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人教版高中化学必修一《铝及其化合物》

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3.2铝及其化合物课件-2020-2021学年高一化学上学期人教版（2019）必修第一册

3.2铝及其化合物课件-2020-2021学年高一化学上学期人教版（2019）必修第一册

交流与讨论
铝比铁活泼，但铝为什么却不像铁那样容易 被空气腐蚀？
扫描隧道显微镜下氧化铝和氧化铁的表面形态
由于铝表面自然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蚀性还
不够工业上会利用一些化学的方法对铝表面进行处理。目前 常见的有化学氧化法（用铬酸等作为氧化剂）、阳极氧化法 等，让氧化膜产生美丽的颜色。
四、用“宝”----铝的应用
（二）门捷列夫创建了元素周 期表，受到英国皇家学会的表 彰，奖品是一只铝制奖杯。
二、提“宝”----铝的获取
19世纪中期，铝十分昂贵，甚至超过 了当时黄金的价格。
1886年，电解法制铝工艺的发明，使铝在生产生活
中的应用得以迅速普及。
电解
2Al2O3 == 4Al＋3O2↑
三、鉴“宝”----铝的内涵
良好的导电性
良好的导热性 良好的延展性
会 飞 的 金 属
全铝车身一直是奥迪最引以为傲 的造车技术之一，硬铝的重量不 到同体积钢的三分之一，且全铝 车身的硬度、强度、耐久度都远 高于钢制车身。
研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。根据世界卫生组织的评估，规定铝的 每日摄入量为0～0.6mg/kg，这里的kg是指人的体重，即一个60kg的人允许 摄入量为36mg。我国《食品添加剂使用标准GB2760-2011》中规定，铝的残 留量要小于等于100mg/kg。以此计算，一个体重60kg的人每天吃油条不多于 360g就不必担心。 铝在人体内是慢慢蓄积起来的，其引起的毒性缓慢、且不易察觉，然而，一 旦发生代谢紊乱的毒性反应，则后果非常严重。因此，必须引起我们的重视， 在日常生活中要防止铝的吸收，减少铝制品的使用。
学以致用
2．向某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离
子一定不能在该溶液中大量共存的是( B )

人教版化学必修一第三章金属及其化合物 铝的重要化合物ppt

人教版化学必修一第三章金属及其化合物 铝的重要化合物ppt

AlO2-
铝三角
Al3＋少量HOH＋－或弱碱 Al(OH)3 少量HO＋H或－弱酸AlO2-
1、Al3+
Al(OH)3↓ Al3+ + 3OH－ ＝ Al(OH)3↓
2、 Al(OH)3
AlO2A- l(OH)3 ＋ OH-＝AlO2-＋2H2O
3、 AlO2-
Al(OH)3AlO2-＋ H+ ＋ H2O ＝ Al(OH)3↓
第二节 铝的重要化合物
【温故知新】
写出下列转化的化学方程式
4
Na2 O 1 2
Na2O2
NaOH
Na2CO3 6
5
NaCl 7
N aHC O3
3
铝虽然是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现 并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活泼，从铝的化 合物中提炼铝单质比较困难。铝都有哪些常见的化合物？ 它们有哪些性质？
（3）化学性质 ②不稳定性
氢2氧Al化(O铝H)不3 =稳=△定==，A受l2O热3＋易3分H解2O。 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
规律： 难溶性的氢氧化物受热会分解成 相应的氧化物和水。
一、铝的重要化合物——氢氧化铝
（4）氢氧化铝的用途 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它
的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐 蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低， 起到中和过多胃酸的作用。
不能共存的离子
Al3+
AlO2-
酸性 碱性
OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、 ClO-、SO32-、PO43-
H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+
铝三角

3.2.1铝和铝的化合物课件高一上学期人教版

3.2.1铝和铝的化合物课件高一上学期人教版
Al(OH)3沉淀量最多；___1_:4____时，Al(OH)3全部溶解；__2__:3____ 或___2_:_7___时，Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。(2)偏铝酸 钠溶液与盐酸反应时，AlO2－的物质的量与H＋物质的量之比为 ________时，1:A1l(OH)3沉淀量最多；________时，1A:4l(OH)3全部溶 解；________或_______2_:5时，生成的2:A1l(OH)3的量为最多沉淀量 的一半。
耐火坩埚
燃器具点火瓷头
耐火砖
精美的氧化铝陶瓷制品
陶瓷
铝和铝的化合物
2、化学性质
（1）与盐酸反应： Al2O3＋6HCl Al2O3＋6H＋
2AlCl3＋3H2O 2Al3＋＋3H2O
（2）与NaOH溶液反应：
Al2O3＋2NaOH
2NaAlO2＋H2O
Al2O3＋2OH－
2AlO2－＋H2O
总结：氧化铝是一种两性氧方氢氧化铝，是 由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅 酸镁两药合用，并组合解痉止痛 药颠茄浸膏而成。
铝和铝的化合物
四、铝盐
明矾（十二水合硫酸铝钾），化学式：KAl(SO4)2·12H2O ，无色晶体，可溶于水。用作净水剂。原因是其在水中生
成氢氧化铝胶体可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物
重、难点： 氧化铝、氢氧化铝的两性，及与强酸、强碱溶液的反应。
铝和铝的化合物 一、铝 1、物理性质:
银白色金属，密度较小， 熔点660.5℃，导热性、导电性 和延展性好。
Al
铝和铝的化合物
2、化学性质 （1）与氧气的反应
探究内容
用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯 上加热至熔化，轻轻晃动。
再取一块铝箔,用砂纸仔细 打磨,除去表面的保护膜,再 加热至熔化。

人教版高中化学必修1[知识点整理及重点题型梳理]_铝及其化合物_提高

人教版高中化学必修1[知识点整理及重点题型梳理]_铝及其化合物_提高

人教版高中化学必修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习铝及其化合物【学习目标】1、铝的性质；2、铝的重要化合物及其相互转化。

【要点梳理】 要点一、铝12．化学性质 Al-3e -=Al 3+（1）与非金属反应： a 、铝与氧气的反应。

【铝及其化合物】实验探究：加热有氧化膜和无氧化膜的铝箔b 、与其它非金属反应： 2Al+3S Al 2S 3 2Al+3Cl 2 2AlCl 3（2）与酸反应：（3）与碱反应2Al+2H 2O+2NaOH ＝2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2H 2O+2OH －＝2AlO 2－+3H 2↑ 要点诠释：①铝是一种较活泼的金属，它并不直接与碱反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，实际分两步进行：首先要铝与水反应：2Al+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2↑……①由于生成的Al(OH)3覆盖在Al的表面，故看不到H2的生成；其次是生成的Al(OH)3是两性氢氧化物，它溶于NaOH：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O……②所以铝与NaOH溶液反应可以看到有气体产生。

将两反应式按①+②×2合并，即得总反应式：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑。

所以在上述反应中Al是还原剂，H2O是氧化剂。

其电子转移情况可表示如下：②Al与酸、碱反应产生同量的H2，消耗Al的物质的量之比为1∶1，消耗盐酸和NaOH的物质的量之比为3∶1。

③酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。

④铝热反应：Al+M x O y Al2O3+xM铝热反应的应用：冶炼高熔点金属，如Fe、V、Cr、Mn等或焊接钢轨。

3．用途：铝主要用来制轻合金。

要点二、铝的化合物1．氧化铝（Al2O3）(1)物理性质：白色难熔固体、不溶于水。

(2)化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。

高中化学-铝及其化合物(人教版必修一精编讲义 习题)

高中化学-铝及其化合物(人教版必修一精编讲义 习题)

考点一铝、镁的性质及应用知识梳理1.铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

自然界中的铝全部以化合态的形式存在。

2.金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。

3.金属铝的化学性质（1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应（2）与某些金属氧化物反应（铝热反应）（3）与酸反应（注意钝化）（4）与强碱（NaOH溶液等）的反应：4.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

【基础练习】1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(3)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3()(4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(5)1mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同()(6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()题组一对比掌握铝、镁的性质1.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。

工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤2.下列关于铝单质的叙述中正确的是A.由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B.由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C.常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D.由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆题组二铝与酸或碱反应的计算3.(2016·河北衡水中学高三模拟)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/L HClB.4mol/L HNO3C.8mol/L NaOHD.18mol/LH2SO44.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。

3.2铝及其化合物2024-2025学年高一化学人教版(2019)必修第一册

3.2铝及其化合物2024-2025学年高一化学人教版(2019)必修第一册
Al(OH)3＋3H+ === Al3+ ＋3H2O Al(OH)3＋OH- === [Al(OH)4]-
两性氢氧化物 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物
受热分解：2Al(OH)3 === Al2O3＋3H2O
随堂训练
1.向某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大 量共存的是 A.Na＋、Fe3＋、SO24－、Cl－
总：Al3+ + 4OH-- ==[Al(OH)4]-
向试管加入2mL 1mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水，观察现象。 产生沉淀后继续滴加氨水，直至不再产生沉淀为止。
Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+
任务三：氢氧化铝的性质
氢氧化铝既能与稀HCl反应又能与NaOH溶液反应，都生成__盐_和水
管道疏通剂氢氧化 钠(NaOH)和铝(Al) 的作用是什么?
铝 (Al) 以及其表面附着 的氧化铝(Al2O3)能否和 氢氧化钠(NaOH)反应呢？
(2)铝、氧化铝与氢氧化钠反应
【实验现象】
➢ 打磨过：立即剧烈反应，铝片表面 ➢ 未打磨：开始没有气泡，一段时间后
产生大量气泡；试管壁发热；有尖 铝片表面产生大量气泡，试管壁发
熔点较低(660.4℃)，密度较小，质地柔软。 有良好的延展性、导电性和传热性等。
铝土矿
主要成分：Al2O3 还有少量SiO2， Fe2O3等杂质）
改善氧化铝膜的性质
膜厚度的增加 氧化膜的着色
（3）铝在空气中加热
实验现象：铝片失去光泽，熔化但不滴落。
任务二：铝与氧化铝的性质
(1)铝、氧化铝与稀盐酸反应

3.2.2铝及其化合物教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

3.2.2铝及其化合物教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
学情分析
本节课的授课对象为2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册的学生。这一阶段的学生在知识层次上已经掌握了基本的化学知识，如原子结构、化学键、化学反应等。他们具备一定的化学实验技能，如基本的实验操作、实验数据的处理和分析。在能力方面，学生具备一定的观察能力、思考能力和解决问题的能力。在素质方面，学生具备良好的学习态度和学习习惯，对化学学科有一定的兴趣。
5. 铝的应用领域
- 题目：请列举铝在哪些领域中有应用，并说明其作用。
- 答案：铝在建筑材料中有应用，如铝合金、铝塑板、铝蜂窝板，可用作建筑材料、装饰材料等。铝在交通工具中有应用，如汽车、飞机、船舶，可用作轻量化材料等。铝在电子设备中有应用，如手机、电脑、电视机，可用作导电材料、散热材料等。铝在包装材料、耐用品、日用品等领域也有应用。
- 氧化：电解法、热还原法
- 还原：铝热反应
- 卤化：铝氯化、铝溴化、铝碘化
- 氢氧化物：铝酸钠、铝酸钾
3. 铝及其化合物的性质
- 氧化物：制备、性质、应用
- 卤化物：制备、性质、应用
- 氢氧化物：制备、性质、应用
- 硫酸盐：制备、性质、应用
4. 铝的应用领域
- 建筑材料：铝合金、铝塑板、铝蜂窝板
- 交通工具：汽车、飞机、船舶
针对学生的学情分析，教师在教学过程中应注重以下几个方面。首先，教师应以生动有趣的方式引入新知识，激发学生的学习兴趣和好奇心。其次，教师应通过举例和实际案例，帮助学生理解和掌握铝及其化合物的性质和制备方法。同时，教师应鼓励学生参与课堂讨论和实验操作，培养他们的合作意识和团队精神。此外，教师还应关注学生的个体差异，给予不同层次的学生适当的指导和帮助，确保他们能够达到本节课的学习目标。最后，教师应及时给予学生反馈和评价，鼓励他们自主学习和反思，提高他们的学习效果和能力。

人教版化学必修一配套课件：铝及其化合物

人教版化学必修一配套课件：铝及其化合物

【试一试】 向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱 性。如图所示，能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水 的体积V的关系的是( )
解析：实验室用氨水与铝盐反应制取Al(OH)3，氨水过量沉淀 也不溶解。 答案：C
互动探究
铝的性质
一、铝的性质 1．物理性质 铝为 银白 色金属，熔点为660.4 ℃，沸点为2 467 ℃， 密度为2.7g·cm－3，仅为钢的1/3左右，为轻金属；导电性仅次 于 银、 铜 和 金 。
第二步：氢氧化铝与强碱溶液的反应 Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4] 生成的四羟基合铝酸钠能溶于水，使氢氧化铝溶解掉，铝单质 继续与水反应。 第一步是氧化还原反应，第二步是化合反应。所以，铝与强碱 反应时，还原剂是铝单质，氧化剂是水。
3．铝与酸、碱反应的计算规律 1．等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的 体积比为VVNHaOCHlHH22＝1∶1。 2．足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生 氢气的体积比为VVNHaOCHlHH22＝1∶3。 3．一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应，若产生 氢气的体积比为13<VVNHaOClHHH22<11，则必定是 (1)铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足； (2)铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
第二节 铝 金属材料
第一课时 铝及其化合物
1.掌握铝的性质，了解铝的存在和用途。 2.了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质。 3.掌握氧化铝和氢氧化铝的两性。
温故
金属与酸反应时产生H2的量 金属与酸反应分两种情况，一种是金属只与酸反应不与H2O 反应，此时产生H2的量取决于金属与酸的相对多少，另一种 是金属与酸反应又与H2O反应，如钠，产生H2的量只取决于 钠的多少，钠不会有剩余。

人教版铝及其化合物 PPT课件

人教版铝及其化合物 PPT课件

另：KAl（SO4）2·12H2O十二水合硫酸铝钾，俗名 叫明矾，无色晶体。用途：明矾溶于水时有胶状氢 氧化物Al(OH)3生成，可以吸附水中的悬浮杂质形成 沉淀，因而明矾具有净水作用。
KAl（SO4）2== K十+Al3十+2SO42—
Al3十+3H2O ==Al（OH）3+3H+
有吸附性，作净水剂
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一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的 同学可进行补充或更正。
二、氧化铝 氧化铝有哪些化学性质？
（二）氧化铝(Al2O3) 1、物理性质，Al2O3是白色固体，其天然晶体叫刚玉， 硬度大，熔点高(为2072℃)，是很好的耐火材料。
2、化学性质
氧化铝是典型的两性氧化物，新制的氧化铝既能跟酸 起反应生成铝盐，又能跟碱起反应生成偏铝酸盐。
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al3+ + 3NH3H2O =Al(OH)3 + 3NH4+ AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3-（ CO2过量） 2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32-（ CO2不过 量）
答案：D
3、图象类型题
例：在Al2（SO4）3和MgSO4混合溶液中滴入NaOH溶液，生 成沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，则原溶液中 Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为 （A）1 : 2 （B）2 : 1 （C）3 : 1 （D）6 : 1

人教版高中化学必修一第7讲： 铝及其化合物

人教版高中化学必修一第7讲： 铝及其化合物

点燃 铝及其化合物 ❖ 教学目标掌握铝单质及其化合物的相关性质及相关反应❖ 知识梳理知识点一. 铝单质的性质1.物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。

在空气中具有很好的耐腐蚀性。

2.化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。

4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。

（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O Δ 2Al （OH ）3 + 3H 2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。

某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。

（6）与碱反应: 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O知识点二. 铝的重要化合物化合价降低，被还原，得6e —①2Al+6H 2O ====== 2Al(OH)3 + 3H 2↑化合价升高，被氧化，失6e —2Al+6H 2O+2NaOH = 2NaAlO 2+3H 2↑+4H 2O失2×3 e —得6×e —1. 氧化铝（Al 2O 3）(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。

常作耐火材料。

3_2《铝及其重要化合物》(新人教版必修1)

3_2《铝及其重要化合物》(新人教版必修1)

第2讲 铝及其重要化合物[考纲要求] 理解铝及其重要化合物的主要性质和应用。

1．铝的结构和存有铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。

自然界中的铝全部以化合态存有。

2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。

3．金属铝的化学性质写出图中相关反应的化学方程式或离子方程式：①Al O2⎪⎪⎪⎪――→ 常温 形成致密的氧化膜――→ 点燃 4Al ＋3O2=====点燃2Al2O3②2Al ＋3Cl2=====点燃2AlCl3 ③Al 酸⎪⎪⎪⎪――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑④2Al ＋2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑤2Al ＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe(铝热反应)4铝 镁 与非金属反应能被Cl2、O2氧化 2Mg ＋O2=====点燃2MgO 3Mg ＋N2=====点燃Mg3N2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应Mg ＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液 不反应 与某些氧化物反应 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧：2Mg ＋CO2=====点燃2MgO ＋C5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

深度思考1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。

2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?答案 常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续实行。

3．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。

第三章 第二节 第1课时 铝及其化合物 课件 上学期高一化学人教版必修第一册

第三章 第二节 第1课时 铝及其化合物 课件 上学期高一化学人教版必修第一册
17
注意：
二、 Al(OH)3
➢两性氧化物、两性氢氧化物指既能与酸反应
又能碱反应生成盐和水的化合物。但是既能
与酸反应又能与碱反应的化合物不一定是两
性化合物，如NaHCO3既可以与酸反应，又 可以与碱反应，它不是两性化合物。
18
二、 Al(OH)3
3、 Al(OH)3的制备 （1）用铝盐与氨水反应（实验室制法 ）
➢应用：做净水剂，其在水中产生Al(OH)3（胶体）， Al(OH)3（胶体）能吸附水中的悬浮物等杂质， 并形成沉淀沉降下来 。
22
★★★
四、“铝三角” ★ ★ ★
Al3+
Al(OH)3
（5） （6）
AlO2-
23
四、“铝三角”
1、Al3+，AlO2-，Al(OH)3的转化关系
24
四、“铝三角”
6
➢两性氧化物：既能与酸反
应又能与碱反生成盐和水 的金属氧化物 。
7
3、 Al2O3用途
一、 Al2O3
助溶剂 降低Al2O3熔融的温度
（1）是冶炼铝的原料，工业上炼铝方程式：
2Al2O3（熔融） =冰通=晶电=石= 4Al + 3O2↑
（2）作耐火材料，如制造耐火坩埚，耐火实
验仪器、耐火管等。
12
二、 Al(OH)3
1、 Al(OH)3物理性质 白色固体，几乎不溶于水，但能凝聚水中
的悬浮物，有吸附性。 2、 Al(OH)3化学性质
Al(OH)3是典型的两性氢氧化物。 （1）与强酸反应
Al(OH)3＋3HCl＝ AlCl3＋3H2O
15
二、 Al(OH)3
（2）与强碱反应
Al(OH)3 ＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

人教版高中化学必修1课件 铝及其化合物课件

人教版高中化学必修1课件 铝及其化合物课件
常用作净水剂
②用作药物，治疗胃酸过多
3.硫酸铝钾
1ห้องสมุดไป่ตู้复盐：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO422）明矾：化学式KAl(SO4)2·12H2O
（十二水合硫酸铝钾）， 无色晶体，易溶于水。
明矾净水原理：明矾溶于水发生水解 反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的 杂质，使水澄清。
铝及其化合物
一.金属铝 1.铝的物理性质：
具有银白色金属光泽的轻金属， 具有良好的延展性、导电性和导 热性
2.化学性质：
1）与氧气的反应： 4Al + 3O2 === 2Al2O3 生成致密的氧化物起保护作用
2）与沸水反应
2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑
3)与强酸溶液反应： 2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
说明： Al(OH)3的制备：可溶性铝盐与弱碱
AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。
②Al(OH)3加热能分解： 3）用2A途l(：OH)3＝Al2O3+3H2O ①凝聚水中悬浮物并能吸附色素，
铝及其化合物
二.几种铝的重要化合物 1.氧化铝
1）物理性质：熔点较高的粉末状物质， 2）两性氧化物
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O； Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

人教版化学必修一《几种重要的化合物铝及其化合物》课件

人教版化学必修一《几种重要的化合物铝及其化合物》课件

导热性能好
铝锅、铝壶等加热器具
导电性能较好
铝芯电线、电缆
性质 决定 用途
反映
知识点一：铝
化学性质： 通过对金属钠的学习，推测金属铝
可以与哪些物质发生发应？
1、与非金属反应： 常温或加热 4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
2、与酸反应： 2Al + 6HCl＝2AlCl3 + 3H2↑
3、与某些盐溶液反应：
课堂探究一
阅读课本P48科学研究，完成下面实验：
现象：铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落， 好像有一层膜兜着
原因：铝为活泼金属，在空气中很快与氧气反应生 成一层致密的氧化物薄膜，构成薄膜的Al2O3熔点 （ 2050℃ ）高于包在里面的Al的熔点(660 ℃)。 所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能和氧气 接触而燃烧。
知识点二：氧化铝
1、Al2O3物理性质： 氧化铝是一种白色固体，难溶于水，
熔点高，硬度大。纯净的氧化铝俗称刚玉。
2、Al2O3的用途： 2Al2O3 电解 4Al + 3O2 ↑
氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一 种比较好的耐火材料，可以用来制造耐火 坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器，还可 以制造氧化铝轴承。
思考：
2、为什么铝制餐具不宜用来蒸煮或长 时间存放酸性、碱性食物？
因为氧化铝既可以与酸反应，又可以与强碱 反应，从而可直接侵蚀铝表面的氧化膜以及 铝制品本身。
知识点一：铝
课堂探究二：
实验步骤：
1、 在2支小试管里分别放入一小段铝片。 2、分别加入2ml盐酸和2mlNaOH溶液，观察现象。 3、一段时间后，将点燃的木条分别放在试管口， 观察有什么现象？
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu

3.2.2铝及其化合物课件高一上学期化学人教版

3.2.2铝及其化合物课件高一上学期化学人教版
3.碱性：氨水大于Al(OH)3 酸性：H2CO3大于Al(OH)3
问题引领
1.铝在地壳中含量第 位，存在形态
？
2.结合Na和Fe性质，铝能否与水反应？若能，铝与水反应条件？
情境：铝片加入沸水中，无明显现象。为什么？如何证明你的猜想？
3.氧化铝属于两性氧化物，能否推出铝和氢氧化铝也既能 与酸反应，又能与碱反应？如何设计实验证明？
1.3 铝的化学性质
2.铝与盐酸反应
实验现象 实验原理
铝片逐渐溶解，一段时间后产生气泡，试管壁有发热 现象；将点燃的木条放在试管口，观察到淡蓝色火焰， 爆鸣声。
Al2O3＋6H+ = 2Al3+＋3H2O,
2Al＋6H+ = 2Al3+＋3H2↑
真实情境： 可以用铝罐和 铁罐存储浓硫 酸、浓硝酸
ห้องสมุดไป่ตู้
实验探究：
1.3 铝的化学性质
3.铝与NaOH溶液反应
实验操作
实验现象 开始没有气泡，一段时间后才产生气泡，铝片逐 立即产生大量气泡，铝片逐渐溶解，
渐溶解，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声。 将点燃的木条放在试管口有爆鸣声。
实验原理
两支试管均放出H2，铝、氧化铝均能与NaOH溶液反应。
Al2O3＋2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] Al2O3＋2OH- + 3H2O = 2[Al(OH)4] 2Al＋ 2NaOH+6H2O = 2Na[Al(OH)4] ＋3H2↑ 四羟基合铝酸钠
4.如何用AlCl3溶液制备Al(OH)3 5.如何不用任何试剂鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液？
5
1.1 铝的存在
铝是地壳中含量最多的金属元素，以化合态的形式存在于各种岩石或 矿石里,如铝土矿、长石、云母、高岭石、明矾石等等

【课件】铝及其化合物 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

【课件】铝及其化合物 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

P86
CO2和NaOH溶液反应，导致易拉罐内压强变小 CO2+2OH- = CO32-+H2O
Al和NaOH溶液反应产生H2，导致易拉罐内压强又变大 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
Q3：在空气能将铝片点燃吗？为什么？
感受铝的氧化膜的存在
Q4：归纳Al2O3的物理性质？ 白色、难溶于水、熔点高、硬度大
刚玉（红宝石、蓝宝石）
Q5：所有金属表面的氧化物都能起保护作用吗？
铁被氧化后，在表面形成疏松多孔的铁锈，能吸收H2O和CO2 以及O2，加速内部铁的持续氧化。 Q6：铝制品的氧化膜能耐受一切腐蚀吗？
实验原理
Al2O3＋2OH- == 2AlO2-＋H2O 2Al＋ 2OH- +2H2O == 2AlO2- ＋3H2↑
P82
资科料学研卡究片发现，老年性痴呆症与铝有
密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、 心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫 生组织于1989年正式将铝确定为食品污染 物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄 入量为36 mg。如经常吃油条等油炸食品， 喝铝罐装饮料等，或是经常食用铝制炊具 炒出的饭菜，都会使人的摄铝量增加，从 而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思 维能力迟钝。
1、Fe粉中混有Al粉，如何除去Al粉？ NaOH溶液
2、MgO中混有Al2O3，如何除去Al2O3？ NaOH溶液
3、等量（质量或物质的量）的Al分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液
反应，产生的H2的量（质量或物质的量或体积）之比为 1:1
；
消耗的HCl与NaOH的物质的量之比为 3:1 。
Q7：什么时候铝的身价一落千丈呢？ • 1886年，美国的霍尔和法国的埃鲁，分别独立地
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点燃 铝及其化合物 知识点一. 铝单质的性质1.物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。

在空气中具有很好的耐腐蚀性。

2.化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。

4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。

（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O Δ 2Al （OH ）3 + 3H 2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。

某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。

（6）与碱反应: 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O知识点二. 铝的重要化合物1. 氧化铝（Al 2O 3）化合价降低，被还原，得6e —①2Al+6H 2O ====== 2Al(OH)3 + 3H 2↑化合价升高，被氧化，失6e —2Al+6H 2O+2NaOH = 2NaAlO 2+3H 2↑+4H 2O失2×3 e —得6×e —(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。

常作耐火材料。

刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。

(2)化学性质：①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na 3AlF 6)降低其熔点。

2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑②与酸反应：Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O③与碱反应：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2. 氢氧化铝（Al （OH)3）（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。

（2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。

2Al(OH)3 Δ Al 2O 3＋2H 2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。

Al(OH)3 具有两性的原因：H ++AlO 2—+H 2O Al(OH)3 Al 3+ + 3OH —注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。

(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。

3. 明矾：KAl(SO 4)2·12H 2O复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。

知识点三. Al 3+、AlO 2—的 性质（一）Al 3+的性质1. 1mol 的AlCl 3中逐滴加入氨水：①方程式：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3 ↓+3NH 4+用Al 3+制取Al(OH)3用弱碱更合适②Al(OH)3+NaOH= NaAlO 2+2H 2O 电解③Al(OH)3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2OKAl(SO 4)2 =K ++Al 3++2SO 42- Al 3++3H 2O ====== Al(OH)3 （胶体） +3H+ △②现象：白色沉淀逐渐增加③图像：2. 1mol 的AlCl 3中逐滴加入NaOH 溶液至过量①方程式：Al 3++3OH —= Al(OH)3↓Al(OH)3+OH — = AlO 2-+2H 2②现象：白色沉淀先增加再减少最后消失③图像：3. 向1mol 的NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液①有关反应：Al 3++4OH — =AlO 2—+2H 2O Al 3++3AlO 2—+6H 2O = 4Al(OH)3↓②现象：开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变③图像：（二）AlO 2—的性质1. 向含有1molAlO 2—的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量离子方程式： 图像： n(NH 3·H 2O)/moln[Al(OH)3]/moln(NaOH)/moln[Al(OH)3]/mol 0 1 2 3 4 n[Al(OH)3]/mol 0 1/12 1/6 1/4 1/3n(Al 3+)/mol ①2AlO 2—＋CO 2(少量)＋3H 2O = 2Al(OH)3↓＋CO 32－②AlO 2—＋CO 2(足量)＋2H 2O= Al(OH)3↓＋HCO 3—2. 向含有1molAlO 2—的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量离子方程式：①AlO 2—＋H +＋H 2O=Al(OH)3↓ ②Al(OH)3＋3H += Al 3+＋3H 2O图像：3. 向含有1molH ＋的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量离子方程式：①AlO 2—＋4H += Al 3+＋2H 2O ②Al 3+＋3AlO 2—＋6H 2O= 4Al(OH)3↓图像：例1. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ）A. 铝在常温下不能与氧气反应B. 铝不能与氯气反应C. 铝既能溶于酸，又能溶于碱D. 氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应解析：铝可以与非金属如氧气和氯气反应，常温下和氧气缓慢反应。

铝可以与酸和强碱反应。

答案：C例2. 在使溶液中的AlO 2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（ ）A. H 2SO 4B. HClC. CO 2D. NH 3·H 2On(CO 2)/mol n[Al(OH)3]/mol0 11/2 0 1 2 3 4n(HCl)/moln[Al(OH)3]/moln(AlO 2—)/moln[Al(OH)3]/mol 0 1/4 1/2 3/4 1解析：因为AlO2-可以和酸发生AlO2—＋H+＋H2O=Al(OH)3 ，加入H2SO4和HCl会继续与Al(OH)3反应。

加入D则不反应。

加入CO2则可以生成Al(OH)3。

答案：C例3. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3解析：根据铝与HCl以及铝与NaOH反应的化学方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

生成相同体积的H2需要的HCl和NaOH的物质的量之比为3:1。

答案：C例 4. 下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是(双选)（）A. 硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡B．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠C．盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠解析：B中因A l2(SO4)3和NaOH的混合顺序不同，反应现象不同，可首先鉴别出这两种物质。

向Al2(SO4)3中加入少量NaOH溶液可产生白色沉淀，再向沉淀中加入另两种物质，能使沉淀溶解的为H2SO4。

D中Na2CO3溶液与其他三种溶液混合，现象各不相同，从而一一鉴别开答案：BD例5. 将等体积的AlCl3和NaOH溶液混合，充分反应后，发现铝元素有一半形成了沉淀，则此时铝元素的存在形式为(双选)（）A. Al3＋和Al(OH)3B. AlO2—和Al(OH)3C. Al3＋和Al2O3D. AlO2—和Al2O3解析：因不知Al3＋与OH－相对量的多少，就无法判断是AlCl3有一半剩余还是有一半Al(OH)3又转化成了AlO2—，故A、B都有可能。

以沉淀形式存在的铝元素为Al(OH)3而非Al2O3，故C、D不正确。

答案：AB基础演练1. 铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的熔点高C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜2. 下列物质中，既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是（）A．氢氧化铝 B．硅酸钠 C．碳酸钠 D．二氧化硅3. 常温下能用铝制容器盛放的是（）A. 浓盐酸B. 浓硝酸C. 稀硝酸D. 稀硫酸4.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A. Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B. Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C. Al(OH)3能溶于氨水D. Al(OH)3属于两性氢氧化物5.人类第一次获得金属铝是在1825年，由丹麦化学家用无水AlCl3与钾作用制得的。

当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”。

直到19世纪后期发明了电解法制铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料。

下列关于铝的叙述，不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能与NaOH溶液反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂6. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金；②制电线；③制炊具；④明矾净水；⑤明矾和苏打制食品膨松剂；⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品；⑦银色漆颜料；⑧制易拉罐；⑨包装糖果和小食品。

A．全部 B．③⑤⑧⑨ C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨7. 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是（）A. 铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B. NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C. 铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D. H2O是氧化剂，Al被氧化8.人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。

目前这种胃药已不常用，原因主要是（）A．长期摄入铝元素不利于人体健康 B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液 D．它的疗效太差9.在明矾的检验中，下列操作错误的是（）A．取少量明矾固体配成稀溶液B．取少量明矾溶液置于2支试管中，分别滴加NaOH溶液(至过量)和酸性BaCl2溶液，观察现象 C．用铂丝蘸取明矾溶液在酒精灯上灼烧，直接观察焰色D．取少量明矾固体置于干燥试管中加热，观察试管内壁现象10. （丰台区2014-2015学年高一上学期期末考试）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：OH-+ H+ == H2OB．铜与稀硝酸反应：Cu +2NO3－+ 4H+=== Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OC．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+D．向氯化铁溶液中加入过量铜： Fe3+ +Cu=== Fe +Cu2+巩固提高1. （昌平区2014-2015学年高一上学期期末考试）下列物质既能与盐酸溶液又能与NaOH溶液反应的是（）A.AlCl3 B．NaHCO3 C．Mg D．NH4Cl2.下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落3.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠4.下列离子方程式书写错误的是（）A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2OC. NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2—＋CO2＋3H2O = 2Al(OH)3 ＋CO32－D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2—+H2O5. 只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（）A. AgNO3B. NaOHC. BaCl2D.HCl6. 两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A. 1:1B. 1:2C. 1:3D. 2:17.将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（）A. AlO2－、OH－、Na＋、Cl－B. Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C. AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－D. Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－8.向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）A. NO2B. CO2C. NH3D. CO9．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3C．Al → AlO2- D． Al3+ → Al(OH)310. 有100 mL 3.5 mol·L－1的NaOH溶液和100 mL 1 mol/L的AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：①将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中(边加边搅拌)；②将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中(边加边搅拌)。