9.2溶解度(1) 学练案

课题2溶解度（第一课时）一、饱和溶液【实验9-5】室温下，向盛有20 ml水的烧杯中，加入NaCl固体，观察能否一直溶解，增加溶剂的量，溶解情况如何？【结论】在一定温度下，当溶剂的质量不同时，所能溶解的溶质的质量。

（填相同或不同）【小结】1、如何判断某一溶液是否饱和？2、通过实验9-5分析饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。

【实验9-6】室温下，向盛有20 ml水的烧杯中，加入KNO3固体，当固体不能继续溶解时，升高温度后，溶质是否溶解？冷却后又有什么现象？【结论】在一定量的溶剂里，当温度不同时，所能溶解的溶质的质量。

（填相同或不同）【小结】通过实验9-6分析饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。

与当今“教师”一称最接近的“老师”概念，最早也要追溯至宋元时期。

金代元好问《示侄孙伯安》诗云：“伯安入小学，颖悟非凡貌，属句有夙性，说字惊老师。

”于是看，宋元时期小学教师被称为“老师”有案可稽。

清代称主考官也为“老师”，而一般学堂里的先生则称为“教师”或“教习”。

可见，“教师”一说是比较晚的事了。

如今体会，“教师”的含义比之“老师”一说，具有资历和学识程度上较低一些的差别。

辛亥革命后，教师与其他官员一样依法令任命，故又称“教师”为“教员”。

这个工作可让学生分组负责收集整理，登在小黑板上，每周一换。

要求学生抽空抄录并且阅读成诵。

其目的在于扩大学生的知识面，引导学生关注社会，热爱生活，所以内容要尽量广泛一些，可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探索、环保等多方面。

如此下去，除假期外，一年便可以积累40多则材料。

如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料，写起文章来还用乱翻参考书吗?【总结】通过以上两组实验说明：与当今“教师”一称最接近的“老师”概念，最早也要追溯至宋元时期。

金代元好问《示侄孙伯安》诗云：“伯安入小学，颖悟非凡貌，属句有夙性，说字惊老师。

”于是看，宋元时期小学教师被称为“老师”有案可稽。

广东省珠海十中九年级化学下册《9.2溶解度》同步练习1（无答案）新人教版1．测定20 ℃时硝酸钾在水中的溶解度时，所用的溶液一定是20 ℃时硝酸钾的（）A.浓溶液B.稀溶液C.饱和溶液D.不饱和溶液2．把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（）A.蒸发水B.加食盐C.给溶液降温D.给溶液升温3．20 ℃时，食盐的溶解度是36 g，它的含义是（）A.20 ℃时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐B.在100 g水中最多溶解36 g食盐C.20 ℃时，饱和食盐水中含有36 g食盐D.20 ℃时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐4．下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是（）A.Ca(OH)2B.KNO3C.NaClD.NH4NO35．在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会（）A.变大B.变小C.不变D.无法判断6．在一定的温度下，检验某溶液是否为饱和溶液，最简单的方法是。

7．在通常情况下，采取和的方法，可将不饱和溶液转化为饱和溶液。

将一定温度下的饱和食盐水变成不饱和食盐水，最好的方法是，将一定温度下的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，最好的方法是。

8．硝酸铵在 10 ℃时的溶解度为 140 g，这说明在 10℃时，将 140 g硝酸铵溶解在 g水中，就可以得到 g硝酸铵饱和溶液。

910．气体的溶解度一般随着温度的升高，当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度。

能力提升1．下列叙述中，正确的是（）A.升高温度时，饱和溶液一定变成不饱和溶液B.降低温度时，不饱和食盐水可能变成饱和食盐水C.有晶体析出的溶液一定是浓溶液D.用加热蒸发的方法，能使医用酒精变成无水酒精2．在20 ℃时，测得50 g水中溶解18 g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（）A.氯化钠的溶解度为 18 gB.氯化钠的溶解度为 36 gC.20 ℃时氯化钠的溶解度为 18 gD.20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g3．某温度下，将5 g氯化钠放入1 10g水中，得到 13.6 g氯化钠溶液，该溶液一定是（）A.饱和溶液B.不饱和溶液C.稀溶液D.无法判断4．t ℃时某物质的溶解度 100 g，该温度下，此物质的饱和溶液中下列质量关系正确的是（）A.溶质:溶液=1:1B. 溶质:溶剂=1:1C.溶剂:溶液=1:1D.饱和溶液的质量一定为200 g5．某温度下，将 3 g A物质放入7 g水中，得到 10 g溶液，该溶液是（）A.饱和溶液B.不饱和溶液C.浓溶液D.无法确定6．20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，则 20 ℃时，50 g水中最多能溶解 g硝酸钾。

溶解度（1）班级：组别：组号：姓名： 一、学习要求认真阅读课本P33-35，理解以下知识内容： 1．理解饱和溶液与不饱和溶液的概念；23．简单了解从海水中提取食盐的原理。

二、自主学习1．饱和溶液与不饱和溶液 （1）概念①饱和溶液：在一定下，向一定里加入某种溶质，当溶质时，所得到的溶液。

②不饱和溶液：在一定下，向一定里加入某种溶质，当溶质 时，所得到的溶液。

（2）饱和溶液与不饱和溶液的转化（以硝酸钾为例）不饱和溶液饱和溶液说明：多数物质在水中的溶解能力随温度的升高而变大，但气体和Ca(OH)2的情况相反。

（3）结晶晶体：具有一定规则的几何形状的。

结晶：溶液中的溶质以的形式从溶液总析出的过程。

结晶方法：①，如从硝酸钾的饱和溶液中得到硝酸钾晶体。

②，如从海水中得到食盐。

预习测评1．能证明某KCl 溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（） A ．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀 B ．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl 晶体，晶体不再溶解 C ．取少量该溶液升温，无KCl 晶体析出D ．取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl 晶体析出 2．下列方法能使不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是（）( )溶剂、（）溶质、（）温度（）溶剂、（）温度A．加热不饱和的硝酸钾溶液B．加入足量的食盐C．加入足量硝酸钾固体D．加热蒸发水分3．把80℃的饱和硝酸钾溶液冷却到室温，下列正确的是（）A．溶液中溶质硝酸钾的质量不变B．溶剂的质量不变C．溶液的质量不变D．剩余的溶液一定是不饱和溶液4．某温度时，20g某物质可以配成100g该物质的饱和溶液。

则此温度时该物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为（）A．1：4 B．l：5 C．1：6 D．无法确定5．海水晒盐时，当有较多食盐晶体出现时，过滤所得的母液，其是否为饱和溶液（）A．一定是B．一定不是C．可能是D．无法确定三、课堂学习2．思考与交流阅读课本P35海水提取食盐的主要过程，思考下列问题（1）在贮水池、蒸发池、结晶池和母液中，其中的溶液为氯化钠的饱和溶液的有哪些？（2）海水在进入蒸发池之前应进行的预处理有，蒸发池的作用是，从结晶池得到食盐和母液，如果要进行分离应使用操作中的。

课题9.2 溶解度（学案）1．（2020•百色）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后可形成溶液的是（）A．花生油B．食盐C．面粉D．泥沙【答案】B2.下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（）A．用酒精除去附着在试管内壁的碘B．用汽油除去衣服上的油污C．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾D．用洗涤剂洗去餐具上的油脂【答案】D3.下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（）A．氢氧化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氯化钠【答案】D4．写出下列溶液中的溶质名称或溶剂名称．（1）生理盐水中的溶质是；（2）石灰水中的溶质是；（3）碘酒中的溶质是，溶剂是；（4）硫酸铜溶液中的溶剂是；（5）医用酒精的溶质是。

【答案】（1）氯化钠；（2）氢氧化钙；（3）碘；酒精；（4）硫酸铜；（5）酒精1.理解饱和溶液与不饱和溶液的含义、判断方法和转化方法，了解结晶现象；2.认识固体物质溶解度的含义，会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度；3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

1．饱和溶液与不饱和溶液的含义及转化方法。

2．固体物质溶解度的概念。

一、饱和溶液【实验9-5】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5g 氯化钠，搅拌，观察现象。

然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。

【实验9-6】取装有20mL水的烧杯，进行如下操作：1.饱和溶液与不饱和溶液（1）饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

（2）不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

【注意】1.首先要明确“一定温度”、“一定溶剂”。

(若改变这两个前提条件，就可能使溶液不饱和)。

2.溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液。

【思考1】硝酸钾的饱和溶液还能溶解其他物质吗？在一定温度下、一定量的溶剂里，某物质的饱和溶液是指不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。

2019-2020年九年级化学下册《9.2溶解度》导学案1 新人教版一、学习目标：1.知道饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断；2.知道蒸发结晶和降温结晶的原理；3.能进行饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。

【课前预习】1.将下列物质放入适量的水中搅拌,完成下列各题：通过上表你能回忆出什么叫溶液吗？它有哪些基本特征？2.现有6.5g 锌与100g 稀硫酸恰好完全反应。

⑴在100g 稀硫酸中，溶质的化学式为 ，质量为 g ；溶剂的化学式为 ，质量为 g. ⑵完全反应后,所得溶液的质量为 g ，其中溶质的化学式为 ，其质量为 g ；溶剂的化学式为 ，其质量为 g.【情境导入】你的饭量有多大？一次能能无限制的吃饭吗？俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。

”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 ；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加 ；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 ……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢?二、自主探究：［问题一］什么是物质的溶解性？物质的溶解性与哪些因素有关呢？ 【归纳】物质的溶解性是指： 【实验探究】观察实验，思考物质的溶解性与哪些因素有关：实验结论：物质的溶解性与 、 和 有关。

练习：1.下列关于物质溶解性的叙述不正确的是（）A、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同B、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同C、同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关D、物质的溶解性与使用的溶质与溶剂的质量有关2.衣服上的油污可以用汽油洗去与餐具上的油渍用洗洁精洗去其原理一样吗？［问题二］在一定温度下，溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？【实验探究I】课本P33，NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中？3433—351.影响物质溶解的因素：⑴；⑵；⑶等。

2.概念：⑴饱和溶液：在下，向溶剂里加入某种溶质，当溶质继续溶解时，所得到的溶液。

★判断是否饱和的方法：。

《9.2溶解度》教案9.2溶解度教案一、教学目标1.了解并掌握溶解度的基本概念和计算方法。

2.培养学生锻炼实验观察能力和初步分析能力。

3.激发学生对化学实验的兴趣和探索精神。

二、教学重难点1.掌握溶解度的计算方法。

2.理解饱和溶液的概念。

三、教学过程1.引入教师可以通过引入实验活动，利用学生的好奇心和求知欲来吸引他们对本节课的关注。

可以先向学生提出几个问题：什么是溶解度？怎样计算溶解度？在何种情况下溶质的溶解度会发生变化？2.实验操作让学生分成小组进行实验操作，记录实验数据，进行初步分析和讨论。

教师要指导学生按照实验步骤进行实验，保证实验过程的安全和有效性。

实验后，教师要引导学生对实验数据进行分析和讨论，引导学生探究溶解度的特性和变化规律。

3.知识点概括通过实验活动的引入和实验步骤的讲解，对溶解度的基本概念和计算方法进行概括。

将学生掌握的知识点进行整理和归纳，从学生的角度讲解，将抽象的概念变得具体易懂。

4.知识点拓展从实际生活中找到一些例子让学生进行思考和分析，帮助学生更好地理解和应用所学的知识。

通过分析一些实际问题，如饮用水中的溶解度问题等，让学生探究化学实验知识与实际生活的联系。

5.课堂练习通过设计一些课堂练习，让学生巩固所学知识和技能。

可以设计选择题、填空题、解答题等形式的题目，让学生进行答题练习。

同时，加强对学生的口头提问，检验学生对于所学知识点的掌握情况。

四、教学评价通过实验操作和课堂练习，评价学生对于本节课的掌握程度。

可以通过学生实验数据和课堂练习成绩来综合评价学生的实验观察能力和分析能力。

同时，教师可以开展一些小组和个人活动，鼓励学生间的交流和合作，帮助学生更好地掌握所学知识。

五、教学体会本课教学活动以实验为主，以让学生参与实验、发现问题、探索知识为目标，既考虑到学生知识技能的掌握，又重视学生的实践能力和探究精神，提升了教学质量和教学效果。

九年级上学期化学学科导学案上课时间：年月日星期：第1课时备课组长签字：班级：小组：学生姓名：完成情况：教师复备栏或学生笔记栏⑦再加5克硝酸钾,搅拌⑧冷却通过上述实验请各小组同学合作讨论分析后完成下列各题：1．在一定温度下,在一定量的溶剂中,固体物质的溶解是无限制的吗? .2．象①③④⑥⑦这几种溶液是指在一定的和里还（填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液,而象②⑤⑧这几种溶液是指在一定的和里（填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液.3.将上述⑤的溶液取出一部分后加入少许NaCl,发现（填“能”或“不能”）溶解,由此可见饱和溶液是指条件不变时（填“能”或“不能”）继续溶解该溶质,而（填“可能”或“不可能”）继续溶解其他溶质.4.象溶液⑧那样热的饱和溶液经冷却后原本溶在其中的溶质从溶液中析出的过程叫做 ,这一过程属于变化（填“物理”或“化学”）,而析出的固体叫做 .5.通过上述实验请同学们思考一下如何判定某溶液是否饱和？6请同学们参阅课本35页画出海水晒盐的流程图：通过该流程图你能分析出海水晒盐的原理是 ,该过程属于变化（填“物理”或“化学”）.7 同学们日常生活中配制糖开水你们选择（填“热水”或“冷水”）,为什么？说明影响固体物质溶解性的主要外界因素是 .例题下面是人们利用海水提取食盐的过程.(1)根据生产过程推断,①、②分别是池和池.(2)下列说法中,错误的是 ( )A．在甲步骤中,海水的成分基本不变B．①中,氯化钠溶液由不饱和逐渐变为饱和溶液C．进入②后,继续蒸发水,有结晶现象发生D．析出食盐晶体后的母液是不饱和溶液[当堂检测]1．在一定的和里还（填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液,而在一定的和里还（填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液.2．下列有关溶液的叙述正确的是-------------------（）A、饱和溶液是指不能溶解任何溶质的溶液B、硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾可继续溶解、密度增大C、饱和溶液取出一部分后密度减小、变为不饱和D、底部无晶体的溶液一定是不饱和溶液E、硝酸钾的饱和溶液中加入NaCl可继续溶解、密度增大3.如何使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和硝酸钾溶液？4.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（）不饱和溶液饱和溶液（）5．如图所示,在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球.（1）现加入少量食盐晶体,充分搅拌和静置后,在温度不变的情况下,小球在液面沉浮情况有何变化,并简叙原因：______________________________.（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮,你准备采取的具体方法是：________________________________________________.。

例题1下列关于饱和溶液的叙述中，正确的是( D )A.不能再溶解溶质的溶液叫做饱和溶液B.饱和溶液里不能再溶解任何溶质C.加入到溶液里的溶质全部溶解了，此时溶液一定不饱和D.室温下，经充分溶解，与该固体共存的溶液，是该溶质的饱和溶液问题4：饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？如何判断某一溶液是否饱和？例题2一定温度下，向一定量的饱和食盐水中加入少量的食盐，则溶液的质量（C）加入少量的氯化钾固体，则溶液的质量（A）A．增加 B. 减少C．不变 D .无法确定知识点2：饱和溶液与不饱和溶液的转化问题1：如何将饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液？问题2：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液？问题3；用哪些方法可以从饱和溶液里得到晶体？【动与探究三】硝酸钾溶液中得到硝酸钾固体问题4：你了解海水晒盐的原理吗？例题 3 有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，下列方法不能使它成为饱和溶液的是（ D）A．蒸发 B. 加硝酸钾晶体C. 降低温度D.增大压强问题5：饱和溶液一定是浓溶液？不饱和溶液一定是稀溶液吗？“一定温度下”、“一定量的溶剂”，还要强调溶质的种类引导、讨论、总结判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解小组合议，展示交流，讨论评价[解法指导]一种溶剂里可以溶解多种溶质。

一定温度下，一定量的某物质的饱和溶液中还能溶解其他的物质。

回顾[活动与探究] 分析、讨论、交流、总结−−−−−−−−→←−−−−−−−−降温、蒸发溶剂、增加溶质升温、增加溶剂不饱和溶液饱和溶液指明：一般情况，氢氧化钙溶液例外启发思考，组织讨论、交流、总结：即常见的结晶方法有冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂法[视频]海水晒盐的原理思考，组讨论、交流、判断讨论交流：对于不同溶质饱和溶液不一定是浓溶夜，不饱和溶液不一定是稀溶液.梳理整合课题2 溶解度(1)——- 饱和溶液与不饱和溶液一、诊断评价1.下列关于饱和溶液的叙述中，正确的是( C )A.。

课题2 溶解度第二课时溶解度【学习目标】1.知道固体物质溶解度的涵义；2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；3. 知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

【学习重点】利用溶解度曲线获得相关信息。

【学习难点】固体物质溶解度的涵义；溶解度曲线的应用。

学习过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：一、固体溶解度1．在一定________下，某固态物质在________溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

2．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而________，如________；少数物质的溶解度随着温度的升高________，如________；极少数物质的溶解度随着温度的升高而________，如________。

二、溶解度曲线3．用纵坐标表示________，横坐标表示________，得到物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。

三、气体溶解度4．在压强为101 kPa和________时，某气体溶解在________水里达到________状态时的气体体积叫做该气体的溶解度。

5．影响气体溶解度的因素有________和________。

气体的溶解度随温度的升高而________，随压强的增大而______ 。

答案：1．温度100克饱和质量 2.增大硝酸钾变化不大氯化钠减小熟石灰 3.溶解度温度 4.一定温度1体积饱和 5.温度压强减小增大我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。

二、课内学习，合作探究，展示汇报：目标1 ：溶解度实验：（1）向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。

（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下地比较出二者的溶解能力）（2）向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。

（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力）（3）向100克20℃说中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。

溶解度【教学目标】1．知识与技能：了解饱和溶液与不饱和溶液的概念；知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法；了解结晶现象及结晶方法。

2．过程与方法：运用科学探究的方法了解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性；培养学生实验，观察、分析、归纳的能力。

3．情感态度与价值观：逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力；树立做任何事情都要实事求是的观点。

【教学重难点】教学重点：饱和溶液不饱和溶液的含义。

教学难点：饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。

【教学用具】仪器：烧杯、试管、滴管、试管夹、酒精灯、铁架台、玻璃棒、石棉网、火柴等药品：NaCl、KNO3、热水、冷水【教学过程】一、导入新课。

一段生活对话引入：孩子：“妈妈，我要喝糖水。

”（妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中加两勺糖，搅拌，糖全部溶解；又取了一勺糖放入杯中，搅拌，看到杯底有少许糖剩余，然后递给了孩子。

）孩子：“妈妈，再多加点糖呗”妈妈：“已经很甜了，再加也不会更甜了。

”孩子：“为什么呀？”问题1：在一定条件下，糖能不能无限度地溶解在水中？问题2：糖在什么情况下能继续溶解？在什么情况下不能继续溶解？二、新课传授。

（一）活动与探究师：NaCl能否无限制溶解在一定量水中？改变条件，能否继续溶解？猜想一下根据生活经验判断一定量的水中究竟能不能无限制的溶解某种溶质呢？生：（组间思考讨论猜想设计方案）依照设计的方案分组实验。

仔细观察实验现象，并做好记录。

交流观察所得：第一次的氯化钠都溶解了；第二次的氯化钠也都溶解；第三次的氯化钠没有全部溶解，加入5mL水后氯化钠又溶解了。

小结：NaCl不能无限制溶解在一定量水中，但是改变条件，又能继续溶解。

（二）活动与探究师：KNO3能否无限制溶解在一定量水中？改变条件，能否继续溶解？上述不能继续溶解硝酸钾的溶液能不能溶解其它物质呢？观察交流用硝酸钾代替氯化钠后的现象：加入5克KNO3数次，固体未溶解完；加热所得溶液，固体全部溶解；冷却后的溶液有固体析出。