安徽省合肥一中2024学年高三第一次学情调查化学试题含解析

安徽省合肥市第一中学2024年高三下学期联合考试化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是A．制乙酸丁酯B．分馏石油C．制取乙烯D．溴乙烷的水解2、向恒温恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应4X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A．气体密度不再变化B．Y的体积分数不再变化C．3v（X）＝4v（Z）D．容器内气体的浓度c（X）：c（Y）：c（Z）＝4：2：33、下列有关实验正确的是A．装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．装置用于灼烧CuSO4·5H2OC．装置用于收集氯气并防止污染空气D．装置用于实验室制备少量乙酸乙酯4、下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2= Fe3+＋2Cl－B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2OC．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+= Fe2+＋H2S↑D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O5、设N A为阿伏加德罗常数的值。

由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。

向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）=CaSO4+Cl2↑+ H2O。

下列说法正确的是A．明矾、小苏打都可称为混盐B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性C．每产生1molCl2，转移电子数为N AD．1molCaOCl2中共含离子数为4N A6、氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。

2023-2024学年安徽省高考化学一模试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质可能发生了变性B将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯C 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol•L﹣1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3﹣结合H+的能力比SO32﹣的强D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)K sp(AgBr)＜K sp(AgCl)A．A B．B C．C D．D2、有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是A．可在船壳外刷油漆进行保护B．可将船壳与电源的正极相连进行保护C．可在船底安装锌块进行保护D．在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀3、生铁比纯铁（）A．硬度低B．易腐蚀C．熔点高D．含碳量低4、螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。

是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．该化合物的分子式为C9H12B．一氯代物有四种C．该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应D．与Br2以物质的量之比l：1加成生成2种产物5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的23，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。

下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W<XB．简单离子的半径：Z>YC．X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．X、Y可形成离子化合物X3Y26、下列说法中不正确的是（）A．石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法B．水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化C．镧镍合金能吸收H2形成金属氢化物，可做贮氢材料D．Na2SO4•10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用7、阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是+H2O+CO2A．阿魏酸分子式为C10H10O4B．阿魏酸存在顺反异构C．方程式中三种有机物均可与NaOH、Na2CO3反应D．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成8、为研究某固体混合物样品的成分，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。

合肥市第一中学2024年化学高二第一学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝1 mol·L－1·min－1。

则三个容器中合成氨的反应速率（）A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙）B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）2、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是( )A．石墨转变为金刚石是放热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,则△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g), △H<03、将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。

将12 g 该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。

则该有机物的分子式为( )A．C4H10B．C2H6O C．C3H8O D．C3H84、某反应:2A(g)3B(g)的各物质的浓度隨时间变化如图所示,则有关反应速率表示正确的是( )A．v(A)=0.1mol/(L·min)B．v(B)=0.2mol/(L·min)C．v(A)= v(B) =0.5 mol/(L·min) D．v(A)= v(B) =0.3 mol/(L·min)5、下列关于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法错误的是()A．一般用于盛装被滴定的溶液B．使用前用蒸馏水洗后还须用待测液润洗C．若瓶中装入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸馏水稀释D．滴定时应用右手顺时针方向旋摇锥形瓶6、下列叙述正确的是( )A．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系B．烷烃分子从丙烷开始出现同分异构现象C．分子式为C4H8的有机物可能存在4个C—C单键D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定为C2H5-OH7、某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2 g H2O。

2024年合肥市高三第一次教学质量检测化学（考试时间：75分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：Mo96一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活和生产密切相关，下列叙述正确的是( )A.氢氟酸可用于溶蚀玻璃是由于其具有酸性B.苯酚可用作消毒防腐药是由于其可使蛋白质变性C.SiO2可用于生产光导纤维是由于其具有强导电性D.Na2O2可用作潜水艇中的供氧剂是由于其分解产生O22.三星堆遗址考古发掘出多件重要文物，如青铜神树、黄金手杖、丝绸黑炭、象牙等。

下列叙述错误的是( )A.青铜的硬度比纯铜低B.自然界中的金元素主要以游离态存在C.丝绸到黑炭的转化涉及到氧化还原反应D.象牙中含有的胶原蛋白属于有机高分子3.已知卟啉环中所有原子共面，人体血红蛋白中含有Fe2++卟啉环配合物，结合O2后的基本结构如图所示。

下列有关叙述错误的是( )A.第一电离能：N>O>CB.卟啉环中N原子的杂化方式为sp2和sp3C.Fe2+的配位数为6D.基态Fe原子价电子轨道表示式为4.以纤维素为原料合成PEF树脂的路线如图所示。

下列叙述正确的是( )A.纤维素属于纯净物B.葡萄糖异构化为果糖不涉及能量变化C.1mol5-HMP完全氧化为FDCA转移4mol电子D.合成PEF的单体是FDCA和乙二醇5.工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。

下列叙述错误的是( )A.通过量的空气可将硫黄直接转化为SO 3B.控制温度400-500℃可增大催化剂活性C.吸收剂b 可选用98.3%的浓硫酸D.工业上可用氨水处理尾气中的SO 26.下列指定反应的离子方程式书写正确的是( ) A.AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH -=A1（OH ）3↓B.K 3[Fe （CN ）6]溶液滴入FeCl 2溶液中：+2+3-66K ]+Fe +Fe CN KF C [[e ]Fe N ↓（）=（） C.Cu 与浓HNO 3反应：+-2+323Cu+8H +2NO =3Cu +2NO +4H O ↑D.酸性KMnO 4溶液滴定H 2C 2O 4溶液：-2-+2+424222MnO +5C O +16H =2Mn +10CO 8H O ↑+ 7.利用下列装置能达到相应实验目的的是( )甲乙丙丁A.甲装置测定H 2O 2催化分解的速率B.乙装置实现在铁制品表面镀铜C.丙装置探究浓硫酸的脱水性和强氧化性D.丁装置用标准NaOH 溶液测定醋酸的浓度8.某纳米酶含有原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、M 四种短周期元素。

2024年合肥市高三第一次教学质量检测化学试题参考答案及评分标准一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. (14分)（1）BCD（2分）（2）防止Bi3+水解（2分）（3）Bi(NO3)3 + NH4VO3 + H2O = BiVO4↓+ NH4NO3 + 2HNO3（或Bi(NO3)3 + NH4VO3 + 2NH3∙H2O = BiVO4↓+ 3NH4NO3 + H2O）（2分）Bi3+在碱性条件下生成Bi(OH)3沉淀（2分）（4）水浴加热（2分）（5）取上层清液，继续滴加NH4VO3碱性溶液，若无黄色沉淀出现，证明Bi3+已沉淀完全（2分）（6）乙醇（1分）（7）晶体（1分）16.（14分）（1）SiO2（1分）; GeS2 + 4H+ + O2 = Ge4+ + 2S+ 2H2O（2分）。

（2）沉锗平衡逆向移动（2分）；适当加热（或增大单宁酸的浓度、搅拌等）（其它合理答案酌情给分）（2分）。

（3）三角锥形（2分）;AsCl3为极性分子，分子间作用力比GeCl4大，所以AsCl3沸点比GeCl4高（2分）。

（4）O（或氧原子）（1分）Zn(OH)2-4+2e- = Zn + 4OH- （2分）17.（15分）（1）①Ⅱ（1分）; ②b‒a‒c+d‒e（2分）（2）8.7%Mo（2分）; 催化剂本身在反应过程中有失硫现象（2分）（3）11,,122⎛⎫⎪⎝⎭（2分）；√384ρN A3×1010 （2分）（4）①0.28（或）（2分）②（或）（2分）18. （15分）（1）C10H13Cl（2分）（2）（2分）（3）酮羰基酯基（2分）（4）（2分）（5）氧化反应（1分）10 （2分）（6）9 （2分）；（2分）。

合肥一中2024-2025学年第一学期高三年级教学质量检测化学学科试卷时长：75分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Ca-40Ce-140第Ι卷（选择题）一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。

1.在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。

下列说法不正确的是A.巴黎奥运会火炬的燃料主要成分丙烷属于烃类B.中国队领奖服采用的是环保再生纤维材料，该材料为有机高分子材料C.乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分是硅D.生产弹性地板的原材料天然橡胶属于烃的衍生物2.下列化学用语表述不正确的是A.次氯酸钠的电子式：B.固体HF 中的链状结构：C.铜的基态原子的简化电子排布式：[Ar]3d 94s2D.SO 2-3的VSEPR 模型3.物质的微观结构决定宏观性质，进而影响用途。

下列结构或性质不能解释其用途的是选项结构或性质用途A高铁酸钠具有强氧化性高铁酸钠可用于水体的消毒B聚乳酸中含有酯基聚乳酸可用于制备降解材料C 冠醚18—冠—6空腔直径（260~320pm ）与K +直径（276pm ）接近冠醚18—冠—6可识别K +，能增大KMnO 4在有机溶剂中的溶解度D 二氧化硫具有一定的氧化性二氧化硫可用作漂白剂4.化学是一门以实验为基础的学科。

下列图示能达到实验目的的是图1图2图3图4N +Y Y X X X MZ A.图1可用于熔化固体烧碱B.图2中的装置可实现反应随关随停C.利用图3装置通过蒸干NaHCO 3溶液制备NaHCO 3晶体D.利用图4装置模拟工业制备NH 3并检验NH 35.化合物T 是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如下图所示。

已知X 、Y 、Z 、M 、N 为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z 、M 位于同一主族，X 、Y 、N 的最外层电子数之和等于Z 的最外层电子数。

下列有关叙述错误的是A.简单离子半径：M>N>ZB.简单氢化物稳定性：Z>MC.化合物YM 2与YZM 均为共价化合物D.化合物T 中所有原子均满足8电子相对稳定结构6.目前，世界上金属镁的主要生产方法有以下两种：方法1：皮江法：CaCO 3·MgCO 3=====CaO·MgO ＋2CO 2↑2CaO·MgO(s)＋Si(s)=====2CaO·SiO 2(s)＋2Mg(g)方法2：无水氯化镁熔盐电解法：MgCl 2电解========Mg ＋Cl 2↑下列有关叙述错误的是A.采用皮江法制镁能耗高，且不利于促进碳中和B.采用皮江法制得2.4t 金属镁，至少排放8.8tCO 2C.可用Al 代替Si 还原CaO·MgO （沸点：Mg －1090℃、Al －2467℃）D.直接加热MgCl 2·6H 2O 可获得电解法制镁的原料无水MgCl 27.一种微生物－光电化学复合系统可高效实现固定CO 2并生成CH 4，其原理如图所示。

2024届安徽省合肥市合肥一中、合肥六中高一化学第一学期期中综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于电解质的是A．Cu B．蔗糖C．NaOH溶液D．NaCl2、在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分。

下列说法不正确的是( )A．NaCl的物质的量为0.2molB．溶质MgCl2的质量为9gC．该混合液中BaCl2的物质的量为0.1molD．将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L3、某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH83.4%（质量分数，下同）， NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。

将此样品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。

则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于A．25 B．20 C．15 D．104、配制物质的量浓度为0.1mol·L－1的Na2CO3溶液100mL时，下列操作正确的是( )A．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高5、取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反应成盐和水，原混合物中氧元素的质量是A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g6、下列说法正确的是( )A．电解质能导电B．其水溶液能导电的化合物就是电解质C．不能导电物质就是非电解质D．物质导电的条件是有能自由移动的离子或有自由移动的电子7、下列离子方程式的书写正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．金属钠投入水中：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑D．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O8、某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素( )A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原9、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。

合肥2024-2025学年度第一学期高二化学训练(一)（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Na23Al27P31S32Fe56一、单选题(每空3分，共48分)1.下列属于吸热反应是A.硝酸铵溶于水 B.稀盐酸与碳酸氢钠固体的反应C.双氧水的分解D.铝热反应【答案】B 【解析】【详解】A ．硝酸铵固体溶于水为吸热过程，属于物理变化，故A 错误；B ．稀盐酸与碳酸氢钠固体的反应是吸热反应，故B 正确；C ．双氧水的分解是放热反应，故C 错误；D ．铝热反应可放出大量的热，是放热反应，故D 错误；故选B 。

2.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是A.对于反应()()()22H g I g 2HI g + ，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多B.合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大C.高炉炼铁发生反应2323CO Fe O 2Fe 3CO ++ ，升高温度，使反应物活化分子百分数增大D.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大【答案】D 【解析】【详解】A ．对有气体参加的反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故A 正确；B ．加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，故B 正确；C ．升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，故C 正确；D ．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故D 错误；故选D 。

3.下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是A.加入催化剂有利于合成氨的反应B.用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体C.对于反应22H (g)I (g)2HI(g)+ ，平衡体系加压后颜色变深D.在4FeSO 溶液中，加入铁粉以防止氧化【答案】B 【解析】【详解】A ．催化剂不影响平衡移动，则加入催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，则不能用勒夏特列原理解释，故A 不符合题意；B ．氯水中存在+-22Cl H O H +HClO+Cl + ，饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡左移，抑制氯气溶解，实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故B 符合题意；C ．平衡体系存在22H (g)I (g)2HI(g)+ ，左右两边气体分子总数相同，增压平衡不移动，加压后因有色碘蒸汽浓度增大、颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故C 不符合题意；D ．铁具有还原性，可还原铁离子生成亚铁离子，不能用勒夏特列原理解释，故D 不符合题意；故选B 。

合肥市2022年高三第一次教学质量检测化学试题参考答案及评分标准第Ⅰ卷 选择题（第I 卷包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

）第II 卷 非选择题（第II 卷包括4小题，共58分）15．（15分）除标注外，每空2分 （1）羟基 （1分）（2）①将气体通入品红溶液，溶液褪色(加热溶液后，又恢复红色)（1分）② 5SO 2 + 2MnO 4- + 2H 2O = 5SO 2- 4 + 2Mn2++ 4H + ③ CO 2 + H 2O + NaClO = HClO + NaHCO 3 （3）① 氧化反应（1分） ②CH 2=CHCOOH 4③16．（15分）除标注外，每空2分（1）粉碎、加热、适当增大硫酸浓度等 SiO 2（1分） （2）(NH 4)2SO 4＋Al 2(SO 4)3＋24H 2O = 2[(NH 4)Al(SO 4)2·12H 2O]↓ （3）将Fe 2+氧化为Fe 3+（4）是，pH=7.5时，()222 6.521.610Be 10-5c -+-⨯=<（10）mol •L -1 （5）BeO 2- 2 （6）BeO + C + Cl 2 BeCl 2 + CO（7）增强熔融盐的导电性17.（14分）每空2分（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶、三颈瓶）b（2）排除氧气防止反应物被氧化（3）Cs2CO3 + 2 C17H33COOH 2 C17H33COOCs + CO2 ↑+H2O（4）溶解并除去未反应完的油酸、油胺、十八烯（5）取少量最后固体加入稀硝酸溶解，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀（6）0.2218.（14分）每空2分Ⅰ.（1）+40.0 （2）BC（3）①A ②> 增大CO2的浓度或分离出产物等均可③p02/192 Ⅱ. CO2 + 2e- +2H+ = CO + H2O。

2024届安徽省合肥市一中、合肥六中高考仿真卷化学试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。

某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

下列说法错误的是A．实验结束后应再次称量剩余固体的质量B．氧气要保证充足C．可以用空气代替氧气进行实验D．实验结束后固体质量大于ag2、下列说法正确的是（）A．共价化合物的熔沸点都比较低B．、、三种核素可组成3种水分子C．H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强C H OCl，该物质与金属钠反应有气体生成。

则该有机物可能的结构有几种（不考虑立体异3、某有机物的分子式为49构）A．8 B．10 C．12 D．144、克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。

下列有关“瘦肉精”的说法正确的是A．它的分子式为C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等5、以熔融的碳酸盐（K2CO3）为电解液,泡沫镍为电极,氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池,其结构如图所示，下列说法正确的是A．该电池工作时,CO32-通过隔膜移动到a极B．若a极通入空气,负载通过的电流将增大C．b极的电极反应式为2CO2+O2-4e- =2CO32-D．为使电池持续工作,理论上需要补充K2CO36、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212.0g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g7、在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是A．Al NaAlO2(aq)B．Fe Fe2O3Fe2(SO4)3C．NH3NO HNO3D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)8、将一定质量的Mg和Al混合物投入到200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

安徽六校教育研究会2025·届高三年级入学素质测试化学试题1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。

每题只有一个选项符合题意)1. 化学很重要。

化学可以满足下列需求：清洁的空气、健康的食品、可靠的药品和先进的材料。

下列有关叙述不正确的是NaIO)的形式存在A. 加碘食盐中的碘以碘酸钠(3B. 可生物降解的聚乳酸用于手术缝合线、药物缓释材料等C. “84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用D. 制作豆腐时可使用石膏、氯化镁作凝固剂【答案】A【解析】【详解】A(KIO3)的形式存在，故A错误；B．可生物降解的聚乳酸具有优异的生物相容性，较少受到排斥，无毒性，可用作手术缝合线、缓释药物材料，故B正确；C．洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气，故C正确；D．在制作豆腐的过程中，石膏和氯化镁通过与豆浆中的蛋白质发生反应，使其凝固成固体，石膏通过与豆浆中的钙离子结合形成凝胶，从而凝固豆腐，而氯化镁则通过改变豆浆中大豆蛋白的结构，使其凝固成豆腐，故D正确；故选A。

2. 下列化学用语或图示正确的是Cl-CH-CH=CHA. 1-氯丙烯的结构简式：22B. 基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理O分子的球棍模型：C. 3D. CO的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．1-氯丙烯的结构简式：CH3-CH=CHCl，A错误；B．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了洪特规则，B错误；C．O3的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键，所以O3分子的球棍模型不是：，C错误；D．CO为共价化合物，其电子式为：，D正确；故选D。

合肥一中2024~2025学年度高三第二次教学质量检测化学试题（考试时间：75分钟 满分：100分）注意事项：1．答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。

2．答题时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的客衆标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。

作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4．考武结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。

5．可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．中华文化博大精深，化学在文化传承过程中起着非常重要的作用。

下列文物的主要成分属于硅酸盐的是（ ）选项ABCD文物名称镶金兽首玛瑙杯河姆渡出土陶灶葡萄花纹银香囊鹭鸟纹彩色蜡染裙A.AB.BC.CD.D2．化学用语具有特殊的学科美，下列化学用语表示不正确的是（ ）A.电子云轮廓图：B.1，3-丁二烯的键线式：C.基态原子的价电子轨道表示式：D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ti-483pz Mn 22||||O O OnH N C NH +2nH C H H [−−−→催化剂————22n ||OCH NH C NHCH ]2OH+nH O3．设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A.羟基和所含的质子数和电子数均为B.晶体（分子结构：）中，键数目为C.和分别与完全反应，转移电子数均为D.标准状况下，含有的分子数为4．化学四重表征是指：宏观、微观、符号和曲线，离子方程式是重要的符号表征手段。

下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.将溶液与溶液混合：B.用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：C.将少量氯气通入溶液中：D.用铜电极电解溶液：阅读下列材料，完成5~6小题。

合肥一中2024-2025学年第一学期高三年级教学质量检测化学学科试卷参考答案和评分细则一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。

1234567D C D D D D C891011121314D B B C B B B1.【答案】D【解析】A．烃是只由碳氢两种元素组成的有机化合物，丙烷属于烃类，A正确；B．环保再生纤维材料属于有机高分子材料，B正确；C．乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分为Si，C正确；D．天然橡胶是以顺1，4-聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，属于烃类，D错误；2.【答案】C【解析】A．次氯酸钠是离子化合物，电子式为，A正确；B.固体HF中的链状结构应为，B正确；C.Cu是29号元素，基态铜原子的简化电子排布式[Ar]3d104s1，C错误；D.VSEPR模型指的是中心原子的杂化轨道在空间的分布构型，SO32-的中心原子价电子对数为（6+2）/2=4，故其VSEPR模型为正四面体形，D正确；3.【答案】D【解析】A．高铁酸钠是具有强氧化性的物质能够杀菌消毒，故高铁酸钠可用于水体的消毒，A正确；B.聚乳酸中含有酯基，酯基可以水解，所以聚乳酸可用于制备可降解塑料，B正确；C.冠醚18-冠-6空腔直径（260~320pm）与K+直径（276pm）接近，可识别K+，使K+存在于其空腔中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，C正确；D.SO2具有漂白性，可用作漂白剂，D错误；4.【答案】D【解析】A选项：瓷坩埚中含有二氧化硅，在高温下能与氢氧化钠反应而使坩埚炸裂，错误；B选项:二氧化锰是粉末状物质，可从干燥管底部的小孔掉落到烧杯中，故该装置不能实现随关随停，错误；C选项：NaHCO3固体受热易分解生成Na2CO3，故不能采用蒸干NaHCO3溶液的方法制备NaHCO3，错误；D选项：氮气和氢气在加热及Fe绒丝催化下反应生成NH3，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，正确。

5.【答案】D【解析】由化合物T的结构简式可知，X可形成1对共用电子对，X最外层电子数为1，且其原子序数最小，X为H，Y可形成4对共用电子对，Y最外层电子数为4，Z可形成2对共用电子对，可推断出Z最外层电子数为6，Z与M为同主族元素，即Z、M分别为O、S，据此可推断出Y为C，N为K。

合肥一中2024届高三第一次教学质量检测卷化 学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作 答无效。

4.本卷命题范围：离子反应、氧化还原反应、元素及其化合物。

5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ba 137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的)1.我国始终坚持可持续发展，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。

下列关于环境问题的说法 正确的是A. 地球生物圈存在碳循环，故大气中的CO ₂ 含量不会改变B. 燃烧含硫物质并直接将尾气排入大气会导致酸雨的形成C. 臭氧层是地球生物的保护伞，空气中臭氧含量越高越好D.全球气候变暖只是偶然因素，与人类的生产活动无关2.下列做法合理且对应过程涉及氧化还原反应的是A. 工业上电解熔融状态MgO 制备 MgB.用 CS ₂ 试剂洗涤试管壁上附着的SC. 利用单质Al 与 NaOH 溶液制备Al(OH)₃D. 用稀硝酸除去试管壁上附着的Ag 3.将甲和乙无论以何种比例混合后通入过量的丙溶液中，一定不会产生沉淀的选项是选项 甲 乙 丙 A CO ₂ NO ₂ 石灰水 B HCl CO ₂ 石灰水 C CO ₂ SO ₂ BaCl ₂ DCl ₂SO ₂BaCl ₂高三第一次教学质量检测卷·化学第1页(共6页) 省十联考 243060D4.下表中事实、结论均正确且有因果关系的是选项 事实 结论A Al 有强还原性 利用铝热反应冶炼金属Mn 等B Al(OH)3具有强碱性可用于制胃酸中和剂C H ₂O ₂ 、SO ₂都能使酸性KMnO ₄溶液褪色 H ₂O ₂表现氧化性，SO ₂表现还原性 D水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应5.某溶液中含有下列五种离子，且阳离子浓度均为0.5 mol·L-¹, 阴离子浓度均为1 mol·L-¹, 有关该溶液的离子组合正确的是 A.Al³+、Fe³+ 、Cl-、NO ₃ 、I- C.Na+ 、Mg²+、NHt 、Cl-、NO ₃B.Na+、K+、Cl-、SO2-、OHD.Na+、NH+、H+、K+、COs-6.1962年，化学家NeilBartlett 用 PtF ₆ 与Xe 首次合成了Xe 的第一种化合物——六氟合铂酸 氙 (XePtF ₈), 实验证明XePtF ₆ 是一种含有PtF ₅ 的离子化合物，常温下很稳定，遇水强烈水解 生成PtO ₂、HF 、Xe 、O ₂。

安徽省合肥市高三第一次教学质量检测化学试题第I卷（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是A．白色污染是指橡胶造成的污染B．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质C．汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因D．含磷洗涤剂的使用时造成水体富营养化的主要原因【答案】B2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32―B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42―C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试液变蓝，一定有NH4＋D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋【答案】C3．下列装置所示的实验，能达到实验目的的是A．分离碘酒中碘和酒精B．实验室制NH3C．除去Cl2中的HCl D．排水法收集NO 【答案】D4．下列离子方程式表达正确的是A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI=2Fe2＋＋2H＋＋I2B．向1mol/L 的AlCl3溶液中加入过量的稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2―＋4NH4＋＋2H2OC．向稀NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4＋＋OH―=NH3·H2OD．向C6H5ONa溶液中通入适量CO2：C6H5O―＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3―【答案】D5．常温下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．在能使石蕊试液变红的溶液中：Ba2＋、Cu2＋、NO3―、Cl―B．在pH=13的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl―、SO32―C．在乙醛水溶液中：K＋、Na＋、Cl―、Br2D．在由水电离c(H+)=1×10—12mol/L 的溶液中：Na＋、K＋、HCO3―、CH3COO―【答案】A6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.1mol/L NH4＋中含有质子数为N AB．26g 乙炔中含有π键数为2N AC．标准状况下，22.4L SO3中所含分子数为N AD．1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中所含氧原子数为0.3N A【答案】B7．下列物质性质排列顺序正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S ②还原性：HI>HBr>HCl③熔沸点：AsH3>PH3>NH3④酸性：HNO3>H2CO3>HClOA．①③B．②④C．①④D．②③【答案】B8．已知：A（g）+2B（g）2C（g）△H = —Q kJ/mol （Q>0），在恒容的密闭容器中充入1mol A和2mol B，在一定条件下反应。

安徽省合肥市2023-2024学年高一12月学情调研化学试题（答案在最后）(考试时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40Fe56一、选择题(每小题只有一个选项符合题意；本题共16小题，每小题3分，共48分。

)1.中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是A.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁B.“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于化学变化C.《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化为铜”，这种湿法炼铜属于置换反应D.“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”的硬度比纯铁的大【答案】B 【解析】【详解】A ．氧化铁为红色粉末，则“红泥”是因其含有氧化铁而呈红色，故A 正确；B ．“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及的焰色试验，是金属元素灼烧发生电子跃迁，不是化学变化，故B 错误；C ．湿法炼铜的反应原理44u Fe+CuSOeSO F C ＋属于置换反应，故C 正确；D ．“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，故D 正确故选B 。

2.“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO 3)Cl]就是一种混盐。

“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO 4)2，下列各化合物中属于混盐的是A.Ag(NH 3)2OH B.(NH 4)2Fe(SO 4)2C.Cu 2(PO 4)Cl D.K 3[Fe(CN)6]【答案】C 【解析】【详解】A ．Ag(NH 3)2OH 是络合物，由()+32Ag NH OH -⎡⎤⎣⎦、构成，属于碱，故不选A ；B ．(NH 4)2Fe(SO 4)2由+2+244NH Fe SO -、、构成，属于复盐，故不选B ；C ．Cu 2(PO 4)Cl 由2+3--4Cu PO Cl 、、构成，属于混盐，故选C ；D ．K 3[Fe(CN)6]是络合物，由()36K Fe CN -+⎡⎤⎣⎦、构成，故不选D ；选C 。