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绝密★启用前2016年高考押题卷（1）【新课标Ⅰ卷】理科综合能力测试化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．上作答无效．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Br 80第I 卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能B．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D．煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解等化学变化处理，可获得清洁能源和重要的化工原料8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A的溶液中：Na+、K+、SiO32—、SO32‾B．pH＝1的溶液中：K＋、Al3＋、SO42‾、F—C．与镁反应生成氢气的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D．0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4＋、Mg2+、Br‾、AlO2－9．有机物是一种高效麻醉剂，该有机物同分异构体中含有羧基和氨基，且苯环上有2个取代基的有（不考虑立体异构）（）A．18种B．15种C．13种D．6种10．进行化学实验时必须强化安全意识，下列做法正确的是（）A．为避免试剂污染，用剩的药品一定不能放回原试剂瓶B．温度计摔坏导致水银洒落到地面上，应立即用水冲洗水银C．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量的稀盐酸冲洗11．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，下图表示在不同催化剂作用下其能量随反应进程的变化示意图。
【考向解读】1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。
3．各部分实验基础知识与技能的综合应用。
【命题热点突破一】化学实验方案的设计与探究1．实验方案的设计(1)基本要求(2)基本步骤①认真审题，明确实验目的，确定实验原理。
②根据实验原理选择仪器和药品，并设计出合理的实验装置和操作步骤。
③准确地记录实验过程中的现象和数据，并运用分析、计算、图表、推理等方法处理有关实验现象和数据，得出正确的结论。
2．实验方案的评价(1)评价原则①实验原理科学合理；②操作和装置简单可行；③符合绿色化学理念；④药品和操作安全可靠。
(2)评价类型①评价实验原理；②评价实验方案；③评价药品和仪器；④评价实验现象和结论。
3．探究型实验的基本程序解答探究型实验题的基本程序可用以下流程图表示：(1)提出问题要提出问题，首先得发现问题，对题给信息进行对比、质疑，通过思考提出值得探究的问题。
此外，实验中出现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要契机。
(2)提出猜想所谓猜想就是根据已有知识对问题的解决提出的几种可能的情况。
有一些问题，结论有多种可能(这就是猜想)，只能通过实验进行验证。
(3)设计验证方案提出猜想后，就要结合题给条件，设计出科学、合理、安全的实验方案，对可能的情况进行探究。
实验设计中，关键点是对试剂的选择和实验条件的调控。
(4)观察实验现象，得出结论根据设计的实验方案，根据实验现象进行推理分析或计算分析得出结论。
例1．Fe 2O 3熔点为 1 565 ℃，其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称为“铁红”，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也可作催化剂和玻璃、宝石、金属的抛光剂等。
某同学以碳酸亚铁为原料，设计3种方案制备高纯度的Fe 2O 3。
方案1：碳酸亚铁――→高温Fe 2O 3；方案2：碳酸亚铁―――→稀硫酸过滤溶液――――――――――――→（a ）足量氢氧化钠溶液（b ）过滤沉淀――→灼烧Fe 2O 3；方案3：碳酸亚铁―――――――→过量稀硫酸过滤溶液―――――――→足量双氧水溶液――――――→足量氨水过滤沉淀――→灼烧Fe 2O 3。
2016年高考押题卷（1）【新课标Ⅱ卷】理科综合能力测试化学试题相对原子质量：H —1 Li —3 C —12 N —14 O —16 Al —27 P —31 S —32Cl —35．5 Fe —56 Cu —64 Ba —137第Ⅰ卷 （选择题 共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．Wolff-Kishner-黄鸣龙反应是醛类或酮类在碱性条件下与肼作用，使得>C=O 转化为-CH 2-。
如：其中，X 和Y 不污染环境，下列说法中不正确的是（ ） A ．肼作还原剂 B ．X 是N 2 C ．Y 是H 2OD ．OC －CH 2CH 3在酸性条件下水解为苯甲酸和乙醇【答案】D8．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．由12C 、16O 、14N 组成的44gCO 2和44gN 2O 中含有的中子数均为22N AB ．2L 0．5mol/L 亚硫氢硫酸钠溶液中含有的HSO 3-离子数为N AC ．氢氧化钠与氯气反应时，生成0．1molNaCl 时转移的电子数等于0．2N AD ．适当条件下2molSO 2与2molO 2充分反应，反应体系中最终的气体分子数为3N A 【答案】A 【解析】试题分析：A 项中44gCO 2和44gN 2O 中分子的物质的量均为1mol ，中子数均为22mol ，故它们含有的中子数均为22N A ，A 项正确；B 项中因为HSO 3-离子在水中水解，故2L 0．5mol/L的亚氢硫酸钠溶液中含有的HSO 3-离子数小于N A ，B 项错误；C 项中氢氧化钠与氯气反应生成0．1molNaCl 时转移的电子数等于0．1N A ，C 项错误；D 项中因为2SO 2+O 22SO 3，故2molSO 2不可能完全转化成SO 3，最终的气体分子数大于3N A ，D 项错误。
9．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。
2016年高考原创押题预测卷【新课标Ⅲ卷】理科综合 化学试题注意事项：1.本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II 卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 Na —23 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Cd —112第I 卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.17 g ND 3中含有10N A 个电子(D 为H 的同位素)B.标准状况下，一定量的NO 和O 2混合后，体积稳定在22.4 L ，其含有的分子数为N AC.高温下，5.6 g 金属铁与足量水蒸气反应，转移电子数为0.3N AD.常温下，pH=1的H 2SO 4溶液中，由水电离出的H +的浓度为10−12 mol·L −18．由乙醇与某一元羧酸发生酯化反应可生成分子式为C 7H 14O 2的酯，则该一元羧酸的可能结构共有(不考虑立体异构)A.6种B.5种C.4种D.3种9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++NH 3·H 2O Al (OH )3↓++4NHB.把少量CO 2气体通入KClO 溶液中：CO 2+2ClO −+H 2O2-3CO +2HClO C.向Fe(NO 3)3溶液中加入足量的HI 溶液：2Fe 3++2I -2Fe 2++I 2 D.向NaAlO 2溶液中通入过量SO 2：2-2AlO +SO 2+3H 2O 2Al(OH)3↓+2-3SO10．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，W 原子在元素周期表中原子半径最小，X 、Y 、Z 的最外层电子数分别为6、2、6。
2016 届高考化学押题卷(全国新课程卷 )7．以下实验正确且能达到目的是()A．溴水中存在着以下的均衡：Br 2＋ H2O HBr ＋ HBrO ，若要使溴水的颜色变浅，可采纳的举措是加入NaI 晶体B．在温水瓶中加入Na 2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除掉内壁CaSO 4C．用饱和的 NaOH 热溶液除掉乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D．亚硫酸钠拥有较强的复原性，溶解硝酸钡溶液查验亚硫酸钠试样能否变质：试样――→ ――→ 白色稀硝酸积淀― ―→ 积淀不溶8．有机化合物 A 转变成 B 的反响种类是()A．加聚反响C．消去反响B．加成反响D．代替反响9．常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是()A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K ＋、 Na ＋、 Cu2＋、 SO24－B．加入过度 NaOH 溶液或少许稀H2SO4时，都能产生白色积淀的溶液：Al 3＋、 Ba2＋、Cl －、 HCO 3－C．水电离产生的 c(H ＋)＝ 10－13mol· L－1的溶液中： Na ＋、 Cl －、 NO 3－、 SO42－－ 1＋＋＋、 Cl －D． 0.1 mol· L HNO 3溶液中： Mg 2、NH 4、 Fe210 ．A是合整天然橡胶的单体，分子式为C5H8。
以下说法错误的选项是 ()A―→ ,天然橡胶 ,A. A 的构造简式为：B．A ―→ ,天然橡胶 , 的反响种类为加聚反响C．天然橡胶属于线型高分子化合物D．天然橡胶拥有热固性11．设计以下装置研究HCl 溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁徙速率 (已知： Cd 的金属活动性大于Cu) 。
恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl 2溶液及显色剂，而后当心放入HCl 溶液，在 aa'处形成清楚的界面。
通电后，可察看到清楚界面慢慢向上挪动。
以下说法不正确的是()A．通电后，可察看到清楚界面慢慢向上挪动的原由是Cd2＋向 Pt 电极迁徙的结果B．装置中 Pt 电极邻近的 pH 增大C．一准时间内，假如经过HCl 溶液某一界面的总电量为 5.0 C，测得 H＋所迁徙的电量为 4.1 C ，说明该 HCl溶液中 H ＋的迁徙速率约是Cl－的 4.6 倍D．假如电源正负极反接，则下端产生大批Cl 2，使界面不再清楚，实验失败12．一氧化碳是一种用途相当宽泛的化工基础原料。
1．同温同压下，x g 甲气体和y g 乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是( )A ．x ∶y 等于甲与乙的相对分子质量之比B ．x ∶y 等于甲与乙的分子个数之比C ．x ∶y 等于同温同压下甲与乙的密度之比D ．y ∶x 等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。
则下列说法正确的是( )A ．物质的量：甲>乙B ．气体体积：甲>乙C ．摩尔体积：甲>乙D ．相对分子质量：甲>乙3．把500mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为( )A ．0.1(b －2a ) mol·L －1 B ．10(2a －b ) mol·L －1 C ．10(b －a ) mol·L －1 D ．10(b －2a ) mol·L －1 4．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a molNaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b molBaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A.b －a V mol·L －1B.2b －a Vmol·L －1 C.2 b －a V mol·L －1 D.2 2b －a Vmol·L －1 5．相对分子质量为M 的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g 水中，得到质量分数为w 的溶液，物质的量浓度为c mol·L －1，密度为ρg·cm －3。
则下列说法不正确的是( ) A ．相对分子质量M ＝22.4mw 1－w VB ．物质的量浓度c ＝1000ρV MV ＋22.4mC ．溶液的质量分数w ＝MV 22.4mD ．溶液密度ρ＝cM 1000w6．体积为V 、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M 的溶质m g 。
绝密★启用前2016年高考押题卷（2）【新课标Ⅱ卷】理科综合化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．上作答无效．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Ca— 40 Fe— 56 Ti —48第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．中新网2016年4月22日电：据外媒报道，墨西哥东南部韦拉克鲁斯州一处国有石油设施当地时间20日发生爆炸，事发时造成多人身亡，上百人受伤。
其原因是石油气中混入了大量的某种物质，这种物质最有可能是下列的（）A．H2B．NH3C．Cl2D．CO28．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11．2 L的三氯甲烷所含的氢原子数大于0.5N AB．常温下，1 mol的NaHCO3固体中HCO3-的个数必定小于N AC．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为N AD．1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）（）A．该有机物的分子式为C21 H28O2B．该有机物苯环上的一氯取代物有6种C．该有机物可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．该有机物可使溴水褪色，属于加成反应11．短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。
W的某种原子无中子，X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。
2016年高考押题卷（1）【浙江卷】理科综合能力测试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cl－35．5 Cr－52 Fe－56 Cu－64 Ba－137选择题部分（共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列说法不正确的是（）A．等离子体是物质的第四种聚集状态，等离子体可以看成是带电粒子密度达到一定程度的电离气体，由电子、原子、离子、分子或自由粒子组成，无论部分电离还是完全电离，其中负电荷总数等于正电荷总数，所以称为等离子体B．煤干馏得到的煤焦油，其主要用途就是再经蒸馏得到高品质燃油，这一做法可以体现“低碳生活”的理念C．H2O的沸点比HF高，但F—H…F氢键键能比O—H…O氢键键能大D．金刚石、石墨和富勒烯都是碳的同素异形体，富勒烯C60中碳原子排成六边形和五边形【答案】B考点：考查等离子体、熔沸点高低判断，同素异形体和煤的干馏等知识8．下列说法正确的是（）A．在4mL 0．1mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L－1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B．用托盘天平称取10．1gNaOH固体量，应将10g 的砝码放在右盘，并将游码移到0．1g的位置C．从硫酸亚铁铵溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，可采用蒸发结晶的方法，也可采用冷却结晶的方法D．常温下，饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液，所以常温时水解程度：CO32－＞HCO3－【答案】A【解析】试题分析：A．KCr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+，滴加数滴1mol/LNaOH2溶液，平衡正向移动，则溶液颜色从橙色变成黄色，A项正确；B．NaOH具有强腐蚀性，称量时用小烧杯盛装，B项错误；C．从硫酸亚铁铵溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，采用趁热减压过滤的方法，C项错误；D．温度相同，饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液的浓度不同，无法通过pH值比较水解程度，D项错误；答案选A。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2016年普通高等学校招生浙江省统一考试化学试题(仿真卷2)[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24P—31 S—32Ca—40Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(选择题部分共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)7．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂8．某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。
可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。
为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的()①NaNO3溶液②酒精③四氯化碳④苯⑤Na2CO3溶液⑥KCl溶液A．①②③B．②④⑤C．①②④⑥D．②③⑥9．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是( )元素编号元素性质① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/10－10 m0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18 最高或最低化合价化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2 －3 －1 －3A.①⑧形成的化合物具有两性B ．⑦位于第二周期第ⅥA 族C ．④⑤形成的化合物是离子化合物D ．③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强10．下列说法正确的是( )A ．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解B ．聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色C ．的单体是Cl —CH===CH 2D ．按系统命名法，化合物的名称为2-乙基丁烷11．大运会期间，深圳新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )A ．通入氧气的电极发生氧化反应B ．通入氢气的电极为正极C ．总反应式为O 2＋2H 2=====点燃2H 2OD ．正极的电极反应式为O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O12．常温下，现有0.1 mol·L －1的NH 4HCO 3溶液，pH ＝7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如下图所示。
【考向解读】(1)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
(2)理解质量守恒定律的含义。
(3)了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
(4)能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(标准状况)、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。
(5)了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
(6)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
(7)能根据要求配制一定量物质的量浓度的溶液。
【命题热点突破一】阿伏加德罗常数2例1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.常温常压下，20 g氖气所含有的原子数目为0.5N AB.常温下，30 g 2－丙醇中含有羟基的数目为0.5N AC.25 ℃时，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧时转移的电子数为 6.0N AD.标准状况下，22.4 L SO 2和SO 3混合气体中含有的硫原子数目为0.1N A【变式探究】设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.在18 g CD 4中含有N A 个碳原子B.标准状况下，1.12 L 35Cl 2含有1.7N A 个质子C.0.1 mol Na 182O 2与足量H 162O 反应，生成的氧气中含有0.9N A 个中子D.3 g 的14C 16O 与15N 2的混合气体中含有1.6N A 个电子【方法技巧】准确判断阿伏加德罗常数正误【命题热点突破二】以“物质的量”为核心的多角度计算1.以物质的量为中心的各物理量的换算关系例2、1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g·mL －1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L －1 NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。
下列说法不正确的是( )A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B.该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0 mol·L －1 C.NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%D.得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL【变式探究】葡萄酒常用Na 2S 2O 5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI)按上述方案实验，消耗标准I 2溶液25.00 mL ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)为________g·L －1。
【命题热点突破三】以“物质的量”为中心的各物理量之间的转换理解六个基本公式(1)n ＝N /N A ；(2)n ＝m /M ；(3)n ＝V /V m ；(4)c (B)＝n /V(5)w ＝m （溶质）m （溶液）×100%；(6)c ＝1 000ρw M (或w ＝cM 1 000ρ) 例3.(2015·四川攀枝花统考)将物质的量均为a mol 的Na 和Al 一同投入m g 足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm －3，则此溶液的物质的量浓度为( ) A.1 000aρ46a ＋mmol·L －1 B.4ρ46a ＋m mol·L －1 C.1 000aρ50a ＋mmol·L －1 D.1 000aρ45a ＋mmol·L －1 【变式探究】 已知溶质质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4 mol·L －1。
取10 mL 该硫酸与a mL 水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸，其物质的量浓度为b mol·L －1，则a 、b 分别为( )A.a ＝10，b ＝9.2B.a ＜10，b ＞9.2C.a ＞10，b ＜9.2D.a ＞10，b ＝9.2【命题热点突破四】化学计算常用的解题方法物质的量在化学方程式计算中的应用，要注意以下几点：(1)化学计量数之比＝反应中各物质的粒子数之比＝反应中各物质的物质的量之比＝反应中各气态物质的体积之比(同温同压)。
(2)物质的量在化学方程式计算中的应用，关键是找出已知量和未知量(可以是物质的量、质量、体积等)，把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关化学式的下面。
(3)若在同一题目中的两个量单位不一致，要做到两个量及其单位“上下一致、左右对应”。
已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且c （Cl －）c （ClO －）的值与温度高低有关。
当n (KOH)＝a mol 时，下列有关说法错误的是( )A.若某温度下，反应后c （Cl －）c （ClO －）＝11，则溶液中c （ClO －）c （ClO －3）＝12B.参加反应的氯气的物质的量等于12a mol C.改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：12a mol≤n e ≤56a mol D.改变温度，产物中KClO 3的最大理论产量为17a mol 【变式探究】一定量的CuS 和Cu 2S 的混合物投入足量的HNO 3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu 2＋和SO 2－4)加入足量NaOH ，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g ，若上述气体为NO 和NO 2的混合物，且体积比为1∶1，则V 可能为( )A.9.0 LB.13.5 LC.15.7 LD.16.8 L【命题热点突破五】一定物质的量浓度溶液的配制溶液配制中的易错点(1)容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。
(2)容易遗忘的实验步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移→洗涤→定容→摇匀→倒出装瓶。
(3)容易忘记的容量瓶使用方法①容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水(简称“查漏”)。
“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。
若漏水，可以在瓶塞处涂点凡士林。
②要选择规格合适的容量瓶。
a.常见容量瓶的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种。
如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。
b.根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480mL某浓度溶液，则需选用500mL 容量瓶。
c.不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。
d.容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。
(4)容易忘记的注意事项①如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。
②在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。
③定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。
例5、下列有关溶液的配制说法正确的是()A.配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释B.配制240 mL 1 mol·L－1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为9.6 gC.配制溶液时，加水超过容量瓶刻度用胶头滴管将多余溶液吸出会导致溶液浓度偏低D.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1【变式探究】需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L－1。
可能原因是()A.定容时溶液没有冷却至室温B.容量瓶没有烘干C.称量氢氧化钠固体时砝码放反了D.定容时仰视读数【高考真题解读】1．(2015·课标全国Ⅰ，8)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A2.(2015·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB.常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.7N AC.标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N AD.50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A3.(2015·课标全国Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A. 60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB.1 L 0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3的离子数之和为0.1N A C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD.235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A4.(双选)(2015·海南高考·10)下列指定微粒的数目相等的是 ( )A.等物质的量的水与重水含有的中子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C.同温、同压、同体积的CO 和NO 含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数5.(2015·广东高考·10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子B.1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子C.标准状况下,22.4 L N 2和H 2混合气中含n A 个原子D.3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4,失去8n A 个电子6.(2014·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB.室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N AC.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD.5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75 N A7.(2014·江苏高考·6)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
