常见无机物质的颜色表

初中化学中常见的有色物质在初中的化学中有哪些常见的物质是有颜色的,比如白色：碳酸钙……蓝色：硫酸铜1.有色气体:Cl2(黄绿色).NO2.Br2(气)红棕色2.液体:Br2(红棕色)3.有色固体:红色Cu.Cu2O.Fe2O3红褐色:Fe(OH)3绿色:Cu2(OH)2CO3.FeSO4＊7H2O蓝色:Cu(OH)2.CuSO4＊5H2O黑色:CuO.FeO.FeS.CuS.MnO2.C.Fe3O4.FeO.Ag2S浅黄色:S.Na2O2.AgBr黄色:AgI.Ag3PO44.有色溶液:Cu2+(蓝色).Fe2+(浅绿色).Fe3+(黄色).MnO4-(紫红色).溴水(橙色).5.焰色反应:Na+(黄色).k+(紫色)6.使品红褪色的气体:SO2(加热后又恢复到红色).Cl2(加热后不恢复红色)颜色变化的反应:1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时.被某液体溅到皮肤上.皮肤变黄)2.酚类遇Fe3+显紫色3.Fe3+遇SCN-呈现血红色4.Fe2+(浅绿色或灰绿色)遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色)5.Fe(OH)2(白色).在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀.最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀.6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝7.淀粉遇碘变蓝8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条.使有色布条褪色.其实是氯气与水生成次氯酸HClO.而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色).臭氧O3.双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色9.二氧化硫通入品红溶液.品红溶液褪色.但非氧化漂白.再加热品红溶液.颜色恢复.10.不饱和烃(如烯烃.炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应.还原高锰酸钾)11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色12.2NO(无色)+O2=2NO2(红棕色)13.NO2(红棕色)=N2O4(无色) (由于技术有限.这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压.逆反应条件反之)14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质(如氢气H2.一氧化碳CO.碳C等)反应生成红色的铜Cu.15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜(反应要在水浴中进行)16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应.反应现象是蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2)到砖红色沉淀(Cu2O)17.无机反应(沉淀或有色离子)CH3COO-与Pb2+Ba2+与SO42-Ba2+与SO32-Sn2+与SO42-Ag+与Cl-Hg+(Hg2Cl2) 与Cl-等等都是生成白色沉淀18.Cu2+与碱生成Cu(OH)2蓝色沉淀.19.Fe2+与碱生成Fe(OH)2.但它易被氧化.所以实验现象中没有我们期望的白色沉淀.而是灰绿色沉淀.过一段时间最终形成Fe(OH)3红褐色沉淀.20.Fe3+与碱生成Fe(OH)3红褐色絮状沉淀去转的,但是他归纳的很好、很完整后面的颜色变化反应大多是高中内容,看着觉得陌生就丢开不用管。

氧化铜无机胶粘剂的颜色氧化铜无机粘合剂“以氧化铜及磷酸为主组成。

产品为粉、液双组分包装。

固化物为深黑褐色无机胶粘剂具有耐高温(900℃以上)、强度高(其抗压强度为90.0MPa，抗拉强度为14.5MPa。

抗剪强度为58.9MPa)，耐水、耐油、操作简单、修理成本低等特点，被广泛用于粘补汽车上高温条件下工作的零件，如填补缸盖裂纹、胶接排气歧管等。

此外，还可用于镶螺塞、堵住管接头渗桶和套接零件等。

一、无机胶粘剂的配制常用的无机胶粘剂是以氧化铜(CuO)和磷酸铝(AlPO4)为主要成分的无机化学物质配制而成的。

氧化铜为黑色粉末，粒度为200#-300#。

磷醋铝可以自配，方法是：将100ml磷酸(H3PO4)和5-10g氢氧化铝[Al(OH)3] 拌成乳浊液，加热至l20℃，保温约2h，即得到比重为1：8，透明的磷酸铝以备用。

配制胶粘剂时，可将已称好重量的氧化铜粉末放在调和用铜板上，然后用量杯量取一定量的磷酸铝溶液(每4g氧化铜配lml磷酸铝)，倒入调和板均匀调和，经2-3min后呈浓胶状，并能拉10mm以上的丝条，即可使用。

二、胶接方法1.先用砂布或手砂轮除去锈层，再用汽油、丙铜或香蕉水等有机溶剂彻底消除油污。

2.如补裂纹，应先在裂纹两端各钻3-4mm的止裂孔，再用碟形砂轮在裂纹处开V形槽，并使槽面粗糙，增加胶接强度。

3.如需套接，应将套接间隙控制在0.2-0.4mm之间。

4.将调制好的胶液均匀涂抹于胶接表面上，待胶液略干时再涂一层，粘合时要轻轻地压一下，或将套接件缓缓旋人，以挤出多余的胶液。

如属盲孔套接，应事先做出排气孔或排气槽，以便于排除空气和灌注胶液。

5.胶接后的零件在常温下剧化10-12h后即可使用。

有条件时，可将胶接好的零件先在室温下静置4h，然后再加热至60-80℃；并保温固化4h，以利于排出胶层中的水分，提高胶接强度。

三、应注意的几个问题1.零件胶接层的厚度会影响胶接强度，合适的胶接层厚度应控制在0.15-0.28mm范围内。

高中化学物质颜色大全一、气体：1、氢气：无色透明、无臭无味且难溶于水的气体2、氧气：无色无味气体，不易溶于水，1 L水中溶解约30 mL氧气。

液氧为天蓝色。

固氧为蓝色晶体。

3、氯气：常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳）4、硫化氢：无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。

5、二氧化硫：无色有刺激性气味的气体。

6、三氧化硫：无色，常温下是液体，标准状况下是固体，加热后是气体。

7、氯化氢：常温常压下，为无色有刺激性气味的气体。

其水溶液俗称盐酸。

氯化氢极易溶于水，在0 ℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。

8、一氧化碳：通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。

难溶于水。

9、二氧化碳：常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体，溶于水。

10、氮气：无色气体。

有强烈的刺激气味。

易被液化成无色的液体。

也易被固化成雪状固体。

溶于水、乙醇和乙醚。

11、一氧化氮：无色无味气体难溶于水的有毒气体。

12、二氧化氮：二氧化氮是指高温下棕红色有毒气体。

在常温下(0~21.5 ℃)二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。

与水作用生成硝酸和一氧化氮。

与碱作用生成硝酸盐。

能与许多有机化合物起激烈反应。

13、四氧化二氮：在常温下时无色气体，在标准状况下的状态是无色液体。

14、氟化硅：无色、有毒、有刺激性臭味的气体，易潮解，在潮湿空气中可产生浓烟雾。

二、固体单质：1、锂：银白色固体，是密度最小的金属，存放于固体石蜡或者白凡士林中(在液体石蜡中锂也会浮起)。

2、钠：银白色有金属光泽固体，保存在煤油或者石蜡中。

3、铍：灰白色的碱土金属4、镁：银白色的轻质碱土金属5、钙：常温下呈银白色晶体6、碳：黑色粉状或颗粒状多孔结晶。

7、硅：有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，极少以单质的形式在自然界出现，8、硫：黄色的晶体，又称作硫磺。

亚硫酸亚铜的颜色1. 亚硫酸亚铜是一种常见的无机化合物，其物理性质与化学性质使其在许多领域都被广泛应用。

2. 亚硫酸亚铜常见的颜色是蓝色，这种颜色的形成和结构有着密切的关系。

3. 亚硫酸亚铜是一种含有铜离子和亚硫酸根离子的化合物，其化学式为CuSO3。

4. 在化学反应中，亚硫酸亚铜可以发生氧化还原反应，从而影响其颜色的变化。

5. 亚硫酸亚铜在水溶液中呈现深蓝色，这是由于其分子结构中铜的价态和配位环境的影响。

6. 亚硫酸亚铜在固体状态下也呈现蓝色，这是由于其晶体结构中铜的配位情况所致。

7. 亚硫酸亚铜的颜色不仅受到化学结构的影响，还受到外界条件的影响，比如温度、pH值等。

8. 亚硫酸亚铜在工业上被广泛应用于染料、媒染剂、氧化剂等领域，其颜色和化学性质使其成为一种重要的化工原料。

9. 亚硫酸亚铜的颜色也被用于艺术领域，比如绘画、玻璃制品等，其深蓝色的特性给作品带来了独特的视觉效果。

10. 亚硫酸亚铜的制备方法有多种，常见的包括直接合成、氧化还原法等，不同的制备方法会对其颜色和性质产生影响。

11. 亚硫酸亚铜的颜色和结构可以通过多种分析方法进行研究，比如X射线衍射、紫外可见光谱等，这些方法可以揭示其微观性质。

12. 亚硫酸亚铜的颜色不仅体现了其化学性质，还反映了铜离子在不同配位环境下的电子结构和能级分布。

13. 亚硫酸亚铜的颜色在不同的化学实验中具有重要的意义，可以用来判断其还原性、氧化性等性质。

14. 亚硫酸亚铜的颜色也可以受到其他物质的影响，比如酸碱度、阳离子和阴离子的浓度等，这些因素会对其颜色产生影响。

15. 总的来说，亚硫酸亚铜的颜色是一个复杂的问题，需要从多个方面进行深入研究，以揭示其背后隐藏的化学规律和结构特征。

●碱金属和碱土金属单质：银白色光泽（除铍钢灰色）●碱金属溶在液氨中，稀溶液蓝色；浓度超过1mol/L，出现青铜色新相；浓度继续加大，蓝色→青铜色●碱金属氧化物：Li2O和Na2O白色，K2O淡黄色，Rb2O亮黄色，Cs2O橙红色●碱土金属氧化物：白色固体●Na2O2：淡黄色粉末●KO2橙黄色，RbO2深棕色，CsO2深黄色●KO3晶体：橘红色●碱金属和碱土金属氢氧化物：白色固体●焰色反应：锂红色，钠黄色，钾铷铯紫色，钙橙红色，锶洋红色，钡绿色●钠钾难溶盐：醋酸双氧铀酰锌钠：黄绿色六氯铂酸钾：淡黄色钴亚硝酸钠钾：亮黄色六羟基锑酸钠、高氯酸钾、酒石酸氢钾、四苯硼酸钾：白色●BaCl2·2H2O：无色单斜晶体●Al：银白色金属●Al2O3：白色难溶于水粉末●α-Al2O3刚玉：含微量Cr3+：红色→红宝石含Fe2+、Fe3+或Ti4+：蓝色→蓝宝石●无水硫酸铝：白色粉末●镓铟铊：银白色金属●锗：银白色，白锡：银白略带蓝色，灰锡：灰色粉末，铅：金属光泽，表面易生成暗灰色碱式碳酸铅●xGeO2·yH2O：白色沉淀，xSnO2·yH2O（β-锡酸）：白色沉淀●GeO2：白色固体，SnO2白色固体，PbO2：棕黑色固体●GeO：黑色固体，SnO：黑色固体，PbO：黄或黄红色固体●PbO：红色四方晶体或黄色正交晶体两种变体●Pb3O4：红色●SnCl2·2H2O：无色晶体●PbI2：黄色丝状有亮光●灰锑：金属光泽，白色或灰色；黑锑；黄锑●Bi2O5：红棕色，Sb4O10：淡黄色粉末●Sb4O6（锑白）：白色晶体，Bi2O3：黄色晶体●铜：紫红色，银：白色，金：黄色●青铜：80%Cu、15%Sn、5%Zn黄铜：60%Cu、40%Zn白铜：50%~70%Cu，18%~20%Ni，13%~15%Zn ●铜锈Cu(OH)2·CuCO3：绿色●Ag2S：黑色←银器暴露于空气中生成薄膜●Cu2O（晶粒大小不同）：黄色、红色、深棕色●[Cu(NH3)2]+、[CuCl3]2-：无色，[Cu(NH3)4]2+：深蓝色●CuX（不能形成CuF）：白色难溶于水●CuI纸条悬挂测定空气中汞的含量：经过3h白色CuI不变色→低于允许含量（0.1mg/m3）3h内变为亮黄至暗红色→超过允许含量●H[CuCl2]：纯溶液为无色，常因部分被氧化呈棕黑色●Cu2S：难溶黑色物质，CuO：黑色●Cu(OH)2：蓝色絮状沉淀，[Cu(OH)4]2-：蓝色●CuCl2：很浓溶液中：黄绿色←[CuCl4]2-的存在浓溶液：绿色←[CuCl4]2-和[Cu(H2O)6]2+并存稀溶液：蓝色←[Cu(H2O)6]2+的颜色●无水CuCl2：棕黄色，水合氯化铜CuCl2·2H2O：蓝绿色固体●CuSO4·5H2O：蓝色晶体●无水硫酸铜：白色粉末●碱式硫酸铜沉淀Cu2(OH)2SO4：浅蓝色●铜氨溶液加入乙醇：深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O●Cu2+中加入CN-→氰化铜棕黄色沉淀→此物分解生成白色CuCN并放出(CN)2→继续加入过量CN-→CuCN溶解生成无色[Cu(CN)4]3-（极稳定）●AgNO3中加入NaOH→白色AgOH沉淀→立即脱水生成暗棕色Ag2O沉淀●AgF：白色，AgCl：白色，AgBr：淡黄色，AgI：黄色●Au2O3：棕色，AuCl3：褐红色晶体●金溶于王水中or Au2Cl6溶于浓盐酸中→蒸发得到黄色氯代金酸HAuCl4·4H2O●刚生成时的镉和锌：带浅蓝色光泽的白色固体●锌在含有CO2的潮湿空气中很快变暗，生成一层较为紧密的保护膜碱式碳酸锌●ZnO（锌白）：白色，ZnS：白色，CdO：棕灰色，HgO：红色或黄色晶体（They all 难溶于水）●汞盐与碱作用→黄色的HgO（晶粒较细小）；Hg(NO3)2热分解or 约620K时氧气中加热汞or Na2CO3与Hg(NO3)2反应→红色的HgO（颗粒较大）●混合晶体ZnS·BaSO4（锌钡白、立德粉）：白色●CdS:橙黄色到红色●无水氯化锌：白色固体●Hg(NH2)Cl：白色沉淀●多数亚汞盐：无色●氯化亚汞（甘汞）：微溶于水的白色粉末●鉴定Hg2Cl2特征反应中，生成Hg(NH2)Cl白色沉淀与Hg黑色沉淀，混合为灰色沉淀●HgI2：红色沉淀，HgI4 2-：无色●奈斯勒试剂（鉴定溶液中微量NH4+离子）：K2[HgI4]和KOH混合溶液反应中生成特殊红棕色沉淀Hg2NI·H2O●Ti：银白色金属●TiO2：白色粉末●TiO2溶于热的浓硫酸中，不能从溶液中析出Ti(SO4)2，而是析出TiOSO4·H2O的白色粉末●TiCl4：常温下无色液体；水中或潮湿空气中易水解：TiCl4暴露在空气中冒白烟，产生白色的二氧化钛水合物H2TiO3或TiO2●钛（IV）的卤化物与相应的卤化氢或它们的盐生成M2[TiX6]配合物（以X=Cl为例）H2[TiCl6]只存在于溶液中，若加入NH4+，析出黄色(NH4)2[TiCl6]晶体●钒：银灰色金属●五氧化二钒：橙黄色到深红色，微溶于水产生淡黄色酸性溶液●V2O5用H2还原→深蓝色VO2、黑色V2O3、黑色粉末状VO●铬：银白色有光泽的金属●铬溶于稀盐酸→先生成蓝色CrCl2溶液，进一步被空气氧化为CrCl3绿色溶液●Cr2O3溶于强碱形成绿色的亚铬酸盐CrO2-，水溶液中应写成[Cr(OH)4]- or[Cr(OH)6]3-●CrO2Cl2：深红色液体●致密块状锰：银白色，粉末状：灰色●MnO：绿色，MnS：绿色●K2MnO4-：绿色●高锰酸钾：深紫色晶体（水溶液紫红色）●铁钴镍单质：具有白光光泽金属，铁、钴略带灰色，镍为银白色●用碱处理铁（III）水溶液，产生红棕色凝胶状水合氧化物沉淀，加热到473K 时生成时生成红棕色α-Fe2O3●碱与铁（III）盐溶液生成的红棕色沉淀，实际上是水合三氧化二铁Fe2O3·nH2O，习惯上写成Fe(OH)3●铁（II）盐一般为浅绿色，铁（III）盐一般为红棕色●FeSO4·7H2O（绿矾）：绿色●无水FeSO4：白色●绿矾空气中逐渐风化，表面容易氧化为黄褐色碱式硫酸铁（III）Fe(OH)SO4（绿矾溶液久置常有棕色沉淀）●铁屑溶于盐酸→FeCl2溶液→通入氯气→浓缩冷却结晶→黄棕色FeCl3·6H2O晶体●可溶性铁（III）盐水溶液以[Fe(H2O)6]3+形式存在，为淡紫色，平常见到的黄棕色或红棕色是铁（III）盐溶于水后发生水解作用引起的●当pH=1.6~1.8，温度358~368K时，Fe3+在热溶液中水解，黄色晶体析出，M2Fe6(SO4)4(OH)12，（M=K+，Na+，NH4+），俗称黄铁矾●Fe3+与(NH4)2S（或Na2S）作用，生成Fe2S3黑色沉淀，将该溶液酸化，得到淡黄色S析出●强碱性介质中，铁（III）能被一些氧化剂氧化成紫红色的高铁酸盐溶液●Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾K2FeO4●[Fe(NCS)n] 3-n ，n=1~6，血红色，鉴定Fe3+●Co与O2高温时反应or 隔绝空气、高温条件下，使Co（II）的碳酸盐、草酸盐、硝酸盐分解→灰绿色氧化钴（II）●空气中加热Co（II）碳酸盐、草酸盐、硝酸盐or 将CoO在大气的氧中加热到673~773K→黑色Co3O4●加热Ni（II）氢氧化物、碳酸盐、草酸盐、硝酸盐→绿色氧化镍●低于298K、次溴酸钾碱性溶液与硝酸镍溶液反应→黑色沉淀β-NiO(OH)●NaClO氧化碱性硫酸镍溶液→黑色不稳定NiO2·nH2O●硫酸钴（II）、硫酸镍（II）从溶液中结晶出来含有结晶水：红色晶体CoSO4·7H2O、绿色晶体NiSO4·7H2O●Co2+溶液中加入硫氰化钾溶液→蓝色[Co(SCN)4]2-●向Co（II）盐溶液中加入过量KNO2，并以少量醋酸酸化，加热→析出黄色K3[Co(NO2)6]●配合物[Co(NO2)(NH3)5]Cl2键合异构体：以O做配位原子：红色[(ONO)Co(NH3)5]Cl2以N做配位原子：黄棕色[(NO2)Co(NH3)5]Cl2●二氧化锆ZrO2、二氧化铪HfO2：白色固体●ZrO2·xH2O（α型锆酸H4ZrO4）：白色凝胶●ZrCl4：白色固体●铌Nb和钽Ta：钢灰色金属，略带蓝色●Nb2O5、Ta2O5：白色粉末●钼Mo和钨W：银白色、有光泽金属●MoO3：室温下白色固体，加热变黄，WO3：淡黄色固体●MoO2：紫色，WO2：棕色●锝Tc和铼Re：银白色金属，通常为灰色粉末；潮湿空气中缓慢失去光泽变暗●Tc和Re的氧化物：●Tc2O7、Re2O7：易挥发黄色固体●ReO3：稳定红色固体●ReO2：蓝、黑色●铂系金属（钌Ru，铑Rh，钯Pd，锇Os，铱Ir，铂Pt）：银白色（除锇为蓝灰色）●RuO4、OsO4：黄色有毒物质●PtF6：气态液态暗红色，固态几乎黑色●氯铂酸H2PtCl6：棕红色。

碳酸钴的颜色全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：碳酸钴是一种无机化合物，化学式为CoCO3，它是钴的碳酸盐形式。

碳酸钴是一种粉末状的物质，具有浅蓝色到粉红色的颜色，具体颜色取决于其结晶形式和纯度。

在自然界中，碳酸钴很少单独存在，通常以含有其他金属离子的矿石形式存在。

在化学合成实验中，人们可以通过合成碳酸钴来探究其颜色的原因。

一般来说，纯净的碳酸钴呈现出浅蓝色的颜色，这是因为它吸收了在可见光谱范围内的红色光，而反射了蓝色光。

当碳酸钴中存在杂质或有机物时，其颜色可能会发生变化，如呈现粉红色或紫色。

除了颜色外，碳酸钴的颜色也可能受到光线和环境条件的影响。

在不同的光照条件下，碳酸钴的颜色可能会产生微妙的变化，从而使其呈现出不同的色调。

碳酸钴在空气中暴露或遇到化学反应时，也可能发生颜色变化，如氧化反应导致其颜色变暗或变浅。

碳酸钴的颜色是一个复杂而有趣的化学性质，它反映了该化合物的结构和特性。

通过深入研究碳酸钴的颜色及其形成机制，人们可以更好地理解其在化学和材料科学领域的应用和作用，为相关技术和产业的发展提供重要的参考和指导。

【以上内容仅供参考】。

第二篇示例：碳酸钴是一种无机化合物，化学式为CoCO3，通常呈现为粉末状或颗粒状，具有浅粉色或粉紫色的颜色。

碳酸钴是一种重要的钴化合物，具有多种用途和应用，例如作为颜料、陶瓷着色剂、玻璃着色剂、催化剂等。

在化学名称中，“碳酸”代表着这种化合物中含有碳酸根离子（CO3^2-），而“钴”则代表这种化合物中含有钴元素。

碳酸钴通常以固体形式存在，具有稳定的化学性质，不易被氧化或水解，因此在工业和实验室中广泛应用。

碳酸钴的颜色主要取决于其晶体结构和形态。

一般而言，碳酸钴呈现出浅粉色或粉紫色的颜色，这是由于其晶格结构中的钴离子所致。

在碳酸钴晶体中，钴离子的配位环境、价态和电子结构会影响其吸收和反射光线的特性，从而呈现出特定的颜色。

在实验室或工业生产中，可以通过控制碳酸钴的结晶形态、晶格结构和杂质含量来调节其颜色。

无机化合物颜色大全1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。

一、单质绝大多数单质：银白色。

主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石）无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无稀有气体无 P 白、黄、红棕。

二、氢化物 LiH等金属氢化物：白NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白N2O3 暗蓝 ClO2 黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红五、盐大多数白色或无色主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无PCl5 浅黄氯水黄绿 CCl4 无溴水黄—橙 CS2 无碘水黄褐 SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白 I2遇淀粉变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液紫焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫。

常见无机物质的颜色表卤族(VIIA):Solid : I2 紫黑；ICI 暗红；ICI3 橙；1205 白；IBr 暗灰；IF3 黄色；1204 黄；I4O9 黄.Liquid ：Br2 红棕；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；CI206 暗红；CI207 无色油状；HCI04 无色粘稠状；(SCN)2 黄色油状；(SCN)n 砖红色固体.Gas：F2 浅黄；CI2 黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCI 红；CI20 黄红；CI02 黄色；Br20 深棕.氧族(VIA):SoIid ：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白J; MnS 肉红J; FeS 黑J; PbS 黑J; CdS 黄J; Sb2S3 橘红SnS褐色J;HgS黑(沉淀),红(朱砂);Ag2S黑J; CuS黑J; Na2S2O3 白；Na2S204 白；Se02 白,易挥发；SeBr2 红；SeBr4 黄；Te02 白加热变黄；H2Te03 白; TeBr2 棕; TeBr4 橙; TeI4 灰黑; Po02 低温黄(面心立方),高温红(四方); S03 无色; Se03 无色易潮解; Te03 橙色; H6Te06 无色.Liquid : H2O 无色；纯H2O2 淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4 无色油状；SO4A2-(aq) 无色；SeO2(I)橙；TeO2(I)深红.Gas：O2 无色；O3 低浓度无色,高浓度淡蓝；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；SO2 无色；H2Se 无色；H2Te 无色..卤化硫（未注明者均为无色）：Liquid : SF6; S2F10; SCI4 淡黄；SCI2 红；S2CI2 ; S2Br2 红. Gas：SF4；SF2；S2F2.卤砜、卤化亚砜、卤磺酸:Liquid : SOCI2 白色透明；SO2CI2 无色发烟.氮族（VA）:SoIid :铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3 蓝色（低温）；N2O5 白；P 白, 红,黑；P2O3 白；P2O5 白；PBr3 黄；PI3 红；PCI5 无色；P4Sx 黄；P2S3 灰黄；P2S5 淡黄；H4P2O7 无色玻璃状；H3PO2 白；As 灰；As2O3 白；As2O5 白；AsI3 红；As4S4 红（雄黄）；As4S6 黄（雌黄）；As2S5 淡黄；Sb 银白；Sb（0H）3 白J;Sb2O3 白（锑白,颜料）;Sb2O5 淡黄；SbX3（X<>l）白；Sbl3红；Sb2S3黑J;Sb2S5橙黄；Bi银白略显红；Bi2O3淡黄；Bi2O5红棕；BiF3 灰白；BiCl3 白；BiBr3 黄；BiI3 黑J; Bi2S3 棕黑.Liquid : N2H4 无色；HN3无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3"（I）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子（液氨溶液）蓝；PX3 无色；纯H3PO4 无色粘稠状；AsX3（X<>I）无色；.Gas：N2 无色；NH3 无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2 红棕；PH3 无色；P2H6 无色；AsH3 无色；SbH3 无色；BiH3 无色.卤化氮（未注明者均为无色）：Solid : NBr3?(NH3)6 紫，爆炸性；NI3?(NH3)6黑，爆炸性;Liquid ：NCl3 ；Gas：NF3；碳族(IVA):Solid : C(金刚石)无色透明；C(石墨)黑色金属光泽；Si灰黑色金属光泽；Ge灰白；Sn银白；Pb暗灰；Si02无色透明；H2SiO3无色透明胶状J; Na2SiF6白晶；GeO 黑；GeO2 白；SnO 黑；SnO2 白；Sn (OH)2 白J；PbO 黄或黄红；Pb2O3 橙；Pb3O4 红；PbO2 棕；CBr4 淡黄；CI4 淡红；GeI2 橙；GeBr2 黄；GeF4 白；GeBr4 灰白；GeI4 黄；SnF2 白；SnCl2 白；SnBr2 淡黄；Snl2 橙；SnF4 白；SnBr4 无色；Sn 14 红；PbF2 无色J; PbCI2 白J;PbBr2 白；PbI2 金黄；PbF4 无色；GeS 红；GeS2 白；SnS 棕J; SnS2 黄J;PbS 黑J;PbS2 红褐；Pb(NO3)2 无色；Pb(Ac)2?3H2O 无色晶体；PbSO4 白J; PbCO3 白J; Pb(OH)2 白J; Pb3(CO3)2(OH)2 铅白J; PbCrO4 亮黄J. Liquid : CCl4 无色；CS2 无色；GeCl4 无色；SnCl4 无色；PbCl4 无色.Gas：CO CO2 CH4 CF4 SiF4 SiH4 均为无色.硼族(IIIA):Solid : B(无定型)棕色粉末；B(晶体)黑灰；Al银白；Ga银白(易液化);In银灰；Tl 银灰；B2O3 玻璃状；H3BO3 无色片状；BN 白；Na2B4O7?10H2O 白色晶体；Cu(BO2)2 蓝J;Ni(BO2)2 绿J; NaBO2?Co(BO2)2蓝J;NaBO2?4H2O 无色晶体；无水NaBO2 黄晶；Al2O3 白晶；AlF3 无色；AlCl3 白；AIBr3 白；AII3 棕；AI(OH)3 白J;Ga2O3 白J Ga(OH)3白J;GaBr3 白；GaI3 黄；In2O3 黄；InBr3 白；InI3 黄；TlOH 黄；Tl2O 黑；Tl2O3 棕黑；TlCl 白J;TIBr 浅黄J;TII 黄J; TIBr3 黄；TlI3 黑.Liquid ：BCl3 无色发烟.,Gas:硼烷无色；BF3无色(有窒息气味)碱土(IIA):单质:银白焰色：Ca 砖红；Sr 洋红；Ba 绿.氧化物：均为白色固体.氢氧化物：白色固体Be(0H)2 J ,Mg(0H)2 J.盐：多为无色或白色晶体；BaCrO4黄J; CaF2白J.碱金属(IA)：单质：银白焰色：Li 红；Na 黄；K 紫；Rb 紫红；Cs 紫红氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物：Li20 白；Na20 白；K20 淡黄；Rb20 亮黄；Cs20 橙红；Na202 淡黄；K02 橙黄；Rb02 深棕；Cs02 深黄；K03 橘红.氢氧化物：白色.盐：多为无色或白色晶体且易溶于水.不溶盐J (未注明者皆为白色晶体LiF Li2CO3 Li3PO4 LiKFelO6 Na[Sb(0H)6]NaZn(U02)3(Ac)9?6H20 黄绿；M=K,Rb,Cs M3[Co(N02)6] 亮黄；MBPh4 MClO4M2PtCl6 淡黄；CsAuCl4.铜副族(IB):单质：Cu紫红或暗红；Ag银白；Au金黄.铜化合物：焰色绿；CuF红；CuCI白J;CuBr黄J;Cul棕黄J; CuCN白Cu2O 暗红；Cu2S 黑；CuF2 白；CuCl2 棕黄(溶液黄绿)；CuBr2 棕；Cu(CN)2 棕黄；CuO 黑；CuS 黑J;CuSO4 无色；CuSO4?5H2O蓝；Cu(OH)2 淡蓝J；Cu(OH)2?CuCO3墨绿；[Cu(H2O)4]2+ 蓝；[Cu(OH)4]2- 蓝紫；[Cu(NH3)4]2+ 深蓝；[CuCI4]2- 黄；[Cu(en)2]2+ 深蓝紫；炔铜红J .银化合物：AgOH 白(常温分解)；Ag2O 黑；新制AgOH 棕黄(混有Ag2O) ；蛋白银(AgNO3滴手上)黑J；gF白；AgCI 白J；gBr淡黄J;Agl黄J (胶体Ag2S 黑J; Ag4[Fe(CN)6] 白J; Ag3[Fe(CN)6] 白J;Ag+,[Ag(NH3)2]+,[Ag(S2O3)2]3-,[Ag(CN)2]- 无色.金化合物：HAuCI4?3H2O 亮黄晶体；KAuCI4?1.5H2O 无色片状晶体；Au2O3 黑；H[Au(NO3)4]?3H2O 黄色晶体；AuBr灰黄J; Aul柠檬黄J.锌副族(IIB):单质：均为银白，Hg在水溶液中的沉淀为黑色.锌化合物：ZnO白(锌白颜料)J;ZnI2无色；ZnS白J; Zn Cl2白色晶体(溶解度极大，水溶液酸性).镉化合物：CdO棕灰J；Cdl2黄；CdS黄(镉黄颜料)HgCl2(升汞)白色；HgNH2Cl 白J; Hg2Cl2(甘汞)白J.汞化合物：HgO红(大晶粒)或黄(小晶粒)Hg；红或黄(微溶)；HgS黑或红J;Hg2NI?H2O 红J; Hg2(NO3)2 无色晶体.ZnS荧光粉：Ag蓝；Cu黄绿；Mn橙.钪副族(IIIB):钛副族(IVB)：钛化合物：Ti3+ 紫红；V04八3- 黄；[TiO(H2O2)2]2+ 橘黄；H2TiO3白色TiO2白(钛白颜料)或桃红(金红石)l NH4)2TiCI6 黄色晶体；[Ti(H2O)6]CI3 紫色晶体；[Ti(H2O)5Cl]Cl2?H2O 绿色晶体；TiCl4 无色发烟液体.锆、铪：MO2,MCI4 白.钒副族(VB)：钒化合物：V2+ 紫；V3+ 绿；V4+ 蓝；V5+ 黄；VO 黑；V2O3 黑；VO2 黄；V2O5 黄或砖红；水合V2O5 棕红；饱和V2O5 溶液(微溶) 淡黄.钒酸根缩聚：随着V 原子个数的增多，由浅黄——〉深红.铌、钽：略.铬副族(VIB) ：铬化合物：Cr2+ 蓝；Cr3+ 紫；Cr2O7A2- 橙红；CrO4A2- 黄；Cr(OH)3 灰蓝；Cr2O3 绿；CrO3 暗红色针状；[CrO(O2)2]OEt2 蓝；CrO2CI2 深红色液体；Na2Cr2O7,K2CrO7 橙红；Ag2CrO4 砖红J; BaCrO4 黄J; PbCrO4 黄紫红Cr2(SO4)3 ?18H2O ——〉绿色Cr2(SO4)3?6H2O ——〉桃红Cr2(SO4)3暗绿[Cr(H2O)4CI2]CI —冷却HCI ―〉紫色[Cr(H2O)6]Cl3 —乙醚HCl ―〉淡绿[Cr(H2O)5Cl]Cl2[Cr(H2O)6]3+ 紫；[Cr(H2O)4(NH3)2]3+ 紫红；[Cr(H2O)3(NH3)3]3+ 浅红；[Cr(H2O)2(NH3)4]3+ 橙红；[Cr (NH3)5H2O]3+ 橙黄；[Cr(NH3)6]3+ 黄.钼、钨：MoO3 白；棕色MoCI3 ;绿色MoCI5 ；MoS3 棕色J;(NH4)3[P(Mo12O40)]?6H2O 黄色晶状J；WO3 深黄；H2WO4?xH2O 白色胶体.锰副族(VIIB):锰化合物：Mn2+ 肉红；Mn3+ 紫红；MnO4八2- 绿；MnO4心紫；MnO3A+ 亮绿；Mn (OH)2 白J; Mn O(OH)2 棕J; MnO2 黑J;无水锰盐(M nSO4)白色晶体；六水合锰盐(MnX2?6H2O, X= 卤素3,CIO4) 粉红；MnS?nH2O 肉红J 无水MnS 深绿；MnCO3 白J ；n3(PO4)2 白J ；MnO4 紫红；K2MnO4 绿；K2[MnF6]金黄色晶体；Mn2O7棕色油状液体.锝、铼：略.铁系(第四周期VIII 族)：铁化合物：Fe2+ 浅绿；[Fe(H2O)6]3+ 浅紫；[Fe(OH)(H2O)5]2+ 黄；FeO4A2- 紫红；FeO 黑；Fe2O3 暗红；Fe(OH)2 白J; Fe(OH)3 棕红J; FeCI3 棕红晶体；无水FeSO4 白；FeSO4?7H2O 绿；K4[Fe(CN)6]( 黄血盐) 黄色晶体；K3[Fe(CN)6](赤血盐)红色晶体；Fe2[Fe(CN)6] 普鲁士蓝J; Fe[Fe(CN)6]黑J;Fe(C5H5)2(二茂铁)橙黄色晶体；M2Fe6(SO4)4(OH)12(黄铁矶,M=NH4,Na,K) 浅黄色晶体；Fe(CO)5 黄色液体.钻化合物：Co2+ 粉红；CoO 灰绿；Co3O4 黑；Co(OH)3 棕J;Co(OH)2 粉红J;Co(CN)2 红；K4[Co(CN)6] 紫色晶体；Co2(CO)8 黄色晶体；[Co(SCN)6]4- 紫；氯化钻脱水变色：粉红CoCI2?6H2O —325K ―〉紫红CoCl2?2H2O —3l3K —〉蓝紫CoCl2?H2O —393K —〉蓝CoCl2.镍化合物：Ni2+ 亮绿；[Ni(NH3)6]2+ 紫；Ni(OH)2 绿J; Ni(OH)3 黑无水Ni(II) 盐黄；Na2[Ni(CN)4] 黄；K2[Ni(CN)4] 橙；Ni(CO)4 无色液体.铂系元素(第五、六周期VHI 族): Os蓝灰色易挥发固体；Pd黑；q)sO4无色有特殊气味气体；H2PtCI6 橙红色晶体；Na2PtCI6 橙黄色晶体；M2PtCI6(M=K,Rb,Cs,NH4) 黄色。

【高考化学】模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物1、混合物2、纯净物二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色全部颜色分类O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯2酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。

-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色4(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。

*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。

Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。

晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。

2、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。

O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

22、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

化工管道颜色标准对照表
在所有工程领域，安全性至关重要。

当使用化工产品和存储设备时，特别是当有物质在管道中流动时，化工管道颜色标准对照表是一个必须掌握的基础知识。

为了保护工人和其他相关成员的安全，标准的化工管道颜色标准对照表在现场中得到了广泛的应用。

化工管道颜色标准对照表的目的是通过颜色来确定管道中正在流动的液体或气体是什么，可以确保安全人员正确操作，以防止可能的危害。

在国外，国际标准的化工管道颜色标准主要以红、白、蓝、绿、黄、黑、橙、紫等颜色划分为化工产品、无机酸、有机酸、氨、烷基化合物、柠檬酸等物质，具体如下：
红色：一般用于化工产品，如油漆、油墨、胶等；
白色：用于无机酸，如盐酸、硝酸、硫酸等；
蓝色：用于有机酸，如乙酸、丙酸、乳酸等；
绿色：用于氨水、氯化氨、碳酸氢钠等；
黄色：用于烷基化合物，如汽油、润滑油、柴油等；
黑色：用于柠檬酸、乙醇、植物油等；
橙色：用于水泥、白炭酸；
紫色：用于重氮化合物、硫酸镁等。

此外，绿色也可以用于氯化钠、石灰水等产品，橙色也可以标记为甲醇、乙醇、吡咯烷酮等。

除了上面的标准颜色外，根据不同的行业、国家、地区，还有其
他一些颜色，如灰、紫、原色或者特定标记等，用于标记特定的化工产品，以提醒安全人员注意警惕。

化工管道颜色标准对照表不仅是确定流动物质的重要参考，也是进行安全操作时必不可少的依据。

只有通过对表中提供的颜色，熟悉物质对应标准，才能确保现场安全操作。

无机化学知识点归纳一、物质的溶解性规律1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（只限于中学常见范围内）①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶；②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。

③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶；硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶；碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。

④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。

⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）。

2、气体的溶解性：①极易溶于水的气体：HX、NH3②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、H 2S（1：2.6）、SO2（1：40）③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。

3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

4、卤素单质（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取剂）。

5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。

在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小（憎水基和亲水基的作用）；苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。

二、常见物质的颜色：1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、 Cl2（黄绿色）、 O3（淡蓝色）2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）3、无色气体单质：N2、O2、H2、稀有气体单质4、有色气体化合物：NO2（红棕色）5、黄色固体：S、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）7、红色固体：Fe(OH)3、 Fe2O3、 Cu2O、 Cu8、蓝色固体：（胆矾或蓝矾）CuSO4·5H2O9、绿色固体：（绿矾）FeSO4·7H2O10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

内容概要：一.无机化学（理论部分）知识点应用归纳1、无机物（分子或离子）构型:（1）简单分子（或离子）：（2）配合物：2、物质的熔、沸点(包括硬度):（1）晶体类型：原子晶体，离子晶体，金属晶体，分子晶体（2）离子晶体：（3）分子晶体（4）金属晶体：金属键（与价电子、价轨道有关）3、物质的稳定性：（1）无机小分子：（2）配合物：4、物质的磁性：（1）无机小分子：MO （掌握双原子分子轨道能级图）（共价双原子分子）（2）配合物：5、物质的颜色:（1）无机小分子：极化理论（2）配合物：6、无机物溶解度:（1）离子晶体：（2）共价化合物：7、物质的氧化还原性：影响因素（1）溶液酸、碱度（2）物质的聚集状态8、化学反应方向:（1）热力学数据：（2）软硬酸碱理论9、分子极性、键的极性、键角、键长等:10、推导元素在周期表中的位置：能级组取值，选择—组合理量子数：四个量子数取值规则11、溶液中有关质点浓度计算：化学平衡，电离平衡，沉淀—溶解平衡，氧化—还原平衡，配合解离平衡：利用多重平衡规则，K是关键12、常见的基本概念:对角线规则；惰性电子对效应；Lewis酸、碱；质子酸、碱；缓冲溶液；屏蔽效应；钻穿效应；同离子效应；盐效应；镧系收缩；电负性；电离势；电子亲合势；晶格能；键能；有效核电荷及求法等。

二.无机化学（元素部分）（1）结构（2）性质：重点是化学性质无机化学知识点总结1、熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。

熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10电子，18电子，H2O2和H2S，CO、N2、C2H4，O2、CH4））。

2、知道典型的溶解性特征①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原来溶液是Ag（NH3）2Cl；后者是硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。

物质溶解性表及沉淀颜色1.Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解溶液呈黄色铁器除锈2.Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解3.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色4.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解5.MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解6.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O7.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解8.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O9.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解10.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解11.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色12.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原理13..BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原理14.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原理15.Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解16.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色17.ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解18.MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解19.CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解20.NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O21.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解22.Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解23.Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解24.Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O25.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色26.3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO427.3NH3+H3PO4=(NH4)3PO428.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收COO2H2中的CO229.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）30.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去有红褐色沉淀生成1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== C aCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2= === Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3•H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2 NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2C O3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaC O3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+ 3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H 2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2 O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO= === 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+ H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3 53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca (HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2 O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O 寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO 2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O 68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+ O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2 O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+C l2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2 (2) CaO+H2O==== Ca (OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgC l2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br290.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3 105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3 H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al (OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3•H2O==== 2Al(OH) 3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3•H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH) 4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al (OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O 123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== A lCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al (OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2C O3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4•5H2O1．与碱反应产生气体 （1）（2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体（1） （2）()()()2332222332HH HCO HCO CO S HS HS SO HSO SO +++------⎧−−→↑⎪⎪−−→↑⎨⎪−−→↑⎪⎩化合物3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体（1）单质 （2）化合物5．强烈双水解⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SOH HNO SO H HNO SOH HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ()()⎪⎧↓+↑−−→−----+232323322OH Al CO HCO CO O H OH6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

无机物质颜色归纳卤族：固体：I2紫黑；ICl 暗红；ICl3橙；I2O5白；IBr 暗灰；IF3黄色液体：Br2红棕；BrF3浅黄绿；IBr3棕；Cl2O6暗红；Cl2O7无色油状；HClO4无色粘稠状；（SCN）2黄色油状；（SCN）n砖红色固体气体：F2浅黄；Cl2 黄绿；I2（g）紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2黄色氧族：固体：S 淡黄；Se 灰，褐；Te 无色金属光泽；Na2S，（NH4）2S，K2S，BaS 白，可溶；ZnS 白；MnS 肉红；FeS黑；PbS 黑；CdS 黄；Sb2S3橘红；SnS 褐色；HgS 黑（沉淀），红（朱砂）；Ag2S 黑；CuS 黑；Na2S2O3白；Na2S2O4白；SeO2白，易挥发；TeO2白，加热变黄；H2TeO3白；PoO2低温黄（面心立方），高温红（四方）；SO3无色；SeO3无色易潮解；TeO3橙色；H6TeO6无色液体：H2O 无色；纯H2O2淡蓝色粘稠；CrO（O2）2（aq）蓝；纯H2SO4无色油状；SO42-（aq）无色；SeO2（l）橙；TeO2（l）深红气体：O2无色；O3低浓度无色，高浓度淡蓝；S2（g）黄，上浅下深；H2S 无色；SO2无色；H2Se 无色；H2Te 无色卤化硫（未注明者均为无色）：Liquid：SF6；S2F10；SCl4淡黄；SCl2红；S2Cl2；S2Br2红Gas：SF4；SF2；S2F2卤砜、卤化亚砜、卤磺酸：Liquid：SOCl2白色透明；SO2Cl2无色发烟氮族：Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3蓝色（低温）；N2O5白；P 白，红，黑；P4O6白；P4O10白；PBr3黄；PI3红；PCl5无色；P4Sx 黄；H4P2O7无色玻璃状；H3PO2白；As 灰；As4O6白；AsI3红；As4S4红（雄黄）；As4S6黄（雌黄）；As4S10淡黄；Sb 银白；Sb4S6橙；Sb4S10橙；Sb4O6白（锑白，颜料）SbX3（X<>I）白；SbI3红；Sb4S6黑；Sb4S10橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O5红棕；BiF3灰白；BiCl3白；BiBr3黄；Bi4S6棕黑Liquid：N2H4无色；NH3无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3-（l）无色；王水浅黄，氯气味；硝基苯黄色油状；氨合离子（液氨溶液）蓝；PX3无色；纯H3PO4无色粘稠状；AsX3（X<>I）无色；Gas：N2无色；NH3无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2红棕；PH3无色；P2H6无色；AsH3无色；SbH3无色；BiH3无色卤化氮（未注明者均为无色）：Solid：NBr3·（NH3）6紫，爆炸性；NI3·（NH3）6黑，爆炸性；Liquid：NCl3；Gas：NF3；碳族：Solid：C（金刚石）无色透明；C（石墨）黑色金属光泽；Si 灰黑色金属光泽；Ge 灰白；Sn 银白；Pb 暗灰；SiO2无色透明；Na2SiF6白晶；GeO 黑；GeO2白；SnO 黑；SnO2白；PbO黄或黄红；Pb2O3橙；Pb3O4红；PbO2棕；CBr4淡黄；CI4淡红；GeF4白；GeBr4灰白；GeI4橙；SnF2 白；SnCl2白；SnBr2淡黄；SnI2橙；SnF4白；SnBr4无色；SnI4红；PbF2无色；PbCl2白；PbBr2白；PbI2金黄；PbF4无色；GeS 红；GeS2白；SnS 棕；SnS2黄；PbS 黑；Pb（NO3）2 无色；Pb（Ac）·3H2O无色晶体；PbSO4白；PbCO3白；Pb3（CO3）（OH）2铅白；PbCrO4亮黄2Liquid：CCl4无色；CS2无色；GeCl4无色；SnCl4无色；PbCl4无色Gas：CO CO2 CH4 CF4 SiF4 SiH4均为无色硼族：Solid：B（无定型）棕色粉末；B（晶体）黑灰；Al 银白；Ga 银白（易液化）；In 银灰；Tl 银灰；B2O3玻璃状；H3BO3无色片状；BN 白；Na2B4O7·10H2O 白色晶体；Cu（BO2）蓝；Ni（BO2）2绿；NaBO2·Co（BO2）2蓝；NaBO2·4H2O 无色晶体；无水NaBO2 黄2晶；Al2O3白晶；AlF3无色；AlCl3白；AlBr3白；AlI3棕；Al（OH）3白；Ga（OH）3白；In2O3黄；TlOH 黄；Tl2O 黑；Tl2O3棕黑；TlCl 白沉淀；TlBr 浅黄沉淀；TlI 黄沉淀Liquid：BCl3无色发烟Gas：硼烷无色；BF3无色（有窒息气味）碱土：单质：银白焰色：Ca 砖红；Sr 洋红；Ba 绿氧化物：均为白色固体氢氧化物：白色固体Be（OH）2，Mg（OH）2难溶盐：多为无色晶体；BaCrO4黄沉淀碱金属：单质：银白焰色：Li 红；Na 黄；K 紫；Rb 紫红；Cs 紫红氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物：Li2O 白；Na2O 白；K2O 淡黄；Rb2O 亮黄；Cs2O 橙红；Na2O2黄；KO2，RbO2，CsO2红；KO3橘红氢氧化物：白色盐：无色晶体不溶盐：Na[Sb（OH）6] NaZn（UO2）3（Ac）9&#8226；6H2O；M=K，Rb，Cs M3[Co（NO2）6]MBPh4（四苯硼酸盐）MClO4 M2PtCl6 CsAuCl4 金色作者：五行缺土作者：zlh_smile 2006-12-28 12:43 回复此发言2回复：无机物质颜色归纳（五行缺土）注：Gas:气体Liquid:液体Solid:固体作者：zlh_smile 2006-12-28 12:46 回复此发言3回复：无机物质颜色归纳（五行缺土）DDD作者：zlh_smile 2006-12-29 13:04 回复此发言4回复：无机物质颜色归纳（五行缺土）DDDDD作者：zlh_smile 2006-12-30 13:55 回复此发言5回复：无机物质颜色归纳（五行缺土）碱金属里面的铯这一种物质应点明颜色有点特殊为金黄色作者：222140165* 2006-12-30 16:11 回复此发言6回复：无机物质颜色归纳（五行缺土）不是点明了吗？Cs[AuCl4]作者：zlh_smile 2006-12-30 18:36 回复此发言7回复：无机物质颜色归纳（五行缺土）5这种东西该自己整的，缺大吧主帮你整了，你还这个有点常识的都知道CS 金黄色，我还有1G呢~~作者：雷酸2006-12-30 18:57 回复此发言8回复：无机物质颜色归纳（五行缺土）80块1g有钱人。

高中常见物质的物理性质及化学性-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高中常见物质的物理性质及化学性质,高中化学常见物质物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色① 以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等.棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等.② 以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等.溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等.浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气.棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟.③ 以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等④ 以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等.浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）.⑤以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O.绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色.深黑绿色：K2MnO4.黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液.⑥ 以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等.⑦ 以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O).浅黑色：铁粉.棕黑色：二氧化锰.⑧ 白色物质★无色晶体的粉末或烟尘；★与水强烈反应的P2O5；★难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4；★难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,Zn S,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等；★微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4；★与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O；不完全反应的：MgO.⑨ 灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等.（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色① 水合离子带色的：Fe2＋：浅绿色；Cu2＋：蓝色；Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；MnO4-：紫色：血红色；：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色.②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色.运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色.（3）主族金属单质颜色的特殊性ⅠA,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金属大多数是银白色.铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色（4）其他金属单质的颜色铜呈紫红色（或红）,金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色（如锗）. （5）非金属单质的颜色卤素均有色；氧族除氧外,均有色；氮族除氮外,均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外,均有色.2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味）① 没有气味的气体：H2,O2,N2,CO2,CO,稀有气体,甲烷,乙炔.② 有刺激性气味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,N O2,NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液).③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸.④ 稀有气味：C2H2.⑤ 臭鸡蛋味：H2S.⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷.⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯.⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液).⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S,PH3等).3．熔点、沸点的规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）.非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性（软化过程）直至液体,没有熔点.沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度,外压力为标准压(1.01×105Pa)时,称正常沸点.外界压强越低,沸点也越低,因此减压可降低沸点.沸点时呈气、液平衡状态.（1）由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高.但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似.还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA族的锡熔点比铅低.（2）同周期中的几个区域的熔点规律① 高熔点单质C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高.金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨（3410℃）.② 低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有IA的氢气.其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,而氦是熔点（－272.2℃,26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低.金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th；ⅣA族的Sn,Pb；ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布.最低熔点是Hg(－38.87℃),近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃）,体温即能使其熔化.（3）从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体.金属单质和合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）.在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高.判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较.如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路是：① 结构性质相似的物质,相对分子质量大,范德华力大,则熔、沸点也相应高.如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等.② 相对分子质量相同,化学式也相同的物质（同分异构体）,一般烃中支链越多,熔沸点越低.烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大,则熔点越低.如：油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态.上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3,H2O,HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）. （4）某些物质熔沸点高、低的规律性① 同周期主族（短周期）金属熔点.如LiNaI.4．物质溶解性规律（1）气体的溶解性① 常温极易溶解的NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)还有HF,HBr,HI,甲醛（40%水溶液—福尔马林）.② 常温溶于水的CO2(1:1) Cl2(1:2)H2S(1:2.6) SO2(1:40)③ 微溶于水的O2,O3,C2H2等④ 难溶于水的H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等.（2）液体的溶解性① 易溶于水或与水互溶的如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸.② 微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯.③ 难溶于水的如：液态烃、醚和卤代烃.（3）固体的水溶性（无机物略）有机物中羟基和羧基具有亲水性,烃基具有憎水性,烃基越大,则水溶性越差,反而易I溶于有机溶剂中.如：甲酸、乙酸与水互溶,但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4,汽油等有机溶剂.苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯.（4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等.（5）白磷、硫易溶于CS2（6）常见水溶性很大的无机物如：KOH,NaOH,AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g).KNO3在20℃溶解度为31.6g,在100℃溶解度为246g.溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl.（7）难溶于水和一般溶剂的物质① 原子晶体（与溶剂不相似）.如：C,Si,SiO2,SiC等.其中,少量碳溶于熔化的铁.② 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中,已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂.5．常见的有毒物质（1）剧毒物质白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN,KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等.CO（与血红蛋白结合）,Cl2,Br2(气),F2(气),HF,氢氟酸等.（2）毒性物质NO（与血红蛋白结合）,NO2,CH3OH,H2S.苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等.这些物质的毒性,主要是使蛋白质变性,其中常见的无机盐如：HgCl2,BaCl2,Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性,但毒性较小,此外铍化合物也有相当的毒性.钦酒过多也有一定毒性.汞蒸气毒性严重.有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等.高中化学物质的化学性质1、SO2能作漂白剂。

初中化学所有物质的颜色颜色是化学中一种非常重要的性质，它不仅可以让我们感受到物质的美丽，还可以帮助我们了解物质的结构和性质。

下面我将为大家介绍一些常见物质的颜色。

1. 水：水是无色的。

它在日常生活中无处不在，我们喝的水、洗澡用的水都是无色的。

然而，当水中含有溶解物质时，它的颜色可能会变化，比如海水的颜色就是因为其中含有盐类等溶质的存在。

2. 空气：空气是无色的。

我们每天都呼吸着无色的空气，它给予我们生命的力量。

然而，当空气中存在污染物时，它的颜色可能变得灰蒙蒙的，给人一种不清新的感觉。

3. 铁：铁是灰色的。

铁是一种常见的金属元素，它的表面呈现出灰色的颜色。

当铁与氧气发生化学反应形成氧化铁时，铁的颜色会变成红棕色。

4. 硫磺：硫磺是黄色的。

硫磺是一种黄色的固体物质，它在高温下会熔化成黄色的液体。

硫磺在制造火药和药物等方面有着广泛的应用。

5. 石墨：石墨是黑色的。

石墨是一种形成于地壳深处的碳质矿物，它的颜色非常深沉，几乎是纯黑色的。

石墨是一种导电性很好的材料，被广泛应用于铅笔芯和电池等领域。

6. 木材：木材的颜色多种多样。

不同种类的木材具有不同的颜色，比如橡木呈现出淡黄色，红木呈现出红褐色，而黑檀木则是深黑色的。

7. 天然橡胶：天然橡胶是乳白色的。

当橡胶从橡胶树中流出时，它呈现出乳白色的颜色。

天然橡胶具有很好的弹性和耐磨性，被广泛应用于制作轮胎和橡胶制品等领域。

8. 盐：盐的颜色多种多样。

不同种类的盐具有不同的颜色，比如食用盐是白色的，海盐是灰色的，岩盐是粉红色的。

盐是一种重要的调味品，也是我们日常生活中必不可少的化学物质。

以上是一些常见物质的颜色介绍，它们展示了化学世界的多样性和美丽。

化学的研究不仅可以让我们了解物质的性质，还可以让我们欣赏到丰富多彩的颜色。

让我们一起探索化学的奥秘，发现更多美丽的颜色吧！。

高中化学沉淀.气体和一些常见物质的颜色`俗称``1．颜色的规律（1）常见物质颜色①以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。

碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。

橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。

棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。

②以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。

溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。

浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。

棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。

③以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等④以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。

浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。

甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。

⑤以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。

绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。

深黑绿色：K2MnO4。

黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。

⑥以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等。

⑦以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。

浅黑色：铁粉。

棕黑色：二氧化锰。

⑧白色物质★无色晶体的粉末或烟尘；★与水强烈反应的P2O5；★难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；★难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；★微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；★与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；不完全反应的：MgO。

化学中粉红色粉末
粉红色粉末在化学中是一种很常见的颜色，它可以是来自一种有机化合物，也可以是来自一种无机物质。

一、粉红色的有机化合物
1. 聚苯乙烯（Polystyrene）：它是一种结构简单的聚合物，由单位分子苯乙烯组成，它的分子量较小，通常为粉红色粉末状。

它以粉末状被广泛应用于塑料，包装，电子，电镀，印刷，制药等行业。

2. 环氧树脂（Epoxy Resin）：它是一种普通的环氧树脂，是由环氧化合物，甲醛和甲醛树脂组成，它的形式有液体，胶体和粉末三种，其中粉末形式的一般是粉红色的。

它可以用于制造粘合剂，密封剂，涂料，树脂等。

3. 环氧乙烷（Epoxyethane）：它是一种多环烃化合物，具有高分子量，它可以表现出粉末状，有时呈现出粉红色，它能够用于电子和电气工程，也可以用于制造塑料和涂料。

二、粉红色的无机物质
1. 硝酸钴（Cobalt nitrate）：它是一种无机离子，其中含有钴离子和硝酸离子，通常为粉末状，呈粉红色，它用于制造染料，水溶剂，也可以用于抗菌剂。

2. 硫酸铋（Bismuth sulfate）：它是一种无机化合物，由硫酸铵和硫酸盐组成，它是一种无色透明的粉末，有时会呈现出粉红色，它可以用于制造热敏塑料，染料，医药和农药等行业。

3. 硅酸铝（Aluminium silicate）：它是一种复杂的无机物质，
通常呈粉末状，有时呈现出粉红色，它可以用于制造砖瓦，涂料，玻璃等行业。

氯化钾颜色氯化钾是一种常见的化学物质，它在化学实验室、医药领域以及食品工业中广泛应用。

氯化钾的颜色是一个常见的问题，因为在不同的条件下，氯化钾可以呈现出不同的颜色。

这篇文章将探讨氯化钾在不同条件下的颜色变化及相关的原因。

氯化钾的基本性质氯化钾是一种无机化合物，化学式为KCl。

它是一种白色结晶性固体，在常温常压下是无色透明的。

氯化钾在水中溶解后会形成无色透明的溶液。

这是氯化钾在常规条件下的外观表现。

氯化钾的颜色变化热性质当氯化钾受热时，会发生一系列化学反应，导致颜色的变化。

在高温条件下，氯化钾可能会发生分解反应，产生氯气等物质，这些物质会导致溶液颜色的改变。

通常情况下，氯化钾热分解后的产物会呈现出黄色或橙色等颜色。

光照条件在强光照射下，氯化钾溶液中的氯离子会发生光分解反应，产生次氯酸盐等化合物。

这些产物通常会呈现出淡黄色或浅绿色的颜色。

因此，在光照条件下，氯化钾溶液的颜色可能会发生变化。

pH值影响氯化钾溶液的pH值也会影响其颜色。

在酸性条件下，氯化钾溶液可能会出现浅黄色或淡绿色；而在碱性条件下，溶液的颜色可能会偏向紫色或蓝色。

这是因为氯化钾在不同pH值下可能与水或其他物质发生反应，产生不同颜色的产物。

总结氯化钾在不同条件下可能呈现出不同的颜色，这是由于其化学性质和分子结构导致的。

了解氯化钾的颜色变化规律有助于我们更好地理解其化学性质和应用。

在实际应用中，我们需要根据具体情况来选择氯化钾的颜色，以达到最佳效果。

希望本文能够帮助读者更好地了解氯化钾的颜色变化规律，欢迎提出意见和讨论。