)Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+)Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-)Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+)Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-)Ag++e-==Ag↓纯银(+)Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-)Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+)Ni–2e-==Ni2+熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2HF H2↑+F2↑总结：高中化学：电解及电极方程式就为大家介绍到这儿了，希望小编的整理可以帮助到大家，祝大家学习进步。

电极方程式书写过程归纳：列物质，标得失(列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失)。

选离子，配电荷(根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守)。

一次电池伏打电池：(负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4)负极：Zn–2e-=Zn2+(氧化反应)离子方程式Zn+2H+=H2↑+Zn2+铁碳电池：(负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3弱酸性)负极：Fe–2e-=Fe2+(氧化反应)离子方程式Fe+2H+=H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)铁碳电池：(负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：2Fe–4e-=2Fe2+(氧化反应)正极：O2+2H2O+4e-=4OH-(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(铁锈的生成过程)铝镍电池：(负极—Al、正极—Ni电解液NaCl溶液、O2)负极：4Al–12e-=4Al3+(氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-(还原反应)化学方程式：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3(海洋灯标电池)普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)正极：2MnO2+2H++2e-=Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑碱性锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物)负极：Zn+2OH–2e-=Zn(OH)2(氧化反应)化学方程式：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+MnOOH银锌电池：(负极—Zn、正极—Ag2O、电解液NaOH)负极：Zn+2OH––2e-=Zn(OH)2(氧化反应)化学方程式：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag铝–空气–海水(负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水)正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-(还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3(铂网增大与氧气的接触面)镁---铝电池(负极—Al、正极—Mg电解液KOH)负极(Al)：2Al+8OH–-6e-＝2AlO2–+4H2O(氧化反应)化学方程式：2Al+2OH–+2H2O＝2AlO2–+3H2锂电池一型：(负极—金属锂、正极—石墨、电解液LiAlCl4-SOCl2)负极：8Li－8e-＝8Li+(氧化反应)正极：3SOCl2＋8e-＝SO32-＋2S＋6Cl-(还原反应)化学方程式：8Li＋3SOCl2=Li2SO3＋6LiCl＋2S，(又叫蓄电池或充电电池)铅蓄电池：(负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸)负极：Pb－2e-＋SO42-=PbSO4(氧化反应)正极：PbO2＋2e-＋4H＋＋SO42-=PbSO4＋2H2O(还原反应)阴极：PbSO4+2H+＋2e-=Pb+H2SO4(还原反应)阳极：PbSO4+2H2O－2e-=PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)总化学方程式Pb＋PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O铁--镍电池：(负极—Fe、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液)负极：Fe－2e-+2OH–=Fe(OH)2(氧化反应)正极：NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH–(还原反应)阴极：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH–(还原反应)阳极：Ni(OH)2－2e-+2OH–=NiO 2+2H2O(氧化反应)总化学方程式Fe+NiO 2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质)放电时负极：Li－e-=Li+(氧化反应)正极：FePO4+Li++e-=LiFePO4(还原反应)充电时：总化学方程式FePO4+Li LiFePO4镍--镉电池(负极—Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液)负极：Cd－2e-+2OH–=Cd(OH)2(氧化反应)正极：2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH–(还原反应)阴极：Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-(还原反应)阳极：2 Ni(OH)2－2e-+2OH–=2NiOOH+2H2O(氧化反应)总化学方程式Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2氢--镍电池：(负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH)放电时负极：LaNi5H6－6e-+6OH–=LaNi5+6H2O(氧化反应)正极：6NiOOH+6e-+6H2O=6Ni(OH)2+6OH–(还原反应)充电时阴极：LaNi5+6e-+6H2O=LaNi5H6+6OH–(还原反应)阳极：6Ni(OH)2－6e-+6OH–=6NiOOH+6H2O(氧化反应)总化学方程式LaNi5H6+6NiOOH LaNi5+6Ni(OH)2高铁电池：(负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质)放电时负极：3Zn－6e-+6 OH–=3 Zn(OH)2(氧化反应)正极：2FeO42—+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH–(还原反应)阴极：3Zn(OH)2+6e-=3Zn+6 OH–(还原反应)阳极：2Fe(OH)3－6e-+10OH–=2FeO42—+8H2O(氧化反应)总化学方程式3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH锂电池二型(负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示)负极:LiC6–xe-＝Li(1-x)C6+x Li+(氧化反应)正极：Li(1-x)CoO2+xe-+x Li+=LiCoO2(还原反应)阴极：Li(1-x)C6+x Li++xe-＝LiC6(还原反应)阳极：LiCoO2–xe-＝Li(1-x)CoO2+x Li+(氧化反应)总反应方程式Li(1-x)CoO2+LiC6 LiCoO2+Li(1-x)C6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。

第五部分离子反应（按字母顺序排列）Al2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O＝2+3H2↑Al3++3HS-+3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al(OH)3+3H+＝Al3++2H2O AgAg++Cl-＝AgCl↓Ag++Br-＝AgBr↓Ag++I-＝AgI↓ Ag2CO3+2H+＝2Ag++CO2↑+H2O Ag3PO4+3H+＝3Ag++H3PO4BaBa2++2OH-+CO2＝BaCO3↓+H2O BaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OBr2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 4Br-+2Fe2++3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2）2Br-+2Fe2++2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1时）10Br-+6Fe2++8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4时）CCO2+Ba2+ +2OH-＝BaCO3↓+H2OCaCa2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3↓+H2O Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl-（少量SO2）Ca2+ +2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClOCaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OClCl2+H2O＝Cl-+H++HClO Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O Cl2+2I-＝2Cl-+I2Cl2+H2S＝2Cl-+2H++S↓Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）3Cl2+2Fe2++4Br-＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2）2Cl2+2Fe2++2Br-＝2Fe3++Br2+4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1时）8Cl2+6Fe2++10Br-＝6Fe3++5Br2+16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4时） Cl2+2I-＝2Cl-+I2 Cl2+2I-＝I2+2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）3Cl2+2Fe2++4I-＝2Fe3++2I2+6Cl-（足量Cl2） 4Cl2+2Fe2++6I-＝2Fe3++3I2+8Cl-（当n(FeI2)/n(Cl2)=3:4时）2Cl-+4H++MnO2＝Mn2++Cl2↑+2H2O Cl-+Ag+＝AgCl↓ ClO-+H+＝HClO ClO-+H2OHClO+OH-CrCuCu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+Cu2++2Na+2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ Cu2++H2S＝2H++CuS↓ Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓CuO+2H+＝Cu2++H2OCxHyOz2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OFeFe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+＝3Fe2+ Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br- 4Fe2++O2+4H+＝Fe3++2H2O12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓ 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O Fe2++S2-＝FeS↓2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(向FeBr2溶液中通入少量Cl2)2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-(足量Cl2)2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1时）6Fe2++10Br-+8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4时）2Fe2++4I-+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl-（向FeI2溶液中足量Cl2）2Fe2++6I-+4Cl2＝2Fe3++3I2+8Cl-（当n(FeI2)/n(Cl2)=3:4时）Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Fe＝3Fe2+ 2Fe3++Zn＝2Fe2++Zn2+ 2Fe3++3Zn＝2Fe+3Zn2+2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ 2Fe3++S2-＝2Fe2++S ↓ 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3(红色溶液) FeO+2H+＝Fe2++H2O Fe2O3+6H+＝Fe3++3H2O Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O FeS+2H+＝Fe2++H2S↑H2OH++OH-＝H2O 2H2O+2Na＝2Na++2OH-+H2↑ 2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑ H2O+Na2O＝2Na++2OH- H2O+Cl2＝Cl-+H++HClOH2O2H2O2+2I-+2H+＝I2+2H2O H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2OH2O2+Cl2＝2H++2Cl-+O2↑H2CO3系列[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛，地址手机版地址]H3PO4系列H2S系列H2S+OH-＝HS-+H2OHS-+OH-＝S2-+H2O 2H2S+O2＝2S↓+2H2O H2S+Cu2+＝2H++CuS↓ H2S+(CH3COO)2Pb＝PbS↓+2CH3COOHH2S+2OH-＝S2-+2H2O 3HS-+Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S↑H2SO3系列I2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2 2I-+Cl2＝2Cl-+I2 2I-+Br2＝2Br-+I2 I-+Ag+＝AgI↓ 2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O5I-+IO-+6H+＝3I2+3H2O I2+2OH-＝I-+IO-+H2OMgMg+2H+＝Mg2++H2↑ Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓ MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O MgO+2H+＝Mg2++H2O Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2OMnMnO2+2Cl-+4H+＝Mn2++Cl2↑+2H2ONa2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑ 2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑NH3系列2AgOH＝Ag2O+H2O（AgNO3溶液中加入少量氨水）2NH3·H2O+Ag+＝[Ag(NH3)2]++H2O(足量氨水)4NH3·H2O+Cu2+＝[Cu(NH3)4]2++4H2O(足量氨水) 4NH3·H2O+Zn2+＝[Zn(NH3)4]2++4H2O(足量氨水)[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛，地址手机版地址]OO2+2H2S＝2S↓+2H2O O2+2S2-+4H+＝S↓+2H2OO2+2HS-+2H+＝S↓+2H2O O2+4Fe2++4H+＝Fe3++2H2O 3O2+12Fe2++6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓O3+2I-+2H+＝I2+O2+H2OPPb2++S2-＝PbS↓PbO2+2Cl-+4H+＝Pb2++Cl2↑+2H2O (CH3COO)2Pb+H2S＝PbS↓+2CH3COOHS3S2-+2Al3++6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ S2-+2Fe3+＝2Fe2++S↓SO2+Ca2++2ClO-+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl-（少量SO2）SO2+2H2S＝3S↓+2H2OSiZnZn+2H+＝Zn2++H2↑Zn+2Fe3+＝2Fe2++Zn2+（少量Zn 片） 3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+（过量Zn片） Zn2++2OH-＝Zn(OH)2↓Zn2++4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]2++4H2O（足量氨水）Zn(OH)2+2H+＝Zn2++2H2O ZnO+2H+=Zn2++H2O[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛，地址手机版地址]第六部分电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H+ + 2e- == H2↑负极：Zn—2e- == Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+负极：Cu —2e- == Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2Fe— 4e- == 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2↓4．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2—4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O负极：2H2 — 4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2 — 4e- + 4OH- == 4H2O总反应式：2H2 + O2 == 2H2O7．铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：负极(Pb) ：总反应式：8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- == 3H2 ↑+ 6OH-负极：总反应式：9．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-负极：总反应式：10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：负极：总反应式：2CO + O2 == 2CO211．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH- 负极(Zn) ：Zn + 2OH- —2e- == ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag二、电解电极反应方程式1．电解CuCl2溶液阳极：2Cl- — 2e- == Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：2．电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu —2e- == Cu2+阴极(纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无3．电镀铜阳极（纯铜）：Cu— 2e- == Cu2+阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无4．电解饱和食盐水阳极：2Cl- —2e- == Cl2↑阴极：2H2O + 2e- == H2↑+ 2OH-总反应式：5．电解HCl溶液阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：2H+ + 2e- == H2↑总反应式：6．电解NaOH溶液阳极：4OH- —4e- == O2↑+ 2H2O阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑+ 4OH-总反应式：7．电解H2SO4溶液阳极：2H2O — 4e- == O2↑+ 4H+阴极：4H+ +4e- == 2H2↑总反应式：8．电解KNO3溶液阳极：2H2O —4e- == O2↑+ 4H+阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑+ 4OH-总反应式：9．电解CuSO4溶液阳极：2H2O—4e- == O2↑+ 4H+阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓总反应式：10．电解AgNO3溶液阳极：2H2O— 4e- == O2↑+ 4H+阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓总反应式：11．铅蓄电池充电阳极：阴极：总反应式：B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l)；ΔH = - 2165 kJ·mol-1第七部分热反应方程式CC(石墨，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1C(金刚石，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -395.4kJ·mol -1C(金刚石，s) ＝C(石墨，s)；ΔH= -1.90kJ·mol -1C(s) +H2O(g) ＝CO(g) +H2(g)；ΔH= +131.3kJ·mol -1C(s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1CaC2(s) +2H2O(l) ＝C2H2(g) +Ca(OH)2(s)；ΔH= -127kJ·mol -1 CH4(g) +2O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l)；ΔH= -890.3kJ·mol -1C2H4(g) +3O2(g) ＝2CO2(g) +2H2O(l)；ΔH= -1411kJ·mol -1C3H8(g) +5O2(g) ＝3CO2(g) +4H2O(l)；ΔH= -2220.0kJ·mol -1 C2H5OH(l) +3O2(g) ＝2CO2(g) +3H2O(l)；ΔH= -1367kJ·mol -1 C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l)；ΔH= -2800kJ·mol -1 HH2(g) +Cl2(g) ＝2HCl(g)；ΔH= -184.6kJ·mol -12H2(g) +O2(g) ＝2H2O(g)；ΔH= -483.6mol·L -12H2(g) +O2(g) ＝2H2O(l)；ΔH= -571.6kJ·mol -12H2O(g) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +483.6kJ·mol -12H2O(l) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +571.6kJ·mol -1H2O(l) ＝H2O(g)；ΔH= +44kJ·mol -1H2O(g) ＝H2O(l)；ΔH= -44kJ·mol -1HCl(aq) +NaOH(aq) ＝NaCl(aq) +H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1H +(aq) +OH-(aq) ＝H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1NN2(g) +O2(g)=NO2(g)；ΔH= +180.7kJ·mol -12NO(g) +O2(g)＝2NO2(g)；ΔH= -113kJ·mol -13NO2(g) +H2O(l)＝2HNO3(l) +NO(g)；ΔH= -136kJ·mol -1．N2H4(g) +O2(g) ＝N2(g) +2H2O(g)；ΔH= -534kJ·mol -1N2H4(l) +2H2O2(l) ＝N2(g) +4H2O(g)；ΔH= -641.6kJ·mol -12N2H4(g) +2NO2(g) ＝3N2(g) +4H2O(g)；ΔH= -1135.7kJ·mol -1．PP4(白磷，s) ＝4P(红磷，s)；ΔH= -66.8kJ·mol -1．SSO3(g) +H2O(l) ＝H2SO4(l)；ΔH= -130.3kJ·mol -1。

高一化学化学反应热的计算试题1.按要求完成下列问题：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液体，分子式为CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________；将该反应设计成碱性燃料电池，写出该电池的负极电极反应方程式。

（2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol－1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。

（3）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为P4(s,白磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2986kJ·mol－14P(s,红磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2956kJ·mol－1则白磷比红磷（填“稳定”或“不稳定”）（4）已知一定条件下A2与B2自发反应生成AB3，则反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g) 的ΔS= 0，ΔH 0 （填“<”、“>”、“=”）（5）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为【答案】【解析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ．燃烧热五热化学方程式为在燃料电池中，燃料做负极，氧气做正极，所以该电池的负极电极反应方程式为。

（2）由盖斯定律可知（3）白磷放出的热量更多，因此白磷具有的能量比较大，能量越高越不稳定，因此红磷比白磷稳定。

一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极： 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极： Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)正极：2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极： 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)正极：O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O(铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni电解液 NaCl溶液、O2)负极： 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e-==12(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 本文来自化学自习室！负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应) 本文来自化学自习室！化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH 本文来自化学自习室！7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）本文来自化学自习室！9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg电解液KOH）本文来自化学自习室！负极(Al)： 2Al + 8 OH–- 6e- ＝ 2AlO2–+4H2O(氧化反应)正极(Mg）： 6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式： 2Al + 2OH–+ 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li +(氧化反应)正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应)化学方程式8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸）放电时负极： Pb－2e－＋SO42－=PbSO4(氧化反应)正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O(还原反应)充电时阴极： PbSO4 + 2H+ ＋2e-== Pb+H2SO4(还原反应)阳极： PbSO4 + 2H2O －2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+(氧化反应)总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO42PbSO4+2H2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极： Fe－2e—+ 2 OH– == Fe (OH)2(氧化反应)正极：NiO2 + 2H2O + 2e—== Ni(OH)2 + 2 OH–(还原反应) 本文来自化学自习室！充电时阴极： Fe (OH)2+ 2e—== Fe+ 2 OH–(还原反应)阳极： Ni(OH)2－2e—+ 2 OH–== NiO 2 + 2H2O(氧化反应) 本文来自化学自习室！总化学方程式Fe + NiO 2+ 2H2O Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）本文来自化学自习室！放电时负极：Li － e— ==Li +(氧化反应) 本文来自化学自习室！正极：FePO4+ Li+ + e—== LiFePO4(还原反应)充电时：阴极：Li+ + e—== Li(还原反应) 本文来自化学自习室！阳极：LiFePO4－e—== FePO4 + Li+(氧化反应)总化学方程式FePO4 + Li LiFePO44、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极： Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2(氧化反正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–(还原反应) 本文来自化学自习室！充电时阴极： Cd(OH)2+ 2e—==Cd + 2 OH–(还原反应) 本文来自化学自习室！阳极：2 Ni(OH)2－2e—+ 2 OH–== 2NiOOH + 2H2O(氧化反应)总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2本文来自化学自习室！5、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）放电时负极： LaNi5H 6－6e—+ 6OH–== LaNi5 + 6H2O(氧化反应)正极： 6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH–(还原反应)充电时阴极：LaNi5+6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH–(还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O(氧化反应)总化学方程式LaNi5H 6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn －6e- + 6 OH–== 3 Zn(OH)2(氧化反应)正极：2FeO42—+6e-+ 8H2O ==2Fe (OH)3 + 10OH–(还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH–(还原反应)阳极：2Fe(OH)3－6e-+ 10OH–==2FeO42—+ 8H2O (氧化反应)总化学方程式3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，本文来自化学自习室！Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极:LiC6– xe- ＝Li(1-x)C6+x Li+(氧化反应)正极： Li（1-x)CoO2 +xe-+x Li+ == LiCoO2(还原反应)充电时阴极： Li(1-x)C6 +x Li+ +xe- ＝LiC6(还原反应)阳极： LiCoO2 – xe-＝ Li(1-x)CoO2+ x Li+(氧化反应) 本文来自化学自习室！总反应方程式Li(1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2+ Li(1-x)C6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。