2017届浙江省建人高复高三高考仿真模拟化学试卷及答案

2017-2018学年浙江省杭州市建人高复学校高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列与化学有关的说法中错误的是（）A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异B．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化D．合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，如铌一钛（Nb﹣Ti）合金，它的熔点一般比纯钛要低2．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、甲苯均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．下列有关化学用语表达正确的是（）A．H2O2的电子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．乙酸分子的球棍模型：D．离子结构示意图可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣4．下列说法正确的是（）A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构D．原子结构模型的演变经历了：5．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（）①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH 溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水．A．除③外B．除③⑦外C．除③④外D．除⑥⑦外6．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在C．Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料7．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O，下列有关说法正确的是（）A．储氢过程中，NaHCO3被氧化B．释氢过程的本质是盐类的水解C．储氢、释氢过程均无能量变化D．HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键8．下列说法正确的是（）A．催化剂可以改变某反应的焓变B．置换反应不一定是氧化还原反应C．氨基酸溶液既显酸性又显碱性D．催化剂不可能提高可逆反应中反应物的转化率9．设阿伏伽德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L甲醛完全燃烧产生N A个CO2分子B．1L1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数等于N AC．100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N AD．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4N A10．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 molL﹣1醋酸钠溶液的pHC．探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 molL﹣1 FeCl3溶液中加入0.1 molL﹣1KI溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象11．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等．如表所列物质不能按如图（“→”表示一步完A．A B．B C．C D．D12．向含Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是（）A．Q是I﹣B．Q是Br﹣C．ab区间的反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．b点时溶液中只有Cl﹣13．下列离子方程式书写正确的是（）A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3﹣=Fe3++2H2O+NO↑B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3H2O+H2OC．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．Fe（OH）3与足量的HI溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O14．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是（）A．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．Na2O2在上述反应中只作氧化剂D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移15．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体C．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂D．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低17．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图：则下列说法正确的是（）A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c可以是H2O2溶液或氯气D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+18．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．加热MnO2和稀盐酸的混合物，并将湿润的紫色石蕊试纸靠近导管口，则试纸先变红后褪色B．配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，则所配溶液的物质的量浓度一定偏大C．完成钠的焰色反应实验，要用到的仪器及试剂有：NaCl溶液、稀盐酸、铂丝、酒精灯D．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸19．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断20．可逆反应：3A（气）⇌3B（？）+C（？）；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是（）A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是液体酶21．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断22．一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b23．有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液200mL、已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为3.0molL﹣1，则该溶液理论上可溶解铁粉的质量为（）A．5.6g B．11.2g C．14.0g D．16.8g24．铝电池性能优越，Al﹣AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，下列说法正确的是（）A．该隔膜是阳离子交换膜B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 molC．Al电极的反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2OD．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣25．关于下列各图的叙述，正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为﹣483.6kJmol﹣1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2=N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于等物质的量浓度的NaB溶液的pH二、填空、简答题（本大题包括5小题，共50分）26．A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．回答下列问题：（1）A的化学式是______，②中烟雾的化学式是______；（2）④中发生反应的化学方程式是______；（3）⑤中发生反应的化学方程式是______；（4）C的化学式是______，D的化学式是______；（5）⑦中发生反应的化学方程式是______；（6）H的化学式是______．27．某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图．反应过程中有一种气体是红棕色．请回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有______：（2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是______；a．一定有b．一定没有c．可能有（3）产生气体A的离子方程式为______；（4）转化⑥发生反应的现象为______；（5）转化④中产生H的离子方程式为______；（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为______；（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是______．①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．28．（I ）向一体积不变的密闭容器中充入2mol A，0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）═3C（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况且t2，t3，t4各改变一种不同的条件．（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率v（C）=______．（2）t3时改变的条件为______，B的起始物质的量为______，（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：______．（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），在一定温度和不同A（）当压强从×增加到×时，平衡移动（填：向左，向右，不）（2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是______mol．（3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：______．29．“2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造（2）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是______．（填序号）a．气态氢化物沸点；b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱；c．Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO；d．单质晶体类型；（3）一定浓度的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是______；通过列式计算“c（CN﹣）与c（HCN）”的大小______判断：c（CN﹣）______c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）（4）含CN﹣的污水危害很大．处理该污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN﹣氧化成CNO﹣．CNO﹣在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2．某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN﹣被处理的百分率．将浓缩后含CN﹣的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN﹣浓度为0.05mol/L）200mL 倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．①甲中反应的离子方程式为______；乙中反应的离子方程式为______．②乙中生成的气体除CO2、N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等，上述实验是通过测定CO2的量来确定CN﹣的处理效果．丙中加入的除杂试剂是______（填标号）．（A）饱和食盐（B）饱和NaHCO3溶液（C）浓NaOH溶液（D）浓硫酸丁在实验中的作用是______．戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN﹣被处理的百分率______80%（填“＞”、“二”或“＜”=）．30．分别在密闭容器的两个反应室中进行如下反应：左反应室：A（g）+2B（g）═2C（g）右反应室：2Z（g）═X（g）+Y（g）在反应室之间有无摩擦、可自由滑动的密封板隔断．反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如图所示：（1）A（g）+2B（g）═2C（g）的△H______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的体积分数______（填序号）．a．一定相等b．一定不相等c．可能相等（3）达到平衡（I）时，A的转化率为______．2015-2016学年浙江省杭州市建人高复学校高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列与化学有关的说法中错误的是（）A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异B．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化D．合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，如铌一钛（Nb﹣Ti）合金，它的熔点一般比纯钛要低【考点】合金的概念及其重要应用；物理变化与化学变化的区别与联系；绿色化学．【分析】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；B．绿色化学即对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%；C．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化；D．合金的熔点一般比组成它的金属的低．【解答】解：A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；B．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等符合绿色化学的要求，故B正确；C．石油分馏、海水晒盐、花生中提取花生油等过程都是物理变化，而煤的气化中有新物质的生成，属于化学变化，故C错误；D．合金的熔点一般比组成它的金属的低，铌一钛（Nb﹣Ti）合金，它的熔点一般比纯钛要低正确，故D正确．故选C．【点评】本题涉及侯氏制碱、绿色化学、煤的气化以及合金等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．2．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、甲苯均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【分析】A、酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，NO2不是酸性氧化物；B、分散质微粒直径在1﹣100nm，在分散剂中形成的分散系为胶体，分散质小于1nm形成的分散系为溶液；C、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；D、福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液；【解答】A、酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，NO2和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应，NO2不是酸性氧化物，故A错误；B、稀豆浆、鸡蛋清溶液均为胶体，氯化铁溶液是溶液不是胶体，故B错误；C、常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧化物和水，烧碱、冰醋酸为电解质，甲苯为非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，故均为混合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查了酸性氧化物、化合物、电解质和胶体、单质的概念和辨析，注意物质组成和概念的实质理解应用，难度不大．3．下列有关化学用语表达正确的是（）A．H2O2的电子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．乙酸分子的球棍模型：D．离子结构示意图可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．双氧水为共价化合物，其分子中不存在阴阳离子；B．二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子；C．为乙酸的比例模型，不是球棍模型；D．表示的是所有氯离子，与氯原子的中子数无关．【解答】解：A．双氧水属于共价化合物，电子式中不能表示出电荷，双氧水正确的电子式为：，故A错误；B．SiO2为二氧化碳的化学式，二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，故B错误；C．为比例模型，乙酸分子正确的球棍模型为：，故C错误；D．离子结构示意图表示的是所有氯离子，可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握球棍模型与比例模型、电子式、离子结构示意图、分子式与化学式的概念及区别，试题培养了学生的规范答题能力．4．下列说法正确的是（）A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构D．原子结构模型的演变经历了：【考点】核素；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素化学性质相似；B、分子晶体的熔沸点高低与共价键无关；C、H原子最外层2个电子为稳定结构；D、依据原子结构模型演变回答．【解答】解：A、131I与127I相同质子数相同，中子数不同，互称同位素，化学性质相似，故A正确；B、分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键无关，故B错误；C、H2O分子中的H原子，最外层为2个电子，不能满足最外层为8电子的结构，故C错误；D、正确的原子演变模型为：道尔顿﹣汤姆生﹣卢瑟福﹣波尔，故D错误；故选A．【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．5．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（）①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH 溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水．A．除③外B．除③⑦外C．除③④外D．除⑥⑦外【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】①C与O2反应充分和不充分时，产物不同；②Na与O2反应在不同条件下产物不同；钠在氧气中加热反应生成过氧化钠，在氧气中常温下反应生成氧化钠，产物不同；③铁和氯气反应只能将铁氧化为正三价；④氯化铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀；氢氧化铝和弱碱不反应；⑤少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠；⑥铜和浓硝酸以及稀硝酸反应生成的产物不同；⑦氢氧化银能溶于过量的氨水中；【解答】解：①C与O2反应充分时生成二氧化碳，不充分时生成一氧化碳，产物不同，故①正确；②钠在氧气中加热反应生成过氧化钠，在氧气中常温下反应生成氧化钠，产物不同，故②正确；③铁和氯气反应只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，故③错误；④AlCl3溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和弱碱不反应，故④错误；⑤少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，产物不同，故⑤正确；⑥铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物不同，故⑥正确；⑦AgNO3溶液与少量的氨水反应先生称氢氧化银，氢氧化银能溶于过量的氨水中得到银氨溶液，故⑦正确；故选C．【点评】本题考查学生物质之间反应时，用量的多少，反应条件的不同，对反应产物会产生影响，可以根据所学知识来回答，难度中等．6．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在C．Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料【考点】二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质．【分析】A．利用二氧化硫的漂白性来漂白纸浆；B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，为淀粉的特性；C．钝化可阻止反应的进一步进行；D．金属能导电，活泼金属在原电池中作负极．【解答】解：A．因二氧化硫具有漂白性，则可利用其来漂白纸浆，性质与应用不相对应，故A选；B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，为淀粉的特性，则可用来检验碘的存在，性质与应用相对应，故B不选；C．Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，钝化可阻止反应的进一步进行，则可用铁制容器盛放冷的浓硫酸，性质与应用相对应，故C不选；D．金属能导电，活泼金属在原电池中作负极，Zn具有还原性和导电性，则可用作锌锰干电池的负极材料，性质与应用相对应，故D不选；故选A．【点评】本题考查物质的性质与用途，熟悉物质的性质是解答本题的关键，注意性质决定物质的用途，题目难度不大．7．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O，下列有关说法正确的是（）A．储氢过程中，NaHCO3被氧化B．释氢过程的本质是盐类的水解C．储氢、释氢过程均无能量变化D．HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键【考点】化学反应的基本原理；化学键．【分析】A、储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2；B、盐类水解是形成盐的阳离子与水电离的氢氧根结合，阴离子与水电离的氢离子结合，生成酸与碱的过程；C、化学变化中一定伴随能量变化；D、HCOONa晶体是离子晶体，由Na+与HCOO﹣构成，HCOO﹣中含有共价键．【解答】解：A、储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2，NaHCO3被还原，故A错误；B、盐类水解是形成盐的阳离子与水电离的氢氧根结合，阴离子与水电离的氢离子结合，生成酸与碱的过程，释氢过程的不符合盐类水解，故B错误；C、储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故C错误；D、HCOONa晶体是离子晶体，由Na+与HCOO﹣构成，HCOO﹣中含有共价键，故D正确；故选D．【点评】本题以储氢方法为载体，考查氧化还原反应、盐类水解、化学反应中能量变化、化学键等，题目综合性较强，以考查学生对基础知识掌握为主，难度不大，注意基础知识的全面掌握．8．下列说法正确的是（）A．催化剂可以改变某反应的焓变B．置换反应不一定是氧化还原反应C．氨基酸溶液既显酸性又显碱性D．催化剂不可能提高可逆反应中反应物的转化率【考点】反应热和焓变；氧化还原反应；化学平衡的影响因素；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．催化剂只改变反应速率和活化能的大小；B．置换反应一定是氧化还原反应；C．氨基酸溶液既能与酸反应，又能与碱反应；D．催化剂不改变平衡移动．【解答】解：A．催化剂只改变反应速率和活化能的大小，无论是否加入催化剂，反应热都不变，故A错误；B．置换反应有单质参加和生成，元素的化合价一定发生变化，一定是氧化还原反应，故B 错误；C．溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度，氨基酸溶液的酸碱性是一定的，不可能既显酸性又显碱性，但氨基酸溶液既能与酸反应，又能与碱反应，故C错误；D．催化剂不改变平衡移动，不可能提高可逆反应中反应物的转化率，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及多方面的知识，题目难度不大，注意氨基酸的性质，为该题的易错点．9．设阿伏伽德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L甲醛完全燃烧产生N A个CO2分子B．1L1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数等于N AC．100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N AD．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出甲醛的物质的量，然后根据1mol甲醛中含1molC原子来分析；。

浙江建人高复2016年第一学期开学摸底试卷化 学可能用到的相对原子质量：C —12 O —16 Na-23 Mg-24 Al-27S —32 Fe —56 K —39 Cu-64 Ag —108 Cl-35。

5 Ba —137 Br-80一、选择题（每小题只有一个正确选项，25×2分=50分） 1．下列物质中属于盐的是A ．MgOB ．H 2SO 4C ．NaOHD ．KNO 32．下列仪器及其名称不正确．．．的是A ．量筒B ．试管C ．蒸发皿D ．分液漏斗 3．下列元素中非金属性最强的是A ．CB ．SiC ．SD ．Cl4．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3的反应类型是A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应5．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K 2SO 4溶液，另一瓶是NaOH 溶液。

鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确．．．的是A ．pH 试纸B ．紫色石蕊试液C ．Na 2CO 3固体D ．CuCl 2溶液6．硫元素在周期表中的位置是A ．第二周期VIA 族B ．第三周期VIA 族C ．第二周期ⅦA 族D ．第三周期IVA 族 7．下列化学用语表述正确的是A ．乙烯的结构式:CH 2=CH 2B ．HCl 的电子式Cl [ ]－········H +C．氯原子的结构示意图D．二氧化碳的比例模型：8．能产生“丁达尔效应”的是A．泥水B．淀粉溶液C．氯化铁溶液D．稀硫酸9．下列说法不正确的是A．32He的中子数是2 B．白磷、红磷互为同素异形体C．18O和16O是互为同位素D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体10．下列说法正确的是A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化一定引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化工业生产实际的是11．下列物质的制备,不符合．．．A．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁B．工业上用电解饱和食盐水制氯气C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO212. 在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g），发生反应2HI （g ）H 2(g)＋I 2(g)，2s 时生成0.1 mol H 2，则以HI 表示该时段的化学反应速率是 A ．0。

浙江省高考模拟冲刺卷（提优卷）化学能力测试卷（三）本试题卷分第I卷和第II卷两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷（共120分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn55 Fe 56一、选择题（本题共17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7.下列说法不正确的是A．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米（1 微米=1×10-6米）的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2．5在空气中只形成气溶胶B．核磁共振仪、红外光谱仪、紫外光谱仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析C．石油裂解、煤的液化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化D.维勒打破了无机物和有机物的界限，卢瑟福提出了带核的原子结构模型8.下列说法不正确的是A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D．检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸9.下列说法正确的是A．按系统命名法，有机物可命名为3,7-二甲基-4-乙基辛烷B．1 mol 葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物D．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2。

下列判断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y > ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性： X< ZC．X元素可与氢元素形成离子化合物D．已知HY沸点远高于HZ，因为H—Y键的键能高于H—Z键11.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑C.在阳极室，PH增大会有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被氧化12.下列图示与对应的叙述相符的是ⅠⅡⅢⅣA.图Ⅰ中逆反应的热效应ΔH ＝E 1－E 2<0，所以逆反应为放热反应B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO 2＋O 22SO 3 各成分的物质的量变化，t 2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D.用0.1000mol/LNaOH 溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图Ⅳ曲线可确定HX 的酸性最强13．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2-、CO 32-、SiO 32- 、SO 32-、SO 42-。

浙江高考选考科目模拟试题（十一)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16Na-23 Mg—24 Si—28 S—32 Ca-40 Fe—56 Cu—64 Zn-65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．(2016·云南学业水平考试模拟)下列物质中，属于碱性氧化物的是( ）A．SO2B．CO C．MgO D．Ca（OH）2 2．(2015·瑞安期末)下列物质中含有离子键的是( ）A．H2B．CO2C．NH3D．KCl 3．（原创)胶体区别于其他分散系最本质的特征是( ）A．可以通过滤纸B．胶体粒子的直径在1～100 nm之间C．胶体的胶粒带有电荷D．胶体有丁达尔效应4．（2014·温州调研)下列化学变化中，物质发生还原反应的是（）A．C→CO2B．CO2→COC．FeCl2→FeCl3 D．H2SO4→BaSO45．（2015·杭州月考）下列实验操作中错误的是( )6．（2014·泰州月考)铊（81Tl)是某种超导材料的组成元素之一，在元素周期表中与铝同主族，与铯(Cs)同周期。

下列有关叙述中错误的是（)A。

81204Tl与81203Tl互为同位素B.81203Tl与82204Pb具有相同的中子数C.81204Tl与81203Tl具有相同的电子数D。

81203Tl与82204Pb2＋具有相同的质量数7．(2015·金华模拟）下列有关溶液配制的实验操作正确的是( ) A．用浓盐酸配制稀盐酸时，一般用托盘天平称量所需的浓盐酸B．将烧杯中的浓硫酸加水稀释，须等溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中C．量取浓盐酸的量筒需用蒸馏水洗净后，也需将洗涤液倒入烧杯中加水稀释D．容量瓶不可长时间保存溶液8．（2015·青岛模拟)将铁片放到下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减轻的是( )A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液9．（2016·广州联考)某反应X＋3Y2E＋2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：v(X）＝0.3 mol/（L·min),乙：v（Y）＝0。

浙江高考选考科目化学预测仿真试题(八)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16Na —23 Mg —24 Si —28 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．(2014·浙江绍兴期中)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1～100 nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的微粒大小与上述粒子具有相同的数量级的是( )A ．溶液B ．悬浊液C ．胶体D ．乳浊液2．(原创)下列物质中属于盐的是( )A ．NaOHB ．NaHCO 3C ．HClOD ．Fe 3O 43．(2015·成都期中)下列物质中含原子数最多的是( )A ．6.4 g O 2B ．8.8 g CO 2C ．0.1 mol N 2D ．3.01×1022个H 2O4．(2014·浙江湖州模拟)下列有关化学用语表示正确的是( )A ．氮气的电子式：N ⋮⋮NB ．羟基的电子式：C ．氯离子的结构示意图：D ．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号： 92146U5．(2014·浙江杭州模拟)下列有关摩尔质量的说法正确的是( )A ．水的摩尔质量是18 gB ．2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水摩尔质量的2倍C ．任何物质的摩尔质量都等于其相对原子质量D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍6．(2014·浙江余姚月考)设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A．64 g氧气中含氧分子数为2N AB．1.7 g氨气中所含的电子数为N AC．49 g硫酸中所含氧原子数为2N AD．58.5 g氯化钠中所含的离子数为N A7．(原创)下列叙述中，正确的是()A．某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．离子化合物只含离子键8．(2015·桐乡月考)下列说法正确的是()A．液氯是一种混合物B．可用鼻子直接靠在集气瓶口闻氯气的气味C．可用向上排空气法收集氯气D．实验中，可用水吸收剩余的氯气9．(2016·浙江汤溪调研)下列物质的水溶液因水解呈碱性的是()A．KOH B．NH4ClC．CH3COONa D．HCl10．(2015·浙江路桥中学月考)常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度11．(改编)为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A．NaOH B．Na2CO3C．Ba(OH)2 D．MgO12．(2016·浙江仙居调研)下列关于油脂的叙述不正确的是()A．油脂的密度比水小B．油脂没有固定的熔沸点C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯D．油脂都不能使溴水褪色13．(2014·浙江回浦中学模拟)下列实验装置、试剂选用或操作正确的是()14．(原创)将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中，没有产生沉淀的是() A．MgCl2B．Ba(OH)2C．Ca(ClO)2D．Na2SiO315．(改编)下列各组气体或者溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是() A．二氧化硫、一氧化碳(品红试液)B．硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)C．酒精、醋酸(石蕊试液)D．硝酸钡、氯化钙(碳酸钠溶液)16．(2016·浙江宁波调研)下列应用不涉及氧化还原反应的是()A．NaHCO3可作为发酵粉主要成分B．氯水用作杀菌、消毒C．硫酸工业中SO2转化成SO3D．工业上利用铁矿石炼铁17．(2016·浙江庆元中学月考)已知某条件下，合成氨反应的数据如下：当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( )A ．2 s 末氨气的反应速率＝0.4 mol/(L·s)B ．前2 s 时间内氨气的平均反应速率＝0.4 mol/(L·s)C ．前4 s 时间内氨气的平均反应速率＝0.3 mol/(L·s)D ．2 s ～4 s 时间内氨气的平均反应速率＝0.2 mol/(L·s)18．(2015·浙江温岭中学模拟)下列各组物质的性质比较，正确的是( )A ．酸性：HClO 4>H 3PO 4>H 2SO 4B ．氢化物稳定性：H 2S>HF>H 2OC ．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D ．氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 219．(2016·浙江宁波月考)有关浓硫酸的性质叙述不正确的是( )A ．可与NaOH 反应B ．能使CuSO 4·5H 2O 由蓝色变为白色C ．常温下能与Cu 反应D ．加热可与木炭反应20．(改编)下列反应的离子方程式正确的是( )A ．钠投入水中：Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑B ．氯气通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．CO 2通入NaOH 溶液中：CO 2＋2OH －===CO 32－＋H 2OD ．FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋21．(2015·浙江三门中学月考)电子表所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，其电极反应分别是：Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2OAg 2O ＋H 2O ＋2e －===2Ag ＋2OH －电池的总反应式为：Ag 2O ＋Zn===2Ag ＋ZnO ，下列判断正确的是( )A ．锌为正极，Ag 2O 为负极B ．锌为负极，Ag 2O 为正极C ．原电池工作时，负极附近溶液的pH 增大D ．原电池工作时，负极附近溶液的pH 不变22．(2015·浙江元济模拟)25 ℃pH＝2的盐酸和pH＝6的H2SO4溶液等体积混合后，溶液pH为()A．2 B．2.3C．6 D．823．(改编)下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是()A．CO2(HCl)：通入NaOH溶液中，洗气B．碳酸钠(大量水)：蒸发结晶C．氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤D．SiO2(Na2SiO3)：加水溶解，然后蒸发24．(2014·浙江庆元中学模拟)下列过程与加成反应无关的是()A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷25．(2016·浙江温州联考)某气体是两种烃混合而成，经测定密度是同温同压下H2的12.5倍，则下列说法中正确的是()A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体中一定含有乙烯C．混合气体中一定含有乙炔D．混合气体一定是由甲烷和乙烯组成非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(2014·蒲城模拟)(4分)化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A＋Na―→慢慢产生气泡；A＋CH3COOH浓硫酸有香味的产物。

浙江建人高复2017届第二次月考化学试卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35。

5 Fe 56Cu 64 Ba 137一、选择题（本大题共25小题,每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列关于“Na2O·SiO2”的分类正确的是A．混合物B．碱性氧化物C．酸性氧化物D．盐2．下列仪器或组合装置，不能用于物质的分离提纯的是A B C D3．下列推断正确的是A．氯化氢是强电解质,醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素,它们都属于酸性氧化物D．氯元素非金属性强于碳元素，但氯元素含氧酸的酸性不一定比碳元素含氧酸的酸性强4．科研、生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．由青蒿素（）合成双氢青蒿素( ）的反应C．空气净化器过滤净化空气D．消毒柜通电产生臭氧的过程5．下列说法不正确的是A．铁粉表面的油污可用热的纯碱溶液去油污效果更好B．常温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w 不变C．制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法D．室温下，向0.1mol/L的HF溶液中加入水溶液显碱性的物质,HF 的电离程度一定增大6．下列过程没有发生化学反应的是A．用消毒液杀灭游泳池中的藻类B．用CaCl2融化路面的积雪C．用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤D．用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质7．下列化学用语表述正确的是A．乙烯的结构式：CH2=CH2 B．HCl的电子式Cl[ ]－········H+ C．氯原子的结构示意图D．二氧化碳的比例模型：8．下列说法正确的是A．油脂、氨基酸、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都会水解B．分子组成为CH4或C2H6O的有机物都不存在同分异构现象C．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质,可加入CuSO4溶液D．利用二氧化碳制造可降解塑料代替聚乙烯塑料,可减少“白色污染”9．“绿水青山”就是“金山银山"，实现“清水蓝天”是环保工作的主要目标。

2017高考仿真卷·化学(一)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:C12N14O16Na23一、选择题:本题共7小题,每小题6分。

在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.下列关于物质性质的认识错误的是()A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是()A.12 g由C60和C60组成的固体中的原子数为N AB.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2N AC.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为3N AD.1 L 1 mol·L-1次氯酸溶液中的ClO-数为N A9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS+NC.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N Ag++NO↑+H2O10.青蒿酸的结构简式如图所示。

下列有关说法正确的是()A.青蒿酸的分子式为C15H20O2B.1 mol青蒿酸最多可与3 mol H2发生加成反应C.青蒿酸与互为同分异构体D.苯环上连有—CHO和—OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。

下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

浙江建人高复2016年第一学期开学摸底试卷化 学可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 K-39 Cu-64Ag-108 Cl-35.5 Ba-137 Br-80一、选择题（每小题只有一个正确选项，25×2分=50分）1．下列物质中属于盐的是A ．MgOB ．H 2SO 4C ．NaOHD ．KNO 32．下列仪器及其名称不正确．．．的是A ．量筒B ．试管C ．蒸发皿D ．分液漏斗 3．下列元素中非金属性最强的是A ．CB ．SiC ．SD ．Cl4．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3的反应类型是A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应5．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K 2SO 4溶液，另一瓶是NaOH 溶液。

鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确．．．的是 A ．pH 试纸 B ．紫色石蕊试液 C ．Na 2CO 3固体 D ．CuCl 2溶液6．硫元素在周期表中的位置是A ．第二周期VIA 族B ．第三周期VIA 族C ．第二周期ⅦA 族D ．第三周期IVA 族7．下列化学用语表述正确的是A ．乙烯的结构式：CH 2=CH 2B ．HCl 的电子式Cl [ ]－········H +C ．氯原子的结构示意图D ．二氧化碳的比例模型：8．能产生“丁达尔效应”的是A ．泥水B ．淀粉溶液C ．氯化铁溶液D ．稀硫酸9．下列说法不正确的是A ．32He 的中子数是2B ．白磷、红磷互为同素异形体C ．18O 和16O 是互为同位素D ．正丁烷和异丁烷互为同分异构体10．下列说法正确的是A ．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化B ．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C ．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D ．化学变化一定引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化11．下列物质的制备，不符合．．．工业生产实际的是 A ．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁 B ．工业上用电解饱和食盐水制氯气C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO212. 在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)H 2(g)＋I2(g)，2s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是A．0.05 mol·L-1·s-1 B．0.1 mol·L-1·s-1C．0.2 mol·L-1·s-1 D．0.8 mol·L-1·s-113．下列说法不正确．．．的是A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染14．下列说法不正确．．．的是A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键B．苯可以使溴水褪色，是发生了加成反应C．乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应D．氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)15．下列说法正确的是A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体16. 现有一装置如右图所示（G表示电流计），下列有关说法不正确的是：A.该装置将化学能转化为电能B.Zn是负极，发生还原反应C.电子由锌片通过导线流向铜片D.铜片上发生的反应为 2H+＋ 2e－＝ H2↑17. 下列叙述正确的是A.次氯酸的电离方程式为：HClO ＝ H+＋ ClO－B.c(H+)等于1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C.在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)< c(Na+)D.0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H+)的2倍18. 下列离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na ＋ 2H2O ＝ Na+＋ 2OH－＋ H2↑B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋ Ba2+＝ BaSO4↓C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－＋ 2H+＝ H2O ＋ CO2↑D.向FeCl3溶液中加入氨水：Fe3+＋ 3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓＋ 3NH4+19. 下列有关物质用途的说法正确的是A.石灰石用于燃煤烟气脱硫B.二氧化硫用于漂白滋补品银耳C.碳酸钠治疗胃酸过多D.用FeCl2溶液与铜反应制作印刷电路板20. 下图表示反应X(g) ，在200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线如图，下列有关该反应叙述的不正确的是：A. 从图中可以看出，a<200B.200℃时，第6min后，反应已达到平衡状态C.200℃时，5min内，用Y表示的平均反应速率为：0.64mol/(L.min)D.a℃时，第3min时刻，V(正)>V(逆)21. 关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是：A．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.01mol•L-1B．c(H+)＝c(CH3COO－)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离22. 下列叙述中正确的是（N A为阿伏加德罗常数）A．1.7 g的羟基中含有的电子数为N A B．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含的原子数为2N AC．常温常压下，18 g H2O含有的原子数为3N A D．5.6 g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2N A23. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是：A.室温下，pH>7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)C.等pH的氨水、KOH、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)D.0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA) 24. 某学生用 Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）实验序号①②③④盐酸体积/mL 50 50 50 50固体质量/g 3.06 6.12 9.18 12.24生成气体体积/L(标况) 0.672 1.344 1.568 1.344下列有关的说法中，正确的是A．实验②中，混合物过量B．原混合物样品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1:1C．盐酸的物质的量浓度为2 mol·L－1D．实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应25.固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。

浙江高考选考科目模拟试题(二)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Si—28S—32Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．(2015·浙江1月学考，5)下列过程中，属于化学变化的是()A．用加热法分离泥沙中的碘单质B．用蒸馏法制取蒸馏水C．干冰升华D．铁锅生锈2．(2015·浙江台州中学第一次统练)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物，下列有关说法中错误的是()A．雾霾的形成与汽车尾气的排放有一定的关系B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，吸入体内影响健康3．(2014·浙江6月学考，26)用N A表示阿伏加德罗常数的值，N表示微粒数，下列说法正确的是()A．7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3N AB．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3N AC．1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5N AD．100 mL pH＝2的新制氯水中：N(OH－)＋2N(ClO－)＋N(HClO)＝0.001N A 4．(2015·乐清一中月考)将13.7 g Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，其收集到标准状况下的气体1.12 L，则混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．2∶1C ．1∶2D ．3∶15．(2015·浙江台州月考)对于下列反应类型的判断，不正确的是( )A ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 化合反应B ．3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2 置换反应C ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ 氧化还原反应D ．H 2CO 3=====△CO 2↑＋H 2O 分解反应6．(2015·北京春季会考)离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。

2017届浙江省高考选考科目化学仿真预测卷（一）1．C[假设质量都为m g，则A.N(Cl2)＝m71×N A；B.N(HCl)＝m36.5×N A；C.N(Br2)＝m160×N A；D.N(HBr)＝m81×N A，则所含分子数最少的是Br2，故选C。

]2．B[烧煤时将煤块粉碎，增大接触面积，能加快反应速率，故A错误；将食物贮藏在冰箱中，温度降低，能减慢反应速率，故B正确；二氧化锰粉末作催化剂，能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率，故C错误；锌粉替代锌粒，接触面积增大，加快生成氢气的反应速率，故D错误；故选B。

]3．D[n(Ca2＋)＝n(CaCO3)＝5.0 g100 g·mol－1＝5.0×10－2mol，c(Ca2＋)＝5.0×10－2 mol0.1 L＝0.50mol·L－1。

]4．C[SO2是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，MgO是碱性氧化物，Cu(OH)2属于碱。

] 5．A[海水中含量最多的氯化物是NaCl。

]6．B[由镁的化合物制取单质Mg，肯定有元素化合价的变化，涉及的是氧化还原反应。

] 7．C[选项A中离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓；B中醋酸应写其分子式；C正确；D 中离子方程式应为2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

]8．C[钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，故A正确；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故B正确；钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，而不能由此说明Na没有Cu 活泼，故C错误；点燃不纯的氢气有尖锐爆鸣声，所以点燃Na与肥皂水反应产生的气体有尖锐爆鸣声，说明有H2生成，故D正确。

]9．C[CaCl2·6H2O为结晶水合物，不能继续吸水，故不可用作食品干燥剂，C项错误；硅胶、加工后具有吸水性的植物纤维均具有一定的吸水性，可用作食品干燥剂，A、D项正确；P2O5吸水生成的磷酸有一定的毒性，故不可用作食品干燥剂，B项正确。